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高二化学试卷参考答案
1.A【解析】气态水变成冰为嫡减过程，A项符合题意
2.D【解析】非电解质为化合物，Cu为单质，A项不符合题意；Al2O3、KOH均属于电解质，B、
C项均不符合题意。
3.C【解析】反应速率之比等于化学计量数之比，C项符合题意。
4.B【解析】放热的自发过程可能为熵增过程，A项错误：其他条件不变，升高温度，反应速率
均加快，C项错误；催化剂不能改变焓变，D项错误
5.C【解析】氢硫酸溶液中，存在HS分子，A项错误：25℃时，K(HS)>K(HS),B项错
误：H2S酸性弱于HS),的酸性，D项错误。
6.D【解析】0.1mol·L1的醋酸溶液中，c(H+)不为0.1mol·L1,D项错误。
7.A【解析】充入少量的He,不能提高H2的平衡转化率，A项符合题意。
8.B【解析】酸性CHCOOH>HCO3>HCIO,B项错误。
9.A【解析】△H不再改变不能用来判断该反应是否达到平衡，A项错误。
10.A【解析】K.(HF)不变，A项错误。
11.D【解析】NH(g)的体积分数不再改变，不能用来判断该反应是否达到平衡，A项错误：稀
盐酸足量，溶液呈酸性，B项错误；未指明标准状况下，C项错误。
12.D【解析】该反应历程中，不存在非极性共价键的断裂，存在非极性共价键的形成，D项
错误。
13.C【解析】应在密闭保温装置中进行，A项不符合题意；未控制变量，B项不符合题意：压缩
体积，该反应平衡不移动，D项不符合题意。
14.B【解析】溶液中不存在PO,B项错误。
15.(1)H.(g)+20,(g)-H,0(0)△H=-285.8k·molP'(2分)
(2)①放热(2分)
②大于(2分)
③<(2分)
④ab(2分)
(3)①2.x-2y-2x+2g(2分)
②0.4(2分)
【解析】(3)①用反应物的键能总和减去生成物的键能总和，即△H=(2x一2y一2x+
2g)kJ·mol-J。
16.(1)70%(2分)：SO2的产量较大（或其他合理答案，2分）
(2)<(2分)：反应相同时间，产生气体的体积(V2一V:)L大于V1L,推知该反应为放热反
应（或其他合理答案，2分）
【高二化学·参考答案第1页（共2页）】
(3)t3t4(2分)
-V(2分)
(4)
ta一t1
6出2e分)
【解析】(2)随着反应进行，反应物浓度减小，但反应相同时间，t1~t2min内比其余各时间段
内产生的SO2气体多，可推知该反应为放热反应。
17.(1)①>(1分)
②增大(2分)
(2)①减小(2分)
②不变(2分)
(3)①=(2分)
②6×10-a5(2分)
(4)n(NH3)(2分)：(NH)(2分)（此两空不分先后）
【解析】(3)②c(OH厂)≈√Kb(NH·H2O)Xc(NH3·H2O),代人相关数据可得，c(OH厂)
≈6×10-a5mol·L1.
(4)根据N原子的物质的量守恒，可得n(NH·H2O)+n(NH)+n(NH)=0.15mol。
K
18.(1)2△H-△H2(2分)：K,(2分)
(2)低温(1分)
(3)增大CO2的浓度（或其他合理答案，2分）
(4)①40(2分)
②4×10-4(2分)
③100：87(2分)
(0.002)2
④0.054)2×0.003
(2分)
【解析】(4)④利用元素守恒法，可得n(H)=0.27mol、n(CH)=0.01mol、n(C2H)=
(0.002)2
0.015m0l。代入相关数据可得，反应Ⅲ的平衡常数K=(0.05)X0.003°
【高二化学·参考答案第2页（共2页）】高二化学试卷
本试卷满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦于净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在
答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第一节。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.化学与生活息息相关。下列变化中没有发生熵增的是
A.气态水变成冰
B.煅烧石灰石
C.莲糖溶解在水中
D.氯化铵周体受热分解成氯化氢和氨气
2.下列物质属于非电解质的是
A.Cu
BA2O为
C.KOH
D.C.H;OH
3.CO2催化加氢可制取乙烯：2CO2(g)十6H2(g)CH(g)+4H,O(g)。反应过程中，
H2(g)与HO(g)的反应速率之比为
A.1:3
B.2;1
C.3:2
D.1:4
4.下列说法正确的是
A,所有放热的自发过程均为嫡减过程
B.常温常压下△G大于0的反应一定不能自发进行
C.其他条件不变，升高温度，吸热反应的反应速率加快，放热反应的反应速率减慢
D.SO)2(g)与O2(g)生成S)3(g)的反应中，催化剂能减小该反应的焓变
5.下列有关氢硫酸(HS)的说法正确的是
A,氢硫酸溶液中，不存在HS分子
B.25℃时，电离平衡常数：K1(1H2S)C.H,S的第二步电离平衡常数Ke(H,S)=(H)·c(S)
c(HS)
D.由反应HzS+CuSO,=CuS￥+HS)4可知，酸性：HS>H:SO
6.盐酸和酷酸是生活中经常用到的酸。下列说法错误的是
A盐酸和醋酸溶液均不属于电解质
B.适当升高温度有利于K,(CH,COOH)增大
C.HC1在水溶液中的电离方程式为HC1+H2()=H)+C1
D,浓度均为0.1mol·L.-的盐酸和醋酸溶液中，所含的c(H)均为0.1mol·L-
【高二化学第1页（共4页）】
7.在某恒温恒压密闭容器中，当反应N:(g)+3H(g)一2NH:(g)△H<0达到平衡时，下列
措施不能提高H2平衡转化率的是（每次仅改变一个条件）
A.充人少量的He
B.适当降低温度
C.及时抽走部分NH3(g)
D.增大N(g)的浓度
8.下列说法错误的是
A.氯化钠固体不能导电，但氯化钠是强电解质
B.酸性：HCO>HCIO>CH:COOH
C.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强
D.物质的量浓度相同的亚硫酸钠溶液和亚硫酸溶液中，SO的浓度不同
9.在某恒温恒容密闭容器中，发生反应CH,(g)+2HS(g)一CS:(g)+4H:(g)
△H,下列说
法错误的是
A.当△H不再改变时，该反应达到平衡
B.混合气体的密度不再改变，不能用来判断该反应是否达到平衡
C.当混合气体的总压强不再改变时，该反应达到平衡
D.当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡
10.25℃时，往V,L未知浓度的氢氟酸中缓慢加入一定量的稀硫酸，得到V:L溶液。下列说
法错误的是
A.K,(HF)减小
B.n(H)增大
C.VID.m(H2O)增大
11.在某恒温恒容的密闭容器中加入一定量NH2C())NH,(s),发生反应：NH,COONH,(s)
一2NH(g)十COe(g)。(固体试样体积忽略不计)下列说法正确的是
A.当NH(g)的体积分数不再改变时，该反应达到平衡
B.若将生成的气体通入足量的稀盐酸中，所得溶液可能呈碱性
C.每消牦0.1 mol NH2C()ONH,(s),此时生成气体的总体积为6.72L
D,仅增大NH,COONH,(s)的质量，反应达平衡后，NH,(g)的质量保持不变
12.利用CO2与CH4制备合成气(C()、H2),反应历程相对能量)
如图所示。下列说法错误的是
TS2
A.利用C):与CH。制备合成气的反应方程式为
E
CH,+C02-2H:+2C0
2Hg)+2C0g)
B.CH(g)+CO(g)-C(ads)+2H2 (g)+
C(ads)+2H(g)+CO.(g)
CO:(g)属于吸热反应
CHA-COXg
C(as)表示吸附态活性炭
TS表示过度态
C.由反应C(ads)+2H2(g)+CO:(g)一2H:(g）
反应历骨
十2C)(g)的能量变化可知，该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D.该反应历程中，既存在非极性共价键的断裂又存在非极性共价键的形成
13.下列叙述与图示相符且正确的是（夹持及加热装置已略去）
5HO+FeCl
5%HO.
混合溶液
溶液
稀盐酸与氢
氧化的稀溶液
热水
冷术
A准确定中和反应的温度变化
B.探究沮度对反应速率的影响
【高二化学第2页（共4页）】

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