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周至县第六中学2025-2026学年度第一学期期中考试
高三化学答题纸
一、单选题(每题只有一正确选项，14小题，每题3分，共42分)
二．填空（共58分）
15．（每空2分，共16分）
(1)____________________，________，________。________________________。
(2)____________________，___________________，__________________。
(3)_____________________________________________________________。
16.(每空3分，共12分)
(1)①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。
(2)①　　　　　　　　　。 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　　　　　
17．（每空2分，共14分）
(1)______　　　　　　 　，　　　　　　　　　　　　　______。
(2)______　　　　　　　　　 _，____　　　　　　　　　　　　　____。
(3)____　　　　　 ________、____　　　　　　　　　　　　　____。
(4)_______　　　　　　　　　　　　　　　　　　____________________。
18．（每空2分，共16分）
(1)______　　　　　　　　　　　，___　　　　　　　　　　　　　_____。
(2)__________　　　　　　　　　　　　　________________________。
(3)__________________　　　　　　　　　　　　　____。
(4)__________　　　　　　　　　　　　__。_____　　　　　　　　　　__。
（5）___　　　　　　　　　　　　　_____，
____________　　　　　　　　　　　　　_______________。周至六中2025-2026学年度第一学期期中考试
高三化学试题
可能用到的相对分子质量：C:12 B:11 N:14 H:1 O:16 Ce:140
一、单选题(每题只有一正确选项，14小题，每题3分，共42分)
1. 我国科学家在月壤粉末的部分铁橄榄石颗粒表面非晶层中发现了单质铁，产生的原因为铁橄榄石被撞击时在高温与高压下发生熔融，同时其中的Fe2＋发生歧化反应生成Fe与Fe3＋。下列说法正确的是(　　)
A.Fe2＋在生成Fe3＋时失去电子，发生还原反应
B.可用X射线衍射实验测定铁橄榄石的晶体结构
C.Fe2＋和Fe含有的电子数相同
D.基态Fe3＋的核外电子有26种不同的运动状态
W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成光化学烟雾和酸雨的物质之一。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：X>W B．简单氢化物的沸点：XC．Y与X可形成离子化合物 D．Z的最高价含氧酸是弱酸
3．CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，下列有关它们的说法错误的是(　　)
A．CH与H3O＋的空间结构均为三角锥形
B．它们的C均采取sp2杂化
C．CH中的所有原子均共面
D．CH与OH－形成的化合物中不含有离子键
4．氯元素有多种化合价，可形成Cl2O、Cl－、ClO－、ClO、ClO、ClO等微粒。下列说法错误的是(　　)
A．键角：ClO>ClO>ClO
B．Cl2O的空间结构为V形
C．ClO、ClO、ClO中Cl的杂化方式相同
D．基态Cl原子核外电子的空间运动状态有9种
5．冠醚是皇冠状的分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6与K＋形成的配离子的结构如图所示。下列说法错误的是(　　)
冠醚 冠醚空腔直径/pm 适合的粒子(直径/pm)
15-冠-5 170～220 Na＋(204)
18-冠-6 260～320 K＋(276)、Rb＋(304)
21-冠-7 340～430 Cs＋(334)
A．冠醚可以用来识别碱金属离子
B．二苯并-18-冠-6也能适配Li＋
C．该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种
D．一个配离子中配位键的数目为6
6．有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是(　　)
A．在NaCl晶体中，距Cl－最近的Na＋形成正八面体
B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均含有4个Ca2＋
C．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构
D．该气态团簇分子的分子式为EF
7．纳米CeO2可催化O2的分解，其晶胞结构如图所示。下列关于CeO2的说法正确的是(　　)
A．Ce4＋的配位数是4
B．Ce4＋与O2－间最短距离为a nm
C．若A离子的坐标为(0，，)，则B离子的坐标为(，，)
D．若晶体密度为ρ g·cm－3，则晶胞参数a＝×107
8．α-鸢尾酮的分子结构如图所示，下列说法不正确的是(　　)
A．α-鸢尾酮可与某种酚互为同分异构体
B．1 mol α-鸢尾酮最多可与3 mol H2加成
C．α-鸢尾酮能发生银镜反应
D．α-鸢尾酮经加氢→消去→加氢可转变为
9．将“试剂”分别加入①、②两支试管中，不能达到“实验目的”的是(　　)
选项 试剂 试管中的物质 实验目的
A 碳酸氢钠溶液 ①醋酸 ②苯酚溶液 验证醋酸的酸性强于苯酚
B 饱和溴水 ①苯 ②苯酚溶液 验证羟基对苯环的活性有影响
C 酸性高锰酸钾溶液 ①苯 ②甲苯 验证甲基对苯环的活性有影响
D 金属钠 ①水 ②乙醇 验证乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
10．链状高分子可由有机化工原料R和其他有机试剂，通过加成、水解、氧化、缩聚反应得到，则R是(　　)
A．1-丁烯 B．乙烯 C．1,3-丁二烯 D．2-丁烯
11．已知阿魏酸的结构简式为，则同时符合下列条件的阿魏酸的同分异构体的数目为(　　)
①苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有2种；
②能发生银镜反应；
③与碳酸氢钠溶液反应可生成使澄清石灰水变浑浊的气体；
④遇FeCl3溶液发生显色反应
A．2 B．3 C．4 D．5
12．下列说法不正确的是(　　)
A．用新制的Cu(OH)2可以鉴别乙酸、乙醇、葡萄糖
B．用燃烧的方法可鉴别乙醇、四氯化碳、苯
C．向淀粉溶液中加稀硫酸并加热，一段时间后冷却，可以直接向水解液中加碘水检验淀粉是否水解完全
D．欲证明CH2==CHCHO中含有碳碳双键，可滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去
13．螺环化合物()可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是(　　)
A．分子式为C5H8O B．是环氧乙烷()的同系物
C．一氯代物有2种(不考虑立体异构) D．所有碳原子不处于同一平面
14．物质的检验、鉴别要特别注意共存物质的干扰，否则得到的结论是不可靠的。下列实验设计所得结论可靠的是(　　)
A．将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成
B．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙烯生成
C．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溴水褪色，说明有乙烯生成
D．将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入AgNO3溶液中有浅黄色沉淀产生，说明有HBr生成
二．填空（共58分）
15．（每空2分，共16分）下表数据是8种物质的熔点：
编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
物质 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2
熔点/℃ 920 801 1 291 160 －107 2 072 －57 1 723
请根据上表中的信息回答下列问题：
(1)上述涉及的元素中最活泼非金属元素原子核外电子排布式是________，其核外有________种不同运动状态的电子，能量最高且相同的电子有________个。②③物质中四种简单离子的半径由大到小的顺序：________(用离子符号表示)。
(2)物质①的电子式：______________，⑤的分子空间结构：____________，⑧的晶体类型：______________。
(3)③比④熔点高出很多，其原因是____________________________
16.(每空3分，共12分)
(1)N、P为同主族元素,NH3和PH3的分子结构如图所示:
①NH3中N—H键的键角比PH3中P—H键的键角更大,其主要原因是　　　　　　　　　　。
②NH3比PH3易液化,其主要原因是　　　　　　　　　　　　　。
(2)某一种氮化硼晶体的晶胞结构如图:
①该物质的化学式为　　　　　　　　。
②已知立方氮化硼晶胞的边长为a cm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　g·cm-3(列计算式)。
17．（每空2分，共14分）高聚物G是一种合成纤维，由A与E为原料制备J和G的一种合成路线如下：
已知：①酯能被LiAlH4还原为醇；
②。
回答下列问题：
(1)A的结构简式为________，B生成C的反应条件为________。
(2)H的名称是________，J中含有的官能团名称为过氧键和________。
(3)D生成H和I生成J的反应类型分别为____________、________。
(4)写出反应F＋D→G的化学方程式：___________________________。
18．（每空2分，共16分）化合物F是一种食品保鲜剂，可按如图途径合成：
已知：RCHO＋CH3CHORCH(OH)CH2CHO。
试回答：
(1)A的化学名称是________，A→B的反应类型是________。
(2)B→C反应的化学方程式为__________________________________。
(3)C→D所用试剂和反应条件分别是______________________。
(4)E的结构简式是_____________________。
F中官能团的名称是____________________。
(5)连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有________种。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2∶1∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为___________________________。周至县第六中学 2025-2026 学年度第一学期期中考试
高三化学
可能用到的相对分子质量：C:12 B:11 N:14 H:1 O:16 Ce:140
一、单选题(每题只有一正确选项，14 小题，每题 3 分，共 42 分 )
1. 我国科学家在月壤粉末的部分铁橄榄石颗粒表面非晶层中发现了单质铁，产
＋
生的原因为铁橄榄石被撞击时在高温与高压下发生熔融，同时其中的 Fe2 发生歧
Fe Fe3＋化反应生成 与 。下列说法正确的是( )
A.Fe2＋ ＋在生成 Fe3 时失去电子，发生还原反应
B.可用 X射线衍射实验测定铁橄榄石的晶体结构
C.5268Fe2＋和 2566Fe含有的电子数相同
D.基态 Fe3＋的核外电子有 26种不同的运动状态
2. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为
19。Y 的最外层电子数与其 K层电子数相等，WX2是形成光化学烟雾和酸雨的
物质之一。下列说法正确的是( )
A．原子半径：X>W B．简单氢化物的沸点：XC．Y与 X可形成离子化合物 D．Z的最高价含氧酸是弱酸
3．CH＋3、—CH CH －3、 3都是重要的有机反应中间体，下列有关它们的说法错误
的是( )
A．CH － ＋3与 H3O 的空间结构均为三角锥形
B．它们的 C均采取 sp2杂化
C CH ＋． 3中的所有原子均共面
D ＋ －．CH 3与 OH 形成的化合物中不含有离子键
4 － － － － －．氯元素有多种化合价，可形成 Cl2O、Cl 、ClO 、ClO2、ClO3、ClO 4等微粒。
下列说法错误的是( )
A －．键角：ClO2 >ClO－3 >ClO－4
B．Cl2O的空间结构为 V形
C ClO－． 2、ClO－3、ClO －4中 Cl的杂化方式相同
D．基态 Cl原子核外电子的空间运动状态有 9种
5．冠醚是皇冠状的分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。
二苯并-18- ＋冠-6与 K 形成的配离子的结构如图所示。下列说法错误的是( )
冠醚 冠醚空腔直径/pm 适合的粒子(直径/pm)
15-冠-5 170～220 Na＋(204)
18-冠-6 260～320 K＋(276)、Rb＋(304)
21-冠-7 340 430 Cs＋～ (334)
A．冠醚可以用来识别碱金属离子
B ＋．二苯并-18-冠-6也能适配 Li
C．该冠醚分子中碳原子杂化方式有 2种
D．一个配离子中配位键的数目为 6
6．有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是( )
A．在 NaCl － ＋晶体中，距 Cl 最近的 Na 形成正八面体
B．在 CaF ＋2晶体中，每个晶胞平均含有 4个 Ca2
C．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构
D．该气态团簇分子的分子式为 EF
7．纳米 CeO2可催化 O2的分解，其晶胞结构如图所示。下列关于 CeO2的说法正
确的是( )
A Ce4＋． 的配位数是 4
B Ce4＋ O2－ 2． 与 间最短距离为 a nm
4
C．若 A离子的坐标为(0 1 1) B 3 3 3，， ，则 离子的坐标为( ，， )
2 2 4 4 4
3
D － 172．若晶体密度为ρ g·cm 3，则晶胞参数 a＝ ×107
ρNA
8．α-鸢尾酮的分子结构如图所示，下列说法不正确的是( )
A．α-鸢尾酮可与某种酚互为同分异构体
B．1 mol α-鸢尾酮最多可与 3 mol H2加成
C．α-鸢尾酮能发生银镜反应
D．α-鸢尾酮经加氢→消去→加氢可转变为
9．将“试剂”分别加入①、②两支试管中，不能达到“实验目的”的是( )
选项 试剂 试管中的物质 实验目的
①醋酸
A 碳酸氢钠溶液 验证醋酸的酸性强于苯酚
②苯酚溶液
①苯
B 饱和溴水 验证羟基对苯环的活性有影响
②苯酚溶液
酸性高锰酸钾 ①苯
C 验证甲基对苯环的活性有影响
溶液 ②甲苯
①水 验证乙醇羟基中的氢原子不如
D 金属钠
②乙醇 水分子中的氢原子活泼
10．链状高分子 可由有机化工原料 R和其他有机
试剂，通过加成、水解、氧化、缩聚反应得到，则 R是( )
A．1-丁烯 B．乙烯 C．1,3-丁二烯 D．2-丁烯
11．已知阿魏酸的结构简式为 ，则同时符合下列条
件的阿魏酸的同分异构体的数目为( )
①苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有 2种；
②能发生银镜反应；
③与碳酸氢钠溶液反应可生成使澄清石灰水变浑浊的气体；
④遇 FeCl3溶液发生显色反应
A．2 B．3 C．4 D．5
12．下列说法不正确的是( )
A．用新制的 Cu(OH)2可以鉴别乙酸、乙醇、葡萄糖
B．用燃烧的方法可鉴别乙醇、四氯化碳、苯
C．向淀粉溶液中加稀硫酸并加热，一段时间后冷却，可以直接向水解液中加
碘水检验淀粉是否水解完全
D．欲证明 CH2==CHCHO中含有碳碳双键，可滴入酸性 KMnO4溶液，看紫红
色是否褪去
13．螺环化合物( )可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法
错误的是( )
A．分子式为 C5H8O B．是环氧乙烷( )的同系物
C．一氯代物有 2种(不考虑立体异构) D．所有碳原子不处于同一平面
14．物质的检验、鉴别要特别注意共存物质的干扰，否则得到的结论是不可靠的。
下列实验设计所得结论可靠的是( )
A．将电石与水反应产生的气体通入酸性 KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙
炔生成
B．将溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性 KMnO4溶液中，
溶液褪色说明有乙烯生成
C．将溴乙烷与 NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溴水褪色，说
明有乙烯生成
D．将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入 AgNO3溶液中有浅黄色沉
淀产生，说明有 HBr生成
二．填空（共 58分）
15．（每空 2分，共 16分）下表数据是 8种物质的熔点：
编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
物质 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2
熔点/℃ 920 801 1 291 160 －107 2 072 －57 1 723
请根据上表中的信息回答下列问题：
(1)上述涉及的元素中最活泼非金属元素原子核外电子排布式是________，其
核外有________种不同运动状态的电子，能量最高且相同的电子有________个。
②③物质中四种简单离子的半径由大到小的顺序：________(用离子符号表示)。
(2)物质①的电子式：______________，⑤的分子空间结构：____________，
⑧的晶体类型：______________。
(3)③比④熔点高出很多，其原因是____________________________
16.(每空 3分，共 12分)
(1)N、P为同主族元素,NH3和 PH3的分子结构如图所示:
① NH3 中 N—H 键的键角比 PH3 中 P—H 键的键角更大 ,其主要原因
是 。
②NH3比 PH3易液化,其主要原因是 。
(2)某一种氮化硼晶体的晶胞结构如图:
①该物质的化学式为 。
②已知立方氮化硼晶胞的边长为 a cm,阿伏加德罗常数的值为 NA,则该晶体的密
度为 g·cm-3(列计算式)。
17．（每空 2分，共 14分）高聚物 G是一种合成纤维，由 A 与 E为原料制备 J
和 G的一种合成路线如下：
已知：①酯能被 LiAlH4还原为醇；
② 。
回答下列问题：
(1)A的结构简式为________，B生成 C的反应条件为________。
(2)H的名称是________，J中含有的官能团名称为过氧键和________。
(3)D生成 H和 I生成 J的反应类型分别为____________、________。
(4)写出反应 F＋D→G的化学方程式：___________________________。
18．（每空 2分，共 16分）化合物 F是一种食品保鲜剂，可按如图途径合成：
已知：RCHO CH CHO稀 NaOH溶液＋ 3 ――――→ RCH(OH)CH2CHO。
试回答：
(1)A的化学名称是________，A→B的反应类型是________。
(2)B→C反应的化学方程式为__________________________________。
(3)C→D所用试剂和反应条件分别是______________________。
(4)E的结构简式是_____________________。
F中官能团的名称是____________________。
(5)连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则 D的同分异构体中，只有一
个环的芳香族化合物有________种。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱
有 5 组峰，峰面积之比为 2∶1∶2∶2∶1 的同分异构体的结构简式为
___________________________。周至县第六中学2025-2026学年度第一学期期中考试
高三化学答案
一、(共14题 共42分)
1. 　B 2、C 3．　B 4．　A 5．　B 6．　D 7．　C 8．C
9．　C 10．B 11．　C 12．　D 13．B 14．　C
二．填空（共58分）
15．每空2分，共16分）
答案　(1)1s22s22p5　 9　 5　 Cl－>F－>Na＋>Al3＋
(2)　平面正三角形　共价晶体　　
(3)AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体　
16(每空3分，共12分)
答案: (1) ①电负性N>P,NH3分子中N—H键之间的斥力大于PH3中P—H键之间的斥力　
②NH3分子中存在氢键,沸点比PH3高,更易液化　
(2 )①BN 　②
17．（每空2分，共14分）
答案　(1)　 浓硫酸、加热 (2)邻苯二甲醛(或1,2-苯二甲醛)　 醚键
(3)氧化反应 　 取代反应
(4)
18．（每空2分，共16分）
答案　(1)对二甲苯　取代反应
(2)＋NaOH＋NaCl
(3)O2/Cu或Ag，加热
(4)　碳碳双键、醛基
(5)8　、
OH
H2 C
CHCH,CHO
CH-CH,
CH,CHO
NaC:O:Na
CH2OH
COOH
催化剂
n
n
CH2OH
COOH
△
HOH C CHOOC(CHCOLOH
+(2n-1)H20
H2 C
CH2 CI
H3 C
CH2 OH周至六中 2025-2026 学年度第一学期期中考试
高三化学答题纸
1、选择题请用 2B 铅笔填涂方框，如需改动，
姓 名 注 必须用橡皮擦干净，不留痕迹。 条形码粘贴区域
意 2、非选择题必须使用黑色签字笔书写。
3、请按题号在对应的答题区域内作答，超出 (正面朝上，切勿贴出虚线方框)
事 答题区域、在草稿纸和试题上的答案均无效。
准考证号 项 4、请保持卷面清洁，不要折叠和弄破答题卡。
班 级 试卷类型 A B 缺考标记（禁止考生填涂）
第一部分 选择题（每小题 3 分，共 42 分）
1 6 11
2 7 12
3 8 13
4 9 14
5 10
第二部分 综合题（共 58 分）
15．（每空 2分，共 16 分）
(1)____________________，________，________。________________________。
(2)____________________，___________________，__________________。
(3)_____________________________________________________________。
16.(每空 3分，共 12 分)
(1)① 。
② 。
(2)① 。 ② 。
请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效
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请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效
17．（每空 2分，共 14 分）
(1)______ ， ______。
(2)______ _，____ ____。
(3)____ ________、____ ____。
(4)_______ ____________________。
18．（每空 2分，共 16 分）
(1)______ ，___ _____。
(2)__________ ________________________。
(3)__________________ ____。
(4)__________ __。_____ __。
（5）___ _____，
____________ _______________。
请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效
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