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四川省荣县中学校2025-2026学年高二上学期期中考试
化学试题
一、单选题
1．化学在生产生活等方面有重要应用，下列说法不正确的是
A．工业合成氨的原料气经过净化可以防止催化剂“中毒”
B．人们常用可溶性铝盐、铁盐作净水剂
C．向中加入大量的水，同时加热，可促使水解趋于完全
D．碳酸钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多
2．下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．使用催化剂，有利于SO2和O2转化为SO3
B．将装有溶液的试管置于冰水中，颜色发生改变
C．对于、、的平衡体系，扩大容器体积，气体颜色变浅
D．工业上合成氨反应：　，反应温度选择500℃
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．溶液中：、、、
B．使甲基橙显黄色的溶液：、、、
C．的混合液：、、、
D．溶液中：、、、
4．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是（溶液混合后体积的变化忽略不计）
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
11 11 3 3
A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的均减小
B．将溶液④与溶液②混合后，若所得溶液的，则
C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：
D．分别加水稀释10倍，四种溶液的：①>②>④>③
5．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25℃时，的溶液中，由水电离出的数目为
B．100mL1mol·L-1NaCN溶液中含有阴离子的数目大于
C．电解精炼铜时，当阳极溶解48g铜，电路中转移电子的数目为
D．1L的溶液中，的数目为
6．下列对应的离子方程式书写正确的是
A．溶液制备水合二氧化钛：
B．泡沫灭火器的原理：
C．用铜作电极电解KCl溶液：
D．向溶液中滴加稀硫酸：
7．下列图像与对应的叙述正确的是
A．图甲：表示向硫酸溶液中通入至过量过程中溶液导电性的变化
B．图乙：一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变
C．图丙：若要除去溶液中的，可向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右
D．图丁：用溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
8．下列图示实验能达成相应目的的是
实验
目的 A．测定中和反应的反应热 B．蒸干溶液制
实验
目的 C．验证AgCl的溶解度大于AgI D．制作简单的燃料电池
A．A B．B C．C D．D
9．铋基催化剂对电化学还原制取具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是
A．使用两种催化剂，更有利于的吸附
B．电化学还原制取反应的
C．由生成的反应为
D．使用催化剂时，最大能垒是，使用催化剂时，最大能垒是
10．在体积均为2L的恒温密闭容器1、2中，同时充入和，在起始温度不同的条件下发生反应：。下列叙述正确的是
A．起始反应温度：容器1<容器2
B．平衡时压强：容器1<容器2
C．容器2中达到平衡时转化率为20%
D．其它条件不变，3min后将容器1的体积压缩为1L，达新平衡后的体积分数减小
11．将缠有铜丝和锌皮的铁钉放入图中表面皿，一段时间后，下列说法错误的是
A．图甲中铜丝上的电极反应式为
B．图甲中会出现蓝色和红色两种颜色
C．图乙中的锌皮保护铁钉未发生腐蚀，为阴极电保护法
D．图甲和图乙均发生吸氧腐蚀
12．室温下，下列实验过程和现象对应的实验结论正确的是
选项 实验过程和现象 实验结论
A 常温下，用pH计分别测定同浓度的溶液和NaCl溶液的pH，pH均为7 两溶液中水的电离程度相同
B 室温下，将固体投入饱和溶液中充分反应，向过滤洗涤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解，有无色无味气体产生[已知：] 小的难溶电解质也可以向大的难溶电解质转化
C 用石墨电极电解等浓度的和混合溶液，阴极开始会分析出红色固体物质 金属活动性：
D 向0.1mol·L-1溶液中滴加0.1mol·L-1溶液，溶液褪色 具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
13．下列说法正确的是
A．常温下，的下列溶液①；②；③；④；⑤中，由大到小的顺序是：
B．的溶液中离子浓度大小：
C．常温下，将两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中大于。
D．相等的下列溶液：a．、b．、c．、d．，其物质的量浓度由小到大顺序为：(已知酸性)
14．下列装置由甲、乙部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法正确的是
A．电子的流动方向溶液→Cu-N
B．当N极消耗时，则铁极增重32g
C．一段时间后，乙中溶液浓度基本保持不变
D．M极电极反应式：
15．已知，向的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法正确的是
A．稀硫酸的物质的量浓度为
B．滴定终点时宜选择酚酞作指示剂
C．a点时溶液中存在
D．a、b、c三点对应的水解平衡常数：
二、非选择题
16．电解质溶液中存在多种平衡。请回答下列问题：
Ⅰ．某温度下的溶液中：与y的关系如图所示。
(1)在此温度下，水的离子积 。
Ⅱ．化学上把外加少量酸或碱而基本不变的溶液称为缓冲溶液。回答下列问题：时，浓度均为的和的缓冲溶液的。
(2)该缓冲溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
(3)改变下列条件，能使稀溶液中的值增大的是_______(填字母)。
A．升温 B．加入固体
C．稀释 D．加入固体
Ⅲ．时，四种弱电解质的电离平衡常数如下表：
物质
电离平衡常数
(4)下列反应不能发生的是_______(填字母)。
A．
B．
C．
D．
(5)该温度下，均为11的和溶液，由水电离的之比为 。
Ⅳ．25℃时，向某浓度的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图乙所示。
①若利用草酸和KOH制备，应尽量控制溶液pH在 左右。制备的溶液中的质子守恒表达式为 。
②的 (填具体数值)。
17．亚硝酸钠()是一种食品添加剂，外观酷似食盐且有咸味，易潮解，易溶于水，有较强毒性，食品中添加亚硝酸钠时，必须严格控制用量。回答下列问题：
Ⅰ．某校兴趣小组利用如下装置制备亚硝酸钠(略去部分夹持仪器)。
已知原理：。
(1)亚硝酸钠属于 (填“强”或“弱”)电解质，其水溶液呈碱性，理由是 (用离子方程式表示)。
(2)为了得到较纯净的亚硝酸钠，实验开始前通过玻璃管a向装置中持续通入，目的是 ；同时应在B、C装置之间增加一个装有 (填试剂名称)的洗气瓶。
Ⅱ．当完全反应后，C中的固体除外，还可能有。测定纯度的步骤如下：
①配制0.1000mol·L-1酸性标准溶液，并进行酸化；
②称取4.0g样品溶于水配制成250mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中，利用酸性标准液进行滴定，实验所得数据如下：
滴定次数 1 2 3 4
消耗溶液体积/mL 20.10 21.20 20.00 19.90
已知：。
(3)该滴定实验过程中，0.1000mol·L-1酸性标准溶液应该装在如图所示的滴定管 (填“A”或“B”)中，步骤②中达到滴定终点的现象为 。
(4)第二次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能有___________(填标号)。
A．滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁
B．取用酸性高锰酸钾标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
C．滴定前读数正确，滴定终点时，俯视读数
D．将样品配制成250mL溶液，进行容量瓶定容操作时仰视刻度线
(5)混合固体中的质量分数为 (计算结果保留一位小数)。
18．氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力居世界首位。回答下列问题：
(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　 H=+180.4kJ/mol
H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　 H=-241.8kJ/mol
NH3(g)＋O2(g)=NO(g)＋H2O(g)　 H=-226.3kJ/mol
则反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)的 H= kJ/mol。
(2)合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数表达式是 。在一定条件达到化学平衡后，除去反应生成的部分NH3，浓度商Q K(填“>”“＜”或“=”)，平衡向 方向移动。
(3)在不同压强下，以n(N2)﹕n(H2)=1﹕3的组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如图所示。(物质i的摩尔分数xi=，气体分压pi=p总xi)
①图中压强由小到大的顺序为 ，判断的依据是 。
②图中，当p2=32MPa、=0.25时，氮气的转化率α= 。该温度时，反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)用气体分压表示的平衡常数Kp= (MPa)-2(化为最简式)。
③合成氨工业中常选用700K左右而不是更低温度的原因是 。
19．碱式碳酸铜[，相对分子质量为222]可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为，含及少量)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下。
(1)“过滤”出的滤渣可能是S和 (填化学式)。
(2)某小组测得浸取率随浓度及温度影响的变化曲线如下。
①由图一可知适宜的浓度范围为 。
②由图一中的点分析，浸取时也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为 。
(3)①“除铁”步骤调可加入试剂 (填字母)。
a． b． c． d．
②常温下，“过滤”后的滤液中，则“除铁”步骤调应小于 。[常温下，]。
(4)“沉铜”过程中会产生一种无色无味的气体，请写出该过程发生的离子方程式 。
(5)利用电化学法处理含的废水，装置如下图所示。发生的反应为：。
①乙池中的电极反应方程式为 。
②标准状况下，甲池中消耗，理论上最多可以处理含 mol的废水。
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四川省荣县中学校2025-2026学年高二上学期期中考试
化学试题参考答案
一．选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A C B A C D C D
题号 11 12 13 14 15
答案 C B C C C
答案第1页，共2页

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