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南阳地区2025年秋季高二年级期中摸底考试卷
化
学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在
答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：鲁科版选择性必修1第1章至第2章。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16C135.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应产生的能量。下列属于吸热反应的是
A.干冰的升华
B.酸碱中和反应
C.生石灰与水的反应
D.N2和O2生成NO的反应
2.四块相同的铜分别放置在下列四个装置中（烧杯中均盛有0.1mol·L1NaCl溶液），其中，
铜腐蚀最快的是
Zn
Cu
Mg
Cu
B
C
D
3.下列措施不能加快反应速率的是
A.降低温度
B.加入适宜的催化剂
C.将块状固体反应物变成粉末状
D.适当增大反应物的浓度
【高二化学第1页（共6页）】
4.下列说法正确的是
A.锅炉的内壁安装若干铅块对锅炉进行保护
B.白铁皮是在薄钢板表面镀上一层铜，表面破损时，能减缓铁的腐蚀
C.海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其保护
D.马口铁是在薄钢板表面镀上一层铝，表面破损时，会加快铁的腐蚀
5.下列属于熵增反应的是
A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
B.C(s)+CO2(g)=2CO(g)
C.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)
D.SO2 (g)+HCIO(aq)+H2O(D)=HCI(aq)+H2SO,(ag)
6.杂质的存在使粗铜的导电性不够理想，工业上常通过电解法除去粗铜中的杂质。铜的电解精
炼原理如图所示。下列说法错误的是
M
.N
粗铜
·电源
精铜
阳极泥（含Ag、
Au、Pt)
硫酸酸化的CuSO:溶液（足量）
A.N为电源的正极
B.理论上，反应Fe++2e-—Fe不能发生
C.阳极泥中的Ag可用稀硝酸处理后再回收
D.电解过程中，S元素的质量保持不变
7.某密闭容器中，发生反应C(s)十H2O(g)一CO(g)十H2(g)。该反应的平衡常数表达式为
A.K=c(H2O)·c(C)
B.K=c(CO)·c(H2)
C.K=c(CO)·c(H)
c(H2O)
D.K=c(H.O)·c(C
c(CO)·c(H2)
8.通常在铁制品表面镀上铜，以达到保护铁制品的目的，铁钉上镀铜的装置如图所示。下列说
法错误的是
精铜
铁钉
硫酸酸化的CuSO:溶液
【高二化学第2页（共6页）】南阳地区2025年秋季高二年级期中摸底考试卷
化学参考答案
1.D【解析】干冰的升华为吸热过程，是物理变化，A项不符合题意；酸碱中和反应为放热反
应，B项不符合题意；生石灰与水的反应为放热反应，C项不符合题意。
2.D
3.A【解析】降低温度，反应速率减小，A项符合题意。
4.C
5.B【解析】N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)、2NO(g)+2CO(g)一N2(g)+2CO2(g)、SO2(g)
+HClO(aq)+H2O(l)一HC1(aq)+H2SO,(aq)均属于熵减的反应，A、C、D项均不符合
题意。
6.A【解析】粗铜应与电源正极相连，A项错误。
7.C【解析】根据平衡常数表达式的定义可知，该反应的平衡常数表达式为K=
c(CO)·c(H2)
c(H2O)
C项符合题意。
8.B【解析】精铜上的电极反应式为Cu一2e一Cu+,B项错误。
9.C【解析】只扩大容器体积，有利于该反应逆向进行，A项不符合题意；只增大SO3(g)的浓
度，平衡逆向移动，B项不符合题意；保持温度和容器体积不变，充入少量的H,平衡不移动，
D项不符合题意。
10.D【解析】该反应历程中，不存在非极性共价键的断裂，存在非极性共价键的形成，D项
错误。
11.B【解析】适当升高温度，正、逆反应速率均加快，A项错误；某时刻，若该反应的Q(浓度
商)>K(平衡常数)，则正12.C【解析】放电时，铅蓄电池的正、负极质量均增加，C项错误。
13.C【解析】应在密闭保温装置中进行，A项不符合题意；未控制变量，B项不符合题意；压缩
体积，该反应平衡不移动，D项不符合题意。
14.D【解析】混合气体中S元素的质量m(a)=m(b),D项错误。
15.(1)70%(2分)；S02的产量较大（或其他合理答案，2分）
(2)<(2分)；反应相同时间，产生气体的体积(V2一V1)L大于V,L,推知该反应为放热反
应（或其他合理答案，2分）
(3)t3~t(2分)》
(4-V(2分)
t3-t1
8品28
【高二化学·参考答案第1页（共2页）】
【解析】(2)随着反应进行，反应物浓度减小，但反应相同时间，t1~t2min内比其余各时间段
内产生的SO2气体多，可推知该反应为放热反应。
16.(1)H,(g)+20,(g)—H,01)△H=-285.8kJ·mo1-1(2分)
(2)①放热(2分)
②大于(2分)
③<(2分)
④ab(2分)
(3)①2x-2y-2z+2g(2分)
②0.4(2分)
【解析】(3)①用反应物的键能总和减去生成物的键能总和，即△H=(2x一2y一2z十
2g)kJ·mo-1。
17.(1)+5(2分)
(2)①氧化(1分)；失去(2分)
②O2十4H++4e一2HO(或其他合理答案，2分)
③P(2分)：P电极与原电池的正极相连，电解池中阴离子往阳极迁移(2分)
④28.4(2分》
(3)CH3OH-6e-+8OH-—CO号-+6H2O(2分)》
【解析】(2)④利用得失电子守恒法，n(O2)=0.2mol,则可得n(Cl2)=0.4mol,则m(Cl2)
=0.4×71=28.4(g)。
8.D24H-4H,2分K2分
(2)低温(1分)
(3)增大CO2的浓度（或其他合理答案，2分）
(4)①40(2分)
②4×10-4(2分)
③100：87(2分)
(0.002)2
④0.054)2×0.003
(2分)
【解析】(4)④利用元素守恒法，可得n(H2)=0.27mol、n(CH)=0.01mol、n(C2H)=
(0.002)2
0.015mol。代入相关数据可得，反应的平衡常数K=0.054)X0.003
【高二化学·参考答案第2页（共2页）】

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