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江苏省扬州中学2025-2026学年第一学期期中试题
高一化学 2025.11
试卷满分:100分，考试时间:75分钟
注意事项:
作答第1卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。
将选择题答案填写在答题卡的指定位置上，非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
考试结束后，请将答题卡交监考人员。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 K-39 I-127
第I卷(选择题 共39分)
单项选择题:本大题共13小题，每小题3分，共39分。在每题给出的四个选项中只有一项是最符合题意的。
我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的“碳”所指物质的类别是
A．单质 B．混合物 C．酸性氧化物 D．有机化合物
2. 下列化学用语的表达正确的是
A．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na++CO32- B．S2-的结构示意图：
C．中子数为20的氯原子：Cl D．与互为同位素
3. 我国自主研制的第五代单座双发隐形战斗机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上炼钛的原理是在880℃—950℃下的氩气气氛发生反应。下列有关该反应的说法中正确的是
A．Mg做氧化剂
B．TiCl4中氯元素被氧化
C．1mol TiCl4发生反应，转移2mol电子
D．氩气在反应体系中做保护气，防止镁与其他元素反应
4. 下列有关实验装置、方法或操作正确的是
① ② ③ ④
A．利用装置①制取氯气
B．利用装置②蒸干氯化锰溶液制得MnCl2·4H2O
C. 利用装置③分离汽油和水
D．利用装置④分离沸点差异较大的液体混合物
5. 下列相关叙述正确的是
A．常温常压下，22g CO2中有2mol氧原子
B．0.1mol/LNaCl溶液中有0.1mol Na+
C．标况下，2.24L CCl4与0.2gH2所含分子数相同
D．1 mol NaHSO4在熔融状态下电离产生的阴阳离子总数约为2×6.02×1023
下列实验方案能达到预期目的的是
A．用pH试纸测定新制氯水的pH
B．用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl
C．用无水氯化钙干燥氯气
D．含氯漂白剂与洁厕剂（含有盐酸）混合使用，提高消毒效果
7. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是
A. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明
B. 胶体具有吸附性，可用于饮用水的消毒杀菌
C. Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料
D. Na2O2与CO2反应生成氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂
8. 氯气是重要的工业原料，具有广泛的用途，可用于制取盐酸、漂白粉、制氯仿等有机溶剂。下列化学反应方程式正确的是
A．氯碱工业生产氯气：2NaCl+H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑
B．氯气溶于水：Cl2 + H2O HCl + HClO
C．Fe与少量氯气反应：2Fe+2Cl2=2FeCl2
D．工业生产盐酸：
常温常压下，用等质量的CH4、CO、H2、CO2四种气体分别吹出四个气球。其中气体为CO2的是
A． B． C． D．
10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
澄清透明的溶液：H+、Cu2+、SO42─、CO32─
2 mol·L-1的KMnO4溶液：Na+、K+、Cl─、SO42─
C．酸性溶液中：Ca2+、Fe3+、NO3─、Cl─
D．使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、Mg2+、NO3─、OH─
11. 下列有关物质检验与鉴别的操作及结论正确的是
A. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42─
B. 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰颜色呈黄色，该溶液为钠盐溶液
C. 向某盐溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，该溶液中一定不含有NH4+
D. 用Ba(OH)2溶液可鉴别K2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3四种溶液
12. 科学家正在研究一种用乙烯(C2H4，沸点为 103.9℃)脱硫(SO2)的方法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法中不正确的是
A．该反应总方程式可能为C2H4+O2+2SO22CO2+2S+2H2O
B．步骤i中，每消耗2.24LC2H4(标准状况)，转移电子数为2.4 mol
C．步骤iii中SO2作还原剂
D．氧化性：O2>SO3>CO2
13. 向Ba(OH)2稀溶液中滴入几滴酚酞溶液，将电导率传感器插入溶液中，然后匀速加入饱和NaHSO4溶液，电导率(电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力)与时间的变化关系如图。下列说法正确的是
A．点到点导电能力不断减弱，说明反应生成BaSO4与H2O均为弱电解质
B．点时，加入CuCl2溶液不会产生蓝色沉淀
C．点溶液显中性
D．d点溶液中的溶质为NaHSO4
第Ⅱ卷(非选择题 共61分)
（1）以下物质：①HCl气体 ②金属Cu ③乙醇 ④NH3 ⑤熔融NaCl ⑥稀硫酸 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧碳酸氢钠固体。
Ⅰ.其中能导电的是 ▲ (填序号，下同)；属于电解质的是 ▲ 。
Ⅱ.写出⑧在水中的电离方程式 ▲ ；
Ⅲ.写出等物质的量的⑦和⑧反应的化学方程式 ▲ 。
（2）27.0g某金属氯化物MCl2中含0.4molCl-，则M的摩尔质量为 ▲ g mol-1。
（3）标准状况下，与34g的NH3气体含相同H原子数的CH4的体积为 ▲ L。
（4）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl—、SO42-，测得Na+、Mg2+和Cl—的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则c(SO42-)= ▲ mol L-1。
（5）有A、B两种元素，已知A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子比A元素原子多5个电子，A、B元素组成的化合物的化学式： ▲ 。15．二氧化铈(CeO2，相对分子质量为172)是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈CeO2一种工艺流程如图所示：
在反应①中H2O2体现 ▲ (填“氧化性”或“还原性”)，写出稀硫酸、CeO2与H2O2反应的化学方程式 ▲ 。
（2）反应②中的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 ▲ ，每有1mol氧气分子参与反应转移电子的物质的量为 ▲ 。
（3）判断获得的Ce(OH)4固体是否洗涤干净的方法是
▲ 。
汽车尾气的净化原理如图所示，该过程中催化剂是 ▲ 。写出过程①发生反应的化学方程式
▲ 。
16．KIO3常用做食盐补碘剂。工业生产KIO3的流程如下：
（1）用KClO3（M=122.5g mol-1）固体配制450ml 0.4mol L-1KClO3溶液。
①计算需准确称取KClO3固体的质量为 ▲ 。
②用已经准确称取KClO3固体配制溶液时，除了烧杯和玻璃棒外，还必须使用的玻璃仪器有 ▲ 。
③下列操作可能使所配KClO3溶液浓度偏小的是 ▲ (填写字母)。
溶解用的烧杯和玻璃棒未洗涤
b．定容时俯视容量瓶的刻度线
c．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
d．定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切
（2）“反应”时化学方程式为6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。
①用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目： ▲ 。
②由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是 ▲ 。
（3）写出生产中将KH(IO3)2转化为KIO3的另一种反应物的化学式： ▲ 。
（4）为了测定KIO3（M=214g mol-1）产品的纯度，准确称取1.000g产品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反应，加淀粉指示剂，用0.1000mol L-1Na2S2O3标准溶液测定，恰好反应时，共消耗Na2S2O3标准溶液24.00mL。计算KIO3产品的纯度为 ▲ 。(写出计算过程)。
已知：IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2O、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
17．氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
I．实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。
已知：AgClO3易溶于水；KCl和KClO3的溶解度曲线如图所示。
a中盛放浓盐酸的仪器名称是 ▲ 。
（2）d中化学反应的化学方程式是 ▲ 。
（3）装置e的作用是 ▲ ，可选用试剂 ▲ (填标号)。
A．Na2CO3 B．NaCl C．NaOH D．H2SO4
（4）装置c中产物为KCl和KClO3，结合KCl和KClO3的溶解度曲线，补充完整获取KClO3晶体的实验方案：反应结束后，将装置c中试管内溶液转移至 ▲ ，干燥，得到KClO3晶体。
【实验中必须使用的试剂：稀HNO3、AgNO3溶液，冰水】
Ⅱ、用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，NO的去除效率随NaClO溶液初始(用稀盐酸调节)、温度的变化如图(a)、(b)所示。
已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是Cl2、ClO—和HClO，其含量与的关系如图(c)所示。HClO的氧化性大于ClO—。
（5）NaClO溶液的初始控制在6左右，氧化NO生成HCl和HNO3，其化学方程式为 ▲ 。
（6）温度高于25℃，NO去除率下降的原因可能是 ▲ 。
江苏省扬州中学2025-2026学年第一学期期中试题
高一化学答案（理科）
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 C D D C D C B B A C D B C
（16分）（每空2分）
（1） ②⑤⑥⑦ ①⑤⑧ NaHCO3=Na++ NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O
（2）64 （3）33.6 （4）0.15 （5）Mg3N2
（14分）（每空2分）
（1）还原性
（2） 1∶2 4mol
（3）取最后一次的洗涤滤液于试管中，加入氯化钡溶液，若无沉淀产生，则洗涤干净
(4) CeO2
16、（16分）（每空2分）
（1） 24.5g 500mL容量瓶、胶头滴管 ad
（2） 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（3）KOH
（4）85.6%
17.（15分）（每空2分）
（1）分液漏斗 （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（3）吸收尾气，防止污染空气 AC
（4）蒸发皿中，蒸发浓缩（至液面出现晶膜时），降温结晶，过滤，用冰水洗涤，取最后一次洗涤滤液滴加AgNO3溶液和稀HNO3，无明显现象后（3分）
（5）3HClO+2NO+H2O=3HCl+2HNO3
（6）次氯酸或次氯酸根会分解，导致NO去除率下降；NO的溶解度下降。

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