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保密★启用前
6.下列叙述错误的是
2025一2026学年度第一学期期中考试
A.25C时，0.01 mol-LNa2S溶液比等浓度的H2S溶液的导电能力强
B.某温度下，0.02moL的Ba(OHh与等浓度的NaHSO.4等体积混合，混合后溶液pH=12
高二化学试题(B)
C.25℃时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH<7
D.分别将AICl,、FeSO4溶液蒸干均得不到原溶质
2025.11
注意事项：
7.化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，则下列对图象的解
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
读正确的是
2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。
/mol-L.s个
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题
平衡时
vNH)逆
反应物%个
v(逆)
卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的
N
3
分
vN)正
100KPa
答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
v正
可能用到的相对原子质量：HIC12N14016Na23Mg24S32Cl35.5Ti48
0
乙200KPa
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个符合题目要求。
度g
起始时n(CO)
时间S
时间(min)
【、《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中
甲
丁
“碱”的叙述错误的是
A.甲图说明反应A2(g)+3B2(g)=2AB(g)的正反应是吸热反应
A.“碱”的有效成分为纯碱
B.乙图说明反应4CO(g)+2NO,(g)=N2(g)+4CO2(g)中NO2的转化率b>a>c
B.与铵态氮肥混合施用会减弱肥效
C.该“碱”溶液和A1C3溶液混合产生白色沉淀和气体
C.丙图说明t秒时合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH,(g)达到平衡
D.“取碱浣衣”时加热水效果更好
D.丁图说明反应2A(g)+2B(g)≥3C(g)+D( )的生成物D一定是气体
2.下列事实不能用平衡移动原理解释的是
8.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别
A.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCI杂质
B.向含有F(SCN)3的红色溶液中加适量铁粉，振荡，溶液红色变浅
加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积H2O)变化的曲线如图
C.合成氨生产选择铁做催化剂，反应温度控制在700K左右
所示。下列说法正确的是
D.CO中毒的病人放入高压氧舱进行解毒
A.曲线表示氨水加水稀释过程中电导率的变化
3.常温下，汽车排气管上的催化转化器可使尾气中的NO与CO反应，反应原理为：
B.a、b、c三点溶液的pH:c>b>a
2NO(g)+2C0(g)一N2(g)+2C02(g。下列说法中错误的是
A.
该反应AHC.a、c两点溶液比较，水的电离程度相同
B.催化转化器可以降低反应活化能，提高平衡转化率
c(NH)
V(H,O)
D.氨水稀释过程中，
C.单位时间断裂4molC-0键，同时生成1 mol N=N键，反应达到平衡
cNH,·,O)不断减小
D.汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒
9.丙酮碘代反应CHCOCH3+2→CHCOCH2I+HI的速率方程为：y=kc"(CH3COCH3)c"L2)
4.某温度下，蒸馏水中cH力=1×106molL1,保持温度不变，通入HC1气体使盐酸浓度为
0.1molL。下列叙述错误的是
改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。
A.该温度高于25℃
c(CHgCOCH3)/(mol-L)
c(I2)/(mol-L)
w(x10mol-L.min
B.该溶液中由水电离出来的H的浓度为1×10-”moL
0.25
0.050
1.4
C.保持温度不变，加入NaHSO4晶体，水的电离程度增大
0.50
0.050
2.8
D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH)增大
5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
a
0.100
5.6
A.c=102的溶液中：Fe2、A、SOg、T
0.50
0.100
2.8
C(OH)
下列说法正确的是
B.水电离的cH)=1X10l2molL的溶液中：[A1(OHD4厂、Na、C、SO
A.速率方程中的m=1、n=1
C.澄清透明的溶液中：C2、Mg2、SO 、CI
B.该反应的速率常数k=2.8×103mim
C.增大反应物2的浓度，反应的瞬时速率加快
D=1X10nolL'的溶液中：Na、K、NO,HCO
D.a=1.00
高二化学试题(B)第1页（共8页）
高二化学试题(B)第2页（共8页）

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