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重难提优1　反应热的计算　盖斯定律的应用
1 [常州联盟检测]下列热化学方程式书写正确的是(　　)
A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ/mol
B. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol
C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则表示该反应中和热的热化学方程式为HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
D. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ/mol
2 [无锡江阴四校期中]已知1 g物质完全燃烧时的反应热叫作该物质的热值。有以下能量转化图，下列说法不正确的是(　　)
A. 转化Ⅰ的热化学方程式为C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol
B. 转化Ⅱ的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－565.8 kJ/mol
C. 由C―→CO的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－110.6 kJ/mol
D. CO的热值：ΔH＝－10.1 kJ/g
3 [苏州十中月考]发射火箭时使用的燃料可以是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－285.8 kJ/mol
②H2(g)===H2(l)　ΔH2＝－0.92 kJ/mol
③O2(g)===O2(l)　ΔH3＝－6.84 kJ/mol
④H2O(l)===H2O(g)　ΔH4＝＋44.0 kJ/mol
则反应H2(l)＋O2(l)===H2O(g)的反应热ΔH为(　　)
A. －949.84 kJ/mol B. －237.46 kJ/mol
C. －118.73 kJ/mol D. －474.92 kJ/mol
4 [南通、徐州十校联考]黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝x kJ/mol。
已知：①碳的燃烧热ΔH1＝a kJ/mol；
②S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝b kJ/mol；
③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH3＝c kJ/mol。
则下列关系式正确的是(　　)
A. 3a＋b＝x＋c B. c＝x－3a－b
C. a＋b＝x－c D. c＝x－a－b
5 [苏州昆山开发区中学阶段练习]肼(N2H4)在不同条件下分解产物如下：
Ⅰ：3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g)　ΔH1＝－32.9 kJ/mol
Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g)　ΔH2＝－41.8 kJ/mol
200 ℃时在Cu表面发生分解反应的机理如图。
图1 图2
下列说法正确的是(　　)
A. 图1中过程①和②都是吸热反应
B. 反应Ⅱ的能量变化如图2所示
C. 3 mol N2H4(g)的化学键能量大于1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)的化学键能量
D. 肼生成N2和H2的热化学方程式为N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－50.7 kJ/mol
6 [苏州新区一中阶段练习]为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得ΔH4为(　　)
A. ＋533 kJ/mol B. ＋686 kJ/mol
C. ＋838 kJ/mol D. ＋1 143 kJ/mol
7 (1) [扬州期末]甲醇和水蒸气催化重整制取氢气的原理为CH3OH(g)＋H2O(g)===3H2(g)＋CO2(g)。重整过程中的主要反应为
反应Ⅰ：2CH3OH(g)===HCOOCH3(g)＋2H2(g)　ΔH1＝＋47 kJ/mol
反应Ⅱ：HCOOCH3(g)＋H2O(g)===CH3OH(g)＋HCOOH(g)　ΔH2＝＋18 kJ/mol
反应Ⅲ：HCOOH(g)===H2(g)＋CO2(g)　ΔH3＝－16 kJ/mol
反应CH3OH(g)＋H2O(g)===3H2(g)＋CO2(g)的ΔH＝____________。
(2) [南京六校联合体期末节选]工业上利用两种温室气体CH4和CO2催化重整制取H2和CO，主要反应为
反应Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)　ΔH1＝＋247.4 kJ/mol
过程中还发生三个副反应：
反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2 kJ/mol
反应Ⅲ：2CO(g) CO2(g)＋C(s)　ΔH3＝－171.0 kJ/mol
反应Ⅳ：CH4(g) 2H2(g)＋C(s)　ΔH4
则ΔH4＝________ kJ/mol。
(3) [扬州邗江期中节选]NOx是空气的主要污染物之一，有效去除大气中的NOx可以保护大气环境。含氮废水中氨氮(以NH3、NH形式存在)和硝态氮(以NO、NO形式存在)引起水体富营养化，需经处理后才能排放。空气中污染物NO可在催化剂作用下用NH3还原。
已知：Ⅰ. 4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.0 kJ/mol；
Ⅱ. N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ/mol。
有氧条件下，NH3与NO反应生成N2，相关热化学方程式为4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)===4N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝________kJ/mol。
8 我国提出了2030年前碳达峰、2060年前碳中和的“双碳”目标。研发二氧化碳被转化为多种基础化学品，如一氧化碳、甲烷、甲醇等是实现“双碳”目标的有效方法。二氧化碳催化加氢反应的部分热化学方程式如下：
Ⅰ. CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－165.0 kJ/mol
Ⅱ. CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41 kJ/mol
Ⅲ. CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝＋49 kJ/mol
(1) 二氧化碳与甲烷反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式为__________
______________________________________________________________________。
(2) 消除NO污染物，在一定条件下，用H2将NO还原为N2和H2O(g)。H2还原的总反应为2NO(g)＋2H2(g) N2(g)＋2H2O(g)，其能量变化如下图所示。每还原1 mol NO，应________(填“释放”或“吸收”)________kJ能量。
9 [南京外国语学校期中]2024年10月30日凌晨我国进行了“神州十九号”载人飞船发射，获得了圆满成功。火箭推进剂在航天和军事等领域具有广泛的应用：
(1) 液氧甲烷可以作为火箭推进剂。已知25 ℃、101 kPa下1 g甲烷燃烧生成CO2和液态水放出热量55.4 kJ，则甲烷的燃烧热ΔH＝________，甲烷燃烧的热化学方程式为____________________________________________________________。
(2) 长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料，工业上H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得。
已知：在25 ℃、101 kPa下：
反应Ⅰ：H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋241.8 kJ/mol
反应Ⅱ：C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2＝－110.5 kJ/mol
反应Ⅲ：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3＝－393.5 kJ/mol
则CO与水蒸气反应转化为H2和CO2的热化学方程式为__________________
____________________________________________。
(3) 用于神舟系列飞船发射的长征二号F使用肼类燃料，已知：
①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)正反应的活化能Ea＝123.2 kJ/mol，则逆反应的活化能Ea＝__________。
②N2H4(l)与NO2(g)反应生成N2(g)和水蒸气的热化学方程式_______________
______________________________________________________________________。
③1 g N2H4(l)与足量NO2(g)反应生成N2(g)和液态水时，放出的热量是________kJ(结果保留1位小数)。
10 [苏州十中阶段检测]为了合理利用化学能，确保安全生产，进行化工设计时需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常可以通过实验进行测定，也可通过理论进行推算。
(1) 已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ/mol，若一定量的丙烷完全燃烧后生成14.4 g水，则放出的热量为________kJ。
(2) 根据键能数据计算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH＝____
________________。
化学键 C—H C—F H—F F—F
键能/(kJ/mol) 414 489 565 155
(3) 将CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，可发生反应Ⅰ：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206 kJ/mol。
已知反应Ⅱ：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802 kJ/mol，写出由CO2和H2O(g)(两者物质的量之比为1∶3)生成CO、H2、O2的热化学方程式：______________________________________________________________________。
(4) 下图是某温度下金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。根据图中信息，写出此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式：___________________
________________________________________。
(5) 用O2将HCl转化为Cl2，可提高效率减少污染。传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。其中，反应①为2HCl(g)＋CuO(s)===H2O(g)＋CuCl2(s)　ΔH1，反应②生成1 mol Cl2的反应热为ΔH2，则总反应的热化学方程式为________
_____________________________________(反应热用ΔH1和ΔH2表示)。
(6) 已知：a. C2H2(g)＋H2(g)===C2H4(g)　ΔHa＜0
b. 2CH4(g)===C2H4(g)＋2H2(g)　ΔHb＞0
现有以下3个热化学方程式：
①C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH1
②C(s)＋H2(g)===C2H2(g)　ΔH2
③C(s)＋H2(g)===C2H4(g)　ΔH3
则ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是________________。
11 [泰州中学期中]“碳中和”目标如期实现的关键技术之一是CO2的再资源化利用。
(1) 天然气中普遍含有H2S，需回收处理并加以利用。
①已知下列反应的热化学方程式：
反应Ⅰ：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－1 036 kJ/mol
反应Ⅱ：4H2S(g)＋2SO2(g)===3S2(g)＋4H2O(g)　ΔH2＝＋94 kJ/mol
反应Ⅲ：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3＝－484 kJ/mol
计算H2S热分解反应Ⅳ：2H2S(g)===S2(g)＋2H2(g)的ΔH4＝____________。
②较普遍处理H2S的方法是采用克劳斯工艺，即利用反应Ⅰ和Ⅱ生成硫单质。相比克劳斯工艺，利用反应Ⅳ处理H2S的优点是_____________________，缺点是________________________。
(2) CO2和H2在催化剂作用下可合成CH4，已知：
化学键 C—H H—H C===O H—O
键能/(kJ/mol) a b c d
则反应CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH＝____________________。
(3) 工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。
反应分两步：
ⅰ.CO2和NH3生成NH2COONH4；
ⅱ.NH2COONH4分解生成尿素。
反应过程中能量变化如图所示。
①反应ⅰ为________(填“吸热”或“放热”，下同)反应；反应ⅱ为________反应。
②写出CO2和NH3合成尿素总反应的热化学方程式______________________
_____________________________________。
12 (1) [宿迁调研]尿素的催化合成。
已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－286.0 kJ/mol
N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH2＝－92.2 kJ/mol
2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(aq)＋H2O(l) ΔH3＝－101.5 kJ/mol
将N2、CO2按体积比1∶1通入含有CuBi2O4涂层的石墨网上，同时喷洒水微滴合成尿素，化学方程式为_____________________________________________
____________________________________。上述反应的ΔH＝________ kJ/mol。
(2) [苏州学业质量调研]尿素生产一般控制在180～200 ℃、15～25 MPa下进行，主要涉及下列反应：
反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)===NH2COONH4(l) ΔH＝－100.4 kJ/mol
反应Ⅱ：NH2COONH4(l)===CO(NH2)2(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋27.6 kJ/mol
反应2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(l)＋H2O(l)的ΔH＝______________。
(3) [苏州期初调研]研究二氧化碳的资源化利用具有重要的意义。CO2催化加氢制CH4是CO2的有机资源转化途径之一。
反应Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－164.7 kJ/mol；
反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2 kJ/mol。
反应Ⅲ：2CO(g)＋2H2(g)===CO2(g)＋CH4(g) ΔH＝________ kJ/mol。
(4) [镇江名校期初]将CO2转化为HCOOH能有效减少CO2排放。已知：
Ⅰ.2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH1＝－566.0 kJ/mol
Ⅱ.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝－483.6 kJ/mol
Ⅲ.HCOOH(l)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH3＝＋72.6 kJ/mol
则CO2(g)＋H2(g)===HCOOH(l)　ΔH4＝________ kJ/mol。
13 (1) [南京、盐城一模]乙醇是一种清洁的替代能源，催化加氢制备乙醇技术是当前的研究热点。 CO2催化加氢制备乙醇的反应为2CO2(g)＋6H2(g)===
C2H5OH(l)＋3H2O(l)。若要计算上述反应的ΔH，须查阅的两个数据是C2H5OH(l)的燃烧热和____________________。
(2) [南京外国语、金陵中学、海安中学联考]甲烷不只是燃料，也是重要的化工原料，由甲烷可以制取H2、CH3OH等。CH4与H2O重整制氢的流程如下：
已知：Ⅰ. CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋206.3 kJ/mol
Ⅱ. CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)　ΔH2＝－41.2 kJ/mol
研究表明，反应Ⅱ在Fe3O4催化下进行，反应分如下两步进行：
第一步：Fe3O4(s)＋4CO(g)===3Fe(s)＋4CO2(g) ΔH3＝－14 kJ/mol
写出第二步的热化学方程式：_________________________________________
__________________________________。
(3) [盐城联盟校二联]氮氧化物(NOx)、SO2、CO和CO2等气体会造成环境问题。研究这些气体具有重要意义。已知：反应2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝a kJ/mol分三步进行，各步的相对能量变化如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所示(相对能量单位： kJ/mol)。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
①反应Ⅱ逆反应的活化能E2(逆)＝________________。
②反应ⅢN2O(g)＋CO2(g)＋CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)的ΔH＝______________。
重难提优1　反应热的计算　盖斯定律的应用
1. B　燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定产物所放出的热量，H元素完全燃烧生成的产物应为液态水，A错误；2 g H2对应物质的量为1 mol，即1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则2 mol H2完全燃烧生成液态水，放出571.6 kJ热量，热化学方程式正确，B正确；NaOH(s)溶于水会放出热量，若表示HCl和NaOH反应的中和热，则NaOH应为稀溶液，正确的热化学方程式为HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，C错误；该反应为可逆反应，则ΔH<－38.6 kJ/mol，D错误。
2. C　转化Ⅰ是C→CO2，热化学方程式为C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol，A正确；转化Ⅱ是CO→CO2，热化学方程式为CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ/mol，B正确；C→CO的热化学方程式为C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－(393.5 kJ/mol－282.9 kJ/mol)＝－110.6 kJ/mol，或2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.2 kJ/mol，C错误；由热值的定义结合能量转化图可知，CO的热值＝≈10.1 kJ/g，D正确。
3. B　根据盖斯定律，①－②－×③＋④得H2(l)＋O2(l)===H2O(g)，ΔH＝ΔH1－ΔH2－×ΔH3＋ΔH4＝－285.8 kJ/mol－(－0.92 kJ/mol)－×(－6.84 kJ/mol)＋(＋44.0 kJ/mol)＝－237.46 kJ/mol，B正确。
4. A　反应①的热化学方程式为C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJ/mol，根据盖斯定律，①×3＋②－③得S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)，则反应ΔH＝x kJ/mol＝(3a＋b－c)kJ/mol，整理可得3a＋b＝x＋c，A正确。
5. B　图1中过程①即反应Ⅰ，是放热反应；根据盖斯定律，Ⅰ－Ⅱ×3得2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g)，ΔH＝－32.9 kJ/mol－3×(－41.8 kJ/mol)＝＋92.5 kJ/mol，图1中过程②是吸热反应，A错误；反应Ⅱ的ΔH2＜0，为放热反应，反应Ⅱ的能量变化如图2所示，B正确；ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，根据信息可知ΔH1＜0，即3 mol N2H4(g)的总键能小于1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)的总键能，C错误；根据盖斯定律，Ⅰ－Ⅱ×2得N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－32.9 kJ/mol－2×(－41.8 kJ/mol)＝＋50.7 kJ/mol，D错误。
6. C　由图可得如下热化学方程式：①NH4Cl(s)===NH(g)＋Cl－(g)　ΔH1＝＋698 kJ/mol，②NH4Cl(s)===NH(aq)＋Cl－(aq)　ΔH2＝＋15 kJ/mol，③Cl－(g)===Cl－(aq)　ΔH3＝－378 kJ/mol，④(NH4)2SO4(s)===NH(g)＋SO(g)　ΔH4，⑤(NH4)2SO4(s)===NH(aq)＋SO(aq)　ΔH5＝＋3 kJ/mol，⑥SO(g)===SO(aq)　ΔH6＝－530 kJ/mol，⑦NH(g)===NH(aq)　ΔH7，由盖斯定律可知，②－③－①＝⑦，则ΔH7＝(＋15 kJ/mol)－(－378 kJ/mol)－(＋698 kJ/mol)＝－305 kJ/mol，⑤－⑥－⑦＝④，则ΔH4＝(＋3 kJ/mol)－(－530 kJ/mol)－(－305 kJ/mol)＝＋838 kJ/mol，故选C。
　加合法计算反应热
将所给热化学方程式适当加减得到所求的热化学方程式，反应热也作相应的变化。
7. (1) ＋49 kJ/mol　(2) ＋76.4　(3) －1 627
解析：(1) 根据盖斯定律，反应Ⅰ＋Ⅱ＋Ⅲ可得ΔH＝＋47 kJ/mol＋18 kJ/mol－16 kJ/mol＝＋49 kJ/mol。(2) 根据盖斯定律，反应Ⅰ＋Ⅲ得ΔH4＝＋247.4 kJ/mol＋(－171.0 kJ/mol)＝＋76.4 kJ/mol。(3) 根据盖斯定律，反应Ⅰ－4×Ⅱ可得ΔH＝－905 kJ/mol－4×(＋180.5 kJ/mol)＝－1 627 kJ/mol。
8. (1) CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋247 kJ/mol　(2) 释放　332
解析：(1) 由盖斯定律，Ⅱ×2－Ⅰ得CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋41 kJ/mol×2－(－165 kJ/mol)＝＋247 kJ/mol。
(2) 由题干能量变化图示信息可知， H2还原NO的总反应为2NO(g)＋2H2 N2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量＝－483.5 kJ/mol－180.5 kJ/mol＝－664 kJ/mol，每还原1 mol NO，应释放332 kJ能量。
9. (1) －886.4 kJ/mol　CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－886.4 kJ/mol
(2) CO(g)＋H2O(g)===H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－41.2 kJ/mol
(3) ①56.8 kJ/mol　②2N2H4(l)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 134.4 kJ/mol
③20.5
解析：(1) 1 g甲烷燃烧生成CO2和液态水放出热量55.4 kJ，则1 mol CH4放出的热量为55.4 kJ×16＝886.4 kJ，所以，甲烷的燃烧热ΔH＝－886.4 kJ/mol，热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－886.4 kJ/mol。 (2) 根据盖斯定律，Ⅰ＋Ⅲ－Ⅱ得目标热化学方程式CO(g)＋H2O(g)===H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝(＋241.8 kJ/mol)＋(－393.5 kJ/mol)－(－110.5 kJ/mol)＝－41.2 kJ/mol。(3) ①根据反应历程图可知：正反应的活化能Ea＝123.2 kJ/mol，正反应的ΔH＝＋66.4 kJ/mol，则逆反应的活化能Ea＝123.2 kJ/mol－(＋66.4 kJ/mol)＝56.8 kJ/mol。②根据反应历程图得反应Ⅰ：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋66.4 kJ/mol，反应Ⅱ：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ/mol，根据盖斯定律，Ⅱ×2－Ⅰ得N2H4(l)与NO2(g)反应生成 N2(g)和水蒸气的热化学方程式为2N2H4(l)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝(－534 kJ/mol)×2－(＋66.4 kJ/mol)＝－1 134.4 kJ/mol。③根据第三个反应历程，1 mol气态水转化为1 mol液态水时还要放出44 kJ的热量，则1 g N2H4(l)与足量NO2(g)反应生成N2(g)和液态水时，放出的热量为×≈20.5 kJ。
10. (1) 443　(2) －1 940 kJ/mol　(3) CO2(g)＋3H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)＋2O2(g)　ΔH＝＋1 008 kJ/mol　(4) MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)　ΔH＝－117 kJ/mol
(5) 2HCl(g)＋O2(g)===H2O(g)＋Cl2(g)
ΔH＝ΔH1＋ΔH2　(6) ΔH2＞ΔH3＞ΔH1
解析：(1) 丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ/mol，一定量的丙烷完全燃烧后生成14.4 g水，则放出的热量约为××2 215 kJ/mol＝443 kJ。(2) 反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的ΔH＝(4×414＋4×155－4×489－4×565)kJ/mol＝－1 940 kJ/mol。(3) 根据盖斯定律，Ⅰ－Ⅱ得CO2(g)＋3H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)＋2O2(g)　ΔH＝＋206 kJ/mol＋802 kJ/mol＝＋1 008 kJ/mol。(4) 由图可知，①Mg(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)　ΔH＝－641 kJ/mol，②Mg(s)＋Br2(g)===MgBr2(s)　ΔH＝－524 kJ/mol，根据盖斯定律，①－②得MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)　ΔH＝－641 kJ/mol＋524 kJ/mol＝－117 kJ/mol。(5) 反应②的热化学方程式为CuCl2(s)＋O2(g)===CuO(s)＋Cl2(g)　ΔH2，根据盖斯定律，①＋②得2HCl(g)＋O2(g)===H2O(g)＋Cl2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2。(6) 根据盖斯定律，2×(③－②)得C2H2(g)＋H2(g)===C2H4(g)　ΔHa＝2×(ΔH3－ΔH2)＜0，可知ΔH3＜ΔH2；同理，2×(③－①)得2CH4(g)===C2H4(g)＋2H2(g)　ΔHb＝2×(ΔH3－ΔH1)＞0，可知ΔH3＞ΔH1；综上所述ΔH2＞ΔH3＞ΔH1。
11. (1) ①＋170 kJ/mol　②获得的H2可作燃料　能耗较高　(2) (2c＋4b－4a－4d)kJ/mol
(3) ①放热　吸热　②CO2(l)＋2NH3(l)===CO(NH2)2(l)＋H2O(l)　ΔH＝E1－E2＋E3－E4
解析：(1) ①根据盖斯定律，×(Ⅰ＋Ⅱ－3×Ⅲ)得2H2S(g)===S2(g)＋2H2(g)　ΔH4＝×[(－1 036 kJ/mol)＋(＋94 kJ/mol)－3×(－484 kJ/mol)]＝＋170 kJ/mol。②较普遍处理H2S的方法是采用克劳斯工艺，即利用反应Ⅰ和反应Ⅱ生成硫单质。相比克劳斯工艺，利用反应Ⅳ处理H2S的优点是生成硫单质，同时生成H2，获得的H2可作燃料；缺点是反应Ⅳ是吸热反应、能耗较高。(2) 根据ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和，则反应CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH＝(2c＋4b－4a－4d)kJ/mol。(3) ①反应ⅰ反应物的总能量大于生成物的总能量，反应ⅰ为放热反应；反应ⅱ反应物的总能量小于生成物的总能量，反应ⅱ为吸热反应。②反应ⅰ的热化学方程式为CO2(l)＋2NH3(l)===NH2COONH4(l)　ΔH＝E1－E2；反应ⅱ的热化学方程式为NH2COONH4(l)===CO(NH2)2(l)＋H2O(l)　ΔH＝E3－E4；将反应ⅰ＋反应ⅱ可得总反应的热化学方程式为CO2(l)＋2NH3(l)===CO(NH2)2(l)＋H2O(l)　ΔH＝E1－E2＋E3－E4。
12. (1) 2CO2＋2N2＋4H2O2CO(NH2)2＋3O2　＋470.6　(2) －72.8 kJ/mol
(3) －247.1　(4) －31.4
13. (1) H2(g)的燃烧热　(2) 3Fe(s)＋4H2O(g)===Fe3O4(s)＋4H2(g)　ΔH＝－150.8 kJ/mol　(3) ①643.5 kJ/mol　②(a＋314.3)kJ/mol
解析：(1) H2(g)燃烧生成H2O(l)，乙醇燃烧生成CO2(g)和H2O(l)。若要计算2CO2(g)＋6H2(g)===C2H5OH(l)＋3H2O(l)的ΔH，须查阅的两个数据是C2H5OH(l)的燃烧热和H2(g)的燃烧热。(2) 根据题目信息，Fe3O4(s) 是催化剂，Fe(s)是中间产物，则第二步反应中Fe(s)是反应物，Fe3O4(s)是生成物，结合总反应中有H2O(g)参加反应和H2(g)生成得方程式。根据盖斯定律：ΔH＝4ΔH2－ΔH3＝－41.2 kJ/mol×4＋14 kJ/mol＝－150.8 kJ/mol。(3) ①由图可知：反应Ⅱ逆反应的活化能E2(逆)＝130.0 kJ/mol－(－513.5 kJ/mol)＝643.5 kJ/mol。②由题意可知，总反应2CO(g)＋2NO(g)===2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝a kJ/mol，由图可知反应Ⅰ：2NO(g)===N2O2(g)　ΔH＝＋199.2 kJ/mol；反应Ⅱ：N2O2(g)＋CO(g) ===N2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝－513.5 kJ/mol，由盖斯定律，总反应－反应Ⅰ－反应Ⅱ可得反应Ⅲ：N2O(g)＋CO2(g)＋CO(g)===2CO2(g)＋N2(g)的ΔH＝(a＋314.3)kJ/mol。

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