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专题3　水溶液中的离子反应 检测卷
一、 单项选择题。
1 [无锡江阴一中月考]下列说法正确的是(　　)
A. 易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质
B. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
C. Na2O溶液在电流的作用下电离成Na＋和O2-
D. NaCl晶体不导电是由于NaCl晶体中不存在自由移动的离子
2 [苏州常熟中学检测]常温下，下列有关氨水的说法正确的是(　　)
A. 相同浓度的氨水和NaOH溶液的导电能力相同
B. 相同浓度的氨水和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
C. pH均为10的氨水和Ba(OH)2溶液中，OH－的物质的量浓度相同
D. 将pH均为10的氨水和NaOH溶液稀释相同倍数后，NaOH溶液的pH大于氨水
3 [南京期中]室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是(　　)
选项 实验过程及现象 实验结论
A 向0.1 mol/L KMnO4溶液中滴加0.1 mol/L H2O2溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性
B 向2 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中滴加5～10滴6 mol/L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 Cr2O＋H2O 2CrO＋2H＋平衡向正反应方向移动
C 向2 mL浓度均为0.1 mol/L的NaCl、NaI混合溶液中滴加几滴0.1 mol/L AgNO3溶液，产生黄色沉淀 Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)
D 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大 结合H＋能力：CH3COO－＞NO
4 [苏州常熟中学检测]根据下列图示所得出的结论正确的是(　　)
甲 乙 丙 丁
A. 图甲是常温下用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点
B. 图乙是1 mol X2(g)、1 mol Y2(g)反应生成2 mol XY(g)的能量变化曲线，a表示1 mol X2(g)、1 mol Y2(g)变成气态原子过程中吸收的能量
C. 图丙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液导电能力的变化
D. 图丁是I2＋I－ I中I的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T1)5 [扬州高邮学情调研]下列说法正确的是(　　)
A. 常温下，某AgCl溶液中有未溶AgCl固体，向其上层清液中通入少量HCl，无沉淀生成
B. 常温下，10 mL pH＝5的NH4Cl溶液中由水电离出的H＋物质的量浓度为1×10-5 mol/L
C. 某温度下，反应BaCO3(s)===BaO(s)＋CO2(g)达平衡，压缩体积后达新平衡时容器中的CO2浓度比原平衡大
D. 常温下，将pH＝6的强酸溶液稀释100倍，则pH＝8
6 [扬州中学检测]化学中常用AG表示溶液的酸度，AG＝lg。室温下，向20.00 mL 0.10 mol/L的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 该硫酸浓度为0.10 mol/L
B. 室温下MOH的电离常数Kb＝10-5
C. b、c、d 三点对应的溶液中，水的电离程度大小为 c＞b＝d
D. 稀释MOH溶液，MOH的电离程度增大，c(OH－)增大
7 [扬州期末]常温时，可用 0.100 mol/L NaHS溶液和FeS处理含Hg2+的废水，操作流程如下：
已知：常温时Ksp(FeS)＝1.5×10-19，Ksp(HgS)＝6.0×10-53。
下列说法正确的是(　　)
A. 0.100 mol/L NaHS溶液的pH为9.5，此溶液中存在：c(S2-)>c(H2S)
B. 处理后的废水中存在：c(Hg2+)·c(S2-)≤Ksp(HgS)
C. NaHS溶液除汞时发生反应的离子方程式：Hg2+＋S2-===HgS↓
D. 可用FeS除杂，是因为反应Hg2+＋FeS HgS＋Fe2+正向进行的程度大
8 [南京期中]室温下，用0.2 mol/L氨水吸收SO2，忽略通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发，溶液中含硫物种的浓度c总＝c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)。已知Ka1(H2SO3)＝1.3×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.2×10-8。下列说法正确的是(　　)
A. 向氨水溶液中缓慢通入SO2，溶液中的值增大
B. pH＝6的溶液中存在：c(HSO)C. pH＝7的溶液中存在：c(NH)＝2c(SO)＋c(HSO)
D. c总＝0.1 mol/L的溶液中存在：c(NH)＝c(HSO)＋c(H2SO3)＋c(SO)
9 [盐城阜宁中学阶段验收]室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。下列有关说法正确的是(　　)
实验1：用pH试纸测定0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5；
实验2：向0.1 mol/L NaHSO3溶液中滴加稀盐酸至pH＝3；
实验3：向0.1 mol/L NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7；
实验4：向0.1 mol/L NaHSO3溶液中滴加HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
A. 由实验1可以得出Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>Kw
B. 实验2中，滴加稀盐酸时反应的离子方程式为2H＋＋SO===H2O＋SO2↑
C. 实验3所得pH＝7的溶液中存在：c(Na＋)>2[c(HSO)＋c(SO)＋c(H2SO3)]
D. 实验4反应后静置所得上层清液中一定有c(Ba2+)·c(SO)≤Ksp(BaSO3)
10 [扬大附中期初]室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知Ka1(H2SO3)＝1.3×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.2×10-8，
实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH＝3；
实验2：将SO2气体通入0.1 mol/L NaOH溶液中，当溶液pH＝4时停止通气；
实验3：将SO2气体通入0.1 mol/L酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。
下列说法错误的是(　　)
A. 实验1所得溶液中：c(HSO)＋c(SO)B. 实验2所得溶液中：c(SO)C. 实验2所得溶液经蒸干、灼烧不能得到纯净的NaHSO3固体
D. 实验3所得溶液中：c(SO)二、 非选择题。
11 [扬州江都期中]研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
(1) 常温下，用0.100 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，盐酸滴加至20.00 mL时与氨水恰好完全中和(d点pH约为5)。
①依据变色pH范围判断下列试剂不适合作该实验终点指示剂的是________(填字母，下同)。
A. 甲基橙(变色pH范围3.1～4.4) B. 甲基红(变色pH范围3.4～6.2)
C. 酚酞(变色pH范围8.2～10.0) D. 刚果红(变色pH范围3.0～5.2)
②________溶液中的c(NH)>c(Cl－)>0。
A. a点　　　B. b点 C. c点　　　D. d点
(2) 滴定法常用于物质含量的测定，以下为测量市售食醋总酸含量的方法(食醋总酸含量＝，单位g/L)。
取25 mL市售食醋(假设其中酸均为醋酸)配成250 mL溶液。每次取25.00 mL于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞，在碱式滴定管中装入0.100 0 mol/L的NaOH溶液进行滴定至终点，三次滴定的数据记录如表。(均在常温下测定)
序号 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL
1 0.22 25.20
2 2.24 27.26
3 0.14 27.08
滴定终点的现象为__________________________________________________
______________________________________________________________________。
计算该食醋总酸含量。(写出计算过程，结果单位为g/L)
12 [常州中学期中]地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。一种活性炭载纳米铁粉吸附剂去除废水中NO。
(1) ①室温下，pH＝4的NH4NO3溶液中，由水电离出的c(OH－)＝________ mol/L。
②100 ℃，Kw＝10-12，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH＝7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为________。
(2) 皮革厂的废水中含有一定量的氨氮(以NH3、NH形式存在)，向酸性废水中加入适量 Fe2(SO4)3 溶液，废水中的氨氮转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀。
①该反应的离子方程式为____________________________________________。
②废水中氨氮去除率随pH的变化如下图所示，当1.3＜pH＜1.8时，氨氮去除率随pH升高而降低的原因是___________________________________________
______________________________________________________________________。
专题3检测卷
1. D
2. C　电解质溶液的导电性由离子浓度的大小和离子所带电荷数的多少决定，NH3·H2O为弱电解质，NaOH为强电解质，相同浓度氨水中的离子浓度比NaOH溶液中的离子浓度小得多，因此相同浓度氨水的导电能力比NaOH溶液的导电能力弱，A错误；NH3·H2O是一元弱碱，氨水中水的电离受抑制，NH4Cl溶液中NH的水解能促进水的电离，因此相同浓度氨水中水的电离程度小于NH4Cl溶液中水的电离程度，B错误；pH均为10的氨水和Ba(OH)2溶液中c(H＋)均为10-10 mol/L，c(OH－)＝，因此pH均为10的氨水和Ba(OH)2溶液中，OH－的物质的量浓度相同，C正确；pH相同的氨水和NaOH溶液中c(OH－)相同，NH3·H2O为弱电解质，加水稀释时可以促进NH3·H2O的电离，c(OH－)变化小导致pH变化小，因此将pH均为10的氨水和NaOH溶液稀释相同倍数后，NaOH溶液的pH小于氨水，D错误。
3. B　KMnO4具有强氧化性，向0.1 mol/L KMnO4溶液中滴加0.1 mol/L H2O2溶液，溶液褪色，说明H2O2具有还原性，可被KMnO4氧化，A错误；K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)＋H2O 2CrO(黄色)＋2H＋，加入NaOH溶液，消耗H＋，溶液由橙色变为黄色，B正确；向2 mL浓度均为0.1 mol/L的NaCl、NaI混合溶液中滴加几滴0.1 mol/L AgNO3溶液，产生黄色沉淀AgI，说明AgI的Ksp相对较小，C错误；未指明两溶液浓度是否相同，无法比较结合H＋能力，D错误。
4. B　滴定终点是酸与碱恰好完全反应，同浓度的NaOH滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L的醋酸，需要消耗氢氧化钠的体积为20.00 mL，此时溶液呈碱性，因此Q点不是滴定终点，A错误；断裂化学键吸收能量而形成化学键放出能量，a表示1 mol X2(g)、1 mol Y2(g)变成气态原子过程吸收的能量，B正确；同温时碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，将CO2通入饱和碳酸钠溶液中发生反应：CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3↓，剩余溶液仍是饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠属于可溶强电解质，因此CO2通入饱和碳酸钠溶液中导电能力虽然降低，但不会趋向于0，C错误；根据图像可知，随着温度升高，c(I)降低，说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，正反应为放热反应，即升高温度使平衡常数减小，可推出K(T1)＞K(T2)，D错误。
5. B　常温下，某AgCl溶液中有未溶的AgCl固体，说明AgCl达到溶解平衡，向其上层清液中通入少量HCl，溶液中c(Cl－)增大，AgCl溶解平衡逆向移动，有沉淀生成，A错误；常温下pH＝5的NH4Cl溶液中H＋完全是由水电离出的，故由水电离出的H＋物质的量浓度为1×10-5 mol/L，B正确；某温度下该反应的平衡常数K＝c(CO2)，根据温度不变，平衡常数不变可知，压缩体积后达新平衡时容器中的CO2浓度与原平衡相等，C错误；酸溶液稀释永远不可能变为碱性溶液，故常温下，将pH＝6的强酸溶液稀释100倍，溶液的pH接近7，但不会大于7，D错误。
6. B　AG<0时c(OH－)>c(H＋)，溶液呈碱性；AG＝0时c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。中和反应是放热反应，随着反应进行，溶液温度逐渐升高，溶液温度最高时恰好完全反应，因此c点时酸碱恰好完全反应，据此分析解答。此时溶液的AG>0，溶液呈酸性，则中和反应生成了强酸弱碱盐，说明MOH是一元弱碱。根据分析知，稀硫酸加入20 mL时恰好完全中和，设稀硫酸浓度为x mol/L，根据n(MOH)＝2n(H2SO4)可得：20.00×10-3 L×0.10 mol/L＝2×20.00×10-3 L×x，解得x＝0.05 mol/L，A错误；未加稀硫酸时AG＝－8，则＝10-8，可求得该溶液中c(OH－)＝10-3 mol/L，MOH的电离常数Kb＝＝＝10-5，B正确；c点为酸碱恰好完全反应生成了强酸弱碱盐，M＋的水解促进水的电离，b点时MOH有一半被中和，混合溶液含有MOH与M2SO4，MOH是弱碱，对水的电离有一定抑制作用，从c点以后，硫酸过量，硫酸属于强酸，对水的电离抑制程度较大，因此水的电离程度：c＞b＞d，C错误；稀释MOH溶液，MOH的电离程度增大，但溶液的碱性减弱，故c(OH－)减小，D错误。
7. D　HS－既可以水解生成H2S，也可以电离生成S2-，根据0.100 mol/L NaHS溶液的pH为9.5可知，HS－离子的水解程度大于电离程度，故c(H2S)>c(S2-)，A错误；处理后的废水为HgS饱和溶液，故c(Hg2+)·c(S2-)＝Ksp(HgS)，B错误；HS－不能完全电离，因此HS－在离子方程中不能拆分，C错误；Hg2+＋FeS HgS＋Fe2+的K＝＝＝＝＝2.5×1033>105，可知反应正向进行的程度很大，故可用FeS除杂，D正确。
8. C　向氨水溶液中缓慢通入SO2，发生反应：SO2＋2NH3·H2O===SO＋2NH＋H2O，溶液中c(NH)增大，Kb(NH3·H2O)是定值，则＝减小，A错误；pH＝6的溶液中c(H＋)＝10-6 mol/L，Ka2(H2SO3)＝＝10-6×＝6.2×10-8，＝0.062<1，则c(HSO)>c(SO)，B错误；室温下，pH＝7的溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，则c(NH)＝2c(SO)＋c(HSO)，C正确；用0.2 mol/L氨水吸收SO2，c总＝0.1 mol/L的溶液中存在元素守恒：c(NH)＝2c(HSO)＋2c(H2SO3)＋2c(SO)，D错误。
9. A　由实验1可知，溶液显酸性，则HSO的电离程度大于其水解程度，Ka2>Kh(HSO)＝，所以Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>Kw，A正确；实验2中，滴加稀盐酸时，电离平衡HSO H＋＋SO逆向移动，且HSO电离程度十分微弱，因此溶液中主要存在微粒是HSO，滴加盐酸发生反应的离子方程式为HSO＋H＋===SO2↑＋H2O，B错误；若加入NaOH的物质的量与NaHSO3相等，二者恰好反应产生Na2SO3，则根据物料守恒可得关系式c(Na＋)＝2[c(HSO)＋c(SO)＋c(H2SO3)]，但Na2SO3的溶液显碱性，而实验3的溶液pH＝7显中性，说明加入NaOH的物质的量小于NaHSO3，该溶液为NaHSO3与Na2SO3的混合溶液，因此该溶液中c(Na＋)＜2[c(HSO)＋c(SO)＋c(H2SO3)]，C错误；向0.1 mol/L NaHSO3溶液中滴加HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，这是由于HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液具有强氧化性，会将HSO氧化为SO，SO与Ba2+反应产生BaSO4白色沉淀，因此实验4反应后静置所得上层清液中不存在c(Ba2+)·c(SO)≤Ksp(BaSO3)，D错误。
10. D　实验1得到H2SO3溶液，实验2中溶液的pH为4，为NaHSO3溶液，实验3中SO2和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2+＋4H＋。实验1得到H2SO3溶液，其电荷守恒为c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)＝c(H＋)，则c(HSO)＋c(SO)c(Mn2+)，D错误。
11. (1) ①C　②B　(2) 滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色转变为浅红色，且半分钟内不再变化　60 g/L(计算过程见解析)
解析：(1) ①由题意可知，常温下用0.100 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的氨水，盐酸滴加至20.00 mL时与氨水恰好完全中和，溶液pH约为5，则酚酞作指示剂的变色pH范围与终点溶液pH相差较大，不能作该实验终点指示剂，故选C。②由电荷守恒c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)可知，c(NH)>c(Cl－)的溶液中c(OH－)>c(H＋)，溶液呈碱性，由图可知，b点溶液pH大于7且c(Cl－)>0，故选B。(2) 由表格数据可知，三次滴定消耗氢氧化钠溶液的体积分别为24.98 mL、25.02 mL、26.94 mL，第三次实验数据误差较大应舍去，则滴定消耗氢氧化钠溶液的平均体积为25.00 mL，食醋总酸含量为＝60 g/L。
12. (1) ①10-4　②1∶9　(2) ①NH＋3Fe3+＋2SO＋6H2O===NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓＋6H＋　②pH增大，c(OH－)增大，部分Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，溶液中c(Fe3+)浓度降低，不利于NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀生成
解析：(1) ①NH4NO3溶液中，NH水解促进水的电离显酸性，溶液中所有的H＋均来自水的电离，故由水电离出的c(OH－)＝10-4 mol/L。②100 ℃，Kw＝10-12，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH＝7呈碱性，c(OH－)＝10-5 mol/L，则有＝10-5mol/L，即＝10-5mol/L，NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为＝。(2) ①废水中含有一定量的氨氮(以NH3、NH形式存在)，向酸性废水中加入适量Fe2(SO4)3溶液，废水中的氨氮转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀，则酸性废水中的NH参与生成沉淀，离子方程式为NH＋3Fe3+＋2SO＋6H2O===NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓＋6H＋。

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