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2025-2026学年度上期成都七中万达学校期中考试化学
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A D C C B C B
题号 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B B A C C B D C
16题（14分）
(1)④⑥⑩ （1分） ①③⑧⑨ （1分）
(2)CO2+OH-==HCO3-（2分）
(3) 1:1（2分）
(4) NaHSO4= Na+ + HSO4- (2分）
(5)（2分）
（6）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+（2分）
(7)取少量样品，加入足量的硝酸酸化硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有少量的NaCl溶液。
17题（12分） 加热
MnO2+4H++2Cl- ==== Cl2 ↑+2H2O+Mn2+ （2分）实际实验中不可能收集到全部的氯气，反应物也不可能全部转化，会有部分损耗（2分）
(2) B （1分） hgdcef 或hgdcefab（2分）
(3) 饱和食盐水 （1分）
（4）在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是：（2分），；（2分）
18题（12分）（1） （方程2分）
（2） （2分）
(3)白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于HClO，可以与ClO-反应生成HClO，即而相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-，所以加入白醋时，纸片迅速褪色(2分)
（4）ORP的值与温度有关，且温度越高，ORP的值越低（2分）；HClO受热分解，浓度下降，氧化性减弱（2分）。
（5）2ClO2＋H2O2＋2OH- =2ClO2 -＋O2↑＋2H2O （2分）
19题（17分）
I（1）Ba2+ +CO32- =BaCO3↓（2分）
（2）通入氨气后的溶液呈碱性，二氧化碳的溶解度更大，生成的更多，纯碱的产量更高。(或者先通入是为了形成碱性环境，以吸收更多的，提高生产效率。) （2分） （2分）
CaCO3 +2H+ = Ca 2+ + CO2↑＋H2O （2分）饱和NaHCO3 (1分)
（3） （2分）
×100% （3分）
得1×8e-
II
失4×2e-
（方程2分，双线桥1分）成都七中万达学校 2025-2026 学年上期高 2025 级半期考试
化学试卷
满分：100 分 时间：75 分钟
注意事项：
1 ．本试卷分第 Ⅰ 卷（单项选择题）和第Ⅱ 卷（非选择题）两部分。答卷前， 考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第 Ⅰ 卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3 ．回答第 Ⅱ 卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版 2019 必修第一册第一章及第二章第一、二节及第三节部分内容。
5 ．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： H - 1 C - 12 O - 16 Na – 23 Cu-64 Fe-56
第 I 卷 单项选择题（每题 3 分，共 45 分）
1 ．下列说法正确的是
A.物质的量是描述微观粒子集合体的一个物理量
B. 6.02×1023 就是阿伏加德罗常数
C. 任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量
D.摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一
2 ．下列叙述正确的是
A ．Cl2 是活泼的非金属单质，常温下可以与 Na ，Fe 等金属发生化合反应
B ．白磷和红磷互为同素异形体，化学性质不同，物理性质相同
C ．氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化
D ．三氧化硫溶于水能导电，但三氧化硫是非电解质
3 ． 下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是
A. CH3COOH B. NH3·H2O C. NaOH D. C2H5OH
4 ．Na2O2 是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于 Na2O2 的叙述正确的是
A ．Na2O2 中阴、阳离子的个数比为 1:1
B ．在 Na2O2 与 H2O 反应过程中每生成 1mol O2，转移 4 mol 电子
C ．Na2O2 分别与 H2O 、CO2 反应，产生相同质量的 O2 时，消耗 H2O 和 CO2的分子数目相等
D ． 在 Na2O2 与 CO2 反应过程中，Na2O2 只作氧化剂
5 ．铜在潮湿的空气中生锈的化学反应：2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应说法正确的是
A ． 氧化剂有 O2 和 CO2 B ．12.8 g Cu 参与反应转移 0.4 mol e-
C ．化合反应一定是氧化还原反应 D ．O2 得电子，发生的是氧化反应
6 ．下列实验操作、现象、结论均正确的是
选 项 实验操作 现象 结论
A 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液为 NaOH 溶 液
B 向某溶液中加入 AgNO3 溶液 溶液产生白色沉淀 原溶液中有 Cl-存在
C 向包裹 Na2O2 粉末的棉花滴 入蒸馏水 棉花燃烧起来 Na2O2 与水反应为放热反应
D 向 CuSO4 溶液中加绿豆大的 Na 块 有红色沉淀产生 钠置换出了 CuSO4中的 Cu
A ．A B ．B C ．C D ．D
7 ．下列离子方程式书写正确的是
A ．Na2CO3 溶液与过量稀 H2 SO4 反应 CO32- ＋ H+ = HCO3 -
B ．硫酸氢钠溶液中加入少量铁粉的离子反应方程式：Fe+2H+=Fe2++H2 ↑
C ．向氯化钡溶液中加入少量二氧化碳气体：Ba2++CO2+H2O=BaCO3 ↓+2H+
D ．氯气溶于水的反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO-
8 ．某化学实验小组利用下图所示装置制备Cl2 并进行性质验证，下列说法中正确的是(提示：KClO3 + 6HCl = 3Cl2 ↑ +KCl + 3H2O )
A ．①处小试管中溶液逐渐变成浅黄绿色说明Cl2 能溶于水
B．②处石蕊试液先变红后褪色，说明新制氯水具有酸性和漂白性
C ．③处湿润的红色布条褪色说明 Cl2 具有漂白性
D ．④处出现棕黄色的烟说明生成 CuCl
9 ．月饼是一种保质期很短的季节性商品，为延长其保质期，商家常利用脱氧剂来去除包装袋中的氧气，制造一个霉菌无法存活的无氧环境。下列物质不能作为脱氧剂的是
A . Fe B . KMnO4 C. Na2 S D. 脱氧酶
10 ．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 将 2mol 的 C2H5OH 溶于水配成溶液，溶液中含有的氧原子数大于 2 NA
B. 56g C2H4 和 CO 的混合物中所含原子数为 12 NA
C. 16.8g 铁粉与足量盐酸反应失去的电子数为 0.9 NA
D. 17g OH－与 19g H3O+ 所含电子数不相等
11 ．下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是
A ．含有大量Ba2+ 的溶液：NH4 (+)、Na+ 、CO3 (2)-、I-
B ．加入 Na 固体的溶液中：Ba2+ 、Mg2+ 、NO3-、Cl-
C ．使石蕊变红色的溶液中：NO3-、Cl-、K+ 、SO4 (2)-
D ．无色澄清溶液中：K+ 、Fe3+ 、SO4 (2)-、Mg2+
12 ．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化： H2O2→H2O IO3 (－) →I2 MnO →Mn2+ HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2 最多的是
A ．H2O2 B ．MnO C ．IO3 (－) D ．HNO2
13．某工业废水中存在大量 Na+、Cl一、Fe3+、SO42一，欲除去其中的 Fe3+、SO42一，设计工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是( )
A ．NaOH 的作用是除去 Fe3+ B ．试剂 b 为 BaCl2 溶液
C ．操作 x 为过滤 D ．试剂 c 是盐酸
14.为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的 CO2 质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下，则下列说法正确的是
A ．X 气体可以是空气，反应前和反应后均需通一段时间空气
B ．没有 a 装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏高
C ．a 装置内应装碱石灰，目的是为了尾气处理
D. 为了使所测结果更为准确，可将 B 装置改为装有浓硫酸的洗气瓶
15、某离子反应中涉及 H2O、ClO- 、NH、H+、N2 、Cl- 六种微粒。其中 N2 的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是
A ．
B ．该反应的还原产物是Cl-
C ．H2O 是反应物，不是氧化剂和还原剂
D ．生成 2mol N2 ，转移 12 个电子
试卷第 3 页，共 6 页
第 II 卷 非选择题（共 55 分）
16（14 分）、现有下列物质：①铜 ②胆矾 ③NaOH 溶液 ④CO2 ⑤NaHCO3 ⑥ NH3 ⑦碳酸钙 ⑧熔融NaHSO4 ⑨NaCl ⑩乙醇 ⑩FeCl3 。
（1）上述物质属于非电解质的有 ，给定状态下能导电的有 (填序号)。
（2）过量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为： 。
（3） 若将 1mol④通入到含有 60g 溶质的③中，则溶液中的溶质 NaHCO3和 Na2CO3 的物质的量之比为：
（4）写出⑧的电离方程式： 。
（5）实验室用 ⑩制备氢氧化铁胶体涉及到的化学方程式 。
（6）FeCl3 可以腐蚀铜制电路板，溶液逐渐由黄色变成蓝绿色，请书写离子反应方程式_______________。
（7）实验室中一瓶⑤的溶液中可能含有少量的⑨,请设计实验证明⑨是否存在
17 ．（12 分）某小组以 MnO2 和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气
(1)制备氯气的离子方程式为 。制取 1mol 氯气理论上需要 1mol MnO2, 实际称取的 MnO2 的质量必需多于理论量，主要原因是什么？
(2)制备氯气时，可选用的发生装置为 (填序号)，选择上述合适的装置，其连接顺序为：发生装置→ →i(按气流方向，用小写字母表示)。
(3)F 装置所盛溶液是 (填溶液名称)。
(4)由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是 ， 。(用化学方程式说明)
18 ． （12 分）“84 消毒液”是一种以次氯酸钠为主要成分的常见的含氯消毒剂，其中含有多种含氯微粒，如ClO- 、Cl- 、HClO；相同浓度时，HClO 的氧化性强于ClO-。
（1）常温，将氯气通入 NaOH 溶液中可制得“84 消毒液” ，写出反应的化学方程式： 。
（2）生活经验表明，向“84 消毒液” 中加入含盐酸的“洁厕剂” 时会产生氯气，写出反应的离子方程式： 。
（3）向 2mL “84 消毒液” 中加 2mL 水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。但向 2mL “84 消毒液” 中加入 2mL 不具有漂白性的白醋(主要成分为醋酸)后，放入相同的红色纸片，观察到纸片迅速褪色。实验 Ⅰ 、Ⅱ 现象不同的原因是 。
（4）利用 ORP 氧化还原电位传感器研究“84 消毒液” 的氧化性与温度的关系（ORP 值越大，水溶液中所有物质表现出来的氧化性越强）。向三个烧杯中分别倒入 30mL“84 消毒液”，并将三个烧杯分别放入 20℃、40℃、50℃水浴中加热，测量 ORP 的变化，得到如下变化曲线。
由变化曲线图可得出的结论是 。原因可能是 。
（5）亚氯酸钠(NaClO2) 也是重要的漂白剂，
工业上NaClO2 可由 ClO2（气体）、H2O2 和NaOH溶液混合制得，实验流程如右图：吸收塔内发生反应的离子方程式为 。
19、（17 分）碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料．
Ⅰ. 中国著名实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，大大提高了食盐的利用率。永利碱厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图如上，完成下列填空：
(1)流程Ⅰ是对粗盐水的提纯,加试剂 2 发生的离子反应有 Ca2+ + CO32- =CaCO3 ↓和 。
(2)流程Ⅱ中先通入NH3 后通入CO2 ，理由是 ，总化学反应方程式 为 。若在实验室模拟流程 II, 用碳酸钙和稀盐酸制二氧化碳的离子方程式： .CO2 中混有的 HCl 可用 除去。
(3)流程 III 涉及的化学反应方程式为 。由于灼烧不充分，产品纯碱中会混有碳酸氢钠，测纯碱的纯度的方法是:取 m1 克样品放在试管中充分加热一段时间后，恢复到原条件，测得剩余固体的质量为 m2 g ，则样品中 Na2CO3 的质量分数为 （用含 m1 、m2 的式子表示）
Ⅱ.世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰(N.Leblanc)法．其流程如下：
流程 Ⅱ 的反应分步进行：
a.Na2SO4 + 4C 1000 o C Na2 S + 4CO ↑ b.Na2S 与石灰石发生复分解反应，请写出流程 Ⅱ 的总反应化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目
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