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第二节　原子结构与元素的性质
第3课时　原子结构与元素周期表
1. 知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征。
2. 能从原子价层电子数目和价层电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。
3. 能列举元素周期律(表)的应用。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1) 正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在元素周期表中位于Ⅷ族(　　)
(2) 元素周期表5个区中都有金属元素(　　)
(3) (2024·重庆卷)Mn和Cu均为d区元素(　　)
(4) 最外层电子排布式为ns1或ns2的元素一定为金属元素(　　)
(5) 价层电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期ⅠA族，是s区元素(　　)
(6) (2023·海南卷) Fe元素位于周期表中ds区(　　)
(7) (2023·广东卷) Xe是ⅠA族元素(　　)
(8) (2023·浙江卷1月)Cu元素位于周期表中p区(　　)
(9) (2022·北京卷)Sr元素位于周期表中第六周期ⅡA族(　　)
元素周期律、元素周期系和元素周期表
1. 元素周期律：元素的性质随相对原子质量递增发生周期性重复的规律。
2. 元素周期系：元素按原子核电荷数递增排列的序列。
3. 元素周期表：呈现元素周期系的表格。
元素周期表的结构
1. 周期(七个周期)
周期 短周期 长周期
序号 一 二 三 四 五 六 七
元素种类 2 8 8 18 18 32 32
0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118
2. 族
族 主族 副族 Ⅷ族 副族 主族 0族
列序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
族序数 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
(1) 主族元素：同主族元素原子的价层电子数相同，价层电子全部排布在ns或ns、np轨道上，价层电子数与族序数相同，如下表：
主族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
价层电子排布式 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5
价层电子数 1 2 3 4 5 6 7
规律 主族元素的族序数＝该主族元素原子的最外层电子数＝价层电子数
(2) 过渡元素(副族和Ⅷ族)：同一纵列原子的价层电子排布基本相同，价层电子总数等于所在的列序数。
副族元素 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn
族序数 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB
价层电子排布式 3d14s2 3d24s2 3d34s2 3d54s1 3d54s2 3d64s2 3d74s2 3d84s2 3d104s1 3d104s2
价层电子数 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
列数 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
规律 价层电子数＝列序数
(3) 0族元素：价层电子排布式为ns2np6(He除外)。
3. 分区
(1) 根据核外电子的排布分区
按电子排布式中最后填入电子的能级符号可将元素周期表分为s、p、d、f共4个区，而ⅠB、ⅡB族这2个纵列的元素的核外电子因先填满(n－1)d能级后再填充ns能级而得名ds区。5个区的位置关系如图所示。
(2) 根据元素的金属性和非金属性分区
4. 对角线规则
在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的另一主族元素的某些性质是相似的，称为对角线规则。
(1) 锂和镁的相似性
①镁在氧气中燃烧生成MgO，Li在氧气中燃烧生成Li2O。
②Mg(OH)2、MgCO3都难溶于水，LiOH、Li2CO3也难溶于水。
③镁能与氮气生成Mg3N2，锂也能与氮气生成Li3N。
(2) 铍和铝的相似性
①铍和铝都可与酸、碱反应放出氢气。
②BeO和Al2O3都是两性氧化物：
BeO＋2HCl===BeCl2＋H2O
BeO＋2KOH===K2BeO2＋H2O
注意：Be(OH)2和Al(OH)3都是两性氢氧化物。
③BeCl2和AlCl3都是共价化合物，易升华。
④可溶性的铍、铝盐易水解：
Be2＋＋2H2O??Be(OH)2＋2H＋
Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋
类型1　元素周期表的结构
　已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是(　　)
A. 第三周期ⅥB族；p区
B. 第三周期ⅢB族；ds区
C. 第四周期ⅥB族；d区
D. 第四周期ⅢB族；f区
类型2　元素周期表的分区
　已知某些元素在元素周期表中的位置如图所示。下列说法错误的是(　　)
A. 元素②和⑤位于同一区
B. 元素③的基态原子中，未成对电子数为5
C. 与元素④具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区
D. s区(除元素①外)、d区和ds区的元素都是金属元素
类型3　对角线规则
　下列叙述正确的是(　　)
A. Li2SO4难溶于水
B. Li与N2反应的产物是Li3N
C. LiOH易溶于水
D. LiOH与Li2CO3受热都很难分解
1. (2024·广州三中)以下元素属于p区的是(　　)
A. Fe B. Mg
C. Br D. Cu
2. 元素周期表前四周期中，下列各区元素种类最多的是(　　)
A. s区 B. p区
C. d区 D. ds区
3. 某基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p4。下列说法不正确的是(　　)
A. 原子核外有3个电子层
B. 价电子数为4
C. 处于第三周期ⅥA族
D. 属于p区元素
4. (1) 某基态原子的最外层电子排布式是5s25p1，推断该元素位于第________周期________族，在元素周期表中属于________区。基态某原子的价层电子排布式为4d105s1，在元素周期表中属于________区。
(2) (2024·广州五中)基态镍原子的价层电子排布式为________，它位于元素周期表________区。
(3) (2024·梅州期末)在元素周期表中，与硼元素的化学性质最相似的邻族元素是________(填元素符号)。
配套新练案
第二节　原子结构与元素的性质
第3课时　原子结构与元素周期表
1. 下列说法正确的是(　　)
A. 所有金属元素都分布在d区和ds区
B. 元素周期表中ⅢB～ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
C. 原子最外层电子数为2的元素都分布在s区
D. p区均为主族元素
2. (2024·广州增城联考)下列说法正确的是(　　)
A. 除短周期外，其他周期都有18种元素
B. 元素周期表中ⅢB～ⅡB族为过渡元素，全部为金属元素
C. 价层电子数与最高正价相等的元素一定是主族元素
D. p区元素都是非金属元素
3. (2024·湛江雷州八中)下列说法正确的是(　　)
A. s区元素全部是金属元素
B. p能级电子能量一定高于s能级电子能量
C. 价层电子排布式为ns2np4的元素属于p区主族元素
D. ⅦA族元素从上到下，非金属性依次增强
4. (2024·肇庆中学)下列基态原子最外层电子排布式表示的元素，不一定属于主族元素的是(　　)
A. 2s2 B. 4s1
C. 3s23p4 D. 4s24p3
5. (2024·惠州龙门中学)下列有关22Ti的说法不正确的是(　　)
A. 钛的原子序数为22
B. 钛位于元素周期表第四周期第IVB族
C. 基态钛原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d4
D. 钛是d区元素
6. 第112号化学元素元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。下列关于Cn的说法不正确的是(　　)
A. Cn是第七周期元素 B. Cn属于ds区元素
C. Cn是金属元素 D. Cn的一种核素可表示为Cn
7. 已知几种元素原子的核外原子结构或核外电子排布或价层电子排布情况，分别判断其元素符号、原子序数并指出其在周期表中的位置。
元素 元素符号 原子序数 区 周期 族
A 1s22s22p63s1
B
C 3d104s1
D [Ne]3s23p4
E
8. (1) (2024·广州培英中学)Bi位于元素周期表第六周期ⅤA族，其基态原子的价层电子排布式为________。
(2) (2024·广东一模)Pb位于第六周期，与碳元素同主族，其价层电子排布式为________。
(3) (2024·东莞期末)铟位于元素周期表第五周期ⅢA族，其价层电子排布式为________。
(4) (2024·黄埔二模)已知钼元素位于第五周期ⅥB族，核外电子排布与Cr相似。基态钼原子的价层电子排布式为________。
(5) (2024·深圳一模)基态碘原子价层电子的轨道表示式为__________________。
(6) (2024·中山实验、珠海实验、河源中学联考)钕(Nd)属于镧系元素，则其在元素周期表中处于________区。
(7) (2024·湛江雷州八中期中)Zr原子序数为40，价层电子排布式为4d25s2，它在元素周期表中的位置为________________。
(8) (2024·梅州一模)已知基态Ce原子价层电子排布式为4f15d16s2，它有________个未成对电子，它的最高正化合价为________。
9. (2024·广州越秀区期末)元素周期表中铁元素的数据见图，由此可以推断(　　)
A. Fe位于元素周期表中的d区
B. Fe位于元素周期表的第四周期ⅡA族　
C. Fe原子的3d能级有1个未成对电子
D. 基态Fe原子电子排布式为[Ne]3d64s2
10. (2024·佛山期末)Al－Zn－Mg－Cu合金具有比强度高、密度低、耐腐蚀等优良特性，在航空航天、高铁等领域有广泛应用。下列说法正确的是(　　)
A. Zn属于d区元素
B. 基态Cu原子价层电子排布式为3d94s2
C. 基态Mg原子最高能层具有的原子轨道总数为9
D. 基态Al原子价层电子轨道表示式为
11. X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素，它们的原子结构分别如下：
元素 原子结构
X 原子核外电子的L层电子数是K层的2倍
Y 价层电子中有3个未成对电子
Z 只有2种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子
下列说法正确的是(　　)
A. X可形成多种氢化物 B. 非金属性：X>Y
C. Y的最高正化合价为＋6 D. Z属于p区元素
12. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价层电子排布式为nsn－1npn＋1，则下列说法不正确的是(　　)
A. Y元素在周期表的第三周期ⅥA族
B. 基态X原子的未成对电子数为3
C. X元素位于周期表的p区
D. 基态Z原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
13. X、Y、Z、W、R是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大。基态X原子s能级上的电子数等于p能级上的电子数的2倍；基态Y原子2p能级上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；基态Z原子核外p能级和s能级上的电子数相等；W与Y同族；R为27号元素。
(1) 上述元素位于元素周期表的p区的有______种，元素X有________种不同能级的电子。
(2) 基态R原子的价层电子排布式为________，R2＋与R3＋的未成对电子数之比为________。
(3) X、Y、Z的非金属性由大到小的顺序为______(用元素符号表示)。
14. 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。A原子的价层电子排布为nsnnpn，C是地壳中含量最多的元素。D元素为第四周期Ⅷ族元素，其价层电子中未成对的电子数和成对的电子数相等，E的正一价阳离子核外电子M层全充满。F是第四周期p区的元素，且最外层只有2对成对电子。
(1) 写出F元素符号：________ 。
(2) C原子核外有________种不同运动状态的电子，核外电子占据________种能量不同的轨道。
(3) E原子的简化电子排布式为____________，在元素周期表位置是_____________________________，位于元素周期表的_______区。
(4) 与D同周期且同族的元素有________(写元素符号)。
(5) B原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是________。
第二节　原子结构与元素的性质
第3课时　原子结构与元素周期表
基础辨析
(1) √　(2) √　(3) ×　(4) ×　(5) ×　(6) ×　(7) ×　(8) ×　(9) ×
分类举题
例1　C　【解析】＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素原子核外电子数为21＋3＝24，该元素为Cr，位于第四周期ⅥB族，属于d区，故选C。
例2　C　【解析】5种元素分别为H、O、Mn、Zn、Ge。元素④的价层电子排布式为3d104s2，最外层有2个电子，最外层有2个电子的元素有ⅡA族元素、He及部分ds区的元素，ⅡA族元素位于s区，He位于p区，C错误。
例3　B　【解析】锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似，硫酸镁易溶于水，所以硫酸锂易溶于水，A错误；镁和氮气反应生成氮化镁，故锂和氮气反应生成Li3N，B正确；氢氧化镁难溶于水，故氢氧化锂难溶于水，C错误；氢氧化镁和碳酸镁受热易分解，故氢氧化锂和碳酸锂受热也易分解，D错误。
质量评价
1. C　【解析】Fe位于d区，Mg位于s区，Br位于p区，Cu位于ds区。
2. B　【解析】前四周期属于s区的元素共7种；p区包括ⅢA～ⅦA族和0族，前四周期共有19种元素；前四周期属于d区的元素共8种；ds区包括ⅠB族和ⅡB族，有Cu、Zn，共2种，故选B。
3. B　【解析】价层电子排布式为3s23p4，价电子数为6，B错误。
4. (1) 五　ⅢA　p　ds　(2) 3d84s2　d　(3) Si
配套新练案
第二节　原子结构与元素的性质
第3课时　原子结构与元素周期表
1. B　【解析】s区除氢元素外均为金属元素，f区中所有元素均为金属元素，A错误；Fe、Zn的基态原子的最外层电子数均为2，不属于s区，C错误；p区还包含0族元素，D错误。
2. B　【解析】第六周期和第七周期均有32种元素，A错误；价层电子数与最高正价相等的元素不一定是主族元素，如Mn等，C错误；p区有金属元素，如Al等，D错误。
3. C　【解析】s区除H外都是金属元素，A错误；p能级电子能量不一定高于s能级电子能量，如2p能级电子能量小于3s能级电子能量，B错误；价层电子排布式为ns2np4的元素是ⅥA族元素，位于p区，C正确；同主族元素从上到下，非金属性减弱，D错误。
4. B　【解析】基态原子最外层电子排布式为2s2，该元素为Be，位于ⅡA族，A错误；基态原子最外层电子排布式为4s1，该元素可能是K、Cr、Cu，Cr和Cu不是主族元素，B正确；基态原子最外层电子排布式为3s23p4，该元素为S，位于ⅥA族，C错误；基态原子最外层电子排布式为4s24p3，该元素为As，位于ⅤA族，D错误。
5. C　【解析】基态钛原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，C错误。
6. D　【解析】112号元素位于第七周期ⅡB族，位于ds区，是过渡元素，属于金属元素，质子数为112，中子数为165的Cn的核素质量数为277，表示为Cn，D错误。
7. Na　11　s　三　ⅠA　Fe　26　d　四　Ⅷ　Cu　29　ds　四　ⅠB　S　16　p　三　ⅥA　Cl　17　p　三　ⅦA
8. (1) 6s26p3　(2) 6s26p2　(3) 5s25p1　(4) 4d55s1
(5) 　(6) f　(7) 第五周期ⅣB族
(8) 2　＋4
9. A　【解析】Fe位于d区，A正确；Fe位于第四周期Ⅷ族，B错误；Fe原子价层电子排布式为3d64s2,3d能级有4个未成对电子，C错误；基态Fe原子电子排布式为[Ar]3d64s2，D错误。
10. C　【解析】Zn位于ds区，A错误；基态Cu原子价层电子排布式为3d104s1，B错误；基态Mg原子最高能层为M层，M层共有3s、3p、3d三个能级，原子轨道总数为1＋3＋5＝9，C正确；基态Al原子价层电子轨道表示式为，D错误。
11. A　【解析】X、Y、Z依次为C、N、Na。C可以形成甲烷、乙烯等多种氢化物，A正确；非金属性：C12. B　【解析】根据题给信息知n－1＝2，n＝3，Y元素原子价层电子排布式为3s23p4，Y是S；则X是F、Z是As。S位于第三周期ⅥA族，A正确；基态F原子价层电子排布式为2s22p5，未成对电子数为1，B错误；F位于p区，C正确；基态As原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D正确。
13. (1) 3　3　(2) 3d74s2　3∶4　(3) O>C>Mg
【解析】X、Y、Z、W、R依次为C、O、Mg、S、Co。(1) 上述元素位于p区的有C、O、S，共3种；C原子的电子排布式为1s22s22p2，有3种不同能级的电子。
14. (1) Se　(2) 8　3　(3) [Ar]3d104s1　第四周期ⅠB族　ds　(4) Co、Ni　(5) 洪特规则
【解析】A为C，B为N，C为O，D为Fe，E为Cu，F为Se。(2) C为O，原子核外有8种不同运动状态的电子；由核外电子排布式1s22s22p4可知，核外电子占据了3种能量不同的轨道。(共45张PPT)
第一章
原子结构与性质
第二节　原子结构与元素的性质
第3课时　原子结构与元素周期表
学 习 目 标
1. 知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征。
2. 能从原子价层电子数目和价层电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。
3. 能列举元素周期律(表)的应用。
基 础 辨 析
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1) 正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在元素周期表中位于Ⅷ族(　 　)
(2) 元素周期表5个区中都有金属元素(　 　)
(3) (2024·重庆卷)Mn和Cu均为d区元素(　 　)
(4) 最外层电子排布式为ns1或ns2的元素一定为金属元素(　 　)
(5) 价层电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期ⅠA族，是s区元素(　 　)
(6) (2023·海南卷) Fe元素位于周期表中ds区(　 　)
(7) (2023·广东卷) Xe是ⅠA族元素(　 　)
(8) (2023·浙江卷1月)Cu元素位于周期表中p区(　 　)
(9) (2022·北京卷)Sr元素位于周期表中第六周期ⅡA族(　 　)
√
√
×
×
×
×
×
×
×
核心笔记
1. 元素周期律：元素的性质随相对原子质量递增发生周期性重复的规律。
2. 元素周期系：元素按原子核电荷数递增排列的序列。
3. 元素周期表：呈现元素周期系的表格。
元素周期律、元素周期系和元素周期表
1
1. 周期(七个周期)
元素周期表的结构
2
周期 短周期 长周期
序号 一 二 三 四 五 六 七
元素种类 2 8 8 18 18 32 32
0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118
2. 族
族 主族 副族 Ⅷ族 副族 主族 0族
列序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
族序数 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
(1) 主族元素：同主族元素原子的价层电子数相同，价层电子全部排布在ns或ns、np轨道上，价层电子数与族序数相同，如下表：
主族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
价层电子 排布式 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5
价层电子数 1 2 3 4 5 6 7
规律 主族元素的族序数＝该主族元素原子的最外层电子数＝价层电子数
(2) 过渡元素(副族和Ⅷ族)：同一纵列原子的价层电子排布基本相同，价层电子总数等于所在的列序数。
副族元素 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn
族序数 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB
价层电子 排布式 3d14s2 3d24s2 3d34s2 3d54s1 3d54s2 3d64s2 3d74s2 3d84s2 3d104s1 3d104s2
价层 电子数 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
列数 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
规律 价层电子数＝列序数
(3) 0族元素：价层电子排布式为ns2np6(He除外)。
3. 分区
(1) 根据核外电子的排布分区
按电子排布式中最后填入电子的能级符号可将元素周期表分为s、p、d、f共4个区，而ⅠB、ⅡB族这2个纵列的元素的核外电子因先填满(n－1)d能级后再填充ns能级而得名ds区。5个区的位置关系如图所示。
(2) 根据元素的金属性和非金属性分区
4. 对角线规则
在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的另一主族元素的某些性质是相似的，称为对角线规则。
(1) 锂和镁的相似性
①镁在氧气中燃烧生成MgO，Li在氧气中燃烧生成Li2O。
②Mg(OH)2、MgCO3都难溶于水，LiOH、Li2CO3也难溶于水。
③镁能与氮气生成Mg3N2，锂也能与氮气生成Li3N。
(2) 铍和铝的相似性
①铍和铝都可与酸、碱反应放出氢气。
②BeO和Al2O3都是两性氧化物：
BeO＋2HCl===BeCl2＋H2O
BeO＋2KOH===K2BeO2＋H2O
注意：Be(OH)2和Al(OH)3都是两性氢氧化物。
③BeCl2和AlCl3都是共价化合物，易升华。
④可溶性的铍、铝盐易水解：
分类举题
类型1　元素周期表的结构
　　已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是(　 　)
A. 第三周期ⅥB族；p区
B. 第三周期ⅢB族；ds区
C. 第四周期ⅥB族；d区
D. 第四周期ⅢB族；f区
1
【解析】＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素原子核外电子数为21＋3＝24，该元素为Cr，位于第四周期ⅥB族，属于d区，故选C。
C
类型2　元素周期表的分区
　　已知某些元素在元素周期表中的位置如图所示。下列说法错误的是(　 　)
A. 元素②和⑤位于同一区
B. 元素③的基态原子中，未成对电子数为5
C. 与元素④具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区
D. s区(除元素①外)、d区和ds区的元素都是金属元素
2
C
【解析】5种元素分别为H、O、Mn、Zn、Ge。元素④的价层电子排布式为3d104s2，最外层有2个电子，最外层有2个电子的元素有ⅡA族元素、He及部分ds区的元素，ⅡA族元素位于s区，He位于p区，C错误。
类型3　对角线规则
　　下列叙述正确的是(　 　)
A. Li2SO4难溶于水
B. Li与N2反应的产物是Li3N
C. LiOH易溶于水
D. LiOH与Li2CO3受热都很难分解
3
【解析】锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似，硫酸镁易溶于水，所以硫酸锂易溶于水，A错误；镁和氮气反应生成氮化镁，故锂和氮气反应生成Li3N，B正确；氢氧化镁难溶于水，故氢氧化锂难溶于水，C错误；氢氧化镁和碳酸镁受热易分解，故氢氧化锂和碳酸锂受热也易分解，D错误。
B
质量评价
1. (2024·广州三中)以下元素属于p区的是(　 　)
A. Fe B. Mg
C. Br D. Cu
【解析】Fe位于d区，Mg位于s区，Br位于p区，Cu位于ds区。
C
2. 元素周期表前四周期中，下列各区元素种类最多的是(　 　)
A. s区 B. p区
C. d区 D. ds区
【解析】前四周期属于s区的元素共7种；p区包括ⅢA～ⅦA族和0族，前四周期共有19种元素；前四周期属于d区的元素共8种；ds区包括ⅠB族和ⅡB族，有Cu、Zn，共2种，故选B。
B
3. 某基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p4。下列说法不正确的是(　 　)
A. 原子核外有3个电子层
B. 价电子数为4
C. 处于第三周期ⅥA族
D. 属于p区元素
【解析】价层电子排布式为3s23p4，价电子数为6，B错误。
B
4. (1) 某基态原子的最外层电子排布式是5s25p1，推断该元素位于第___周期______族，在元素周期表中属于___区。基态某原子的价层电子排布式为4d105s1，在元素周期表中属于______区。
(2) (2024·广州五中)基态镍原子的价层电子排布式为____________，它位于元素周期表___区。
(3) (2024·梅州期末)在元素周期表中，与硼元素的化学性质最相似的邻族元素是______(填元素符号)。
五
ⅢA
p
ds
3d84s2
d
Si
配套新练案
1. 下列说法正确的是(　 　)
A. 所有金属元素都分布在d区和ds区
B. 元素周期表中ⅢB～ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
C. 原子最外层电子数为2的元素都分布在s区
D. p区均为主族元素
【解析】s区除氢元素外均为金属元素，f区中所有元素均为金属元素，A错误；Fe、Zn的基态原子的最外层电子数均为2，不属于s区，C错误；p区还包含0族元素，D错误。
B
2. (2024·广州增城联考)下列说法正确的是(　 　)
A. 除短周期外，其他周期都有18种元素
B. 元素周期表中ⅢB～ⅡB族为过渡元素，全部为金属元素
C. 价层电子数与最高正价相等的元素一定是主族元素
D. p区元素都是非金属元素
【解析】第六周期和第七周期均有32种元素，A错误；价层电子数与最高正价相等的元素不一定是主族元素，如Mn等，C错误；p区有金属元素，如Al等，D错误。
B
3. (2024·湛江雷州八中)下列说法正确的是(　 　)
A. s区元素全部是金属元素
B. p能级电子能量一定高于s能级电子能量
C. 价层电子排布式为ns2np4的元素属于p区主族元素
D. ⅦA族元素从上到下，非金属性依次增强
【解析】s区除H外都是金属元素，A错误；p能级电子能量不一定高于s能级电子能量，如2p能级电子能量小于3s能级电子能量，B错误；价层电子排布式为ns2np4的元素是ⅥA族元素，位于p区，C正确；同主族元素从上到下，非金属性减弱，D错误。
C
4. (2024·肇庆中学)下列基态原子最外层电子排布式表示的元素，不一定属于主族元素的是(　 　)
A. 2s2 B. 4s1
C. 3s23p4 D. 4s24p3
【解析】基态原子最外层电子排布式为2s2，该元素为Be，位于ⅡA族，A错误；基态原子最外层电子排布式为4s1，该元素可能是K、Cr、Cu，Cr和Cu不是主族元素，B正确；基态原子最外层电子排布式为3s23p4，该元素为S，位于ⅥA族，C错误；基态原子最外层电子排布式为4s24p3，该元素为As，位于ⅤA族，D错误。
B
5. (2024·惠州龙门中学)下列有关22Ti的说法不正确的是(　 　)
A. 钛的原子序数为22
B. 钛位于元素周期表第四周期第IVB族
C. 基态钛原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d4
D. 钛是d区元素
【解析】基态钛原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，C错误。
C
6. 第112号化学元素元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。下列关于Cn的说法不正确的是(　 　)
A. Cn是第七周期元素 B. Cn属于ds区元素
D
7. 已知几种元素原子的核外原子结构或核外电子排布或价层电子排布情况，分别判断其元素符号、原子序数并指出其在周期表中的位置。
Na
11
s
三
ⅠA
Fe
26
d
四
Ⅷ
Cu
29
ds
四
ⅠB
S
16
p
三
ⅥA
Cl
17
p
三
ⅦA
8. (1) (2024·广州培英中学)Bi位于元素周期表第六周期ⅤA族，其基态原子的价层电子排布式为________。
(2) (2024·广东一模)Pb位于第六周期，与碳元素同主族，其价层电子排布式为________。
(3) (2024·东莞期末)铟位于元素周期表第五周期ⅢA族，其价层电子排布式为________。
(4) (2024·黄埔二模)已知钼元素位于第五周期ⅥB族，核外电子排布与Cr相似。基态钼原子的价层电子排布式为_________。
(5) (2024·深圳一模)基态碘原子价层电子的轨道表示式为_______________。
6s26p3
6s26p2
5s25p1
4d55s1
(6) (2024·中山实验、珠海实验、河源中学联考)钕(Nd)属于镧系元素，则其在元素周期表中处于___区。
(7) (2024·湛江雷州八中期中)Zr原子序数为40，价层电子排布式为4d25s2，它在元素周期表中的位置为__________________。
(8) (2024·梅州一模)已知基态Ce原子价层电子排布式为4f15d16s2，它有___个未成对电子，它的最高正化合价为______。
f
第五周期ⅣB族
2
＋4
9. (2024·广州越秀区期末)元素周期表中铁元素的数据见图，由此可以推断(　 　)
A. Fe位于元素周期表中的d区
B. Fe位于元素周期表的第四周期ⅡA族
C. Fe原子的3d能级有1个未成对电子
D. 基态Fe原子电子排布式为[Ne]3d64s2
【解析】Fe位于d区，A正确；Fe位于第四周期Ⅷ族，B错误；Fe原子价层电子排布式为3d64s2,3d能级有4个未成对电子，C错误；基态Fe原子电子排布式为[Ar]3d64s2，D错误。
A
10. (2024·佛山期末)Al－Zn－Mg－Cu合金具有比强度高、密度低、耐腐蚀等优良特性，在航空航天、高铁等领域有广泛应用。下列说法正确的是(　 　)
A. Zn属于d区元素
B. 基态Cu原子价层电子排布式为3d94s2
C. 基态Mg原子最高能层具有的原子轨道总数为9
C
11. X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素，它们的原子结构分别如下：
元素 原子结构
X 原子核外电子的L层电子数是K层的2倍
Y 价层电子中有3个未成对电子
Z 只有2种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子
下列说法正确的是(　 　)
A. X可形成多种氢化物 B. 非金属性：X>Y
C. Y的最高正化合价为＋6 D. Z属于p区元素
A
【解析】X、Y、Z依次为C、N、Na。C可以形成甲烷、乙烯等多种氢化物，A正确；非金属性：C12. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价层电子排布式为nsn－1npn＋1，则下列说法不正确的是(　 　)
A. Y元素在周期表的第三周期ⅥA族
B. 基态X原子的未成对电子数为3
C. X元素位于周期表的p区
D. 基态Z原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
【解析】根据题给信息知n－1＝2，n＝3，Y元素原子价层电子排布式为3s23p4，Y是S；则X是F、Z是As。S位于第三周期ⅥA族，A正确；基态F原子价层电子排布式为2s22p5，未成对电子数为1，B错误；F位于p区，C正确；基态As原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D正确。
B
13. X、Y、Z、W、R是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大。基态X原子s能级上的电子数等于p能级上的电子数的2倍；基态Y原子2p能级上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；基态Z原子核外p能级和s能级上的电子数相等；W与Y同族；R为27号元素。
(1) 上述元素位于元素周期表的p区的有___种，元素X有___种不同能级的电子。
(2) 基态R原子的价层电子排布式为____________，R2＋与R3＋的未成对电子数之比为_________。
(3) X、Y、Z的非金属性由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。
3
3
3d74s2
3∶4
O>C>Mg
【解析】X、Y、Z、W、R依次为C、O、Mg、S、Co。(1) 上述元素位于p区的有C、O、S，共3种；C原子的电子排布式为1s22s22p2，有3种不同能级的电子。
14. 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。A原子的价层电子排布为nsnnpn，C是地壳中含量最多的元素。D元素为第四周期Ⅷ族元素，其价层电子中未成对的电子数和成对的电子数相等，E的正一价阳离子核外电子M层全充满。F是第四周期p区的元素，且最外层只有2对成对电子。
(1) 写出F元素符号：______ 。
(2) C原子核外有___种不同运动状态的电子，核外电子占据___种能量不同的轨道。
(3) E原子的简化电子排布式为__________________，在元素周期表位置是_____________________，位于元素周期表的______区。
(4) 与D同周期且同族的元素有___________(写元素符号)。
(5) B原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是____________。
Se
8
3
[Ar]3d104s1
第四周期ⅠB族
ds
Co、Ni
洪特规则
【解析】A为C，B为N，C为O，D为Fe，E为Cu，F为Se。(2) C为O，原子核外有8种不同运动状态的电子；由核外电子排布式1s22s22p4可知，核外电子占据了3种能量不同的轨道。
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