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微专题1　元素推断
1. (2024·肇庆期末)短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、X、Y位于同一周期，X与Z位于同一主族，基态Y原子的p轨道电子数比s轨道的电子数多1，原子序数满足：Z＝W＋Y，W的最高价氧化物会引起温室效应。下列说法正确的是(　　)
A. 第一电离能：Y>X>W
B. 原子半径：Y>Z>X>W>Q
C. 简单氢化物的热稳定性：Z>X
D. W、X、Z形成的氧化物均为酸性氧化物
2. (2024·中山期末)前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z位于同一主族。下列说法正确的是(　　)
A. 元素的电负性：W>Z>Y
B. 原子半径：r(X)C. X的第一电离能比同周期相邻元素的大
D. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
3. (2024·珠海斗门一中)W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，其中W、X、Y基态原子核外电子的空间运动状态数相同，Z的原子序数是X的两倍。下列说法错误的是(　　)
A. 简单氢化物的热稳定性：X＞Z
B. 第一电离能：Y＞W＞X
C. W、Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D. 同周期主族元素基态原子未成对电子数少于Y的有2种
4. 某肠胃药的主要成分为W2M6(ZX)aYZ3。X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，且在每个周期均有分布。Y的基态原子每个能级填充电子数均相同。Z和W形成的化合物是刚玉的主要成分。M和W位于同一周期，第一电离能：M>W。下列说法正确的是(　　)
A. a＝20
B. 简单离子半径：M>W>Z
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：MD. X与Y或Z均能形成含有非极性共价键的物质
5. (2024·深圳宝安调研)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是(　　)
A. 原子半径大小一定有：丙>甲>乙
B. 元素电负性强弱一定有：戊>丁>丙
C. 元素的第一电离能大小一定有：戊>丙>丁
D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
6. (2024·佛山S6期中)如表所示为三种同一短周期元素的各级电离能数据(单位：kJ/mol)。下列说法正确的是(　　)
元素代号 电离能
I1 I2 I3 I4
X 500 4 600 6 900 9 500
Y 740 1 500 7 700 10 500
Z 580 1 800 2 700 11 600
A. 电负性：Y>Z
B. 同周期元素第一电离能大于Y的有5种元素
C. X位于s区，Y、Z位于p区
D. X元素可能是Li
7. (2024·茂名化州期末)如图为元素周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是(　　)
A
D B E
C
A. D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小
B. 电负性：C>E
C. D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大
D. 气态氢化物的热稳定性顺序：D＜B＜E
8. (2024·广东实验中学附属江门学校)一种麻醉剂的分子结构如图所示，元素X的原子核内只有1个质子，元素Y、Z、W的原子序数依次增大且均位于元素X的下一周期，元素E的原子比元素W的原子多8个电子。下列叙述正确的是(　　)
A. Y的基态原子中电子的空间运动状态有4种
B. X和Z只能形成一种化合物
C. 电负性：Y>Z>W
D. E的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
9. (2024·佛山二模)我国科学家发现，添加LiX2Y4ZW2能有效减缓锂离子电池容量衰减，其结构式如图所示。其中Z原子满足8电子稳定结构，Z、Y、W、X是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y原子核外均有2个未成对电子。下列说法正确的是(　　)
A. 第一电离能：ZB. 原子半径：X>Y>Z
C. 简单氢化物的热稳定性：YD. X和Z的最高价含氧酸都为强酸
10. (2024·深圳宝安期末)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。其中由W、X、Z元素组成的化合物(如图所示)是一种高效净水剂，Z元素原子失去3个电子后的价层电子排布式为3d5，Y和W的原子最外层电子数相同。下列说法正确的是(　　)
A. W、Y的第一电离能比其左边相邻元素的低
B. Y和Z形成的化合物中，Y的化合价一定为－2
C. 简单离子半径大小：Y>X>W
D. W和X形成的化合物只含有离子键
11. (2024·江门广雅中学)某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价层电子排布式为nsnnpn。下列说法错误的是(　　)
A. 组成阴离子的五种元素中未成对电子数为1的原子有3种
B. 由W和Y构成的化合物不可能为离子化合物
C. 电负性：Z>Y>X>W
D. X、Y、Z均位于元素周期表的p区
12. (2024·肇庆端州一模)如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子核外有3个未成对电子。下列说法正确的是(　　)
A. 原子半径：W>Y>Z>E
B. W2Z2中只含有离子键
C. 第一电离能：W>Z>Y>X
D. 电负性：Z>Y>X
13. (2024·广州铁一中学)现有属于前四周期的元素A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A元素的价层电子排布式为nsnnpn＋1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素正三价阳离子的3d轨道为半充满状态；E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子；F元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1) D元素在周期表中的位置为________________________________，基态D2＋的价层电子轨道表示式是________。
(2) E元素位于元素周期表的________区，该元素的基态原子的简化电子排布式为________。
(3) 与B同周期的所有元素中，第一电离能大于B的有________种。
(4) 请写1个能证明C的非金属性强于B的化学方程式：______________________________________ __________________________________。
(5) F元素可能的性质________(填字母)。
A. 其单质可作半导体材料
B. 其电负性大于磷
C. 其原子半径大于锗
D. 其第一电离能小于硒
微专题1　元素推断
1. A　【解析】Q、W、X、Y、Z依次为H、C、N、F、P。第一电离能：F>N>C，A正确；电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：P>C>N>F>H，B错误；非金属性：N>P，热稳定性：NH3>PH3，C错误；CO、NO等不是酸性氧化物，D错误。
2. C　【解析】X、Y、Z、W依次为N、Al、Cl、Br。同周期主族元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减小，电负性：Cl＞Br＞Al，A错误；原子半径：Al＞Cl，B错误；N的2p轨道处于半充满状态，较稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，C正确；非金属性：Cl>Br，热稳定性：HCl＞HBr，D错误。
3. D　【解析】W、X、Y、Z依次是N、O、F、S。非金属性：O>S，热稳定性：H2O>H2S，A正确；第一电离能：F>N>O，B正确；N、S最高价氧化物对应水化物分别为硝酸、硫酸，均为强酸，C正确；基态F原子中未成对电子数为1，同周期主族元素中未成对电子数少于F的只有Be，Be不含未成对电子，D错误。
4. D　【解析】X、Y、Z、M、W依次为H、C、O、Mg、Al。该肠胃药主要成分为Al2Mg6(OH)aCO3，根据化合价代数和为0得a＝16，A错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：O2－>Mg2＋>Al3＋，B错误；金属性：Mg>Al，碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3，C错误；H与C或O均能形成含有非极性共价键的物质，如乙烯、过氧化氢等，D正确。
5. C　【解析】甲、乙、丙、丁、戊依次为C、O、Si、P、S或N、F、P、S、Cl。同主族元素从上到下，原子半径增大，同周期主族元素从左向右原子半径减小，原子半径：丙>甲>乙，A正确；同周期主族元素从左到右，电负性增大，电负性：戊>丁>丙，B正确；第一电离能：Cl>P>S或P>S>Si，C错误；若丙为Si，最高价氧化物对应水化物是H2SiO3，能与碱反应，若丙为P，最高价氧化物对应水化物是H3PO4，也能与碱反应，D正确。
6. B　【解析】由各级电离能数据可知X位于ⅠA族、Y位于ⅡA族、Z位于ⅢA族，同周期主族元素从左到右电负性增大，A错误；同周期元素第一电离能大于ⅡA族元素的有ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA、0族元素，B正确；s区包括ⅠA、ⅡA族元素，X、Y位于s区，C错误；X有第四电离能，核外电子数≥4，而锂原子核外只有3个电子，X不可能为Li，D错误。
7. D　【解析】A、B、C、D、E依次为O、S、Se、P、Cl。第一电离能：Cl>P>S，A错误；电负性：Cl＞Se，B错误；离子半径：P3－>S2－>Cl－，C错误；非金属性：P＜S＜Cl，热稳定性：PH3＜H2S＜HCl，D正确。
8. A　【解析】X、Y、Z、W、E依次为H、C、O、F、Cl。基态C原子电子排布式为1s22s22p2，电子的空间运动状态有4种，A正确；O和H能形成H2O2和H2O，B错误；电负性：F>O>C，C错误；HClO4是强酸，D错误。
9. D　【解析】X、Y、Z、W依次为S、O、N、F。第一电离能：F＞N＞O，A错误；原子半径：S＞N＞O，B错误；非金属性：O>S，热稳定性：H2O＞H2S，C错误；S、N最高价含氧酸分别为H2SO4和HNO3，均为强酸，D正确。
10. A　【解析】W、X、Y、Z依次为O、Na、S、Fe。第一电离能：OO2－>Na＋，C错误；Na2O2中既有离子键，又有非极性键，D错误。
11. B　【解析】W、X、Y、Z依次为H、C、N、F。基态原子中未成对电子数为1的原子有H、F、Cu，A正确；H和N构成的NH4H为离子化合物，B错误；电负性：F＞N＞C＞H，C正确；C、N、F均位于p区，D正确。
12. D　【解析】X、Y、Z、W、E依次为H、N、O、Na、S。原子半径：Na>S>N>O，A错误；Na2O2中既有离子键，又有共价键，B错误；第一电离能：N>O>H>Na，C错误。
13. (1) 第四周期Ⅷ族　
(2) ds　[Ar]3d104s1　(3) 3
(4) 2F2＋2H2O===4HF＋O2　(5) A
【解析】A、B、C、D、E、F依次为N、O、F、Fe、Cu、As。(1) Fe位于第四周期Ⅷ族。Fe2＋价层电子排布式为3d6，基态Fe2＋价层电子轨道表示式为。(2) Cu位于ds区；基态Cu原子简化电子排布式为[Ar]3d104s1。(3) 第二周期元素中，第一电离能大于O的有N、F、Ne。(5) As在金属和非金属分界线附近，其单质可作为半导体材料，A正确；As电负性小于P，B错误；As原子半径小于Ge，C错误；As第一电离能大于Se，D错误。(共19张PPT)
第一章
原子结构与性质
微专题1　元素推断
1. (2024·肇庆期末)短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、X、Y位于同一周期，X与Z位于同一主族，基态Y原子的p轨道电子数比s轨道的电子数多1，原子序数满足：Z＝W＋Y，W的最高价氧化物会引起温室效应。下列说法正确的是(　 　)
A. 第一电离能：Y>X>W
B. 原子半径：Y>Z>X>W>Q
C. 简单氢化物的热稳定性：Z>X
D. W、X、Z形成的氧化物均为酸性氧化物
【解析】Q、W、X、Y、Z依次为H、C、N、F、P。第一电离能：F>N>C，A正确；电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：P>C>N>F>H，B错误；非金属性：N>P，热稳定性：NH3>PH3，C错误；CO、NO等不是酸性氧化物，D错误。
A
2. (2024·中山期末)前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z位于同一主族。下列说法正确的是(　 　)
A. 元素的电负性：W>Z>Y
B. 原子半径：r(X)C. X的第一电离能比同周期相邻元素的大
D. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
【解析】X、Y、Z、W依次为N、Al、Cl、Br。同周期主族元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减小，电负性：Cl＞Br＞Al，A错误；原子半径：Al＞Cl，B错误；N的2p轨道处于半充满状态，较稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，C正确；非金属性：Cl>Br，热稳定性：HCl＞HBr，D错误。
C
3. (2024·珠海斗门一中)W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，其中W、X、Y基态原子核外电子的空间运动状态数相同，Z的原子序数是X的两倍。下列说法错误的是(　 　)
A. 简单氢化物的热稳定性：X＞Z
B. 第一电离能：Y＞W＞X
C. W、Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D. 同周期主族元素基态原子未成对电子数少于Y的有2种
【解析】W、X、Y、Z依次是N、O、F、S。非金属性：O>S，热稳定性：H2O>H2S，A正确；第一电离能：F>N>O，B正确；N、S最高价氧化物对应水化物分别为硝酸、硫酸，均为强酸，C正确；基态F原子中未成对电子数为1，同周期主族元素中未成对电子数少于F的只有Be，Be不含未成对电子，D错误。
D
4. 某肠胃药的主要成分为W2M6(ZX)aYZ3。X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，且在每个周期均有分布。Y的基态原子每个能级填充电子数均相同。Z和W形成的化合物是刚玉的主要成分。M和W位于同一周期，第一电离能：M>W。下列说法正确的是(　 　)
A. a＝20
B. 简单离子半径：M>W>Z
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：MD. X与Y或Z均能形成含有非极性共价键的物质
D
【解析】X、Y、Z、M、W依次为H、C、O、Mg、Al。该肠胃药主要成分为Al2Mg6(OH)aCO3，根据化合价代数和为0得a＝16，A错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：O2－>Mg2＋>Al3＋，B错误；金属性：Mg>Al，碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3，C错误；H与C或O均能形成含有非极性共价键的物质，如乙烯、过氧化氢等，D正确。
5. (2024·深圳宝安调研)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是(　 　)
A. 原子半径大小一定有：丙>甲>乙
B. 元素电负性强弱一定有：戊>丁>丙
C. 元素的第一电离能大小一定有：戊>丙>丁
D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
C
【解析】甲、乙、丙、丁、戊依次为C、O、Si、P、S或N、F、P、S、Cl。同主族元素从上到下，原子半径增大，同周期主族元素从左向右原子半径减小，原子半径：丙>甲>乙，A正确；同周期主族元素从左到右，电负性增大，电负性：戊>丁>丙，B正确；第一电离能：Cl>P>S或P>S>Si，C错误；若丙为Si，最高价氧化物对应水化物是H2SiO3，能与碱反应，若丙为P，最高价氧化物对应水化物是H3PO4，也能与碱反应，D正确。
6. (2024·佛山S6期中)如表所示为三种同一短周期元素的各级电离能数据(单位：kJ/mol)。下列说法正确的是(　　)
元素代号 电离能
I1 I2 I3 I4
X 500 4 600 6 900 9 500
Y 740 1 500 7 700 10 500
Z 580 1 800 2 700 11 600
A. 电负性：Y>Z
B. 同周期元素第一电离能大于Y的有5种元素
C. X位于s区，Y、Z位于p区
D. X元素可能是Li
B
【解析】由各级电离能数据可知X位于ⅠA族、Y位于ⅡA族、Z位于ⅢA族，同周期主族元素从左到右电负性增大，A错误；同周期元素第一电离能大于ⅡA族元素的有ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA、0族元素，B正确；s区包括ⅠA、ⅡA族元素，X、Y位于s区，C错误；X有第四电离能，核外电子数≥4，而锂原子核外只有3个电子，X不可能为Li，D错误。
7. (2024·茂名化州期末)如图为元素周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是(　　)
A. D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小
B. 电负性：C>E
C. D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大
D. 气态氢化物的热稳定性顺序：D＜B＜E
【解析】A、B、C、D、E依次为O、S、Se、P、Cl。第一电离能：Cl>P>S，A错误；电负性：Cl＞Se，B错误；离子半径：P3－>S2－>Cl－，C错误；非金属性：P＜S＜Cl，热稳定性：PH3＜H2S＜HCl，D正确。
A
D B E
C
D
8. (2024·广东实验中学附属江门学校)一种麻醉剂的分子结构如图所示，元素X的原子核内只有1个质子，元素Y、Z、W的原子序数依次增大且均位于元素X的下一周期，元素E的原子比元素W的原子多8个电子。下列叙述正确的是(　 　)
A. Y的基态原子中电子的空间运动状态有4种
B. X和Z只能形成一种化合物
C. 电负性：Y>Z>W
D. E的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
【解析】X、Y、Z、W、E依次为H、C、O、F、Cl。基态C原子电子排布式为1s22s22p2，电子的空间运动状态有4种，A正确；O和H能形成H2O2和H2O，B错误；电负性：F>O>C，C错误；HClO4是强酸，D错误。
A
9. (2024·佛山二模)我国科学家发现，添加LiX2Y4ZW2能有效减缓锂离子电池容量衰减，其结构式如图所示。其中Z原子满足8电子稳定结构，Z、Y、W、X是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y原子核外均有2个未成对电子。下列说法正确的是(　 　)
A. 第一电离能：ZB. 原子半径：X>Y>Z
C. 简单氢化物的热稳定性：YD. X和Z的最高价含氧酸都为强酸
【解析】X、Y、Z、W依次为S、O、N、F。第一电离能：F＞N＞O，A错误；原子半径：S＞N＞O，B错误；非金属性：O>S，热稳定性：H2O＞H2S，C错误；S、N最高价含氧酸分别为H2SO4和HNO3，均为强酸，D正确。
D
10. (2024·深圳宝安期末)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。其中由W、X、Z元素组成的化合物(如图所示)是一种高效净水剂，Z元素原子失去3个电子后的价层电子排布式为3d5，Y和W的原子最外层电子数相同。下列说法正确的是(　 　)
A. W、Y的第一电离能比其左边相邻元素的低
B. Y和Z形成的化合物中，Y的化合价一定为－2
C. 简单离子半径大小：Y>X>W
D. W和X形成的化合物只含有离子键
【解析】W、X、Y、Z依次为O、Na、S、Fe。第一电离能：OO2－>Na＋，C错误；Na2O2中既有离子键，又有非极性键，D错误。
A
11. (2024·江门广雅中学)某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价层电子排布式为nsnnpn。下列说法错误的是(　 　)
A. 组成阴离子的五种元素中未成对电子数为1的原子有3种
B. 由W和Y构成的化合物不可能为离子化合物
C. 电负性：Z>Y>X>W
D. X、Y、Z均位于元素周期表的p区
【解析】W、X、Y、Z依次为H、C、N、F。基态原子中未成对电子数为1的原子有H、F、Cu，A正确；H和N构成的NH4H为离子化合物，B错误；电负性：F＞N＞C＞H，C正确；C、N、F均位于p区，D正确。
B
12. (2024·肇庆端州一模)如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子核外有3个未成对电子。下列说法正确的是(　 　)
A. 原子半径：W>Y>Z>E
B. W2Z2中只含有离子键
C. 第一电离能：W>Z>Y>X
D. 电负性：Z>Y>X
【解析】X、Y、Z、W、E依次为H、N、O、Na、S。原子半径：Na>S>N>O，A错误；Na2O2中既有离子键，又有共价键，B错误；第一电离能：N>O>H>Na，C错误。
D
13. (2024·广州铁一中学)现有属于前四周期的元素A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A元素的价层电子排布式为nsnnpn＋1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素正三价阳离子的3d轨道为半充满状态；E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子；F元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1) D元素在周期表中的位置为__________________，基态D2＋的价层电子轨道
表示式是_______________。
(2) E元素位于元素周期表的______区，该元素的基态原子的简化电子排布式为__________________。
(3) 与B同周期的所有元素中，第一电离能大于B的有___种。
(4) 请写1个能证明C的非金属性强于B的化学方程式：_____________________ _______。
第四周期Ⅷ族
ds
[Ar]3d104s1
3
2F2＋2H2O===4HF
＋O2
(5) F元素可能的性质___(填字母)。
A. 其单质可作半导体材料 B. 其电负性大于磷
C. 其原子半径大于锗 D. 其第一电离能小于硒
A
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