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章复习　单元大概念
基态原子的电子排布
1. 排布规律
能量最低原理 原子核外电子先占据能量最低的原子轨道，即1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s…
泡利原理 每个原子轨道中最多只能容纳2个自旋方向相反的电子
洪特规则 核外电子在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同
[说明]能量相同的原子轨道在全充满、半充满和全空状态时，体系能量较低，原子较稳定。利用此规律可解释：
(1) 基态原子的电子排布式
Cr：[Ar]3d54s1；Cu：[Ar]3d104s1。
(2) 第一电离能反常的大
I1(N)>I1(O)；I1(Mg)>I1(Al)。
(3) 稳定性
高温下Cu2O比CuO稳定；Fe2O3比FeO稳定。
2. 基态原子的电子排布的表示方法
表示方法 举例
电子排布式 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
简化电子排布式 Cu：[Ar]3d104s1
价层电子排布式 Fe：3d64s2
电子排布图(或轨道表示式) O：
价层电子排布图(或轨道表示式) O:
3. 常见电子状态的描述(以基态硫原子为例)
电子排布式 1s22s22p63s23p4
运动状态(等于电子数) S原子核外有16个电子，则有16种不同运动状态的电子
空间运动状态(等于轨道的总数) 基态S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，其轨道数为1＋1＋3＋1＋3＝9，则有9种不同空间运动状态的电子
伸展方向(看轨道类型) s轨道为球形，只有1种伸展方向，p轨道有3种伸展方向，则共有4种不同的伸展方向
不同能量的电子(看能级数) 基态S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，有5种不同能量的电子
前四周期元素基态原子中未成对电子数的判断
1. 主族元素未成对电子数
(1) ⅠA族、ⅢA族、ⅦA族：1个
(2) ⅣA、ⅥA族：2个
(3) ⅤA族：3个
2. 第四周期副族元素未成对电子数
(1) ⅢB族(Sc)、ⅠB族(Cu)：1个
(2) ⅣB族(Ti)、Ⅷ族(Ni)：2个
(3) ⅤB族(V)、Ⅷ族(Co)：3个
(4) Ⅷ族(Fe)：4个
(5) ⅦB族(Mn)：5个
(6) ⅥB族(Cr)：6个
元素周期律
电子排布与元素性质 同周期(从左→右) 同主族(从上→下)
主族元素原子的电子排布 电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，1→7(第一周期1→2) 最外层电子数相同，电子层数递增
主族元素的原子半径　 逐渐减小(0族除外) 逐渐增大
主族元素的主要化合价 最高正价由＋1→＋7(O、F除外)；最低负价由－4→－1 最高正价＝主族序数(O、F除外)；非金属最低负价＝主族序数－8(H、B除外)
元素金属性、非金属性 金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强；非金属性逐渐减 弱
主族元素第一电离能 呈增大趋势(ⅡA、ⅤA反常) 逐渐减小
主族元素的电负性 逐渐增大 逐渐减小
原子结构分析
1. 电离能与原子结构
(1) 从原子核对最外层电子的吸引力来判断。
A原子比B原子的半径大，且A原子的核电荷数比B原子的小，所以A原子对最外层电子的吸引力小于B, 故第一电离能：A(2) 实例
第一电离能：C＜O。碳原子半径比氧原子半径大，且核电荷数比氧的小，故碳原子对最外层电子的吸引力小于氧原子，故C元素的第一电离能更小。
2. 电离能与半充满、全充满
(1) 能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)时，比较稳定，难失电子。
原子的价层电子排布式处于半充满(全充满)，比较稳定，难失电子，元素的电离能大。
(2) 实例
①第一电离能：I1(N)>I1(O)。N原子的价层电子排布式为2s22p3,2p能级处于半充满，比较稳定，难失电子，故N元素的第一电离能更大。
②第二电离能：I2(Ti)3. 电负性与原子结构
(1) 从原子核对最外层电子的吸引力来判断。
A原子比B原子的半径大，且A原子的核电荷数比B原子的小，所以A原子对最外层电子的吸引力小于B，故电负性：A(2) 实例
电负性：χ(C)＜χ(O)。碳原子半径比氧原子半径大，且核电荷数比氧的小，故碳原子对最外层电子的吸引力小于氧，电负性也小于氧。
4. 从结构上分析Fe3＋比Fe2＋稳定的原因： Fe3＋价层电子排布式为3d5，为半充满结构，比较稳定，而Fe2＋价层电子排布式为3d6。
5. 焰色试验与电子跃迁
(1) 在加热的条件下A原子的核外电子吸收能量，电子从基态跃迁到激发态，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，以光的形式释放能量。
(2) 实例
钾的焰色试验为紫色，试从原子结构的角度解释其原因：在加热的条件下钾原子的核外电子吸收能量，电子从基态跃迁到激发态，电子处于激发态不稳定又重新跃迁到基态，在此过程中以光的形式释放能量。
【核外电子排布】
1. (1) (2024·福建卷)基态镓(Ga)原子的价层电子排布式为________。
(2) (2024·河北卷)基态钒原子的价层电子排布式为________。
(3) (2024·湖南卷)基态Cu原子的价层电子排布式为________。
(4) (2023·重庆卷)基态O2－的电子排布式是________。
(5) (2023·全国乙卷)基态Fe原子的价层电子排布式是________。
(6) (2023·浙江卷6月)基态N原子的价层电子排布式是________。
(7) (2023·北京卷)基态S原子价层电子排布式是________。
(8) (2023·天津卷)Cu＋与Cu2＋中半径较大的是________。
(9) (2022·湖南卷)基态Se原子的电子排布式为[Ar]________。
(10) (2022·福建卷)基态As原子的价层电子排布式为________。
(11) (2022·北京卷) 基态Fe2＋价层电子排布式为________。
(12) (2022·海南卷)基态O原子的电子排布式：________，其中未成对电子有________个。
(13) (2022·全国乙卷)氟原子激发态的电子排布式有________(填字母，下同)，其中能量较高的是________。
a. 1s22s22p43s1　　　 b. 1s22s22p43d2
c. 1s22s12p5 d. 1s22s22p33p2
(14) (2021·全国甲卷)基态Si原子的价层电子排布式为________。
(15) (2021·山东卷)基态F原子的电子运动状态有________种。
(16) (2020·全国卷Ⅱ)基态Ti原子的电子排布式为________________。
(17) (2023·浙江卷1月)硅原子形成的三种微粒电子排布式分别为①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1。下列有关叙述正确的是________(填字母)。
A. 微粒半径：③>①>②
B. 电子排布式属于基态原子(或离子)的是①②
C. 电离一个电子所需最低能量：①>②>③
D. 得电子能力：①>②
【轨道表示式(电子排布图)】
2. (1) (2024·湖北卷)基态Be2＋的轨道表示式为________。
(2) (2024·北京卷)Sn位于元素周期表的第五周期ⅣA族。将基态Sn原子最外层电子轨道表示式补充完整：。
(3) (2024·新课标卷)基态Ni原子价层电子的轨道表示式为________。
(4) (2024·广东卷)基态N原子价层电子的轨道表示式为________。
(5) (2023·广东卷)基态Fe2＋的3d电子轨道表示式为________。
(6) (2022·全国甲卷)基态F原子的价层电子轨道表示式为______________。
(7) (2022·天津卷)基态Na原子的价层电子轨道表示式为______________。
(8) (2022·河北卷)基态S原子的价层电子中，两种自旋状态的电子数之比为________。
【元素周期表】
3. (1) (2024·山东卷)Mn在元素周期表中位于第________周期________族。
(2) (2024·安徽卷)Cu位于元素周期表第________周期________族。
(3) (2024·湖南卷)Cu属于________区元素。
(4) (2024·重庆卷)已知基态Ru的电子排布式为[Kr]4d75s1，则Ru在元素周期表中位于第________周期________族。
(5) (2023·湖北卷) Co位于元素周期表的第________周期________族。
(6) (2022·山东卷)基态Ni原子的价层电子排布式为________，在元素周期表中位置为______________。
(7) (2021·广东卷) 汞的原子序数为80，位于元素周期表第______周期ⅡB族。
【电离能】
4. 正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1) (2022·辽宁卷)第一电离能：N>O(　　)
(2) (2022·江苏卷)电离能大小：
I1(O)＜I1(Na)(　　)
(3) (2022·海南卷)钠元素的第一电离能大于钾(　　)
(4) (2022·天津卷)第一电离能：Mg5. (1) (2023·北京卷)比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：____________________________________________________________________________。
(2) (2020·全国卷Ⅰ)元素周期表中Li及其相邻元素的第一电离能(I1)如表所示：
元素 Li Be B Na Mg Al
kJ/mol 520 900 801 496 738 578
I1(Li)>I1(Na)，原因是______________________________________________________________。
I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
【电负性】
6. (1) (2023·全国乙卷)MgxFe2－xSiO4(橄榄石)中，各元素电负性大小顺序为________________，铁元素的化合价为________。
(2) (2023·山东卷)已知电负性：Cl>H>Si，SiHCl3在NaOH浓溶液中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3) (2022·湖南卷)富马酸亚铁(FeC4H2O4)中各元素的电负性由大到小的顺序为 ________________。
(4) (2021·山东卷)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为______________。
【元素周期律】
7. (2024·甘肃卷)X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是(　　)
A. X、Y组成的化合物有可燃性
B. X、Q组成的化合物有还原性
C. Z、W组成的化合物能与水反应
D. W、Q组成的化合物溶于水呈酸性
8. (2024·湖北卷)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 电负性：W>Y
B. 酸性：W2YX3>W2YX4
C. 基态原子的未成对电子数：W>X
D. 氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y
9. (2023·湖南卷)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是(　　)
A. 电负性：X>Y>Z>W
B. 原子半径：XC. Y和W的单质都能与水反应生成气体
D. Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
10. (2023·浙江卷1月)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是(　　)
A. 电负性：Z>X
B. 最高正价：ZC. Q与M组成的化合物中可能含有非极性共价键
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
章复习　单元大概念
体验高考
1. (1) 4s24p1　(2) 3d34s2　(3) 3d104s1　(4) 1s22s22p6　(5) 3d64s2　(6) 2s22p3　(7) 3s23p4　(8) Cu＋　
(9) 3d104s24p4　(10) 4s24p3　(11) 3d6　(12) 1s22s22p4或[He]2s22p4　2
(13) ad　d　(14) 3s23p2　(15) 9　(16) 1s22s22p63s23p63d24s2或 [Ar]3d24s2　(17) AB
【解析】 (13) 基态F原子电子排布式为1s22s22p5。b核外有10个电子，c核外有8个电子，不是F原子；a中1个电子由2p→3s，d中2个电子由2p→3p，都属于激发态的F原子，能量：3p>3s，因此d的能量高于a。(17) ①、②、③分别为基态Si原子、基态Si＋、激发态Si原子。激发态Si原子有4个电子层，半径：③>①>②，A正确；电子排布式属于基态原子(或离子)的是①②，B正确；激发态Si原子不稳定，容易失去电子，基态Si原子失去1个电子是硅的第一电离能，Si＋失去1个电子是硅的第二电离能，电离1个电子所需最低能量：②>①>③，C错误；得电子能力：②>①，D错误。
2. (1) 　(2) 　(3) 　(4) 　(5) 　
(6) 　(7) 　(8) 1∶2(或2∶1)
3. (1) 四　ⅦB　(2) 四　ⅠB　(3) ds　(4) 五　Ⅷ　(5) 四　Ⅷ　(6) 3d84s2　第四周期Ⅷ族　(7) 六
4. (1) √　(2) ×　(3) √　(4) ×
5. (1) I1(O)>I1(S)，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子　(2) Na与Li同族，Na电子层数多，原子半径大，易失电子　 Li、Be、B同周期，核电荷数依次增加；Be为1s22s2全满稳定结构，第一电离能最大；与Li相比，B核电荷数大，原子半径小，较难失去电子，第一电离能较大
6. (1) O＞Si＞Fe＞Mg　＋2　(2) SiHCl3＋5NaOH===Na2SiO3＋3NaCl＋H2↑＋2H2O　(3) O＞C＞H＞Fe　(4) F>O>Cl
7. D　【解析】X为H或Li，Y、Z、W、Q分别为C、O、Na、S。若X为H，H与C组成的化合物为烃，烃能燃烧；若X为Li，Li与C组成的化合物也具有可燃性，A正确；X、Q组成的化合物中S为最低价，具有还原性，B正确；Z、W组成的化合物为Na2O、Na2O2，均能与水反应，C正确；W、Q组成的化合物Na2S属于强碱弱酸盐，Na2S溶液呈碱性，D错误。
8. D　【解析】W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。根据H2S中S显－2价可知电负性：S>H，A错误；H2SO3是中强酸，H2SO4是强酸，酸性：H2SO3S，D正确。
9. C　【解析】 X、Y、Z、W依次为O、F、P、Ca，电负性：F>O>P>Ca，A错误；原子半径：F10. B　【解析】X为Be或B，Y、Z、M、Q依次为C、N、O、Na。同周期主族元素从左向右，电负性增大，A正确；N最高正价为＋5，O无最高正价，B错误；O和Na组成的Na2O2中含有非极性共价键，C正确；非金属性：N>C，酸性：硝酸>碳酸，D正确。(共31张PPT)
第一章
单元大概念
章复习
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单元整合
1. 排布规律
基态原子的电子排布
1
能量最低原理 原子核外电子先占据能量最低的原子轨道，即1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s…
泡利原理 每个原子轨道中最多只能容纳2个自旋方向相反的电子
洪特规则 核外电子在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同
[说明]能量相同的原子轨道在全充满、半充满和全空状态时，体系能量较低，原子较稳定。利用此规律可解释：
(1) 基态原子的电子排布式
Cr：[Ar]3d54s1；Cu：[Ar]3d104s1。
(2) 第一电离能反常的大
I1(N)>I1(O)；I1(Mg)>I1(Al)。
(3) 稳定性
高温下Cu2O比CuO稳定；Fe2O3比FeO稳定。
2. 基态原子的电子排布的表示方法
3. 常见电子状态的描述(以基态硫原子为例)
电子排布式 1s22s22p63s23p4
运动状态(等于电子数) S原子核外有16个电子，则有16种不同运动状态的电子
空间运动状态(等于轨道的总数) 基态S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，其轨道数为1＋1＋3＋1＋3＝9，则有9种不同空间运动状态的电子
伸展方向(看轨道类型) s轨道为球形，只有1种伸展方向，p轨道有3种伸展方向，则共有4种不同的伸展方向
不同能量的电子(看能级数) 基态S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，有5种不同能量的电子
1. 主族元素未成对电子数
(1) ⅠA族、ⅢA族、ⅦA族：1个
(2) ⅣA、ⅥA族：2个
(3) ⅤA族：3个
2. 第四周期副族元素未成对电子数
(1) ⅢB族(Sc)、ⅠB族(Cu)：1个
(2) ⅣB族(Ti)、Ⅷ族(Ni)：2个
(3) ⅤB族(V)、Ⅷ族(Co)：3个
(4) Ⅷ族(Fe)：4个
(5) ⅦB族(Mn)：5个
(6) ⅥB族(Cr)：6个
前四周期元素基态原子中未成对电子数的判断
2
元素周期律
3
电子排布与元素性质 同周期(从左→右) 同主族(从上→下)
主族元素原子的电子排布 电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，1→7(第一周期1→2) 最外层电子数相同，电子层数递增
主族元素的原子半径　 逐渐减小(0族除外) 逐渐增大
主族元素的主要化合价 最高正价由＋1→＋7(O、F除外)； 最低负价由－4→－1 最高正价＝主族序数(O、F除外)；
非金属最低负价＝主族序数－8(H、B除外)
电子排布与元素性质 同周期(从左→右) 同主族(从上→下)
元素金属性、非金属性 金属性逐渐减弱； 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强；非金属性逐渐减 弱
主族元素第一电离能 呈增大趋势(ⅡA、ⅤA反常) 逐渐减小
主族元素的电负性 逐渐增大 逐渐减小
1. 电离能与原子结构
(1) 从原子核对最外层电子的吸引力来判断。
A原子比B原子的半径大，且A原子的核电荷数比B原子的小，所以A原子对最外层电子的吸引力小于B, 故第一电离能：A(2) 实例
第一电离能：C＜O。碳原子半径比氧原子半径大，且核电荷数比氧的小，故碳原子对最外层电子的吸引力小于氧原子，故C元素的第一电离能更小。
原子结构分析
4
2. 电离能与半充满、全充满
(1) 能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)时，比较稳定，难失电子。
原子的价层电子排布式处于半充满(全充满)，比较稳定，难失电子，元素的电离能大。
(2) 实例
①第一电离能：I1(N)>I1(O)。N原子的价层电子排布式为2s22p3,2p能级处于半充满，比较稳定，难失电子，故N元素的第一电离能更大。
②第二电离能：I2(Ti)3. 电负性与原子结构
(1) 从原子核对最外层电子的吸引力来判断。
A原子比B原子的半径大，且A原子的核电荷数比B原子的小，所以A原子对最外层电子的吸引力小于B，故电负性：A(2) 实例
电负性：χ(C)＜χ(O)。碳原子半径比氧原子半径大，且核电荷数比氧的小，故碳原子对最外层电子的吸引力小于氧，电负性也小于氧。
4. 从结构上分析Fe3＋比Fe2＋稳定的原因： Fe3＋价层电子排布式为3d5，为半充满结构，比较稳定，而Fe2＋价层电子排布式为3d6。
5. 焰色试验与电子跃迁
(1) 在加热的条件下A原子的核外电子吸收能量，电子从基态跃迁到激发态，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，以光的形式释放能量。
(2) 实例
钾的焰色试验为紫色，试从原子结构的角度解释其原因：在加热的条件下钾原子的核外电子吸收能量，电子从基态跃迁到激发态，电子处于激发态不稳定又重新跃迁到基态，在此过程中以光的形式释放能量。
体验高考
【核外电子排布】
1. (1) (2024·福建卷)基态镓(Ga)原子的价层电子排布式为_________。
(2) (2024·河北卷)基态钒原子的价层电子排布式为__________。
(3) (2024·湖南卷)基态Cu原子的价层电子排布式为__________。
(4) (2023·重庆卷)基态O2－的电子排布式是_____________。
(5) (2023·全国乙卷)基态Fe原子的价层电子排布式是_________。
(6) (2023·浙江卷6月)基态N原子的价层电子排布式是_________。
(7) (2023·北京卷)基态S原子价层电子排布式是_________。
(8) (2023·天津卷)Cu＋与Cu2＋中半径较大的是_______。
4s24p1
3d34s2
3d104s1
1s22s22p6
3d64s2
2s22p3
3s23p4
Cu＋
(9) (2022·湖南卷)基态Se原子的电子排布式为[Ar]____________。
(10) (2022·福建卷)基态As原子的价层电子排布式为________。
(11) (2022·北京卷) 基态Fe2＋价层电子排布式为_____。
(12) (2022·海南卷)基态O原子的电子排布式：____________________，其中未成对电子有___个。
(13) (2022·全国乙卷)氟原子激发态的电子排布式有______(填字母，下同)，其中能量较高的是___。
a. 1s22s22p43s1　　　 b. 1s22s22p43d2
c. 1s22s12p5 d. 1s22s22p33p2
3d104s24p4
4s24p3
3d6
1s22s22p4或[He]2s22p4
2
ad
d
(14) (2021·全国甲卷)基态Si原子的价层电子排布式为_________。
(15) (2021·山东卷)基态F原子的电子运动状态有___种。
(16) (2020·全国卷Ⅱ)基态Ti原子的电子排布式为_________________________ _____________。
(17) (2023·浙江卷1月)硅原子形成的三种微粒电子排布式分别为①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1。下列有关叙述正确的是______(填字母)。
A. 微粒半径：③>①>②
B. 电子排布式属于基态原子(或离子)的是①②
C. 电离一个电子所需最低能量：①>②>③
D. 得电子能力：①>②
3s23p2
9
1s22s22p63s23p63d24s2或
[Ar]3d24s2
AB
【解析】(13) 基态F原子电子排布式为1s22s22p5。b核外有10个电子，c核外有8个电子，不是F原子；a中1个电子由2p→3s，d中2个电子由2p→3p，都属于激发态的F原子，能量：3p>3s，因此d的能量高于a。(17) ①、②、③分别为基态Si原子、基态Si＋、激发态Si原子。激发态Si原子有4个电子层，半径：③>①>②，A正确；电子排布式属于基态原子(或离子)的是①②，B正确；激发态Si原子不稳定，容易失去电子，基态Si原子失去1个电子是硅的第一电离能，Si＋失去1个电子是硅的第二电离能，电离1个电子所需最低能量：②>①>③，C错误；得电子能力：②>①，D错误。
【轨道表示式(电子排布图)】
2. (1) (2024·湖北卷)基态Be2＋的轨道表示式为______。
(3) (2024·新课标卷)基态Ni原子价层电子的轨道表示式为_________________。
(4) (2024·广东卷)基态N原子价层电子的轨道表示式为______________。
(5) (2023·广东卷)基态Fe2＋的3d电子轨道表示式为_______________。
(6) (2022·全国甲卷)基态F原子的价层电子轨道表示式为____________。
(7) (2022·天津卷)基态Na原子的价层电子轨道表示式为_____。
(8) (2022·河北卷)基态S原子的价层电子中，两种自旋状态的电子数之比为__________________。
1∶2(或2∶1)
【元素周期表】
3. (1) (2024·山东卷)Mn在元素周期表中位于第___周期______族。
(2) (2024·安徽卷)Cu位于元素周期表第___周期______族。
(3) (2024·湖南卷)Cu属于______区元素。
(4) (2024·重庆卷)已知基态Ru的电子排布式为[Kr]4d75s1，则Ru在元素周期表中位于第___周期___族。
(5) (2023·湖北卷) Co位于元素周期表的第___周期___族。
(6) (2022·山东卷)基态Ni原子的价层电子排布式为___________，在元素周期表中位置为__________________。
(7) (2021·广东卷) 汞的原子序数为80，位于元素周期表第___周期ⅡB族。
四
ⅦB
四
ⅠB
ds
五
Ⅷ
四
Ⅷ
3d84s2
第四周期Ⅷ族
六
【电离能】
4. 正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1) (2022·辽宁卷)第一电离能：N>O(　 　)
(2) (2022·江苏卷)电离能大小：I1(O)＜I1(Na)(　 　)
(3) (2022·海南卷)钠元素的第一电离能大于钾(　 　)
(4) (2022·天津卷)第一电离能：Mg√
×
√
×
5. (1) (2023·北京卷)比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：______________________________________________________________ ________________。
(2) (2020·全国卷Ⅰ)元素周期表中Li及其相邻元素的第一电离能(I1)如表所示：
元素 Li Be B Na Mg Al
kJ/mol 520 900 801 496 738 578
I1(Li)>I1(Na)，原因是_______________________________________________。
I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是____________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________。
I1(O)>I1(S)，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子
Na与Li同族，Na电子层数多，原子半径大，易失电子
Li、Be、B同周期，核电荷数依次增加；Be为1s22s2全满稳定结构，第一电离能最大；与Li相比，B核电荷数大，原子半径小，较难失去电子，第一电离能较大
【电负性】
6. (1) (2023·全国乙卷)MgxFe2－xSiO4(橄榄石)中，各元素电负性大小顺序为__________________，铁元素的化合价为______。
(2) (2023·山东卷)已知电负性：Cl>H>Si，SiHCl3在NaOH浓溶液中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。
(3) (2022·湖南卷)富马酸亚铁(FeC4H2O4)中各元素的电负性由大到小的顺序为 _________________。
(4) (2021·山东卷)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为___________。
O＞Si＞Fe＞Mg
＋2
SiHCl3＋5NaOH===Na2SiO3＋3NaCl＋H2↑＋2H2O
O＞C＞H＞Fe
F>O>Cl
【元素周期律】
7. (2024·甘肃卷)X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是(　 　)
A. X、Y组成的化合物有可燃性
B. X、Q组成的化合物有还原性
C. Z、W组成的化合物能与水反应
D. W、Q组成的化合物溶于水呈酸性
D
【解析】X为H或Li，Y、Z、W、Q分别为C、O、Na、S。若X为H，H与C组成的化合物为烃，烃能燃烧；若X为Li，Li与C组成的化合物也具有可燃性，A正确；X、Q组成的化合物中S为最低价，具有还原性，B正确；Z、W组成的化合物为Na2O、Na2O2，均能与水反应，C正确；W、Q组成的化合物Na2S属于强碱弱酸盐，Na2S溶液呈碱性，D错误。
8. (2024·湖北卷)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图所示。下列说法正确的是(　 　)
A. 电负性：W>Y
B. 酸性：W2YX3>W2YX4
C. 基态原子的未成对电子数：W>X
D. 氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y
【解析】W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。根据H2S中S显－2价可知电负性：S>H，A错误；H2SO3是中强酸，H2SO4是强酸，酸性：H2SO3S，D正确。
D
9. (2023·湖南卷)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是(　 　)
A. 电负性：X>Y>Z>W
B. 原子半径：XC. Y和W的单质都能与水反应生成气体
D. Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
【解析】X、Y、Z、W依次为O、F、P、Ca，电负性：F>O>P>Ca，A错误；原子半径：FC
10. (2023·浙江卷1月)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是(　 　)
A. 电负性：Z>X
B. 最高正价：ZC. Q与M组成的化合物中可能含有非极性共价键
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
【解析】X为Be或B，Y、Z、M、Q依次为C、N、O、Na。同周期主族元素从左向右，电负性增大，A正确；N最高正价为＋5，O无最高正价，B错误；O和Na组成的Na2O2中含有非极性共价键，C正确；非金属性：N>C，酸性：硝酸>碳酸，D正确。
B
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