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第二章　分子结构与性质
第一节　共价键
第5课时　共价键
1. 认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性和方向性。
2. 了解共价键按原子轨道重叠方式可分为σ键和π键。
3. 认识离子键、共价键的本质。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1) (2024·东三省卷)F2的共价键类型：p－p σ键(　　)
(2) (2024·湖北卷)用电子云轮廓图示意p－p π键的形成：(　　)
(3) (2024·江苏卷)丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键(　　)
(4) (2024·广东卷)26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA(　　)
(5) (2024·河北卷)44 g CO2中σ键的数目为2NA(　　)
(6) (2024·江西卷)1 mol [N==C==N]2－中含有的π键数为4NA(　　)
(7) 一个H2N—C≡N分子中含3个σ键(　　)
(8) (2023·浙江卷6月)4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA(　　)
共价键
1. 分类
分类依据 类型
形成共价键的原子轨道重叠方式 σ键 原子轨道“头碰头”重叠
π键 原子轨道“肩并肩”重叠
形成共价键的电子对是否偏移 极性键 共用电子对发生偏移
非极性键 共用电子对不发生偏移
原子间共用电子对的数目 单键 原子间有1个共用电子对(1个σ键)
双键 原子间有2个共用电子对(1个σ键，1个π键)
三键 原子间有3个共用电子对(1个σ键，2个π键)
2. 共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有方向性和饱和性。
σ键与π键的比较
共价键类型 σ键 π键
形成 由成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠形成 由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成
类型及示意图 H—H的ss σ键的形成 pp π键的形成
H—Cl的sp σ键的形成
Cl—Cl的pp σ键的形成
对称 轴对称 π键的电子云具有镜面对称性；π键不能旋转
判断σ键、π键一般规律 共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键由一个σ键和两个π键构成
牢固程度 σ键和π键强度不同。例如：乙烯、乙炔分子中的π键不如σ键牢固，比较容易断裂；乙烯分子中的碳碳双键中含有一个σ键、一个π键，在乙烯与溴的加成反应中，碳碳双键中的π键断开后，形成2个碳溴σ键
[常考归纳]
(1) 当成键原子的电负性相差很大，将形成离子键；电负性相差不大的原子之间形成的化学键是共价键。共价键的成键原子可以是非金属原子，也可以是金属原子与非金属原子，如AlCl3等。
(2) 成键原子半径越大，越不容易形成π键。如Si、O难形成双键。
类型1　共价键的分类
　(2024·湛江期末)下列分子中既含σ键又含π键，且σ键与π键数目之比为1∶2的是(　　)
A. CO2 B. H2O2
C. C2H2 D. N2
类型2　σ键和π键的比较
　下列说法正确的是(　　)
A. σ键强度小，容易断裂，而π键强度较大，不易断裂
B. 共价键都具有方向性
C. π键是由2个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的
D. 2个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键
类型3　σ键和π键的计算
　下列叙述错误的是(　　)
A. 标准状况下，22.4 L乙炔中含σ键数目为2NA、π键数目为2NA
B. 分子中σ键和π键的个数比为7∶2
C. 1 mol甘油酸()中含π键数目约为6.02×1023
D. 1 mol阿司匹林()含有21 mol σ键
　
(1) (2024·江门调研)V2O5是常用的催化剂，其结构如
图所示，该分子中σ键和π键数目比为________。
(2) (2024·湛江期末)CH2==CH—CH2OH中σ键和π键的个数比为________。
(3) 1 mol 分子中含有σ键为________mol。
(4) 1 mol 分子中含σ键为________mol。　
1. 下列化学用语表示正确的是(　　)
A. 基态铁原子价层电子的轨道表示式：
B. 电子式表示NaH的形成过程：
C. CO2的p－p π键电子云轮廓图：
D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O
2. 下列说法正确的是(　　)
A. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键
B. 所有共价键都有方向性
C. H只能形成σ键，O可以形成σ键和π键
D. 分子中σ键一定比π键牢固
3. 下列分子中含π键的是(　　)
A. CH4 B. C2H4
C. C2H5Cl D. CH3CH2OH
4．(1) CH4中的化学键从形成过程来看，属于________(填“σ”或“π”)键，从其极性来看属于________键。
(2) 从形成过程来看，CS2分子中共价键的类型有________。
(3) 已知：CO分子与N2结构相似，CO分子中σ键与π键个数之比为________。
(4) 水分子是H2O而不是H3O，是因为共价键具有________性。
配套新练案
第二章　分子结构与性质
第一节　共价键
第5课时　共价键
1. 下列示意图或图示正确的是　(　　)
甲　 乙 丙　 丁
A. 图甲：乙炔的空间填充模型
B. 图乙：p－p σ键电子云模型
C. 图丙：砷原子结构示意图
D. 图丁：氢原子电子云示意图
2. 下列有关化学用语表示正确的是(　　)
A. 空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
B. 用电子式表示MgCl2的形成过程：
C. Cl—Cl的p－p σ键电子云图形：
D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
3. 下列说法正确的是(　　)
A. Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的
B. H2O与H2S的空间结构相似，这是由共价键的饱和性决定的
C. 并非所有的共价键都有方向性
D. 两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小
4. 下列有关σ键和π键说法正确的是(　　)
A. 所有的σ键的强度都比π键的大
B. σ键可以绕键轴旋转，π键不能
C. σ键只有s－s σ键和s－p σ键两种
D. σ键和π键的电子云形状特征都是轴对称
5. 下列分子只有σ键而没有π键的是(　　)
A. N2 B. CH4
C. CH2==CH2 D. CH≡CH
6. 下列说法正确的是(　　)
①共价键的特征是具有饱和性和方向性　
②共价化合物中一定含共价键，一定不含离子键
③H2O的非直线结构是由共价键的饱和性决定的
④分子中不一定存在共价键
⑤烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的σ键比烯烃中的σ键稳定
A. ①②④ B. ①⑤
C. ②③④ D. ①③⑤
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 1 mol NH3分子中含有3NA个σ键
B. 1 mol CO2分子中含有4NA个σ键
C. 1 mol C2H2分子中含有3NA个π键
D. 1 mol C2H4分子中含有4NA个σ键
8. (2024·广东高州模拟)具有下列电子排布式的原子中，不能形成π键的是(　　)
A. 1s22s22p63s23p4 B. 1s22s22p3
C. 1s22s22p63s1 D. 1s22s22p2
9. 在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是(　　)
A. 仅有1个σ键
B. 仅有1个π键
C. 1个σ键，1个π键
D. 1个σ键，2个π键
10. 硝基胍的结构简式如图所示(“→”是一种特殊的共价单键，属于σ键)。下列说法正确的是(　　)
A. 硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键
B. N原子间只能形成σ键
C. 硝基胍分子中σ键与π键的个数比是5∶1
D. 10.4 g该物质中含有11×6.02×1023个原子
11. 化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. X分子中只有极性键，没有非极性键
B. 1个X分子中的共用电子对数目为11
C. 1 mol X分子中所含的σ键数目为10NA
D. X是共价化合物
12. 酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O转化成蓝色的过氧化铬(CrO5，分子结构为)，该反应可用来检验Cr2O的存在，反应的离子方程式为4H2O2＋Cr2O＋2H＋===2CrO5＋5H2O。下列说法正确的是(　　)
A. 过氧化铬中铬元素的化合价为＋5
B. 1 mol CrO5分子中含有σ键数目为6NA
C. CrO5分子中既有极性键又有非极性键
D. 该反应中H2O2表现了还原性
13. 化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关说法不正确的是(　　)
A. Y的基态原子的核外电子轨道表示式：
B. 简单离子半径：M＞N
C. 简单气态氢化物热稳定性：Z＞M
D. 化合物YM2分子中含有σ键和π键
14. (1) 1 mol异氰酸苯酯()分子中含有σ键为________mol。
(2) 1 mol甘氨酸(NH2CH2COOH)分子中含有σ键为________mol。
(3) 1 mol乙二酸(HOOCCOOH)分子中含有σ键为________mol。
(4) 1 mol (ClCH==CH)2AsCl分子中含σ键为________mol，含π键为________mol(其中As与其他原子或原子团以共价单键相连)。
(5) (2024·开平忠源纪念中学)1 mol苯胺()分子中含有σ键的数目为________mol；苯胺分子中各元素的电负性由大到小的顺序为______________。
(6) 重铬酸铵为橘黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，Cr2O的结构为。则1 mol重铬酸铵中σ键与π键个数比为________。
(7) (2024·梅州部分学校期中)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因为_______________________________________________ ________________________________________________________________________________________。
(8) (2024·深圳盐田中学)类卤素(SCN)2分子中σ键与π键的数目比N(σ)∶N(π)＝________。
(9) (2024·肇庆封开江口中学)马来酸酐()分子中，σ键和π键个数之比为 ________。
第5课时　共价键
基础辨析
(1) √　(2) √　(3) ×　(4) √　(5) √　(6) ×　(7) ×　(8) √
分类举题
例1　D　【解析】CO2分子中σ键和π键数目比为1∶1，A错误；H2O2分子中只有σ键，没有π键，B错误；C2H2结构式为H—C≡C—H，分子中σ键和π键数目比为3∶2，C错误；N2结构式为N≡N，三键含有1个σ键和2个π键，D正确。
例2　D　【解析】一般σ键比π键更稳定，不易断裂，A错误；s-s σ 键无方向性，B错误；原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键，π键是由2个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，C错误；2个原子之间形成共价键时，单键为σ键，双键和三键中都只有一个σ键，所以2个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键，D正确。
例3　A　【解析】标准状况下，22.4 L(即1 mol)乙炔中含σ键数目为3NA、π键数目为2NA，A错误。
例4　(1) 3∶2　(2) 9∶1　(3) 20　(4) 14
质量评价
1. C　【解析】基态铁原子价层电子排布式为3d64s2，价层电子轨道表示式为，A错误；NaH是离子化合物，电子式表示NaH的形成过程：，B错误；HClO结构式为H—O—Cl，D错误。
2. C　【解析】气体单质可能不存在σ键，如稀有气体单质，A错误；s-s σ键无方向性，B错误；一般情况下σ键比π键强度大，但N2分子中π键比σ键更牢固，D错误。
3. B　【解析】乙烯分子中含碳碳双键，含1个π键，B正确。
4. (1)σ　极性　(2)σ键、π键　(3)1∶2　 (4)饱和
配套新练案
第二章　分子结构与性质
第一节　共价键
第5课时　共价键
1. D　【解析】图甲为乙炔的球棍模型，A错误；图乙是p－p π键电子云模型，B错误；砷原子共有4个电子层，结构示意图为，C错误。
2. C　【解析】二氧化碳分子为直线形，A错误；用电子式表示MgCl2的形成过程中，Mg原子失去电子，Cl原子得电子，箭头从Mg指向Cl，B错误；基态Cr原子价层电子轨道表示式为，D错误。
3. C　【解析】s轨道是球形对称，所以s-s σ键无方向性，其他所有的共价键都有方向性。共价键的饱和性决定组成分子的原子间的数量关系，共价键的方向性，决定分子的空间结构。故选C。
4. B　【解析】σ键不一定比π键强度大，如氮气中σ键的强度比π键强度小，A错误；σ键为轴对称，可以绕键轴旋转，π键为镜面对称，不能绕键轴旋转，B正确；σ键除s-s σ键和s-p σ键外，还有p-p σ键等，C错误；σ键为轴对称，π键为镜面对称，D错误。
5. B　【解析】单键都是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，三键中有1个σ键和2个π键，选B。
6. A　【解析】共价键的特征是具有饱和性和方向性，①正确；含有离子键的化合物为离子化合物，故共价化合物中一定含共价键，一定不含离子键，②正确；H2O的非直线结构是由共价键的方向性决定的，③错误；稀有气体分子为单原子分子，分子中不存在化学键，④正确；烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烯烃中含有的π键易断裂，⑤错误。
7. A　【解析】1 mol CO2分子中有2NA个σ键、2NA个π键，B错误；1 mol C2H2分子中有2NA个π键，C错误；1 mol C2H4分子中有5NA个σ键，D错误。
8. C　【解析】四种原子依次是S、N、Na、C，其中Na是活泼金属，在化学反应中易失去1个电子，形成离子键，π键是共价键中的一种，S、N、C均能形成π键，故选C。
9. C　【解析】N2F2的结构式为F—N==N—F，两个氮原子之间为氮氮双键，其中有1个σ键，1个π键。
10. C　【解析】分子中N—N为非极性键，A错误；N原子间可以形成σ键和π键，B错误；硝基胍的分子式为CH4O2N4,10.4 g硝基胍的物质的量为0.1 mol，含有约1.1×6.02×1023个原子，D错误。
11. D　【解析】N—N是非极性键，A错误；1个X分子中存在12个共用电子对、11个σ键，B、C错误；X分子中只有共价键，X是共价化合物，D正确。
12. C　【解析】CrO5中Cr为＋6价，A错误；1个CrO5分子中含有7个σ键，B错误；CrO5分子中含有Cr—O、Cr===O极性共价键、O—O非极性共价键，C正确；该反应不是氧化还原反应，D错误。
13. A　【解析】X、Y、Z、M、N依次为H、C、O、S、K。C原子核外有6个电子，基态C原子的核外电子轨道表示式为　，A错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：r(S2－)＞r(K＋)，B正确；非金属性：O＞S，热稳定性：H2O＞H2S，C正确；CS2结构式为S==C==S，分子中含有2个σ键、2个π键，D正确。
14. (1) 14　(2) 9　(3) 7　(4) 11　2　(5) 14　N>C>H
(6) 4∶1　(7) Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p－p轨道“肩并肩”重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键　(8) 5∶4　(9) 3∶1
【解析】(6) 单键为σ键，双键中有1个σ键、1个π键，根据Cr2O的结构可知，1 mol Cr2O中含8 mol σ键、4 mol π键，1 mol铵根离子中含有4 mol σ键，则(NH4)2Cr2O7中σ键与π键个数比为4∶1。(8) (SCN)2结构式为N≡C—S—S—C≡N，σ键个数为5、π键个数为4。(共41张PPT)
第二章
分子结构与性质
第一节　共价键
第5课时　共价键
学 习 目 标
1. 认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性和方向性。
2. 了解共价键按原子轨道重叠方式可分为σ键和π键。
3. 认识离子键、共价键的本质。
基 础 辨 析
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1) (2024·东三省卷)F2的共价键类型：p－p σ键(　 　)
(3) (2024·江苏卷)丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键(　 　)
(4) (2024·广东卷)26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA(　 　)
(5) (2024·河北卷)44 g CO2中σ键的数目为2NA(　 　)
(6) (2024·江西卷)1 mol [N==C==N]2－中含有的π键数为4NA(　 　)
(7) 一个H2N—C≡N分子中含3个σ键(　 　)
(8) (2023·浙江卷6月)4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA(　 　)
√
√
×
√
√
×
×
√
核心笔记
1. 分类
共价键
1
分类依据 类型
形成共价键的原子 轨道重叠方式 σ键 原子轨道“头碰头”重叠
π键 原子轨道“肩并肩”重叠
形成共价键的电子 对是否偏移 极性键 共用电子对发生偏移
非极性键 共用电子对不发生偏移
原子间共用电子 对的数目 单键 原子间有1个共用电子对(1个σ键)
双键 原子间有2个共用电子对(1个σ键，1个π键)
三键 原子间有3个共用电子对(1个σ键，2个π键)
2. 共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有方向性和饱和性。
σ键与π键的比较
2
共价键类型 σ键 π键
对称 轴对称 π键的电子云具有镜面对称性；π键不能旋转
判断σ键、 π键一般规律 共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键由一个σ键和两个π键构成
牢固程度 σ键和π键强度不同。例如：乙烯、乙炔分子中的π键不如σ键牢固，比较容易断裂；乙烯分子中的碳碳双键中含有一个σ键、一个π键，在乙烯与溴的加成反应中，碳碳双键中的π键断开后，形成2个碳溴σ键
[常考归纳]
(1) 当成键原子的电负性相差很大，将形成离子键；电负性相差不大的原子之间形成的化学键是共价键。共价键的成键原子可以是非金属原子，也可以是金属原子与非金属原子，如AlCl3等。
(2) 成键原子半径越大，越不容易形成π键。如Si、O难形成双键。
分类举题
类型1　共价键的分类
　　(2024·湛江期末)下列分子中既含σ键又含π键，且σ键与π键数目之比为1∶2的是(　 　)
A. CO2 B. H2O2
C. C2H2 D. N2
1
【解析】CO2分子中σ键和π键数目比为1∶1，A错误；H2O2分子中只有σ键，没有π键，B错误；C2H2结构式为H—C≡C—H，分子中σ键和π键数目比为3∶2，C错误；N2结构式为N≡N，三键含有1个σ键和2个π键，D正确。
D
类型2　σ键和π键的比较
　　下列说法正确的是(　 　)
A. σ键强度小，容易断裂，而π键强度较大，不易断裂
B. 共价键都具有方向性
C. π键是由2个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的
D. 2个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键
2
【解析】一般σ键比π键更稳定，不易断裂，A错误；s-s σ 键无方向性，B错误；原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键，π键是由2个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，C错误；2个原子之间形成共价键时，单键为σ键，双键和三键中都只有一个σ键，所以2个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键，D正确。
D
类型3　σ键和π键的计算
　　下列叙述错误的是(　 　)
A. 标准状况下，22.4 L乙炔中含σ键数目为2NA、π键数目为2NA
3
【解析】标准状况下，22.4 L(即1 mol)乙炔中含σ键数目为3NA、π键数目为2NA，A错误。
A
　　(1) (2024·江门调研)V2O5是常用的催化剂，其结构如图所示，该分子中σ键和π键数目比为_________。
4
(2) (2024·湛江期末)CH2==CH—CH2OH中σ键和π键的个数比为_________。
3∶2
9∶1
20
14
质量评价
1. 下列化学用语表示正确的是(　 　)
C
2. 下列说法正确的是(　 　)
A. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键
B. 所有共价键都有方向性
C. H只能形成σ键，O可以形成σ键和π键
D. 分子中σ键一定比π键牢固
【解析】气体单质可能不存在σ键，如稀有气体单质，A错误；s-s σ键无方向性，B错误；一般情况下σ键比π键强度大，但N2分子中π键比σ键更牢固，D错误。
C
3. 下列分子中含π键的是(　 　)
A. CH4 B. C2H4
C. C2H5Cl D. CH3CH2OH
【解析】乙烯分子中含碳碳双键，含1个π键，B正确。
B
4．(1) CH4中的化学键从形成过程来看，属于___(填“σ”或“π”)键，从其极性来看属于______键。
(2) 从形成过程来看，CS2分子中共价键的类型有_______________。
(3) 已知：CO分子与N2结构相似，CO分子中σ键与π键个数之比为_________。
(4) 水分子是H2O而不是H3O，是因为共价键具有______性。
σ
极性
σ键、π键
1∶2
饱和
配套新练案
1. 下列示意图或图示正确的是(　 　)
A. 图甲：乙炔的空间填充模型
B. 图乙：p－p σ键电子云模型
C. 图丙：砷原子结构示意图
D. 图丁：氢原子电子云示意图
D
2. 下列有关化学用语表示正确的是(　 　)
C
3. 下列说法正确的是(　 　)
A. Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的
B. H2O与H2S的空间结构相似，这是由共价键的饱和性决定的
C. 并非所有的共价键都有方向性
D. 两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小
【解析】s轨道是球形对称，所以s-s σ键无方向性，其他所有的共价键都有方向性。共价键的饱和性决定组成分子的原子间的数量关系，共价键的方向性，决定分子的空间结构。故选C。
C
4. 下列有关σ键和π键说法正确的是(　 　)
A. 所有的σ键的强度都比π键的大
B. σ键可以绕键轴旋转，π键不能
C. σ键只有s－s σ键和s－p σ键两种
D. σ键和π键的电子云形状特征都是轴对称
【解析】σ键不一定比π键强度大，如氮气中σ键的强度比π键强度小，A错误；σ键为轴对称，可以绕键轴旋转，π键为镜面对称，不能绕键轴旋转，B正确；σ键除s-s σ键和s-p σ键外，还有p-p σ键等，C错误；σ键为轴对称，π键为镜面对称，D错误。
B
5. 下列分子只有σ键而没有π键的是(　 　)
A. N2 B. CH4
C. CH2==CH2 D. CH≡CH
【解析】单键都是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，三键中有1个σ键和2个π键，选B。
B
6. 下列说法正确的是(　 　)
①共价键的特征是具有饱和性和方向性
②共价化合物中一定含共价键，一定不含离子键
③H2O的非直线结构是由共价键的饱和性决定的
④分子中不一定存在共价键
⑤烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的σ键比烯烃中的σ键稳定
A. ①②④ B. ①⑤
C. ②③④ D. ①③⑤
A
【解析】共价键的特征是具有饱和性和方向性，①正确；含有离子键的化合物为离子化合物，故共价化合物中一定含共价键，一定不含离子键，②正确；H2O的非直线结构是由共价键的方向性决定的，③错误；稀有气体分子为单原子分子，分子中不存在化学键，④正确；烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烯烃中含有的π键易断裂，⑤错误。
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 　)
A. 1 mol NH3分子中含有3NA个σ键
B. 1 mol CO2分子中含有4NA个σ键
C. 1 mol C2H2分子中含有3NA个π键
D. 1 mol C2H4分子中含有4NA个σ键
【解析】1 mol CO2分子中有2NA个σ键、2NA个π键，B错误；1 mol C2H2分子中有2NA个π键，C错误；1 mol C2H4分子中有5NA个σ键，D错误。
A
8.(2024·广东高州模拟)具有下列电子排布式的原子中，不能形成π键的是(　 　)
A. 1s22s22p63s23p4 B. 1s22s22p3
C. 1s22s22p63s1 D. 1s22s22p2
【解析】四种原子依次是S、N、Na、C，其中Na是活泼金属，在化学反应中易失去1个电子，形成离子键，π键是共价键中的一种，S、N、C均能形成π键，故选C。
C
9. 在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是(　 　)
A. 仅有1个σ键 B. 仅有1个π键
C. 1个σ键，1个π键 D. 1个σ键，2个π键
【解析】N2F2的结构式为F—N==N—F，两个氮原子之间为氮氮双键，其中有1个σ键，1个π键。
C
10. 硝基胍的结构简式如图所示(“→”是一种特殊的共价单键，属于σ键)。下列说法正确的是(　 　)
A. 硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键
B. N原子间只能形成σ键
C. 硝基胍分子中σ键与π键的个数比是5∶1
D. 10.4 g该物质中含有11×6.02×1023个原子
【解析】分子中N—N为非极性键，A错误；N原子间可以形成σ键和π键，B错误；硝基胍的分子式为CH4O2N4,10.4 g硝基胍的物质的量为0.1 mol，含有约1.1×6.02×1023个原子，D错误。
C
11. 化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 　)
A. X分子中只有极性键，没有非极性键
B. 1个X分子中的共用电子对数目为11
C. 1 mol X分子中所含的σ键数目为10NA
D. X是共价化合物
【解析】N—N是非极性键，A错误；1个X分子中存在12个共用电子对、11个σ键，B、C错误；X分子中只有共价键，X是共价化合物，D正确。
D
A. 过氧化铬中铬元素的化合价为＋5
B. 1 mol CrO5分子中含有σ键数目为6NA
C. CrO5分子中既有极性键又有非极性键
D. 该反应中H2O2表现了还原性
C
【解析】CrO5中Cr为＋6价，A错误；1个CrO5分子中含有7个σ键，B错误；CrO5分子中含有Cr—O、Cr==O极性共价键、O—O非极性共价键，C正确；该反应不是氧化还原反应，D错误。
13. 化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关说法不正确的是(　 　)
A
(2) 1 mol甘氨酸(NH2CH2COOH)分子中含有σ键为___mol。
(3) 1 mol乙二酸(HOOCCOOH)分子中含有σ键为___mol。
(4) 1 mol(ClCH==CH)2AsCl分子中含σ键为______mol，含π键为___mol(其中As与其他原子或原子团以共价单键相连)。
14
9
7
11
2
14
N>C>H
4∶1
(7)(2024·梅州部分学校期中)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因为__________________________________________________________________________________________________。
(8)(2024·深圳盐田中学)类卤素(SCN)2分子中σ键与π键的数目比N(σ)∶N(π)＝_________。
Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p－p轨道“肩并肩”重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键
5∶4
3∶1
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