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浙江省浙北六校2025-2026学年第一学期九年级期中调研 科学（1-2章）
1．（2025九上·浙江期中）下列生产工艺(或方法)中，没有化学变化发生的是（　　）
A．糯米酿酒 B．纺织织布 C．高炉炼铁 D．联合创瑊
2．（2025九上·浙江期中）规范操作是科学实验成功的关键，下列操作符合实验规范的是(　　)
A． B．
C． D．
3．（2025九上·浙江期中）下列反应中，属于复分解反应的是（　　）
A．S+O2点燃SO2 B．2H2O通电2H2↑+O2t
C．C+2CuO高温2Cu+CO2! D．2HCl+ Cu(OH)2=CuCl2+2H3O
4．（2025九上·浙江期中）下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．把适量氢氧化钠放入水中，液体温度升高
B．氧化铜与稀硫酸反应后，溶液由无色变成黄色
C．打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量自烟
D．向稀盐酸中滴加适量石蕊试液，溶液由无色变成蓝色
5．（2025九上·浙江期中）下表是用枫叶提取的花青素在不同pH的溶液中呈现的颜色，现向滴有少量花膏素的氢氧化钠溶液中，逐渐滴加稀硫酸至过量，溶液颜色的变化情况为（　　）
溶液pH 4 7 10
颜色 红粉 紫 蓝
A．蓝→紫→红粉 B．蓝→红粉→紫
C．红粉→蓝→紫 D．红粉→紫→蓝
6．（2025九上·浙江期中）下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的一组是（　　）
A．碳酸钠 纯碱 Na2CO3 B．碳酸钙 石灰石 CaCO3
C．氧化钙 熟石灰 Ca(OH)2 D．氢氧化钠 烧碱 NaOH
7．（2025九上·浙江期中）实验室有失去标签的四种化肥，已知可能是硫酸铵、氯化铵、尿素、硫酸钾，现各取少许进行鉴别，下列物质中能将上述肥料一次性区分开来的试剂是（　　）
A．蒸馏水 B．氢氧化钡溶液
C．稀盐酸 D．硝酸钡溶液
8．（2025九上·浙江期中）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为(CaOH)则下列叙述中正抛的是（　　）
A．CsOH 溶液的pR小于2
B．CsOH 和CuO能发生化学反应
C．CsOH 溶液能使酚酞试液变红
D．CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为 CsSO4
9．（2025九上·浙江期中）某同学在学习了物质的化学规律后，绘制了可以通过一步反应制取：ZnSO4的思维导图，其中所选的物质错误的是（　　）
A．①-Zn B．②-ZnCl2 C．③-H2SO4 D．④-Zn(OH)2
10．（2025九上·浙江期中）下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（　　）
A．C、CO、RO2组成中部含有成元素，故参与反应时均具有碳的还原性，
B．HCl 和 NaOH 反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是氢分解反应
C．酸溶液部含有H+，故酸都有相似的化学性质
D．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体
11．（2025九上·浙江期中）下列有关物质的科学知识不正确的是（　　）
A．稀有气体的化学性质很不活泼
B．农业上可以用熟石灰改良酸性土壤
C．全稻棉线燃烧时能闻到烧您羽毛气味
D．保护金属资源的有效途径是防止金属腐蚀，回收利用废旧金属，合理有效地开采矿物，以及寻找金属的代用品等
12．（2025九上·浙江期中）将一定量金属M加入到、ZnSO4和、CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关M、Zn、Cu金属活动性判断一定正确的是（　　）
A．M> Zn B．Zn>M C．M＞Cu D．Cu>M
13．（2025九上·浙江期中）我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，这项成果不但可以减少二氧化碳，还可以解决粮食危机。如图是人工合成淀粉的关键步骤的微观示意图。下列说法正确的是（　　）
A．参加反应的(和(的分子个数比为4：1
B．有机物X的化学式为CH2OH
C．反应前后处子种类不变
D．催化剂在反应前后化学性质改变
14．（2025九上·浙江期中）为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂方案中正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂质方案
① NaCl固体 固体 加入足量的稀盐酸后蒸发
② MgO Mg 加入足量稀盐酸
③ CO3 CO 点燃
④ CuCl2溶液 FeCl2溶液 加入足量的铁屑充分反应后，过滤
A．① B．② C．③ D．④
15．（2025九上·浙江期中）下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（　　）
A． B．H2SO4→HCl
C． D．
16．（2025九上·浙江期中）如图所示，在白色点滴板1~6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显　 　(填“酸性”或“碱性”)。
（2）溶液变为红色的孔穴有　 　(填孔穴序号，下同)。
（3）作为对照实验的孔穴是　 　
17．（2025九上·浙江期中）现有H、O、Na、C、Ca、S、Cl、Ba 八种元素，请选择合适的元素，书写出相应物质的化学式.
（1）不溶于稀硝酸的一种盐　 　；
（2）自热米饭中用作热源的氧化物　 　；
（3）浓度较高时具有挥发性的一种酸　 　；(4)相对分子质量最小的有机物　 　
18．（2025九上·浙江期中）室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，小宁对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。
（1）装置A中生石灰的作用是　 　。
（2）装置B、C中的实验现象说明与　 　接触是铁生锈的条件之一。
19．（2025九上·浙江期中）小科同学用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图甲。请回答：
（1）能说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的实验现象是　 　。
（2）如图乙为该反应的微粒变化示意图，则反应后D粒子的符号是　 　。
（3）下列物质能证明滴加的稀盐酸过量的是____(填字母编号)。
A．CuO B．AgNO3 C．CaCl2 D．pH试纸
20．（2025九上·浙江期中）金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。
（1）铜制插头，这是利用金属钢具有良好的　 　的性质。
（2）铁制品易锈蚀，工厂用稀硫酸除去铁铅的原理是　 　。(用化学方程式表示)
21．（2025九上·浙江期中）我国将在2060年前实现“碳中和”的目标，利用“碳转化”。“碳封存”的方法可以有效减缓温室效应。
（1）“碳转化”是指将CO2转化为CH2O(甲醇)等化工原料。从物质分类上看，CH4O属于　 　(填“有机物”或“无机物”)。
（2）“碳封存”是指捕获CO2并将其安全存储，有地质封存、海洋封存等。
①油气田封存是地质封存的方法之一。其模拟装置如图所示，将CO2从A的　 　(填“a”或“b”)端通入，油被压入烧杯B中。
②深海溶解是海洋封存的方法之一。高压低温的深海环境使CO2在海水中的溶解性　 　。
22．（2025九上·浙江期中）有一包固体粉末A，可能含有碳酸钠、氧化铁、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分，小金进行了如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应）。
（1）写出红褐色沉淀B的化学式　 　。
（2）固体粉末A中存在的物质是　 　（写化学式）。
（3）写出反应②的化学方程式　 　。
23．（2025九上·浙江期中）小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记 上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体.他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。
【提出问题】此溶液的成分究竟是什么
（1）【提出猜想】猜想①全部是NaOH； 猜想②　 　： 猜想③全部是Na2CO3.
【实验验证】
　 操作 现象
① 取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 无色酚酞变红
② 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 有气泡产生
（2）【讨论】小明同学认为，根据上述实验(1)(2)可推断，猜想②正确.而小张则认为猜想③也可能正确，理由是　 　.于是小王又设计了如下补充实验：
（3）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至　 　.静置，分层。
（4）取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式：　 　、反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。
24．（2025九上·浙江期中）将金属钢进行如下图实验：
向得到的C溶液中逐滴滴加Ba(OH)2，溶液，滴加Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图甲所示。请回答：
（1）写出Cu→ A的化学反应方程式是： 　 　。
（2）写出C溶液中溶质的化学式　 　。
（3）用如图乙装置还原氧化铜：反应结束后正确的操作是　 　，这样做的目的是　 　。
25．（2025九上·浙江期中）某兴趣小组为探究锡纸中的金属成分(锡纸中以一种金属为主，其它成分对实验无干流)，并展了以下探究活动。
【提出问题】锡纸中的金属是什么
【建立猜想】根据锡纸有银白色金属光泽，并结合金属活动性、价格等因素，猜想其中的金属可能是锌、铁、铝、锡中的一种。
【探究过程】
步骤 活动内容 收负证据 分析并得出结论
步骤一 ①查阅资料： 金属锌在室温下很脆 锡纸未破损 锡纸中的金属不是锌
②取锡纸反复折叠
步骤二 用磁铁靠近锡纸 锡纸没有被磁铁吸引 锡纸中金属不是　 　。
诊積三 ①取锡纸品放入浓度为20%的盐酸中除去可能存在的氧化膜。当观察到　 　现象时，取出锡纸条并用蒸馏水清洗。 ②将处理过的锡纸条放入试管中，加入饱和硫酸锌酒液，静置观察。 ②中锡纸条表面无明显现象 说明锡纸中的金属活动性比锌弱，则锡纸中金属不是铝，而是锡
【交流评价】
小司对实验结动提出质疑，“无明显现象”并不代表没有发生反应，因为铝与硫酸锌反应[]，生成的金属锌为银白色， 与铝颜色相同， 因此无法得出结论。
【继续探究】
请在不改变反应原理的前提下这用定量方法完善实验方案：　 　，
运用完善后的方案进行实验，分析实验结果，得出初步结论：锡纸中的金属是铝。
26．（2025九上·浙江期中） “绿水青山，就是金山银山！”在习总书记的号召下，绿色环保意识早航深入我们的生活，小组同学对某工厂排放的气体或分进行探究，猜想可能含有CO2，CO、H2、H2O这四种气体中的一种或几种，该小组的同学为了探究气体的组成，结合“气体检验一气体净化一气体转化一气体检验一尾气处理”的思维模型，设计了如下装置进行实验(夹持装置已省略)。
【实验操作】拉动注射器，让废气依次通过装置。
【实验分析】
（1）装置D体现的是上述思维模型中的　 　。
（2）能证明废气中有水蒸气存在的现象是　 　，
（3）小满在进行探究废气组成的方案设计中提出：将上图B瓶中的澄清石灰水更换为氢氧化钠溶液，可实现皮气中二氧化碳气体的完全吸收。你认为小满的观点是否可行，请说出现由 　 　。
（4）【反思评价】小柯根据D中的粉末由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳，小溪认为该结论不够严密，若废气中存在氢气也会出现上述现象，为了检验氢气是否存在，还应在上图什么位置添加一个怎样的实验装置　 　。
27．（2025九上·浙江期中）某实验小组的甲、乙两同学围绕 Na3CO3进行了如图一所示的实验。实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图二)，充分混合后发现白色沉淀明显增加，结合题目信息，回答以下问题：
（1）甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是　 　.
（2）B试管的实验发生的化学方程式是　 　。
小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：
【猜想与假设】实验小组的同学对溶液的成分作出了如下猜想：
猜想一： 滤液中的溶质是 KaCl、Na3CO3
猜想二：滤液中的溶质是　 　。
猜想三： 滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、Na2CO3
猜想四：滤液中的溶质是 NaCl
（3）【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。
你认为不合理的猜想以及理由是　 　。
（4）【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成。
你认为丁同学向滤液中滴加的物质是　 　。
【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一成立的结论。
28．（2025九上·浙江期中）新中国成立以来，我国科技发展日新月异，国力的日益强大印证了科技兴刚民族兴的道理，
（1）我国“蛟龙”号载入滋水器止使用了钛合金，主要利用了钛合金的化学性质是____(填字母)。
A．硬度大 B．抗腐蚀性能好
C．密度小 D． 熔点高
（2）世界最高5G基站在中国，信号覆盖整个珠稳朗玛峰。其发射铁塔表面采用冷喷涂层，其防锈的原理是　 　.
（3）火星探测器天问一号的控制系统使用了导电性优良的金属铜。铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜： 方法二：湿法炼铜：
上述两种方法中，你认为方法　 　(填“一”或“二”）更好，原因是　 　。
（4）我国将力争2060年前实现碳中和。 的捕捉是减少碳排放的措施之一，利用NaOH捕捉得到高纯度CO2的流程如图。图中可循环使用的物质有CaO和X，则X物质为　 　.
29．（2025九上·浙江期中）用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重新称量：
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：
　 锥形瓶 锥形瓶+稀盐酸 锥形瓶+反应后溶液
质量(克) 35.5 55.5 80.6
（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体　 　克。
（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为　 　克。
（3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。
（4）另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数　 　(填“偏大”或“偏小”)，造成这一偏差的原因是石蕊试液的变色不明显，你能改进这个测量过程吗 请简要描述改进方案　 　.
30．（2025九上·浙江期中）在两个相同的烧杯中，分别加入56克的锌片和铁片，向两烧杯中再逐滴注入等质量、等质量分数的稀硫酸(足量)如图表示两种金属与稀硫酸反应产生氢气质量与某个量的关系图像。
（1）计算5.6克铁反应完，产生氢气的质量是多少克 　 　
（2）则图中表示铁的曲线　 　(填甲或乙)
（3）分析判断图中横坐标可以表示____.
A．反应时间 t
B．参加反应的稀硫酸质量m
C．参加反应的金属的质量m
31．（2025九上·浙江期中）金属与酸反应会放出热量。为深入研究金属和酸反应的特点，园园用如图甲所示装置进行实验：在烧瓶中加入0.48克镁和足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，墨紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化，用等质量的铁和锌重复上述实验，得到相关曲线如图乙。
（1）图乙中，能支持锌比铁活动性强的证据是 　 　。
（2）解释锁与稀盐酸反应·0~80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因：　 　。
32．（2025九上·浙江期中）科学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量。(假设过滤、干燥等操作过程，固体物质的质量不受损耗：石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水。)实验结果见下表：
稀盐酸的用量 第一次加入10g 第二次加入10g 第三次加入10g 第四次加入10g
剩余固体的质量 3.0g 2.0g 1.0g 0.4g
请计算：(计算结果精确到0.1%)
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少
（2）所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是多少
（3）4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量为多少
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】（1）化学变化与物理变化的判断：化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化。
（2）常见生产工艺的变化类型：需分析每个选项的生产工艺中是否有新物质生成，以此判断是化学变化还是物理变化。
【解答】A、糯米酿酒过程中，糯米发酵生成酒精等新物质，属于化学变化，故该选项错误。
B、纺织织布只是将纤维编织成布，没有新物质生成，属于物理变化，故该选项正确。
C、高炉炼铁是将铁矿石中的铁氧化物通过化学反应还原为铁，有新物质生成，属于化学变化，故该选项错误。
D、联合制碱过程中发生了一系列化学反应，生成了纯碱等新物质，属于化学变化，故该选项错误。
故答案为：B。
2．【答案】D
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】倾倒液体时，标签向手心，塞子倒放。
【解答】A、为了防止污染，细口瓶的塞子应该要倒放，故A不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中，故B错误；
C、测量液体的pH值时，应用玻璃棒蘸取液体，滴在pH试纸上，不能将试纸浸入液体中，故C不符合题意；
D、检测装置是否漏气时，用手握住试管，若装置气密性良好，导管口会有气泡冒出，试管冷却后导管中形成一段稳定的水柱，故D正确。
故答案为：D。
3．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】化学反应基本类型的定义：
化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应；
分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应；
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，且反应中有沉淀、气体或水生成。
【解答】A、A是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故该选项错误。
B、B是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故该选项错误。
C、C是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故该选项错误。
D、D是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，且生成了水，属于复分解反应，故该选项正确。
故答案为：D。
4．【答案】A
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】物质溶于水的热效应、酸碱指示剂的变色、物质反应的现象：
氢氧化钠溶于水会放出大量的热；
氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，硫酸铜溶液为蓝色；
浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾；
紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。
【解答】A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，把适量氢氧化钠放入水中，液体温度升高，故该选项正确。
B、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色，所以溶液应由无色变成蓝色，而非黄色，故该选项错误。
C、浓盐酸挥发的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口上方出现的是白雾，不是白烟（白烟是固体小颗粒），故该选项错误。
D、稀盐酸呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，所以向稀盐酸中滴加适量石蕊试液，溶液应由无色变成红色，而非蓝色，故该选项错误。
故答案为：A。
5．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）溶液的酸碱性与 pH 的关系：溶液的 pH 小于 7 呈酸性，等于 7 呈中性，大于 7 呈碱性。
（2）酸碱中和反应过程中 pH 的变化及物质的颜色变化：氢氧化钠溶液呈碱性（pH>7），滴加稀硫酸时发生中和反应，pH 逐渐减小，需结合花青素在不同 pH 下的颜色变化分析溶液颜色的变化情况。
【解答】氢氧化钠溶液呈碱性，pH>10，此时花青素呈蓝色；逐滴加入稀硫酸，氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应，溶液 pH 逐渐减小，当 pH=7 时，花青素呈紫色；继续滴加稀硫酸至过量，溶液呈酸性（pH=4），花青素呈红粉色。因此溶液颜色的变化情况为蓝→紫→红粉。
故答案为：A。
6．【答案】C
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】（1）物质的名称、俗名与化学式的对应关系：需明确常见化学物质的官方名称、俗称以及对应的化学式，判断三者是否完全一致。
（2）常见物质的俗名辨析：重点区分易混淆的物质俗名，如氯化钙与氢氧化钙的俗名差异。
【解答】A、碳酸钠俗称纯碱，化学式为 Na2CO3，名称、俗名、化学式完全一致，故该选项错误。
B、碳酸钙是石灰石的主要成分，化学式为 CaCO3，名称、俗名、化学式完全一致，故该选项错误。
C、氯化钙的化学式为CaCl2，而Ca(OH)2 是氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，并非氯化钙的俗名，名称、俗名、化学式不完全一致，故该选项正确。
D、氢氧化钠俗称烧碱，化学式为NaOH，名称、俗名、化学式完全一致，故该选项错误。
故答案为：C。
7．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）化肥的鉴别方法：需根据不同化肥的组成离子（如铵根离子、硫酸根离子等）与试剂反应的不同现象（如沉淀、气体等）来区分化肥。
（2）不同试剂与化肥的反应现象：分析每种试剂与硫酸铵、氯化铵、尿素、硫酸钾反应的现象差异，判断是否能一次性区分。
【解答】A、蒸馏水与这四种化肥均不反应，无明显现象，无法区分，故该选项错误。
B、氢氧化钡溶液与硫酸铵反应生成硫酸钡白色沉淀和有刺激性气味的氨气；与氯化铵反应生成有刺激性气味的氨气，无沉淀；与尿素不反应，无现象；与硫酸钾反应生成硫酸钡白色沉淀，无气体。四种化肥反应现象各不相同，能一次性区分，故该选项正确。
C、稀盐酸与这四种化肥均不反应，无明显现象，无法区分，故该选项错误。
D、硝酸钡溶液与硫酸铵、硫酸钾反应均生成硫酸钡白色沉淀，与氯化铵、尿素不反应，无法区分硫酸铵和硫酸钾、氯化铵和尿素，故该选项错误。
故答案为：B。
8．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱的化学性质与溶液的 pH：碱溶液呈碱性，pH 大于 7；碱能使酚酞试液变红；碱与酸反应生成盐和水，盐的化学式需根据化合价书写。
（2）碱与金属氧化物、酸的反应规律：碱与金属氧化物一般不反应；碱与酸反应时，盐的化学式由金属离子和酸根离子的化合价决定。
【解答】A、氢氧化铯（CsOH）是可溶性碱，碱溶液呈碱性，pH 大于 7，不可能小于 2，故该选项错误。
B、碱与金属氧化物一般不发生化学反应，CsOH 和 CuO 不反应，故该选项错误。
C、碱溶液能使酚酞试液变红，CsOH 溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故该选项正确。
D、CsOH 中 Cs 的化合价为 + 1，硫酸根的化合价为 - 2，根据化合物中正负化合价代数和为零，与硫酸反应生成的盐的化学式应为
Cs2 SO4 ，而非CsSO4 ，故该选项错误。
故答案为：C。
9．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】A、根据锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜分析；
B、根据氢氧化钠和氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠分析；
C、根据氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水分析；
D、根据稀硫酸和氢氧化锌反应生成硫酸锌和水分析。
【解答】 A、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故A正确；
B、氢氧化钠和氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，不能得到硫酸锌，故B错误；
C、氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，故C正确；
D、稀硫酸和氢氧化锌反应生成硫酸锌和水，故D正确；
故答案为：B。
10．【答案】C
【知识点】不同物质的物理性质；不同物质的化学性质
【解析】【分析】（1）还原性是指物质在化学反应中夺取氧的性质，碳单质、一氧化碳具有还原性，但二氧化碳中碳元素处于最高价态，不具有还原性；复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，中和反应属于复分解反应的一种，但有盐和水生成的反应不一定是复分解反应。
（2）酸在水溶液中都能解离出 H+ ，所以酸具有相似的化学性质；干燥剂的选择要考虑能否与被干燥的气体反应，氢氧化钠会与二氧化碳反应，所以不能用来干燥二氧化碳。
【解答】A、 C、CO 具有碳的还原性，但 RO2 不具有还原性，故该选项错误。
B、 HCl 和 NaOH 的反应是复分解反应，但有盐和水生成的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钠的反应，故该选项错误。
C、酸溶液都含H+，所以酸都有相似的化学性质，故该选项正确。
D、 浓H2SO4 能干燥二氧化碳，但 NaOH 会与二氧化碳反应，不能用来干燥二氧化碳气体，故该选项错误。
故答案为：C。
11．【答案】C
【知识点】不同物质的物理性质；不同物质的化学性质
【解析】【分析】（1）稀有气体的原子最外层电子数达到了相对稳定结构，所以化学性质很不活泼。
（2）熟石灰是氢氧化钙，属于碱，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，所以农业上可以用熟石灰改良酸性土壤；全棉线的主要成分是纤维素，燃烧时不会闻到烧焦羽毛气味，烧焦羽毛气味是蛋白质燃烧时的气味；保护金属资源的有效途径包括防止金属腐蚀，回收利用废旧金属，合理有效地开采矿物，以及寻找金属的代用品等。
【解答】A、稀有气体化学性质很不活泼，故该选项正确。
B、熟石灰能改良酸性土壤，故该选项正确。
C、全棉线主要成分是纤维素，燃烧时不会有烧焦羽毛气味，故该选项错误。
D、保护金属资源的有效途径包括防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理开采矿物、寻找金属代用品等，故该选项正确。
故答案为：C。
12．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（2）氢前金属能与稀盐酸反应产生氢气，氢后金属不能。
【解答】A、由分析可知，M 能置换出 Cu，且滤渣加稀盐酸有气泡，说明 M 可能置换出 Zn 或者 M 本身能与稀盐酸反应，但不能确定 M 一定比 Zn 活泼，故该选项错误。
B、同理，不能确定 Zn 一定比 M 活泼，故该选项错误。
C、因为 M 能将 Cu 从其盐溶液中置换出来，所以 M 的金属活动性一定大于 Cu，故该选项正确。
D、由 C 的分析可知，M 的金属活动性大于 Cu，故该选项错误。
故答案为：C。
13．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变；化学反应的微观示意图中，可通过分析粒子的变化确定参加反应的粒子个数比、物质的化学式等。
（2）催化剂的特点是在化学反应前后质量和化学性质都不变。
【解答】A、由微观示意图可知，参加反应的氢气分子和二氧化碳分子的个数比不是 4：1，故该选项错误。
B、根据微观示意图和原子种类，有机物 X 的化学式不是 CH2OH ，故该选项错误。
C、根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，故该选项正确。
D、催化剂在反应前后化学性质不变，故该选项错误。
故答案为：C。
14．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】（1）除杂的原则是除去杂质且不引入新杂质，不减少原物质。酸、碱、盐的化学性质：碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；金属氧化物、金属与酸的反应：氧化镁和镁都能与稀盐酸反应。
（2）一氧化碳的可燃性：一氧化碳在二氧化碳中不易被点燃；金属的活动性：铁的金属活动性比铜强，能与氯化铜溶液反应。
【解答】A、①中Na2CO3固体与足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发后可得到纯净的NaCl固体，故该选项正确。
B、②中MgO和Mg都能与足量稀盐酸反应，会将原物质除去，故该选项错误。
C、③中CO在CO2中无法被点燃，故该选项错误。
D、④中加入足量铁屑，铁会与 CuCl2溶液 ，将原物质除去，故该选项错误。
故答案为：A。
15．【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）碱与酸的反应：氢氧化铜属于碱，能与盐酸发生中和反应生成氯化铜和水。（2）酸与盐的反应：硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；盐与盐的反应：硝酸钠与其他物质反应时，因钠离子和硝酸根离子形成的化合物都可溶，无法通过一步反应转化为碳酸钠；氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【解答】A、Cu(OH)2与盐酸反应可生成CuCl2，故该选项正确。
B、 H2SO4 与BaCl2反应可生成HCl，故该选项正确。
C、NaNO3无法通过一步化学反应转化为Na2CO3，故该选项错误。
D、CaCl2与Na2CO3反应可生成CaCO3，故该选项正确。
故答案为：C。
16．【答案】（1）碱性
（2）2、5
（3）3
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）紫色石蕊溶液的化学性质：紫色石蕊溶液是一种酸碱指示剂，它遇酸性溶液会变为红色，遇碱性溶液会变为蓝色，遇中性溶液不变色。
（2）常见物质的酸碱性：稀盐酸、稀硫酸属于酸类物质，其溶液显酸性；石灰水（氢氧化钙溶液）、氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液属于碱性溶液（石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液，碳酸钾溶液是强碱弱酸盐溶液，显碱性）；水属于中性溶液。
（3）对照实验的设计：在化学实验中，对照实验用于对比不同条件下的实验现象，以突出实验变量的影响。本题中，水呈中性，作为对照，可对比出酸性、碱性溶液使石蕊变色的差异。
【解答】（1）孔穴 6 中盛放的是碳酸钾溶液，滴加紫色石蕊溶液后变为蓝色。根据紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝的性质，说明碳酸钾溶液显碱性。
（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，孔穴 2 中是稀盐酸、孔穴 5 中是稀硫酸，它们都属于酸性溶液，所以溶液变为红色的孔穴有 2、5。
（3）孔穴 3 中是水，水呈中性，滴加紫色石蕊溶液后颜色不变，在实验中起到对照作用，所以作为对照实验的孔穴是 3。
17．【答案】（1）BaSO4
（2）CaO
（3）HCl；CH4
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】（1）根据硫酸钡不溶于稀硝酸，进行分析。
（2）根据氧化钙与水反应放出热量进行分析。
（3）根据浓盐酸具有挥发性进行分析。、
（4）根据相对分子质量最小的有机物是甲烷，进行分析。
【解答】（1）硫酸钡不溶于稀硝酸，不溶于稀硝酸的一种盐是BaSO4。
（2）氧化钙与水反应放出热量，自热米饭中用作热源的氧化物是CaO。
（3）浓盐酸具有挥发性，浓度较高时具有挥发性的一种酸是HCl。
（4）相对分子质量最小的有机物是甲烷，化学式为CH4。
18．【答案】（1）吸收瓶内空气中的水分
（2）空气
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据氧化钙能与水反应分析；
（2）根据铁生锈与氧气或空气有关分析。
【解答】（1） 氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，装置A中生石灰的作用是吸收瓶内空气中的水分；
（2） 装置B中铁丝不与氧气接触，不能生锈，C中铁丝与水和氧气接触，生锈，由此对比可说明与空气或氧气接触是铁生锈的条件之一。
故答案为：（1） 吸收瓶内空气中的水分 ；（2）空气。
19．【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）H2O
（3）A；D
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。
（2）根据中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，进行分析解答。
（3）根据酸的化学性质，进行分析解答。
【解答】（1）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。
（2）中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，C表示的是钠离子和氯离子，D粒子是水分子，符号是H2O。
（3）氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色，说明稀盐酸过量；用pH试纸测定pH，pH小于7，说明稀盐酸过量；氯化钙与稀盐酸不反应，氯化钠也能与硝酸银溶液反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能说明稀盐酸过量。
20．【答案】（1）导电
（2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据金属的物理性质与用途，进行分析解答。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，进行分析解答。
【解答】 （1）铜制插头，这是利用金属铜的导电性。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
21．【答案】（1）有机物
（2）b；增强
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环；低碳生活
【解析】【分析】碳封存”是指捕获CO2并将其安全存储，有地质封存、海洋封存等从物质分类上看，CH4O属于有机物；碳封存”是指捕获CO2并将其安全存储，油气田封存是地质封存的方法之一，深海溶解是海洋封存的方法之一。
【解答】 （1）含碳的化合物，叫有机化合物，简称有机物；CH4O属于有机物；
（2）①油气田封存是地质封存的方法之一。其模拟装置如图所示，将CO2从A的b端通入，油被压入烧杯B中；②深海溶解是海洋封存的方法之一。高压低温的深海环境使CO2在海水中的溶解性增强；
22．【答案】（1）
（2）、
（3）
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据氢氧化铁为红褐色沉淀分析；
（2）根据流程中反应现象及硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸钠和氢氧化钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠与氢氧化钡反应产生溶于酸的碳酸钡沉淀，氧化铁与盐酸反应生成黄色氯化铁溶液分析；
（3）根据氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠分析。
【解答】（1）红褐色沉淀为氢氧化铁，化学式为 。
（2）A加足量水得固体和无色溶液，硫酸铜溶液为蓝色，一定不含硫酸铜，固体加足量稀盐酸得黄色溶液，则固体中一定含能与盐酸反应生成黄色溶液的氧化铁，无色溶液中加过量氢氧化钡溶液得无色溶液和白色沉淀，无色溶液与氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀，白色沉淀加足量稀盐酸无变化，说明白色沉淀为硫酸钡沉淀，一定不含碳酸钡，则无色溶液中一定含硫酸根，即A中一定含硫酸钠，一定不含碳酸钠，由此可知，固体A中存在的是、 。
（3） 反应②为氢氧化钡与硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠的反应，化学方程式为 。
故答案为：（1） ；（2）、 ；（3） 。
23．【答案】（1）是NaOH和Na2CO3
（2）碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红。
（3）不再产生沉淀
（4）CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠的变质原理：氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠溶液变质后的成分可能有三种情况。
（2）酸碱指示剂的性质：无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红；酸与碳酸盐的反应：碳酸钠与稀盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡。
（3）盐与盐的反应：氯化钡与碳酸钠反应会生成碳酸钡白色沉淀，加入氯化钡溶液至不再产生沉淀，可将溶液中的碳酸钠完全除去，避免其对氢氧化钠的检验造成干扰。
（4）碱与盐的反应：氢氧化钠与硫酸铜反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，通过该反应可检验溶液中是否存在氢氧化钠。
【解答】 （1）【提出猜想】猜想①全部是NaOH；猜想②是NaOH和Na2CO3；猜想③全部都是Na2CO3。
故答案为：是NaOH和Na2CO3。
（2）【讨论】小明同学认为，根据上述实验可推断，猜想②正确，而小张则认为猜想③也可能正确，理由是碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红。
故答案为：碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红。
（3）取原溶液少量于试管中，逐滴加入氯化钡溶液至不再产生沉淀，静置，分层。
（4）取上层清液向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式为CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓；反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。
24．【答案】（1）
（2）CuCl2、HCl
（3）继续通入一氧化碳直至装置冷却至室温；防止铜被氧化、液体倒吸、一氧化碳污染环境
【知识点】金属的化学性质；金属的冶炼
【解析】【分析】加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水；
氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡；
加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
【解答】 （1）Cu→A过程中，铜和氧气反应生成氧化铜，反应的化学反应方程式是：。
（2）加入氢一段时间后产生沉淀，说明加入的酸不是稀硫酸，否则加入氢氧化钡溶液后立即产生沉淀，因此加入的酸是稀盐酸，并且稀盐酸过量，C溶液中溶质是盐酸和氧化铜反应生成的氯化铜和过量的氯化氢。
（3）用如图乙装置还原氧化铜，反应结束后正确的操作是继续通入一氧化碳直至装置冷却至室温，这样做的目的是防止铜被氧化、液体倒吸、一氧化碳污染环境。
25．【答案】铁；锡纸表面产生较多气泡；1、取一定量锡纸，用盐酸除去可能存在的氧化膜，取出后用蒸馏水清洗并且晾干，称量质量即为m；2、把锡纸放入烧杯中，加入一定量饱和硫酸锌溶液直至浸没锡纸，充分反应后，取出锡纸用蒸馏水清洗并且晾干，称量质量即为n；3、如果n大于m，则锡纸中金属是铝，如果m=n，则锡纸中金属是锡。故填：1、取一定量锡纸，用盐酸除去可能存在的氧化膜，取出后用蒸馏水清洗并且晾干，称量质量即为m；2、把锡纸放入烧杯中，加入一定量饱和硫酸锌溶液直至浸没锡纸，充分反应后，取出锡纸用蒸馏水清洗并且晾干，称量质量即为n；3、如果n大于m，则锡纸中金属是铝，如果m=n，则锡纸中金属是锡。
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）金属的物理性质（磁性）：铁具有磁性，能被磁铁吸引；而锌、铝、锡不具有磁性，不能被磁铁吸引。
（2）金属与酸的反应：铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，会产生气泡；锡与盐酸反应的剧烈程度远弱于铝。
（3）金属活动性顺序的应用：在金属活动性顺序中，铝的活动性强于锌，铝能与硫酸锌溶液反应，且该反应有质量变化，每 54 份质量的铝反应会生成 195 份质量的锌，反应后固体质量增加）；锡的活动性弱于锌，不能与硫酸锌溶液反应
【解答】（1）步骤二中，用磁铁靠近锡纸，锡纸没有被磁铁吸引，因为铁能被磁铁吸引，所以说明锡纸中金属不是铁。（2）步骤三中，①取锡纸品放入浓度为 20% 的盐酸中除去可能存在的氧化膜，当观察到不再产生气泡（或气泡产生速率明显减慢）时，说明氧化膜已除尽，取出锡纸条并用蒸馏水清洗；②将处理过的锡纸条放入饱和硫酸锌溶液中，若锡纸中的探究过程】用磁铁靠近锡纸，锡纸没有被磁铁吸引，说明锡纸中金属不是铁；
取锡纸条放入浓度为20%的盐酸中除去可能存在的氧化膜。当观察到现象时，取出锡纸条并用蒸馏水清洗，实验过程如下所示：
【交流评价】
实验方案，并根据预期结果得出相应结论：1、取一定量锡纸，用盐酸除去可能存在的氧化膜，取出后用蒸馏水清洗并且晾干，称量质量即为m；
2、把锡纸放入烧杯中，加入一定量饱和硫酸锌溶液直至浸没锡纸，充分反应后，取出锡纸用蒸馏水清洗并且晾干，称量质量即为n；
3、如果n大于m，则锡纸中金属是铝，如果m=n，则锡纸中金属是锡。
故填：1、取一定量锡纸，用盐酸除去可能存在的氧化膜，取出后用蒸馏水清洗并且晾干，称量质量即为m；
2、把锡纸放入烧杯中，加入一定量饱和硫酸锌溶液直至浸没锡纸，充分反应后，取出锡纸用蒸馏水清洗并且晾干，称量质量即为n；
3、如果n大于m，则锡纸中金属是铝，如果m=n，则锡纸中金属是锡。
26．【答案】（1）气体转化
（2）白色的无水硫酸铜固体变成蓝色
（3）不可行，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，没有明显现象，不能验证废气中二氧化碳的存在；
（4）在DE之间增加一个A装置。
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据装置D的作用是在高温下使气体与氧化铜反应，这属于气体转化的过程来分析解答；
（2）根据白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝色来分析解答；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，没有明显现象来分析解答；
（4）根据需要添加检验有水生成的装置来分析解答。
【解答】（1）装置D的作用是在高温下使气体与氧化铜反应，这属于气体转化的过程，气体中的还原性气体如CO和H2可以将黑色的氧化铜还原为红色的铜，同时自身被氧化，装置D体现了上述思维模型中的气体转化环节；
（2）白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝色，则能证明废气中有水蒸气存在的现象是白色的无水硫酸铜固体变成蓝色；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以装置B的作用是验证废气中二氧化碳的存在并除去二氧化碳，而二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，没有明显现象，不能验证废气中二氧化碳的存在，故小衢的观点不可行；
（4）氢气也能使氧化铜有黑色变为红色，故小柯根据D中粉末颜色变化是由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳的论不严谨，要使上述结论更加严谨，需要添加检验有水生成的装置，则还应该在DE之间增加一个A装置。
27．【答案】（1）碳酸钠
（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；NaCl、CaCl2
（3）猜想三；氯化钙和碳酸钠不能共存
（4）稀盐酸
【知识点】盐的性质及用途；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
【解答】 （1）把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后发现白色沉淀明显增加，是因为A中过量的碳酸钠和B中过量的氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀，因此甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是碳酸钠。
（2）B试管的实验中，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，发生的化学方程式是：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
猜想一：碳酸钠过量时滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3
猜想二：氯化钙过量时滤液中的溶质是NaCl、CaCl2
猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、Na2CO3
猜想四：恰好完全反应时滤液中的溶质是NaCl
（3）不合理的是猜想三，理由是氯化钙和碳酸钠不能共存。
（4）丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成，丁同学向滤液中滴加的物质可能是稀盐酸，这是因为稀盐酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体。
28．【答案】（1）B
（2）隔绝氧气和水
（3）二；能耗低、污染小
（4）氢氧化钠
【知识点】金属的化学性质；新型金属材料
【解析】【分析】（1）根据钛合金的化学性质进行分析。
（2）根据铁生锈是铁与氧气、水共同作用进行分析。
（3）方法一：条件需要高温且会产生二氧化硫，方法二：常温就能进行且不产生污染物。
（4）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析。
【解答】 （1）A、虽然钛合金的硬度确实较大，但在深海环境中，硬度并不是主要考虑的因素，因为深海环境对材料的腐蚀性更强，所以硬度大并不是在此处使用钛合金的主要原因，故A不选；
B、钛合金具有优异的抗腐蚀性能，能够在深海等恶劣环境中保持稳定的性质，这是在此处使用钛合金的主要原因，故B选；
C、钛合金的密度相对较小，但这并不是在此处使用钛合金的主要原因；因为深海潜水器更注重的是材料的耐腐蚀性和稳定性，而不是密度，故C不选；
D、钛合金的熔点较高，但这与深海潜水器的使用环境无关。在深海环境中，材料的熔点并不是一个重要的考虑因素，故D不选；
（2）冷喷涂层能够覆盖在金属表面，形成一层致密的保护膜，从而隔绝金属与氧气和水的接触，防止金属生锈；
（3）分析可知，上述两种方法中，方法二更好，原因是不会产生二氧化硫气体，比较环保或节约能源；
（4）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故X为氢氧化钠。
29．【答案】（1）80
（2）25
（3）氢氧化钠的质量=25g×16%=4g，
设稀盐酸的溶质质量为x，
x=3.65g
该瓶稀盐酸的溶质质量分数=
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。
（4）偏大；可以在反应过程中，不断用精密 pH 试纸测定溶液的 pH，当 pH 等于 7 时，停止加入盐酸，此时盐酸与碱恰好完全反应，再根据此时消耗的盐酸质量计算溶质质量分数，这样能准确判断反应终点，避免误差。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数来分析解答；
（2）根据质量守恒定律，反应所消耗的氢氧化钠溶液的质量=反应后所得物质的总质量-反应前所有物质的总质量来分析解答；
（3）根据化学方程式结合氢氧化钠的质量可以计算出硫酸的质量，进而计算出其溶质的质量分数；
（4）根据pH值可知其用氢氧化钠溶液过量，故计算出的结果要偏大。
【解答】 （1）需要氢氧化钠固体的质量为500g×16%=80g；
（2）反应所消耗的氢氧化钠溶液质量为80.5g-55.5g=25g；
（3）氢氧化钠的质量=25g×16%=4g，
设稀盐酸的溶质质量为x，
x=3.65g
该瓶稀盐酸的溶质质量分数=
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。
（4）根据pH值可知其用氢氧化钠溶液过量，故计算出的盐酸溶质质量分数偏大。
改进方案：可以在反应过程中，不断用精密 pH 试纸测定溶液的 pH，当 pH 等于 7 时，停止加入盐酸，此时盐酸与碱恰好完全反应，再根据此时消耗的盐酸质量计算溶质质量分数，这样能准确判断反应终点，避免误差。
30．【答案】（1）0.2 克
（2）甲
（3）C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）化学方程式的计算：根据化学反应方程式，利用已知物质的质量，通过比例关系计算生成气体的质量。可根据铁的质量计算氢气的质量。
（2）金属与酸反应的氢气质量比较：等质量的锌和铁与足量稀硫酸反应，铁的相对原子质量小于锌，根据化学方程式，铁产生的氢气质量更多；金属的活动性：锌的金属活动性比铁强，与稀硫酸反应的速率更快。
（3）图像横坐标的含义分析：反应时间与反应速率有关，金属活动性强的反应速率快，反应时间短；参加反应的稀硫酸质量与氢气质量的关系：根据化学方程式，氢气来自于稀硫酸中的氢元素，参加反应的稀硫酸质量相等时，产生的氢气质量相等；参加反应的金属质量与氢气质量的关系：等质量的锌和铁与足量稀硫酸反应，产生氢气质量不同。
【解答】（1）设 5.6 克铁反应产生氢气的质量为x。
解得x = 0.2g
所以 5.6 克铁反应产生氢气的质量是 0.2 克。
（2）等质量的锌和铁与足量稀硫酸反应，铁产生的氢气质量更多。从图像看，甲产生的氢气更多，所以图中表示铁的曲线是甲。
（3）选项 A：锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短。若横坐标是反应时间t，则锌的曲线应先达到氢气质量的最大值，与图像不符，故 A 错误。
选项 B：参加反应的稀硫酸质量m相等时，根据化学方程式，产生的氢气质量相等，不会出现氢气质量不同的情况，故 B 错误。
选项 C：参加反应的金属质量m增加时，等质量的锌和铁产生氢气质量不同，铁产生氢气更多，与图像一致，故 C 正确。
31．【答案】（1）160秒内的任意时刻，锌与稀盐酸反应产生的瓶内气压都大于铁与稀盐酸反应产生的瓶内气压；
（2）0-40秒内，镁与稀盐酸反应生成氢气并放出热量，装置内压强迅速增大，40秒时镁恰好完全反应，装置内的气压不再增大，40秒后，随着瓶中热量不断散失，温度回落至室温，瓶内气压逐渐减小，但仍高于初始气压。
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据160秒内，锌与稀盐酸反应产生的瓶内气压都大于铁与稀盐酸反应产生的瓶内气压来分析；
（2）根据0-40秒内，镁与稀盐酸反应生成氢气并放出热量，装置内压强迅速增大，40秒时镁恰好完全反应，装置内的气压不再增大，40秒后，随着瓶中热量不断散失，温度回落至室温，瓶内气压逐渐减小，但仍高于初始气压来分析。
【解答】（1）图乙中，能支持锌比铁活动性强的证据是160秒内，锌与稀盐酸反应产生的瓶内气压都大于铁与稀盐酸反应产生的瓶内气压。
（2）镁与稀盐酸反应，0～80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因：0-40秒内，镁与稀盐酸反应生成氢气并放出热量，装置内压强迅速增大，40秒时镁恰好完全反应，装置内的气压不再增大，40秒后，随着瓶中热量不断散失，温度回落至室温，瓶内气压逐渐减小，但仍高于初始气压。
32．【答案】（1）由表中数据可知前三次每次加入稀盐酸充分反应后固体质量都会减少，各减少1g，第四次减少0.6g＜1g，说明碳酸钙已经完全反应，石灰石样品中碳酸钙的质量是4g-0.4g=3.6g；
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量是3.6g。
（2）设10g稀盐酸中含有氯化氢的质量为x。
x=0.73g
稀盐酸的溶质的质量分数为：
答：所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是7.3%。
（3）设生成二氧化碳的质量为x
解得：x≈1.6g
答：4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳是1.6g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据表中的数据分析石灰石样品中碳酸钙的质量；
（2）根据碳酸钙的质量和样品的质量求出该石灰石样品中的碳酸钙质量分数；
（3）根据碳酸钙的质量和碳酸钙与盐酸反应的方程式可求出二氧化碳的质量。
1 / 1浙江省浙北六校2025-2026学年第一学期九年级期中调研 科学（1-2章）
1．（2025九上·浙江期中）下列生产工艺(或方法)中，没有化学变化发生的是（　　）
A．糯米酿酒 B．纺织织布 C．高炉炼铁 D．联合创瑊
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】（1）化学变化与物理变化的判断：化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化。
（2）常见生产工艺的变化类型：需分析每个选项的生产工艺中是否有新物质生成，以此判断是化学变化还是物理变化。
【解答】A、糯米酿酒过程中，糯米发酵生成酒精等新物质，属于化学变化，故该选项错误。
B、纺织织布只是将纤维编织成布，没有新物质生成，属于物理变化，故该选项正确。
C、高炉炼铁是将铁矿石中的铁氧化物通过化学反应还原为铁，有新物质生成，属于化学变化，故该选项错误。
D、联合制碱过程中发生了一系列化学反应，生成了纯碱等新物质，属于化学变化，故该选项错误。
故答案为：B。
2．（2025九上·浙江期中）规范操作是科学实验成功的关键，下列操作符合实验规范的是(　　)
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】倾倒液体时，标签向手心，塞子倒放。
【解答】A、为了防止污染，细口瓶的塞子应该要倒放，故A不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中，故B错误；
C、测量液体的pH值时，应用玻璃棒蘸取液体，滴在pH试纸上，不能将试纸浸入液体中，故C不符合题意；
D、检测装置是否漏气时，用手握住试管，若装置气密性良好，导管口会有气泡冒出，试管冷却后导管中形成一段稳定的水柱，故D正确。
故答案为：D。
3．（2025九上·浙江期中）下列反应中，属于复分解反应的是（　　）
A．S+O2点燃SO2 B．2H2O通电2H2↑+O2t
C．C+2CuO高温2Cu+CO2! D．2HCl+ Cu(OH)2=CuCl2+2H3O
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】化学反应基本类型的定义：
化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应；
分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应；
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，且反应中有沉淀、气体或水生成。
【解答】A、A是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故该选项错误。
B、B是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故该选项错误。
C、C是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故该选项错误。
D、D是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，且生成了水，属于复分解反应，故该选项正确。
故答案为：D。
4．（2025九上·浙江期中）下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．把适量氢氧化钠放入水中，液体温度升高
B．氧化铜与稀硫酸反应后，溶液由无色变成黄色
C．打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量自烟
D．向稀盐酸中滴加适量石蕊试液，溶液由无色变成蓝色
【答案】A
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】物质溶于水的热效应、酸碱指示剂的变色、物质反应的现象：
氢氧化钠溶于水会放出大量的热；
氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，硫酸铜溶液为蓝色；
浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾；
紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。
【解答】A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，把适量氢氧化钠放入水中，液体温度升高，故该选项正确。
B、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色，所以溶液应由无色变成蓝色，而非黄色，故该选项错误。
C、浓盐酸挥发的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口上方出现的是白雾，不是白烟（白烟是固体小颗粒），故该选项错误。
D、稀盐酸呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，所以向稀盐酸中滴加适量石蕊试液，溶液应由无色变成红色，而非蓝色，故该选项错误。
故答案为：A。
5．（2025九上·浙江期中）下表是用枫叶提取的花青素在不同pH的溶液中呈现的颜色，现向滴有少量花膏素的氢氧化钠溶液中，逐渐滴加稀硫酸至过量，溶液颜色的变化情况为（　　）
溶液pH 4 7 10
颜色 红粉 紫 蓝
A．蓝→紫→红粉 B．蓝→红粉→紫
C．红粉→蓝→紫 D．红粉→紫→蓝
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）溶液的酸碱性与 pH 的关系：溶液的 pH 小于 7 呈酸性，等于 7 呈中性，大于 7 呈碱性。
（2）酸碱中和反应过程中 pH 的变化及物质的颜色变化：氢氧化钠溶液呈碱性（pH>7），滴加稀硫酸时发生中和反应，pH 逐渐减小，需结合花青素在不同 pH 下的颜色变化分析溶液颜色的变化情况。
【解答】氢氧化钠溶液呈碱性，pH>10，此时花青素呈蓝色；逐滴加入稀硫酸，氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应，溶液 pH 逐渐减小，当 pH=7 时，花青素呈紫色；继续滴加稀硫酸至过量，溶液呈酸性（pH=4），花青素呈红粉色。因此溶液颜色的变化情况为蓝→紫→红粉。
故答案为：A。
6．（2025九上·浙江期中）下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的一组是（　　）
A．碳酸钠 纯碱 Na2CO3 B．碳酸钙 石灰石 CaCO3
C．氧化钙 熟石灰 Ca(OH)2 D．氢氧化钠 烧碱 NaOH
【答案】C
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】（1）物质的名称、俗名与化学式的对应关系：需明确常见化学物质的官方名称、俗称以及对应的化学式，判断三者是否完全一致。
（2）常见物质的俗名辨析：重点区分易混淆的物质俗名，如氯化钙与氢氧化钙的俗名差异。
【解答】A、碳酸钠俗称纯碱，化学式为 Na2CO3，名称、俗名、化学式完全一致，故该选项错误。
B、碳酸钙是石灰石的主要成分，化学式为 CaCO3，名称、俗名、化学式完全一致，故该选项错误。
C、氯化钙的化学式为CaCl2，而Ca(OH)2 是氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，并非氯化钙的俗名，名称、俗名、化学式不完全一致，故该选项正确。
D、氢氧化钠俗称烧碱，化学式为NaOH，名称、俗名、化学式完全一致，故该选项错误。
故答案为：C。
7．（2025九上·浙江期中）实验室有失去标签的四种化肥，已知可能是硫酸铵、氯化铵、尿素、硫酸钾，现各取少许进行鉴别，下列物质中能将上述肥料一次性区分开来的试剂是（　　）
A．蒸馏水 B．氢氧化钡溶液
C．稀盐酸 D．硝酸钡溶液
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）化肥的鉴别方法：需根据不同化肥的组成离子（如铵根离子、硫酸根离子等）与试剂反应的不同现象（如沉淀、气体等）来区分化肥。
（2）不同试剂与化肥的反应现象：分析每种试剂与硫酸铵、氯化铵、尿素、硫酸钾反应的现象差异，判断是否能一次性区分。
【解答】A、蒸馏水与这四种化肥均不反应，无明显现象，无法区分，故该选项错误。
B、氢氧化钡溶液与硫酸铵反应生成硫酸钡白色沉淀和有刺激性气味的氨气；与氯化铵反应生成有刺激性气味的氨气，无沉淀；与尿素不反应，无现象；与硫酸钾反应生成硫酸钡白色沉淀，无气体。四种化肥反应现象各不相同，能一次性区分，故该选项正确。
C、稀盐酸与这四种化肥均不反应，无明显现象，无法区分，故该选项错误。
D、硝酸钡溶液与硫酸铵、硫酸钾反应均生成硫酸钡白色沉淀，与氯化铵、尿素不反应，无法区分硫酸铵和硫酸钾、氯化铵和尿素，故该选项错误。
故答案为：B。
8．（2025九上·浙江期中）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为(CaOH)则下列叙述中正抛的是（　　）
A．CsOH 溶液的pR小于2
B．CsOH 和CuO能发生化学反应
C．CsOH 溶液能使酚酞试液变红
D．CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为 CsSO4
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱的化学性质与溶液的 pH：碱溶液呈碱性，pH 大于 7；碱能使酚酞试液变红；碱与酸反应生成盐和水，盐的化学式需根据化合价书写。
（2）碱与金属氧化物、酸的反应规律：碱与金属氧化物一般不反应；碱与酸反应时，盐的化学式由金属离子和酸根离子的化合价决定。
【解答】A、氢氧化铯（CsOH）是可溶性碱，碱溶液呈碱性，pH 大于 7，不可能小于 2，故该选项错误。
B、碱与金属氧化物一般不发生化学反应，CsOH 和 CuO 不反应，故该选项错误。
C、碱溶液能使酚酞试液变红，CsOH 溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故该选项正确。
D、CsOH 中 Cs 的化合价为 + 1，硫酸根的化合价为 - 2，根据化合物中正负化合价代数和为零，与硫酸反应生成的盐的化学式应为
Cs2 SO4 ，而非CsSO4 ，故该选项错误。
故答案为：C。
9．（2025九上·浙江期中）某同学在学习了物质的化学规律后，绘制了可以通过一步反应制取：ZnSO4的思维导图，其中所选的物质错误的是（　　）
A．①-Zn B．②-ZnCl2 C．③-H2SO4 D．④-Zn(OH)2
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】A、根据锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜分析；
B、根据氢氧化钠和氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠分析；
C、根据氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水分析；
D、根据稀硫酸和氢氧化锌反应生成硫酸锌和水分析。
【解答】 A、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故A正确；
B、氢氧化钠和氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，不能得到硫酸锌，故B错误；
C、氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，故C正确；
D、稀硫酸和氢氧化锌反应生成硫酸锌和水，故D正确；
故答案为：B。
10．（2025九上·浙江期中）下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（　　）
A．C、CO、RO2组成中部含有成元素，故参与反应时均具有碳的还原性，
B．HCl 和 NaOH 反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是氢分解反应
C．酸溶液部含有H+，故酸都有相似的化学性质
D．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体
【答案】C
【知识点】不同物质的物理性质；不同物质的化学性质
【解析】【分析】（1）还原性是指物质在化学反应中夺取氧的性质，碳单质、一氧化碳具有还原性，但二氧化碳中碳元素处于最高价态，不具有还原性；复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，中和反应属于复分解反应的一种，但有盐和水生成的反应不一定是复分解反应。
（2）酸在水溶液中都能解离出 H+ ，所以酸具有相似的化学性质；干燥剂的选择要考虑能否与被干燥的气体反应，氢氧化钠会与二氧化碳反应，所以不能用来干燥二氧化碳。
【解答】A、 C、CO 具有碳的还原性，但 RO2 不具有还原性，故该选项错误。
B、 HCl 和 NaOH 的反应是复分解反应，但有盐和水生成的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钠的反应，故该选项错误。
C、酸溶液都含H+，所以酸都有相似的化学性质，故该选项正确。
D、 浓H2SO4 能干燥二氧化碳，但 NaOH 会与二氧化碳反应，不能用来干燥二氧化碳气体，故该选项错误。
故答案为：C。
11．（2025九上·浙江期中）下列有关物质的科学知识不正确的是（　　）
A．稀有气体的化学性质很不活泼
B．农业上可以用熟石灰改良酸性土壤
C．全稻棉线燃烧时能闻到烧您羽毛气味
D．保护金属资源的有效途径是防止金属腐蚀，回收利用废旧金属，合理有效地开采矿物，以及寻找金属的代用品等
【答案】C
【知识点】不同物质的物理性质；不同物质的化学性质
【解析】【分析】（1）稀有气体的原子最外层电子数达到了相对稳定结构，所以化学性质很不活泼。
（2）熟石灰是氢氧化钙，属于碱，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，所以农业上可以用熟石灰改良酸性土壤；全棉线的主要成分是纤维素，燃烧时不会闻到烧焦羽毛气味，烧焦羽毛气味是蛋白质燃烧时的气味；保护金属资源的有效途径包括防止金属腐蚀，回收利用废旧金属，合理有效地开采矿物，以及寻找金属的代用品等。
【解答】A、稀有气体化学性质很不活泼，故该选项正确。
B、熟石灰能改良酸性土壤，故该选项正确。
C、全棉线主要成分是纤维素，燃烧时不会有烧焦羽毛气味，故该选项错误。
D、保护金属资源的有效途径包括防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理开采矿物、寻找金属代用品等，故该选项正确。
故答案为：C。
12．（2025九上·浙江期中）将一定量金属M加入到、ZnSO4和、CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关M、Zn、Cu金属活动性判断一定正确的是（　　）
A．M> Zn B．Zn>M C．M＞Cu D．Cu>M
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（2）氢前金属能与稀盐酸反应产生氢气，氢后金属不能。
【解答】A、由分析可知，M 能置换出 Cu，且滤渣加稀盐酸有气泡，说明 M 可能置换出 Zn 或者 M 本身能与稀盐酸反应，但不能确定 M 一定比 Zn 活泼，故该选项错误。
B、同理，不能确定 Zn 一定比 M 活泼，故该选项错误。
C、因为 M 能将 Cu 从其盐溶液中置换出来，所以 M 的金属活动性一定大于 Cu，故该选项正确。
D、由 C 的分析可知，M 的金属活动性大于 Cu，故该选项错误。
故答案为：C。
13．（2025九上·浙江期中）我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，这项成果不但可以减少二氧化碳，还可以解决粮食危机。如图是人工合成淀粉的关键步骤的微观示意图。下列说法正确的是（　　）
A．参加反应的(和(的分子个数比为4：1
B．有机物X的化学式为CH2OH
C．反应前后处子种类不变
D．催化剂在反应前后化学性质改变
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变；化学反应的微观示意图中，可通过分析粒子的变化确定参加反应的粒子个数比、物质的化学式等。
（2）催化剂的特点是在化学反应前后质量和化学性质都不变。
【解答】A、由微观示意图可知，参加反应的氢气分子和二氧化碳分子的个数比不是 4：1，故该选项错误。
B、根据微观示意图和原子种类，有机物 X 的化学式不是 CH2OH ，故该选项错误。
C、根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，故该选项正确。
D、催化剂在反应前后化学性质不变，故该选项错误。
故答案为：C。
14．（2025九上·浙江期中）为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂方案中正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂质方案
① NaCl固体 固体 加入足量的稀盐酸后蒸发
② MgO Mg 加入足量稀盐酸
③ CO3 CO 点燃
④ CuCl2溶液 FeCl2溶液 加入足量的铁屑充分反应后，过滤
A．① B．② C．③ D．④
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】（1）除杂的原则是除去杂质且不引入新杂质，不减少原物质。酸、碱、盐的化学性质：碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；金属氧化物、金属与酸的反应：氧化镁和镁都能与稀盐酸反应。
（2）一氧化碳的可燃性：一氧化碳在二氧化碳中不易被点燃；金属的活动性：铁的金属活动性比铜强，能与氯化铜溶液反应。
【解答】A、①中Na2CO3固体与足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发后可得到纯净的NaCl固体，故该选项正确。
B、②中MgO和Mg都能与足量稀盐酸反应，会将原物质除去，故该选项错误。
C、③中CO在CO2中无法被点燃，故该选项错误。
D、④中加入足量铁屑，铁会与 CuCl2溶液 ，将原物质除去，故该选项错误。
故答案为：A。
15．（2025九上·浙江期中）下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（　　）
A． B．H2SO4→HCl
C． D．
【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）碱与酸的反应：氢氧化铜属于碱，能与盐酸发生中和反应生成氯化铜和水。（2）酸与盐的反应：硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；盐与盐的反应：硝酸钠与其他物质反应时，因钠离子和硝酸根离子形成的化合物都可溶，无法通过一步反应转化为碳酸钠；氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【解答】A、Cu(OH)2与盐酸反应可生成CuCl2，故该选项正确。
B、 H2SO4 与BaCl2反应可生成HCl，故该选项正确。
C、NaNO3无法通过一步化学反应转化为Na2CO3，故该选项错误。
D、CaCl2与Na2CO3反应可生成CaCO3，故该选项正确。
故答案为：C。
16．（2025九上·浙江期中）如图所示，在白色点滴板1~6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显　 　(填“酸性”或“碱性”)。
（2）溶液变为红色的孔穴有　 　(填孔穴序号，下同)。
（3）作为对照实验的孔穴是　 　
【答案】（1）碱性
（2）2、5
（3）3
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）紫色石蕊溶液的化学性质：紫色石蕊溶液是一种酸碱指示剂，它遇酸性溶液会变为红色，遇碱性溶液会变为蓝色，遇中性溶液不变色。
（2）常见物质的酸碱性：稀盐酸、稀硫酸属于酸类物质，其溶液显酸性；石灰水（氢氧化钙溶液）、氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液属于碱性溶液（石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液，碳酸钾溶液是强碱弱酸盐溶液，显碱性）；水属于中性溶液。
（3）对照实验的设计：在化学实验中，对照实验用于对比不同条件下的实验现象，以突出实验变量的影响。本题中，水呈中性，作为对照，可对比出酸性、碱性溶液使石蕊变色的差异。
【解答】（1）孔穴 6 中盛放的是碳酸钾溶液，滴加紫色石蕊溶液后变为蓝色。根据紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝的性质，说明碳酸钾溶液显碱性。
（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，孔穴 2 中是稀盐酸、孔穴 5 中是稀硫酸，它们都属于酸性溶液，所以溶液变为红色的孔穴有 2、5。
（3）孔穴 3 中是水，水呈中性，滴加紫色石蕊溶液后颜色不变，在实验中起到对照作用，所以作为对照实验的孔穴是 3。
17．（2025九上·浙江期中）现有H、O、Na、C、Ca、S、Cl、Ba 八种元素，请选择合适的元素，书写出相应物质的化学式.
（1）不溶于稀硝酸的一种盐　 　；
（2）自热米饭中用作热源的氧化物　 　；
（3）浓度较高时具有挥发性的一种酸　 　；(4)相对分子质量最小的有机物　 　
【答案】（1）BaSO4
（2）CaO
（3）HCl；CH4
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】（1）根据硫酸钡不溶于稀硝酸，进行分析。
（2）根据氧化钙与水反应放出热量进行分析。
（3）根据浓盐酸具有挥发性进行分析。、
（4）根据相对分子质量最小的有机物是甲烷，进行分析。
【解答】（1）硫酸钡不溶于稀硝酸，不溶于稀硝酸的一种盐是BaSO4。
（2）氧化钙与水反应放出热量，自热米饭中用作热源的氧化物是CaO。
（3）浓盐酸具有挥发性，浓度较高时具有挥发性的一种酸是HCl。
（4）相对分子质量最小的有机物是甲烷，化学式为CH4。
18．（2025九上·浙江期中）室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，小宁对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。
（1）装置A中生石灰的作用是　 　。
（2）装置B、C中的实验现象说明与　 　接触是铁生锈的条件之一。
【答案】（1）吸收瓶内空气中的水分
（2）空气
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据氧化钙能与水反应分析；
（2）根据铁生锈与氧气或空气有关分析。
【解答】（1） 氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，装置A中生石灰的作用是吸收瓶内空气中的水分；
（2） 装置B中铁丝不与氧气接触，不能生锈，C中铁丝与水和氧气接触，生锈，由此对比可说明与空气或氧气接触是铁生锈的条件之一。
故答案为：（1） 吸收瓶内空气中的水分 ；（2）空气。
19．（2025九上·浙江期中）小科同学用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图甲。请回答：
（1）能说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的实验现象是　 　。
（2）如图乙为该反应的微粒变化示意图，则反应后D粒子的符号是　 　。
（3）下列物质能证明滴加的稀盐酸过量的是____(填字母编号)。
A．CuO B．AgNO3 C．CaCl2 D．pH试纸
【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）H2O
（3）A；D
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。
（2）根据中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，进行分析解答。
（3）根据酸的化学性质，进行分析解答。
【解答】（1）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。
（2）中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，C表示的是钠离子和氯离子，D粒子是水分子，符号是H2O。
（3）氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色，说明稀盐酸过量；用pH试纸测定pH，pH小于7，说明稀盐酸过量；氯化钙与稀盐酸不反应，氯化钠也能与硝酸银溶液反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能说明稀盐酸过量。
20．（2025九上·浙江期中）金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。
（1）铜制插头，这是利用金属钢具有良好的　 　的性质。
（2）铁制品易锈蚀，工厂用稀硫酸除去铁铅的原理是　 　。(用化学方程式表示)
【答案】（1）导电
（2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据金属的物理性质与用途，进行分析解答。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，进行分析解答。
【解答】 （1）铜制插头，这是利用金属铜的导电性。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
21．（2025九上·浙江期中）我国将在2060年前实现“碳中和”的目标，利用“碳转化”。“碳封存”的方法可以有效减缓温室效应。
（1）“碳转化”是指将CO2转化为CH2O(甲醇)等化工原料。从物质分类上看，CH4O属于　 　(填“有机物”或“无机物”)。
（2）“碳封存”是指捕获CO2并将其安全存储，有地质封存、海洋封存等。
①油气田封存是地质封存的方法之一。其模拟装置如图所示，将CO2从A的　 　(填“a”或“b”)端通入，油被压入烧杯B中。
②深海溶解是海洋封存的方法之一。高压低温的深海环境使CO2在海水中的溶解性　 　。
【答案】（1）有机物
（2）b；增强
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环；低碳生活
【解析】【分析】碳封存”是指捕获CO2并将其安全存储，有地质封存、海洋封存等从物质分类上看，CH4O属于有机物；碳封存”是指捕获CO2并将其安全存储，油气田封存是地质封存的方法之一，深海溶解是海洋封存的方法之一。
【解答】 （1）含碳的化合物，叫有机化合物，简称有机物；CH4O属于有机物；
（2）①油气田封存是地质封存的方法之一。其模拟装置如图所示，将CO2从A的b端通入，油被压入烧杯B中；②深海溶解是海洋封存的方法之一。高压低温的深海环境使CO2在海水中的溶解性增强；
22．（2025九上·浙江期中）有一包固体粉末A，可能含有碳酸钠、氧化铁、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分，小金进行了如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应）。
（1）写出红褐色沉淀B的化学式　 　。
（2）固体粉末A中存在的物质是　 　（写化学式）。
（3）写出反应②的化学方程式　 　。
【答案】（1）
（2）、
（3）
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据氢氧化铁为红褐色沉淀分析；
（2）根据流程中反应现象及硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸钠和氢氧化钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠与氢氧化钡反应产生溶于酸的碳酸钡沉淀，氧化铁与盐酸反应生成黄色氯化铁溶液分析；
（3）根据氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠分析。
【解答】（1）红褐色沉淀为氢氧化铁，化学式为 。
（2）A加足量水得固体和无色溶液，硫酸铜溶液为蓝色，一定不含硫酸铜，固体加足量稀盐酸得黄色溶液，则固体中一定含能与盐酸反应生成黄色溶液的氧化铁，无色溶液中加过量氢氧化钡溶液得无色溶液和白色沉淀，无色溶液与氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀，白色沉淀加足量稀盐酸无变化，说明白色沉淀为硫酸钡沉淀，一定不含碳酸钡，则无色溶液中一定含硫酸根，即A中一定含硫酸钠，一定不含碳酸钠，由此可知，固体A中存在的是、 。
（3） 反应②为氢氧化钡与硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠的反应，化学方程式为 。
故答案为：（1） ；（2）、 ；（3） 。
23．（2025九上·浙江期中）小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记 上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体.他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。
【提出问题】此溶液的成分究竟是什么
（1）【提出猜想】猜想①全部是NaOH； 猜想②　 　： 猜想③全部是Na2CO3.
【实验验证】
　 操作 现象
① 取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 无色酚酞变红
② 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 有气泡产生
（2）【讨论】小明同学认为，根据上述实验(1)(2)可推断，猜想②正确.而小张则认为猜想③也可能正确，理由是　 　.于是小王又设计了如下补充实验：
（3）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至　 　.静置，分层。
（4）取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式：　 　、反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。
【答案】（1）是NaOH和Na2CO3
（2）碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红。
（3）不再产生沉淀
（4）CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠的变质原理：氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠溶液变质后的成分可能有三种情况。
（2）酸碱指示剂的性质：无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红；酸与碳酸盐的反应：碳酸钠与稀盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡。
（3）盐与盐的反应：氯化钡与碳酸钠反应会生成碳酸钡白色沉淀，加入氯化钡溶液至不再产生沉淀，可将溶液中的碳酸钠完全除去，避免其对氢氧化钠的检验造成干扰。
（4）碱与盐的反应：氢氧化钠与硫酸铜反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，通过该反应可检验溶液中是否存在氢氧化钠。
【解答】 （1）【提出猜想】猜想①全部是NaOH；猜想②是NaOH和Na2CO3；猜想③全部都是Na2CO3。
故答案为：是NaOH和Na2CO3。
（2）【讨论】小明同学认为，根据上述实验可推断，猜想②正确，而小张则认为猜想③也可能正确，理由是碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红。
故答案为：碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红。
（3）取原溶液少量于试管中，逐滴加入氯化钡溶液至不再产生沉淀，静置，分层。
（4）取上层清液向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式为CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓；反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。
24．（2025九上·浙江期中）将金属钢进行如下图实验：
向得到的C溶液中逐滴滴加Ba(OH)2，溶液，滴加Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图甲所示。请回答：
（1）写出Cu→ A的化学反应方程式是： 　 　。
（2）写出C溶液中溶质的化学式　 　。
（3）用如图乙装置还原氧化铜：反应结束后正确的操作是　 　，这样做的目的是　 　。
【答案】（1）
（2）CuCl2、HCl
（3）继续通入一氧化碳直至装置冷却至室温；防止铜被氧化、液体倒吸、一氧化碳污染环境
【知识点】金属的化学性质；金属的冶炼
【解析】【分析】加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水；
氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡；
加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
【解答】 （1）Cu→A过程中，铜和氧气反应生成氧化铜，反应的化学反应方程式是：。
（2）加入氢一段时间后产生沉淀，说明加入的酸不是稀硫酸，否则加入氢氧化钡溶液后立即产生沉淀，因此加入的酸是稀盐酸，并且稀盐酸过量，C溶液中溶质是盐酸和氧化铜反应生成的氯化铜和过量的氯化氢。
（3）用如图乙装置还原氧化铜，反应结束后正确的操作是继续通入一氧化碳直至装置冷却至室温，这样做的目的是防止铜被氧化、液体倒吸、一氧化碳污染环境。
25．（2025九上·浙江期中）某兴趣小组为探究锡纸中的金属成分(锡纸中以一种金属为主，其它成分对实验无干流)，并展了以下探究活动。
【提出问题】锡纸中的金属是什么
【建立猜想】根据锡纸有银白色金属光泽，并结合金属活动性、价格等因素，猜想其中的金属可能是锌、铁、铝、锡中的一种。
【探究过程】
步骤 活动内容 收负证据 分析并得出结论
步骤一 ①查阅资料： 金属锌在室温下很脆 锡纸未破损 锡纸中的金属不是锌
②取锡纸反复折叠
步骤二 用磁铁靠近锡纸 锡纸没有被磁铁吸引 锡纸中金属不是　 　。
诊積三 ①取锡纸品放入浓度为20%的盐酸中除去可能存在的氧化膜。当观察到　 　现象时，取出锡纸条并用蒸馏水清洗。 ②将处理过的锡纸条放入试管中，加入饱和硫酸锌酒液，静置观察。 ②中锡纸条表面无明显现象 说明锡纸中的金属活动性比锌弱，则锡纸中金属不是铝，而是锡
【交流评价】
小司对实验结动提出质疑，“无明显现象”并不代表没有发生反应，因为铝与硫酸锌反应[]，生成的金属锌为银白色， 与铝颜色相同， 因此无法得出结论。
【继续探究】
请在不改变反应原理的前提下这用定量方法完善实验方案：　 　，
运用完善后的方案进行实验，分析实验结果，得出初步结论：锡纸中的金属是铝。
【答案】铁；锡纸表面产生较多气泡；1、取一定量锡纸，用盐酸除去可能存在的氧化膜，取出后用蒸馏水清洗并且晾干，称量质量即为m；2、把锡纸放入烧杯中，加入一定量饱和硫酸锌溶液直至浸没锡纸，充分反应后，取出锡纸用蒸馏水清洗并且晾干，称量质量即为n；3、如果n大于m，则锡纸中金属是铝，如果m=n，则锡纸中金属是锡。故填：1、取一定量锡纸，用盐酸除去可能存在的氧化膜，取出后用蒸馏水清洗并且晾干，称量质量即为m；2、把锡纸放入烧杯中，加入一定量饱和硫酸锌溶液直至浸没锡纸，充分反应后，取出锡纸用蒸馏水清洗并且晾干，称量质量即为n；3、如果n大于m，则锡纸中金属是铝，如果m=n，则锡纸中金属是锡。
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）金属的物理性质（磁性）：铁具有磁性，能被磁铁吸引；而锌、铝、锡不具有磁性，不能被磁铁吸引。
（2）金属与酸的反应：铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，会产生气泡；锡与盐酸反应的剧烈程度远弱于铝。
（3）金属活动性顺序的应用：在金属活动性顺序中，铝的活动性强于锌，铝能与硫酸锌溶液反应，且该反应有质量变化，每 54 份质量的铝反应会生成 195 份质量的锌，反应后固体质量增加）；锡的活动性弱于锌，不能与硫酸锌溶液反应
【解答】（1）步骤二中，用磁铁靠近锡纸，锡纸没有被磁铁吸引，因为铁能被磁铁吸引，所以说明锡纸中金属不是铁。（2）步骤三中，①取锡纸品放入浓度为 20% 的盐酸中除去可能存在的氧化膜，当观察到不再产生气泡（或气泡产生速率明显减慢）时，说明氧化膜已除尽，取出锡纸条并用蒸馏水清洗；②将处理过的锡纸条放入饱和硫酸锌溶液中，若锡纸中的探究过程】用磁铁靠近锡纸，锡纸没有被磁铁吸引，说明锡纸中金属不是铁；
取锡纸条放入浓度为20%的盐酸中除去可能存在的氧化膜。当观察到现象时，取出锡纸条并用蒸馏水清洗，实验过程如下所示：
【交流评价】
实验方案，并根据预期结果得出相应结论：1、取一定量锡纸，用盐酸除去可能存在的氧化膜，取出后用蒸馏水清洗并且晾干，称量质量即为m；
2、把锡纸放入烧杯中，加入一定量饱和硫酸锌溶液直至浸没锡纸，充分反应后，取出锡纸用蒸馏水清洗并且晾干，称量质量即为n；
3、如果n大于m，则锡纸中金属是铝，如果m=n，则锡纸中金属是锡。
故填：1、取一定量锡纸，用盐酸除去可能存在的氧化膜，取出后用蒸馏水清洗并且晾干，称量质量即为m；
2、把锡纸放入烧杯中，加入一定量饱和硫酸锌溶液直至浸没锡纸，充分反应后，取出锡纸用蒸馏水清洗并且晾干，称量质量即为n；
3、如果n大于m，则锡纸中金属是铝，如果m=n，则锡纸中金属是锡。
26．（2025九上·浙江期中） “绿水青山，就是金山银山！”在习总书记的号召下，绿色环保意识早航深入我们的生活，小组同学对某工厂排放的气体或分进行探究，猜想可能含有CO2，CO、H2、H2O这四种气体中的一种或几种，该小组的同学为了探究气体的组成，结合“气体检验一气体净化一气体转化一气体检验一尾气处理”的思维模型，设计了如下装置进行实验(夹持装置已省略)。
【实验操作】拉动注射器，让废气依次通过装置。
【实验分析】
（1）装置D体现的是上述思维模型中的　 　。
（2）能证明废气中有水蒸气存在的现象是　 　，
（3）小满在进行探究废气组成的方案设计中提出：将上图B瓶中的澄清石灰水更换为氢氧化钠溶液，可实现皮气中二氧化碳气体的完全吸收。你认为小满的观点是否可行，请说出现由 　 　。
（4）【反思评价】小柯根据D中的粉末由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳，小溪认为该结论不够严密，若废气中存在氢气也会出现上述现象，为了检验氢气是否存在，还应在上图什么位置添加一个怎样的实验装置　 　。
【答案】（1）气体转化
（2）白色的无水硫酸铜固体变成蓝色
（3）不可行，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，没有明显现象，不能验证废气中二氧化碳的存在；
（4）在DE之间增加一个A装置。
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据装置D的作用是在高温下使气体与氧化铜反应，这属于气体转化的过程来分析解答；
（2）根据白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝色来分析解答；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，没有明显现象来分析解答；
（4）根据需要添加检验有水生成的装置来分析解答。
【解答】（1）装置D的作用是在高温下使气体与氧化铜反应，这属于气体转化的过程，气体中的还原性气体如CO和H2可以将黑色的氧化铜还原为红色的铜，同时自身被氧化，装置D体现了上述思维模型中的气体转化环节；
（2）白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝色，则能证明废气中有水蒸气存在的现象是白色的无水硫酸铜固体变成蓝色；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以装置B的作用是验证废气中二氧化碳的存在并除去二氧化碳，而二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，没有明显现象，不能验证废气中二氧化碳的存在，故小衢的观点不可行；
（4）氢气也能使氧化铜有黑色变为红色，故小柯根据D中粉末颜色变化是由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳的论不严谨，要使上述结论更加严谨，需要添加检验有水生成的装置，则还应该在DE之间增加一个A装置。
27．（2025九上·浙江期中）某实验小组的甲、乙两同学围绕 Na3CO3进行了如图一所示的实验。实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图二)，充分混合后发现白色沉淀明显增加，结合题目信息，回答以下问题：
（1）甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是　 　.
（2）B试管的实验发生的化学方程式是　 　。
小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：
【猜想与假设】实验小组的同学对溶液的成分作出了如下猜想：
猜想一： 滤液中的溶质是 KaCl、Na3CO3
猜想二：滤液中的溶质是　 　。
猜想三： 滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、Na2CO3
猜想四：滤液中的溶质是 NaCl
（3）【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。
你认为不合理的猜想以及理由是　 　。
（4）【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成。
你认为丁同学向滤液中滴加的物质是　 　。
【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一成立的结论。
【答案】（1）碳酸钠
（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；NaCl、CaCl2
（3）猜想三；氯化钙和碳酸钠不能共存
（4）稀盐酸
【知识点】盐的性质及用途；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
【解答】 （1）把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后发现白色沉淀明显增加，是因为A中过量的碳酸钠和B中过量的氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀，因此甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是碳酸钠。
（2）B试管的实验中，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，发生的化学方程式是：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
猜想一：碳酸钠过量时滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3
猜想二：氯化钙过量时滤液中的溶质是NaCl、CaCl2
猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、Na2CO3
猜想四：恰好完全反应时滤液中的溶质是NaCl
（3）不合理的是猜想三，理由是氯化钙和碳酸钠不能共存。
（4）丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成，丁同学向滤液中滴加的物质可能是稀盐酸，这是因为稀盐酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体。
28．（2025九上·浙江期中）新中国成立以来，我国科技发展日新月异，国力的日益强大印证了科技兴刚民族兴的道理，
（1）我国“蛟龙”号载入滋水器止使用了钛合金，主要利用了钛合金的化学性质是____(填字母)。
A．硬度大 B．抗腐蚀性能好
C．密度小 D． 熔点高
（2）世界最高5G基站在中国，信号覆盖整个珠稳朗玛峰。其发射铁塔表面采用冷喷涂层，其防锈的原理是　 　.
（3）火星探测器天问一号的控制系统使用了导电性优良的金属铜。铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜： 方法二：湿法炼铜：
上述两种方法中，你认为方法　 　(填“一”或“二”）更好，原因是　 　。
（4）我国将力争2060年前实现碳中和。 的捕捉是减少碳排放的措施之一，利用NaOH捕捉得到高纯度CO2的流程如图。图中可循环使用的物质有CaO和X，则X物质为　 　.
【答案】（1）B
（2）隔绝氧气和水
（3）二；能耗低、污染小
（4）氢氧化钠
【知识点】金属的化学性质；新型金属材料
【解析】【分析】（1）根据钛合金的化学性质进行分析。
（2）根据铁生锈是铁与氧气、水共同作用进行分析。
（3）方法一：条件需要高温且会产生二氧化硫，方法二：常温就能进行且不产生污染物。
（4）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析。
【解答】 （1）A、虽然钛合金的硬度确实较大，但在深海环境中，硬度并不是主要考虑的因素，因为深海环境对材料的腐蚀性更强，所以硬度大并不是在此处使用钛合金的主要原因，故A不选；
B、钛合金具有优异的抗腐蚀性能，能够在深海等恶劣环境中保持稳定的性质，这是在此处使用钛合金的主要原因，故B选；
C、钛合金的密度相对较小，但这并不是在此处使用钛合金的主要原因；因为深海潜水器更注重的是材料的耐腐蚀性和稳定性，而不是密度，故C不选；
D、钛合金的熔点较高，但这与深海潜水器的使用环境无关。在深海环境中，材料的熔点并不是一个重要的考虑因素，故D不选；
（2）冷喷涂层能够覆盖在金属表面，形成一层致密的保护膜，从而隔绝金属与氧气和水的接触，防止金属生锈；
（3）分析可知，上述两种方法中，方法二更好，原因是不会产生二氧化硫气体，比较环保或节约能源；
（4）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故X为氢氧化钠。
29．（2025九上·浙江期中）用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重新称量：
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：
　 锥形瓶 锥形瓶+稀盐酸 锥形瓶+反应后溶液
质量(克) 35.5 55.5 80.6
（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体　 　克。
（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为　 　克。
（3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。
（4）另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数　 　(填“偏大”或“偏小”)，造成这一偏差的原因是石蕊试液的变色不明显，你能改进这个测量过程吗 请简要描述改进方案　 　.
【答案】（1）80
（2）25
（3）氢氧化钠的质量=25g×16%=4g，
设稀盐酸的溶质质量为x，
x=3.65g
该瓶稀盐酸的溶质质量分数=
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。
（4）偏大；可以在反应过程中，不断用精密 pH 试纸测定溶液的 pH，当 pH 等于 7 时，停止加入盐酸，此时盐酸与碱恰好完全反应，再根据此时消耗的盐酸质量计算溶质质量分数，这样能准确判断反应终点，避免误差。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数来分析解答；
（2）根据质量守恒定律，反应所消耗的氢氧化钠溶液的质量=反应后所得物质的总质量-反应前所有物质的总质量来分析解答；
（3）根据化学方程式结合氢氧化钠的质量可以计算出硫酸的质量，进而计算出其溶质的质量分数；
（4）根据pH值可知其用氢氧化钠溶液过量，故计算出的结果要偏大。
【解答】 （1）需要氢氧化钠固体的质量为500g×16%=80g；
（2）反应所消耗的氢氧化钠溶液质量为80.5g-55.5g=25g；
（3）氢氧化钠的质量=25g×16%=4g，
设稀盐酸的溶质质量为x，
x=3.65g
该瓶稀盐酸的溶质质量分数=
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。
（4）根据pH值可知其用氢氧化钠溶液过量，故计算出的盐酸溶质质量分数偏大。
改进方案：可以在反应过程中，不断用精密 pH 试纸测定溶液的 pH，当 pH 等于 7 时，停止加入盐酸，此时盐酸与碱恰好完全反应，再根据此时消耗的盐酸质量计算溶质质量分数，这样能准确判断反应终点，避免误差。
30．（2025九上·浙江期中）在两个相同的烧杯中，分别加入56克的锌片和铁片，向两烧杯中再逐滴注入等质量、等质量分数的稀硫酸(足量)如图表示两种金属与稀硫酸反应产生氢气质量与某个量的关系图像。
（1）计算5.6克铁反应完，产生氢气的质量是多少克 　 　
（2）则图中表示铁的曲线　 　(填甲或乙)
（3）分析判断图中横坐标可以表示____.
A．反应时间 t
B．参加反应的稀硫酸质量m
C．参加反应的金属的质量m
【答案】（1）0.2 克
（2）甲
（3）C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）化学方程式的计算：根据化学反应方程式，利用已知物质的质量，通过比例关系计算生成气体的质量。可根据铁的质量计算氢气的质量。
（2）金属与酸反应的氢气质量比较：等质量的锌和铁与足量稀硫酸反应，铁的相对原子质量小于锌，根据化学方程式，铁产生的氢气质量更多；金属的活动性：锌的金属活动性比铁强，与稀硫酸反应的速率更快。
（3）图像横坐标的含义分析：反应时间与反应速率有关，金属活动性强的反应速率快，反应时间短；参加反应的稀硫酸质量与氢气质量的关系：根据化学方程式，氢气来自于稀硫酸中的氢元素，参加反应的稀硫酸质量相等时，产生的氢气质量相等；参加反应的金属质量与氢气质量的关系：等质量的锌和铁与足量稀硫酸反应，产生氢气质量不同。
【解答】（1）设 5.6 克铁反应产生氢气的质量为x。
解得x = 0.2g
所以 5.6 克铁反应产生氢气的质量是 0.2 克。
（2）等质量的锌和铁与足量稀硫酸反应，铁产生的氢气质量更多。从图像看，甲产生的氢气更多，所以图中表示铁的曲线是甲。
（3）选项 A：锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短。若横坐标是反应时间t，则锌的曲线应先达到氢气质量的最大值，与图像不符，故 A 错误。
选项 B：参加反应的稀硫酸质量m相等时，根据化学方程式，产生的氢气质量相等，不会出现氢气质量不同的情况，故 B 错误。
选项 C：参加反应的金属质量m增加时，等质量的锌和铁产生氢气质量不同，铁产生氢气更多，与图像一致，故 C 正确。
31．（2025九上·浙江期中）金属与酸反应会放出热量。为深入研究金属和酸反应的特点，园园用如图甲所示装置进行实验：在烧瓶中加入0.48克镁和足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，墨紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化，用等质量的铁和锌重复上述实验，得到相关曲线如图乙。
（1）图乙中，能支持锌比铁活动性强的证据是 　 　。
（2）解释锁与稀盐酸反应·0~80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因：　 　。
【答案】（1）160秒内的任意时刻，锌与稀盐酸反应产生的瓶内气压都大于铁与稀盐酸反应产生的瓶内气压；
（2）0-40秒内，镁与稀盐酸反应生成氢气并放出热量，装置内压强迅速增大，40秒时镁恰好完全反应，装置内的气压不再增大，40秒后，随着瓶中热量不断散失，温度回落至室温，瓶内气压逐渐减小，但仍高于初始气压。
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据160秒内，锌与稀盐酸反应产生的瓶内气压都大于铁与稀盐酸反应产生的瓶内气压来分析；
（2）根据0-40秒内，镁与稀盐酸反应生成氢气并放出热量，装置内压强迅速增大，40秒时镁恰好完全反应，装置内的气压不再增大，40秒后，随着瓶中热量不断散失，温度回落至室温，瓶内气压逐渐减小，但仍高于初始气压来分析。
【解答】（1）图乙中，能支持锌比铁活动性强的证据是160秒内，锌与稀盐酸反应产生的瓶内气压都大于铁与稀盐酸反应产生的瓶内气压。
（2）镁与稀盐酸反应，0～80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因：0-40秒内，镁与稀盐酸反应生成氢气并放出热量，装置内压强迅速增大，40秒时镁恰好完全反应，装置内的气压不再增大，40秒后，随着瓶中热量不断散失，温度回落至室温，瓶内气压逐渐减小，但仍高于初始气压。
32．（2025九上·浙江期中）科学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量。(假设过滤、干燥等操作过程，固体物质的质量不受损耗：石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水。)实验结果见下表：
稀盐酸的用量 第一次加入10g 第二次加入10g 第三次加入10g 第四次加入10g
剩余固体的质量 3.0g 2.0g 1.0g 0.4g
请计算：(计算结果精确到0.1%)
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少
（2）所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是多少
（3）4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量为多少
【答案】（1）由表中数据可知前三次每次加入稀盐酸充分反应后固体质量都会减少，各减少1g，第四次减少0.6g＜1g，说明碳酸钙已经完全反应，石灰石样品中碳酸钙的质量是4g-0.4g=3.6g；
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量是3.6g。
（2）设10g稀盐酸中含有氯化氢的质量为x。
x=0.73g
稀盐酸的溶质的质量分数为：
答：所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是7.3%。
（3）设生成二氧化碳的质量为x
解得：x≈1.6g
答：4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳是1.6g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据表中的数据分析石灰石样品中碳酸钙的质量；
（2）根据碳酸钙的质量和样品的质量求出该石灰石样品中的碳酸钙质量分数；
（3）根据碳酸钙的质量和碳酸钙与盐酸反应的方程式可求出二氧化碳的质量。
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