资源简介

第10课时　分子间的作用力　分子的手性
1. 了解范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力。
2. 理解分子间作用力(含氢键)对物质熔、沸点等性质的影响。
3. 了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及重要作用。
4. 结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1) (2024·安徽卷)羟胺(NH2OH)分子间氢键的强弱：O—H…O>N—H…N(　　)
(2) (2024·河北卷)NH3和CO2都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力(　　)
(3) (2023·广东卷)舞台上干冰升华时，共价键断裂(　　)
(4) (2024·江苏卷)沸点：H2S>H2O(　　)
(5) (2023·湖南卷)邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点(　　)
(6) (2023·山东卷)可形成分子内氢键和分子间氢键(　　)
(7) (2024·甘肃卷)在水中的溶解度：苯<苯酚(　　)
(8) (2023·湖南卷)含有手性碳原子的分子叫作手性分子(　　)
分子间的作用力
1. 范德华力及氢键
(1) 范德华力是分子间普遍存在的相互作用力。范德华力比化学键的键能小。
(2) 影响因素
①分子的极性越大，范德华力越大。
②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。
(3) 对物质性质的影响
范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点通常越高。如熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2，SnH4>GeH4>SiH4>CH4。　
2. 氢键及其对物质性质的影响
(1) 氢键
①定义：已经与电负性很大的原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间形成的作用力。
②表示：通常用X—H…Y表示，其中X和Y为F、O、N中的一种，“—”表示共价键，“…”表示氢键。
③特点：属于一种较弱的作用力，比化学键的键能小，但比范德华力强，不属于化学键。
④类型
a. 分子间氢键(如)
b. 分子内氢键(如，其分子内氢键可表示为)。
(2) 氢键对物质性质的影响
①对物质熔、沸点的影响
分子间氢键的存在，使同主族氢化物的熔、沸点“反常”的高(如图所示)，沸点：H2O>H2S、NH3>PH3、HF>HCl；分子内氢键使物质熔、沸点降低，如的沸点低于。
②对物质溶解度的影响
如NH3、甲醇、甲酸等易溶于水，原因是它们能与水形成分子间氢键。
3. 溶解性
(1) “相似相溶”规律
非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性
溶质一般能溶于极性溶剂。如氯化氢(HCl)易溶于水，难溶于四氯化碳；而碘(I2)却易溶于四氯化碳，难溶于水。
(2) 影响物质溶解性的因素
①外界因素：主要有温度、压强等。
②氢键：若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。
分子的手性
1. 手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体(或对映异构体)。如乳酸()分子手性异构体为和。
2. 手性碳原子的判断
有机物分子中连接4个各不相同的原子或基团的碳原子。如中标“*”的碳原子为手性碳原子。
类型1　范德华力与物质的物理性质
　下列关于物质性质的叙述可用范德华力的大小来解释的是(　　)
A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
C. C6H5—OH、H—O—H、C2H5—OH羟基上氢原子的活泼性依次减弱
D. CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点逐渐升高
类型2　氢键
　下列现象与氢键有关的是(　　)
①NH3的熔、沸点比PH3的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑤水分子高温下也很稳定
A. ①②③④⑤ B. ①②③④
C. ①②③ D. ①②
类型3　相似相溶规则
　(2024·广州八区期末)下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是(　　)
A. 氨气易溶于水
B. 硫黄易溶于CS2
C. 碘易溶于苯
D. 氯气易溶于NaOH溶液
类型4　分子间作用力强弱判断
　下列分子的沸点比较正确的有__________________(填标号)。
①H2O＞H2S ②H2O＞HF
③H2S＞H2Se ④CO＞N2
⑤CH4＞C2H6 ⑥正戊烷＞新戊烷
⑦
类型5　分子间作用力对物质物理性质的影响
　下列对实验事实的解释不正确的是(　　)
选项 实验事实 解释
A 乙酸的酸性弱于甲酸 乙酸中“—CH3”是推电子基团，羧基中羟基的极性较小，酸性较弱
B HF的稳定性强于HCl H—F的键长比H—Cl短，键能较大，分子更稳定
C 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸分子间存在氢键，邻羟基苯甲酸中存在分子内氢键
D I2的熔点高于Br2 碘原子的电负性大于溴原子
　(1) (2024·广州天河区期末)甲硒醇(CH3SeH)的熔、沸点低于甲醇(CH3OH)，原因是________________________________________________________________________。
(2) HSCN通常有两种结构：H—S—C≡N和H—N==C===，比较二者沸点的高低并分析原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3) (2024·东莞期末)NH3在水中的溶解度远大于PH3的原因是_______________________________。
类型6　手性碳原子判断
　(2024·湖北卷)下列说法错误的是(　　)
　 　　
甲 乙 丙 丁
A. 甲分子中含有3个手性碳原子
B. 乙分子中含有4个手性碳原子
C. 丙分子中含有2个手性碳原子
D. 丁分子中含有5个手性碳原子
1. (2024·珠海期末)下列有关氢键说法不正确的是(　　)
A. 由于氢键的存在，沸点：HF>HI>HBr>HCl
B. 由于氢键的存在，HF的稳定性强于H2S
C. 氢键是蛋白质具有生物活性的高级结构的重要原因
D. 使得接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18
2. 下列说法不正确的是(　　)
A. 乳酸()具有光学活性，因为其分子中含有一个手性碳原子
B. 酸性：CCl3COOH>CHCl2COOH>CH3COOH，因为Cl原子为吸电子基，使得羧基中O—H极性增强，易电离出H＋　
C. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O＞C2H5OH＞CS2
D. 邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛的沸点
3. 一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。下列说法正确的是(　　)
A. 水分子间存在氢键，故水分子高温下也很稳定
B. CH4的空间结构呈正四面体形，H2O、CO2空间结构呈V形
C. CH4、CO2都是含极性键的非极性分子
D. 可燃冰的笼状结构中甲烷分子与水分子形成共价键
4. (1) (2024·梅州一中)BCl3在四氯化碳中的溶解度远大于NH3，原因是_____________________　___________________________________________________________________________________________________________________________。
(2) 有机物中，有________个手性碳，1 mol该有机物含π键的数目为________mol。
(3) (2024·汕头一模)试用“*”标出中的手性碳原子。
配套新练案
第10课时　分子间的作用力　分子的手性
1. 下列分子中用“*”标记的碳原子属于手性碳原子的是(　　)
A. 降冰片烯
B. 甘油
C. 乳酸
D. 苯甲醇
2. 已知O3的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合。下列有关说法正确的是(　　)
A. O3分子含有的化学键为非极性共价键
B. O3分子为非极性分子
C. O3在水中溶解度比O2在水中溶解度大
D. O3转化为O2为物理变化
3. (2024·惠州龙门中学)下列关于氢键的说法正确的是　(　　)
A. 1个水分子内含有2个氢键
B. 冰、水中都存在氢键
C. 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低
D. 邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高
4. (2024·肇庆一中期中)下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是(　　)
A. 在相同条件下，NH3在水中的溶解度大于CH4
B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D. 沸点：OHCHO5. 下列说法正确的是(　　)
A. 在水中氢、氧原子间均以离子键相结合
B. 分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
C. 干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型
D. H2S和CS2都是极性分子，所以H2S易溶于CS2
6. 下列关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法错误的是(　　)
A. CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于非极性分子
B. SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C. CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔点、沸点最低
D. NH3在水中溶解度很大是由于NH3分子有极性，NH3分子能与水分子形成氢键
7. 下列说法错误的是(　　)
A. 卤化氢中，HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
B. SO2易溶于水，原因之一是它是极性分子
C. H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大
D. 氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关
8. 下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是(　　)
选项 实验事实 理论解释
A H2S的沸点比H2O的高 H2S的范德华力大于H2O的范德华力
B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P—P—P的键角是109.5°
C 1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且有氢键的影响
D 键的极性：H—O>N—H 非金属性差异越大，键的极性越小
9. 下列物质性质比较不正确的是(　　)
A. 沸点的高低：
B. 热稳定性：HF>H2O
C. 酸性：HID. 水溶性：HF>Br2
10. (1) (2020·海南卷) 键能是衡量共价键稳定性的参数之一。 CH3OH键参数中有________种键能数据。CH3OH可以与水以任意比例互溶的原因是________________________________。
(2) 乙醇的沸点高于丙酮()，这是因为_________________________________________ _______________________________________。
(3) S元素位于元素周期表中_________________族，该族元素氢化物中，H2Te比H2S沸点高的原因是_________________________________________________________________________________________，H2O比H2Te沸点高的原因是__________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________。
(4) 苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(－95.0 ℃)、沸点(110.6 ℃)，原因是__________________________________ __________________________________________________________________________________________。
(5) (2021·广东适应性)氢化物PH3、CH4、NH3的沸点由高到低顺序为___________________________ _____________________________________________。
(6) S8 ()的熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________________ __________________________。
11. (1) (2024·惠州华罗庚中学)H2O2分子的氧原子的杂化轨道类型为________；H2O2和H2O能以任意比例互溶的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(回答两点)。
(2) 乙烯分子中碳原子的杂化方式为________，其中含有的σ键与π键的数目之比为________，乙烯难溶于水而易溶于四氯化碳的原因是__________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________。
(3) 与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。
①在最简单的氮烯分子中，N的杂化方式是________。
②N2H4具有很强的还原性，是常用的火箭推进剂，它在常温常压下为无色液体。判断N2H4是否溶于水并说明理由：________________________________________________________________________。
第10课时　分子间的作用力　分子的手性
基础辨析
(1) √　(2) ×　(3) ×　(4) ×　(5) √　(6) √　(7) √　(8) ×
分类举题
例1　B　【解析】HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱是因为H—X键能逐渐减小，不能用范德华力的大小解释，A错误；F2、Cl2、Br2、I2结构相似，相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，熔、沸点逐渐升高，B正确；C6H5—OH、H—O—H、C2H5—OH上氢原子的活泼性依次减弱与O—H的极性有关，不能用范德华力的大小解释，C错误；CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点逐渐升高是因为C2H5OH分子间存在氢键，不能用范德华力的大小来解释，D错误。
例2　B　【解析】NH3分子间能形成氢键，PH3分子间不能形成氢键，NH3的熔、沸点比PH3的高，①正确；水分子与小分子的醇、羧酸可以形成分子间氢键，小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，②正确；冰中水分子间通过氢键形成四面体结构，水分子间的空隙多，冰的密度比液态水的密度小，③正确；邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸低，④正确；水分子高温下也很稳定，因为H—O键能大，⑤错误。故选B。
例3　D　【解析】氨气和水都是极性分子，同时氨分子和水分子间能形成氢键，所以氨气易溶于水，A不选；硫黄和CS2都是非极性分子，硫黄易溶于CS2符合“相似相溶”规律，B不选；碘和苯都是非极性分子，碘易溶于苯符合“相似相溶”规律，C不选；氯气分子是非极性分子，氢氧化钠是离子化合物，氯气和氢氧化钠的结构不相似，氯气易溶于NaOH溶液是因为氯气能与NaOH溶液反应，D选。
例4　①②④⑥
【解析】水分子间形成氢键、硫化氢分子间没有氢键，沸点：H2O＞H2S，①正确；常温下水为液态，氟化氢为气态，沸点：H2O＞HF，②正确；组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，沸点：H2Se＞H2S，③错误；CO是极性分子，N2是非极性分子，分子极性越大，范德华力越大，则沸点越高，④正确；乙烷的相对分子质量大于甲烷，沸点：C2H6＞CH4，⑤错误；同分异构体中，支链越多，分子间作用力越小，沸点越低，沸点：正戊烷＞新戊烷，⑥正确；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，⑦错误。
例5　D　【解析】乙酸中“—CH3”是推电子基团，羧基中羟基的极性较小，乙酸酸性弱于甲酸，A正确；H—F键长比H—Cl短，H—F键能较大，HF分子更稳定，B正确；对羟基苯甲酸分子间存在氢键，邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，C正确；I2的熔点高于Br2是因为I2的相对分子质量大于Br2，范德华力I2>Br2，D错误。
例6　(1) 甲醇分子间可形成氢键，熔、沸点较高，而甲硒醇分子间无氢键，熔、沸点低于甲醇　(2) H—S—C≡N的沸点低于H—N==C==S，后者分子之间容易形成氢键，而前者分子间只有范德华力　(3) NH3与H2O能形成分子间氢键
例7　A　【解析】甲分子中的手性碳原子如图所示：，共9个，A错误；乙分子中的手性碳如图所示：，B正确；丙分子中的手性碳如图所示：，C正确；丁分子中的手性碳如图所示：，D正确。
质量评价
1. B　【解析】HF分子间能形成氢键，HCl、HBr、HI分子间不能形成氢键，HF沸点最高，HCl、HBr、HI相对分子质量逐渐增大，分子间作用力增强，沸点升高，沸点：HF>HI>HBr>HCl，A正确；非金属性：F>S，稳定性：HF>H2S，B错误；蛋白质中的氨基和羧基之间能形成氢键，C正确；水分子间能形成氢键，氢键的存在使得水分子形成缔合物，导致接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18，D正确。
2. D　【解析】乳酸分子中，连接羟基的碳原子为手性碳原子，A正确；Cl的电负性较强，Cl原子为吸电子基，使得—OH中O和H的共用电子对偏向O，键极性增强，更易电离出H＋，酸性：CCl3COOH>CHCl2COOH>CH3COOH，B正确；硫是非极性分子，根据“相似相溶”原理，说明分子极性：H2O>C2H5OH>CS2，C正确；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，对羟基苯甲醛存在分子间氢键，沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛，D错误。
3. C　【解析】水很稳定是因为水中H—O键能大，A错误；CO2空间结构为直线形，B错误；CH4分子与水分子间没有形成共价键，D错误。
4. (1) BCl3和四氯化碳均为非极性分子，而氨气属于极性分子，根据“相似相溶”原理，BCl3在CCl4溶液中的溶解度更大　(2) 2　2　(3)
配套新练案
第10课时　分子间的作用力　分子的手性
1. C
2. C　【解析】O3分子含有的化学键为极性共价键，A错误；由题意可知O3分子为极性分子，B错误；O3分子为极性分子，O2分子为非极性分子，水分子为极性分子，根据相似相溶，O3在水中溶解度比O2在水中溶解度大，C正确；O3转化为O2生成了新物质，属于化学变化，D错误。
3. B　【解析】水分子之间能形成氢键，分子内不存在氢键，A错误；冰、水中都存在分子间氢键，B正确；分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高，C错误；邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，D错误。
4. B　【解析】NH3分子和水分子之间形成氢键，CH4和水分子之间不能形成氢键，故NH3在水中的溶解度大于CH4，与分子间作用力有关，A不符合题意；非金属性：F＞Cl＞Br＞I，热稳定性：HF>HCl>HBr>HI，B符合题意；相对分子质量：F25. C　【解析】H2O分子中H、O原子以共价键相结合，A错误；分子中键能越大、键长越短、分子越稳定，B错误；干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力都为范德华力，C正确；CS2是非极性分子，D错误。
6. C　【解析】H2O是极性分子，CS2是非极性分子，根据相似相溶原理可知，CS2在水中溶解度很小，A正确；SO2和NH3都是极性分子，水也是极性分子，根据相似相溶原理可知，二者均易溶于水，B正确；CS2常温下是液体，SO2和NH3常温下都是气体，所以CS2在三种物质中熔点、沸点最高，C错误；NH3在水中溶解度很大，除了因为NH3分子有极性外，还因为NH3能与水反应、NH3和H2O分子之间可以形成氢键，D正确。
7. C　【解析】H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水分子间形成的氢键比HF形成的氢键多，C错误。
8. C　【解析】H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键，H2O的沸点高于H2S，A错误；白磷分子中键角为60°，B错误；氨气和水分子间能形成氢键，二者都是极性分子，并且氨气能和水反应，氨气极易溶于水，C正确；电负性差越大，键的极性越大，D错误。
9. C　【解析】对羟基苯甲酸形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，前者沸点高于后者，A正确；非金属性：F>O，热稳定性：HF>H2O，B正确；键能：H—IHBr>HCl，C错误；HF和水均为极性分子，且HF能和水形成分子间氢键，水溶性：HF>Br2，D正确。
10. (1) 3　均为极性分子，且甲醇和水分子间存在氢键　(2) 乙醇分子间存在氢键　(3) ⅥA　二者结构相似，H2Te相对分子质量比H2S大，分子间作用力更强　H2O分子间存在氢键　(4) 苯胺分子之间存在氢键　(5) NH3>PH3>CH4　(6) S8相对分子质量大，分子间范德华力强
11. (1) sp3　H2O2和H2O都是极性分子，相似相溶；H2O2和H2O能形成分子间氢键，所以可以任意比例互溶　(2) sp2　5∶1　乙烯和四氯化碳均为非极性分子，而水为极性分子，根据相似相溶，乙烯易溶于四氯化碳
(3) ①sp2　②N2H4与H2O分子间形成氢键(或N2H4和水均是极性分子，根据“相似相溶”原理推测N2H4易溶于水)(共50张PPT)
第二章
分子结构与性质
第三节　分子结构与物质的性质
第10课时　分子间的作用力　分子的手性
学 习 目 标
1. 了解范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力。
2. 理解分子间作用力(含氢键)对物质熔、沸点等性质的影响。
3. 了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及重要作用。
4. 结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。
基 础 辨 析
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)(2024·安徽卷)羟胺(NH2OH)分子间氢键的强弱：O—H…O>N—H…N (　 　)
(2)(2024·河北卷)NH3和CO2都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力(　 　)
(3)(2023·广东卷)舞台上干冰升华时，共价键断裂(　 　)
(4)(2024·江苏卷)沸点：H2S>H2O(　 　)
(5)(2023·湖南卷)邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点(　 　)
√
×
×
×
√
基 础 辨 析
(7)(2024·甘肃卷)在水中的溶解度：苯<苯酚(　 　)
(8)(2023·湖南卷)含有手性碳原子的分子叫作手性分子(　 　)
√
√
×
核心笔记
1. 范德华力及氢键
(1) 范德华力是分子间普遍存在的相互作用力。范德华力比化学键的键能小。
(2) 影响因素
①分子的极性越大，范德华力越大。
②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。
(3) 对物质性质的影响
范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点通常越高。如熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2，SnH4>GeH4>SiH4>CH4。
分子间的作用力
1
2. 氢键及其对物质性质的影响
(1) 氢键
①定义：已经与电负性很大的原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间形成的作用力。
②表示：通常用X—H…Y表示，其中X和Y为F、O、N中的一种，“—”表示共价键，“…”表示氢键。
③特点：属于一种较弱的作用力，比化学键的键能小，但比范德华力强，不属于化学键。
④类型
(2) 氢键对物质性质的影响
①对物质熔、沸点的影响
②对物质溶解度的影响
如NH3、甲醇、甲酸等易溶于水，原因是它们能与水形成分子间氢键。
3. 溶解性
(1) “相似相溶”规律
非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。如氯化氢(HCl)易溶于水，难溶于四氯化碳；而碘(I2)却易溶于四氯化碳，难溶于水。
(2) 影响物质溶解性的因素
①外界因素：主要有温度、压强等。
②氢键：若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。
分子的手性
2
2. 手性碳原子的判断
分类举题
类型1　范德华力与物质的物理性质
　　下列关于物质性质的叙述可用范德华力的大小来解释的是(　 　)
A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
C. C6H5—OH、H—O—H、C2H5—OH羟基上氢原子的活泼性依次减弱
D. CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点逐渐升高
1
B
【解析】HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱是因为H—X键能逐渐减小，不能用范德华力的大小解释，A错误；F2、Cl2、Br2、I2结构相似，相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，熔、沸点逐渐升高，B正确；C6H5—OH、H—O—H、C2H5—OH上氢原子的活泼性依次减弱与O—H的极性有关，不能用范德华力的大小解释，C错误；CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点逐渐升高是因为C2H5OH分子间存在氢键，不能用范德华力的大小来解释，D错误。
类型2　氢键
　　下列现象与氢键有关的是(　 　)
①NH3的熔、沸点比PH3的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑤水分子高温下也很稳定
A. ①②③④⑤ B. ①②③④
C. ①②③ D. ①②
2
B
【解析】NH3分子间能形成氢键，PH3分子间不能形成氢键，NH3的熔、沸点比PH3的高，①正确；水分子与小分子的醇、羧酸可以形成分子间氢键，小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，②正确；冰中水分子间通过氢键形成四面体结构，水分子间的空隙多，冰的密度比液态水的密度小，③正确；邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸低，④正确；水分子高温下也很稳定，因为H—O键能大，⑤错误。故选B。
类型3　相似相溶规则
(2024·广州八区期末)下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是(　 　)
A. 氨气易溶于水
B. 硫黄易溶于CS2
C. 碘易溶于苯
D. 氯气易溶于NaOH溶液
3
【解析】氨气和水都是极性分子，同时氨分子和水分子间能形成氢键，所以氨气易溶于水，A不选；硫黄和CS2都是非极性分子，硫黄易溶于CS2符合“相似相溶”规律，B不选；碘和苯都是非极性分子，碘易溶于苯符合“相似相溶”规律，C不选；氯气分子是非极性分子，氢氧化钠是离子化合物，氯气和氢氧化钠的结构不相似，氯气易溶于NaOH溶液是因为氯气能与NaOH溶液反应，D选。
D
类型4　分子间作用力强弱判断
　　下列分子的沸点比较正确的有____________(填标号)。
①H2O＞H2S ②H2O＞HF
③H2S＞H2Se ④CO＞N2
⑤CH4＞C2H6 ⑥正戊烷＞新戊烷
4
①②④⑥
【解析】水分子间形成氢键、硫化氢分子间没有氢键，沸点：H2O＞H2S，①正确；常温下水为液态，氟化氢为气态，沸点：H2O＞HF，②正确；组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，沸点：H2Se＞H2S，③错误；CO是极性分子，N2是非极性分子，分子极性越大，范德华力越大，则沸点越高，④正确；乙烷的相对分子质量大于甲烷，沸点：C2H6＞CH4，⑤错误；同分异构体中，支链越多，分子间作用力越小，沸点越低，沸点：正戊烷＞新戊烷，⑥正确；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，⑦错误。
类型5　分子间作用力对物质物理性质的影响
　　下列对实验事实的解释不正确的是(　 　)
5
选项 实验事实 解释
A 乙酸的酸性弱于甲酸 乙酸中“—CH3”是推电子基团，羧基中羟基的极性较小，酸性较弱
B HF的稳定性强于HCl H—F的键长比H—Cl短，键能较大，分子更稳定
C 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸分子间存在氢键，邻羟基苯甲酸中存在分子内氢键
D I2的熔点高于Br2 碘原子的电负性大于溴原子
D
【解析】乙酸中“—CH3”是推电子基团，羧基中羟基的极性较小，乙酸酸性弱于甲酸，A正确；H—F键长比H—Cl短，H—F键能较大，HF分子更稳定，B正确；对羟基苯甲酸分子间存在氢键，邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，C正确；I2的熔点高于Br2是因为I2的相对分子质量大于Br2，范德华力I2>Br2，D错误。
(1)(2024·广州天河区期末)甲硒醇(CH3SeH)的熔、沸点低于甲醇(CH3OH)，原因是________________________________________________________ _________________________。
(2) HSCN通常有两种结构：H—S—C≡N和H—N==C==S，比较二者沸点的高低并分析原因：___________________________________________________________ ________________________________。
(3)(2024·东莞期末)NH3在水中的溶解度远大于PH3的原因是_________________ ______________。
6
甲醇分子间可形成氢键，熔、沸点较高，而甲硒醇分子间无氢键，熔、沸点低于甲醇
H—S—C≡N的沸点低于H—N==C==S，后者分子之间容易形成氢键，而前者分子间只有范德华力
NH3与H2O能形成分子间氢键
类型6　手性碳原子判断
(2024·湖北卷)下列说法错误的是(　 　)
7
A. 甲分子中含有3个手性碳原子 B. 乙分子中含有4个手性碳原子
C. 丙分子中含有2个手性碳原子 D. 丁分子中含有5个手性碳原子
A
质量评价
1.(2024·珠海期末)下列有关氢键说法不正确的是(　 　)
A. 由于氢键的存在，沸点：HF>HI>HBr>HCl
B. 由于氢键的存在，HF的稳定性强于H2S
C. 氢键是蛋白质具有生物活性的高级结构的重要原因
D. 使得接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18
【解析】HF分子间能形成氢键，HCl、HBr、HI分子间不能形成氢键，HF沸点最高，HCl、HBr、HI相对分子质量逐渐增大，分子间作用力增强，沸点升高，沸点：HF>HI>HBr>HCl，A正确；非金属性：F>S，稳定性：HF>H2S，B错误；蛋白质中的氨基和羧基之间能形成氢键，C正确；水分子间能形成氢键，氢键的存在使得水分子形成缔合物，导致接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18，D正确。
B
2. 下列说法不正确的是(　 　)
B. 酸性：CCl3COOH>CHCl2COOH>CH3COOH，因为Cl原子为吸电子基，使得羧基中O—H极性增强，易电离出H＋
C. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O＞C2H5OH＞CS2
D. 邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛的沸点
D
【解析】乳酸分子中，连接羟基的碳原子为手性碳原子，A正确；Cl的电负性较强，Cl原子为吸电子基，使得—OH中O和H的共用电子对偏向O，键极性增强，更易电离出H＋，酸性：CCl3COOH>CHCl2COOH>CH3COOH，B正确；硫是非极性分子，根据“相似相溶”原理，说明分子极性：H2O>C2H5OH>CS2，C正确；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，对羟基苯甲醛存在分子间氢键，沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛，D错误。
3. 一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。下列说法正确的是(　 　)
A. 水分子间存在氢键，故水分子高温下也很稳定
B. CH4的空间结构呈正四面体形，H2O、CO2空间结构呈V形
C. CH4、CO2都是含极性键的非极性分子
D. 可燃冰的笼状结构中甲烷分子与水分子形成共价键
【解析】水很稳定是因为水中H—O键能大，A错误；CO2空间结构为直线形，B错误；CH4分子与水分子间没有形成共价键，D错误。
C
4.(1)(2024·梅州一中)BCl3在四氯化碳中的溶解度远大于NH3，原因是_______ ___________________________________________________________________________________________________。
BCl3和四氯化碳均为非极性分子，而氨气属于极性分子，根据“相似相溶”原理，BCl3在CCl4溶液中的溶解度更大
2
2
配套新练案
1. 下列分子中用“*”标记的碳原子属于手性碳原子的是(　 　)
C
2. 已知O3的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合。下列有关说法正确的是(　 　)
A. O3分子含有的化学键为非极性共价键
B. O3分子为非极性分子
C. O3在水中溶解度比O2在水中溶解度大
D. O3转化为O2为物理变化
【解析】O3分子含有的化学键为极性共价键，A错误；由题意可知O3分子为极性分子，B错误；O3分子为极性分子，O2分子为非极性分子，水分子为极性分子，根据相似相溶，O3在水中溶解度比O2在水中溶解度大，C正确；O3转化为O2生成了新物质，属于化学变化，D错误。
C
3.(2024·惠州龙门中学)下列关于氢键的说法正确的是(　 　)
A. 1个水分子内含有2个氢键
B. 冰、水中都存在氢键
C. 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低
D. 邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高
【解析】水分子之间能形成氢键，分子内不存在氢键，A错误；冰、水中都存在分子间氢键，B正确；分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高，C错误；邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，D错误。
B
4.(2024·肇庆一中期中)下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是(　 　)
A. 在相同条件下，NH3在水中的溶解度大于CH4
B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
B
5. 下列说法正确的是(　 　)
A. 在水中氢、氧原子间均以离子键相结合
B. 分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
C. 干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型
D. H2S和CS2都是极性分子，所以H2S易溶于CS2
【解析】H2O分子中H、O原子以共价键相结合，A错误；分子中键能越大、键长越短、分子越稳定，B错误；干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力都为范德华力，C正确；CS2是非极性分子，D错误。
C
6. 下列关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法错误的是(　 　)
A. CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于非极性分子
B. SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C. CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔点、沸点最低
D. NH3在水中溶解度很大是由于NH3分子有极性，NH3分子能与水分子形成氢键
C
【解析】H2O是极性分子，CS2是非极性分子，根据相似相溶原理可知，CS2在水中溶解度很小，A正确；SO2和NH3都是极性分子，水也是极性分子，根据相似相溶原理可知，二者均易溶于水，B正确；CS2常温下是液体，SO2和NH3常温下都是气体，所以CS2在三种物质中熔点、沸点最高，C错误；NH3在水中溶解度很大，除了因为NH3分子有极性外，还因为NH3能与水反应、NH3和H2O分子之间可以形成氢键，D正确。
7. 下列说法错误的是(　 　)
A. 卤化氢中，HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
B. SO2易溶于水，原因之一是它是极性分子
C. H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大
D. 氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关
【解析】H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水分子间形成的氢键比HF形成的氢键多，C错误。
C
8. 下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是(　 　)
选项 实验事实 理论解释
A H2S的沸点比H2O的高 H2S的范德华力大于H2O的范德华力
B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P—P—P的键角是109.5°
C 1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且有氢键的影响
D 键的极性：H—O>N—H 非金属性差异越大，键的极性越小
C
【解析】H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键，H2O的沸点高于H2S，A错误；白磷分子中键角为60°，B错误；氨气和水分子间能形成氢键，二者都是极性分子，并且氨气能和水反应，氨气极易溶于水，C正确；电负性差越大，键的极性越大，D错误。
9. 下列物质性质比较不正确的是(　 　)
【解析】对羟基苯甲酸形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，前者沸点高于后者，A正确；非金属性：F>O，热稳定性：HF>H2O，B正确；键能：H—IHBr>HCl，C错误；HF和水均为极性分子，且HF能和水形成分子间氢键，水溶性：HF>Br2，D正确。
C
10.(1) (2020·海南卷) 键能是衡量共价键稳定性的参数之一。 CH3OH键参数中有___种键能数据。CH3OH可以与水以任意比例互溶的原因是__________________ _________________________。
(3) S元素位于元素周期表中______族，该族元素氢化物中，H2Te比H2S沸点高的原因是_____________________________________________________________，H2O比H2Te沸点高的原因是________________________。
3
均为极性分子，且甲醇和水分子间存在氢键
乙醇分子间存在氢键
二者结构相似，H2Te相对分子质量比H2S大，分子间作用力更强
H2O分子间存在氢键
ⅥA
苯胺分子之间存在氢键
NH3>PH3>CH4
S8相对分子质量大，分子间范德华力强
11.(1)(2024·惠州华罗庚中学)H2O2分子的氧原子的杂化轨道类型为________；H2O2和H2O能以任意比例互溶的原因是____________________________________ ________________________________________________________(回答两点)。
(2) 乙烯分子中碳原子的杂化方式为_________，其中含有的σ键与π键的数目之比为_________，乙烯难溶于水而易溶于四氯化碳的原因是___________________ ___________________________________________________________________。
sp3
H2O2和H2O都是极性分子，相似相溶；H2O2和H2O能形成分子间氢键，所以可以任意比例互溶
sp2
5∶1
乙烯和四氯化碳均为非极性分子，而水为极性分子，根据相似相溶，乙烯易溶于四氯化碳
(3) 与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。
①在最简单的氮烯分子中，N的杂化方式是_________。
②N2H4具有很强的还原性，是常用的火箭推进剂，它在常温常压下为无色液体。判断N2H4是否溶于水并说明理由：______________________________________ ________________________________________________________。
sp2
N2H4与H2O分子间形成氢键(或N2H4和水均是极性分子，根据“相似相溶”原理推测N2H4易溶于水)
谢谢观赏

展开更多......

收起↑