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微专题3　分子间作用力及对物质性质的影响
1. 光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。利用反应CHCl2＋H2O2===COCl2↑＋HCl＋H2O可用于制备光气。下列有关叙述正确的是(　　)
A. CHCl3为非极性分子
B. H2O2的电子式为＋
C. H2O2、H2O分子间均能形成氢键
D. COCl2中电负性最小的元素是Cl
2. CH4、NH3、H2O和HF是第二周期常见元素的简单氢化物。下列说法不正确的是(　　)
A. H—F是s－p σ键
B. H2O属于极性分子，CH4属于非极性分子
C. CH4、NH3、H2O和HF的沸点依次升高
D. NH3中H—N—H的键角大于H2O中H—O—H的键角
3. (2024·揭阳五校期中联考)臭氧通常存在于距离地面25 km左右的高层大气中，它能有效阻挡紫外线，保护人类健康，但是在近地面，臭氧却是一种污染物。下列说法错误的是(　　)
A. O3分子的空间结构为V形
B. O3是由非极性键构成的极性分子
C. O3在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度
D. 同周期主族元素中第一电离能比O大的有2种元素
4. (2024·广州天河区期末)砷烷(AsH3)常用于半导体工业中。下列有关说法正确的是(　　)
A. AsH3的沸点高于NH3
B. AsH3是极性分子
C. 第一电离能：As>P>N
D. As的最高能级电子云轮廓图为球形
5. 下列说法正确的是(　　)
A. 沸点：HFB. 键能：C≡CC. 键角：CH4>NH3>H2O
D. 酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH>HCOOH　
6. (2024·肇庆中学)下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是(　　)
A. 1-丁烯和1-戊烯的沸点
B. CH3CH2CH2COOH的酸性和CH3COOH的酸性
C. SO2Cl2分子中的Cl—S—Cl键角和SO2F2分子中的F—S—F键角
D. 邻羟基苯甲醛()沸点和对羟基苯甲醛()沸点
7. (2024·佛山S6期中联考)对下列事实所给出的解释错误的是(　　)
选项 事实 解释
A 在水中的溶解性：苯<苯酚() 苯酚能与水形成分子间氢键
B 键的极性：H—F>H—Cl 电负性：F>Cl>H
C 沸点：H2O>NH3 键能：O—H>N—H
D 酸性：CF3COOH>CCl3COOH 电负性：F>Cl
8. (1) 乙醇的沸点高于相对分子质量比它还大的丁烷，请解释原因：_____________________________ _______________________________________________。
(2) 水的氢键的键能小于HF氢键的键能，但水常温下为液态而HF常温下为气态的原因是______________________________________________。
(3) As的卤化物的熔点如表所示：
卤化物 AsCl3 AsBr3 AsI3
熔点/℃ －16.2 31.1 140.9
分析表中卤化物熔点差异的原因：_________________________________________________________
______________________________________________________________________________________。
(4) 相同条件下，水的沸点高于液氨，原因是______________________________________________。
(5) 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)易溶于水，除因为是极性分子外，还可能的原因是____________________ ________________________________________________________________________________。
(6) 试从分子的空间结构和原子的电负性、中心原子上的孤电子对等角度解释与H2O结构相似的OF2的极性很小的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
9. (1) 已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________(填“＞”或“＜”)Ka(苯酚)，其原因是_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________。
(2) 草酸与正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相对分子质量相差2，二者的熔点分别为101 ℃、－7.9 ℃，导致这种差异的最主要原因可能是____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3) (2023·汕尾调研) 的沸点比高，可能原因是___________________________ ________________________________________________________________________________________。
(4) (2023·茂名二测) 微溶于水，而苯难溶于水的原因是_____________________________
________________________________________________________________________。
(5) (2023·汕头一模)有机物M()是有机物A()的同分异构体，其沸点M________A(填“高于”或“低于”)，请解释原因：_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(6) (2023·梅州二检)有机物M()分子中电负性最强的元素是________。与相比，M的水溶性更________(填“大”或“小”)。
(7) (2023·梅州检测) 相对分子质量小于，熔、沸点却高于，原因是
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(8) (2023·广州越秀区测试)试从物质结构的角度解释SiCl4比CCl4易水解的原因：________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
微专题3　分子间作用力及对物质性质的影响
1. C　【解析】CHCl3为四面体形结构，为极性分子，A错误；H2O2电子式为，B错误；H2O2、H2O分子中均有O—H，它们分子间均能形成氢键，C正确；COCl2中电负性最小的元素是C，D错误。
2. C　【解析】H—F是由H原子的s轨道与F原子的p轨道重叠形成的s－p σ键，A正确；H2O空间结构为V形，是极性分子，CH4空间结构为正四面体形，是非极性分子，B正确；沸点：H2O>HF>NH3>CH4，C错误；H2O和NH3中心原子价层电子对数均为4，孤电子对数分别为2和1，孤电子对数越多，键角越小，键角：H2O3. B　【解析】O3中心原子价层电子对数为3，孤电子对数为1，O3分子的空间结构为V形，A正确；O3是由极性键构成的极性分子，B错误；O3是弱极性分子，水是极性分子，四氯化碳是非极性分子，根据相似相溶原理可知，O3在水中的溶解度低于在四氯化碳中的溶解度，C正确；第二周期中第一电离能比O大的主族元素有N、F，D正确。
4. B　【解析】NH3分子间存在氢键，NH3沸点高于AsH3，A错误；AsH3空间结构为三角锥形，是极性分子，B正确；同主族元素从上到下第一电离能减小，第一电离能：As＜P＜N，C错误；As核外电子填充的最高能级为4p，p电子云轮廓图为哑铃形，D错误。
5. C　【解析】HF分子间存在氢键，HF沸点最高，HCl、HBr、HI组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越强，则沸点：HF>HI>HBr>HCl，A错误；键能：C≡C>C===C>C—C，B错误；CH4、NH3、H2O中心原子价层电子对数都是4，孤电子对数分别为0、1、2，键角：CH4>NH3>H2O，C正确；电负性：F>Cl>H，酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH，但HCOOH的酸性大于CH3COOH，D错误。
6. C　【解析】随碳原子数增多，烯烃的沸点逐渐升高，1-丁烯的沸点比1-戊烯的沸点低，A错误；烷基为推电子基团，烷基越长推电子效应越大，羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，CH3CH2CH2COOH的酸性弱于CH3COOH，B错误；SO2Cl2和SO2F2分子中S均无孤电子对，分子空间结构均为四面体，F电负性大于Cl，SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl大于SO2F2分子中∠F—S—F，C正确；邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，D错误。
7. C　【解析】H2O、NH3均可以形成分子间氢键，水分子之间氢键比NH3分子间氢键强，水的沸点高，C错误。
8. (1) 乙醇分子间可形成氢键而丁烷分子间不能形成氢键
(2) 每个H2O分子平均形成的氢键数目比每个HF分子平均形成的氢键数目多
(3) 对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高　
(4) 氧元素的电负性大于氮，氧原子的半径小于氮，水分子间氢键比氨分子间氢键强
(5) 乙二胺与水分子间可以形成氢键
(6) OF2和H2O的空间结构相似，同为V形，但氧与氢的电负性差值大于氧与氟的电负性差值，OF2中氧原子上有2个孤电子对，抵消了F—O中共用电子对偏向F而产生的极性　
9. (1) ＜　—COO－与—OH形成分子内氢键，使其更难电离出H＋　(2) 草酸分子间能形成更多氢键　(3) 因为含羟基，能形成分子间氢键，使沸点升高　(4) —NH2能与水形成氢键，而苯环中没有能与水形成氢键的原子团　(5) 高于　M形成分子间氢键，使沸点升高，A形成分子内氢键，使沸点降低　(6) O　小　(7) 比分子间氢键多，所以沸点相对较高
(8) Si—Cl极性更大，则Si—Cl更易断裂(或Si的原子半径更大，因此，SiCl4中的共用电子对更加偏向于Cl，从而导致Si—Cl 极性更大，且Si原子更易受到水电离的OH－的进攻)(共16张PPT)
第二章
分子结构与性质
微专题3　分子间作用力及对物质性质的影响
1. 光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。利用反应CHCl2＋H2O2=== COCl2↑＋HCl＋H2O可用于制备光气。下列有关叙述正确的是(　 　)
A. CHCl3为非极性分子
C. H2O2、H2O分子间均能形成氢键
D. COCl2中电负性最小的元素是Cl
C
2. CH4、NH3、H2O和HF是第二周期常见元素的简单氢化物。下列说法不正确的是(　 　)
A. H—F是s－p σ键
B. H2O属于极性分子，CH4属于非极性分子
C. CH4、NH3、H2O和HF的沸点依次升高
D. NH3中H—N—H的键角大于H2O中H—O—H的键角
【解析】H—F是由H原子的s轨道与F原子的p轨道重叠形成的s－p σ键，A正确；H2O空间结构为V形，是极性分子，CH4空间结构为正四面体形，是非极性分子，B正确；沸点：H2O>HF>NH3>CH4，C错误；H2O和NH3中心原子价层电子对数均为4，孤电子对数分别为2和1，孤电子对数越多，键角越小，键角：H2OC
3.(2024·揭阳五校期中联考)臭氧通常存在于距离地面25 km左右的高层大气中，它能有效阻挡紫外线，保护人类健康，但是在近地面，臭氧却是一种污染物。下列说法错误的是(　 　)
A. O3分子的空间结构为V形
B. O3是由非极性键构成的极性分子
C. O3在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度
D. 同周期主族元素中第一电离能比O大的有2种元素
【解析】O3中心原子价层电子对数为3，孤电子对数为1，O3分子的空间结构为V形，A正确；O3是由极性键构成的极性分子，B错误；O3是弱极性分子，水是极性分子，四氯化碳是非极性分子，根据相似相溶原理可知，O3在水中的溶解度低于在四氯化碳中的溶解度，C正确；第二周期中第一电离能比O大的主族元素有N、F，D正确。
B
4.(2024·广州天河区期末)砷烷(AsH3)常用于半导体工业中。下列有关说法正确的是(　 　)
A. AsH3的沸点高于NH3
B. AsH3是极性分子
C. 第一电离能：As>P>N
D. As的最高能级电子云轮廓图为球形
【解析】NH3分子间存在氢键，NH3沸点高于AsH3，A错误；AsH3空间结构为三角锥形，是极性分子，B正确；同主族元素从上到下第一电离能减小，第一电离能：As＜P＜N，C错误；As核外电子填充的最高能级为4p，p电子云轮廓图为哑铃形，D错误。
B
5. 下列说法正确的是(　 　)
A. 沸点：HFB. 键能：C≡CC. 键角：CH4>NH3>H2O
D. 酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH>HCOOH
【解析】HF分子间存在氢键，HF沸点最高，HCl、HBr、HI组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越强，则沸点：HF>HI>HBr>HCl，A错误；键能：C≡C>C==C>C—C，B错误；CH4、NH3、H2O中心原子价层电子对数都是4，孤电子对数分别为0、1、2，键角：CH4>NH3>H2O，C正确；电负性：F>Cl>H，酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH，但HCOOH的酸性大于CH3COOH，D错误。
C
6.(2024·肇庆中学)下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是(　 　)
A. 1-丁烯和1-戊烯的沸点
B. CH3CH2CH2COOH的酸性和CH3COOH的酸性
C. SO2Cl2分子中的Cl—S—Cl键角和SO2F2分子中的F—S—F键角
C
【解析】随碳原子数增多，烯烃的沸点逐渐升高，1-丁烯的沸点比1-戊烯的沸点低，A错误；烷基为推电子基团，烷基越长推电子效应越大，羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，CH3CH2CH2COOH的酸性弱于CH3COOH，B错误；SO2Cl2和SO2F2分子中S均无孤电子对，分子空间结构均为四面体，F电负性大于Cl，SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl大于SO2F2分子中∠F—S—F，C正确；邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，D错误。
7.(2024·佛山S6期中联考)对下列事实所给出的解释错误的是(　 　)
【解析】H2O、NH3均可以形成分子间氢键，水分子之间氢键比NH3分子间氢键强，水的沸点高，C错误。
C
8.(1) 乙醇的沸点高于相对分子质量比它还大的丁烷，请解释原因：________________________________________________。
(2) 水的氢键的键能小于HF氢键的键能，但水常温下为液态而HF常温下为气态的原因是________________________________________________________________ ____。
(3) As的卤化物的熔点如表所示：
卤化物 AsCl3 AsBr3 AsI3
熔点/℃ －16.2 31.1 140.9
分析表中卤化物熔点差异的原因：______________________________________ ______________________________________。
乙醇分子间可形成氢键而丁烷分子间不能形成氢键
每个H2O分子平均形成的氢键数目比每个HF分子平均形成的氢键数目多
对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高
(4) 相同条件下，水的沸点高于液氨，原因是_____________________________ ________________________________________________。
(5) 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)易溶于水，除因为是极性分子外，还可能的原因是________________________________。
(6) 试从分子的空间结构和原子的电负性、中心原子上的孤电子对等角度解释与H2O结构相似的OF2的极性很小的原因：___________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________。
氧元素的电负性大于氮，氧原子的半径小于氮，水分子间氢键比氨分子间氢键强
乙二胺与水分子间可以形成氢键
OF2和H2O的空间结构相似，同为V形，但氧与氢的电负性差值大于氧与氟的电负性差值，OF2中氧原子上有2个孤电子对，抵消了F—O中共用电子对偏向F而产生的极性
(2) 草酸与正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相对分子质量相差2，二者的熔点分别为101 ℃、－7.9 ℃，导致这种差异的最主要原因可能是_______________________ _____。
＜
—COO－与—OH形成分子内氢键，使其更难电离出H＋
草酸分子间能形成更多
氢键
—NH2能与水形成氢键，而苯环中没有能与水形成氢键的原子团
高于
M形成分子间氢键，使沸点升高，A形成分子内氢键，使沸点降低
O
小
(8) (2023·广州越秀区测试)试从物质结构的角度解释SiCl4比CCl4易水解的原因：____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________。
Si—Cl极性更大，则Si—Cl更易断裂(或Si的原子半径更大，因此，SiCl4中的共用电子对更加偏向于Cl，从而导致Si—Cl 极性更大，且Si原子更易受到水电离的OH－的进攻)
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