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第二章章末能力检测卷
(分子结构与性质)
一、 选择题：本大题共16小题，共44分。第1～10题，每小题2分；第11～16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列化学用语或图示表达正确的是(　　)
A. 基态N原子的电子排布式：2s22p3
B. 丙烯的键线式：
C. p－p π键电子云轮廓图
D. SO2的VSEPR模型
2. 莽草酸结构如图所示。关于该物质说法正确的是(　　)
A. 存在p轨道“头碰头”形成的π键
B. 电负性最大的原子是O
C. 碳原子均采用sp3杂化
D. 有2个手性碳原子
3. 下列关于H2O2的说法错误的是(　　)
A. O原子均为sp3杂化 B. 分子中所有原子共面
C. 含有极性键和非极性键 D. 能与水混溶，难溶于四氯化碳
4. PO的结构如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 中心原子采用sp2杂化
B. 空间结构和NO相同
C. σ键和π键的数目之比为4∶1
D. 磷氧键的键能均相等
5. 图像可以直观地表示两个科学量之间的关系。下列图像正确的是(　　)
A B C D
6. 下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是(　　)
A. C==C和C—C的键长
B. BF3和CH4中心原子的价层电子对数
C. Si—O和C—O的键能
D. 对羟基苯甲醛()和邻羟基苯甲醛()的沸点
7. 中国科学家在月球样本中发现了富含水分子和铵的矿物晶体ULM-1。下列说法正确的是(　　)
A. NH的中心原子为sp2杂化
B. 氢氧键键能大，故水的沸点较高
C. ULM-1晶体中，H2O和其他微粒之间存在离子键
D. 通过加热ULM-1晶体可以测量其中水的百分含量
8. 下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是(　　)
A. 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
B. 键角：H3O＋>H2O，是由于H3O＋中O原子上孤电子对数比H2O中O原子上的少
C. 已知：B元素和Cl元素的电负性差值大于N元素和Cl元素的电负性差值，故BCl3分子的极性大于NCl3
D. 热稳定性：H2O>H2S，是由于水分子间存在氢键
9. 下列有关分子的结构和性质的说法正确的是(　　)
A. O3和C2H2均为直线形的非极性分子
B. 酸性：CF3COOH>CCl3COOH，是因为—CF3基团的推电子作用
C. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2OD. H2S和NH3均是极性分子，H2S的键角小于NH3
10. W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期主族元素，其中W的核外电子数与X的价层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物(XY)＋(WZ4)－。下列说法正确的是(　　)
A. WZ3与XZ3的VSEPR模型相同
B. 第一电离能：XC. Z的简单氢化物沸点比同族元素简单氢化物的沸点高
D. 键能：X211. 下列事实与解释不相符的是(　　)
选项 事实 解释
A 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 苯分子中含有大π键而没有碳碳双键，大π键稳定性较强
B 过氧化氢分子是极性分子 过氧化氢分子中只含有极性键
C I2易溶于CCl4而微溶于H2O I2和CCl4为非极性分子，而H2O为极性分子
D CH3COOH酸性弱于HCOOH 甲基为推电子基，使乙酸羧基中的氧氢键极性变弱，电离程度较甲酸变弱
12. 已知HNO3、H2SO4的结构式如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A. 等物质的量的NO、SO含σ键个数之比为2∶3
B. HNO3、H2SO4分子中N、S的杂化类型分别为sp2、sp3
C. NO、SO的空间结构分别为平面三角形、正四面体形
D. HNO3、H2SO4都能与水分子形成分子间氢键
13. 意大利科学家获得了极具研究价值的N4(分子结构如图所示)。下列有关物质结构的说法正确的是(　　)
A. N均是以sp3杂化，N—N均为σ键
B. N的电负性大于O，所以NH3的沸点低于H2O
C. N4空间结构为正四面体形，夹角为109°28′
D. N原子核外有5个未成对电子
14. 下列关于苯乙炔()的说法不正确的是(　　)
A. 该分子有8个σ键
B. 该分子中碳原子有sp和sp2杂化
C. 该分子存在非极性键
D. 该分子中8个碳原子在同一平面上
15. 下列关于水合氢离子(H3O＋)的说法错误的是(　　)
A. 含有极性键
B. 空间结构为三角锥形
C. 键角：H3O＋D. H3O＋和H2O中氧原子均为sp3杂化
16. 《自然·天文学》发表的一篇研究论文称在金星大气中探测到一个只属于磷化氢(PH3)的特征光谱。磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的强还原性气体，制备的流程如图所示：
下列说法正确的是(　　)
A. 通过晶体的X射线衍射实验获得P4分子中∠P—P—P键角为109°28＇
B. 次磷酸(H3PO2)属于一元酸
C. NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键
D. PH3的VSEPR模型为平面正三角形
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
选项
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
选项
二、 非选择题：本大题共4小题，共56分。
17. 根据所学知识，回答下列问题：
(1) 基态Cu原子的简化电子排布式为________；Fe2＋的价层电子轨道表示式为__________________。
(2) 乙炔分子中σ键与π键个数之比为________。
(3) 吡啶(N)是一种常用的有机溶剂。已知吡啶中所有原子共面，且分子中含有与苯类似的Π大π键，由此可知，吡啶中N原子的价层孤电子对占据________轨道。
(4) NH3、PH3中沸点高的是________。
(5) BF3、SiF4、NF3、NH3中键角最小的是________。
(6) 科学家合成了一种新型离子化合物NH5，其所有原子最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，该物质遇水会发生反应，生成一种一元弱碱和一种单质气体，该反应的化学方程式为___________________ __________________________________________________________________________________________。
18. Ⅰ. 磷是构成生命的基本元素之一。
(1) 由磷原子形成的三种微粒：a. [Ne]3s23p3、b. [Ne]3s23p2、c. [Ne]3s23p24s1，半径最小的是________(填小写字母，下同)；再失去一个电子所需最低能量由大到小的顺序为________。
(2) PCl5可发生自耦电离产生一种四面体结构的离子和一种正八面体结构的离子，这两种离子的化学式分别为________________________________________________________________________。
Ⅱ.胍是一类有机物，最简单的胍类物质的结构简式为。
(3) 胍分子的含N官能团名称为碳氮双键和________，分子中所有原子共平面，胍中N原子杂化方式为________。
(4) 胍分子在水中的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)在苯中的溶解度，原因是________________________________________________________________________。
19. 从中药麻黄中可提取麻黄碱(Ⅰ)、去甲基麻黄碱(Ⅱ)、甲基麻黄碱(Ⅲ)等，它们具有镇咳平喘的药效。
回答下列问题：
(1) 基态O原子核外电子有________种空间运动状态。
(2) ①Ⅰ中所含元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________________________________ _____________________________________(用元素符号表示)。
②Ⅰ中含有________个手性碳原子。
③Ⅰ中具有孤电子对的原子有________(填元素符号)。
(3) ①Ⅱ中碳原子的杂化方式为________。
②Ⅱ可与水形成氢键，氢键表示式为(H2O)O—H…O(Ⅱ)、 ______________、______________(写2种)。
③Ⅱ可与盐酸反应生成盐酸盐，该反应的化学方程式为______________________________________ ________________________________________________________________________________________。
(4) Lewis碱理论认为物质给出电子对能力越强，碱性越强。根据该理论，Ⅰ和Ⅱ碱性更强的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
20. 硫、硒、碲的化合物在农药、石油工业、矿物开采、萃取及有机合成等领域的应用广泛。回答下列问题：
(1) 基态Se原子的价层电子排布式为________。
(2) 下列有关氧族元素单质及其化合物的性质说法正确的是________(填字母)。
A. 氧族元素气态氢化物的热稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱
B. 氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小　
C. 阴离子的还原性按O2－、S2－、Se2－、Te2－的顺序依次增强
(3) 类卤素(SCN)2分子结构式为_________________________________________________________,1 mol (SCN)2中含有π键的数目为________(设NA为阿伏加德罗常数的值)，HSCN结构有两种，已知硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H―N==C==S)，其原因是____________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4) 二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键(在特定条件下断开并能复原的化学键)，其光响应原理可用如图表示，已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：λ1________λ2(填“>”或“<”或“＝”)，其原因是________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________。
　
第二章章末能力检测卷
(分子结构与性质)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B B C D D D B
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D C B A A A C B
1. C　【解析】基态N原子电子排布式为1s22s22p3，A错误；丙烯的键线式为，B错误；p－p π键中原子轨道以“肩并肩”方式重叠，C正确；SO2中S的价层电子对数为3、孤电子对数为1，SO2的VSEPR模型为，D错误。
2. B　【解析】p轨道“头碰头”形成σ键，A错误；形成单键的C原子均采取sp3杂化，形成双键的C原子均采取sp2杂化，C错误；该有机物分子中有3个手性碳原子(标“*”碳原子为手性碳原子)：，D错误。
3. B　【解析】H2O2分子中O原子的价层电子对数为4，采取sp3杂化，A正确；H2O2分子中O原子采取sp3杂化，分子中所有原子不可能共面，B错误；H2O2含有H—O极性键和O—O非极性键，C正确；H2O2分子为极性分子，且H2O2与水分子间能形成氢键，H2O2能与水混溶，四氯化碳为非极性分子，H2O2难溶于四氯化碳，D正确。
4. C　【解析】PO中P的价层电子对数为4，P采取sp3杂化，A错误；P无孤电子对，PO空间结构为正四面体形，NO中N价层电子对数为3、孤电子对数为0，NO空间结构为平面三角形，B错误；单键为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，σ键和π键的数目之比为4∶1，C正确；PO中含3个P—O和1个P===O，二者键能不同，D错误。
5. D　【解析】成键原子半径越小，键长越短，键能越大，键能：H—F＞H—Cl＞H—Br，A错误；沸点：H2O>H2Se>H2S，B错误；键角：SiH4>NH3>H2O，C错误；电负性：C6. D　【解析】C===C的键长比C—C的键长短，A错误；BF3、CH4中心原子价层电子对数分别为3、4，B错误；原子半径：Si>C，键长：Si—O>C—O，键能：Si—O7. D　【解析】NH中N原子价层电子对数为4，N原子采取sp3杂化，A错误；水能形成分子间氢键，水的沸点较高，B错误；离子键是阴、阳离子之间的相互作用，ULM-1晶体中，H2O和其他微粒之间不存在离子键，C错误；加热ULM-1晶体，会失去结晶水，通过加热ULM-1晶体可以测量其中水的百分含量，D正确。
8. B　【解析】对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛沸点高于邻羟基苯甲醛，A错误；H3O＋和H2O中O原子的价层电子对数均为4，孤电子对数分别为1、2，键角：H3O＋>H2O，B正确；BCl3为非极性分子，NCl3为极性分子，BCl3分子的极性小于NCl3，C错误；非金属性：O>S，热稳定性：H2O>H2S，D错误。
9. D　【解析】C2H2为直线形非极性分子，O3为V形极性分子，A错误；酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，是因为—CF3基团的吸电子能力强于—CCl3，B错误；硫是非极性分子，硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O＞C2H5OH＞CS2，C错误；H2S和NH3分子中中心原子均采取sp3杂化，H2S中S有2个孤电子对，而NH3中N有1个孤电子对，孤电子对数越多，键角越小，故H2S的键角小于NH3，D正确。
10. C　【解析】W、X、Y、Z依次是B、N、O、F。BF3、NF3的VSEPR模型分别为平面三角形、四面体形，A错误；第一电离能：O11. B　【解析】过氧化氢分子中有O—O非极性键，B错误。
12. A　【解析】单键为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，NO、SO中σ键个数分别为3、4，A错误。
13. A　【解析】N形成3个σ键，还有1个孤电子对，N价层电子对数为4，采取sp3杂化，A正确； N的电负性小于O，B错误；N4空间结构为正四面体形，键角为60°，C错误；基态N原子电子排布式为1s22s22p3，有3个未成对电子，D错误。
14. A　【解析】苯乙炔中有14个σ键，A错误；苯环上的碳原子都采取sp2杂化，碳碳三键中的碳原子采取sp杂化，B正确；苯乙炔中碳碳键为非极性键，C正确；苯环是平面结构，碳碳三键为直线形结构，因此苯乙炔中8个碳原子在同一平面上，D正确。
15. C　【解析】H3O＋中含有H—O极性键，A正确；H3O＋中O原子价层电子对数为4，有1个孤电子对，H3O＋空间结构为三角锥形，B正确；H3O＋和H2O中O原子价层电子对数均为4，采取sp3杂化，孤电子对数分别为1和2，孤电子对数越多，键角越小，则键角：H3O＋>H2O，C错误、 D正确。
16. B　【解析】P4分子中∠P—P—P键角为60°，A错误；白磷与过量氢氧化钠浓溶液共热生成NaH2PO2，说明H3PO2属于一元酸，B正确；NH3比PH3稳定是因为N的非金属性强于P，C错误；PH3的VSEPR模型为四面体形，D错误。
17. (1) [Ar]3d104s1　　(2) 3∶2　(3) sp2杂化　(4) NH3　(5) NF3
(6) NH4H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
【解析】(1) Cu原子序数为29，基态Cu的简化电子排布式为[Ar]3d104s1；Fe原子序数为26，Fe2＋价层电子排布式为3d6，价层电子轨道表示式为。(2) 单键为σ键，C≡C中有1个σ键和2个π键，σ键与π键个数比为3∶2。(4) NH3分子间可形成氢键，PH3分子间不能形成氢键，NH3沸点高于PH3。(5) BF3中B原子价层电子对数为3，BF3分子空间结构为平面正三角形，键角为120°；SiF4、NF3、NH3中心原子价层电子对数均为4，孤电子对数分别为0、1、1，F的电负性大于H，因而NF3分子中成键电子对间的斥力小于NH3分子中成键电子对间的斥力，键角：BF3>SiF4>NH3>NF3。
18. (1) b　b>a>c　(2) PCl、PCl　(3) 氨基　sp2
(4) 大于　胍可与水分子形成分子间氢键，且胍分子与水分子均为极性分子，苯分子为非极性分子
【解析】(1) a为基态磷原子、b为P＋、c为激发态磷原子，c有4个电子层，故半径最大，质子数相同的微粒，核外电子数越少，微粒的半径越小，所以半径最小的是b。b再失去一个电子需要的能量是第二电离能，a、c失去一个电子需要的能量是第一电离能，失电子时激发态需要的能量低于基态的能量，所以再失去一个电子所需最低能量：b>a>c。(4) 胍分子是结构不对称的极性分子，且胍分子可与水分子形成分子间氢键，所以胍分子在水中的溶解度大于在苯中的溶解度。
19. (1) 5　(2) ①N>O>H>C　②2　③N、O
(3) ①sp2、sp3　②(Ⅱ)O—H…O(H2O)
(Ⅱ)N—H…O(H2O)
③＋HCl―→　(4) Ⅰ
【解析】(1) 基态O的电子排布式为1s22s22p4，其原子核外电子占据5个轨道，有5种空间运动状态。(2) ①Ⅰ中所含元素为H、C、N、O，C、N、O位于同一周期，同周期元素从左至右第一电离能有增大的趋势，ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻的两种元素，H的第一电离能大于C小于O，第一电离能：N>O>H>C。②Ⅰ中含有2个手性碳原子(标“*”碳原子为手性碳原子)：。(4) 甲基是推电子基，Ⅰ中—NHCH3中的氮原子电子云密度更大，更易提供电子对，碱性更强。
20. (1) 4s24p4　(2) AC　(3) N≡C—S—S—C≡N　4NA　硫氰酸和异硫氰酸的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，异硫氰酸(H—N===C===S)分子中N原子上连接有氢原子，分子间能形成氢键，故沸点高　(4) ＜　Se的原子半径比S原子大，Se—Se键能比S—S键能小，则光谱能量低，对应的光的波长较长
【解析】(2) 非金属性：O>S>Se>Te，则气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S>H2Se>H2Te，A正确；原子半径：O＜S＜Se＜Te，则键长：O—H第二章
章末能力检测卷
(分子结构与性质)
一、 选择题：本大题共16小题，共44分。第1～10题，每小题2分；第11～16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列化学用语或图示表达正确的是(　 　)
A. 基态N原子的电子排布式：2s22p3
C
2. 莽草酸结构如图所示。关于该物质说法正确的是(　 　)
A. 存在p轨道“头碰头”形成的π键
B. 电负性最大的原子是O
C. 碳原子均采用sp3杂化
D. 有2个手性碳原子
B
3. 下列关于H2O2的说法错误的是(　 　)
A. O原子均为sp3杂化
B. 分子中所有原子共面
C. 含有极性键和非极性键
D. 能与水混溶，难溶于四氯化碳
【解析】H2O2分子中O原子的价层电子对数为4，采取sp3杂化，A正确；H2O2分子中O原子采取sp3杂化，分子中所有原子不可能共面，B错误；H2O2含有H—O极性键和O—O非极性键，C正确；H2O2分子为极性分子，且H2O2与水分子间能形成氢键，H2O2能与水混溶，四氯化碳为非极性分子，H2O2难溶于四氯化碳，D正确。
B
C
5. 图像可以直观地表示两个科学量之间的关系。下列图像正确的是(　 　)
【解析】成键原子半径越小，键长越短，键能越大，键能：H—F＞H—Cl＞H—Br，A错误；沸点：H2O>H2Se>H2S，B错误；键角：SiH4>NH3>H2O，C错误；电负性：CD
6. 下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是(　 　)
A. C==C和C—C的键长
B. BF3和CH4中心原子的价层电子对数
C. Si—O和C—O的键能
【解析】C==C的键长比C—C的键长短，A错误；BF3、CH4中心原子价层电子对数分别为3、4，B错误；原子半径：Si>C，键长：Si—O>C—O，键能：Si—OD
7. 中国科学家在月球样本中发现了富含水分子和铵的矿物晶体ULM-1。下列说法正确的是(　 　)
B. 氢氧键键能大，故水的沸点较高
C. ULM-1晶体中，H2O和其他微粒之间存在离子键
D. 通过加热ULM-1晶体可以测量其中水的百分含量
D
8. 下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是(　 　)
A. 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
B. 键角：H3O＋>H2O，是由于H3O＋中O原子上孤电子对数比H2O中O原子上的少
C. 已知：B元素和Cl元素的电负性差值大于N元素和Cl元素的电负性差值，故BCl3分子的极性大于NCl3
D. 热稳定性：H2O>H2S，是由于水分子间存在氢键
B
【解析】对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛沸点高于邻羟基苯甲醛，A错误；H3O＋和H2O中O原子的价层电子对数均为4，孤电子对数分别为1、2，键角：H3O＋>H2O，B正确；BCl3为非极性分子，NCl3为极性分子，BCl3分子的极性小于NCl3，C错误；非金属性：O>S，热稳定性：H2O>H2S，D错误。
9. 下列有关分子的结构和性质的说法正确的是(　 　)
A. O3和C2H2均为直线形的非极性分子
B. 酸性：CF3COOH>CCl3COOH，是因为—CF3基团的推电子作用
C. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2OD. H2S和NH3均是极性分子，H2S的键角小于NH3
【解析】C2H2为直线形非极性分子，O3为V形极性分子，A错误；酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，是因为—CF3基团的吸电子能力强于—CCl3，B错误；硫是非极性分子，硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O＞C2H5OH＞CS2，C错误；H2S和NH3分子中中心原子均采取sp3杂化，H2S中S有2个孤电子对，而NH3中N有1个孤电子对，孤电子对数越多，键角越小，故H2S的键角小于NH3，D正确。
D
10. W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期主族元素，其中W的核外电子数与X的价层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物(XY)＋(WZ4)－。下列说法正确的是(　 　)
A. WZ3与XZ3的VSEPR模型相同
B. 第一电离能：XC. Z的简单氢化物沸点比同族元素简单氢化物的沸点高
D. 键能：X2【解析】W、X、Y、Z依次是B、N、O、F。BF3、NF3的VSEPR模型分别为平面三角形、四面体形，A错误；第一电离能：OC
11. 下列事实与解释不相符的是(　 　)
【解析】过氧化氢分子中有O—O非极性键，B错误。
选项 事实 解释
A 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 苯分子中含有大π键而没有碳碳双键，大π键稳定性较强
B 过氧化氢分子是极性分子 过氧化氢分子中只含有极性键
C I2易溶于CCl4而微溶于H2O I2和CCl4为非极性分子，而H2O为极性分子
D CH3COOH酸性弱于HCOOH 甲基为推电子基，使乙酸羧基中的氧氢键极性变弱，电离程度较甲酸变弱
B
12. 已知HNO3、H2SO4的结构式如图所示。下列说法不正确的是(　 　)
A
13. 意大利科学家获得了极具研究价值的N4(分子结构如图所示)。下列有关物质结构的说法正确的是(　 　)
A. N均是以sp3杂化，N—N均为σ键
B. N的电负性大于O，所以NH3的沸点低于H2O
C. N4空间结构为正四面体形，夹角为109°28′
D. N原子核外有5个未成对电子
【解析】N形成3个σ键，还有1个孤电子对，N价层电子对数为4，采取sp3杂化，A正确； N的电负性小于O，B错误；N4空间结构为正四面体形，键角为60°，C错误；基态N原子电子排布式为1s22s22p3，有3个未成对电子，D错误。
A
A. 该分子有8个σ键
B. 该分子中碳原子有sp和sp2杂化
C. 该分子存在非极性键
D. 该分子中8个碳原子在同一平面上
【解析】苯乙炔中有14个σ键，A错误；苯环上的碳原子都采取sp2杂化，碳碳三键中的碳原子采取sp杂化，B正确；苯乙炔中碳碳键为非极性键，C正确；苯环是平面结构，碳碳三键为直线形结构，因此苯乙炔中8个碳原子在同一平面上，D正确。
A
15. 下列关于水合氢离子(H3O＋)的说法错误的是(　 　)
A. 含有极性键
B. 空间结构为三角锥形
C. 键角：H3O＋D. H3O＋和H2O中氧原子均为sp3杂化
【解析】H3O＋中含有H—O极性键，A正确；H3O＋中O原子价层电子对数为4，有1个孤电子对，H3O＋空间结构为三角锥形，B正确；H3O＋和H2O中O原子价层电子对数均为4，采取sp3杂化，孤电子对数分别为1和2，孤电子对数越多，键角越小，则键角：H3O＋>H2O，C错误、 D正确。
C
16. 《自然·天文学》发表的一篇研究论文称在金星大气中探测到一个只属于磷化氢(PH3)的特征光谱。磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的强还原性气体，制备的流程如图所示：
下列说法正确的是(　 　)
A. 通过晶体的X射线衍射实验获得P4分子中∠P—P—P键角为109°28＇
B. 次磷酸(H3PO2)属于一元酸
C. NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键
D. PH3的VSEPR模型为平面正三角形
B
【解析】P4分子中∠P—P—P键角为60°，A错误；白磷与过量氢氧化钠浓溶液共热生成NaH2PO2，说明H3PO2属于一元酸，B正确；NH3比PH3稳定是因为N的非金属性强于P，C错误；PH3的VSEPR模型为四面体形，D错误。
二、 非选择题：本大题共4小题，共56分。
17. 根据所学知识，回答下列问题：
(1) 基态Cu原子的简化电子排布式为_____________；Fe2＋的价层电子轨道表示
式为___________________。
(2) 乙炔分子中σ键与π键个数之比为_________。
[Ar]3d104s1
3∶2
sp2杂化
(4) NH3、PH3中沸点高的是_________。
(5) BF3、SiF4、NF3、NH3中键角最小的是_________。
(6) 科学家合成了一种新型离子化合物NH5，其所有原子最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，该物质遇水会发生反应，生成一种一元弱碱和一种单质气体，该反应的化学方程式为_______________________________。
NH3
NF3
NH4H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
18. Ⅰ. 磷是构成生命的基本元素之一。
(1) 由磷原子形成的三种微粒：a. [Ne]3s23p3、b. [Ne]3s23p2、c. [Ne]3s23p24s1，半径最小的是___(填小写字母，下同)；再失去一个电子所需最低能量由大到小的顺序为___________。
(2) PCl5可发生自耦电离产生一种四面体结构的离子和一种正八面体结构的离子，这两种离子的化学式分别为______________。
b
b>a>c
(3) 胍分子的含N官能团名称为碳氮双键和______，分子中所有原子共平面，胍中N原子杂化方式为_________。
(4) 胍分子在水中的溶解度______(填“大于”“小于”或“等于”)在苯中的溶解度，原因是____________________________________________________________ __________________________。
氨基
sp2
大于
胍可与水分子形成分子间氢键，且胍分子与水分子均为极性分子，苯分子为非极性分子
【解析】(1) a为基态磷原子、b为P＋、c为激发态磷原子，c有4个电子层，故半径最大，质子数相同的微粒，核外电子数越少，微粒的半径越小，所以半径最小的是b。b再失去一个电子需要的能量是第二电离能，a、c失去一个电子需要的能量是第一电离能，失电子时激发态需要的能量低于基态的能量，所以再失去一个电子所需最低能量：b>a>c。(4) 胍分子是结构不对称的极性分子，且胍分子可与水分子形成分子间氢键，所以胍分子在水中的溶解度大于在苯中的溶解度。
19. 从中药麻黄中可提取麻黄碱(Ⅰ)、去甲基麻黄碱(Ⅱ)、甲基麻黄碱(Ⅲ)等，它们具有镇咳平喘的药效。
回答下列问题：
(1) 基态O原子核外电子有___种空间运动状态。
(2) ①Ⅰ中所含元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________(用元素符号表示)。
②Ⅰ中含有___个手性碳原子。
③Ⅰ中具有孤电子对的原子有_________(填元素符号)。
5
N>O>H>C
2
N、O
(3) ①Ⅱ中碳原子的杂化方式为__________。
②Ⅱ可与水形成氢键，氢键表示式为(H2O)O—H…O(Ⅱ)、_________________、____________________(写2种)。
③Ⅱ可与盐酸反应生成盐酸盐，该反应的化学方程式为
_______________________________________________。
(4) Lewis碱理论认为物质给出电子对能力越强，碱性越强。根据该理论，Ⅰ和Ⅱ碱性更强的是___(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
sp2、sp3
(Ⅱ)O—H…O(H2O)
(Ⅱ)N—H…O(H2O)
Ⅰ
20. 硫、硒、碲的化合物在农药、石油工业、矿物开采、萃取及有机合成等领域的应用广泛。回答下列问题：
(1) 基态Se原子的价层电子排布式为_________。
(2) 下列有关氧族元素单质及其化合物的性质说法正确的是______(填字母)。
A. 氧族元素气态氢化物的热稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱
B. 氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小
C. 阴离子的还原性按O2－、S2－、Se2－、Te2－的顺序依次增强
(3) 类卤素(SCN)2分子结构式为______________________，1 mol(SCN)2中含有π键的数目为_________(设NA为阿伏加德罗常数的值)，HSCN结构有两种，已知硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H―N==C==S)，其原因是_______________ ___________________________________________________________________________________________________________________________。
4s24p4
AC
N≡C—S—S—C≡N
4NA
硫氰酸和异硫氰酸的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，异硫氰酸(H—N==C==S)分子中N原子上连接有氢原子，分子间能形成氢键，故沸点高
(4) 二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键(在特定条件下断开并能复原的化学键)，其光响应原理可用如图表示，已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：λ1___λ2(填“>”或“<”或“＝”)，其原因是__________________ _____________________________________________________________________。
＜
Se的原子半径比S原子大，Se—Se键能比S—S键能小，则光谱能量低，对应的光的波长较长
【解析】(2) 非金属性：O>S>Se>Te，则气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S>H2Se>H2Te，A正确；原子半径：O＜S＜Se＜Te，键长：O—H谢谢观赏

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