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选择性必修2　综合检测卷(一)
一、 选择题：本大题共16小题，共44分。第1～10题，每小题2分；第11～16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是(　　)
选项 劳动项目 化学知识
A 装修师傅用汽油溶解衣服上沾的油漆 相似相溶
B 设计师用18K金而非足金做镶嵌饰品 足金导电性好
C 工人用钻石头玻璃刀切割玻璃 金刚石是共价晶体，硬度大
D 质检员用X射线衍射仪鉴定宝石真假 晶体的衍射图上有明锐的衍射峰
2. 下列化学用语或图示表达正确的是(　　)
A. 基态N原子的轨道表示式：
B. SO3的VSEPR模型：
C. Cl—Cl的p－p σ键的形成：
D. 用电子式表示HCl的形成过程：
3. 福建舰拥有世界上最先进的雷达系统，其雷达射频微波器件所用的碳化硅材料能实现电信号的可控改变。下列关于碳化硅的说法错误的是(　　)
A. C原子的杂化类型为sp3 B. 属于高分子
C. 熔点高、硬度大 D. 属于半导体材料
4. 广东的铝合金产量位居全国第一。下列说法错误的是(　　)
A. 基态Al原子有5种不同能量的电子
B. 基态Al原子有7种不同空间运动状态的电子
C. Al单质比Na单质熔点更高，金属键更弱
D. 铝单质属于金属晶体，具有导电性、导热性和延展性
5. 下列各物质或微粒性质的比较正确的是(　　)
A. 熔点：H2O>H2S>H2Se B. 热稳定性：H2OC. 熔点：Cl26. 下列事实与解释不对应的是(　　)
选项 事实 解释
A 某些金属盐灼烧呈现不同的颜色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收波长不同
B 金属的电导率随温度升高而降低 金属中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞
C 酸性：CF3COOH>CH3COOH —CF3为吸电子基团、—CH3为推电子基团
D Ge原子间难以形成π键 Ge的原子半径较大，未杂化的p轨道很难重叠
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A. 12 g石墨晶体中含有的共价键数目为2NA
B. 常温常压下，4.6 g乙醇(CH3CH2OH)中所含sp3杂化的原子数目为0.3NA
C. 0.1 mol环氧乙烷()中所含σ键数目为0.3NA
D. 12 g NaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.3NA
8. 3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A. 分子中O原子和N原子均为sp3杂化
B. 分子中C—O—H的键角大于C—N—H的键角
C. 分子中O—H的极性大于N—H的极性
D. 分子中含有手性碳原子
9. 咔唑()是一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确的是(　　)
A. 电负性：N>H>C
B. 同周期主族元素中第一电离能小于N的有4种
C. 咔唑分子中氮原子的杂化轨道类型为sp2
D. 咔唑的沸点比的沸点高
10. 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，易与水发生氧化还原反应，可利用反应CS2＋3Cl2CCl4＋S2Cl2进行制备。下列说法不正确的是(　　)
物质 CS2 CCl4 S2Cl2
沸点/℃ 47 77 137
熔点/℃ －109 －23 －77
A. 制备反应中各物质在固态时晶体类型完全相同
B. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点：S2Br2＞S2Cl2
C. CS2、CCl4、S2Cl2熔、沸点的高低是由共价键的键能决定
D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl
11. 六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构如图所示。下列说法错误的是(　　)
A. 阳离子中碳原子有sp2和sp3两种杂化方式
B. 阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，晶体的熔点较低
C. 该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键
D. 所有原子均符合8电子稳定结构
12. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价层电子有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是(　　)
A. 简单离子半径：Z＞Y
B. X、W单质的晶体类型一定相同
C. 简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y
D. Q的最高价含氧酸根的空间结构为正四面体形
13. 冠醚能与阳离子尤其是与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同碱金属离子作用，12-冠-4与锂离子作用而不与钠离子、钾离子作用，18-冠-6与钾离子作用如图，但不与锂离子或钠离子作用。下列说法不正确的是(　　)
A. 18-冠-6中C原子和O原子的杂化轨道类型相同
B. 与K＋作用不与Li＋和Na＋作用反应反映了超分子的“分子识别”的特征
C. 与钾离子作用反映了超分子的“自组装”的特征
D. 冠醚与碱金属离子作用的原理与其可作相转移催化剂的原理有关
14. Fe3＋的配合物呈现不同的颜色。如[Fe(H2O)6]3＋为浅紫色，[Fe(SCN)6]3－为红色，[FeF6]3－为无色。某同学为探究Fe3＋配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是(　　)
A. Fe2＋的价层电子轨道处于半满状态，较稳定
B. SCN－中存在π键，和Fe3＋配位的是C原子
C. 与Fe3＋形成配位键的稳定性强弱：H2O>SCN－>F－
D. 向溶液Ⅰ中加入适量硝酸有利于观察到[Fe(H2O)6]3＋的紫色
15. 2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成，其合成路线如下：
下列说法错误的是(　　)
A. 电负性：O>C>Zn
B. Zn2＋溶于氨水形成配合物[Zn(NH3)4](OH)2，Zn2＋的配位数为6
C. DHA分子间存在氢键
D. 甲醇分子中H—C—O键角小于甲醛分子中H—C—O键角
16. 某有机－无机杂化钙钛矿光电材料的组成粒子为Pb2＋、I－和有机碱离子CH3NH，其晶胞结构如图所示，1号原子的分数坐标为(0,0,0)，2号原子的分数坐标为(1,1,1)。下列说法错误的是(　　)
A. Pb2＋位于I－构成的八面体体心
B. 3号原子的分数坐标为(0,1,1)
C. 晶胞中Pb2＋、I－和CH3NH的个数比为1∶3∶1
D. 与有机碱离子CH3NH相邻距离最近的I－有8个
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
选项
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
选项
二、 非选择题：本大题共4小题，共56分。
17. 铬(Cr)、锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一。回答下列问题：
(1) 基态铬原子的价层电子排布式为________。
(2) 含铬化合物CrO5中Cr元素化合价为＋6，常温下呈蓝色，则其结构式可能为________(填字母)。
A　　 　　B　　　　 　C
(3) 镍可催化合成烯丙醇(CH2===CH—CH2OH)，其相对分子质量与丙醛(CH3CH2CHO)的相等，但二者沸点相差较大，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
18. 镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题：
(1) 基态Ga原子的价层电子排布式为________。
(2) LiGaH4是一种温和的还原剂，其可由GaCl3和过量的LiH反应制得：GaCl3＋4LiH===LiGaH4＋3LiCl。
①已知GaCl3的熔点为77.9 ℃，LiCl的熔点为605 ℃，二者熔点差异较大的原因为________________________________________________________________________。
②[GaH4]－的空间结构为________。
(3) 一种含镓的药物合成方法如图1所示。
①化合物Ⅰ中环上N原子的杂化方式为________。
②化合物Ⅱ中Ga的配位数为________，x＝________。
图1 图2
(4) Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其晶胞结构如图2所示．
①上述晶胞沿着y轴的投影图为________(填字母)。
A　　　 B　　 　C
②用NA表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a＝b＝0.3 nm，c＝0.386 nm，晶胞棱边夹角均为90°，则该晶体密度为________g/cm3(Li—7，Ga—70；列出计算式即可)。
19. 卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。
(1) 卤素元素位于元素周期表的________区，溴原子的原子核外有________种不同运动状态的电子，其M能层电子排布式为________。
(2) ClO中心原子的杂化类型为________。
(3) 一定条件下SbCl3与GaCl3以物质的量之比为1∶1混合得到一种固态离子化合物，其结构组成可能为(a)[SbCl][GaCl]或(b)[GaCl][SbCl]，该离子化合物最可能的结构组成为________(填“a”或“b”)，理由是______________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4) ①在离子晶体中，当0.414a. 几何因素 b. 电荷因素
c. 键性因素
图1　　 　　图2
②若六方碘化银晶胞底边边长为x cm，高为y cm，阿伏加德罗常数的值为NA，碘化银晶体的密度为________g/cm3(Ag—108，I—127；列出计算式)。
20. 锂离子电池主要是由正极、负极材料、电解质和隔膜四大部分组成。
(1) 元素周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，在下列状态的该元素中，电离最外层一个电子所需能量由高到低的顺序是________(填字母)。
A. B.
C.
(2) 锂离子电池的正极材料主要有层状结构的LiMO2以及橄榄石型的LiMPO4(M＝Fe、Mn、Ni、Co等元素)
①第四电离能：I4(Co)＜I4(Fe)，其原因是_____________________________________________________ ________________________________________________________________________________________。
②橄榄石型的LiFePO4正极材料中，Fe2＋的价层电子排布式为________，PO的空间结构为________。
③层状LiCoO2的结构如图所示，层状LiCoO2中一个Co周围与其最近的O的个数是________。
④以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子2和3的坐标分别为、，则原子1的坐标为________。
(3) 一种铜碘杂化团簇的合成路线如下：
SbCl3SbCy3(Cy代表—C6H11)；
铜碘杂化团簇分子。
①已知Sb的原子序数为51，则它在元素周期表中的位置是______________，属于________(填“s”“p”“d”或“ds”)区元素。
②已知上述铜碘杂化团簇属四方晶系，晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm，棱间夹角为α＝β＝γ＝90°，该团簇的化学式为________；设阿伏加德罗常数的值为NA，已知SbCy3的相对分子质量是371，则该铜碘杂化团簇的密度是________g/cm3(列计算式)。
选择性必修2　综合检测卷(一)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B D B C C A B B
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D C D D C D B D
1. B
2. D　【解析】基态N原子2p能级的轨道表示式为，A错误；SO3中S原子价层电子对数为3，SO3的VSEPR模型为平面三角形，B错误；Cl—Cl的p－p σ键电子云应“头碰头”重叠，C错误。
3. B　【解析】SiC结构类似于金刚石，C原子采取sp3杂化，A正确；SiC属于新型无机非金属材料，B错误；碳化硅结构类似于金刚石，属于共价晶体，熔点高、硬度大，C正确；碳化硅材料能实现电信号的可控改变，属于半导体材料，D正确。
4. C　【解析】基态Al原子电子排布式为1s22s22p63s23p1，共有5种能量不同的电子，A正确；基态Al原子13个电子填充在7个轨道，有7种不同空间运动状态的电子，B正确；Al3＋半径比Na＋小，Al3＋电荷比Na＋多，Al中金属键强于Na，Al熔点高于Na，C错误；Al单质是金属晶体，有导电性、导热性和延展性，D正确。
5. C　【解析】H2O分子间存在氢键，熔点最高，H2S、H2Se组成、结构相似，相对分子质量越大，熔点越高，熔点：H2O＞H2Se＞H2S，A错误；非金属性：O＞N＞C，热稳定性：H2O＞NH3＞CH4，B错误；SiO2是共价晶体，熔点最高，KCl是离子晶体，熔点较高，Cl2和I2是分子晶体，I2的相对分子质量大于Cl2，I2的熔点比Cl2高，熔点：Cl2C—Si>Si—Si，硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，D错误。
6. A　【解析】某些金属盐灼烧呈现不同的颜色，原因是电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，释放出不同波长的光，A错误；升高温度，自由电子运动加剧，与金属原子频繁碰撞，影响自由电子的定向移动，导电能力减弱，B正确；F的电负性强于H，—CF3为吸电子基团、—CH3为推电子基团，酸性：CF3COOH>CH3COOH，C正确；Ge原子半径大，未杂化的p轨道难重叠，Ge原子间难以形成π键，D正确。
7. B　【解析】12 g(即1 mol)石墨晶体中含有共价键数目为1.5NA，A错误；乙醇中2个C和O都采取sp3杂化，4.6 g(即0.1 mol)CH3CH2OH含sp3杂化的原子数目为0.3NA，B正确；0.1 mol环氧乙烷分子中含有σ键数目为0.7NA，C错误；NaHSO4晶体由Na＋和HSO构成，12 g(即0.1 mol)NaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2NA，D错误。
8. B　【解析】O和N价层电子对数均为4，均采取sp3杂化，A正确；N有1个孤电子对，O有2个孤电子对，O的孤电子对数多，排斥作用大，键角：C—O—HN—H，C正确；分子中有手性碳原子，如与氨基、羟基相连的C原子为手性碳原子，D正确。
9. D　【解析】电负性：N＞C＞H，A错误；同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，ⅡA族和ⅤA族“反常”的高，第二周期比N元素第一电离能小的元素有O、C、B、Be、Li，B错误；N形成3个σ键，有1个孤电子对，N采取sp3杂化，C错误；咔唑分子间存在氢键，咔唑沸点比高，D正确。
10. C　【解析】CS2、Cl2、CCl4、S2Cl2都由分子构成，固态时都是分子晶体，A正确；S2Br2与S2Cl2组成和结构相似，相对分子质量：S2Br2＞S2Cl2，熔、沸点：S2Br2＞S2Cl2，B正确；CS2、CCl4、S2Cl2固态时都是分子晶体，熔、沸点的高低由范德华力决定，C错误；S2Cl2中S为＋1价，S2Cl2可能与水发生歧化反应生成SO2和S，D正确。
11. D　【解析】阳离子中饱和C原子采取sp3杂化，形成双键的C原子采取sp2杂化，A正确；该物质为离子液体，但阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，晶体的熔点较低，B正确；阴、阳离子间存在离子键，阴、阳离子内部存在共价键，C正确；H、P原子不符合8电子稳定结构，D错误。
12. D　【解析】X、Y、Z依次为N、O、Na，W、Q依次为P、S或Si、Cl。离子半径：Na＋＜O2－，A错误；N2是分子晶体，Si是共价晶体，P是分子晶体，B错误；非金属性：O>N，热稳定性：NH3＜H2O，C错误；ClO或SO中Cl、S价层电子对数均为4，孤电子对数均为0，二者空间结构均为正四面体形，D正确。
13. C　【解析】C和O价层电子对数都为4，都采取sp3杂化，A正确；18-冠-6与K＋作用，但不与Li＋或Na＋作用，说明超分子具有“分子识别”的特征，B正确，C错误；冠醚分子内部有很大的空间，能与离子半径不同的碱金属阳离子发生络合反应，将无机物带入有机物中，它可以作为相转移催化剂也是基于这个原理，D正确。
14. D　【解析】Fe2＋价层电子排布式为3d6，d轨道不是半满状态，A错误；SCN－结构式为[S===C===N]－，双键中存在π键，和Fe3＋配位的是S原子，B错误；由图示转化可知，与Fe3＋形成配位键的稳定性：H2O15. B　【解析】金属元素的电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，电负性：O>C>Zn，A正确；[Zn(NH3)4](OH)2中Zn2＋配位数为4，B错误；DHA分子中含有2个羟基，可以形成分子间氢键，C正确；甲醇分子中碳原子采取sp3杂化，甲醛分子中碳原子采取sp2杂化，甲醇分子中H—C—O键角小于甲醛分子中H—C—O键角，D正确。
16. D　【解析】与CH3NH相邻距离最近的I－位于面心，共有12个，D错误。
17. (1) 3d54s1　(2) B　(3) 烯丙醇分子之间能形成氢键
【解析】(2) CrO5中Cr为＋6价，则5个O原子中有4个为－1价、1个为－2价，B正确。
18. (1) 4s24p1　(2) ①LiCl为离子晶体，微粒间的作用力是离子键，GaCl3为分子晶体，微粒间的作用力是范德华力　②正四面体形　(3) ①sp2　②6　1　(4) ①C　②
【解析】(3) ①Ⅰ中N原子形成双键，采取sp2杂化。②Ⅱ中Ga的配位数为6，Ga为＋3价，配体共为－4价，整个配离子显－1价，x＝1。(4) ②晶胞中O个数为8×＋1＝2、Li个数为2×＝1、Ga个数为4×＝1，晶胞质量为 g，晶胞体积为3.0×10－8 cm×3.0×10－8 cm×3.86×10－8 cm，晶体密度ρ＝ g/cm3。
19. (1) p　35　3s23p63d10　(2) sp3　(3) a　GaCl3中Ga原子价层电子对数为3，存在空轨道，更容易与氯离子中的孤电子对结合，形成配位键，构成[GaCl]
(4) ①4　ab　②
【解析】(2) ClO中Cl原子价层电子对数为4，采取sp3杂化。(4) ①I－处于Ag＋构成的四面体中，I－配位数为4。AgI晶体离子半径比符合0.41420. (1) Mg　A＞B＞C　(2) ①Fe3＋价层电子排布式为3d5，Co3＋价层电子排布式为3d6，Fe3＋的3d轨道半充满较稳定，再失去一个电子所需能量较高　②3d6　正四面体形　③4　④　(3) ①第五周期ⅤA族　p　②Cu4I4(SbCy3)4　
【解析】(1) 根据对角线规则可知与Li化学性质最相似的邻族元素是Mg。A为Mg＋，B为基态Mg原子，C为激发态Mg原子，I1选择性必修2
综合检测卷(一)
一、 选择题：本大题共16小题，共44分。第1～10题，每小题2分；第11～16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是(　 　)
选项 劳动项目 化学知识
A 装修师傅用汽油溶解衣服上沾的油漆 相似相溶
B 设计师用18K金而非足金做镶嵌饰品 足金导电性好
C 工人用钻石头玻璃刀切割玻璃 金刚石是共价晶体，硬度大
D 质检员用X射线衍射仪鉴定宝石真假 晶体的衍射图上有明锐的衍射峰
B
2. 下列化学用语或图示表达正确的是(　 　)
D
3. 福建舰拥有世界上最先进的雷达系统，其雷达射频微波器件所用的碳化硅材料能实现电信号的可控改变。下列关于碳化硅的说法错误的是(　 　)
A. C原子的杂化类型为sp3
B. 属于高分子
C. 熔点高、硬度大
D. 属于半导体材料
【解析】SiC结构类似于金刚石，C原子采取sp3杂化，A正确；SiC属于新型无机非金属材料，B错误；碳化硅结构类似于金刚石，属于共价晶体，熔点高、硬度大，C正确；碳化硅材料能实现电信号的可控改变，属于半导体材料，D正确。
B
4. 广东的铝合金产量位居全国第一。下列说法错误的是(　 　)
A. 基态Al原子有5种不同能量的电子
B. 基态Al原子有7种不同空间运动状态的电子
C. Al单质比Na单质熔点更高，金属键更弱
D. 铝单质属于金属晶体，具有导电性、导热性和延展性
【解析】基态Al原子电子排布式为1s22s22p63s23p1，共有5种能量不同的电子，A正确；基态Al原子13个电子填充在7个轨道，有7种不同空间运动状态的电子，B正确；Al3＋半径比Na＋小，Al3＋电荷比Na＋多，Al中金属键强于Na，Al熔点高于Na，C错误；Al单质是金属晶体，有导电性、导热性和延展性，D正确。
C
5. 下列各物质或微粒性质的比较正确的是(　 　)
A. 熔点：H2O>H2S>H2Se
B. 热稳定性：H2OC. 熔点：Cl2D. 硬度：金刚石<碳化硅<晶体硅
C
【解析】H2O分子间存在氢键，熔点最高，H2S、H2Se组成、结构相似，相对分子质量越大，熔点越高，熔点：H2O＞H2Se＞H2S，A错误；非金属性：O＞N＞C，热稳定性：H2O＞NH3＞CH4，B错误；SiO2是共价晶体，熔点最高，KCl是离子晶体，熔点较高，Cl2和I2是分子晶体，I2的相对分子质量大于Cl2，I2的熔点比Cl2高，熔点：Cl2C—Si>Si—Si，硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，D错误。
6. 下列事实与解释不对应的是(　 　)
A
选项 事实 解释
A 某些金属盐灼烧呈现不同的颜色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收波长不同
B 金属的电导率随温度升高而降低 金属中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞
C 酸性：CF3COOH>CH3COOH —CF3为吸电子基团、—CH3为推电子基团
D Ge原子间难以形成π键 Ge的原子半径较大，未杂化的p轨道很难重叠
【解析】某些金属盐灼烧呈现不同的颜色，原因是电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，释放出不同波长的光，A错误；升高温度，自由电子运动加剧，与金属原子频繁碰撞，影响自由电子的定向移动，导电能力减弱，B正确；F的电负性强于H，—CF3为吸电子基团、—CH3为推电子基团，酸性：CF3COOH>CH3COOH，C正确；Ge原子半径大，未杂化的p轨道难重叠，Ge原子间难以形成π键，D正确。
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 　)
A. 12 g石墨晶体中含有的共价键数目为2NA
B. 常温常压下，4.6 g乙醇(CH3CH2OH)中所含sp3杂化的原子数目为0.3NA
C. 0.1 mol环氧乙烷( )中所含σ键数目为0.3NA
D. 12 g NaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.3NA
B
8. 3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是(　 　)
A. 分子中O原子和N原子均为sp3杂化
B. 分子中C—O—H的键角大于C—N—H的键角
C. 分子中O—H的极性大于N—H的极性
D. 分子中含有手性碳原子
【解析】O和N价层电子对数均为4，均采取sp3杂化，A正确；N有1个孤电子对，O有2个孤电子对，O的孤电子对数多，排斥作用大，键角：C—O—H<
C—N—H，B错误；电负性：O＞N＞H，极性：O—H>N—H，C正确；分子中有手性碳原子，如与氨基、羟基相连的C原子为手性碳原子，D正确。
B
D
A. 制备反应中各物质在固态时晶体类型完全相同
B. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点：S2Br2＞S2Cl2
C. CS2、CCl4、S2Cl2熔、沸点的高低是由共价键的键能决定
D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl
C
物质 CS2 CCl4 S2Cl2
沸点/℃ 47 77 137
熔点/℃ －109 －23 －77
【解析】CS2、Cl2、CCl4、S2Cl2都由分子构成，固态时都是分子晶体，A正确；S2Br2与S2Cl2组成和结构相似，相对分子质量：S2Br2＞S2Cl2，熔、沸点：S2Br2＞S2Cl2，B正确；CS2、CCl4、S2Cl2固态时都是分子晶体，熔、沸点的高低由范德华力决定，C错误；S2Cl2中S为＋1价，S2Cl2可能与水发生歧化反应生成SO2和S，D正确。
11. 六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构如图所示。下列说法错误的是(　 　)
A. 阳离子中碳原子有sp2和sp3两种杂化方式
B. 阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，晶体的熔点较低
C. 该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键
D. 所有原子均符合8电子稳定结构
D
【解析】阳离子中饱和C原子采取sp3杂化，形成双键的C原子采取sp2杂化，A正确；该物质为离子液体，但阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，晶体的熔点较低，B正确；阴、阳离子间存在离子键，阴、阳离子内部存在共价键，C正确；H、P原子不符合8电子稳定结构，D错误。
12. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价层电子有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是(　 　)
A. 简单离子半径：Z＞Y
B. X、W单质的晶体类型一定相同
C. 简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y
D. Q的最高价含氧酸根的空间结构为正四面体形
D
13. 冠醚能与阳离子尤其是与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同碱金属离子作用，12-冠-4与锂离子作用而不与钠离子、钾离子作用，18-冠-6与钾离子作用如图，但不与锂离子或钠离子作用。下列说法不正确的是(　 　)
A. 18-冠-6中C原子和O原子的杂化轨道类型相同
B. 与K＋作用不与Li＋和Na＋作用反应反映了超分子的“分子识别”的特征
C. 与钾离子作用反映了超分子的“自组装”的特征
D. 冠醚与碱金属离子作用的原理与其可作相转移催化剂的原理有关
C
【解析】C和O价层电子对数都为4，都采取sp3杂化，A正确；18-冠-6与K＋作用，但不与Li＋或Na＋作用，说明超分子具有“分子识别”的特征，B正确，C错误；冠醚分子内部有很大的空间，能与离子半径不同的碱金属阳离子发生络合反应，将无机物带入有机物中，它可以作为相转移催化剂也是基于这个原理，D正确。
14. Fe3＋的配合物呈现不同的颜色。如[Fe(H2O)6]3＋为浅紫色，[Fe(SCN)6]3－为红色，[FeF6]3－为无色。某同学为探究Fe3＋配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是(　 　)
A. Fe2＋的价层电子轨道处于半满状态，较稳定
B. SCN－中存在π键，和Fe3＋配位的是C原子
C. 与Fe3＋形成配位键的稳定性强弱：H2O>SCN－>F－
D. 向溶液Ⅰ中加入适量硝酸有利于观察到[Fe(H2O)6]3＋的紫色
D
15. 2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成，其合成路线如下：
下列说法错误的是(　 　)
A. 电负性：O>C>Zn
B. Zn2＋溶于氨水形成配合物[Zn(NH3)4](OH)2，Zn2＋的配位数为6
C. DHA分子间存在氢键
D. 甲醇分子中H—C—O键角小于甲醛分子中H—C—O键角
B
【解析】金属元素的电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，电负性：O>C>Zn，A正确；[Zn(NH3)4](OH)2中Zn2＋配位数为4，B错误；DHA分子中含有2个羟基，可以形成分子间氢键，C正确；甲醇分子中碳原子采取sp3杂化，甲醛分子中碳原子采取sp2杂化，甲醇分子中H—C—O键角小于甲醛分子中H—C—O键角，D正确。
D
二、 非选择题：本大题共4小题，共56分。
17. 铬(Cr)、锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一。回答下列问题：
(1) 基态铬原子的价层电子排布式为___________。
(2) 含铬化合物CrO5中Cr元素化合价为＋6，常温下呈蓝色，则其结构式可能为___(填字母)。
A
B
C
(3) 镍可催化合成烯丙醇(CH2==CH—CH2OH)，其相对分子质量与丙醛(CH3CH2CHO)的相等，但二者沸点相差较大，原因是_________________________ ______。
3d54s1
B
烯丙醇分子之间能形成氢
键
【解析】(2) CrO5中Cr为＋6价，则5个O原子中有4个为－1价、1个为－2价，B正确。
18. 镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题：
(1) 基态Ga原子的价层电子排布式为__________。
(2) LiGaH4是一种温和的还原剂，其可由GaCl3和过量的LiH反应制得：GaCl3＋4LiH===LiGaH4＋3LiCl。
①已知GaCl3的熔点为77.9 ℃，LiCl的熔点为605 ℃，二者熔点差异较大的原因为____________________________________________________________________ ___________________。
②[GaH4]－的空间结构为_______________。
4s24p1
LiCl为离子晶体，微粒间的作用力是离子键，GaCl3为分子晶体，微粒间的作用力是范德华力
正四面体形
(3) 一种含镓的药物合成方法如图1所示。
①化合物Ⅰ中环上N原子的杂化方式为_________。
②化合物Ⅱ中Ga的配位数为_____，x＝_____。
图1
sp2
6
1
(4) Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其晶胞结构如图2所示．
图2
①上述晶胞沿着y轴的投影图为___(填字母)。
A　　 　 B　　　 C
C
②用NA表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a＝b＝0.3 nm，c＝0.386 nm，
晶胞棱边夹角均为90°，则该晶体密度为____________________________________ g/cm3(Li—7，Ga—70；列出计算式即可)。
19. 卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。
(1) 卤素元素位于元素周期表的___区，溴原子的原子核外有______种不同运动状态的电子，其M能层电子排布式为_____________。
p
35
3s23p63d10
sp3
a
(4) ①在离子晶体中，当0.414a. 几何因素　
b. 电荷因素　
c. 键性因素
图1　　　 图2
4
ab
②若六方碘化银晶胞底边边长为x cm，高为y
cm，阿伏加德罗常数的值为NA，碘化银晶体的密度
为_______________g/cm3(Ag—108，I—127；列出计算式)。
20. 锂离子电池主要是由正极、负极材料、电解质和隔膜四大部分组成。
(1) 元素周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是______，在下列状态的该元素中，电离最外层一个电子所需能量由高到低的顺序是_______________(填字母)。
(2) 锂离子电池的正极材料主要有层状结构的LiMO2以及橄榄石型的LiMPO4 (M＝Fe、Mn、Ni、Co等元素)
①第四电离能：I4(Co)＜I4(Fe)，其原因是________________________________ _____________________________________________________________________________。
Mg
A＞B＞C
Fe3＋价层电子排布式为3d5，Co3＋价层电子排布式为3d6，Fe3＋的3d轨道半充满较稳定，再失去一个电子所需能量较高
③层状LiCoO2的结构如图所示，层状LiCoO2中一个Co
周围与其最近的O的个数是______。
正四面体形
3d6
4
(3) 一种铜碘杂化团簇的合成路线如下：
①已知Sb的原子序数为51，则它在元素周期表中的位置是________________，属于___(填“s”“p”“d”或“ds”)区元素。
第五周期ⅤA族
p
②已知上述铜碘杂化团簇属四方晶系，晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm，棱间夹角为α＝β＝γ＝90°，该团簇的化学式为_________________；设阿伏加德罗常数的值为NA，已知SbCy3的相对分子质量是371，则该铜碘杂化团簇的密度是
______________________g/cm3(列计算式)。
Cu4I4(SbCy3)4
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