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选择性必修2　综合检测卷(二)
一、 选择题：本大题共16小题，共44分。第1～10题，每小题2分；第11～16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A. 金刚石中的碳原子采取sp3杂化轨道形成空间三维骨架结构
B. FeSO4溶液与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色KFe[Fe(CN)6]沉淀
C. 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性
D. 绚烂烟花的产生是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放引起的
2. 下列示意图或图示正确的是(　　)
甲 　乙　 丙　 丁
A. 图甲：CO2的分子模型示意图 B. 图乙：p－p π键电子云模型
C. 图丙：砷原子结构示意图 D. 图丁：BF3的VSEPR模型
3. 下列劳动项目与所述的理论解释没有关联的是(　　)
选项 劳动项目 理论解释
A 工厂参观：液氨可作制冷剂 氨气分子之间存在氢键，易液化，液氨挥发时会吸收大量热量
B 社会实践：用汽油洗涤油漆 汽油与油漆中的成分极性都较小，根据相似相溶原理，油漆易溶于汽油
C 工厂参观：用人造金刚石做玻璃刀的刀头 金刚石是共价晶体，C—C键长短、键能大
D 工厂参观：工业冶炼镁时选用MgCl2，不选用MgO MgCl2来源广泛、价格便宜
4. 下列说法正确的有(　　)
①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关
②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关
③HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱
④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
⑤H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱，熔、沸点依次升高
A. ②③④ B. ①②③
C. ①②④⑤ D. ①②⑤
5. 下列选项所列出的物质性质差异主要受范德华力大小影响的是(　　)
A. H2O的沸点比H2S的高
B. SiC晶体的熔点高于晶体硅
C. CH4的分解温度比SiH4的高
D. 常温下Br2为液体而Cl2为气体
6. 下列对有关事实的解释不正确的是(　　)
选项 事实 解释
A SiO2的熔点比干冰高 SiO2晶体是共价晶体，CO2晶体是分子晶体
B CF4是非极性分子 C原子处在4个F原子所组成的正四面体中心，键的极性的向量和为0
C 用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰 两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体
D 离子液体有难挥发性 离子液体的粒子全都是带电荷的离子
7. 观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是(　　)
物质 HCN S8 SF6 B12结构单元
结构模型示意图
备注 — 易溶于CS2 — 熔点1 873 K
A. HCN的结构式为H—C≡N，分子中含有2个σ键和2个π键
B. 固态硫S8属于共价晶体
C. SF6是由极性键构成的非极性分子
D. 单质硼属于共价晶体，结构单元中含有30个B—B
8. 四氯化锗(GeCl4)是光导纤维的常用掺杂剂，锗与硅同族。下列说法不正确的是(　　)
A. 基态Ge原子价层电子排布式为4s24p2
B. GeCl4的熔点比SiCl4低
C. GeCl4的空间结构为正四面体形
D. 第一电离能大小：Cl>Si>Ge
9. 甘油酸是一种食品添加剂，可由甘油氧化制得，反应如图。下列说法不正确的是(　　)
A. 甘油分子中不含有手性碳原子
B. 甘油酸分子中碳原子的杂化轨道类型有sp2和sp3两种
C. 1 mol甘油与足量金属钠反应生成标准状况下67.2 L的H2
D. 1 mol甘油酸中含有π键的数目约为6.02×1023
10. XYME4是一种新型电极材料，所含元素位于前四周期，仅X、E同周期，E是地壳中含量最多的元素，X可与水反应生成H2，Y的合金用量最大，用途最广，M的基态原子的p轨道上填充的电子数目满足npn。下列说法错误的是(　　)
A. 单质的熔点：XB. 简单氢化物的热稳定性：M>E
C. ME的空间结构为正四面体形
D. X和E能形成离子化合物
11. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A. 5.6 g Fe2＋中未成对电子数为0.6NA
B. 28 g N60(分子结构为)中含有的σ键数目为3NA
C. 60 g SiO2中Si—O的数目为2NA
D. 1 mol配合物Na3[Fe(CN)6]中σ键数目为6NA
12. 一种控制分子是否发光的“分子开关”工作原理如图所示。分子P光照下不发光，在Na＋和H＋的共同作用下形成的超分子Q光照下可以产生荧光。
下列说法不正确的是(　　)
A. 分子P转化为超分子Q时，N与H＋形成配位键
B. 增大溶液pH并除去Na＋，可使超分子Q转变为分子P
C. K＋和H＋的共同作用也可以打开该“分子开关”
D. 推测分子P可以增大NaCl在有机溶剂中的溶解度
13. 硫氰化铁常被用于电影特技和魔术表演，其制备原理为FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl。已知：氯化铁固体的熔点为306 ℃、沸点为316 ℃，易升华。下列说法正确的是(　　)
A. FeCl3晶体属于离子晶体
B. 第一电离能：N>S
C. SCN－的空间结构为V形
D. Fe(SCN)3中既有离子键又有共价键
14. 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，流程如图1所示，立方氮化硼的结构与金刚石相似，其晶胞结构如图2所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
图1　 图2
A. 立方氮化硼和氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点低于氮化铝
B. 立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子
C. NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料，1 mol NH4BF4含有的配位键数目为NA
D. BF3是极性键形成的极性分子
15. 硝酸银存在如图转化关系。已知：Ag＋能形成[Ag(NH3)2]＋、[Ag(CN)2]－等配位离子。下列说法不正确的是(　　)
A. 无色溶液a中加入KI(aq)的离子方程式为[Ag(NH3)2]＋＋I－===AgI↓＋2NH3
B. [Ag(NH3)2]＋的配位原子为N，[Ag(CN)2]－的配体为CN－，两种离子的配位数均为2
C. 无色溶液b中含[Ag(CN)2]－和Na＋
D. 通过如图转化关系可以得出稳定性关系：[Ag(NH3)2]＋>[Ag(CN)2]－
16. 硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示。图乙为该晶胞沿z轴方向的投影，已知：Zn、Se的原子半径分别为r1 pm、r2 pm，晶胞边长为a pm，a点的原子分数坐标为(0,0,0)。下列说法不正确的是(　　)
,甲)　　,乙)
A. 基态Se原子核外有34种不同运动状态的电子
B. 晶胞中d点原子分数坐标为
C. 相邻两个Zn原子的最短距离为0.5a pm
D. 该晶胞中原子的空间利用率为×100%
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
选项
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
选项
二、 非选择题：本大题共4小题，共56分。
17. 蒙脱石散对消化道内的病毒、病菌及其产生的毒素、气体等有极强的固定、抑制作用，常用于成人及儿童急性、慢性腹泻。蒙脱石散的有效成分可表示为(AlMg)2(SixOy)(OH)z·nH2O。
(1) 基态Si原子的电子排布式为________________。
(2) O、Mg、Al、Si四种元素的第一电离能从大到小的顺序为________。
(3) SiCl4是无色透明液体，可以与N-甲基咪唑()等物质反应。一个N-甲基咪唑分子中含有________个σ键。
18. 砷广泛分布在自然界中，土壤、水、植物以及人体中都含有微量砷。回答下列问题：
(1) As与N同主族，基态砷原子价层电子排布式为________。
(2) H2O和AsH3中心原子的杂化轨道类型相同，但H2O的键角小于AsH3的，其原因为________________________________________________________________________。
(3) 砷的两种三元含氧酸的酸性强弱为H3AsO4________(填“>”或“<”)H3AsO3。Na3AsO4可用作杀虫剂，AsO的空间结构为________。
(4) 砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a nm。
①M点的分数坐标为，则N点的分数坐标为________；晶体中与顶点B原子等距且最近的B原子个数为________。
②该晶体的化学式为________；已知NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_____________ g/cm3(B—11，As—75；列出计算式)。
③如果把晶体中砷原子换成氮原子，形成的晶体的熔点明显升高，原因为________________________ ___________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________。
19. 硼元素有“金属材料的维生素”之称，其单质及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位。请回答下列问题：
(1) 基态硼原子的电子排布式为________。
(2) 硼的化合物NaBH4中氢元素化合价为－1，故而被称为“万能还原剂”，广泛用于有机合成。NaBH4中所含元素电负性由大到小的顺序为________。
(3) NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3。
①BF3的空间结构为________，NH3·BF3中硼原子的杂化方式为________。
②BF3的键角________NF3的键角(填“大于”“小于”或“等于”)。
20. 铜的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具有广泛应用。回答下列问题：
(1) 基态Cu＋的价层电子排布式为________。I1(Cu)_________________________________________
I1(Zn)(填“>”或“<”)，原因是_______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2) 研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等。Cu＋呈无色，其原因是________________________________________________________________________。
(3) 合成氨工业中，铜(Ⅰ)氨溶液常用于除去原料气(N2和H2等)中少量的CO，发生的化学反应为[Cu(NH3)2]＋(aq)＋CO(g)＋NH3(g)??[Cu(NH3)3CO]＋(aq)　ΔH<0。
①NH3分子中N原子的杂化轨道类型是________，NH3和[Cu(NH3)4]2＋中H—N—H键角的大小：NH3________[Cu(NH3)4]2＋(填“>”或“<”)。
②铜(Ⅰ)氨液吸收CO适宜的生产条件是________(填字母)。
A. 高温高压 B. 高温低压
C. 低温高压 D. 低温低压
③[Cu(NH3)3CO]＋配离子中配体是________________。
(4) CuCl2与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2＋(En是乙二胺的简写)，其结构简式如图所示：
①H2NCH2CH2NH2(乙二胺)和N(CH3)3(三甲胺)均属于胺，二者相对分子质量相近，但乙二胺的沸点比三甲胺的高得多，原因是______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力类型有________(填字母)。
A. 配位键 B. 极性键
C. 离子键 D. 非极性键
E. 范德华力 F. 金属键
选择性必修2　综合检测卷(二)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D B D D D C B B
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C B B C B B D C
1. D　【解析】绚烂烟花的产生是由于电子吸收能量，由基态跃迁到激发态，再由激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时，能量以光的形式释放，D错误。
2. B　【解析】CO2是直线形分子，A错误；As原子共有4个电子层，结构示意图为，C错误；BF3中B原子价层电子对数为3，无孤电子对，BF3的VSEPR模型为平面三角形，D错误。
3. D　【解析】MgCl2的熔点比MgO低，工业制Mg电解熔融MgCl2，D错误。
4. D　【解析】金属晶体中有自由电子，金属晶体能导电、导热，①正确；氢键有方向性，冰中水分子通过氢键形成四面体结构，水结冰，体积增大，密度减小，②正确；F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，热稳定性依次减弱，HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，③错误；分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的强弱，与共价键强弱无关，④错误；S、Se、Te非金属性依次减弱，H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱，H2S、H2Se、H2Te的相对分子质量依次增大，熔、沸点依次升高，⑤正确。
5. D　【解析】水的沸点高于硫化氢是因为水分子间能形成氢键，而硫化氢分子间不能形成氢键，A错误；SiC和晶体硅都是共价晶体，Si—C键能大于Si—Si键能，SiC的熔点高于晶体硅，B错误；甲烷的分解温度比硅烷高是因为C—H键能大于Si—H键能，C错误；溴的相对分子质量大，分子间作用力强，溴沸点高于氯气，D正确。
6. C　【解析】两个乙酸分子通过氢键形成了二聚体，C错误。
7. B　【解析】HCN中C原子采取sp杂化，HCN空间结构为直线形，单键都是σ键，三键中有1个σ键和2个π键，H—C≡N中共有2个σ键和2个π键，A正确；S8易溶于CS2，S8属于分子晶体，B错误；SF6是由极性键构成的非极性分子，C正确；由硼的结构和熔点可知，单质硼属共价晶体，硼晶体的结构单元中有12个B原子，每个原子形成5个B—B，而每个B—B为2个B原子共有，所以B—B数为12×5×＝30，D正确。
8. B　【解析】GeCl4与SiCl4都属于分子晶体，GeCl4的相对分子质量大，GeCl4的熔点比SiCl4高，B错误。
9. C　【解析】手性碳原子是指碳原子与四个各不相同的原子或基团相连，甘油分子中不含有手性碳原子，A正确；甘油酸分子中形成单键的C原子采取sp3杂化，形成双键的C原子采取sp2杂化，B正确；1 mol甘油与足量金属钠反应生成1.5 mol H2，标准状况下体积为33.6 L，C错误；甘油酸分子中有1个π键，1 mol甘油酸含有π键的数目约为6.02×1023，D正确。
10. B　【解析】X、Y、M、E依次是Li、Fe、P、O。铁原子价层电子数多于锂，单质铁中的金属键强于锂，单质Fe熔点高于单质锂，A正确；O的非金属性强于P，H2O的热稳定性强于PH3，B错误；PO中P原子价层电子对数为4、孤电子对数为0，PO空间结构为正四面体形，C正确；Li是活泼金属，Li与O形成离子化合物，D正确。
11. B　【解析】Fe2＋价层电子排布式为3d6，未成对电子数为4,5.6 g(即0.1 mol)Fe2＋中未成对电子数为0.4NA，A错误；1个N原子形成3个键，1个键为2个N原子共用，28 g N60(N原子为2 mol)中σ键数目为2×NA＝3NA，B正确；60 g(即1 mol)SiO2中Si—O的数目为4NA，C错误；配位键为σ键，三键含有1个σ键和2个π键，Na3[Fe(CN)6]中共有12个σ键，D错误。
12. C　【解析】N有孤电子对，H＋有空轨道，P转化为Q时，N与H＋形成配位键，A正确；增大溶液pH并除去Na＋，相当于减小反应物的浓度，平衡左移，可使Q转变为P，B正确；K＋半径大于Na＋，K＋与超分子不匹配，超分子无法识别K＋，不可以打开该“分子开关”，C错误；分子P能与Na＋形成超分子，可以增大NaCl在有机溶剂中的溶解度，D正确。
13. B　【解析】FeCl3熔、沸点较低，FeCl3为分子晶体，A错误；SCN－与CO2空间结构相似，为直线形，C错误；Fe(SCN)3中不存在离子键，D错误。
14. B　【解析】立方BN和AlN均是共价晶体，原子半径：BAl—N，立方BN的熔点高于AlN，A错误；NH4BF4中NH、BF各有1个配位键，1 mol NH4BF4有2NA个配位键，C错误；BF3属于非极性分子，D错误。
15. D　【解析】[Ag(NH3)2]＋转化为AgI，AgI又转化为[Ag(CN)2]－，稳定性：[Ag(NH3)2]＋＜[Ag(CN)2]－，D错误。
16. C　【解析】Se的电子数是34，基态Se原子核外有34种不同运动状态的电子，A正确；d原子的原子坐标为，B正确；相邻两个Zn原子的最短距离为面对角线的一半，即a pm，C错误；晶胞中Zn个数为4，Se个数为8×＋6×＝4，晶胞中球的体积为 pm3，晶胞体积为a3 pm3，晶胞中原子的空间利用率为×100%，D正确。
17. (1) 1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2
(2) O＞Si＞Mg＞Al　(3) 12
18. (1) 4s24p3　(2) AsH3中心原子含有1个孤电子对，而H2O中心原子含有2个孤电子对，H2O中的孤电子对对成键电子对的排斥作用更大　(3) >　正四面体形　(4) ①(1,1,1)　12　②BAs　　③N的原子半径小于As，B—N的键长比B—As的键长短，导致B—N的键能比B—As的键能大，BN熔点高于BAs
【解析】(3) H3AsO4和H3AsO3可表示为(HO)3AsO和(HO)3As，H3AsO3中的As为＋3价，而H3AsO4中As为＋5价，正电性更高，导致As—O—H中的O的电子云更向As偏移，更易电离出H＋，故酸性：H3AsO4>H3AsO3；AsO中As的价层电子对数为4，孤电子对数是0，AsO空间结构为正四面体形。(4) ①结合坐标系和M点的分数坐标，可知N点的分数坐标为(1,1,1)。晶胞中B采取面心立方堆积，与顶点B原子等距且最近的B原子有12个。②晶胞中B个数为8×＋6×＝4，As个数为4，化学式为BAs。晶体密度ρ＝＝＝ g/cm3＝ g/cm3。
19. (1) 1s22s22p1　(2) H>B>Na　(3) ①平面正三角形　sp3　②大于
【解析】(3) ①BF3中B价层电子对数为3，孤电子对数为0，BF3空间结构为平面三角形。NH3·BF3中B与3个F形成σ键，还与N形成1个配位键，B采取sp3杂化。②NF3中N采取sp3杂化，N有1个孤电子对，键角小于109°28′，而BF3空间结构为平面三角形，键角为120°。
20. (1) 3d10　＜　铜、锌的价层电子排布式分别为3d104s1、3d104s2，锌的4s轨道全充满较稳定，锌的第一电离能较大　(2) Cu＋没有未成对电子　(3) ①sp3　＜　②C　③NH3和CO　(4) ①乙二胺分子之间形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键　②EF
【解析】(1) Cu是29号元素，基态Cu＋价层电子排布式为3d10。(2) 金属阳离子在水溶液中的颜色与该金属阳离子的未成对电子数有关，Cu＋电子排布式为[Ar]3d10，没有未成对的电子，故Cu＋无色。(3) ①NH3中N原子价层电子对数为4，采取sp3杂化。NH3中N原子有1个孤电子对，而[Cu(NH3)4]2＋中N原子无孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，NH3中的H—N—H键角小于[Cu(NH3)4]2＋中的H—N—H键角。②正反应是气体体积减小的放热反应，降低温度和增大压强均能使平衡正向移动，有利于CO的吸收。③[Cu(NH3)3CO]＋中中心离子为Cu＋，NH3和CO为配体。(4) ①乙二胺分子之间形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键，乙二胺比三甲胺的沸点高。②配合物[Cu(En)2]Cl2中[Cu(En)2]2＋和Cl－以离子键结合，[Cu(En)2]2＋内存在N→Cu配位键，配体En中存在C—H、C—N、N—H等极性键和C—C非极性键，不存在范德华力和金属键。(共39张PPT)
选择性必修2
综合检测卷(二)
一、 选择题：本大题共16小题，共44分。第1～10题，每小题2分；第11～16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是(　 　)
A. 金刚石中的碳原子采取sp3杂化轨道形成空间三维骨架结构
B. FeSO4溶液与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色KFe[Fe(CN)6]沉淀
C. 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性
D. 绚烂烟花的产生是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放引起的
【解析】绚烂烟花的产生是由于电子吸收能量，由基态跃迁到激发态，再由激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时，能量以光的形式释放，D错误。
D
2. 下列示意图或图示正确的是(　 　)
甲 乙 丙 丁
A. 图甲：CO2的分子模型示意图
B. 图乙：p－p π键电子云模型
C. 图丙：砷原子结构示意图
D. 图丁：BF3的VSEPR模型
B
3. 下列劳动项目与所述的理论解释没有关联的是(　 　)
D
选项 劳动项目 理论解释
A 工厂参观：液氨可作制冷剂 氨气分子之间存在氢键，易液化，液氨挥发时会吸收大量热量
B 社会实践：用汽油洗涤油漆 汽油与油漆中的成分极性都较小，根据相似相溶原理，油漆易溶于汽油
C 工厂参观：用人造金刚石做玻璃刀的刀头 金刚石是共价晶体，C—C键长短、键能大
D 工厂参观：工业冶炼镁时选用MgCl2，不选用MgO MgCl2来源广泛、价格便宜
【解析】MgCl2的熔点比MgO低，工业制Mg电解熔融MgCl2，D错误。
4. 下列说法正确的有(　 　)
①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关
②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关
③HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱
④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
⑤H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱，熔、沸点依次升高
A. ②③④ B. ①②③
C. ①②④⑤ D. ①②⑤
D
【解析】金属晶体中有自由电子，金属晶体能导电、导热，①正确；氢键有方向性，冰中水分子通过氢键形成四面体结构，水结冰，体积增大，密度减小，②正确；F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，热稳定性依次减弱，HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，③错误；分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的强弱，与共价键强弱无关，④错误；S、Se、Te非金属性依次减弱，H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱，H2S、H2Se、H2Te的相对分子质量依次增大，熔、沸点依次升高，⑤正确。
5. 下列选项所列出的物质性质差异主要受范德华力大小影响的是(　 　)
A. H2O的沸点比H2S的高
B. SiC晶体的熔点高于晶体硅
C. CH4的分解温度比SiH4的高
D. 常温下Br2为液体而Cl2为气体
【解析】水的沸点高于硫化氢是因为水分子间能形成氢键，而硫化氢分子间不能形成氢键，A错误；SiC和晶体硅都是共价晶体，Si—C键能大于Si—Si键能，SiC的熔点高于晶体硅，B错误；甲烷的分解温度比硅烷高是因为C—H键能大于Si—H键能，C错误；溴的相对分子质量大，分子间作用力强，溴沸点高于氯气，D正确。
D
6. 下列对有关事实的解释不正确的是(　 　)
【解析】两个乙酸分子通过氢键形成了二聚体，C错误。
C
选项 事实 解释
A SiO2的熔点比干冰高 SiO2晶体是共价晶体，CO2晶体是分子晶体
B CF4是非极性分子 C原子处在4个F原子所组成的正四面体中心，键的极性的向量和为0
C 用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰 两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体
D 离子液体有难挥发性 离子液体的粒子全都是带电荷的离子
7. 观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是(　 　)
B
物质 HCN S8 SF6 B12结构单元
结构模型示意图
备注 — 易溶于CS2 — 熔点1 873 K
A. HCN的结构式为H—C≡N，分子中含有2个σ键和2个π键
B. 固态硫S8属于共价晶体
C. SF6是由极性键构成的非极性分子
D. 单质硼属于共价晶体，结构单元中含有30个B—B
8. 四氯化锗(GeCl4)是光导纤维的常用掺杂剂，锗与硅同族。下列说法不正确的是(　 　)
A. 基态Ge原子价层电子排布式为4s24p2
B. GeCl4的熔点比SiCl4低
C. GeCl4的空间结构为正四面体形
D. 第一电离能大小：Cl>Si>Ge
【解析】GeCl4与SiCl4都属于分子晶体，GeCl4的相对分子质量大，GeCl4的熔点比SiCl4高，B错误。
B
9. 甘油酸是一种食品添加剂，可由甘油氧化制得，反应如图。下列说法不正确的是(　 　)
A. 甘油分子中不含有手性碳原子
B. 甘油酸分子中碳原子的杂化轨道类型有sp2和sp3两种
C. 1 mol甘油与足量金属钠反应生成标准状况下67.2 L的H2
D. 1 mol甘油酸中含有π键的数目约为6.02×1023
C
【解析】手性碳原子是指碳原子与四个各不相同的原子或基团相连，甘油分子中不含有手性碳原子，A正确；甘油酸分子中形成单键的C原子采取sp3杂化，形成双键的C原子采取sp2杂化，B正确；1 mol甘油与足量金属钠反应生成1.5 mol H2，标准状况下体积为33.6 L，C错误；甘油酸分子中有1个π键，1 mol甘油酸含有π键的数目约为6.02×1023，D正确。
10. XYME4是一种新型电极材料，所含元素位于前四周期，仅X、E同周期，E是地壳中含量最多的元素，X可与水反应生成H2，Y的合金用量最大，用途最广，M的基态原子的p轨道上填充的电子数目满足npn。下列说法错误的是(　 　)
B
11. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　 　)
B
12. 一种控制分子是否发光的“分子开关”工作原理如图所示。分子P光照下不发光，在Na＋和H＋的共同作用下形成的超分子Q光照下可以产生荧光。
下列说法不正确的是(　 　)
A. 分子P转化为超分子Q时，N与H＋形成配位键
B. 增大溶液pH并除去Na＋，可使超分子Q转变为分子P
C. K＋和H＋的共同作用也可以打开该“分子开关”
D. 推测分子P可以增大NaCl在有机溶剂中的溶解度
C
【解析】N有孤电子对，H＋有空轨道，P转化为Q时，N与H＋形成配位键，A正确；增大溶液pH并除去Na＋，相当于减小反应物的浓度，平衡左移，可使Q转变为P，B正确；K＋半径大于Na＋，K＋与超分子不匹配，超分子无法识别K＋，不可以打开该“分子开关”，C错误；分子P能与Na＋形成超分子，可以增大NaCl在有机溶剂中的溶解度，D正确。
13. 硫氰化铁常被用于电影特技和魔术表演，其制备原理为FeCl3＋3KSCN ===Fe(SCN)3＋3KCl。已知：氯化铁固体的熔点为306 ℃、沸点为316 ℃，易升华。下列说法正确的是(　 　)
A. FeCl3晶体属于离子晶体
B. 第一电离能：N>S
C. SCN－的空间结构为V形
D. Fe(SCN)3中既有离子键又有共价键
【解析】FeCl3熔、沸点较低，FeCl3为分子晶体，A错误；SCN－与CO2空间结构相似，为直线形，C错误；Fe(SCN)3中不存在离子键，D错误。
B
14. 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，流程如图1所示，立方氮化硼的结构与金刚石相似，其晶胞结构如图2所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　 　)
图1 图2
A. 立方氮化硼和氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点低于氮化铝
B. 立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子
C. NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料，1 mol NH4BF4含有的配位键数目为NA
D. BF3是极性键形成的极性分子
B
15. 硝酸银存在如图转化关系。已知：Ag＋能形成[Ag(NH3)2]＋、[Ag(CN)2]－等配位离子。下列说法不正确的是(　 　)
A. 无色溶液a中加入KI(aq)的离子方程式为[Ag(NH3)2]＋＋I－===AgI↓＋2NH3
B. [Ag(NH3)2]＋的配位原子为N，[Ag(CN)2]－的配体为CN－，两种离子的配位数均为2
C. 无色溶液b中含[Ag(CN)2]－和Na＋
D. 通过如图转化关系可以得出稳定性关系：[Ag(NH3)2]＋>[Ag(CN)2]－
D
【解析】[Ag(NH3)2]＋转化为AgI，AgI又转化为[Ag(CN)2]－，稳定性：[Ag(NH3)2]＋＜[Ag(CN)2]－，D错误。
16. 硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示。图乙为该晶胞沿z轴方向的投影，已知：Zn、Se的原子半径分别为r1 pm、r2 pm，晶胞边长为a pm，a点的原子分数坐标为(0,0,0)。下列说法不正确的是(　 　)
C
甲　　 乙
二、 非选择题：本大题共4小题，共56分。
17. 蒙脱石散对消化道内的病毒、病菌及其产生的毒素、气体等有极强的固定、抑制作用，常用于成人及儿童急性、慢性腹泻。蒙脱石散的有效成分可表示为(AlMg)2(SixOy)(OH)z·nH2O。
1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2
O＞Si＞Mg＞
Al
12
18. 砷广泛分布在自然界中，土壤、水、植物以及人体中都含有微量砷。回答下列问题：
(1) As与N同主族，基态砷原子价层电子排布式为_________。
(2) H2O和AsH3中心原子的杂化轨道类型相同，但H2O的键角小于AsH3的，其原因为__________________________________________________________________ ______________________________________________。
4s24p3
AsH3中心原子含有1个孤电子对，而H2O中心原子含有2个孤电子对，H2O中的孤电子对对成键电子对的排斥作用更大
>
正四面体形
(4) 砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a nm。
(1,1,1)
12
②该晶体的化学式为_________；已知NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的
密度为______________g/cm3(B—11，As—75；列出计算式)。
③如果把晶体中砷原子换成氮原子，形成的晶体的熔点明显升高，原因为_____________________________________________________________________________________________________。
BAs
N的原子半径小于As，B—N的键长比B—As的键长短，导致B—N的键能比B—As的键能大，BN熔点高于BAs
19. 硼元素有“金属材料的维生素”之称，其单质及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位。请回答下列问题：
(1) 基态硼原子的电子排布式为_____________。
(2) 硼的化合物NaBH4中氢元素化合价为－1，故而被称为“万能还原剂”，广泛用于有机合成。NaBH4中所含元素电负性由大到小的顺序为___________。
(3) NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3。
①BF3的空间结构为__________________，NH3·BF3中硼原子的杂化方式为________。
②BF3的键角______NF3的键角(填“大于”“小于”或“等于”)。
1s22s22p1
H>B>Na
平面正三角形
sp3
大于
【解析】(3) ①BF3中B价层电子对数为3，孤电子对数为0，BF3空间结构为平面三角形。NH3·BF3中B与3个F形成σ键，还与N形成1个配位键，B采取sp3杂化。②NF3中N采取sp3杂化，N有1个孤电子对，键角小于109°28′，而BF3空间结构为平面三角形，键角为120°。
20. 铜的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具有广泛应用。回答下列问题：
(1) 基态Cu＋的价层电子排布式为______。I1(Cu)___I1(Zn)(填“>”或“<”)，原因是__________________________________________________________________ _____________________________。
(2) 研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等。Cu＋呈无色，其原因是________________________。
3d10
＜
铜、锌的价层电子排布式分别为3d104s1、3d104s2，锌的4s轨道全充满较稳定，锌的第一电离能较大
Cu＋没有未成对电子
①NH3分子中N原子杂化轨道类型是_______，NH3和[Cu(NH3)4]2＋中H—N—H键角的大小：NH3___[Cu(NH3)4]2＋(填“>”或“<”)。
②铜(Ⅰ)氨液吸收CO适宜的生产条件是___(填字母)。
A. 高温高压 B. 高温低压
C. 低温高压 D. 低温低压
③[Cu(NH3)3CO]＋配离子中配体是_____________。
(4) CuCl2与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2＋(En是乙二胺的简写)，其结构简式如图所示：
sp3
＜
C
NH3和CO
①H2NCH2CH2NH2(乙二胺)和N(CH3)3(三甲胺)均属于胺，二者相对分子质量相近，但乙二胺的沸点比三甲胺的高得多，原因是______________________________ _______________________________。
②配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力类型有______(填字母)。
A. 配位键 B. 极性键
C. 离子键 D. 非极性键
E. 范德华力 F. 金属键
乙二胺分子之间形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键
EF
【解析】(1) Cu是29号元素，基态Cu＋价层电子排布式为3d10。(2) 金属阳离子在水溶液中的颜色与该金属阳离子的未成对电子数有关，Cu＋电子排布式为[Ar]3d10，没有未成对的电子，故Cu＋无色。(3) ①NH3中N原子价层电子对数为4，采取sp3杂化。NH3中N原子有1个孤电子对，而[Cu(NH3)4]2＋中N原子无孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，NH3中的 H—N—H键角小于[Cu(NH3)4]2＋中的H—N—H键角。②正反应是气体体积减小的放热反应，降低温度和增大压强均能使平衡正向移动，有利于CO的吸收。③[Cu(NH3)3CO]＋中中心离子为Cu＋，NH3和CO为配体。(4) ①乙二胺分子之间形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键，乙二胺比三甲胺的沸点高。②配合物[Cu(En)2]Cl2中[Cu(En)2]2＋和Cl－以离子键结合，[Cu(En)2]2＋内存在N→Cu配位键，配体En中存在C—H、C—N、N—H等极性键和C—C非极性键，不存在范德华力和金属键。
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