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绵阳南山中学2025-2026学年度高三上学期期中考试
化学学科试题卷
说明：1.开考前，请先将自己的个人信息在试卷和答题卡的相应位置填写清楚。
2.选择题部分必须用2B铅笔填涂，非选择题部分用0.5mm黑色墨迹签字笔在答题卡的规定区域书写，
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.广东是全国非物质文化遗产大省，人文底蕴丰厚，拥有佛山木版年画、禾楼舞、小榄菊花会和核雕等民间艺术。下列说法正确的是( )
A. 佛山木版年画用到多种颜料，所用颜料均为无机物
B. 禾楼舞庆祝水稻丰收，水稻的主要营养成分为淀粉
C. 小榄菊花会花香四溢，体现了原子是构成物质的基本微粒
D. 核雕是将果核雕成艺术品，所用刻蚀剂为氢氟酸
2.实验室制备乙炔的反应为。下列有关描述正确的是( )
A. 的电子式： B. 钙的原子结构示意图：
C. 中含有非极性键 D. 该反应属于氧化还原反应
3.设为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是( )
A. 溶液制成胶体，含有胶粒数一定小于
B. 含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数为
C. 石墨烯单层石墨中含有六元环的个数为
D. 标准状况下，盛有的密闭容器中硫原子数为
4.用电石主要成分为，含和等制取乙炔时，常用溶液除去乙炔中的杂质。反应为：
下列分析不正确的是( )
A. 、发生水解反应的化学方程式：、
B. 不能依据反应比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱
C. 反应中每 氧化
D. 用酸性溶液验证乙炔还原性时，和有干扰
5.关于的说法正确的是( )
A. 分子中有种杂化轨道类型的碳原子 B. 分子中共平面的原子数目最多为
C. 分子中的苯环由单双键交替组成 D. 与发生取代反应生成两种产物
6.下列图示实验能达成相应目的的是( )
A.除去苯中少量苯酚 B.验证铁钉能发生析氢腐蚀 C.检验乙醇消去反应产物中的乙烯 D.研究温度对化学平衡的影响
A. B. C. D.
7.用如图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下表，下列说法不正确的是( )
装置 步骤 操作 现象
打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管 产生红棕色气体，溶液变为绿色
一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管 注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色
一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气 注射器中无色气体变红棕色
A. 中反应的化学方程式是 浓
B. 中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是与反应导致压强减小
C. 中的实验现象能证明中与硝酸反应生成了
D. 待中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有气体产生
8.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，的一种核素常用于考古断代，原子的最外层电子数是内层电子数的倍，、、原子的最外层电子数总和等于的原子序数。下列推断错误的是( )
A. 原子半径：
B. 化合物中既含离子键又含共价键
C. 最简单气态氢化物的稳定性：
D. 由上述四种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性
9.铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 该合金储氢后晶体的化学式为
B. 该晶胞中的配位数为
C. 该晶胞中，与铁原子等距离且最近的铁原子有个
D. 储氢后晶体的密度为
10.从某阳极泥经焙烧后得到的烧渣成分为、、、、和中回收贵重金属的工艺流程如图所示。下列说法正确的是( )
A. “酸浸氧化”时发生反应的离子方程式：
B. “滤液”中的金属阳离子有、和
C. 若“酸溶”得到的和的物质的量均为，则消耗的氯气至少为
D. “转化”时发生的反应中作还原剂
11.线型具有高吸水性，网状在抗压性、吸水性等方面优于线型。网状的制备方法是：将丙烯酸用中和，加入少量交联剂，再引发聚合。其部分结构片段如图：下列说法不正确的是( )
A. 线型的单体不存在顺反异构现象
B. 形成网状结构的过程发生了加聚反应
C. 交联剂的结构简式是
D. 的高吸水性与有关
12.工业上利用对烟道气进行脱硝除氮氧化物的技术具有效率高、性能可靠的优势。技术的原理为和在催化剂表面转化为和，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法错误的是( )
A. 总反应方程式为
B. 是脱硝反应的活性中间体
C. 升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度
D. 决定反应速率的步骤是“的移除”
13.双极膜是一种离子交换复合膜，在直流电场作用下能将中间层的水分子解离成和，并分别向两极迁移。用双极膜电解制备金属钴，工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A. 电极接电源的正极
B. 电解过程中溶液中的透过阴离子交换膜向左移动
C. 当电路中转移电子时，阳极产生标准状况
D. 电解池工作时，阴离子交换膜与双极膜之间的溶液的减小
14.时，的二元酸溶液中各含磷物种的关系如图所示．图中表示各含磷物种的浓度负对数，。下列说法正确的是( )
A. 曲线表示随的变化
B. 浓度均为的和溶液混合，混合溶液的为
C. 的平衡常数
D. 的溶液中：
二、流程题：本大题共4小题，共58分。
15.（14分）铅渣选铁尾矿主要含有、、和中回收锑和铜对缓解有色金属资源紧缺状况及保护环境均具有重要意义，相关工艺流程如图。
已知：
相关物质的溶度积常数如下表：
的价电子排布式为______。
“氧化酸浸”中参与反应的化学方程式为______。
若测得“滤液”中，则“沉锑”过程中调节的范围是______当溶液中离子浓度小于时，可认为完全沉淀。且。
“沉铜”时，需加适量的原因是______。
该过程中可循环利用的物质是______。
“氧化酸浸”常加入酒石酸，可与和形成稳定的配离子。酒石酸分子中有______个手性碳原子，酒石酸分子______填“一定”或“不一定”是手性分子。
16.（14分）六氯化钨可用作有机合成催化剂，熔点为，沸点为，易溶于，极易水解。实验室中，先将三氧化钨还原为金属钨再制备，装置如图所示夹持装置略。回答下列问题：
检查装置气密性并加入。先通入，一段时间后取锥形瓶逸出气体验纯后加热管式电炉，反应后对逸出的进行后续处理。
装置中盛放的试剂为 ______填名称，装置的仪器名称为 ______，装置中冷却水的进水口为 ______填“”或“”口。
装置中的化学方程式为 ______，
下列金属能用该冶炼方法制得的是 ______填标号。
A.
B.
C.
D.
完全反应后，进行如下操作：待装置冷却后，停止通；以装置替换装置，在硬质玻璃管末端缠上电热丝；通入；管式电炉加热至，通同时将电热丝温度保持在
通入的目的是 ______。
装置中碱石灰的作用是 ______。
制备的化学方程式为 ______。
17.（15分）甲烷干重整反应可以将两种温室气体和直接转化为合成气主要成分为和，兼具环境效益和经济效益。回答下列问题：
已知：、和的燃烧热分别为、和。则甲烷干重整反应的为 ______。
合成气可以用于生成甲醇，在容积为的恒容密闭容器中加入和，发生反应，各组分的物质的量随时间的变化如图所示。内 ______；时改变的条件可能是 ______填标号。
A.充入
B.充入
C.通入惰性气体
甲烷干重整过程中可能存在反应：
反应Ⅰ：主反应
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：
反应Ⅴ：
各反应的为各反应的平衡常数与温度的关系如图所示。由图可知，为提高主反应反应Ⅰ的转化率，应 ______填“升高温度”或“降低温度”，理由是 ______。
在绝热恒容密闭容器中加入和，仅发生主反应反应Ⅰ时，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的有 ______填标号。
A.的体积分数保持不变
B.和的转化率相等
C.
D.反应体系的温度不再变化
在、、进料配比：：的条件下，干重整过程中的转化率、的转化率和积碳率随着温度变化的规律如图所示。
甲烷干重整的最佳温度为 ______填“”“”“““”或“”。
在最佳温度、初始压强为条件下，向某恒容密闭容器中加入和，设只发生中反应Ⅰ、反应Ⅱ两个反应。达到化学平衡后，测得容器中的浓度为，的转化率为。在最佳温度下，反应Ⅰ的压强平衡常数 ______列出计算式，压强平衡常数用各组分的平衡分压代替物质的量浓度进行计算，平衡分压平衡总压强物质的量分数。
某研究小组为了评估甲烷干重整反应中不同催化剂的性能差异，在常压、催化剂作用下，按：：投料，设只发生中反应Ⅰ、反应Ⅱ两个反应。不同温度下反应相同时间，测得的转化率用柱形框表示和产物用带圆点的折线表示随温度变化的关系如图所示。不考虑催化剂失活，产物随温度变化的原因是 ______。
18.（15分）有机物是合成一种抗癌药物的重要中间体，其合成路线如图：
已知：；。回答下列问题：
的名称是： ______ 。
的含氧官能团的名称为 ______ 。
实际上是经过两步反应，其反应类型分别是 ______ ， ______ 。
为了使转化率更高，条件最好选择 ______ 填标号；
溶液 溶液 溶液 稀盐酸
有机物能使溴水褪色，写出与足量的溴水反应的化学方程式 ______ 。
有机物有多种同分异构体，符合下列条件的的同分异构体有 ______ 种不考虑立体异构。
能与反应产生气体
能使溴的四氯化碳溶液褪色
苯环上只有两侧链
设计以和为原料制备的合成路线 ______ 无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题干。
绵阳南山中学2025-2026学年度高三上学期期中考试
化学学科参考答案
阅卷说明：
化学名词写错要扣分。
考生其他合理答案，参照给分。
单选题。
1-5 BABCA 6-10 DCCCC 11-14 CCCC
非选择题。
15.位于第五周期第Ⅴ族，价电子排布式为，
故答案为：；
作氧化剂在酸性环境下氧化，化学方程式为：，
故答案为：；
“沉锑”时，沉淀完全，根据，则，，，；开始沉淀时，根据，，则，，，；“沉锑”时，需沉淀完全而不可开始沉淀，调节的范围为，
故答案为：；
若加入的的量过少，过小，沉铜不完全；加入量过大，易产生的有毒有害气体，
故答案为：若加入的量过少，则沉铜不完全；加入量过多，则会生成，污染大气；
滤液中有剩余的，可以回到“氧化酸浸”循环使用，
故答案为：；
酒石酸分子中连有羟基官能团的个碳原子为手性碳原子；酒石酸分子含有个对称的手性碳原子，故该分子不一定是手性分子，
故答案为：；不一定。
该工艺流程原料铅渣选铁尾矿主要含有、、和，产品为有色金属锑和铜，“氧化酸浸”时不发生反应，滤渣主要成分除去，、和溶解以、、形式进入滤液，“沉锑”时，加入氨水调节值，使转化为分离出来，而不沉淀，“沉铁”时，继续加入氨水调节值，使完全沉淀分离出来，加入“沉铜”使转化为。
本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，难度中等。
16.装置中盛放的试剂为浓硫酸，装置的仪器名称为直形冷凝管，装置中冷却水的进水口为口，
故答案为：浓硫酸；直形冷凝管；；
装置中的化学方程式为，该方法是热还原法，能用该冶炼方法制得的是和，故AC正确，
故答案为：；；
通入的目的是排尽装置中的，
故答案为：排尽装置中的；
装置中碱石灰的作用是吸收多余氯气，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入中，
故答案为：吸收多余氯气，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入中；
制备的化学方程式为，
故答案为：。
分析实验装置可知，检查装置气密性并加入，先通入氢气，排除装置中的空气，发生还原反应生成钨单质，之后改通氯气，加热条件下发生反应，结合提示可知，产物极易水解，故碱石灰的目的是吸收空气中的水蒸气，防止产品水解，碱石灰呈碱性，也可以用于吸收多余的氯气，以此分析解答。
本题以六氯化钨的制备为材料考查制备实验原理，较为综合，明确反应原理与实验装置及其功能为解题关键，题目难度中等。
17. 已知：、和的燃烧热分别为、和，则； ； ；根据盖斯定律知，得；，
故答案为：；
根据，；时物质的量不是瞬间减小，甲醇物质的量不是瞬间增大，所以不可能是充入与通入惰性气体，充入可以达到图示变化，
故答案为：；；
根据图像可得，温度升高，Ⅳ、Ⅴ反应的平衡常数减小，平衡逆向移动，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应的平衡常数增大，但反应的与温度关系曲线的斜率大于Ⅱ和Ⅲ的，所以升高温度有利于提高主反应的转化率，原因为升高温度；温度升高，Ⅳ、Ⅴ反应的平衡常数减小，平衡逆向移动，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应的平衡常数增大，但反应的与温度关系曲线的斜率大于Ⅱ和Ⅲ的，所以升高温度有利于提高主反应的转化率，
故答案为：升高温度；温度升高，Ⅳ、Ⅴ反应的平衡常数减小，平衡逆向移动，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应的平衡常数增大，但反应的与温度关系曲线的斜率大于Ⅱ和Ⅲ的，所以升高温度有利于提高主反应的转化率；；
的体积分数保持不变，说明该反应达到平衡状态，故A正确；
B.和的投料比等于计量数之比时，任何时候二者的转化率均相等，不能说明该反应达到平衡状态，故B错误；
C.无论是否平衡，都存在，不能说明该反应达到平衡状态，故C错误；
D.恒容绝热条件下，体系的温度不再变化，说明该反应达到平衡状态，故D正确；
故答案为：；
甲烷干重整过程中最好是甲烷的转化率与的转化率较大，积碳率较小，则最佳温度为答到中任意温度均可，
故答案为：；
设反应Ⅰ消耗甲烷，反应Ⅱ消耗氢气，
反应Ⅰ：
转化
反应Ⅱ：
转化
则达平衡后，的浓度为，的转化率为，则，，平衡后为，甲烷为，为，氢气为，水蒸气为，气体共有，则平衡后压强为，则此时Ⅰ反应的压强平衡常数，
故答案为：；
产物随温度变化的原因是随着温度升高，反应Ⅰ的正向进行程度大于反应Ⅱ，且高温阶段，以反应Ⅰ为主，所以随着温度升高，逐渐增加并趋于，
故答案为：随着温度升高，反应Ⅰ的正向进行程度大于反应Ⅱ，且高温阶段，以反应Ⅰ为主，所以随着温度升高，逐渐增加并趋于。
18.解：和反应生成，根据信息，由逆推，可知是；和反应生成，根据信息，可知是；
根据以上分析，是，名称是对甲基苯酚，
故答案为：对甲基苯酚；
根据的结构简式，可知的含氧官能团的名称为醚键、醛基，
故答案为：醚键、醛基；
经过两步反应，第一步和发生加成反应生成，第二步是发生消去反应生成，其反应类型分别是加成反应，消去反应，
故答案为：加成反应；消去反应；
和反应生成和，加入碱性溶液与反应，降低的浓度能促进反应正向进行，但氢氧化钠能与中的酚羟基反应，与酚羟基不反应，所以为了使转化率更高，条件最好选择溶液，
故答案为：；
有机物能使溴水褪色，中碳碳双键与溴水发生加成反应，醛基与溴水发生氧化反应，与足量的溴水反应的化学方程式为，
故答案为：；
能与反应产生气体，说明含有羧基；能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和键；苯环上只有两侧链，两个侧链为、或、或、或、或、或、，两个侧链在苯环上的位置异构有种，符合条件的同分异构体有种，
故答案为：；
水解生成，氧化为，和反应生成，与溴水发生加成反应生成，合成路线为，
故答案为：。
和反应生成，根据信息，由逆推，可知是；和反应生成，根据信息，可知是，据此解答。
本题考查有机合成，侧重考查学生有机基础知识的掌握情况，试题难度中等。

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