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D B C A B C C C C C A D A C
高一化学参考答案
(1)煤油或石蜡，银白色，
（2）小，低，碱性
（3）
③ ; ① ; ; ; ;
NaOH=Na+ +OH_
17.(1) CDE ；
玻璃棒和胶头滴管
(2)A
(3)74.50
(4)AC
(5)D
18.；先变红后褪色
；
或除去未反应完氯气，防止污染空气。
；x100%高一年级期中教学质量检测化学试卷
考试时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、单选题（本大题共 14 小题，共 42 分）
1.下列科技成果的研究领域与化学无关的是( )
A. 研发”长征系列”火箭的外壳材料 B. 寻找工业生产的催化剂
C. 研制治疗癌症的新药物 D. 绘制水稻基因图
2.19 世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是( )
A. 提出原子学说 B. 发现元素周期律
C. 提出化学元素的概念 D. 建立燃烧现象的氧化学说
3.下列物质露置于空气中，不发生变化的是( )
A. 标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气中所含的原子总数为NA
B. 1molNa2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为 2NA
C. 2 mol·L 1的氯化镁溶液中含有的氯离子数目为 4NA
D.46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子数为 3NA
8.下列说法正确的是
A.NaCl在电流的作用下可以电离出钠离子和氯离子
B.SO2溶于水能导电，SO2属于电解质
C.熔融的NaOH属于电解质
D. H2SO4属于电解质，在水溶液和熔融状态下均可以导电
9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 加入酚酞呈红色的溶液中：CO32 、NH4+、NO3 、K+
(
4
)B. 含 0.1mol·L 1Ba2+的溶液中：Na+、K+、 SO2 、Cl
A. Na2O B. Na2O2 C. Na2CO3 D.NaOH
4.下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是( )
C. 强酸性溶液中：Fe3+、 NH+、Cl 、Al3+
(
4
)D. 无色透明的酸性溶液中：K+、Na+、 nO4 、NO3
钠是一种灰黑色、具有金属光泽、质地软的金属
氧化钠与过氧化钠的颜色不同
因为钠的性质非常活泼，故自然界中无游离态钠
过氧化钠可以做潜艇的供氧剂
5.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )
A. 能否发生丁达尔效应 B. 分散质粒子直径的大小
C. 能否透过滤纸或半透膜 D. 是否均一、透明、稳定
6.氯气是一种重要的化工原料，下列有关氯气的叙述正确的是( )
氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同
氯气不能溶于水，所以可以用排水法收集
氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
自来水常用氯气消毒，用自来水配制NaOH溶液时，溶液不会变质
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
10.下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中正确的是( )
A. 热稳定性：Na2CO3 < NaHCO3
B. 常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3 < NaHCO3
相同条件下，与同浓度稀盐酸反应快慢：Na2CO3 < NaHCO3
质量相同时，消耗同浓度稀盐酸的体积大小：Na2CO3 < NaHCO3
11.下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A．硫酸氢钠与氢氧化钠反应： H+ +OH- =H2O
(
2
)B．铁粉与稀硫酸反应： 2Fe+6H+ =2Fe3+ +3H
C．氧化镁与盐酸反应： MgO+H+ =Mg2+ +H2O
(
2
) (
+
2+
)D．鸡蛋壳(主要成分为CaCO3 )与醋酸反应： CaCO3 +2H =Ca +CO2 +H O
12.下列溶液中 Cl 物质的量浓度最大的是( )
A. 100mL 2mol L 1 KClO3 溶液 B. 200mL 0.25mol L 1 AlCl3溶液
C. 75mL 0.25mol L 1 MgCl2 溶液 D. 50mL 1mol L 1 HCl 溶液
13 应用下列装置能达到实验目的的是
A．验证 Na 2O2 和水反应是否放热 B．除去CO2 中的HCl C．制备Fe OH3 胶体 D．比较 Na 2CO3 、 NaHCO3 的稳定性
14.如图-1 所示，向一定量滴有酚酞的Ba(OH)2 溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2 所示。下列说法不．正．确．的是( )
A．烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色
B．a 点导电的原因是溶液中存在自由移动的 Ba2+和 OH-
C．用Na 2SO4 溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2不同
D．ab 段发生反应的离子方程式为 Ba2+＋OH-＋H＋＋ SO42- =BaSO4↓＋H2O
(1)金属钠通常保存在 中，质地较软，新切开的钠表面具有 色的金属光泽，表面迅速变暗。
(2)钠与滴加酚酞溶液的水反应的现象与解释
(
浮—钠浮在
水面上，说明钠的密度比水
。
熔—钠熔化
成小球，说明钠的熔点
，且反应放热。游—生成的气体
推动钠球游动
。
响
—发出
“嘶嘶”的响声。
红—酚酞变红，说明生成了
性物质。
)
(3 请写出钠与水反应的化学方程式： 。
16.(12 分)有下列物质：①烧碱②纯碱③稀硫酸④氯化钠⑤CO2⑥氯水
上述物质中，属于酸的是 ，属于碱的是 ，
属于氧化物的是 属于混合物的是 属于电解质的是 ． 写出烧碱的电离方程式： ．
17.(14 分)某“消毒液”是一种以 NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加
工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图1 所示，该“消毒液”通常稀释100
倍(体积之比)后使用。
该同学参照该“消毒液”的配方，用NaClO固体配制 480ml 2.0mol/L NaClO消毒液。
(1)如图 2 所示的仪器中，配制该溶液需要使用的是 (填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是
。
二、非选择题（本题包括 4 小题，共 58 分）
15.(12 分)钠离子电池作为一种新型储能器件，因其成本低，资源丰富而受到广泛关注。然而金属钠性质活泼，遇水会发生剧烈反应，这既是安全隐患，也为其在电池中的应用带来了挑战。
(2)下列操作中，是容量瓶具备的功能有 (填序号)。
A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 长期贮存溶液
C. 测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 D. 溶解固体溶质
(3)请计算该同学配制此溶液需称量NaClO固体的质量为 g。(3 分）
(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是
A. 定容时俯视刻度线 B. 转移前，容量瓶内有蒸馏水
C. 未冷至室温就转移定容 D. 定容时水多用胶头滴管吸出
(5)国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%的医用酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿(CHCl3)等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法正确 的
(3 分）
A. 氯仿(CHCl3)属于盐类物质 B. NaClO通过氧化灭活病毒
C. 过氧乙酸相对分子质量为76g/mol D. 75%医用酒精属于非电解质
18.某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。
已知：① A中反应为KClO3 + 6HCl(浓) = KCl+ 3Cl2 ↑+ 3H2O；
②石灰乳的主要成分为 Ca OH 2，其他杂质不参与反应。
(1)写出B装置中反应的化学方程式 。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在紫色石 蕊溶液中，可观察到的现象是 。
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、处依次放入的物质是 、
。
(3)待E中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其主要成份为 、
(填化学式)。
(4)F装置的作用是
(5)为测定(3)中所得漂白粉的有效成份含量。称取ag 漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入CO2至不 再产生沉淀为止，该过程的化学方程式为 。(3 分）
(6)若反应生成沉淀的质量为bg，则该漂白粉中有效成份的质量分数为 (用含a、b的式 子表示)。(3 分）

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