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化学答案及评分细则
1~15
DBACC ACDBB BCADD
16.（每空2分，共14分）
（1）Cu2+ + 2e－=Cu 石墨棒上出现红色固体
（2）部分Zn和硫酸铜直接反应，化学能未全部转化为电能(合理即可)
（3）右
（4）离子导体或离子通道 (合理即可)
盐桥的离子传导能力弱于阴离子交换膜(或盐桥的内电阻大于阴离子交换膜)
（5）Cu－2e－= Cu2+
17.（每空2分，共14分）
（1）1×10－12 不变
（2）碱
（3） （写化学方程式不得分）
（4）B
（5）2.7 10－3
18.（除标注外，每空2分，共13分）
（1）粉碎或研磨（1分）
（2）2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4] －+3H2↑
（写化学方程式不得分、未配平不得分、漏写气体符号扣1分）
（3）H2O2（双氧水）
（4） +H+， +H+，CO32－结合H+，c(H+)减小两个电离平衡均向右移动，
c()增大，与Fe3+结合形成磷酸铁晶体 （未写电离方程式扣1分）
（5）过程IV若使用饱和Na2CO3溶液，其中c(CO32 )较大，易形成Li2CO3沉淀与磷酸铁沉淀一同析出，降低Li2CO3的产量（避免Li2CO3提前析出，降低产率） 0.20mol/L
（6）用热水洗涤，干燥 （热水1分，干燥1分）
19.（每空2分，共14分）
（1）+255.7 kJ·mol （没写“+”或单位扣1分） C
（2）B点温度高于A点，升高温度，反应Ⅱ逆向移动消耗H2的量与反应Ⅰ、反应Ⅲ正向移动产生 H2的量相等 >
（3）BC （漏选得1分，见错不得分）
a
≈14.0 （写出计算结果也可得分）化学
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 Fe—56
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列物质属于弱电解质的是
　A．NH4Cl B．NaOH C．SO2 D．CH3COOH
2．化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法错误的是
　A．含氟牙膏更好地保护牙齿是利用了沉淀转化原理
　B．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
　C．应用于大型储能电站的锂离子电池是二次电池
　D．煤气中毒与血红蛋白跟O2、CO结合过程中的平衡移动有关
3．碱性锌锰电池是普通锌锰电池的升级换代产品，其构造示意图如下。
下列关于该电池及其工作原理的说法不正确的是
　A．电池工作时，OH－向正极方向移动
B．可储存时间比普通锌锰电池长
C．负极反应为：
　D．MnO2作正极反应物，发生还原反应
4．下列离子方程式书写错误的是
A．溶液和溶液混合：
B．加入将沉为碳酸锰：
C．酸性溶液滴入草酸中：
D．锅炉水垢中加入饱和溶液：CaSO4(s)+CO32－(aq) CaCO3(s)+ SO42－(aq)
5．一定条件下，在2L的密闭容器中发生反应：A(s)+2B(g) 3C(g)+4D(g)，测得5min后A的物质的量减小了1mol，则反应的平均速率可表示为
A． B．
C． D．
6．下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．反应达平衡后，加压使混合气体颜色变深
B． C．
D．实验室配制Na2S溶液时滴加几滴NaOH溶液
7．实验表明：少量的可以催化分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无存在下分解的能量变化示意图。下列说法不正确的是
A．分解是放热反应 B．发生反应：
C．反应速率： D．加入不会改变分解反应的焓变
8．利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成气体和气体，在其他条件不变的情况下，只改变温度或加入催化剂对CO浓度的影响结果如图，下列分析不合理的是
A．对比曲线Ⅰ和Ⅱ可知，Ⅱ使用了催化剂
B．平衡常数：
C．该反应：
D．对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最低
9．室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是
A．溶液：
B．相同物质的量浓度的NH4HCO3和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者
C． 0.1mol L－1NH4Cl加水稀释后，c(NH4+)和c(OH－)均减小
D．的混合溶液：
10．下列操作（或装置）能达到实验目的的是
实验目的 A．测定中和反应的反应热 B．保护钢铁输水管
操作或装置
实验目的 C．比较AgCl和Ag2S溶解度大小 D．证明K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72－和CrO42－转化
操作或装置 向0.1mol L－1 K2Cr2O7溶液中加入2滴0.1mol L－1HI溶液，通过观察溶液颜色变化，判断平衡移动方向
11．向两个容积相同的锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL盐酸、2mL醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是
A．a曲线对应的酸是盐酸
B．任意相同时间段内，化学反应速率：盐酸均快于醋酸
C．两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，与酸的电离
程度无关
D．容器内压强均达到140kPa时，所用时间越长反应速率越小
12．我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。
下列说法不正确的是
A．电极a是正极
B．电极b的反应式：N2H4－4e－+4OH－=N2↑+4H2O
C．每生成0.1molN2，有11.7gNaCl发生迁移
D．离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜
13．如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态(提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态)：2X(？)+Y(？)=aZ(g)，此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2.下列判断正确的是
A．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ>Ⅱ
B．物质Z的化学计量数
C．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＜Ⅱ
D．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中均为气态
14．为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3(电极或电极)取下互换，可实现锂的富集。下列说法正确的是
A．a为电源的正极，电极电势a高于b
B．装置中电极2应选择电极，电极反应为
C．互换后电极4发生的反应与互换前电极1发生的反应不同
D．理论上，电路通过1mol电子时，有1molLi+富集在右侧电解液中
15．空气中CO2浓度会影响珊瑚礁(主要成分为CaCO3)的生态。探究珊瑚礁水体环境lgc(X) （X为H2CO3、HCO3－、CO32－或Ca2+））与pH关系的理论图像如图。下列说法正确的是
A．线③表示与HCO3－与pH的关系
B．Ka1(H2CO3)的数量级为10－6
C．Ksp(CaCO3)=1×10－9.4 mol2 L－2
D．c点坐标为（8.3,－5）
第II卷（填空题）
16．兴趣小组对铜锌原电池进行性能改进研究。
（1）装置1中，正极反应为 ，能证明该电极反应发生的实验现象是 。
（2）实验时发现装置1的电流强度很快降低，且锌片表面有红色海绵状固体析出，由此提出装置1原电池在能量转化上的缺点是 。
（3）为改进装置1的缺点，甲同学提出采用装置2，其中的盐桥由KCl和琼脂组成。装置2工作时，盐桥中的向 (填“左”或“右”)侧烧杯移动。
（4）装置2的电流虽然稳定但相对较小，乙同学提出继续电池改进为装置3。装置3的电流明显高于装置2的电流。对比装置2的盐桥和装置3的阴离子交换膜，概括二者在原电池系统中的功能的异同：相同点是均作为 ；差异是
（5）装置2若用一根铜丝代替盐桥插入两烧杯中，电流计指针也发生偏转，推测其中一个为原电池，一个为电解池，写出a端发生的电极反应： 。
17．25℃时，已知部分物质的电离平衡常数如下表所示：
CH3COOH H2CO3 HClO H2SO3 HCN NH3 H2O
Ka=4.9×10－10
（1）常温下，的溶液中由水电离的氢离子浓度为 ，若加水将其稀释，溶液中 (填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）结合表中数据判断，溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)。
（3）写出少量二氧化碳通入到次氯酸钠溶液中的离子方程式
（4）下列事实能说明的酸性强于的是 (填字母)。
A．饱和溶液的小于饱和溶液的
B．同温下，等浓度的溶液和溶液，溶液的碱性强
C．将过量气体通入溶液后，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊
（5）25℃时，向某浓度的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图乙所示。
①若利用草酸和KOH制备，应尽量控制溶液pH在 左右
②的 (填具体数值)。
18．为了解决环境污染问题，中国政府大力扶持新能源汽车行业的发展。新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)做电极材料。对LiFePO4废旧电极(含杂质Al、石墨粉)回收并获得高纯Li2CO3的工艺流程如图：
已知：碳酸锂在水中溶解度：
温度/0C 0 20 40 60 80 100
溶解度/0C 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
（1）过程Ⅰ的操作是 。
（2）过程Ⅱ加入足量NaOH溶液的作用是 (用离子方程式表示)。
（3）过程III采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7%的原料，控制pH为3.5，浸取1.5h后，实验结果如表所示：
序号 酸 氧化剂 浸出液Li+浓度(g/L) 滤渣中Li含量/%
实验1 HCl H2O2 9.02 0.10
实验2 HCl NaClO3 9.05 0.08
实验3 HCl O2 7.05 0.93
综合考虑Li+的浸出率及环保因素，选择的氧化剂最好为 。
（4）浸出液中存在大量H2PO和HPO，结合化学用语和平衡移动原理，解释过程Ⅳ：加入30%的Na2CO3溶液得到磷酸铁晶体的原因 。
（5）对比过程Ⅳ和Ⅴ，说明过程Ⅳ不用饱和Na2CO3溶液的原因 ，若滤液2中c(Li+)=4mol/L，加入等体积的Na2CO3（过程Ⅴ）后，过滤所得粗品中Li元素占原Li元素总量的95.5%，计算母液中c(CO)= 。[Ksp(Li2CO3)=1.62×10-3]
（6）简述过程Ⅵ的操作
19．氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。乙醇与水催化重整制氢发生以下反应：
反应Ⅰ： C2H5OH(g) + H2O(g) = 2CO(g) + 4H2(g) H1
反应Ⅱ：CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) H2=－41.2kJ mol－1 回答下列问题：
（1）①已知反应Ⅲ：C2H5OH(g) + 3H2O(g) = 2CO2(g) + 6H2(g) H3=+173.3kJ mol－1则 H1=
②反应Ⅰ能自发进行的条件为 (填标号)
A．高压 B．低压 C．高温 D．低温
（2）压强为100kPa下，H2的平衡产率与温度，起始时 的关系如图所示，每条曲线表示氢气相同的平衡产率。
①A、B两点 产率相等的原因是 。
②反应Ⅱ的平衡常数：KA KB(填“>”、“=”或“<”)。
（3）压强100kPa下，和 发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，平衡时 和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的升高曲线如图所示。
已知：CO的选择性=。
①下列能提高平衡时乙醇转化率的措施有 （填标号）
A．选用高效催化剂 B．适当减小压强
C．适当升高温度 D．增大 的投料
②表示 选择性的曲线是 （填标号）
③573 K时，反应Ⅱ的 （列出计算式）
答案第1页，共2页

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