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绵阳市高中2023级第一次诊断性考试
化学
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，监考员将试卷、答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：52 Fe：56 Pb：207
一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 地方特色艺术品承载着厚重历史文化。下列艺术品主要含有无机非金属材料的是
A. 涪城剪纸 B. 雾山石刻 C. 炳林毛笔 D. 李白诗意绣
2. 下列与物质性质相关的说法正确的是
A. 金属铝具有还原性，可用于冶炼金属
B. 聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂
C. 煮番茄蛋汤时，加入大量的盐可以促进蛋白质的溶解
D. 油脂难溶于水，其皂化反应产物的结构中不含亲水基团
3. 下列化学用语或图示正确的是
A. HClO的电子式：
B. 丙酸的分子式：CH3CH2COOH
C. CO2的π键电子云轮廓图：
D. 基态Ca2+的最外层电子排布图：
4. 硝苯地平常用于治疗高血压和心绞痛。合成硝苯地平的中间体M的结构简式如图，下列关于M的说法错误的是
A. 分子式为C25H27O5N B. sp3杂化的碳原子数目为6
C. 分子中有1个手性碳原子 D. 能发生氧化反应和加成反应
5. 下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．检验1-溴丁烷的消去产物 B．可用于制备NH3并测量其体积
C．碳酸钠与稀盐酸反应制备CO2 D．二氧化锰与浓盐酸反应制备Cl2
A. A B. B C. C D. D
6. 单斜硫和正交硫的分子式都为S8，但晶体结构和物理性质不同。实验测定某药用硫黄中硫的含量涉及反应：S+3H2O2+2NaOH=Na2SO4+4H2O。下列说法错误的是
A. 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体
B. H2O2是非极性分子，含有极性键和非极性键
C. NaOH和H2O晶体分别为离子晶体和分子晶体
D. 的VSEPR模型和空间结构都为正四面体形
7. 解释下列实验现象离子方程式正确的是
A. 银氨溶液中滴加Na2S，产生灰黑色沉淀：2Ag++S2-=Ag2S↓
B. NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2，析出沉淀：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C. K3[Fe(CN)6]溶液中滴加FeCl2，产生蓝色沉淀：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D 二元弱酸H3PO3溶液中滴加足量烧碱溶液，反应放热：H3PO3+3OH-=+3H2O
8. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X、Q同族，Y、Z、W同周期。将ZW2气体通入QXYW3溶液可发生反应：3ZW2+2QXYW3=2QZW3+ZW+2YW2+X2W。下列说法正确的是
A. 电负性：Y>W B. 第一电离能：Z>W
C. 简单离子半径：Q>W D. 简单气态氢化物的稳定性：Y>W
9. 制备光伏组件封装胶膜的基础树脂N的合成方法如下(无机产物省略)：
+n CH3(CH2)2CHO
下列说法正确的是
A. n=2m B. 该反应属于加聚反应
C. 该反应的无机产物为H2O D. N在碱性条件下能水解
10. 某学习小组在实验室从海带中提取碘，设计实验流程如下：
下列说法正确的是
A. 将干海带放入蒸发皿中进行灼烧，得到海带灰
B. 过滤操作主要是除去海带灰中难溶于水的固体有机物
C. 萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳
D. 因I2易升华，难以通过蒸馏法彻底分离出有机溶液中的I2
11. 在银的催化作用下，乙烯和氧气可以直接氧化生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)，反应过程如图所示。ads代表吸附态，下列说法错误的是
A. 该反应中，乙烯的吸附过程要释放能量
B. 中间体转化为EO(ads)活化能为83kJ/mol
C. 生成两种产物的过程均有π键断裂和σ键生成
D. 反应达平衡时，升高温度，乙烯的转化率增大
12. 下图是由Pb、S两种元素组成的结晶型化合物的立方晶胞结构(晶胞参数α=β=γ=90°且a=b≠c)。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 该物质的化学式为PbS2 B. 该晶体密度为
C. M的分数坐标为(0，，1) D. M、N处S的核间距为a nm
13. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是
选项 实例 解释
A 甲醛易溶于水 甲醛与水分子间能形成氢键
B 、NH3、的键角依次增大 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
C 酸性：C2H5COOHD 人体细胞膜是双分子膜，双分子膜以头向外而尾向内的方式排列 细胞膜的两侧都是极性分子水，构成膜的两性分子的头基是非极性基团而尾基是极性基团
A. A B. B C. C D. D
14. 一种主要成分是FeTiO3的钛铁矿含少量FeO、Al2O3、SiO2杂质，以该钛铁矿为原料生产TiO2的工艺流程如图所示(部分步骤、条件和产物已省略)。已知：TiOSO4极易水解生成TiO(OH)2沉淀。下列说法正确的是
A. “滤液1”中阴离子主要是和OH- B. “操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶
C. “调pH”加入铁粉可以防止Fe2+被氧化 D. “灼烧”时必须隔绝空气
15. 温度时，在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应，实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如下图所示：
下列说法正确的是
A. 、不变能说明该反应达到平衡状态 B. 反应的化学平衡常数
C. 温度为T1时的化学平衡常数K=160 D. 若将容器的温度变为T2时，则
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 钴在新能源、新材料领域的核心用途集中在电池材料和高温合金。某炼锌废渣含有钙、镁、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下：
回答下列问题：
（1）钴元素位于元素周期表第___________周期、第___________族。
（2）浸渣的成分除铜外，还有___________。
（3）“除铜”步骤中，发生反应的化学方程式为___________。
（4）“除杂II”步骤得到的滤渣2是MnO2，适量Na2S2O8的作用有___________。Na2S2O8中含有过氧键“-O-O-”，则其中-1价和-2价氧的原子个数之比为___________。
（5）“除杂Ⅲ”步骤需加入CoO调节pH=4，该步骤反应的离子方程式为___________。
（6）“沉钴”步骤得到的产品是Co(OH)3，产生的滤液应该返回到___________步骤。
17. 甘氨酸亚铁[Fe(H2NCH2COO)2]是一种新型补铁剂，被用于治疗缺铁性贫血。某化学兴趣小组对甘氨酸亚铁的制备和相关性质进行探究，并对产品中甘氨酸亚铁的含量进行了测定。
已知：①甘氨酸(H2NCH2COOH)易溶于水，微溶于乙醇。
②甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。
③螯合物因成环结构产生螯合效应，而螯合效应能提高配合物的化学稳定性。
请回答下列问题：
I．制备甘氨酸亚铁
用图1所示的反应装置(三颈烧瓶的中间瓶口与空气相通，夹持装置已省略)制备甘氨酸亚铁。将15.0g甘氨酸、30.0g硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O，Mr=278)依次加入三颈烧瓶中，再加入200mL蒸馏水，搅拌使固体完全溶解。然后向其中缓慢滴加1mol/L的碳酸钠溶液，当溶液pH约为5.0时停止滴加。控制温度在50～60℃，持续搅拌反应0.5～1h。关闭电磁搅拌加热器，停止通氮气，将反应液静置陈化1～2h。
（1）仪器A的名称是___________。
（2）在实验过程中持续通入N2，目的是___________。反应装置中制备甘氨酸亚铁的化学方程式为___________。
（3）已知甘氨酸亚铁[Fe(H2NCH2COO)2]结构中含有2个五元环，写出甘氨酸亚铁的结构简式：___________。
（4）反应结束后，向静置陈化后的反应液中加入___________(填试剂名称)，过滤，得到甘氨酸亚铁粗品。
（5）该实验需要控制溶液的pH在5.0左右，pH不宜过高的原因是___________。
（6）将甘氨酸亚铁与硫酸亚铁分别配制成相同浓度的溶液，调节pH为5.0，放置一段时间。放置过程中，间隔时间取样测定溶液中总铁保留率情况，得到图2所示图像，从该图像可得出的结论是___________。
Ⅱ．测定产品中甘氨酸亚铁的含量
将甘氨酸亚铁粗品放入真空干燥箱，60℃干燥4～5h。取出固体产品进行称重，产品的质量为16.3g。然后，用滴定法测定产品中甘氨酸亚铁的含量，经计算得出甘氨酸亚铁的质量为15.9g。
（7）甘氨酸亚铁的产率为___________(保留3位有效数字)。
18. 乙烯年产量是衡量国家石油化工发展水平的重要指标，乙烷制乙烯具有极高的经济效益。乙烷制乙烯的方法有如下两种：
Ⅰ．乙烷催化裂解法：i．C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH1
（1）已知C2H6(g)、H2(g)和C2H4(g)的燃烧热分别是1560kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1和1411.0kJ·mol-1，则ΔH1=___________，该反应在___________(填“低温”“高温”或“任何温度”)时能自发进行。
（2）一定条件下，向2L密闭容器中通入4mol乙烷，使其发生反应i，测得乙烯平衡产率随温度、压强的变化如图所示：
①p1___________p2(填“>”或“<”)。
②在a点对应的温度和压强下，反应恰好达到平衡状态所用时间为5min，则0～5min内的平均反应速率(C2H6)=___________。
Ⅱ．乙烷催化氧化法：ii．2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2<0
副反应：iii．2C2H6(g)+5O2(g)4CO(g)+6H2O(g) ΔH3<0
iv．C2H4(g)+2O2(g)2CO(g)+2H2O(g) ΔH4<0
（3）乙烷催化裂解制乙烯时常会发生积碳反应，生成的碳会附着在催化剂的表面，降低催化剂的活性，而乙烷催化氧化制乙烯时很少有积碳，可能原因是___________。
（4）在恒容的密闭容器中充入1mol C2H6和1mol O2，初始压强为200kPa，在催化剂作用下发生上述反应，测得平衡时相关数据如下表所示：
温度/℃ 570 575 580 585 590 595 600
C2H4在含碳产物中的物质的量分数 0.94 0.92 0.91 0.90 0.88 0.86 0.78
C2H6转化率 0.61 0.38 0.27 0.19 0.15 0.12 0.10
①乙烯的物质的量分数随温度升高而降低的原因是___________。
②585℃条件下，平衡时C2H4的物质的量n(C2H4)=___________mol。反应ii的标准压强平衡常数=___________(只要求列出计算式。标准压强平衡常数定义为：对于反应A2B，，其中=100kPa)。
19. 新型抗流感病毒药物玛巴洛沙韦广泛用于甲流、乙流的临床治疗。其重要合成中间体P的一种合成路线如下：
已知：① ②
回答下列问题：
（1）A的化学名称是___________。
（2）A与乙酰氯(CH3COCl)反应的目的是___________。
（3）C中官能团名称是___________。
（4）H的结构简式为___________。由O生成P的反应类型是___________。
（5）L的同分异构体中，满足下列要求的同分异构体数目是___________。
a．芳香族化合物，且苯环上有四个取代基，除苯环外无其他环状结构
b．核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为1：1
（6）根据上述合成路线，以制备的一种合成路线如下：
①生成中间产物1的化学方程式为___________。
②由中间产物1到中间产物3流程为(必要的无机反应物，试剂任选)___________。
绵阳市高中2023级第一次诊断性考试
化学
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，监考员将试卷、答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：52 Fe：56 Pb：207
一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
【16题答案】
【答案】（1） ①. 四 ②. Ⅷ
（2）CaSO4、PbSO4
（3）CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
（4） ①. 将Mn2+转化为MnO2除去；将Fe2+氧化为Fe3+ ②. 1：3
（5）3CoO+2Fe3++3H2O=3Co2++2Fe(OH)3↓或3CoO+Fe3++3H+=3Co2++Fe(OH)3↓
（6）酸浸
【17题答案】
【答案】（1）恒压滴液漏斗
（2） ①. 排除装置内的空气，防止Fe2+被氧化 ②. 2H2NCH2COOH+FeSO4+Na2CO3=Fe(H2NCH2COO)2+Na2SO4+H2O+CO2↑
（3）或 （4）乙醇
（5）溶液pH过高，会生成Fe(OH)2沉淀，导致产品纯度下降
（6）甘氨酸亚铁因螯合效应更稳定，Fe2+不易被氧化，也不易水解
（7）77.9%
【18题答案】
【答案】（1） ①. +136.8kJ·mol-1 ②. 高温
（2） ①. < ②. 0.24mol·L-1·min-1
（3）C与O2发生反应生成CO2，从而使积碳减少
（4） ①. 反应ⅱ、ⅳ均为放热反应，升高温度，反应ⅱ平衡逆向移动程度更大 ②. 0.18 ③.
【19题答案】
【答案】（1）邻甲基苯胺或2-甲基苯胺
（2）保护官能团，避免氨基被浓硝酸氧化
（3）硝基、酰胺基 （4） ①. ②. 还原反应
（5）8 （6） ①. +Br2+HBr↑ ②.

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