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浙江省绍兴市柯桥区2025-2026学年第一学期九年级期中测试卷 科学（1.1-3.2）
1．（2025九上·柯桥期中）科学实验要规范操作，下列实验操作正确的是（　　）
A．检查气密性 B．振荡土壤浸出液
C．干燥氧气 D．测定某溶液的 pH
【答案】A
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】（1）装置气密性检查：检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。
（2）试管振荡、气体干燥、溶液 pH 测定：振荡试管应使用手腕力量左右振荡；用浓硫酸干燥气体时，气体应从长管进入以充分接触浓硫酸；测定溶液 pH 时，不能将 pH 试纸直接伸入待测液，应蘸取待测液滴在试纸上。
【解答】A、检查气密性时，把导管一端浸入水中，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，故该选项正确。
B、振荡土壤浸出液的试管时，应手持试管中上部，用手腕力量左右振荡，而不是紧握试管上下振荡，故该选项错误。
C、用浓硫酸干燥氧气时，氧气应从长管进入（使氧气与浓硫酸充分接触），图中进气方向错误，故该选项错误。
D、测定溶液 pH 时，不能将 pH 试纸直接伸入待测液中，否则会污染待测液，应使用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，故该选项错误。
故答案为：A
2．（2025九上·柯桥期中）如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是（　　）
A．西瓜pH=6.6 B．葡萄pH=5.1
C．桔子pH=3.6 D．猕猴桃pH=3.3
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】溶液的酸碱性与 pH 的关系：pH 是表示溶液酸碱度的指标，pH 小于 7 的溶液呈酸性，且 pH 值越小，酸性越强；pH 等于 7 的溶液呈中性；pH 大于 7 的溶液呈碱性。
【解答】A、西瓜 pH=6.6，呈酸性，但 pH 值不是最小的，所以酸性不是最强，故该选项错误。
B、葡萄 pH=5.1，呈酸性，pH 值比西瓜小，但比桔子和猕猴桃大，酸性不是最强，故该选项错误。
C、桔子 pH=3.6，呈酸性，pH 值比葡萄小，但比猕猴桃大，酸性不是最强，故该选项错误。
D、猕猴桃 pH=3.3，呈酸性，且在这几种水果中 pH 值最小，所以酸性最强，故该选项正确。
故答案为：D。
3．（2025九上·柯桥期中）一般地说，金属活动性越强，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代，则甲代表的金属是（　　）
A．铁 B．铜 C．钠 D．锌
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属活动性与冶炼难度、使用时间的关系：金属活动性越强，其冶炼难度越大，人类使用该金属的时间就越晚；金属活动性越弱，冶炼难度越小，人类使用的时间越早。常见金属的活动性顺序为：钠＞锌＞铁＞铜。
【解答】A、铁的金属活动性比铜强，冶炼难度比铜大，人类使用铁的时间晚于铜，故该选项错误。
B、铜的金属活动性在这四种金属中最弱，冶炼难度最小，人类使用铜的时间最早，所以甲代表的金属是铜，故该选项正确。
C、钠的金属活动性最强，冶炼难度最大，人类使用钠的时间最晚，故该选项错误。
D、锌的金属活动性比铁强，冶炼难度比铁大，人类使用锌的时间晚于铁，故该选项错误。
故答案为：B。
4．（2025九上·柯桥期中）现在是柚子上市的季节，为了收获硕大的柚子，结果前期果农常施一些复合肥。下列属于复合肥的是（　　）
A．K2CO3 B．KNO3 C．Ca(NO3)2 D．CO (NH2)2
【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】化学肥料的分类：化学肥料分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。氮肥含氮元素，磷肥含磷元素，钾肥含钾元素，复合肥同时含氮、磷、钾中的两种或两种以上元素。
【解答】A、 K2CO3 只含钾元素，属于钾肥，故该选项错误。
B、 KNO3 含钾元素和氮元素，属于复合肥，故该选项正确。
C、 Ca(NO3)2只含氮元素，属于氮肥，故该选项错误。
D、 CO(NH2)2 只含氮元素，属于氮肥，故该选项错误。
故答案为：B。
5．（2025九上·柯桥期中）我国某大型能源集团对旗下使用天然气与煤炭作为燃料的两个大型发电厂，进行了为期一周的污染物排放监测，所产生的CO2和SO2气体的质量统计数据如图所示。根据图示分析，下列说法不正确的是（　　）
A．该天然气中也含硫元素
B．煤燃烧产生的气体更易导致酸雨
C．煤和天然气的燃烧都有温室气体产生
D．一定质量的煤燃烧所产生的 SO2的质量比 CO2多
【答案】D
【知识点】科学探究的基本环节
【解析】【分析】（1）化学反应前后元素种类守恒：化学反应前后元素的种类不变，若燃烧生成了含硫的氧化物（如SO2），则燃料中一定含有硫元素。
（2）酸雨的形成与气体的环境影响：酸雨主要由SO2、氮氧化物等气体溶于雨水形成；SO2 是主要的温室气体。
【解答】A、天然气燃烧生成了SO2，根据元素守恒，说明该天然气中含硫元素，故该选项正确。
B、煤燃烧产生的SO2远多于天然气，SO2 是形成酸雨的主要气体之一，所以煤燃烧产生的气体更易导致酸雨，故该选项正确。
C、煤和天然气燃烧都生成了CO2，CO2 是温室气体，所以都有温室气体产生，故该选项正确。
D、从图中数据可知，煤燃烧产生的CO2质量远大于SO2 质量，所以一定质量的煤燃烧所产生的SO2 的质量比CO2 少，故该选项错误。
故答案为：D。
6．（2025九上·柯桥期中）将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，此过程中两种溶液的溶质质量分数的变化图像正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，根据“溶质质量分数=”分析判断。
【解答】根据题意可知，浓盐酸具有挥发性，即其中的溶质氯化氢质量减少，那么溶质质量分数变小。浓硫酸有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，即溶质质量不变，溶液质量增加，则溶质质量分数变小。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
7．（2025九上·柯桥期中）下列物质的化学式、俗名、性质和用途的对应关系正确的是（　　）
选项 化学式 俗名 性质 用途
A Ca(OH)2 熟石灰 吸水 干燥剂
B Na2CO3 苏打 遇水变蓝 检测水的存在
C NaCl 食盐 浓盐水使蛋白质凝固 清洗伤口、杀菌作用
D NaOH 烧碱 水溶液呈碱性 冶疗胃酸过多
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】（1）常见碱的性质与用途：氢氧化钙（熟石灰）微溶于水，不具有吸水性，不能作干燥剂；氢氧化钠（烧碱）具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。
（2）常见盐的性质与用途：碳酸钠（苏打）遇水不会变蓝，检验水存在常用无水硫酸铜（遇水变蓝）；氯化钠（食盐）的浓盐水能使蛋白质凝固，可用于清洗伤口、杀菌。
【解答】A、Ca(OH)2 是熟石灰，它不具有吸水性，不能用作干燥剂，故该选项错误。
B、Na CO3 是苏打，遇水不会变蓝，不能用于检测水的存在（检测水常用无水硫酸铜），故该选项错误。
C、NaCl是食盐，浓盐水能使蛋白质凝固，因此可用于清洗伤口、杀菌，故该选项正确。
D、NaOH是烧碱，其水溶液呈碱性，但烧碱具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故该选项错误。
故答案为：C。
8．（2025九上·柯桥期中）科学思维是提升学科核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是（　　）
A．分类：陶瓷、塑料、金属是生活用品中常用的材料，它们都属于有机物
B．比较：二氧化碳和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸
C．归纳：氢氧化钠、氢氧化钙都能与二氧化碳、二氧化硫反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应
D．推理：活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，所以有单质气体生成的反应都是置换反应
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；材料的利用与发展
【解析】【分析】（1）材料分类与有机物概念：有机物是含碳的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等外）。陶瓷属于无机非金属材料，金属属于金属材料，它们都不属于有机物；塑料属于有机合成材料，是有机物。
（2）酸的定义与物质的分类推理：酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。二氧化碳能使紫色石蕊试液变红是因为其与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，二氧化碳不属于酸；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，有单质气体生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢分解生成氧气（属于分解反应）。
【解答】A、陶瓷属于无机非金属材料，金属属于金属材料，都不属于有机物；塑料属于有机物。所以该选项错误。
B、二氧化碳使紫色石蕊试液变红是因为生成了碳酸，二氧化碳不属于酸；盐酸属于酸。所以该选项错误。
C、氢氧化钠、氢氧化钙都能与二氧化碳、二氧化硫（非金属氧化物）反应，可归纳出某些碱能与某些非金属氧化物反应，该选项正确。
D、活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，但有单质气体生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢分解产生氢气和氧是分解反应。所以该选项错误。
故答案为：C。
9．（2025九上·柯桥期中）一辆满载浓硫酸的槽罐车因侧翻而导致泄漏，为了防止附近的水源受到污染，下列措施最合理的是 （　　）
A．用水冲洗泄漏的浓硫酸 B．将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上
C．将氯化钡撒在泄漏的浓硫酸上 D．用泥土覆盖在泄漏的浓硫酸上
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）浓硫酸的性质与处理方法：浓硫酸具有强腐蚀性、吸水性，稀释时会放出大量热。处理浓硫酸泄漏需选择能与其发生反应且产物无污染的物质。
（2）酸碱中和反应的应用：熟石灰（氢氧化钙）属于碱，能与浓硫酸发生中和反应，生成硫酸钙和水，可有效处理浓硫酸泄漏，且产物对环境影响小。
【解答】A、用水冲洗泄漏的浓硫酸，浓硫酸溶于水会放出大量热，且冲洗后稀硫酸仍会污染水源，故该选项错误。
B、熟石灰（Ca(OH)2 ）能与浓硫酸发生中和反应，生成硫酸钙和水，可有效中和浓硫酸，防止水源污染，故该选项正确。
C、氯化钡与浓硫酸反应会生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸仍会污染水源，故该选项错误。
D、用泥土覆盖不能与浓硫酸发生反应，无法消除浓硫酸的腐蚀性，仍会污染环境，故该选项错误。
故答案为：B。
10．（2025九上·柯桥期中）如图所示，小科对教材中氢气还原氧化铜实验进行了适当改进，其中改进合理的是（　　）
A．将氢气换成一氧化碳
B．酒精灯在通入氢气前点燃
C．试管口下端放一只小烧杯
D．将氧化铜粉末集中堆叠在试管底
【答案】C
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）氢气还原氧化铜实验的安全与反应效率：氢气还原氧化铜实验中，需注意气体的可燃性（防止爆炸）、反应的充分性。一氧化碳有毒，使用时会污染环境；实验前需先通氢气排尽装置内空气，再点燃酒精灯；反应生成的水的处理；反应物的接触面积影响反应速率。
（2）实验改进的合理性分析：合理的改进应从安全性、环保性、反应效率等方面考虑，排除有安全隐患、污染环境或不利于反应进行的操作。
【解答】A、将氢气换成一氧化碳，一氧化碳有毒，反应后生成的二氧化碳处理不当会污染环境，且实验装置也需相应改变（如尾气处理），此改进不合理，故该选项错误。
B、酒精灯在通入氢气前点燃，此时装置内有空气，氢气与空气混合点燃易发生爆炸，不符合实验安全要求，此改进不合理，故该选项错误。
C、氢气还原氧化铜生成水，试管口下端放一只小烧杯可以收集生成的水，是合理的改进，故该选项正确。
D、将氧化铜粉末集中堆叠在试管底，会使氧化铜与氢气的接触面积减小，不利于反应充分进行，此改进不合理，故该选项错误。
故答案为：C。
11．（2025九上·柯桥期中）如右图所示，模拟二歧分类法，结合金属的性质对铁、铜、银、锌四种金属进行分类，则P为（　　）
A．银 B．铜 C．铁 D．锌
【答案】D
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）金属的化学性质（与酸的反应）：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位于氢后面的金属不能与酸反应。铁、锌位于氢前面，能与酸反应；铜、银位于氢后面，不能与酸反应。
（2）金属的物理性质（磁性、颜色）：铁能被磁铁吸引，锌不能被磁铁吸引；锌表面呈银白色，铁表面通常为银白色（但铁粉等可能有差异，此处结合分类逻辑）。
【解答】A、银不能与酸反应（属于 1b），且表面不是银白色（银表面为银白色，此处分类逻辑不符），故该选项错误。
B、铜不能与酸反应（属于 1b），表面不是银白色，故该选项错误。
C、铁能与酸反应（属于 1a），且能被磁铁吸引（属于 2a，对应 S），不是 P 的分类，故该选项错误。
D、锌能与酸反应（属于 1a），不能被磁铁吸引（属于 2b），表面呈银白色（属于 3a，对应 P），故该选项正确。
故答案为：D。
12．（2025九上·柯桥期中） 在溶质为 Cu(NO3)2、AgNO3和 Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是 （　　）
A．滤液中一定没有 AgNO3
B．滤液中可能有四种金属离子
C．滤渣中一定有 Ag，可能有 Cu和 Fe
D．向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 镁、锌、铜、银的活动性强弱顺序为镁＞锌＞铜＞银，在溶质为Cu（NO3）2、AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若锌有剩余，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌不与硝酸镁反应；充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜。
【解答】 A、滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能含有AgNO3，说法错误；
B、滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能还含有AgNO3，则滤液中一定含有的金属离子有铜离子、锌离子、镁离子，可能含有银离子，说法正确；
C、滤渣中一定有Ag，无法确定硝酸铜是否参加了反应，可能是部分参加了反应，可能有Cu，但一定没有锌，说法错误；
D、滤液中含有硝酸铜，则锌不可能有剩余，则向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，说法错误。
故答案为：B。
13．（2025九上·柯桥期中）下列各组变化中，每一步转化在一定条件下均能一步实现的是 （　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】（1）金属氧化物与酸的反应、盐与金属的反应：金属氧化物能与酸反应生成盐和水，活泼金属能与盐溶液发生置换反应生成另一种金属和另一种盐。
（2）金属的氧化物与氢氧化物的转化：铁的氧化物（氧化铁）不能直接一步转化为氢氧化铁；硫酸钡是难溶性盐，不能直接一步转化为氯化钡；氯化钠不能直接一步转化为碳酸钠。
【解答】A、CuO与盐酸反应可一步生成CuCl2，CuCl2 溶液与锌发生置换反应可一步生成ZnCl2 ，每一步转化在一定条件下均能一步实现，故该选项正确。
B、铁生锈可生成Fe2O3 ，但Fe2O3 不能一步转化为Fe(OH)3 ，故该选项错误。
C、BaSO4 是难溶性盐，不能一步转化为BaCl2 ，故该选项错误。
D、NaCl不能一步转化为Na2 CO3 ，故该选项错误。
故答案为：A。
14．（2025九上·柯桥期中）如图所示，甲、乙和丙是三个完全相同的乒乓球，在离地同一高度处以大小相等的速度v，将三个球分别竖直向下、竖直向上和水平抛出。若在整个运动过程中不计能量损失，则（　　）
A．抛出时甲球的机械能大于其他两个球
B．抛出后乙球的机械能先增大后减小
C．第一次落地时甲球的动能最大，丙球的动能最小
D．落地后第一次反弹到最高点时甲、乙两球的高度相同
【答案】D
【知识点】动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】A.动能与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关，而“机械能=动能+重力势能”；
B.根据“整个运动过程中不计能量损失”分析机械能的变化；
C.根据重力势能转化为动能判断；
D.比较第一次到达最高点时重力势能大小即可。
【解答】A．根据题意可知，三个小球的质量相同，抛出时的高度相同，则重力势能相等；速度相同，则它们的动能相同。根据“机械能=动能+重力势能”可知，则它们的机械能是相同的，故A错误；
B.在整个运动过程中不计能量损失，则机械能保持不变，故B错误；C．第一次落地时，重力势能全部转化为动能，所以三个小球的动能相同，故C错误；
D．落地后第一次反弹到最高点时，甲、乙的机械能是相同的，且动能都为0，所以甲、乙两球的重力势能相同，高度也相同，故D正确。
故选D。
15．（2025九上·柯桥期中）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．反应至 A 点时，所加氢氧化钠溶液的质量为40g
B．反应至 A 点时，溶液中的溶质有氯化铜和氯化钠
C．反应至 B 点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D．反应至 B 点时，锥形瓶内溶液中氯化钠的质量为23.4g
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，所加入的氢氧化钠溶液优先与稀盐酸发生中和反应，之后与氯化铜形成氢氧化铜沉淀；A点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，B点表示氢氧化钠与氯化铜恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量结合化学方程式计算反应后生成的氯化钠的质量，进一步计算B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量。
【解答】 A、由图中数据可知，反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为140g-100g=40g，故A说法正确；
B、反应至A点时，溶液中稀盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl，故B说法正确；
C、设生成的氢氧化铜的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
由图象可知，与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为：200g-40g=160g。
解得：x=19.6g y=23.4g
反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为：100g+200g-19.6g=280.4g，故C说法正确。
D、设40g10%氢氧化钠溶液与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z
解得：z=5.85g
反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为：5.85g+23.4g=29.25g。
故D说法错误。
故答案为：D。
16．（2025九上·柯桥期中）硫酸盐的结晶水合物通常称为“矾”，我国多部古籍都有记载。
（1）东汉《神农本草经》记载，胆矾能“化铁为铜”。胆矾的化学式为 胆矾受热失去结晶水的过程属于　 　(选填“物理”或“化学”)变化；将铁片浸入硫酸铜溶液可实现“化铁为铜”，反应的化学方程是　 　；
（2）明代《天工开物》记载，绿矾可用黄铁矿为原料制得。绿矾的化学式为 FeSO4·7H2O 属于　 　(选填“纯净物”或“混合物”)。
【答案】（1）化学；
（2）纯净物
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）物理变化与化学变化的判断、金属的置换反应：物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。胆矾受热失去结晶水，生成了新物质硫酸铜和水，属于化学变化。金属活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。
（2）纯净物的判断：纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和化学式。
【解答】（1）胆矾受热失去结晶水，有新物质生成，属于化学变化；
铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为。
（2） FeSO4·7H2O有固定的组成，属于纯净物。
17．（2025九上·柯桥期中）右图是某款国产汽车的结构图，回答有关问题：
（1）在如图汽车的部件中主要由有机合成材料制成的是　 　；
（2）汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到　 　的作用；
（3）下列能源形式，最符合环保要求是____。
A．煤 B．石油 C．氢气 D．天然气
【答案】（1）塑料保险杠、轮胎
（2）防止金属生锈
（3）C
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】（1）有机合成材料的判断：有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维。塑料保险杠和轮胎（橡胶属于合成橡胶，也属于有机合成材料）是由有机合成材料制成的。
（2）金属防锈的原理：金属生锈是因为与氧气和水接触，汽车表面的烤漆可以隔绝氧气和水，从而起到防止金属生锈（防锈）的作用。
（3）能源的环保性：煤、石油、天然气燃烧都会产生污染物，而氢气燃烧只生成水，是最清洁的能源，最符合环保要求。
【解答】（1）有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维。在汽车部件中，塑料保险杠属于塑料，轮胎属于合成橡胶，它们主要由有机合成材料制成。
（2）汽车表面的烤漆能将金属与氧气、水隔绝，从而起到防止金属生锈（防锈）的作用。
（3）选项 A，煤燃烧会产生二氧化硫、烟尘等污染物；
选项 B，石油燃烧会产生氮氧化物、颗粒物等污染物；
选项 C，氢气燃烧只生成水，无污染，最符合环保要求；
选项 D，天然气燃烧会产生二氧化碳等温室气体。
故答案为：C。
18．（2025九上·柯桥期中）整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对 Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：
（1）从物理性质上看， Hg与其它金属的不同之处是　 　；
（2）从化学性质上看，当其他条件相同时，与盐酸反应最剧烈的是　 　；
（3）“性质决定用途，用途反映性质”是重要的科学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的　 　性。
【答案】（1）常温下是液态
（2）Mg
（3）可燃
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属的物理性质：大多数金属在常温下是固体，而汞（Hg）是唯一在常温下呈液态的金属，这是它与其他金属在物理性质上的显著不同之处。
（2）金属的化学活动性顺序：金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其化学活动性越强，与酸反应的剧烈程度也越强。在 Mg、Fe、Cu、Hg、Ag 中，Mg 的金属活动性最强。
（3）金属的化学性质（可燃性）：镁具有可燃性，在空气中燃烧时会发出耀眼的白光，利用这一性质可将镁粉用于制作烟花。
【解答】（1）从物理性质上看，大多数金属常温下为固体，而 Hg（汞）在常温下是液态的，这是它与其它金属的不同之处。
（2）根据金属活动性顺序，Mg（镁）的金属活动性在这五种金属中最强，所以当其他条件相同时，与盐酸反应最剧烈的是 Mg（镁）。
（3）镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的可燃性，镁燃烧时能发出耀眼的白光。
19．（2025九上·柯桥期中）在2025年8月的“柯桥多巴胺·会稽山夏夜冰爽季”活动中，无人机编队在上空进行展演，展现柯桥魅力，如图所示。当无人机加速升空时，其电池输出的电能主要转化为动能和　 　；当它匀速降落时，总的机械能　 　(选填“增大”“不变”或“减小”)。
【答案】重力势能；减小
【知识点】机械能守恒
【解析】【分析】（1）能量的转化：动能与物体的质量和速度有关，重力势能与物体的质量和高度有关。无人机加速升空时，速度增大、高度升高，动能和重力势能都增大，电池输出的电能主要转化为动能和重力势能。
（2）机械能的变化：机械能是动能和势能的总和。无人机匀速降落时，速度不变，动能不变；高度降低，重力势能减小，所以总的机械能减小。
【解答】当无人机加速升空时，速度增大，动能增大，高度升高，重力势能增大，其电池输出的电能主要转化为动能和重力势能。
当无人机匀速降落时，速度不变，动能不变，高度减小，重力势能减小，总的机械能等于动能与重力势能之和，因此总的机械能减小。
20．（2025九上·柯桥期中）如图是镁和盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，参加反应的离子是　 　(写微粒符号，下同)，产生的新微粒是　 　。可观察到的宏观现象是　 　。反应开始后，速率会在一段时间内越来越快，原因是　 　。
【答案】H+；Mg2+、H2；镁逐渐溶解，有大量气泡产生；该反应放热，温度升高，反应速率加快。
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）离子反应与微粒变化：盐酸在水溶液中解离出H+和Cl ，镁与盐酸反应的本质是镁原子与H+发生反应，生成Mg2+和H2分子。
（2）化学反应的宏观现象与反应速率影响因素：金属与酸反应会产生氢气，同时放出热量；反应速率受温度影响，温度升高，反应速率加快。
【解答】（1）从微观角度看，盐酸中的H+参与反应，所以参加反应的离子是H+；反应后生成了生成Mg2+和H2分子。所以产生的新微粒是Mg2+、H2。
（2）镁与盐酸反应时，可观察到的宏观现象是镁逐渐溶解，有大量气泡产生。
（3）该反应是放热反应，反应开始后，放出的热量使反应体系温度升高，而温度升高会加快反应速率，所以速率会在一段时间内越来越快。
21．（2025九上·柯桥期中）垃圾的分类、回收、再利用越来越受社会的关注。下图是某工厂处理含铜垃圾的生产流程：
（1）根据相关现象可知加入的 A 单质是　 　。
（2）若在含铜垃圾中发现有金属铝，它　 　(填“会”或“不会”)出现在最终得到的红色粉末中。
【答案】（1）铁
（2）不会
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据金属的性质以及物质制备流程图进行分析解答即可。
【解答】（1）滤液A中加入单质A得到的是浅绿色溶液和红色沉淀物，故加入的铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
（2）铝在金属活动性顺序中位于氢的前面，加入稀硫酸时会反应生成硫酸铝存在与滤液中，铝的活泼性强于铁，铁不与硫酸铝反应，故不会出现在最终得到的红色粉末中。
22．（2025九上·柯桥期中）如图所示为蹦极运动的简化示意图，弹性绳一端系在运动员双脚上，另一端固定在跳台O点，运动员由静止开始下落。A点是弹性绳自然下垂时绳下端的位置，B点时运动员受到的弹力等于重力，C点是运动员所能到达的最低点。从O点到A点，运动员的机械能　 　(选填“增大”、“减小”或“不变”)；运动员在　 　(选填“A”、“B”或“C”)点时的动能最大；运动员在 A 点的机械能大于 C点的机械能是因为　 　。(整个过程中忽略空气阻力，弹性绳自重不计)
【答案】不变；B；大于
【知识点】惯性；动能和势能的概念；动能和势能的大小变化；动能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）忽略空气阻力，若只有重力对人做功，则人的机械能守恒；
（2）A点到B点的过程中，重力大于弹性绳对运动员拉力，速度越来越大，动能越来越大，B到C时弹性绳对运动员拉力大于重力时，运动员的速度开始减小，到达C点时，速度为零，此时动能为零；
（3）动能大小的影响因素：质量、速度。质量越大，速度越大，动能越大；重力势能大小的影响因素：质量、被举得高度。质量越大，高度越高，重力势能越大；机械能包括物体的动能和势能。
【解答】（1）O点到A点，运动员自由下落，其重力势能转化为动能，由于不计空气阻力，所以运动员的机械能不变；
（2）A点到B点的过程中，弹性绳开始发生形变，但重力大于弹性绳对运动员拉力，运动员受到合力向下，因此速度增大，动能增大；到达B点时，重力等于拉力，速度达到最大，动能最大；当弹性绳对运动员的拉力大于运动员的重力时，由于此时合力向上，则运动员的速度逐渐减小，动能也逐渐减小，直到下落到最低点C点时，动能为零，此时运动员的重力势能最小，弹性绳伸长到最长，弹性势能最大，故运动员在A点的机械能大于C点的机械能。
23．（2025九上·柯桥期中）为深度学习酸、碱、盐有关知识，某科学兴趣小组开展了下列探究活动。
（1）探究酸碱反应：将注射器内的溶液缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图1所示。
①图1中a点所示溶液中含有的溶质是　 　(填化学式)。
②下列试剂能验证反应到达c点的是　 　。
A、AgNO3溶液
B、Zn
C、无色酚酞试液
D、CuO
（2）探究氢氧化钠的变质
①反应原理：氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，反应的化学方程式为　 　。
②测定样品中 Na2CO3的质量分数：
取4克部分变质的氢氧化钠样品与足量的稀盐酸反应，利用如图2所示实验装置，可测量生成气体的体积(气体不溶于植物油，且装置气密性良好)。
已知在该实验条件下，生成气体的密度为 2g/L，实验结束后，量筒内进入水的体积如图3所示，通过计算，样品中Na2CO3的质量分数为　 　。
【答案】（1）NaCl；AD
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；26.5%
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水；氯离子与银离子结合生成氯化银白色沉淀；锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；无色酚酞试液遇碱变红色，遇酸性或中性溶液不变色。
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量；氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；显碱性溶液能使酚酞变红色。
【解答】：（1）①氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，图中b点溶液的pH=7，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，则此时溶液中所含溶质是NaCl；
（2）A、氯离子与银离子结合生成氯化银白色沉淀，氯化钠、盐酸中都含有氯离子，不能验证反应到达c点，故A符合题意；
B、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡生成，说明反应到达c点，故B不符合题意；
C、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，红色固体溶解，溶液由无色变为黄色，说明反应到达c点，故C不符合题意；
D、无色酚酞试液遇碱变红色，遇酸性或中性溶液不变色，氯化钠、盐酸均不能使无色酚酞试液变色，不能验证反应到达c点，故D符合题意。
故答案为：AD。
（2）氢氧化钠溶液变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，
化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
生成二氧化碳质量为2g L-1×0.165L=0.33g，
设样品中碳酸钠的质量为x，
x=0.795g
则样品中碳酸钠的质量分数为；
24．（2025九上·柯桥期中）金属材料的广泛应用，极大地促进了社会发展。某科学兴趣小组以“金属材料”为主题开展项目式学习。
（1）【项目一】金属材料的应用
我国第一艘电磁弹射型航空母舰————“福建”舰开展首次试航。纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的　 　(填物理性质)。
【项目二】金属的生锈条件探究
现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如图1所示实验：
（2）一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显的锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与　 　接触的结论。
（3）【项目三】金属活动性探究
【设计实验】
设计的实验方案如图2中D、E所示，(所用金属均已打磨，形状与大小均相同)。
【进行实验】
实验D中随着反应进行，溶液颜色的变化为　 　。
（4）【交流与讨论】
同学们发现通过此实验方案不能比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序强弱。在上述实验方案的基础上，补充了一个实验(如图2中F所示)，实现了探究目的。请试着写出一种X、Y物质的组合　 　。
【答案】（1）导电
（2）水和氧气
（3）无色逐渐变为浅绿色
（4）铁、硫酸铜溶液
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）金属的物理性质（导电性）：金属具有良好的导电性，纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的导电性这一物理性质。
（2）铁生锈的条件：铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果。通过对比 A（铁钉与水、氧气接触）、B（铁钉只与水接触）、C（铁钉只与氧气接触）中的铁钉锈蚀情况，可得出铁钉锈蚀需要与氧气和水接触的结论。
（3）金属与盐溶液的反应及现象：铁的金属活动性比银强，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银。硝酸银溶液为无色，硝酸亚铁溶液为浅绿色，所以实验 D 中随着反应进行，溶液颜色由无色变为浅绿色。
（4）金属活动性顺序的探究：要比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序，需补充能体现铁和铜活动性强弱的实验。可选择铁和硫酸铜溶液（或铜和硫酸亚铁溶液等），如 X 为铁，Y 为硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁的活动性比铜强，从而确定三种金属的活动性顺序。
【解答】（1）纯铜制作航母电缆，利用了铜优良的导电性。
（2）A 中的铁钉与水、氧气接触，发生锈蚀；B 中的铁钉只与水接触，未锈蚀；C 中的铁钉只与氧气接触，未锈蚀。由此得出铁钉锈蚀需要与氧气和水接触的结论。
（3）实验 D 中，铁与硝酸银溶液反应，生成硝酸亚铁和银，溶液由无色逐渐变为浅绿色。
（4）为比较铁、铜的活动性，可选择 X 为铁，Y 为硫酸铜溶液（或 X 为铜，Y 为硫酸亚铁溶液等）。以 X 为铁、Y 为硫酸铜溶液为例，铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁的活动性比铜强，进而可确定铁、铜、银的活动性顺序。
25．（2025九上·柯桥期中）日常生活中食品包装袋一般用聚乙烯制成，而不用聚氯乙烯，因为聚氯乙烯高温会释放有毒物质。小科对家里某款食品包装袋进行探究，以验证其成分。
【作出猜想】
①该塑料袋是用聚乙烯制成的； ②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的。
【查阅资料】
聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢。
【实验探究】
（1）小科将装置按照　 　、E、D顺序进行连接。
（2）连接好后，进行实验。小科将观察到的现象是　 　；
【实验结论】通过实验证明，猜想②是正确的。
【交流反思】
（3）根据连接顺序，若将最后两个装置位置互换，会产生什么影响 　 　。
【答案】（1）F
（2）F 中无水硫酸铜变蓝，E 中产生白色沉淀，D 中澄清石灰水变浑浊；
（3）无法检验氯化氢，且会干扰水的检验。
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）物质燃烧产物的检验顺序：检验燃烧产物时，应先检验水（用无水硫酸铜，遇水变蓝），再检验氯化氢（用硝酸银和硝酸的混合溶液，产生白色沉淀），最后检验二氧化碳（用澄清石灰水，变浑浊）。
（2）氯化氢和二氧化碳的检验现象：氯化氢与硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
（3）装置顺序对实验的影响：若颠倒检验氯化氢和二氧化碳的装置顺序，二氧化碳会与硝酸银溶液反应（虽反应不明显，但会干扰氯化氢的检验），且从硝酸银溶液中带出的水会干扰水的检验（若先检验二氧化碳，后检验氯化氢，装置中残留的水会使无水硫酸铜变蓝，无法确定原产物中是否有水）。
【解答】（1）检验燃烧产物时，应先检验水，再检验氯化氢，最后检验二氧化碳，所以装置连接顺序为F、E、D（F 检验水，E 检验氯化氢，D 检验二氧化碳）。
（2）因为猜想②正确，即塑料袋是聚氯乙烯制成的，燃烧生成氯化氢、水和二氧化碳。所以观察到的现象是：F 中无水硫酸铜变蓝（证明有水生成），E 中产生白色沉淀（证明有氯化氢生成），D 中澄清石灰水变浑浊（证明有二氧化碳生成）。
（3）若将最后两个装置（E 和 D）位置互换，二氧化碳会进入 E 装置，虽二氧化碳与硝酸银反应不明显，但会干扰氯化氢的检验；且从 D 装置中带出的水会使 F 中的无水硫酸铜变蓝，干扰水的检验，从而无法准确判断燃烧产物中是否含有氯化氢和水。
26．（2025九上·柯桥期中）某包食品干燥剂标签如图 1，科学小组在老师的指导下，对该干燥剂进行了一系列项目式学习。
项目一：测量干燥剂的吸水率
【查阅资料】干燥剂吸水时，
吸水率=吸湿后质量-初始质量×100%
【实验探究】
①取4.8g新制的生石灰干燥剂，标签如右图，置于敞口放置的容器中。
②每隔一段时间记录干燥剂固体的质量，并同时记录容器中相对湿度，得到数据，绘制成曲线图。
【数据分析】
（1）小组同学发现a-b段相对湿度不变，但是固体质量却在增加，可能原因是　 　
（2）观察该干燥剂包装袋，上面标注吸水率为50%。请结合图2数据和发生的化学反应分析是否符合事实。为什么 　 　项目二：探究久置后生石灰干燥剂的成分
实验 具体操作 现象 结论
1 在烧杯中加入一定量的蒸馏水，测出此时蒸馏水的温度，然后加入久置的生石灰干燥剂样品，再次测温 温度计示数明显上升，且烧杯底部有白色固体 样品中一定有氧化钙
2 取实验1的上层清液，往里面滴加紫色石蕊 溶液变蓝 样品中一定有氢氧化钙
3 取实验1烧杯底部的白色固体，加入足量稀盐酸 固体溶解，有气泡产生 (3) 　 　
（3）【交流反思】①实验2中除了滴加紫色石蕊，还可以用　 　替代。
②小科认为实验2的结论存在问题，请你分析其中的原因　 　。
【答案】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，吸收水分使固体质量增加；
（2）样品中一定有碳酸钙；因为氧化钙吸水生成氢氧化钙后，氢氧化钙会与二氧化碳反应，实际质量变化还受此反应影响，不能单纯按标注的吸水率计算；
（3）无色酚酞试液；氧化钙与水反应也会生成氢氧化钙，无法确定样品中原本是否含有氢氧化钙。
【知识点】盐的性质及用途；金属、金属氧化物、碱之间的转化；氧化物
【解析】【分析】（1）氧化钙与水的反应：氧化钙（CaO）能与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH) 2 ），该反应会吸收水分，导致固体质量增加，同时反应可能在相对湿度不变的环境下进行。
（2）吸水率的计算与化学变化分析：吸水率的计算公式为。需结合氧化钙与水反应、氢氧化钙与二氧化碳反应的化学变化，分析实际吸水率与标注的差异。
（3）碳酸盐的检验与成分探究：碳酸钙（CaCO3 ）与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，可据此检验其存在；同时要考虑氢氧化钙的检验方法及干扰因素。
【解答】（1）a - b 段相对湿度不变但固体质量增加，是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应吸收水分使固体质量增加，此过程在相对湿度稳定的环境下发生。
（2）根据图 2 数据，初始质量为4.8g，吸湿后质量为7.2g，则吸水率为。但实际上，氧化钙吸水生成氢氧化钙后，氢氧化钙还会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，导致后续固体质量变化，所以标注的吸水率不符合事实，因为该反应后续的化学变化会影响质量变化，实际吸水过程中还伴随与二氧化碳的反应，不能单纯以初始和吸湿后质量计算吸水率。
（3）实验 3 中，白色固体加稀盐酸溶解且有气泡产生，说明样品中一定有碳酸钙；
①实验 2 中除了滴加紫色石蕊，还可以用无色酚酞试液（或硫酸铜溶液等，能检验碱性的试剂）替代；
②实验 2 的结论存在问题，因为氧化钙与水反应也会生成氢氧化钙，不能确定上层清液中的氢氧化钙是样品中原本就有的，还是氧化钙与水反应生成的。
27．（2025九上·柯桥期中）科学兴趣小组同学用如图1所示的装置探究物体的动能与哪些因素有关。
（1）图1实验中是通过观察　 　反映小车动能大小的；
（2）在高速公路旁通常会设有斜坡式的紧急避险车道，如图2所示。在车辆车速过快时，进入避险车道后可以快速降低车速，保证车上人员的安全。那么当汽车进入避险车道时，汽车冲上斜坡的最大距离与什么因素有关呢 他们提出了以下猜想：
猜想一：与车辆的速度有关； 猜想二：与避险车道的坡度有关。
器材：如图3实验装置、小车、刻度尺、量角器等。
①为了验证猜想一，应将　 　(写出操作方案)，小车冲上右侧斜面的过程中主要将动能转化为重力势能；
②为了验证猜想二，同学们改变右侧斜面与水平面的夹角，多次实验并记录，分析实验数据可知，当其他条件一定时，斜面的坡度越大，小车冲上斜面的最大距离越短；请你补充完整本实验表格。
实验序号 　 　 斜面与水平面的夹角/° 冲上斜面的最大距离/cm
1 　 …… ……
2 　 　 　
3 　 　 　
（3）如图2的避险车道表面铺装有碎石块和沙子等，据此推测物体冲上斜坡的最大距离可能还与斜坡的　 　有关。
【答案】（1）木块被推动的距离
（2）小车从左侧斜面的不同高度由静止滑下；小车从左侧斜面的同一高度由静止滑下
（3）斜坡的表面粗糙程度
【知识点】动能和势能的大小变化；动能的影响因素
【解析】【分析】（1）动能大小的转换法：动能的大小无法直接测量，实验中通过观察小车推动木块移动的距离来反映小车动能的大小，木块移动的距离越远，说明小车的动能越大。
（2）控制变量法在探究实验中的应用：验证猜想一（与车辆的速度有关）时，需控制斜面的坡度等其他因素不变，改变小车的速度，即让小车从左侧斜面的不同高度由静止滑下。
验证猜想二（与避险车道的坡度有关）时，需记录斜面与水平面的夹角这一变量，从而分析坡度对小车冲上斜面最大距离的影响。
（3）物体冲上斜坡的最大距离可能还与斜坡的表面粗糙程度有关。
【解答】（1）图 1 实验中是通过观察木块被推动的距离反映小车动能大小的，木块被推动得越远，说明小车的动能越大。
（2）①为了验证猜想一，应将小车从左侧斜面的不同高度由静止滑下，控制其他条件不变，改变小车的速度，观察小车冲上右侧斜面的最大距离。
②为了验证猜想二，实验表格中需记录斜面与水平面的夹角，所以第二列应填写小车从左侧斜面的同一高度由静止滑下（控制速度不变），第一列是实验序号，第二列是控制的变量操作，第三列是斜面与水平面的夹角，第四列是冲上斜面的最大距离。
（3）避险车道表面铺装有碎石块和沙子等，这样可增大斜坡表面的粗糙程度，据此推测物体冲上斜坡的最大距离可能还与斜坡的表面粗糙程度有关。
28．（2025九上·柯桥期中）我国造纸术工艺的发展过程中，蕴含着很多的科学知识。请回答：
Ⅰ.古代造纸术：手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过多道工序而制成。我国古代用竹子造纸的流程如下：
（1）“蒸煮”时，利用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)和草木灰水反应生成氢氧化钾，达到除去木素的目的。由此推测草木灰水中可能含有____物质(填字母)。
A．碳酸钾 B．氢氧化钠 C．硝酸钾
（2）从水中“捞纸”与物质分离实验中的　 　操作相似(填化学操作)。
Ⅱ.现代造纸术：为了让纸张具有一些特殊性，常会在里面添加一些物质，同时为了达到环保要求，还会进行后续一些处理。
（3）为了让建筑装修用的壁纸具有一定的阻燃性，常会在里面加入氢氧化铝。小科为了解该壁纸中氢氧化铝的含量，于是选取一定量该壁纸样品，放入10克溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中氢氧化铝的质量是多少 (纸中其它物质不与稀硫酸发生反应)　 　
（4）为了增加纸的耐水性和强度，常会加入碳酸钙粉末和热塑性树脂来制作石头纸。为验证该石头纸中碳酸钙含量，小科先燃烧除去热塑性树脂，再测定剩余灰烬中碳酸钙的含量。实验后发现测得碳酸钙的含量比实际含量低，请你分析可能的原因：　 　
【答案】（1）A
（2）过滤
（3）1.04g
（4）碳酸钙受热分解
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）复分解反应的条件：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，若有沉淀、气体或水生成，则反应可以发生。氢氧化钙与碳酸钾反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，符合复分解反应条件。
（2）物质分离的操作：过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，从水中 “捞纸” 是将纸（固体）从水中分离出来，与过滤操作相似。
（3）化学方程式的计算：根据氢氧化铝与硫酸反应的化学方程式，利用硫酸的质量计算氢氧化铝的质量，需明确溶质质量分数的计算方法及化学方程式的比例关系。
（4）实验误差分析：碳酸钙在高温下会分解生成氧化钙和二氧化碳，若燃烧过程中温度过高，碳酸钙分解，会导致测得的碳酸钙含量比实际含量低。
【解答】 （1）“蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为Ca（OH）2]和草木灰水反应生成KOH，达到除去木素的目的。推测草木灰水中与石灰浆反应产生KOH的物质可能是碳酸钾，是因为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。
（2）过滤能使固体和液体分离。从水中“捞纸”与物质分离实验中的过滤操作相似。
（3）设样品中氢氧化铝的质量为x。
x=1.04g
（4）通过燃烧除去热塑性树脂，测定剩余灰烬中碳酸钙的含量，实验后发现测得碳酸钙的含量比实际含量低，可能的原因是碳酸钙受热分解。
29．（2025九上·柯桥期中）科学兴趣小组对贝壳(主要成分为CaCO3)与稀盐酸的反应进行了探究。
（1）研究贝壳的状态对反应速率的影响
取等纯度、等质量的块状和粉末状贝壳，分别加入足量等浓度的稀盐酸，实验过程中生成气体的体积随时间变化的情况如图所示(贝壳中的杂质不与稀盐酸反应)。
分析图中a、b、c、d中的　 　(选填字母序号)两点，可得出“块状贝壳反应速率较慢”的结论。
（2）测定贝壳中碳酸钙的质量分数
科学兴趣小组取8g贝壳，并将其研磨成粉末后加入装置A 的烧瓶中。随后滴加稀硫酸，待反应停止时(完全反应)，装置 C 中的质量增加了1.76g。请计算：该贝壳中碳酸钙的质量分数 　 　
【答案】（1）a、b或c、d
（2）50%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据通过比较单位时间内生成气体的体积或产生相同体积的气体所需时间，可以判断反应速率来分析；
（2）化学方程式的计算（含杂质物质的质量分数）：碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，装置 C 增加的质量为二氧化碳的质量。根据化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量关系，可计算出碳酸钙的质量，进而求出贝壳中碳酸钙的质量分数。
【解答】（1）由a、b可知，单位时间内块状贝壳反应生成气体的体积较小，由c、d可知，产生相同体积的气体，块状贝壳所需的时间更长，所以分析图中a、b、c、d中的a、b或c、d两点，可得出“块状贝壳与稀盐酸的反应速率较慢”的结论。
（2）设贝壳中碳酸钙的质量为x。
解得x=4g
该贝壳中碳酸钙的质量分数为
答：该贝壳中碳酸钙的质量分数为50%。
30．（2025九上·柯桥期中）海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽，用之不竭的巨大资源宝库。
（1）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从海水(含氯化镁)中提取镁的过程如图所示：(氯化镁通电条件下的化学方程式 转化过程中不考虑损耗)
分析上述转化过程，镁元素的质量　 　(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）科学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中 MgCl2的含量(样品其余成分为 NaCl)，取 10g样品完全溶解于115.8g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次20g，充分反应。测得实验数据如下表所示：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 20 20 20 20 20
累计生成沉淀的质量/g 1.45 2.9 4.35 5.8 5.8
请完成下列各题：
①第　 　次加入一定浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应。
②样品中 MgCl2的质量是　 　g。
③计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)　 　。
【答案】（1）不变
（2）4；11.7；6.1%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）质量守恒定律的应用：质量守恒定律指出，在化学反应前后，元素的种类和质量不变。从海水提取镁的过程中，只是镁元素的存在形式发生了变化，没有镁元素的损失，所以镁元素的质量不变。
（2）化学方程式的计算与溶质质量分数的计算：
氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，通过沉淀的质量可计算氯化镁的质量、生成氯化钠的质量，进而计算样品中氯化镁的质量分数和反应后溶液的溶质质量分数。
溶质质量分数的计算公式为，溶液质量需考虑反应前总质量减去沉淀质量。
【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，在从海水提取镁的转化过程中，镁元素的质量不变。
（2）①分析实验数据，第 4 次和第 5 次生成沉淀的质量相同，说明第 4 次加入氢氧化钠溶液时恰好完全反应。
②设样品中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y。
解得x=9.5g；
解得y=11.7g。
③恰好完全反应时，溶液的质量为
10g+115.8g+20g×4 5.8g=200g；
样品中NaCl的质量为10g 9.5g=0.5g；
反应后溶液中溶质NaCl的总质量为0.5g+11.7g=12.2g；
所得溶液的溶质质量分数为
。
31．（2025九上·柯桥期中）为了测定金属铁样品中铁的质量分数(杂质不含铁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应)，进行了如下实验：
请完成下列各题：
（1）此铁样品中铁的质量为　 　g。
（2）反应过程中产生氢气的质量为多少 　 　
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少 　 　
【答案】（1）11.2g
（2）0.4g
（3）14.6%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）杂质的质量与铁的质量计算：样品中杂质不溶于水且不反应，滤渣质量即为杂质质量，铁的质量等于样品总质量减去杂质质量。
（2）化学方程式的计算（氢气质量）：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据铁的质量，利用化学方程式中各物质的质量比可计算生成氢气的质量。
（3）溶质质量分数的计算（稀盐酸）：先根据化学方程式计算出稀盐酸中溶质的质量，再结合溶液质量（需考虑反应后溶液的组成）计算溶质质量分数。
【解答】（1）样品中杂质质量为4.8g，则铁的质量为16g 4.8g=11.2g。
（2）设反应产生氢气的质量为x，参加反应的HCl质量为y，生成FeCl2 的质量为z。
解得x=0.4g。
（3）解得y=14.6g；
解得z=25.4g；
反应后溶液的质量为
25.4g÷10% 143.2g=254g 143.2g=110.8g；
稀盐酸的质量为
110.8g+0.4g 11.2g=100g；
所用稀盐酸的溶质质量分数为
。
32．（2025九上·柯桥期中）净水器滤芯中的滤料约占滤芯总质量的40%~60%，主要作用是吸附水中杂质、调节水质pH、辅助降低钙镁离子含量，常见滤料成分一般由 活性炭中的一种或几种组成。滤芯中除滤料外，其他成分均溶于水。请结合科学知识回答下列问题：
（1）根据滤料的功能需求，推测净水器滤芯中的滤料应具备的物理性质有　 　(写出一条即可)。
（2）人体适宜的饮用水pH范围为6.5~8.5，若pH 偏离此范围易影响口感甚至刺激肠胃。下图为两种滤料[Mg(OH)2滤料、活性炭滤料]处理进水时，出水pH随过滤时间的变化情况。由图可知，使用　 　滤料更利于饮用水健康，你的判断依据是　 　。
（3）已知A品牌净水器滤芯的滤料是 Mg(OH)2和活性炭(活性炭不与稀盐酸反应，且难溶于水)中的一种或两种物质。将适量该滤料溶于水、静置后过滤，向所得固体中加入足量稀盐酸，振荡后观察到的实验现象是　 　，则证明该滤料是 和活性炭的混合物。
（4）取25gB 品牌净水器滤芯样品，充分溶解、静置后过滤，得到滤料固体；向滤料中逐滴加入10%的稀盐酸，测得剩余固体质量与加入的质量关系，如图2所示。小科认为，可计算得到该净水器滤芯样品中滤料的质量分数。方法如图3。请你评价一下小科的方法是否可行，为什么 　 　
【答案】（1）吸附性
（2）Mg(OH)2；其处理后出水的 pH 在人体适宜的 6.5~8.5 范围内
（3）部分固体溶解，溶液无明显颜色变化
（4）不可行，因为滤料可能含有CaCO3 、SiO2 等其他成分，小科未考虑这些成分对反应和剩余固体质量的影响，计算不严谨。
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；不同物质的物理性质
【解析】【分析】（1）物质的物理性质与用途的关系：滤料需要吸附水中杂质，说明应具备吸附性这一物理性质；同时可能还具有难溶于水的性质等。
（2）溶液 pH 与人体健康的关系：人体适宜的饮用水 pH 范围为 6.5~8.5，需根据图中两种滤料处理后出水的 pH 范围判断哪种更利于健康。
（3）酸与碱的反应现象：氢氧化镁能与稀盐酸反应溶解，活性炭不与稀盐酸反应且难溶于水，可根据反应现象判断混合物组成。
（4）滤料成分的多样性与质量分数计算的严谨性：滤料可能由多种物质组成，需考虑其他成分与稀盐酸的反应对计算的影响。
【解答】（1）滤料需要吸附水中杂质，因此应具备吸附性（或难溶于水等合理物理性质）。
（2）人体适宜的饮用水 pH 范围为 6.5~8.5，由图 1 可知，活性炭滤料处理后的出水 pH 在 5.0 左右，不在适宜范围内；
Mg(OH)2滤料处理后的出水 pH 在 6.5~8.5 之间，符合人体适宜的饮用水 pH 范围。所以使用 Mg(OH)2滤料更利于饮用水健康，判断依据是其处理后出水的 pH 在人体适宜的 6.5~8.5 范围内 。
（3）Mg(OH)2 能与稀盐酸反应溶解，活性炭不与稀盐酸反应且难溶于水。因此向固体中加入足量稀盐酸，振荡后观察到部分固体溶解，溶液无明显颜色变化（或部分固体溶解），则证明该滤料是Mg(OH)2 和活性炭的混合物。
（4）小科的方法不可行。因为滤料可能含有CaCO3、SiO2等其他成分，这些成分也可能与稀盐酸反应（如CaCO3 与稀盐酸反应）或不反应（如SiO2 ），小科仅考虑了Mg(OH)2 的反应，未考虑其他成分对剩余固体质量和反应的影响，因此计算出的滤料质量分数不准确。
1 / 1浙江省绍兴市柯桥区2025-2026学年第一学期九年级期中测试卷 科学（1.1-3.2）
1．（2025九上·柯桥期中）科学实验要规范操作，下列实验操作正确的是（　　）
A．检查气密性 B．振荡土壤浸出液
C．干燥氧气 D．测定某溶液的 pH
2．（2025九上·柯桥期中）如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是（　　）
A．西瓜pH=6.6 B．葡萄pH=5.1
C．桔子pH=3.6 D．猕猴桃pH=3.3
3．（2025九上·柯桥期中）一般地说，金属活动性越强，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代，则甲代表的金属是（　　）
A．铁 B．铜 C．钠 D．锌
4．（2025九上·柯桥期中）现在是柚子上市的季节，为了收获硕大的柚子，结果前期果农常施一些复合肥。下列属于复合肥的是（　　）
A．K2CO3 B．KNO3 C．Ca(NO3)2 D．CO (NH2)2
5．（2025九上·柯桥期中）我国某大型能源集团对旗下使用天然气与煤炭作为燃料的两个大型发电厂，进行了为期一周的污染物排放监测，所产生的CO2和SO2气体的质量统计数据如图所示。根据图示分析，下列说法不正确的是（　　）
A．该天然气中也含硫元素
B．煤燃烧产生的气体更易导致酸雨
C．煤和天然气的燃烧都有温室气体产生
D．一定质量的煤燃烧所产生的 SO2的质量比 CO2多
6．（2025九上·柯桥期中）将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，此过程中两种溶液的溶质质量分数的变化图像正确的是（　　）
A． B．
C． D．
7．（2025九上·柯桥期中）下列物质的化学式、俗名、性质和用途的对应关系正确的是（　　）
选项 化学式 俗名 性质 用途
A Ca(OH)2 熟石灰 吸水 干燥剂
B Na2CO3 苏打 遇水变蓝 检测水的存在
C NaCl 食盐 浓盐水使蛋白质凝固 清洗伤口、杀菌作用
D NaOH 烧碱 水溶液呈碱性 冶疗胃酸过多
A．A B．B C．C D．D
8．（2025九上·柯桥期中）科学思维是提升学科核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是（　　）
A．分类：陶瓷、塑料、金属是生活用品中常用的材料，它们都属于有机物
B．比较：二氧化碳和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸
C．归纳：氢氧化钠、氢氧化钙都能与二氧化碳、二氧化硫反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应
D．推理：活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，所以有单质气体生成的反应都是置换反应
9．（2025九上·柯桥期中）一辆满载浓硫酸的槽罐车因侧翻而导致泄漏，为了防止附近的水源受到污染，下列措施最合理的是 （　　）
A．用水冲洗泄漏的浓硫酸 B．将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上
C．将氯化钡撒在泄漏的浓硫酸上 D．用泥土覆盖在泄漏的浓硫酸上
10．（2025九上·柯桥期中）如图所示，小科对教材中氢气还原氧化铜实验进行了适当改进，其中改进合理的是（　　）
A．将氢气换成一氧化碳
B．酒精灯在通入氢气前点燃
C．试管口下端放一只小烧杯
D．将氧化铜粉末集中堆叠在试管底
11．（2025九上·柯桥期中）如右图所示，模拟二歧分类法，结合金属的性质对铁、铜、银、锌四种金属进行分类，则P为（　　）
A．银 B．铜 C．铁 D．锌
12．（2025九上·柯桥期中） 在溶质为 Cu(NO3)2、AgNO3和 Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是 （　　）
A．滤液中一定没有 AgNO3
B．滤液中可能有四种金属离子
C．滤渣中一定有 Ag，可能有 Cu和 Fe
D．向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生
13．（2025九上·柯桥期中）下列各组变化中，每一步转化在一定条件下均能一步实现的是 （　　）
A． B．
C． D．
14．（2025九上·柯桥期中）如图所示，甲、乙和丙是三个完全相同的乒乓球，在离地同一高度处以大小相等的速度v，将三个球分别竖直向下、竖直向上和水平抛出。若在整个运动过程中不计能量损失，则（　　）
A．抛出时甲球的机械能大于其他两个球
B．抛出后乙球的机械能先增大后减小
C．第一次落地时甲球的动能最大，丙球的动能最小
D．落地后第一次反弹到最高点时甲、乙两球的高度相同
15．（2025九上·柯桥期中）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．反应至 A 点时，所加氢氧化钠溶液的质量为40g
B．反应至 A 点时，溶液中的溶质有氯化铜和氯化钠
C．反应至 B 点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D．反应至 B 点时，锥形瓶内溶液中氯化钠的质量为23.4g
16．（2025九上·柯桥期中）硫酸盐的结晶水合物通常称为“矾”，我国多部古籍都有记载。
（1）东汉《神农本草经》记载，胆矾能“化铁为铜”。胆矾的化学式为 胆矾受热失去结晶水的过程属于　 　(选填“物理”或“化学”)变化；将铁片浸入硫酸铜溶液可实现“化铁为铜”，反应的化学方程是　 　；
（2）明代《天工开物》记载，绿矾可用黄铁矿为原料制得。绿矾的化学式为 FeSO4·7H2O 属于　 　(选填“纯净物”或“混合物”)。
17．（2025九上·柯桥期中）右图是某款国产汽车的结构图，回答有关问题：
（1）在如图汽车的部件中主要由有机合成材料制成的是　 　；
（2）汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到　 　的作用；
（3）下列能源形式，最符合环保要求是____。
A．煤 B．石油 C．氢气 D．天然气
18．（2025九上·柯桥期中）整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对 Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：
（1）从物理性质上看， Hg与其它金属的不同之处是　 　；
（2）从化学性质上看，当其他条件相同时，与盐酸反应最剧烈的是　 　；
（3）“性质决定用途，用途反映性质”是重要的科学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的　 　性。
19．（2025九上·柯桥期中）在2025年8月的“柯桥多巴胺·会稽山夏夜冰爽季”活动中，无人机编队在上空进行展演，展现柯桥魅力，如图所示。当无人机加速升空时，其电池输出的电能主要转化为动能和　 　；当它匀速降落时，总的机械能　 　(选填“增大”“不变”或“减小”)。
20．（2025九上·柯桥期中）如图是镁和盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，参加反应的离子是　 　(写微粒符号，下同)，产生的新微粒是　 　。可观察到的宏观现象是　 　。反应开始后，速率会在一段时间内越来越快，原因是　 　。
21．（2025九上·柯桥期中）垃圾的分类、回收、再利用越来越受社会的关注。下图是某工厂处理含铜垃圾的生产流程：
（1）根据相关现象可知加入的 A 单质是　 　。
（2）若在含铜垃圾中发现有金属铝，它　 　(填“会”或“不会”)出现在最终得到的红色粉末中。
22．（2025九上·柯桥期中）如图所示为蹦极运动的简化示意图，弹性绳一端系在运动员双脚上，另一端固定在跳台O点，运动员由静止开始下落。A点是弹性绳自然下垂时绳下端的位置，B点时运动员受到的弹力等于重力，C点是运动员所能到达的最低点。从O点到A点，运动员的机械能　 　(选填“增大”、“减小”或“不变”)；运动员在　 　(选填“A”、“B”或“C”)点时的动能最大；运动员在 A 点的机械能大于 C点的机械能是因为　 　。(整个过程中忽略空气阻力，弹性绳自重不计)
23．（2025九上·柯桥期中）为深度学习酸、碱、盐有关知识，某科学兴趣小组开展了下列探究活动。
（1）探究酸碱反应：将注射器内的溶液缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图1所示。
①图1中a点所示溶液中含有的溶质是　 　(填化学式)。
②下列试剂能验证反应到达c点的是　 　。
A、AgNO3溶液
B、Zn
C、无色酚酞试液
D、CuO
（2）探究氢氧化钠的变质
①反应原理：氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，反应的化学方程式为　 　。
②测定样品中 Na2CO3的质量分数：
取4克部分变质的氢氧化钠样品与足量的稀盐酸反应，利用如图2所示实验装置，可测量生成气体的体积(气体不溶于植物油，且装置气密性良好)。
已知在该实验条件下，生成气体的密度为 2g/L，实验结束后，量筒内进入水的体积如图3所示，通过计算，样品中Na2CO3的质量分数为　 　。
24．（2025九上·柯桥期中）金属材料的广泛应用，极大地促进了社会发展。某科学兴趣小组以“金属材料”为主题开展项目式学习。
（1）【项目一】金属材料的应用
我国第一艘电磁弹射型航空母舰————“福建”舰开展首次试航。纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的　 　(填物理性质)。
【项目二】金属的生锈条件探究
现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如图1所示实验：
（2）一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显的锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与　 　接触的结论。
（3）【项目三】金属活动性探究
【设计实验】
设计的实验方案如图2中D、E所示，(所用金属均已打磨，形状与大小均相同)。
【进行实验】
实验D中随着反应进行，溶液颜色的变化为　 　。
（4）【交流与讨论】
同学们发现通过此实验方案不能比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序强弱。在上述实验方案的基础上，补充了一个实验(如图2中F所示)，实现了探究目的。请试着写出一种X、Y物质的组合　 　。
25．（2025九上·柯桥期中）日常生活中食品包装袋一般用聚乙烯制成，而不用聚氯乙烯，因为聚氯乙烯高温会释放有毒物质。小科对家里某款食品包装袋进行探究，以验证其成分。
【作出猜想】
①该塑料袋是用聚乙烯制成的； ②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的。
【查阅资料】
聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢。
【实验探究】
（1）小科将装置按照　 　、E、D顺序进行连接。
（2）连接好后，进行实验。小科将观察到的现象是　 　；
【实验结论】通过实验证明，猜想②是正确的。
【交流反思】
（3）根据连接顺序，若将最后两个装置位置互换，会产生什么影响 　 　。
26．（2025九上·柯桥期中）某包食品干燥剂标签如图 1，科学小组在老师的指导下，对该干燥剂进行了一系列项目式学习。
项目一：测量干燥剂的吸水率
【查阅资料】干燥剂吸水时，
吸水率=吸湿后质量-初始质量×100%
【实验探究】
①取4.8g新制的生石灰干燥剂，标签如右图，置于敞口放置的容器中。
②每隔一段时间记录干燥剂固体的质量，并同时记录容器中相对湿度，得到数据，绘制成曲线图。
【数据分析】
（1）小组同学发现a-b段相对湿度不变，但是固体质量却在增加，可能原因是　 　
（2）观察该干燥剂包装袋，上面标注吸水率为50%。请结合图2数据和发生的化学反应分析是否符合事实。为什么 　 　项目二：探究久置后生石灰干燥剂的成分
实验 具体操作 现象 结论
1 在烧杯中加入一定量的蒸馏水，测出此时蒸馏水的温度，然后加入久置的生石灰干燥剂样品，再次测温 温度计示数明显上升，且烧杯底部有白色固体 样品中一定有氧化钙
2 取实验1的上层清液，往里面滴加紫色石蕊 溶液变蓝 样品中一定有氢氧化钙
3 取实验1烧杯底部的白色固体，加入足量稀盐酸 固体溶解，有气泡产生 (3) 　 　
（3）【交流反思】①实验2中除了滴加紫色石蕊，还可以用　 　替代。
②小科认为实验2的结论存在问题，请你分析其中的原因　 　。
27．（2025九上·柯桥期中）科学兴趣小组同学用如图1所示的装置探究物体的动能与哪些因素有关。
（1）图1实验中是通过观察　 　反映小车动能大小的；
（2）在高速公路旁通常会设有斜坡式的紧急避险车道，如图2所示。在车辆车速过快时，进入避险车道后可以快速降低车速，保证车上人员的安全。那么当汽车进入避险车道时，汽车冲上斜坡的最大距离与什么因素有关呢 他们提出了以下猜想：
猜想一：与车辆的速度有关； 猜想二：与避险车道的坡度有关。
器材：如图3实验装置、小车、刻度尺、量角器等。
①为了验证猜想一，应将　 　(写出操作方案)，小车冲上右侧斜面的过程中主要将动能转化为重力势能；
②为了验证猜想二，同学们改变右侧斜面与水平面的夹角，多次实验并记录，分析实验数据可知，当其他条件一定时，斜面的坡度越大，小车冲上斜面的最大距离越短；请你补充完整本实验表格。
实验序号 　 　 斜面与水平面的夹角/° 冲上斜面的最大距离/cm
1 　 …… ……
2 　 　 　
3 　 　 　
（3）如图2的避险车道表面铺装有碎石块和沙子等，据此推测物体冲上斜坡的最大距离可能还与斜坡的　 　有关。
28．（2025九上·柯桥期中）我国造纸术工艺的发展过程中，蕴含着很多的科学知识。请回答：
Ⅰ.古代造纸术：手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过多道工序而制成。我国古代用竹子造纸的流程如下：
（1）“蒸煮”时，利用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)和草木灰水反应生成氢氧化钾，达到除去木素的目的。由此推测草木灰水中可能含有____物质(填字母)。
A．碳酸钾 B．氢氧化钠 C．硝酸钾
（2）从水中“捞纸”与物质分离实验中的　 　操作相似(填化学操作)。
Ⅱ.现代造纸术：为了让纸张具有一些特殊性，常会在里面添加一些物质，同时为了达到环保要求，还会进行后续一些处理。
（3）为了让建筑装修用的壁纸具有一定的阻燃性，常会在里面加入氢氧化铝。小科为了解该壁纸中氢氧化铝的含量，于是选取一定量该壁纸样品，放入10克溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中氢氧化铝的质量是多少 (纸中其它物质不与稀硫酸发生反应)　 　
（4）为了增加纸的耐水性和强度，常会加入碳酸钙粉末和热塑性树脂来制作石头纸。为验证该石头纸中碳酸钙含量，小科先燃烧除去热塑性树脂，再测定剩余灰烬中碳酸钙的含量。实验后发现测得碳酸钙的含量比实际含量低，请你分析可能的原因：　 　
29．（2025九上·柯桥期中）科学兴趣小组对贝壳(主要成分为CaCO3)与稀盐酸的反应进行了探究。
（1）研究贝壳的状态对反应速率的影响
取等纯度、等质量的块状和粉末状贝壳，分别加入足量等浓度的稀盐酸，实验过程中生成气体的体积随时间变化的情况如图所示(贝壳中的杂质不与稀盐酸反应)。
分析图中a、b、c、d中的　 　(选填字母序号)两点，可得出“块状贝壳反应速率较慢”的结论。
（2）测定贝壳中碳酸钙的质量分数
科学兴趣小组取8g贝壳，并将其研磨成粉末后加入装置A 的烧瓶中。随后滴加稀硫酸，待反应停止时(完全反应)，装置 C 中的质量增加了1.76g。请计算：该贝壳中碳酸钙的质量分数 　 　
30．（2025九上·柯桥期中）海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽，用之不竭的巨大资源宝库。
（1）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从海水(含氯化镁)中提取镁的过程如图所示：(氯化镁通电条件下的化学方程式 转化过程中不考虑损耗)
分析上述转化过程，镁元素的质量　 　(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）科学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中 MgCl2的含量(样品其余成分为 NaCl)，取 10g样品完全溶解于115.8g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次20g，充分反应。测得实验数据如下表所示：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 20 20 20 20 20
累计生成沉淀的质量/g 1.45 2.9 4.35 5.8 5.8
请完成下列各题：
①第　 　次加入一定浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应。
②样品中 MgCl2的质量是　 　g。
③计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)　 　。
31．（2025九上·柯桥期中）为了测定金属铁样品中铁的质量分数(杂质不含铁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应)，进行了如下实验：
请完成下列各题：
（1）此铁样品中铁的质量为　 　g。
（2）反应过程中产生氢气的质量为多少 　 　
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少 　 　
32．（2025九上·柯桥期中）净水器滤芯中的滤料约占滤芯总质量的40%~60%，主要作用是吸附水中杂质、调节水质pH、辅助降低钙镁离子含量，常见滤料成分一般由 活性炭中的一种或几种组成。滤芯中除滤料外，其他成分均溶于水。请结合科学知识回答下列问题：
（1）根据滤料的功能需求，推测净水器滤芯中的滤料应具备的物理性质有　 　(写出一条即可)。
（2）人体适宜的饮用水pH范围为6.5~8.5，若pH 偏离此范围易影响口感甚至刺激肠胃。下图为两种滤料[Mg(OH)2滤料、活性炭滤料]处理进水时，出水pH随过滤时间的变化情况。由图可知，使用　 　滤料更利于饮用水健康，你的判断依据是　 　。
（3）已知A品牌净水器滤芯的滤料是 Mg(OH)2和活性炭(活性炭不与稀盐酸反应，且难溶于水)中的一种或两种物质。将适量该滤料溶于水、静置后过滤，向所得固体中加入足量稀盐酸，振荡后观察到的实验现象是　 　，则证明该滤料是 和活性炭的混合物。
（4）取25gB 品牌净水器滤芯样品，充分溶解、静置后过滤，得到滤料固体；向滤料中逐滴加入10%的稀盐酸，测得剩余固体质量与加入的质量关系，如图2所示。小科认为，可计算得到该净水器滤芯样品中滤料的质量分数。方法如图3。请你评价一下小科的方法是否可行，为什么 　 　
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】（1）装置气密性检查：检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。
（2）试管振荡、气体干燥、溶液 pH 测定：振荡试管应使用手腕力量左右振荡；用浓硫酸干燥气体时，气体应从长管进入以充分接触浓硫酸；测定溶液 pH 时，不能将 pH 试纸直接伸入待测液，应蘸取待测液滴在试纸上。
【解答】A、检查气密性时，把导管一端浸入水中，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，故该选项正确。
B、振荡土壤浸出液的试管时，应手持试管中上部，用手腕力量左右振荡，而不是紧握试管上下振荡，故该选项错误。
C、用浓硫酸干燥氧气时，氧气应从长管进入（使氧气与浓硫酸充分接触），图中进气方向错误，故该选项错误。
D、测定溶液 pH 时，不能将 pH 试纸直接伸入待测液中，否则会污染待测液，应使用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，故该选项错误。
故答案为：A
2．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】溶液的酸碱性与 pH 的关系：pH 是表示溶液酸碱度的指标，pH 小于 7 的溶液呈酸性，且 pH 值越小，酸性越强；pH 等于 7 的溶液呈中性；pH 大于 7 的溶液呈碱性。
【解答】A、西瓜 pH=6.6，呈酸性，但 pH 值不是最小的，所以酸性不是最强，故该选项错误。
B、葡萄 pH=5.1，呈酸性，pH 值比西瓜小，但比桔子和猕猴桃大，酸性不是最强，故该选项错误。
C、桔子 pH=3.6，呈酸性，pH 值比葡萄小，但比猕猴桃大，酸性不是最强，故该选项错误。
D、猕猴桃 pH=3.3，呈酸性，且在这几种水果中 pH 值最小，所以酸性最强，故该选项正确。
故答案为：D。
3．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属活动性与冶炼难度、使用时间的关系：金属活动性越强，其冶炼难度越大，人类使用该金属的时间就越晚；金属活动性越弱，冶炼难度越小，人类使用的时间越早。常见金属的活动性顺序为：钠＞锌＞铁＞铜。
【解答】A、铁的金属活动性比铜强，冶炼难度比铜大，人类使用铁的时间晚于铜，故该选项错误。
B、铜的金属活动性在这四种金属中最弱，冶炼难度最小，人类使用铜的时间最早，所以甲代表的金属是铜，故该选项正确。
C、钠的金属活动性最强，冶炼难度最大，人类使用钠的时间最晚，故该选项错误。
D、锌的金属活动性比铁强，冶炼难度比铁大，人类使用锌的时间晚于铁，故该选项错误。
故答案为：B。
4．【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】化学肥料的分类：化学肥料分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。氮肥含氮元素，磷肥含磷元素，钾肥含钾元素，复合肥同时含氮、磷、钾中的两种或两种以上元素。
【解答】A、 K2CO3 只含钾元素，属于钾肥，故该选项错误。
B、 KNO3 含钾元素和氮元素，属于复合肥，故该选项正确。
C、 Ca(NO3)2只含氮元素，属于氮肥，故该选项错误。
D、 CO(NH2)2 只含氮元素，属于氮肥，故该选项错误。
故答案为：B。
5．【答案】D
【知识点】科学探究的基本环节
【解析】【分析】（1）化学反应前后元素种类守恒：化学反应前后元素的种类不变，若燃烧生成了含硫的氧化物（如SO2），则燃料中一定含有硫元素。
（2）酸雨的形成与气体的环境影响：酸雨主要由SO2、氮氧化物等气体溶于雨水形成；SO2 是主要的温室气体。
【解答】A、天然气燃烧生成了SO2，根据元素守恒，说明该天然气中含硫元素，故该选项正确。
B、煤燃烧产生的SO2远多于天然气，SO2 是形成酸雨的主要气体之一，所以煤燃烧产生的气体更易导致酸雨，故该选项正确。
C、煤和天然气燃烧都生成了CO2，CO2 是温室气体，所以都有温室气体产生，故该选项正确。
D、从图中数据可知，煤燃烧产生的CO2质量远大于SO2 质量，所以一定质量的煤燃烧所产生的SO2 的质量比CO2 少，故该选项错误。
故答案为：D。
6．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，根据“溶质质量分数=”分析判断。
【解答】根据题意可知，浓盐酸具有挥发性，即其中的溶质氯化氢质量减少，那么溶质质量分数变小。浓硫酸有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，即溶质质量不变，溶液质量增加，则溶质质量分数变小。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
7．【答案】C
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】（1）常见碱的性质与用途：氢氧化钙（熟石灰）微溶于水，不具有吸水性，不能作干燥剂；氢氧化钠（烧碱）具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。
（2）常见盐的性质与用途：碳酸钠（苏打）遇水不会变蓝，检验水存在常用无水硫酸铜（遇水变蓝）；氯化钠（食盐）的浓盐水能使蛋白质凝固，可用于清洗伤口、杀菌。
【解答】A、Ca(OH)2 是熟石灰，它不具有吸水性，不能用作干燥剂，故该选项错误。
B、Na CO3 是苏打，遇水不会变蓝，不能用于检测水的存在（检测水常用无水硫酸铜），故该选项错误。
C、NaCl是食盐，浓盐水能使蛋白质凝固，因此可用于清洗伤口、杀菌，故该选项正确。
D、NaOH是烧碱，其水溶液呈碱性，但烧碱具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故该选项错误。
故答案为：C。
8．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；材料的利用与发展
【解析】【分析】（1）材料分类与有机物概念：有机物是含碳的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等外）。陶瓷属于无机非金属材料，金属属于金属材料，它们都不属于有机物；塑料属于有机合成材料，是有机物。
（2）酸的定义与物质的分类推理：酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。二氧化碳能使紫色石蕊试液变红是因为其与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，二氧化碳不属于酸；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，有单质气体生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢分解生成氧气（属于分解反应）。
【解答】A、陶瓷属于无机非金属材料，金属属于金属材料，都不属于有机物；塑料属于有机物。所以该选项错误。
B、二氧化碳使紫色石蕊试液变红是因为生成了碳酸，二氧化碳不属于酸；盐酸属于酸。所以该选项错误。
C、氢氧化钠、氢氧化钙都能与二氧化碳、二氧化硫（非金属氧化物）反应，可归纳出某些碱能与某些非金属氧化物反应，该选项正确。
D、活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，但有单质气体生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢分解产生氢气和氧是分解反应。所以该选项错误。
故答案为：C。
9．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）浓硫酸的性质与处理方法：浓硫酸具有强腐蚀性、吸水性，稀释时会放出大量热。处理浓硫酸泄漏需选择能与其发生反应且产物无污染的物质。
（2）酸碱中和反应的应用：熟石灰（氢氧化钙）属于碱，能与浓硫酸发生中和反应，生成硫酸钙和水，可有效处理浓硫酸泄漏，且产物对环境影响小。
【解答】A、用水冲洗泄漏的浓硫酸，浓硫酸溶于水会放出大量热，且冲洗后稀硫酸仍会污染水源，故该选项错误。
B、熟石灰（Ca(OH)2 ）能与浓硫酸发生中和反应，生成硫酸钙和水，可有效中和浓硫酸，防止水源污染，故该选项正确。
C、氯化钡与浓硫酸反应会生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸仍会污染水源，故该选项错误。
D、用泥土覆盖不能与浓硫酸发生反应，无法消除浓硫酸的腐蚀性，仍会污染环境，故该选项错误。
故答案为：B。
10．【答案】C
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）氢气还原氧化铜实验的安全与反应效率：氢气还原氧化铜实验中，需注意气体的可燃性（防止爆炸）、反应的充分性。一氧化碳有毒，使用时会污染环境；实验前需先通氢气排尽装置内空气，再点燃酒精灯；反应生成的水的处理；反应物的接触面积影响反应速率。
（2）实验改进的合理性分析：合理的改进应从安全性、环保性、反应效率等方面考虑，排除有安全隐患、污染环境或不利于反应进行的操作。
【解答】A、将氢气换成一氧化碳，一氧化碳有毒，反应后生成的二氧化碳处理不当会污染环境，且实验装置也需相应改变（如尾气处理），此改进不合理，故该选项错误。
B、酒精灯在通入氢气前点燃，此时装置内有空气，氢气与空气混合点燃易发生爆炸，不符合实验安全要求，此改进不合理，故该选项错误。
C、氢气还原氧化铜生成水，试管口下端放一只小烧杯可以收集生成的水，是合理的改进，故该选项正确。
D、将氧化铜粉末集中堆叠在试管底，会使氧化铜与氢气的接触面积减小，不利于反应充分进行，此改进不合理，故该选项错误。
故答案为：C。
11．【答案】D
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）金属的化学性质（与酸的反应）：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位于氢后面的金属不能与酸反应。铁、锌位于氢前面，能与酸反应；铜、银位于氢后面，不能与酸反应。
（2）金属的物理性质（磁性、颜色）：铁能被磁铁吸引，锌不能被磁铁吸引；锌表面呈银白色，铁表面通常为银白色（但铁粉等可能有差异，此处结合分类逻辑）。
【解答】A、银不能与酸反应（属于 1b），且表面不是银白色（银表面为银白色，此处分类逻辑不符），故该选项错误。
B、铜不能与酸反应（属于 1b），表面不是银白色，故该选项错误。
C、铁能与酸反应（属于 1a），且能被磁铁吸引（属于 2a，对应 S），不是 P 的分类，故该选项错误。
D、锌能与酸反应（属于 1a），不能被磁铁吸引（属于 2b），表面呈银白色（属于 3a，对应 P），故该选项正确。
故答案为：D。
12．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 镁、锌、铜、银的活动性强弱顺序为镁＞锌＞铜＞银，在溶质为Cu（NO3）2、AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若锌有剩余，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌不与硝酸镁反应；充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜。
【解答】 A、滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能含有AgNO3，说法错误；
B、滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能还含有AgNO3，则滤液中一定含有的金属离子有铜离子、锌离子、镁离子，可能含有银离子，说法正确；
C、滤渣中一定有Ag，无法确定硝酸铜是否参加了反应，可能是部分参加了反应，可能有Cu，但一定没有锌，说法错误；
D、滤液中含有硝酸铜，则锌不可能有剩余，则向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，说法错误。
故答案为：B。
13．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】（1）金属氧化物与酸的反应、盐与金属的反应：金属氧化物能与酸反应生成盐和水，活泼金属能与盐溶液发生置换反应生成另一种金属和另一种盐。
（2）金属的氧化物与氢氧化物的转化：铁的氧化物（氧化铁）不能直接一步转化为氢氧化铁；硫酸钡是难溶性盐，不能直接一步转化为氯化钡；氯化钠不能直接一步转化为碳酸钠。
【解答】A、CuO与盐酸反应可一步生成CuCl2，CuCl2 溶液与锌发生置换反应可一步生成ZnCl2 ，每一步转化在一定条件下均能一步实现，故该选项正确。
B、铁生锈可生成Fe2O3 ，但Fe2O3 不能一步转化为Fe(OH)3 ，故该选项错误。
C、BaSO4 是难溶性盐，不能一步转化为BaCl2 ，故该选项错误。
D、NaCl不能一步转化为Na2 CO3 ，故该选项错误。
故答案为：A。
14．【答案】D
【知识点】动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】A.动能与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关，而“机械能=动能+重力势能”；
B.根据“整个运动过程中不计能量损失”分析机械能的变化；
C.根据重力势能转化为动能判断；
D.比较第一次到达最高点时重力势能大小即可。
【解答】A．根据题意可知，三个小球的质量相同，抛出时的高度相同，则重力势能相等；速度相同，则它们的动能相同。根据“机械能=动能+重力势能”可知，则它们的机械能是相同的，故A错误；
B.在整个运动过程中不计能量损失，则机械能保持不变，故B错误；C．第一次落地时，重力势能全部转化为动能，所以三个小球的动能相同，故C错误；
D．落地后第一次反弹到最高点时，甲、乙的机械能是相同的，且动能都为0，所以甲、乙两球的重力势能相同，高度也相同，故D正确。
故选D。
15．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，所加入的氢氧化钠溶液优先与稀盐酸发生中和反应，之后与氯化铜形成氢氧化铜沉淀；A点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，B点表示氢氧化钠与氯化铜恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量结合化学方程式计算反应后生成的氯化钠的质量，进一步计算B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量。
【解答】 A、由图中数据可知，反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为140g-100g=40g，故A说法正确；
B、反应至A点时，溶液中稀盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl，故B说法正确；
C、设生成的氢氧化铜的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
由图象可知，与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为：200g-40g=160g。
解得：x=19.6g y=23.4g
反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为：100g+200g-19.6g=280.4g，故C说法正确。
D、设40g10%氢氧化钠溶液与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z
解得：z=5.85g
反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为：5.85g+23.4g=29.25g。
故D说法错误。
故答案为：D。
16．【答案】（1）化学；
（2）纯净物
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）物理变化与化学变化的判断、金属的置换反应：物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。胆矾受热失去结晶水，生成了新物质硫酸铜和水，属于化学变化。金属活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。
（2）纯净物的判断：纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和化学式。
【解答】（1）胆矾受热失去结晶水，有新物质生成，属于化学变化；
铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为。
（2） FeSO4·7H2O有固定的组成，属于纯净物。
17．【答案】（1）塑料保险杠、轮胎
（2）防止金属生锈
（3）C
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】（1）有机合成材料的判断：有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维。塑料保险杠和轮胎（橡胶属于合成橡胶，也属于有机合成材料）是由有机合成材料制成的。
（2）金属防锈的原理：金属生锈是因为与氧气和水接触，汽车表面的烤漆可以隔绝氧气和水，从而起到防止金属生锈（防锈）的作用。
（3）能源的环保性：煤、石油、天然气燃烧都会产生污染物，而氢气燃烧只生成水，是最清洁的能源，最符合环保要求。
【解答】（1）有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维。在汽车部件中，塑料保险杠属于塑料，轮胎属于合成橡胶，它们主要由有机合成材料制成。
（2）汽车表面的烤漆能将金属与氧气、水隔绝，从而起到防止金属生锈（防锈）的作用。
（3）选项 A，煤燃烧会产生二氧化硫、烟尘等污染物；
选项 B，石油燃烧会产生氮氧化物、颗粒物等污染物；
选项 C，氢气燃烧只生成水，无污染，最符合环保要求；
选项 D，天然气燃烧会产生二氧化碳等温室气体。
故答案为：C。
18．【答案】（1）常温下是液态
（2）Mg
（3）可燃
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属的物理性质：大多数金属在常温下是固体，而汞（Hg）是唯一在常温下呈液态的金属，这是它与其他金属在物理性质上的显著不同之处。
（2）金属的化学活动性顺序：金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其化学活动性越强，与酸反应的剧烈程度也越强。在 Mg、Fe、Cu、Hg、Ag 中，Mg 的金属活动性最强。
（3）金属的化学性质（可燃性）：镁具有可燃性，在空气中燃烧时会发出耀眼的白光，利用这一性质可将镁粉用于制作烟花。
【解答】（1）从物理性质上看，大多数金属常温下为固体，而 Hg（汞）在常温下是液态的，这是它与其它金属的不同之处。
（2）根据金属活动性顺序，Mg（镁）的金属活动性在这五种金属中最强，所以当其他条件相同时，与盐酸反应最剧烈的是 Mg（镁）。
（3）镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的可燃性，镁燃烧时能发出耀眼的白光。
19．【答案】重力势能；减小
【知识点】机械能守恒
【解析】【分析】（1）能量的转化：动能与物体的质量和速度有关，重力势能与物体的质量和高度有关。无人机加速升空时，速度增大、高度升高，动能和重力势能都增大，电池输出的电能主要转化为动能和重力势能。
（2）机械能的变化：机械能是动能和势能的总和。无人机匀速降落时，速度不变，动能不变；高度降低，重力势能减小，所以总的机械能减小。
【解答】当无人机加速升空时，速度增大，动能增大，高度升高，重力势能增大，其电池输出的电能主要转化为动能和重力势能。
当无人机匀速降落时，速度不变，动能不变，高度减小，重力势能减小，总的机械能等于动能与重力势能之和，因此总的机械能减小。
20．【答案】H+；Mg2+、H2；镁逐渐溶解，有大量气泡产生；该反应放热，温度升高，反应速率加快。
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）离子反应与微粒变化：盐酸在水溶液中解离出H+和Cl ，镁与盐酸反应的本质是镁原子与H+发生反应，生成Mg2+和H2分子。
（2）化学反应的宏观现象与反应速率影响因素：金属与酸反应会产生氢气，同时放出热量；反应速率受温度影响，温度升高，反应速率加快。
【解答】（1）从微观角度看，盐酸中的H+参与反应，所以参加反应的离子是H+；反应后生成了生成Mg2+和H2分子。所以产生的新微粒是Mg2+、H2。
（2）镁与盐酸反应时，可观察到的宏观现象是镁逐渐溶解，有大量气泡产生。
（3）该反应是放热反应，反应开始后，放出的热量使反应体系温度升高，而温度升高会加快反应速率，所以速率会在一段时间内越来越快。
21．【答案】（1）铁
（2）不会
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据金属的性质以及物质制备流程图进行分析解答即可。
【解答】（1）滤液A中加入单质A得到的是浅绿色溶液和红色沉淀物，故加入的铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
（2）铝在金属活动性顺序中位于氢的前面，加入稀硫酸时会反应生成硫酸铝存在与滤液中，铝的活泼性强于铁，铁不与硫酸铝反应，故不会出现在最终得到的红色粉末中。
22．【答案】不变；B；大于
【知识点】惯性；动能和势能的概念；动能和势能的大小变化；动能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）忽略空气阻力，若只有重力对人做功，则人的机械能守恒；
（2）A点到B点的过程中，重力大于弹性绳对运动员拉力，速度越来越大，动能越来越大，B到C时弹性绳对运动员拉力大于重力时，运动员的速度开始减小，到达C点时，速度为零，此时动能为零；
（3）动能大小的影响因素：质量、速度。质量越大，速度越大，动能越大；重力势能大小的影响因素：质量、被举得高度。质量越大，高度越高，重力势能越大；机械能包括物体的动能和势能。
【解答】（1）O点到A点，运动员自由下落，其重力势能转化为动能，由于不计空气阻力，所以运动员的机械能不变；
（2）A点到B点的过程中，弹性绳开始发生形变，但重力大于弹性绳对运动员拉力，运动员受到合力向下，因此速度增大，动能增大；到达B点时，重力等于拉力，速度达到最大，动能最大；当弹性绳对运动员的拉力大于运动员的重力时，由于此时合力向上，则运动员的速度逐渐减小，动能也逐渐减小，直到下落到最低点C点时，动能为零，此时运动员的重力势能最小，弹性绳伸长到最长，弹性势能最大，故运动员在A点的机械能大于C点的机械能。
23．【答案】（1）NaCl；AD
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；26.5%
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水；氯离子与银离子结合生成氯化银白色沉淀；锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；无色酚酞试液遇碱变红色，遇酸性或中性溶液不变色。
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量；氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；显碱性溶液能使酚酞变红色。
【解答】：（1）①氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，图中b点溶液的pH=7，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，则此时溶液中所含溶质是NaCl；
（2）A、氯离子与银离子结合生成氯化银白色沉淀，氯化钠、盐酸中都含有氯离子，不能验证反应到达c点，故A符合题意；
B、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡生成，说明反应到达c点，故B不符合题意；
C、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，红色固体溶解，溶液由无色变为黄色，说明反应到达c点，故C不符合题意；
D、无色酚酞试液遇碱变红色，遇酸性或中性溶液不变色，氯化钠、盐酸均不能使无色酚酞试液变色，不能验证反应到达c点，故D符合题意。
故答案为：AD。
（2）氢氧化钠溶液变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，
化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
生成二氧化碳质量为2g L-1×0.165L=0.33g，
设样品中碳酸钠的质量为x，
x=0.795g
则样品中碳酸钠的质量分数为；
24．【答案】（1）导电
（2）水和氧气
（3）无色逐渐变为浅绿色
（4）铁、硫酸铜溶液
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）金属的物理性质（导电性）：金属具有良好的导电性，纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的导电性这一物理性质。
（2）铁生锈的条件：铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果。通过对比 A（铁钉与水、氧气接触）、B（铁钉只与水接触）、C（铁钉只与氧气接触）中的铁钉锈蚀情况，可得出铁钉锈蚀需要与氧气和水接触的结论。
（3）金属与盐溶液的反应及现象：铁的金属活动性比银强，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银。硝酸银溶液为无色，硝酸亚铁溶液为浅绿色，所以实验 D 中随着反应进行，溶液颜色由无色变为浅绿色。
（4）金属活动性顺序的探究：要比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序，需补充能体现铁和铜活动性强弱的实验。可选择铁和硫酸铜溶液（或铜和硫酸亚铁溶液等），如 X 为铁，Y 为硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁的活动性比铜强，从而确定三种金属的活动性顺序。
【解答】（1）纯铜制作航母电缆，利用了铜优良的导电性。
（2）A 中的铁钉与水、氧气接触，发生锈蚀；B 中的铁钉只与水接触，未锈蚀；C 中的铁钉只与氧气接触，未锈蚀。由此得出铁钉锈蚀需要与氧气和水接触的结论。
（3）实验 D 中，铁与硝酸银溶液反应，生成硝酸亚铁和银，溶液由无色逐渐变为浅绿色。
（4）为比较铁、铜的活动性，可选择 X 为铁，Y 为硫酸铜溶液（或 X 为铜，Y 为硫酸亚铁溶液等）。以 X 为铁、Y 为硫酸铜溶液为例，铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁的活动性比铜强，进而可确定铁、铜、银的活动性顺序。
25．【答案】（1）F
（2）F 中无水硫酸铜变蓝，E 中产生白色沉淀，D 中澄清石灰水变浑浊；
（3）无法检验氯化氢，且会干扰水的检验。
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）物质燃烧产物的检验顺序：检验燃烧产物时，应先检验水（用无水硫酸铜，遇水变蓝），再检验氯化氢（用硝酸银和硝酸的混合溶液，产生白色沉淀），最后检验二氧化碳（用澄清石灰水，变浑浊）。
（2）氯化氢和二氧化碳的检验现象：氯化氢与硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
（3）装置顺序对实验的影响：若颠倒检验氯化氢和二氧化碳的装置顺序，二氧化碳会与硝酸银溶液反应（虽反应不明显，但会干扰氯化氢的检验），且从硝酸银溶液中带出的水会干扰水的检验（若先检验二氧化碳，后检验氯化氢，装置中残留的水会使无水硫酸铜变蓝，无法确定原产物中是否有水）。
【解答】（1）检验燃烧产物时，应先检验水，再检验氯化氢，最后检验二氧化碳，所以装置连接顺序为F、E、D（F 检验水，E 检验氯化氢，D 检验二氧化碳）。
（2）因为猜想②正确，即塑料袋是聚氯乙烯制成的，燃烧生成氯化氢、水和二氧化碳。所以观察到的现象是：F 中无水硫酸铜变蓝（证明有水生成），E 中产生白色沉淀（证明有氯化氢生成），D 中澄清石灰水变浑浊（证明有二氧化碳生成）。
（3）若将最后两个装置（E 和 D）位置互换，二氧化碳会进入 E 装置，虽二氧化碳与硝酸银反应不明显，但会干扰氯化氢的检验；且从 D 装置中带出的水会使 F 中的无水硫酸铜变蓝，干扰水的检验，从而无法准确判断燃烧产物中是否含有氯化氢和水。
26．【答案】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，吸收水分使固体质量增加；
（2）样品中一定有碳酸钙；因为氧化钙吸水生成氢氧化钙后，氢氧化钙会与二氧化碳反应，实际质量变化还受此反应影响，不能单纯按标注的吸水率计算；
（3）无色酚酞试液；氧化钙与水反应也会生成氢氧化钙，无法确定样品中原本是否含有氢氧化钙。
【知识点】盐的性质及用途；金属、金属氧化物、碱之间的转化；氧化物
【解析】【分析】（1）氧化钙与水的反应：氧化钙（CaO）能与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH) 2 ），该反应会吸收水分，导致固体质量增加，同时反应可能在相对湿度不变的环境下进行。
（2）吸水率的计算与化学变化分析：吸水率的计算公式为。需结合氧化钙与水反应、氢氧化钙与二氧化碳反应的化学变化，分析实际吸水率与标注的差异。
（3）碳酸盐的检验与成分探究：碳酸钙（CaCO3 ）与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，可据此检验其存在；同时要考虑氢氧化钙的检验方法及干扰因素。
【解答】（1）a - b 段相对湿度不变但固体质量增加，是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应吸收水分使固体质量增加，此过程在相对湿度稳定的环境下发生。
（2）根据图 2 数据，初始质量为4.8g，吸湿后质量为7.2g，则吸水率为。但实际上，氧化钙吸水生成氢氧化钙后，氢氧化钙还会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，导致后续固体质量变化，所以标注的吸水率不符合事实，因为该反应后续的化学变化会影响质量变化，实际吸水过程中还伴随与二氧化碳的反应，不能单纯以初始和吸湿后质量计算吸水率。
（3）实验 3 中，白色固体加稀盐酸溶解且有气泡产生，说明样品中一定有碳酸钙；
①实验 2 中除了滴加紫色石蕊，还可以用无色酚酞试液（或硫酸铜溶液等，能检验碱性的试剂）替代；
②实验 2 的结论存在问题，因为氧化钙与水反应也会生成氢氧化钙，不能确定上层清液中的氢氧化钙是样品中原本就有的，还是氧化钙与水反应生成的。
27．【答案】（1）木块被推动的距离
（2）小车从左侧斜面的不同高度由静止滑下；小车从左侧斜面的同一高度由静止滑下
（3）斜坡的表面粗糙程度
【知识点】动能和势能的大小变化；动能的影响因素
【解析】【分析】（1）动能大小的转换法：动能的大小无法直接测量，实验中通过观察小车推动木块移动的距离来反映小车动能的大小，木块移动的距离越远，说明小车的动能越大。
（2）控制变量法在探究实验中的应用：验证猜想一（与车辆的速度有关）时，需控制斜面的坡度等其他因素不变，改变小车的速度，即让小车从左侧斜面的不同高度由静止滑下。
验证猜想二（与避险车道的坡度有关）时，需记录斜面与水平面的夹角这一变量，从而分析坡度对小车冲上斜面最大距离的影响。
（3）物体冲上斜坡的最大距离可能还与斜坡的表面粗糙程度有关。
【解答】（1）图 1 实验中是通过观察木块被推动的距离反映小车动能大小的，木块被推动得越远，说明小车的动能越大。
（2）①为了验证猜想一，应将小车从左侧斜面的不同高度由静止滑下，控制其他条件不变，改变小车的速度，观察小车冲上右侧斜面的最大距离。
②为了验证猜想二，实验表格中需记录斜面与水平面的夹角，所以第二列应填写小车从左侧斜面的同一高度由静止滑下（控制速度不变），第一列是实验序号，第二列是控制的变量操作，第三列是斜面与水平面的夹角，第四列是冲上斜面的最大距离。
（3）避险车道表面铺装有碎石块和沙子等，这样可增大斜坡表面的粗糙程度，据此推测物体冲上斜坡的最大距离可能还与斜坡的表面粗糙程度有关。
28．【答案】（1）A
（2）过滤
（3）1.04g
（4）碳酸钙受热分解
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）复分解反应的条件：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，若有沉淀、气体或水生成，则反应可以发生。氢氧化钙与碳酸钾反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，符合复分解反应条件。
（2）物质分离的操作：过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，从水中 “捞纸” 是将纸（固体）从水中分离出来，与过滤操作相似。
（3）化学方程式的计算：根据氢氧化铝与硫酸反应的化学方程式，利用硫酸的质量计算氢氧化铝的质量，需明确溶质质量分数的计算方法及化学方程式的比例关系。
（4）实验误差分析：碳酸钙在高温下会分解生成氧化钙和二氧化碳，若燃烧过程中温度过高，碳酸钙分解，会导致测得的碳酸钙含量比实际含量低。
【解答】 （1）“蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为Ca（OH）2]和草木灰水反应生成KOH，达到除去木素的目的。推测草木灰水中与石灰浆反应产生KOH的物质可能是碳酸钾，是因为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。
（2）过滤能使固体和液体分离。从水中“捞纸”与物质分离实验中的过滤操作相似。
（3）设样品中氢氧化铝的质量为x。
x=1.04g
（4）通过燃烧除去热塑性树脂，测定剩余灰烬中碳酸钙的含量，实验后发现测得碳酸钙的含量比实际含量低，可能的原因是碳酸钙受热分解。
29．【答案】（1）a、b或c、d
（2）50%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据通过比较单位时间内生成气体的体积或产生相同体积的气体所需时间，可以判断反应速率来分析；
（2）化学方程式的计算（含杂质物质的质量分数）：碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，装置 C 增加的质量为二氧化碳的质量。根据化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量关系，可计算出碳酸钙的质量，进而求出贝壳中碳酸钙的质量分数。
【解答】（1）由a、b可知，单位时间内块状贝壳反应生成气体的体积较小，由c、d可知，产生相同体积的气体，块状贝壳所需的时间更长，所以分析图中a、b、c、d中的a、b或c、d两点，可得出“块状贝壳与稀盐酸的反应速率较慢”的结论。
（2）设贝壳中碳酸钙的质量为x。
解得x=4g
该贝壳中碳酸钙的质量分数为
答：该贝壳中碳酸钙的质量分数为50%。
30．【答案】（1）不变
（2）4；11.7；6.1%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）质量守恒定律的应用：质量守恒定律指出，在化学反应前后，元素的种类和质量不变。从海水提取镁的过程中，只是镁元素的存在形式发生了变化，没有镁元素的损失，所以镁元素的质量不变。
（2）化学方程式的计算与溶质质量分数的计算：
氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，通过沉淀的质量可计算氯化镁的质量、生成氯化钠的质量，进而计算样品中氯化镁的质量分数和反应后溶液的溶质质量分数。
溶质质量分数的计算公式为，溶液质量需考虑反应前总质量减去沉淀质量。
【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，在从海水提取镁的转化过程中，镁元素的质量不变。
（2）①分析实验数据，第 4 次和第 5 次生成沉淀的质量相同，说明第 4 次加入氢氧化钠溶液时恰好完全反应。
②设样品中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y。
解得x=9.5g；
解得y=11.7g。
③恰好完全反应时，溶液的质量为
10g+115.8g+20g×4 5.8g=200g；
样品中NaCl的质量为10g 9.5g=0.5g；
反应后溶液中溶质NaCl的总质量为0.5g+11.7g=12.2g；
所得溶液的溶质质量分数为
。
31．【答案】（1）11.2g
（2）0.4g
（3）14.6%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）杂质的质量与铁的质量计算：样品中杂质不溶于水且不反应，滤渣质量即为杂质质量，铁的质量等于样品总质量减去杂质质量。
（2）化学方程式的计算（氢气质量）：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据铁的质量，利用化学方程式中各物质的质量比可计算生成氢气的质量。
（3）溶质质量分数的计算（稀盐酸）：先根据化学方程式计算出稀盐酸中溶质的质量，再结合溶液质量（需考虑反应后溶液的组成）计算溶质质量分数。
【解答】（1）样品中杂质质量为4.8g，则铁的质量为16g 4.8g=11.2g。
（2）设反应产生氢气的质量为x，参加反应的HCl质量为y，生成FeCl2 的质量为z。
解得x=0.4g。
（3）解得y=14.6g；
解得z=25.4g；
反应后溶液的质量为
25.4g÷10% 143.2g=254g 143.2g=110.8g；
稀盐酸的质量为
110.8g+0.4g 11.2g=100g；
所用稀盐酸的溶质质量分数为
。
32．【答案】（1）吸附性
（2）Mg(OH)2；其处理后出水的 pH 在人体适宜的 6.5~8.5 范围内
（3）部分固体溶解，溶液无明显颜色变化
（4）不可行，因为滤料可能含有CaCO3 、SiO2 等其他成分，小科未考虑这些成分对反应和剩余固体质量的影响，计算不严谨。
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；不同物质的物理性质
【解析】【分析】（1）物质的物理性质与用途的关系：滤料需要吸附水中杂质，说明应具备吸附性这一物理性质；同时可能还具有难溶于水的性质等。
（2）溶液 pH 与人体健康的关系：人体适宜的饮用水 pH 范围为 6.5~8.5，需根据图中两种滤料处理后出水的 pH 范围判断哪种更利于健康。
（3）酸与碱的反应现象：氢氧化镁能与稀盐酸反应溶解，活性炭不与稀盐酸反应且难溶于水，可根据反应现象判断混合物组成。
（4）滤料成分的多样性与质量分数计算的严谨性：滤料可能由多种物质组成，需考虑其他成分与稀盐酸的反应对计算的影响。
【解答】（1）滤料需要吸附水中杂质，因此应具备吸附性（或难溶于水等合理物理性质）。
（2）人体适宜的饮用水 pH 范围为 6.5~8.5，由图 1 可知，活性炭滤料处理后的出水 pH 在 5.0 左右，不在适宜范围内；
Mg(OH)2滤料处理后的出水 pH 在 6.5~8.5 之间，符合人体适宜的饮用水 pH 范围。所以使用 Mg(OH)2滤料更利于饮用水健康，判断依据是其处理后出水的 pH 在人体适宜的 6.5~8.5 范围内 。
（3）Mg(OH)2 能与稀盐酸反应溶解，活性炭不与稀盐酸反应且难溶于水。因此向固体中加入足量稀盐酸，振荡后观察到部分固体溶解，溶液无明显颜色变化（或部分固体溶解），则证明该滤料是Mg(OH)2 和活性炭的混合物。
（4）小科的方法不可行。因为滤料可能含有CaCO3、SiO2等其他成分，这些成分也可能与稀盐酸反应（如CaCO3 与稀盐酸反应）或不反应（如SiO2 ），小科仅考虑了Mg(OH)2 的反应，未考虑其他成分对剩余固体质量和反应的影响，因此计算出的滤料质量分数不准确。
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