资源简介

绝密★启用前
2025一2026学年第一学期鼎尖名校大联考
高二化学B卷试题
满分：100分
考试时间：75分钟
命题学校：岳西中学
审题学校：石台中学
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘
an
贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹
清晰。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿
纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-14O-16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符
合题目要求的。
1.下列有关说法正确的是
A.吸热反应一定需要加热才能发生
B.风能属于一次能源，电能属于二次能源
C.自发进行的反应一定容易发生，非自发进行的反应一定不能发生
D.对于可逆反应，加入催化剂可以加快正反应速率，减慢逆反应速率
2.下列装置中，能将化学能直接转化为电能的是
A.家用燃气灶
B.光伏电池
C.锂离子电池
D.电解水制氢机
3.下列有关反应热及热化学方程式的说法正确的是
A.已知C(s)+0,(g)一C0,(g)a1,<0,C(s)+20,(g)—C0(g)△H,<0,则△H,
>△H
B.已知稀溶液中H+(aq)十OH(aq)H2O(1)△H=-57.3kJ/mol,则氨水与稀硫酸
反应生成1molH2O时的反应热△H=一57.3kJ/mol
C.CH,燃烧热的热化学方程式：CH,(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3
kJ/mol
D.已知N2(g)+O2(g)一2NO(g)△H>0,则1molN2(g)和1molO2(g)总键能比
2 mol NO(g)总键能大
【高二化学第1页（共8页）】
4.下列说法错误的是
A.电解任何物质阳极上失电子数与阴极上得电子数相等
B.将钢铁闸门连接在直流电源的负极属于牺牲阳极保护法
C.电解NaCl溶液时在阴极上有气体生成
D.电解H,SO4、NaOH两种溶液参加反应的物质是相同的
5.某化学兴趣小组，在实验室自制了水果电化学装置如图所示，装置连接好后，电流计指针发
生了偏转，下列说法正确的是
石墨
A.石墨是原电池正极
B.锌片上发生还原反应
C.电子经导线由左侧铜电极流向石墨电极
D.两个番茄中H均移向铜片
阅读下列材料，完成6~7题。
德国化学家哈伯(F.Haber,l868一1934)是氮气和氢气直接合成氨技术的发明者，氨是化肥工业和基本
有机化工的主要原料，其工业生产流程如下图。
①干燥净化
②压缩机加压
③热交换机
④铁触媒
10 MPa~30 MPa
w∧∧∧
400℃~500℃
⑥
N+H
液态NH←
⑤液化分离
6.下列说法正确的是
A.获得大量廉价原料气体的方法：采用电解水法制氢气、由液化空气分离法提供氮气
B.步骤①的目的是防止混入杂质使催化剂中毒
C.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率，故生产中压强越大越好
D.步骤④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率
7.已知N2(g)+3H2(g)=一2NH(g)△H=-92.4kJ·mol1,下列说法错误的是
A.在一定条件下，0.5molN2和1.5molH2充分反应，放出的热量小于46.2kJ
B.恒温恒压下，向处于平衡状态的该体系中通入惰性气体，平衡向逆反应方向移动
C.若合成氨时N2、H2的初始浓度相同，N2体积分数不再变化说明反应达到平衡状态
D.液氨与金属钠反应时缓慢放出气体，其化学方程式为2Na十2NH3(1)—2NaNH
+H2个
8.在恒温恒容密闭容器中充入1 nol SO3(g),发生反应2SO3(g)三2SO2(g)+O2(g),达到
平衡后再通入1 mol SO3(g),下列有关说法错误的是
A.容器内活化分子数增多
B.平衡向正反应方向移动
C.SO3(g)的转化率增大
D.SO2(g)的浓度增大
【高二化学第2页（共8页）】高二化学B卷参考答案
1
2
3
6
6
2
B
C
D
D
B
C
8
9
10
11
12
13
14
C
A
B
C
D
A
C
15.(14分，除标记外每空2分)
【答案】(1)催化剂(1分)
二(1分)
H2S(g)+202(g)-2H (aq)+SO (aq)AH=-802.7 kJ.mol
(2)-1310.4
163.8
(3)玻璃搅拌器
搅拌，使酸、碱快速完全反应
将NaOH溶液（一次性）迅速倒入内筒中
16.(15分，除标记外每空2分)
【答案】(1)低温(1分)
K2
K
(2)A、D(答对一个给1分，答错不给分)
(3)>
(4)A、B(答对一个给1分，答错不给分)
(5)C
恒温恒容下，充入He,各组分的浓度不变，正逆反应速率不变
17.(15分，除标注外每空2分)
【答案】(1)Fe-2e—Fe2+
O2+2H2O+4e—4OH
(2)析氢腐蚀和吸氧腐蚀
(3)正(1分)
CH+4CO号-8e—5CO2+2H2O
(4)镀层金属(1分)
AgNO3(1分)
(5)33.6
18.(14分，每空2分)
【答案】(1)大于
-203
(2)CO
温度高于550℃，温度对反应Ⅱ影响程度大于反应Ⅲ（或其他合理答案）
(3)90%
4.67
(4)减小
高二化学参考答案第1页（共6页）
答案详解
1.【答案】B
【解析】Ba(OH)2·8H2O和NH,Cl的反应是吸热反应，但不需要加热，A项错误；一次能
源是直接来自自然界而未经加工转换的能源，风能属于一次能源。二次能源是由一次能源
直接或间接转换而来的能源，电能属于二次能源，B项正确；非自发进行的反应，当外界提供
足够的能量也可能发生，自发进行的反应条件不足也可能不发生，C项错误：催化剂对正、逆
反应速率的影响是同等程度加快，并非减慢逆反应速率，D项错误。
2.【答案】C
【解析】家用燃气灶是把化学能转化为热能，A项错误；光伏电池是光能（或者太阳能）转化
为电能，B项错误；锂离子电池是把化学能转化为电能，C项正确：电解水制氢机是把电能转
化为化学能，D项错误。
3.【答案】D
【解析】C完全燃烧生成CO2放出的热量比不完全燃烧生成CO放出的热量多，放热反应
△H为负值，放出热量越多，△H越小，故△H,<△H2,A项错误；氨水为弱碱，与硫酸反应
前，需要发生电离，而弱电解质的电离过程是一个吸热过程，则氨水与稀硫酸反应生成1ol
HO时的反应热△H>一57.3kJ·mol,B项错误；表示燃烧热的热化学方程式中，H2O应
呈液态，C项错误；△H=反应物的总键能一生成物的总键能，已知△H>0,则反应物的总键
能>生成物的总键能，D项正确。
4.【答案】B
【解析】因为阴阳两极得失电子守恒，所以电解任何物质阳极上失电子数与阴极上得电子
数相等，A项正确；将钢铁闸门连接在直流电源的负极属于外接电流的保护法，B项错误；电
解NaCl溶液，阴极上生成氢气，电极反应为2H2O+2e—2OH+H2个，C项正确；电解
H2SO4、NaOH两种溶液实际都是电解水，所以参加反应的物质相同，D项正确。
5.【答案】D
【解析】装置中依据活泼性差别判断，左装置是原电池，右装置是电解池，锌为原电池负极，
石墨和原电池正极相连做电解池的阳极，A项错误；锌为原电池负极，发生氧化反应，B项错
误；电解池的阳极失去电子经外电路流向原电池的正极（左侧铜电极），C项错误；电解池中
H移向阴极，原电池中H+移向正极，D项正确。
6.【答案】B
【解析】电解水法制氢气成本较高，不经济，工业上常采用水煤气法制氢气，A项错误；步骤
①中“净化”是除去杂质以防止铁触媒中毒，B项正确；合成氨的反应为气体分子数减小的反
应，加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率，加压也可以提高反应速率，但压强过大对设
备要求高，且不经济，C项错误；步骤④加入催化剂只能提高反应速率，不能提高平衡转化率，
加压、液化分离出NH3和N2、H2的循环再利用均可以使平衡正向移动，所以步骤⑤⑥有利
于提高原料的平衡转化率，步骤④不能，D项错误。
7.【答案】C
【解析】该反应为可逆反应，则0.5molN2和1.5molH2充分反应时反应物依旧无法完全
转化，放出的热量小于46.2kJ,A项正确；恒温恒压下通入惰性气体，体系体积增大，各物质
浓度减小，相当于减压，平衡向逆反应方向（气体分子数增多的方向）移动，B项正确；
高二化学参考答案第2页（共6页）

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