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2025年下学期邵东四中高三期中考试卷（化学）
时量：75分钟 满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 F-19 Na 23 Mg-24 Al-27 P-31
S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是
A. NO2、SO2、P2O5均属于酸性氧化物
B. 淀粉溶液、蛋白质溶液、氢氧化铁胶体都是胶体
C. 醋酸、氨水、氢氟酸都是弱电解质
D. 石墨烯、天然橡胶、聚乙烯塑料都是高分子材料
2. 下列实验方案能达到实验目的(或所得结论正确)的是
A．用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上测溶液的pH
B．用湿润的淀粉KI试纸区分溴蒸气与二氧化氮气体
C．向溶液中通入，验证非金属性：C>Si
D．向某溶液中滴入溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定是铵盐溶液
3. O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是
A. 氧气是氧化产物
B. O2F2既是氧化剂又是还原剂
C. 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个 H+
B. D2O 与H218O的混合物2.0g中所含中子数为NA
C. 标况下22.4L Cl2与过量的铁在加热条件下充分反应后转移电子数为3NA
D. 0.1mol白磷或甲烷中所含共价键均为0.4NA
5. 氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系如图所示，据图判断下列说法错误的是
A．b不是酸性氧化物，因为它没有对应的含氧酸
B．c在光照条件下很容易分解
C．图中a、b、c、d、e五种物质中均含有共价键，且c、d、e属于电解质
D．将a通入溶液中，已知生成、和d的混合物，若与之比为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl－、CH3COO－、Fe2+
B. 能溶解的溶液中：Na+、Fe2+、HS－、SO
C. 的溶液中：K+、Na+、CO、NO
D. 溶液中：K+、Na+、MnO、Cl－
7．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
8．下列离子方程式书写正确的是
A．用Na2SO3溶液吸收少量：
B．FeI2溶液中滴入过量溴水：
C．工业上制漂白粉：
D．向NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液：
9．下列化学用语正确的是
A．CCl4分子的球棍模型： B．质量数为127的碘原子：
C．S2-的结构示意图： D．次氯酸(HClO)分子的结构式：H-O-Cl
10. 前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等，且与、均可形成离子化合物；、同主族，最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序为
B．Y的第一电离能比同周期相邻元素的小
C．W、X、Y的电负性依次增大
D．Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同
11.海带提碘是工业碘的主要来源之一，下列说法错误的是：
A. NaNO2可将I-氧化为I2
B. “洗脱”时发生3I2+6OH-=IO+5I-+3H2O
C. 活性炭不仅能够吸附I2还可以循环使用
D. 浓缩碘溶液中的碘可以用酒精萃取
12. 某同学设计用下图的装置制备少量的 (易水解)。下列说法错误的是
A. 用50mL 12 的盐酸与足量的反应，所得氯气可以制取26.7g
B. 装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中
C. 装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HCl
D. 实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯
13.一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是
A．反应①属于“氮的固定”
B．反应②属于非氧化还原反应
C．反应③可通过电解LiOH水溶液实现
D．上述三步循环的总反应方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2
14．向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是
A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生H2
B．原混合酸中NO和SO物质的量之比为2：1
C．A点溶液中的溶质为Fe2(SO4)3和H2SO4
D．原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2mol·L-1
二、填空题(本小题共4小题，每空2分，共58分)
15、某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验,已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO、SO、Cl-中的若干种离子,该小组同学取100 mL水样进行实验,向水样中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1 mol·L-1的硝酸,实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示:
注明:Ob段表示滴加硝酸钡溶液;bd段表示滴加稀硝酸。
请回答下列问题:
(1)水样中一定含有的阴离子是______________,其物质的量浓度之比为__________。
(2)写出BC段所表示反应的离子方程式: __________________________。
(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为__________。
(4)试根据实验结果推断K+是否存在 __________。若存在,K+的物质的量浓度c(K+)的范围是(若K+不存在,则不必回答该问)_________________________。
(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子: ____________________ (写出实验步骤,现象和结论)。
16、二氧化硫(SO2)主要用于生产硫酸,也可用作防腐剂和抗氧化剂,还可用作漂白剂。实验室常用Na2SO3固体和70%硫酸溶液反应制备SO2。某同学利用如图所示装置(夹持装置已省略)制备SO2,并验证其部分性质。
(1)按图组装好仪器后,应先检查装置的__________ 。
(2)仪器a的名称是__________;仪器b中盛放的试剂是______________。
(3)实验过程中,试管c中的品红溶液褪色,这说明SO2具有__________性。
(4)从氯水、KI溶液、H2S饱和溶液、酸性KMnO4溶液四种试剂中,选择______________加入试管d进行实验,可验证SO2的氧化性,与此实验有关的化学方程式为__________________________。
(5)从环境保护的角度考虑,进行上述实验还需对该装置加以改进,其措施为________________________________________。
(6)上述实验完成后,加热试管c,可观察到的现象是__________________。
17. 磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
（1）AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，PH3中的P原子的杂化方式为_______杂化，该反应的另一种产物的化学式为_______。
（2）具有强还原性，能与溶液反应，配平该反应的化学方程式：_______。
（3）工业制备的流程如图所示。
① 次磷酸属于_______元酸。
② 白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：_______。
③ 若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成_______mol (不考虑产物损失)
④ P4 的空间结构_______。
18. 某矿石可能由、、中的一种或几种组成，某兴趣小组欲探究其组成，设计探究过程如图所示。
已知：①可以与过量NaOH溶液反应生成，可以与反应生成沉淀。
②是一种酸性氧化物，难溶于水。
（1）下列有关说法正确的是_______。
A.用石英和焦炭制取粗硅：
B.造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是
C.月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是
D.、石灰石和纯碱是制备玻璃的原料
E.氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：
（2）写出反应④的离子方程式_______。
（3）反应③没有沉淀生成，说明矿石中不存在_______(填化学式)，为了达到此目的，_______(填“能”或“否”)将反应②中NaOH溶液改用溶液，说明理由_______。
（4）该矿石和溶液反应的离子方程式为_______。
（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的混合循环通入反应池中，目的是_______。
2025年下学期邵东四中高三期中考答案（化学）
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D B A C C A D B
题号 11 12 13 14
答案 D A C B
15、(1) SO，CO 1∶2
⑵BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
⑶40 mL
⑷ 存在,c（K+）≥0.6mol/L
⑸取少量水样于试管中,向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸,待沉淀完全和无气体生成后,向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液,若生成白色沉淀,则原水样中含有Cl-;若无白色沉淀生成,证明无Cl-存在
⑴气密性 ⑵圆底烧瓶 70%硫酸溶液
⑶漂白 ⑷H2S饱和溶液 2H2S+SO2═3S↓+2H2O
⑸在d后添加一个装有氢氧化钠溶液的烧杯 ⑹溶液由无色变为红色
17.（1）①. sp3 ②. Al(OH)3 （2）24，11，12=8，3，24
（3） ①. 一 ②. P4 +3NaOH + 3H2O =PH3 + 3NaH2PO2 ③. 2.5mol
④（略）
18（1）BD （2）
（3） ①. ②. 否 ③. 溶液能与反应产生BaCO3沉淀
（4）
（5）将NO和O2和水反应生成硝酸，提高反应物的利用率

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