资源简介

河北省石家庄市裕华区第四十四中学2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
1．（2025九上·裕华期末）党的二十大报告提出要“积极稳妥推进碳达峰碳中和”，落实双碳行动，共建美丽家园。下列做法与该理念不相符的是
A．植树造林 B．大量使用化石燃料
C．乘坐公共交通出行 D．纸张双面打印
2．（2025九上·裕华期末）先秦时期，人们就知道在水中加入草木灰（含有K2CO3）来提高洗涤衣物的效果。下列物质与K2CO3溶液一样呈碱性的是
A．稀硫酸 B．食醋 C．蒸馏水 D．碳酸钠溶液
3．（2025九上·裕华期末） 诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写的变化体现了物质的化学性质的是
A．千里冰封，万里雪飘 B．蒹葭苍苍，白露为霜
C．野火烧不尽，春风吹又生 D．明月松间照，清泉石上流
4．（2025九上·裕华期末）下列基本实验操作正确的是
A．塞紧橡胶塞 B．给液体加热
C．取用药品 D．放置试管
5．（2025九上·裕华期末）化学与生活、生产密切相关。下列生活项目与所述的化学知识关联错误的是
选项 生活项目 化学知识
A 薯片包装袋中充入氮气 氮气化学性质稳定
B 镁粉可用于制造照明弹 镁粉燃烧发出耀眼的白光
C 往自制净水器中加入活性炭 活性炭具有吸附性
D 用明矾处理污水 明矾有杀菌消毒的作用
A．A B．B C．C D．D
6．（2025九上·裕华期末）石盐(含氯化钠的矿物)是古代食用盐的重要来源之一、《水经注》中描述：“入汤口四十三里，有石，煮以为盐……水竭盐成。”古代煮石为盐的过程如图所示，下列有关“煮石为盐”的过程说法错误的是
A．烧柴时化学能转化为热能
B．烧柴时吹风可使木柴燃烧更充分
C．“水竭盐成”所用方法是降温结晶
D．加水煮石时搅拌可加快盐的溶解
7．（2025九上·裕华期末）分类、归纳是化学学习常用的方法。下列有关分类或归纳正确的是
A．溶液：冰水混合物、澄清石灰水
B．合金：金刚石、生铁
C．纯净物：碳酸钙、稀盐酸
D．混合物：生铁、空气、赤铁矿
8．（2025九上·裕华期末）在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
9．（2025九上·裕华期末）下列实验操作中不能达到实验目的是
选项 物质 目 的 主要实验操作
A 真假黄金 鉴别 灼烧
B CO2(CO杂质) 检验 通入澄清石灰水中
C NaCl与MnO2固体混合物 分离 加水充分溶解后过滤、洗涤、干燥，蒸发
D 除去N2中的O2 除杂 将混合气体通过灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
10．（2025九上·裕华期末）质量相同、外形相同的镁条与体积相同、浓度不同的稀盐酸在密闭容器内反应，压强变化如图所示。下列说法错误的是
A．两种情况最终产生氢气的质量可能相同
B．盐酸浓度越大，反应越快
C．曲线a对应的盐酸浓度较小
D．镁与盐酸反应是放热反应
11．（2025九上·裕华期末）2024年10月30日，神舟十九号载人飞船成功发射！这次发射不仅展示了中国在载人航天领域的强大实力和技术优势，还证明了中国航天技术的成熟与可靠。
（1）天和核心舱内的气体成分与地球上的空气成分基本一致。空气成分中可用于医疗急救的气体是　 　。
（2）核心舱内的废气处理系统关乎着航天员的生命安全，该系统将呼吸产生的废气通过装有活性炭的滤网进行净化，此过程利用了活性炭的　 　性。
采用液氢和液氧作为火箭的推进剂有利于保护环境。
（3）液氢和液氧发生反应的化学方程式为　 　。
（4）保持液氢化学性质的最小粒子是　 　 (填化学式)。
12．（2025九上·裕华期末）中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
（1）《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝…日久起销(锈)…所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”是铁与空气中的　 　同时接触导致的。
（2）《天工开物》中记载的“凡石灰(指生石灰)，经火焚炼为用。成质之后，入水永劫不坏”。句中的“质”所指物质的化学式是　 　。
（3）《天工开物》中记载：“淘洗铁砂”“生熟炼铁”等钢铁冶炼过程，现代工业冶炼赤铁矿的主要原理是　 　 (用化学方程式表示)。
13．（2025九上·裕华期末）古代硝酸钾被称为“火硝”或“土硝”。《开宝本草》中记载KNO3的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。
（1）材料中提到“冬月地上有霜”的原因是　 　；“水淋”相当于实验室的　 　操作。
水淋后得到的硝水中含硝酸钾和氯化钠。下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
（2）20℃时，甲的溶解度是　 　；该温度下分别取17.5g硝酸钾和氯化钠固体于两个烧杯中，分别加入50g水充分搅拌，放有硝酸钾的烧杯中固体有剩余，则代表硝酸钾溶解度曲线的是　 　(选填“甲”或“乙”)；将上述两种溶液均加热至50℃， 硝酸钾固体全部溶解，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数　 　 (选填“大于”、“小于”或“等于”)氯化钠溶液的溶质质量分数。
14．（2025九上·裕华期末）实验室配制质量分数为10%的溶液，如图1是某同学的实验操作过程：
（1）用图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是　 　。
（2）若③中游码读数为1.2，则他称取的质量是　 　g。
（3）按照图③称量的药品来配制溶液，该同学需要用水的体积是　 　mL。(水的密度为1.0g/mL)
（4）他按图2量取水的体积，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数　 　(填“大于”、“等于”或“小于”)10%。实验时砝码和药品的位置放反，则所配溶液的质量分数　 　(选填“偏低”或“偏高”)。
（5）步骤③中玻璃棒的作用是　 　。
15．（2025九上·裕华期末）废黄铜实际上有着非常广泛的用途，而对于废铜的回收也是非常重要的一项工作，现有工厂丢弃的废铜屑黄铜渣(含Zn、ZnO、Cu、CuO，其余为杂质)。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应)。已知：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O。
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都要用到的玻璃仪器是　 　。
（2）溶液A中的溶质有　 　 (填化学式)。
（3）步骤I中生成蓝色溶液的化学方程式为　 　。
（4）步骤Ⅱ基本反应类型是　 　。
（5）步骤Ⅲ中加热蒸发时，当观察到　 　时，停止加热。
16．（2025九上·裕华期末）某化学兴趣小组同学利用Y形管设计了以下几个创新实验，请根据下图回答问题：
（1）实验1为探究物质性质实验，可得出结论：　 　。
（2）实验2：慢慢倾斜Y 形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，观察到气球胀大，解释其原因：　 　，该实验说明锌比铜金属活动性　 　 (填 “强”或“弱”)。
（3）实验3：探究铁生锈的条件：实验中观察到湿的铁丝网生锈，浸没在刚冷却的开水中的铁丝网无明显变化，由此得出铁生锈与　 　有关。在U形管中的水面分别滴一层植物油的目的是　 　。
17．（2025九上·裕华期末）学校化学创新小组的同学将少量过氧化钠(Na2O2)固体放入装有CuCl2溶液的烧杯中，结果产生大量气体，烧杯发烫，溶液中出现蓝色沉淀，一段时间后部分沉淀变成黑色。为了进一步探究，小组同学将充分反应后的混合物过滤，得到无色滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥称量，质量为19.6g。
【查阅资料】
①过氧化钠(Na2O2)与水反应生成氢氧化钠和氧气，放出大量的热；
②CuCl2溶液呈酸性；
③氢氧化铜加热至60~80℃变暗，温度高于80℃会分解为对应的金属氧化物和水；
④碱石灰可以吸水，故可做某些物质的干燥剂。
【分析与思考】小组同学根据所学知识得知产生的气体是　 　。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：NaCl、CuCl2
一位同学认为猜想三不成立，理由是　 　。
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞试剂，振荡，观察现象 　 　 猜想二成立
【拓展延伸】
（1）滤渣中黑色物质是　 　，产生该物质的主要化学方程式为：　 　。
（2）一位同学认为黑色固体中可能还含有氢氧化铜，经小组讨论后决定将19.6g滤渣放入下列装置中进行探究，实验结束后称量，发现浓硫酸质量增加了1.8g。
结论：因为浓硫酸质量增加，说明黑色固体中有氢氧化铜。(由于在加热过程中氢氧化铜分解产生了水，被浓硫酸吸收，因而质量增加)。
①实验装置中碱石灰的作用是　 　。
②19.6g滤渣中Cu(OH)2的质量分数为　 　。
18．（2025九上·裕华期末）为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量（其它成分既不溶于水也不与盐酸反应），研究小组的同学进行了如下实验：
试分析并计算：
（1）反应共产生　 　。
（2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A：植树造林可增加二氧化碳的吸收，减少二氧化碳含量，符合双碳理念。
B：大量使用化石燃料会产生大量二氧化碳，不符合双碳理念。
C：乘坐公共交通出行可减少化石燃料使用，降低二氧化碳排放，符合双碳理念。
D：纸张双面打印可节约资源，减少森林砍伐，增加二氧化碳吸收，符合双碳理念。
综上，答案选B。
【分析】本题通过分析各选项行为对二氧化碳排放或吸收的影响，判断是否符合“碳达峰碳中和”理念。
2．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、溶液pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性，从表格数据可知稀硫酸的pH<7，显酸性，故A不符合题意；
B、从表格数据可知食醋的pH<7，显酸性，故B不符合题意；
C、从表格数据可知蒸馏水的pH<7，显中性，故C不符合题意；
D、从表格数据可知碳酸钠溶液的pH>7，显碱性，故D不符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶液pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性进行分析解答。
3．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 千里冰封，万里雪飘
B. 蒹葭苍苍，白露为霜
C. 野火烧不尽，春风吹又生
D. 明月松间照，清泉石上流
故答案为：C。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
4．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、把橡胶塞和试管连接，塞紧胶塞时，不能把试管放在桌上使劲塞进塞子，以免压破试管，手也不能放在导管上，应该拿着橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，故A错误；
B、给试管内的液体加热时，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，试管夹夹在试管的中上部，试管内的液体不能超过试管容积的三分之一， 用外焰加热， 故B错误；
C、用药匙取用粉末状药品，瓶塞要倒放在桌面上，以防沾染桌面上的杂质，从而污染药品，图中瓶塞正放在桌面了，故C错误；
D、实验结束，试管刷洗干净后，要倒放试管试管架上，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据橡胶塞和试管连接正确操作和注意事项进行分析解答；
B、根据给试管内的液体加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一进行分析解答；
C、根据取用药品时，瓶塞要倒放在桌面进行分析解答；、
D、根据试管洗干净后要倒放在试管架上进行分析解答。
5．【答案】D
【知识点】空气的组成；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；水的净化；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、 薯片包装袋中充入氮气 ，是因为氮气化学性质稳定，不与食品发生反应，从而起到防腐的作用，故A正确；
B、镁粉可用于制造照明弹，是因为镁粉燃烧时发出耀眼的白光，故B正确；
C、 自制净水器中加入活性炭 ，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素和异味，故C正确；
D、明矾不具有杀菌消毒的作用，用明矾处理污水，是因为明矾溶于水后生成的胶状物吸附悬浮杂质，加速悬浮杂质沉降，故D错误。
故答案为：D。
【f分析】A、根据氮气化学性质稳定，可以作保护气进行分析解答；
B、根据镁燃烧发出耀眼的白光，可作照明弹进行分析解答；
C、根据活性炭具有吸附性，可吸附颜色和异味进行分析解答；
D、根据明矾能加快悬浮杂质沉降进行分析解答。
6．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；结晶的原理、方法及其应用；物质发生化学变化时的能量变化；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、烧柴时涉及到燃烧，燃烧都会放出热量，所以能量转化为化学能转化为热能，故A正确；
B、烧柴时吹风使空气流通，带来更多的氧气，氧气充足，木柴燃烧更充分，故B正确；
C、氯化钠的溶解度受温度影响较小，采用蒸发结晶的方法获取晶体，所以“水竭盐成”所用方法是蒸发结晶，而不降温结晶，故C错误；
D、 加水煮石时搅拌，让盐粒和水更充分地接触，加快盐的溶解，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据燃烧是化学能转化为热能进行分析解答；
B、根据增加空气的含量，可燃物燃烧得更充分进行分析解答；
C、根据氯化钠溶解度受温度影响不大，采用蒸发结晶的方法获取晶体进行分析解答；
D、根据搅拌可以让物质与水接触充分，更快溶解进行分析解答。
7．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；合金与合金的性质；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、溶液是均一、稳定的混合物，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，不属于溶液，故A错误；
B、再纯金属中加热熔合某些金属或非金属，形成具有金属特征的物质叫合金，生铁是铁的合金，金刚石是由碳元素组成的单质，不属于合金；故B错误；
C、碳酸钙只由一种物质组成，属于纯净物；稀盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶液都是混合物，故C错误；
D、生铁是铁的合金，合金都是混合物；空气是由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；赤铁矿的主要成分是氧化铁，还有一些其他的杂质，属于混合，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶液属于混合物，冰水混合物属于纯净物进行分析解答；
B、根据金刚石属于非金属单质进行分析解答；
C、根据稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物进行分析解答；
D、根据生铁、空气、赤铁矿都是由两种或两种以上物质组成，属于混合物进行分析解答。
8．【答案】A
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A. Fe、O2在点燃条件下反应生成Fe3O4，不能生成Fe2O3，而Fe2O3能与HCl反应生成FeCl3、H2O，故错误，符合题意；
B. CaCO3在高温条件下分解生成CaO、CO2；CO2能与石灰水中的Ca(OH)2反应生成CaCO3、H2O，故正确，不符合题意；
C. C、O2在点燃条件下能反应生成CO2；CO2、C在高温条件下能反应生成CO，故正确，不符合题意；
D. Na2CO3能与石灰水中的Ca(OH)2反应生成Na2CO3、CaCO3；NaOH能与CO2反应生成Na2CO3、H2O，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据Fe的性质分析。
B、根据CaCO3、CO2的性质分析。
C、根据C、CO2的性质分析。
D、根据碳酸钠、氢氧化钠的性质分析。
9．【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；二氧化碳的检验和验满；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、鉴别真假黄金，取样品进行灼烧。无明显变化的是真黄金，表面变黑的是假黄金，因为黄金化学性质非常稳定，即使高温下也不会被氧化，假黄金有铜，铜灼烧会变黑色，该实验操作能达到实验目的，故A不符合题意；
B、检验二氧化碳中是否一氧化碳，通入澄清石灰水。二氧化碳能与使澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不能与石灰水反应，无法检验二氧化碳中是否含有一氧化碳杂质，实验不能达到实验目的，故B符合题意；
C、分离NaCl与MnO2固体，加水充分溶解，NaCl易溶于水，MnO2不溶，通过过滤可将MnO2分离出来，然后对滤渣进行洗涤、干燥得到MnO2，对滤液进行蒸发结晶得到NaCl，实现分离，实验能达到实验目的，故C不符题意；
D、除去N2中的O2，将混合气体通过灼热的铜网，氧气能与灼热的铜网反应生成氧化铜，氮气化学性质稳定，不与灼热的铜网反应。可以除去N2中含有的O2，实验能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据假黄金加热会变黑，真黄金加热不变色进行分析解答；
B、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能与石灰水反应进行分析解答；
C、根据氯化钠易溶于水，二氧化锰难溶于水进行分析解答；
D、根据氧气能与灼热的铜反应生成氧化铜，氮气不反应进行分析解答。
10．【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A、镁与盐酸反应的化学方程式为：，如果酸过量，镁反应完，镁的质量相同，则产生氢气的质量量相同，所以两种情况最终产生氢气的质量可能相同，故A正确；
B、影响反应速率的因素有温度和反应物的浓度，所以其它条件不变时，盐酸浓度越大，反应速率越快，故B正确；
C、从图像可知，在相同时间内，曲线a压强变化比曲线b大，说明曲线a对应的反应速率快，反应物浓度越大，反应速率越快，由此说明曲线a对应的颜色浓度较大，故C错误；
D、 由实验图像可观察到，反应进行时体系压强呈增大趋势，反应结束后压强则略微下降。这一现象表明，该反应为放热反应：反应过程中释放的热量使体系温度升高，气体受热膨胀，导致压强增大；反应停止后，体系温度逐渐恢复至室温，气体体积随之收缩，压强也相应减小， 故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据如果镁反应完，盐酸过量，等质量的镁反应生成氢气质量相等进行分析解答；
B、根据盐酸浓度越大，反应速率越快进行分析解答；
C、根据相等条件下，a反应速率快，浓度大进行分析解答；
D、根据镁与稀盐酸反应放出热量，气体受热膨胀，压强增大进行分析解答。
11．【答案】氧气；吸附；；H2
【知识点】空气的组成；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）在空气成分中，氧气（O2）能供给呼吸，可用于医疗急救；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附废气中的有害气体和杂质等，所以利用了活性炭的吸附性；
（3）液氢和液氧在点燃条件下反应生成水，化学方程式为；
（4）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，液氢由氢分子构成，所以保持液氢化学性质的最小粒子是H2。
故答案为：（1）氧气；（2）吸附；（3）；（4）H2 。
【分析】（1）根据氧气能供给呼吸进行分析解答；
(2)根据活性炭具有吸附性进行分析解答；
（3）根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子进行分析解答。
12．【答案】（1）氧气和水
（2）CaCO3
（3）
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护；化学方程式的书写与配平；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水同时接触，所以铁丝 “日久起销（锈）” 是因为与氧气和水接触；
（2）生石灰是氧化钙的俗称，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳发生反应，所得的“质”为碳酸钙，其化学式为CaCO3；
（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
故答案为：（1）氧气和水；（2）CaCO3 ；（3） 。
【分析】（1）根据铁生锈的条件是同时与氧气和水接触进行分析解答；
（2）根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析解答；
（3）根据氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水同时接触，所以铁丝 “日久起销（锈）” 是因为与氧气和水接触。
（2）生石灰是氧化钙的俗称，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳发生反应，所得的“质”为碳酸钙，其化学式为CaCO3。
（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
13．【答案】硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小；溶解；31.6g；甲；等于
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，冬月温度降低，硝酸钾溶解度减小，所以会结晶析出，形成类似 “霜” 的物质；“水淋” 是用水将硝酸钾等物质溶解，相当于实验室的溶解操作。
（2）从溶解度曲线可以看出，20℃时，甲的溶解度是31.6g；
20℃时，分别取17.5g硝酸钾和氯化钠固体于两个烧杯中，加入50g水充分搅拌，放有硝酸钾的烧杯中固体有剩余，说明20℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钠，从图中看，20℃时甲的溶解度小于乙，所以代表硝酸钾溶解度曲线的是甲；
加热至50℃，硝酸钾和氯化钠的溶解度均增大。50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，则50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为，则硝酸钾固体全部溶解，此时硝酸钾溶液和氯化钠溶液中溶质质量均为17.5g，溶剂质量均为50g，根据，二者溶质质量分数相等。
故答案为：（1） 硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小 ；溶解；（2）31.6g；甲；等于。
【分析】（1）根据溶解度随温度降低而减小的物质，通过降温结晶获取晶体；水淋为溶解进行分析解答；
（2）根据 20℃时对应甲溶解度曲线纵坐标上的点为该点温度下的溶解度以及该温度下，20℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠放入等量的水中，硝酸钾没有溶解完，该点温度下硝酸钾的溶解度比氯化钠小，而该点温度下，甲溶解度曲线在乙溶解度曲线的下方，所以甲为硝酸钾的溶解度曲线以及进行分析解答。
14．【答案】（1）④②①⑤③
（2）5.8
（3）52.2
（4）小于；偏低
（5）搅拌，加速溶解
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）配制一定溶质质量分数溶液的步骤为计算、称量（量取）、溶解。首先从试剂瓶中取出氯化钠（④），然后进行称量（②），将称好的氯化钠倒入烧杯（①），量取水（⑤），最后搅拌溶解（③），所以正确操作顺序是④②①⑤③；
（2）使用托盘天平称量时，左盘物质质量 = 右盘物质质量 + 游码读数，砝码质量为，游码读数为1.2g，所以称取NaCl的质量是；
（3）配制质量分数为10%的溶液，称取氯化钠质量为5.8g，设需要水的质量为x，则，解得x=52.2g，水的密度为1.0g/mL，则水的体积为；
（4）图 2 量取水时仰视读数，会导致量取的水的实际体积偏大，溶剂质量偏大，则溶质质量分数会小于10%；实验时砝码和药品位置放反，使用了游码，药品实际质量 = 砝码质量-游码质量，称取的氯化钠质量偏小，溶剂质量不变，则所配溶液的质量分数偏低；
（5）步骤③中玻璃棒搅拌，能加快氯化钠在水中的溶解速率，即作用是搅拌，加速溶解。
故答案为：（1）④②①⑤③；（2）5.8；（3）52.2；（4小于；偏低；（5）搅拌，加速溶解。
【分析】（1）根据配制一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算、称量（量取）、溶解进行分析解答；
（2）根据天平称量正确操作是“左物右码”物质质量=砝码质量+游码质量，图中物质和砝码位置放反了，所以左偏砝码质量=右盘物质质量+游码质量，即物质质量=砝码质量-有吗质量进行分析解答；
（3）根据溶质质量分数=进行分析解答；
（4）根据仰视读数偏小，实际量取水的体积偏大，溶剂偏大，则所配溶液的溶质质量分数偏小；砝码和药品位置放反了，药品质量=砝码质量+游码质量，药品（溶质）质量偏小，则溶质质量分数也偏低进行分析解答；
（5）根据溶解使用玻璃棒搅拌可以加快氯化钠的溶解速率进行分析解答。
（1）配制一定溶质质量分数溶液的步骤为计算、称量（量取）、溶解。首先从试剂瓶中取出氯化钠（④），然后进行称量（②），将称好的氯化钠倒入烧杯（①），量取水（⑤），最后搅拌溶解（③），所以正确操作顺序是④②①⑤③。
（2）使用托盘天平称量时，左盘物质质量 = 右盘物质质量 + 游码读数，砝码质量为，游码读数为1.2g，所以称取NaCl的质量是。
（3）配制质量分数为10%的溶液，称取氯化钠质量为5.8g，设需要水的质量为x，则，解得x=52.2g，水的密度为1.0g/mL，则水的体积为。
（4）图 2 量取水时仰视读数，会导致量取的水的实际体积偏大，溶剂质量偏大，则溶质质量分数会小于10%；
实验时砝码和药品位置放反，使用了游码，药品实际质量 = 砝码质量-游码质量，称取的氯化钠质量偏小，溶剂质量不变，则所配溶液的质量分数偏低。
（5）步骤③中玻璃棒搅拌，能加快氯化钠在水中的溶解速率，即作用是搅拌，加速溶解。
15．【答案】（1）玻璃棒
（2）ZnSO4、CuSO4、H2SO4
（3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（4）置换反应
（5）蒸发皿中出现较多固体
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；酸的化学性质；置换反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）在步骤 Ⅰ（过滤除去不溶性杂质得到溶液 A 和固体 B）、Ⅱ（过滤除去过量的锌和生成的铜得到溶液 C 和固体 D）、Ⅲ（蒸发结晶得到硫酸锌晶体，蒸发操作也会用到玻璃棒搅拌）中，都要用到的玻璃仪器是玻璃棒；
（2）因为黄铜渣中的锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，且稀硫酸过量，所以溶液 A 中的溶质有ZnSO4、CuSO4、H2SO4；
（3）步骤 Ⅰ 中生成蓝色溶液是因为氧化铜与稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸铜（CuSO4）和水，化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（4）步骤 Ⅱ 中锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，同时锌还会与过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，这两个反应都是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（5）步骤 Ⅲ 中加热蒸发时，当观察到出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
故答案为：*1玻璃棒；（2） ZnSO4、CuSO4、H2SO4 ；（3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（4）置换反应；（5）蒸发皿中出现较多固体。
【分析】（1）根据搅拌、过滤、蒸发等操作都需要用到玻璃棒进行分析解答；
（2）根据Zn、ZnO与稀硫酸反应都生成硫酸锌，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜；所以蓝色A溶液中的溶质有硫酸锌、硫酸铜以及过滤的硫酸进行分析解答；
（3）根据氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据一种单质和一种化合物生成另一种单质好另一种化学物的反应叫做置换反应进行分析解答；
（5）根据蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余温把剩余液体蒸干进行分析解答。
（1）在步骤 Ⅰ（过滤除去不溶性杂质得到溶液 A 和固体 B）、Ⅱ（过滤除去过量的锌和生成的铜得到溶液 C 和固体 D）、Ⅲ（蒸发结晶得到硫酸锌晶体，蒸发操作也会用到玻璃棒搅拌）中，都要用到的玻璃仪器是玻璃棒。
（2）因为黄铜渣中的锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，且稀硫酸过量，所以溶液 A 中的溶质有ZnSO4、CuSO4、H2SO4。
（3）步骤 Ⅰ 中生成蓝色溶液是因为氧化铜与稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸铜（CuSO4）和水，化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
（4）步骤 Ⅱ 中锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，同时锌还会与过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，这两个反应都是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
（5）步骤 Ⅲ 中加热蒸发时，当观察到出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
16．【答案】（1）二氧化碳能与水反应
（2）锌与稀硫酸反应产生氢气，使装置内压强变大；强
（3）氧气；隔绝氧气
【知识点】金属的化学性质；探究二氧化碳的性质；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）干冰升华产生二氧化碳，干燥的紫色石蕊滤纸条不变色，湿润的紫色石蕊滤纸条变红，说明二氧化碳本身不能使石蕊变色，二氧化碳与水反应生成的物质能使石蕊变红，即二氧化碳能与水反应生成酸性物质；
（2）锌的金属活动性在氢之前，能与稀硫酸反应生成氢气，氢气使装置内气体增多，压强增大，从而使气球胀大；锌能与稀硫酸反应产生氢气，而铜不与稀硫酸反应，说明锌比铜金属活动性强；
（3）湿的铁丝网生锈，浸没在刚冷却的开水中的铁丝网无明显变化，刚冷却的开水中几乎不含氧气，说明铁生锈需要氧气参与，即铁生锈与氧气（O2）有关；
在 U 形管中的水面分别滴一层植物油，可隔绝氧气，保证浸没在水中的铁丝网只与水接触，不与氧气接触。
故答案为：（1）二氧化碳能与水反应；（2）锌与稀硫酸反应产生氢气，使装置内压强增大；强；
（3）氧气；隔绝空气。
【分析】（1）根据干燥石蕊纸花不变红，湿润的紫色石蕊小花变紫色，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色进行分析解答；
（2）根据锌与稀硫酸反应生成氢气，装置内气体增大，压强增大以及金硕活动顺序的应用，排在前面的金属可以把排在后面的金属从盐溶液中置换出来进行分析解答；
（3）根据铁生锈与氧气有关，在U形管中放植物油石为了隔绝氧气进行分析解答。
（1）干冰升华产生二氧化碳，干燥的紫色石蕊滤纸条不变色，湿润的紫色石蕊滤纸条变红，说明二氧化碳本身不能使石蕊变色，二氧化碳与水反应生成的物质能使石蕊变红，即二氧化碳能与水反应生成酸性物质。
（2）锌的金属活动性在氢之前，能与稀硫酸反应生成氢气，氢气使装置内气体增多，压强增大，从而使气球胀大；
锌能与稀硫酸反应产生氢气，而铜不与稀硫酸反应，说明锌比铜金属活动性强。
（3）湿的铁丝网生锈，浸没在刚冷却的开水中的铁丝网无明显变化，刚冷却的开水中几乎不含氧气，说明铁生锈需要氧气参与，即铁生锈与氧气（O2）有关；
在 U 形管中的水面分别滴一层植物油，可隔绝氧气，保证浸没在水中的铁丝网只与水接触，不与氧气接触。
17．【答案】氧气；氯化铜溶液为蓝色，反应后混合物过滤，得到无色滤液；溶液变红色；氧化铜；；隔绝空气中水的干扰；50%
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】【分析与思考】：过氧化钠(Na2O2)与水反应生成氢氧化钠和氧气；故产生的气体是氧气；
【提出问题】：氯化铜溶液为蓝色，反应后混合物过滤，得到无色滤液，故不含有氯化铜，猜想三错误；
【实验探究】：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，实验结论为猜想二成立，故实验现象为溶液变红色；
【拓展延伸】：（1）已知，氢氧化铜加热至60~80℃变暗，温度高于80℃会分解为对应的金属氧化物和水；则滤渣中黑色物质是生成的氢氧化铜分解产生的氧化铜固体，产生该物质的主要反应为氢氧化铜受热生成氧化铜和水，；
（2）①实验装置中碱石灰的作用是隔绝空气中水的干扰，防止浓硫酸吸收空气中水导致实验误差；
②在加热过程中氢氧化铜分解产生了水，被浓硫酸吸收，因而质量增加量为生成水的质量1.8g
设氢氧化铜的
19.6g滤渣中Cu(OH)2的质量分数为。
故答案为：【分析与思考】氧气；
【提出问题】 氯化铜溶液为蓝色，反应后混合物过滤，得到无色滤液 ；
【实验探究】溶液变红色；
【拓展延伸】（1）氧化铜；（2）；（2） 隔绝空气中水的干扰 ；50%。
【分析】【分析与思考】根据【查阅资料】内容： ①过氧化钠(Na2O2)与水反应生成氢氧化钠和氧气 进行分析解答；
【提出问题】根据反应后混合物过滤，得到无色滤液，而氯化铜溶液为蓝色进行分析解答；
【实验探究】根据氢氧化钠溶液能使紫色石蕊变红进行分析解答；
【拓展延伸】（1） 根据氧化铜是黑色粉末；氢氧化铜在加热的条件下会生成氧化铜和水的化学方 程式的书写进行分析解答；
（2）①根据碱石灰可以吸收水分进行分析解答；
② 根据浓硫酸增加量为生成水的质量1.8g，再设未知量，在正确写出氢氧化铜子在加热条件下生成氧化铜和水的化学方程式的书写，找准相关物质的质量比，已知量是二氧化碳的质量，未知量是氢氧化铜的的质量，列出比例式，求出氢氧化铜的质量，再代入公式：滤渣中氧化铜的质量分数=，求出滤渣中氢氧化铜的质量分数，最后简明写出答案。
18．【答案】（1）4.4
（2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为。
解得
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量之和等于生成物质的质量之和，所以生成的二氧化碳的质量为100g+20g-115.6g=4.4g。
故答案为：4.4.
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变进行分析解答；
（2）先设未知量，再正确写出碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量，列比例式，求出碳酸钙的质量，再把碳酸钙的质量代入公式：，求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数，最后简明写出答案。
（1）根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量之和等于生成物质的质量之和，所以生成的二氧化碳的质量为100g+20g-115.6g=4.4g。
（2）详解见答案。
1 / 1河北省石家庄市裕华区第四十四中学2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
1．（2025九上·裕华期末）党的二十大报告提出要“积极稳妥推进碳达峰碳中和”，落实双碳行动，共建美丽家园。下列做法与该理念不相符的是
A．植树造林 B．大量使用化石燃料
C．乘坐公共交通出行 D．纸张双面打印
【答案】B
【知识点】二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A：植树造林可增加二氧化碳的吸收，减少二氧化碳含量，符合双碳理念。
B：大量使用化石燃料会产生大量二氧化碳，不符合双碳理念。
C：乘坐公共交通出行可减少化石燃料使用，降低二氧化碳排放，符合双碳理念。
D：纸张双面打印可节约资源，减少森林砍伐，增加二氧化碳吸收，符合双碳理念。
综上，答案选B。
【分析】本题通过分析各选项行为对二氧化碳排放或吸收的影响，判断是否符合“碳达峰碳中和”理念。
2．（2025九上·裕华期末）先秦时期，人们就知道在水中加入草木灰（含有K2CO3）来提高洗涤衣物的效果。下列物质与K2CO3溶液一样呈碱性的是
A．稀硫酸 B．食醋 C．蒸馏水 D．碳酸钠溶液
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、溶液pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性，从表格数据可知稀硫酸的pH<7，显酸性，故A不符合题意；
B、从表格数据可知食醋的pH<7，显酸性，故B不符合题意；
C、从表格数据可知蒸馏水的pH<7，显中性，故C不符合题意；
D、从表格数据可知碳酸钠溶液的pH>7，显碱性，故D不符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶液pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性进行分析解答。
3．（2025九上·裕华期末） 诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写的变化体现了物质的化学性质的是
A．千里冰封，万里雪飘 B．蒹葭苍苍，白露为霜
C．野火烧不尽，春风吹又生 D．明月松间照，清泉石上流
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 千里冰封，万里雪飘
B. 蒹葭苍苍，白露为霜
C. 野火烧不尽，春风吹又生
D. 明月松间照，清泉石上流
故答案为：C。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
4．（2025九上·裕华期末）下列基本实验操作正确的是
A．塞紧橡胶塞 B．给液体加热
C．取用药品 D．放置试管
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、把橡胶塞和试管连接，塞紧胶塞时，不能把试管放在桌上使劲塞进塞子，以免压破试管，手也不能放在导管上，应该拿着橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，故A错误；
B、给试管内的液体加热时，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，试管夹夹在试管的中上部，试管内的液体不能超过试管容积的三分之一， 用外焰加热， 故B错误；
C、用药匙取用粉末状药品，瓶塞要倒放在桌面上，以防沾染桌面上的杂质，从而污染药品，图中瓶塞正放在桌面了，故C错误；
D、实验结束，试管刷洗干净后，要倒放试管试管架上，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据橡胶塞和试管连接正确操作和注意事项进行分析解答；
B、根据给试管内的液体加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一进行分析解答；
C、根据取用药品时，瓶塞要倒放在桌面进行分析解答；、
D、根据试管洗干净后要倒放在试管架上进行分析解答。
5．（2025九上·裕华期末）化学与生活、生产密切相关。下列生活项目与所述的化学知识关联错误的是
选项 生活项目 化学知识
A 薯片包装袋中充入氮气 氮气化学性质稳定
B 镁粉可用于制造照明弹 镁粉燃烧发出耀眼的白光
C 往自制净水器中加入活性炭 活性炭具有吸附性
D 用明矾处理污水 明矾有杀菌消毒的作用
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】空气的组成；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；水的净化；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、 薯片包装袋中充入氮气 ，是因为氮气化学性质稳定，不与食品发生反应，从而起到防腐的作用，故A正确；
B、镁粉可用于制造照明弹，是因为镁粉燃烧时发出耀眼的白光，故B正确；
C、 自制净水器中加入活性炭 ，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素和异味，故C正确；
D、明矾不具有杀菌消毒的作用，用明矾处理污水，是因为明矾溶于水后生成的胶状物吸附悬浮杂质，加速悬浮杂质沉降，故D错误。
故答案为：D。
【f分析】A、根据氮气化学性质稳定，可以作保护气进行分析解答；
B、根据镁燃烧发出耀眼的白光，可作照明弹进行分析解答；
C、根据活性炭具有吸附性，可吸附颜色和异味进行分析解答；
D、根据明矾能加快悬浮杂质沉降进行分析解答。
6．（2025九上·裕华期末）石盐(含氯化钠的矿物)是古代食用盐的重要来源之一、《水经注》中描述：“入汤口四十三里，有石，煮以为盐……水竭盐成。”古代煮石为盐的过程如图所示，下列有关“煮石为盐”的过程说法错误的是
A．烧柴时化学能转化为热能
B．烧柴时吹风可使木柴燃烧更充分
C．“水竭盐成”所用方法是降温结晶
D．加水煮石时搅拌可加快盐的溶解
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；结晶的原理、方法及其应用；物质发生化学变化时的能量变化；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、烧柴时涉及到燃烧，燃烧都会放出热量，所以能量转化为化学能转化为热能，故A正确；
B、烧柴时吹风使空气流通，带来更多的氧气，氧气充足，木柴燃烧更充分，故B正确；
C、氯化钠的溶解度受温度影响较小，采用蒸发结晶的方法获取晶体，所以“水竭盐成”所用方法是蒸发结晶，而不降温结晶，故C错误；
D、 加水煮石时搅拌，让盐粒和水更充分地接触，加快盐的溶解，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据燃烧是化学能转化为热能进行分析解答；
B、根据增加空气的含量，可燃物燃烧得更充分进行分析解答；
C、根据氯化钠溶解度受温度影响不大，采用蒸发结晶的方法获取晶体进行分析解答；
D、根据搅拌可以让物质与水接触充分，更快溶解进行分析解答。
7．（2025九上·裕华期末）分类、归纳是化学学习常用的方法。下列有关分类或归纳正确的是
A．溶液：冰水混合物、澄清石灰水
B．合金：金刚石、生铁
C．纯净物：碳酸钙、稀盐酸
D．混合物：生铁、空气、赤铁矿
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；合金与合金的性质；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、溶液是均一、稳定的混合物，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，不属于溶液，故A错误；
B、再纯金属中加热熔合某些金属或非金属，形成具有金属特征的物质叫合金，生铁是铁的合金，金刚石是由碳元素组成的单质，不属于合金；故B错误；
C、碳酸钙只由一种物质组成，属于纯净物；稀盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶液都是混合物，故C错误；
D、生铁是铁的合金，合金都是混合物；空气是由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；赤铁矿的主要成分是氧化铁，还有一些其他的杂质，属于混合，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶液属于混合物，冰水混合物属于纯净物进行分析解答；
B、根据金刚石属于非金属单质进行分析解答；
C、根据稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物进行分析解答；
D、根据生铁、空气、赤铁矿都是由两种或两种以上物质组成，属于混合物进行分析解答。
8．（2025九上·裕华期末）在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A. Fe、O2在点燃条件下反应生成Fe3O4，不能生成Fe2O3，而Fe2O3能与HCl反应生成FeCl3、H2O，故错误，符合题意；
B. CaCO3在高温条件下分解生成CaO、CO2；CO2能与石灰水中的Ca(OH)2反应生成CaCO3、H2O，故正确，不符合题意；
C. C、O2在点燃条件下能反应生成CO2；CO2、C在高温条件下能反应生成CO，故正确，不符合题意；
D. Na2CO3能与石灰水中的Ca(OH)2反应生成Na2CO3、CaCO3；NaOH能与CO2反应生成Na2CO3、H2O，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据Fe的性质分析。
B、根据CaCO3、CO2的性质分析。
C、根据C、CO2的性质分析。
D、根据碳酸钠、氢氧化钠的性质分析。
9．（2025九上·裕华期末）下列实验操作中不能达到实验目的是
选项 物质 目 的 主要实验操作
A 真假黄金 鉴别 灼烧
B CO2(CO杂质) 检验 通入澄清石灰水中
C NaCl与MnO2固体混合物 分离 加水充分溶解后过滤、洗涤、干燥，蒸发
D 除去N2中的O2 除杂 将混合气体通过灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；二氧化碳的检验和验满；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、鉴别真假黄金，取样品进行灼烧。无明显变化的是真黄金，表面变黑的是假黄金，因为黄金化学性质非常稳定，即使高温下也不会被氧化，假黄金有铜，铜灼烧会变黑色，该实验操作能达到实验目的，故A不符合题意；
B、检验二氧化碳中是否一氧化碳，通入澄清石灰水。二氧化碳能与使澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不能与石灰水反应，无法检验二氧化碳中是否含有一氧化碳杂质，实验不能达到实验目的，故B符合题意；
C、分离NaCl与MnO2固体，加水充分溶解，NaCl易溶于水，MnO2不溶，通过过滤可将MnO2分离出来，然后对滤渣进行洗涤、干燥得到MnO2，对滤液进行蒸发结晶得到NaCl，实现分离，实验能达到实验目的，故C不符题意；
D、除去N2中的O2，将混合气体通过灼热的铜网，氧气能与灼热的铜网反应生成氧化铜，氮气化学性质稳定，不与灼热的铜网反应。可以除去N2中含有的O2，实验能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据假黄金加热会变黑，真黄金加热不变色进行分析解答；
B、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能与石灰水反应进行分析解答；
C、根据氯化钠易溶于水，二氧化锰难溶于水进行分析解答；
D、根据氧气能与灼热的铜反应生成氧化铜，氮气不反应进行分析解答。
10．（2025九上·裕华期末）质量相同、外形相同的镁条与体积相同、浓度不同的稀盐酸在密闭容器内反应，压强变化如图所示。下列说法错误的是
A．两种情况最终产生氢气的质量可能相同
B．盐酸浓度越大，反应越快
C．曲线a对应的盐酸浓度较小
D．镁与盐酸反应是放热反应
【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A、镁与盐酸反应的化学方程式为：，如果酸过量，镁反应完，镁的质量相同，则产生氢气的质量量相同，所以两种情况最终产生氢气的质量可能相同，故A正确；
B、影响反应速率的因素有温度和反应物的浓度，所以其它条件不变时，盐酸浓度越大，反应速率越快，故B正确；
C、从图像可知，在相同时间内，曲线a压强变化比曲线b大，说明曲线a对应的反应速率快，反应物浓度越大，反应速率越快，由此说明曲线a对应的颜色浓度较大，故C错误；
D、 由实验图像可观察到，反应进行时体系压强呈增大趋势，反应结束后压强则略微下降。这一现象表明，该反应为放热反应：反应过程中释放的热量使体系温度升高，气体受热膨胀，导致压强增大；反应停止后，体系温度逐渐恢复至室温，气体体积随之收缩，压强也相应减小， 故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据如果镁反应完，盐酸过量，等质量的镁反应生成氢气质量相等进行分析解答；
B、根据盐酸浓度越大，反应速率越快进行分析解答；
C、根据相等条件下，a反应速率快，浓度大进行分析解答；
D、根据镁与稀盐酸反应放出热量，气体受热膨胀，压强增大进行分析解答。
11．（2025九上·裕华期末）2024年10月30日，神舟十九号载人飞船成功发射！这次发射不仅展示了中国在载人航天领域的强大实力和技术优势，还证明了中国航天技术的成熟与可靠。
（1）天和核心舱内的气体成分与地球上的空气成分基本一致。空气成分中可用于医疗急救的气体是　 　。
（2）核心舱内的废气处理系统关乎着航天员的生命安全，该系统将呼吸产生的废气通过装有活性炭的滤网进行净化，此过程利用了活性炭的　 　性。
采用液氢和液氧作为火箭的推进剂有利于保护环境。
（3）液氢和液氧发生反应的化学方程式为　 　。
（4）保持液氢化学性质的最小粒子是　 　 (填化学式)。
【答案】氧气；吸附；；H2
【知识点】空气的组成；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）在空气成分中，氧气（O2）能供给呼吸，可用于医疗急救；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附废气中的有害气体和杂质等，所以利用了活性炭的吸附性；
（3）液氢和液氧在点燃条件下反应生成水，化学方程式为；
（4）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，液氢由氢分子构成，所以保持液氢化学性质的最小粒子是H2。
故答案为：（1）氧气；（2）吸附；（3）；（4）H2 。
【分析】（1）根据氧气能供给呼吸进行分析解答；
(2)根据活性炭具有吸附性进行分析解答；
（3）根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子进行分析解答。
12．（2025九上·裕华期末）中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
（1）《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝…日久起销(锈)…所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”是铁与空气中的　 　同时接触导致的。
（2）《天工开物》中记载的“凡石灰(指生石灰)，经火焚炼为用。成质之后，入水永劫不坏”。句中的“质”所指物质的化学式是　 　。
（3）《天工开物》中记载：“淘洗铁砂”“生熟炼铁”等钢铁冶炼过程，现代工业冶炼赤铁矿的主要原理是　 　 (用化学方程式表示)。
【答案】（1）氧气和水
（2）CaCO3
（3）
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护；化学方程式的书写与配平；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水同时接触，所以铁丝 “日久起销（锈）” 是因为与氧气和水接触；
（2）生石灰是氧化钙的俗称，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳发生反应，所得的“质”为碳酸钙，其化学式为CaCO3；
（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
故答案为：（1）氧气和水；（2）CaCO3 ；（3） 。
【分析】（1）根据铁生锈的条件是同时与氧气和水接触进行分析解答；
（2）根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析解答；
（3）根据氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水同时接触，所以铁丝 “日久起销（锈）” 是因为与氧气和水接触。
（2）生石灰是氧化钙的俗称，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳发生反应，所得的“质”为碳酸钙，其化学式为CaCO3。
（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
13．（2025九上·裕华期末）古代硝酸钾被称为“火硝”或“土硝”。《开宝本草》中记载KNO3的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。
（1）材料中提到“冬月地上有霜”的原因是　 　；“水淋”相当于实验室的　 　操作。
水淋后得到的硝水中含硝酸钾和氯化钠。下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
（2）20℃时，甲的溶解度是　 　；该温度下分别取17.5g硝酸钾和氯化钠固体于两个烧杯中，分别加入50g水充分搅拌，放有硝酸钾的烧杯中固体有剩余，则代表硝酸钾溶解度曲线的是　 　(选填“甲”或“乙”)；将上述两种溶液均加热至50℃， 硝酸钾固体全部溶解，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数　 　 (选填“大于”、“小于”或“等于”)氯化钠溶液的溶质质量分数。
【答案】硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小；溶解；31.6g；甲；等于
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，冬月温度降低，硝酸钾溶解度减小，所以会结晶析出，形成类似 “霜” 的物质；“水淋” 是用水将硝酸钾等物质溶解，相当于实验室的溶解操作。
（2）从溶解度曲线可以看出，20℃时，甲的溶解度是31.6g；
20℃时，分别取17.5g硝酸钾和氯化钠固体于两个烧杯中，加入50g水充分搅拌，放有硝酸钾的烧杯中固体有剩余，说明20℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钠，从图中看，20℃时甲的溶解度小于乙，所以代表硝酸钾溶解度曲线的是甲；
加热至50℃，硝酸钾和氯化钠的溶解度均增大。50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，则50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为，则硝酸钾固体全部溶解，此时硝酸钾溶液和氯化钠溶液中溶质质量均为17.5g，溶剂质量均为50g，根据，二者溶质质量分数相等。
故答案为：（1） 硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小 ；溶解；（2）31.6g；甲；等于。
【分析】（1）根据溶解度随温度降低而减小的物质，通过降温结晶获取晶体；水淋为溶解进行分析解答；
（2）根据 20℃时对应甲溶解度曲线纵坐标上的点为该点温度下的溶解度以及该温度下，20℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠放入等量的水中，硝酸钾没有溶解完，该点温度下硝酸钾的溶解度比氯化钠小，而该点温度下，甲溶解度曲线在乙溶解度曲线的下方，所以甲为硝酸钾的溶解度曲线以及进行分析解答。
14．（2025九上·裕华期末）实验室配制质量分数为10%的溶液，如图1是某同学的实验操作过程：
（1）用图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是　 　。
（2）若③中游码读数为1.2，则他称取的质量是　 　g。
（3）按照图③称量的药品来配制溶液，该同学需要用水的体积是　 　mL。(水的密度为1.0g/mL)
（4）他按图2量取水的体积，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数　 　(填“大于”、“等于”或“小于”)10%。实验时砝码和药品的位置放反，则所配溶液的质量分数　 　(选填“偏低”或“偏高”)。
（5）步骤③中玻璃棒的作用是　 　。
【答案】（1）④②①⑤③
（2）5.8
（3）52.2
（4）小于；偏低
（5）搅拌，加速溶解
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）配制一定溶质质量分数溶液的步骤为计算、称量（量取）、溶解。首先从试剂瓶中取出氯化钠（④），然后进行称量（②），将称好的氯化钠倒入烧杯（①），量取水（⑤），最后搅拌溶解（③），所以正确操作顺序是④②①⑤③；
（2）使用托盘天平称量时，左盘物质质量 = 右盘物质质量 + 游码读数，砝码质量为，游码读数为1.2g，所以称取NaCl的质量是；
（3）配制质量分数为10%的溶液，称取氯化钠质量为5.8g，设需要水的质量为x，则，解得x=52.2g，水的密度为1.0g/mL，则水的体积为；
（4）图 2 量取水时仰视读数，会导致量取的水的实际体积偏大，溶剂质量偏大，则溶质质量分数会小于10%；实验时砝码和药品位置放反，使用了游码，药品实际质量 = 砝码质量-游码质量，称取的氯化钠质量偏小，溶剂质量不变，则所配溶液的质量分数偏低；
（5）步骤③中玻璃棒搅拌，能加快氯化钠在水中的溶解速率，即作用是搅拌，加速溶解。
故答案为：（1）④②①⑤③；（2）5.8；（3）52.2；（4小于；偏低；（5）搅拌，加速溶解。
【分析】（1）根据配制一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算、称量（量取）、溶解进行分析解答；
（2）根据天平称量正确操作是“左物右码”物质质量=砝码质量+游码质量，图中物质和砝码位置放反了，所以左偏砝码质量=右盘物质质量+游码质量，即物质质量=砝码质量-有吗质量进行分析解答；
（3）根据溶质质量分数=进行分析解答；
（4）根据仰视读数偏小，实际量取水的体积偏大，溶剂偏大，则所配溶液的溶质质量分数偏小；砝码和药品位置放反了，药品质量=砝码质量+游码质量，药品（溶质）质量偏小，则溶质质量分数也偏低进行分析解答；
（5）根据溶解使用玻璃棒搅拌可以加快氯化钠的溶解速率进行分析解答。
（1）配制一定溶质质量分数溶液的步骤为计算、称量（量取）、溶解。首先从试剂瓶中取出氯化钠（④），然后进行称量（②），将称好的氯化钠倒入烧杯（①），量取水（⑤），最后搅拌溶解（③），所以正确操作顺序是④②①⑤③。
（2）使用托盘天平称量时，左盘物质质量 = 右盘物质质量 + 游码读数，砝码质量为，游码读数为1.2g，所以称取NaCl的质量是。
（3）配制质量分数为10%的溶液，称取氯化钠质量为5.8g，设需要水的质量为x，则，解得x=52.2g，水的密度为1.0g/mL，则水的体积为。
（4）图 2 量取水时仰视读数，会导致量取的水的实际体积偏大，溶剂质量偏大，则溶质质量分数会小于10%；
实验时砝码和药品位置放反，使用了游码，药品实际质量 = 砝码质量-游码质量，称取的氯化钠质量偏小，溶剂质量不变，则所配溶液的质量分数偏低。
（5）步骤③中玻璃棒搅拌，能加快氯化钠在水中的溶解速率，即作用是搅拌，加速溶解。
15．（2025九上·裕华期末）废黄铜实际上有着非常广泛的用途，而对于废铜的回收也是非常重要的一项工作，现有工厂丢弃的废铜屑黄铜渣(含Zn、ZnO、Cu、CuO，其余为杂质)。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应)。已知：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O。
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都要用到的玻璃仪器是　 　。
（2）溶液A中的溶质有　 　 (填化学式)。
（3）步骤I中生成蓝色溶液的化学方程式为　 　。
（4）步骤Ⅱ基本反应类型是　 　。
（5）步骤Ⅲ中加热蒸发时，当观察到　 　时，停止加热。
【答案】（1）玻璃棒
（2）ZnSO4、CuSO4、H2SO4
（3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（4）置换反应
（5）蒸发皿中出现较多固体
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；酸的化学性质；置换反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）在步骤 Ⅰ（过滤除去不溶性杂质得到溶液 A 和固体 B）、Ⅱ（过滤除去过量的锌和生成的铜得到溶液 C 和固体 D）、Ⅲ（蒸发结晶得到硫酸锌晶体，蒸发操作也会用到玻璃棒搅拌）中，都要用到的玻璃仪器是玻璃棒；
（2）因为黄铜渣中的锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，且稀硫酸过量，所以溶液 A 中的溶质有ZnSO4、CuSO4、H2SO4；
（3）步骤 Ⅰ 中生成蓝色溶液是因为氧化铜与稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸铜（CuSO4）和水，化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（4）步骤 Ⅱ 中锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，同时锌还会与过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，这两个反应都是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（5）步骤 Ⅲ 中加热蒸发时，当观察到出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
故答案为：*1玻璃棒；（2） ZnSO4、CuSO4、H2SO4 ；（3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（4）置换反应；（5）蒸发皿中出现较多固体。
【分析】（1）根据搅拌、过滤、蒸发等操作都需要用到玻璃棒进行分析解答；
（2）根据Zn、ZnO与稀硫酸反应都生成硫酸锌，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜；所以蓝色A溶液中的溶质有硫酸锌、硫酸铜以及过滤的硫酸进行分析解答；
（3）根据氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据一种单质和一种化合物生成另一种单质好另一种化学物的反应叫做置换反应进行分析解答；
（5）根据蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余温把剩余液体蒸干进行分析解答。
（1）在步骤 Ⅰ（过滤除去不溶性杂质得到溶液 A 和固体 B）、Ⅱ（过滤除去过量的锌和生成的铜得到溶液 C 和固体 D）、Ⅲ（蒸发结晶得到硫酸锌晶体，蒸发操作也会用到玻璃棒搅拌）中，都要用到的玻璃仪器是玻璃棒。
（2）因为黄铜渣中的锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，且稀硫酸过量，所以溶液 A 中的溶质有ZnSO4、CuSO4、H2SO4。
（3）步骤 Ⅰ 中生成蓝色溶液是因为氧化铜与稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸铜（CuSO4）和水，化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
（4）步骤 Ⅱ 中锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，同时锌还会与过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，这两个反应都是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
（5）步骤 Ⅲ 中加热蒸发时，当观察到出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
16．（2025九上·裕华期末）某化学兴趣小组同学利用Y形管设计了以下几个创新实验，请根据下图回答问题：
（1）实验1为探究物质性质实验，可得出结论：　 　。
（2）实验2：慢慢倾斜Y 形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，观察到气球胀大，解释其原因：　 　，该实验说明锌比铜金属活动性　 　 (填 “强”或“弱”)。
（3）实验3：探究铁生锈的条件：实验中观察到湿的铁丝网生锈，浸没在刚冷却的开水中的铁丝网无明显变化，由此得出铁生锈与　 　有关。在U形管中的水面分别滴一层植物油的目的是　 　。
【答案】（1）二氧化碳能与水反应
（2）锌与稀硫酸反应产生氢气，使装置内压强变大；强
（3）氧气；隔绝氧气
【知识点】金属的化学性质；探究二氧化碳的性质；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）干冰升华产生二氧化碳，干燥的紫色石蕊滤纸条不变色，湿润的紫色石蕊滤纸条变红，说明二氧化碳本身不能使石蕊变色，二氧化碳与水反应生成的物质能使石蕊变红，即二氧化碳能与水反应生成酸性物质；
（2）锌的金属活动性在氢之前，能与稀硫酸反应生成氢气，氢气使装置内气体增多，压强增大，从而使气球胀大；锌能与稀硫酸反应产生氢气，而铜不与稀硫酸反应，说明锌比铜金属活动性强；
（3）湿的铁丝网生锈，浸没在刚冷却的开水中的铁丝网无明显变化，刚冷却的开水中几乎不含氧气，说明铁生锈需要氧气参与，即铁生锈与氧气（O2）有关；
在 U 形管中的水面分别滴一层植物油，可隔绝氧气，保证浸没在水中的铁丝网只与水接触，不与氧气接触。
故答案为：（1）二氧化碳能与水反应；（2）锌与稀硫酸反应产生氢气，使装置内压强增大；强；
（3）氧气；隔绝空气。
【分析】（1）根据干燥石蕊纸花不变红，湿润的紫色石蕊小花变紫色，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色进行分析解答；
（2）根据锌与稀硫酸反应生成氢气，装置内气体增大，压强增大以及金硕活动顺序的应用，排在前面的金属可以把排在后面的金属从盐溶液中置换出来进行分析解答；
（3）根据铁生锈与氧气有关，在U形管中放植物油石为了隔绝氧气进行分析解答。
（1）干冰升华产生二氧化碳，干燥的紫色石蕊滤纸条不变色，湿润的紫色石蕊滤纸条变红，说明二氧化碳本身不能使石蕊变色，二氧化碳与水反应生成的物质能使石蕊变红，即二氧化碳能与水反应生成酸性物质。
（2）锌的金属活动性在氢之前，能与稀硫酸反应生成氢气，氢气使装置内气体增多，压强增大，从而使气球胀大；
锌能与稀硫酸反应产生氢气，而铜不与稀硫酸反应，说明锌比铜金属活动性强。
（3）湿的铁丝网生锈，浸没在刚冷却的开水中的铁丝网无明显变化，刚冷却的开水中几乎不含氧气，说明铁生锈需要氧气参与，即铁生锈与氧气（O2）有关；
在 U 形管中的水面分别滴一层植物油，可隔绝氧气，保证浸没在水中的铁丝网只与水接触，不与氧气接触。
17．（2025九上·裕华期末）学校化学创新小组的同学将少量过氧化钠(Na2O2)固体放入装有CuCl2溶液的烧杯中，结果产生大量气体，烧杯发烫，溶液中出现蓝色沉淀，一段时间后部分沉淀变成黑色。为了进一步探究，小组同学将充分反应后的混合物过滤，得到无色滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥称量，质量为19.6g。
【查阅资料】
①过氧化钠(Na2O2)与水反应生成氢氧化钠和氧气，放出大量的热；
②CuCl2溶液呈酸性；
③氢氧化铜加热至60~80℃变暗，温度高于80℃会分解为对应的金属氧化物和水；
④碱石灰可以吸水，故可做某些物质的干燥剂。
【分析与思考】小组同学根据所学知识得知产生的气体是　 　。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：NaCl、CuCl2
一位同学认为猜想三不成立，理由是　 　。
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞试剂，振荡，观察现象 　 　 猜想二成立
【拓展延伸】
（1）滤渣中黑色物质是　 　，产生该物质的主要化学方程式为：　 　。
（2）一位同学认为黑色固体中可能还含有氢氧化铜，经小组讨论后决定将19.6g滤渣放入下列装置中进行探究，实验结束后称量，发现浓硫酸质量增加了1.8g。
结论：因为浓硫酸质量增加，说明黑色固体中有氢氧化铜。(由于在加热过程中氢氧化铜分解产生了水，被浓硫酸吸收，因而质量增加)。
①实验装置中碱石灰的作用是　 　。
②19.6g滤渣中Cu(OH)2的质量分数为　 　。
【答案】氧气；氯化铜溶液为蓝色，反应后混合物过滤，得到无色滤液；溶液变红色；氧化铜；；隔绝空气中水的干扰；50%
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】【分析与思考】：过氧化钠(Na2O2)与水反应生成氢氧化钠和氧气；故产生的气体是氧气；
【提出问题】：氯化铜溶液为蓝色，反应后混合物过滤，得到无色滤液，故不含有氯化铜，猜想三错误；
【实验探究】：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，实验结论为猜想二成立，故实验现象为溶液变红色；
【拓展延伸】：（1）已知，氢氧化铜加热至60~80℃变暗，温度高于80℃会分解为对应的金属氧化物和水；则滤渣中黑色物质是生成的氢氧化铜分解产生的氧化铜固体，产生该物质的主要反应为氢氧化铜受热生成氧化铜和水，；
（2）①实验装置中碱石灰的作用是隔绝空气中水的干扰，防止浓硫酸吸收空气中水导致实验误差；
②在加热过程中氢氧化铜分解产生了水，被浓硫酸吸收，因而质量增加量为生成水的质量1.8g
设氢氧化铜的
19.6g滤渣中Cu(OH)2的质量分数为。
故答案为：【分析与思考】氧气；
【提出问题】 氯化铜溶液为蓝色，反应后混合物过滤，得到无色滤液 ；
【实验探究】溶液变红色；
【拓展延伸】（1）氧化铜；（2）；（2） 隔绝空气中水的干扰 ；50%。
【分析】【分析与思考】根据【查阅资料】内容： ①过氧化钠(Na2O2)与水反应生成氢氧化钠和氧气 进行分析解答；
【提出问题】根据反应后混合物过滤，得到无色滤液，而氯化铜溶液为蓝色进行分析解答；
【实验探究】根据氢氧化钠溶液能使紫色石蕊变红进行分析解答；
【拓展延伸】（1） 根据氧化铜是黑色粉末；氢氧化铜在加热的条件下会生成氧化铜和水的化学方 程式的书写进行分析解答；
（2）①根据碱石灰可以吸收水分进行分析解答；
② 根据浓硫酸增加量为生成水的质量1.8g，再设未知量，在正确写出氢氧化铜子在加热条件下生成氧化铜和水的化学方程式的书写，找准相关物质的质量比，已知量是二氧化碳的质量，未知量是氢氧化铜的的质量，列出比例式，求出氢氧化铜的质量，再代入公式：滤渣中氧化铜的质量分数=，求出滤渣中氢氧化铜的质量分数，最后简明写出答案。
18．（2025九上·裕华期末）为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量（其它成分既不溶于水也不与盐酸反应），研究小组的同学进行了如下实验：
试分析并计算：
（1）反应共产生　 　。
（2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）4.4
（2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为。
解得
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量之和等于生成物质的质量之和，所以生成的二氧化碳的质量为100g+20g-115.6g=4.4g。
故答案为：4.4.
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变进行分析解答；
（2）先设未知量，再正确写出碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量，列比例式，求出碳酸钙的质量，再把碳酸钙的质量代入公式：，求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数，最后简明写出答案。
（1）根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量之和等于生成物质的质量之和，所以生成的二氧化碳的质量为100g+20g-115.6g=4.4g。
（2）详解见答案。
1 / 1

展开更多......

收起↑