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浙江省宁波市慈溪市中部区域2025-2026学年度第一学期九年级期中质量检测 科学（1-2章）
1．（2025九上·慈溪期中）实验是学习科学的重要方法，下列实验操作需要纠正的是（　　）
A．检查气密性 B．向试管中加固体
C．倾倒液体 D．收集氧气
【答案】B
【知识点】常见实验操作；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据题目选项中的图示操作，结合学过的实验中正确操作进行判断。
【解答】B选项，向试管中加入固体，需要把试管水平放置，用钥匙或者纸槽把固体放入试管，最后再慢慢把试管竖直；题目中的操作容易损坏试管底部，选项错误；其他选项操作正确。
故答案为：B
2．（2025九上·慈溪期中） 一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是(　　)
食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清
pH 2.9 5.8 6.4 7.6
A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大
B．西瓜汁比苹果汁酸性强
C．鸡蛋清和牛奶都显碱性
D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】常温下，pH值小于7的溶液呈酸性，大于7的溶液呈碱性，pH值越小，酸性越强。
【解答】A、牛奶变酸，pH值将变小，故A错误
B、由表中数据可知，西瓜汁的pH大于苹果汁，可知苹果汁的酸性更强，故B错误；
C、鸡蛋清的pH值大于7，可知鸡蛋清显碱性，牛奶的p H值小于7，可知牛奶呈酸性，故C错误；
D、胃酸过多的人应该少饮酸性的苹果汁，故D正确。
故答案为：D。
3．（2025九上·慈溪期中）将一定量的木炭和氧气置于一个封闭的容器中灼烧点燃，测得反应前后各物质质量如表：下列判断正确的是(　　)
物质 木炭 氧气 二氧化碳 X
反应前质量/g 2.4 4.8 0 0
反应后质量/g 0 0 4.4 a
A．表中a的值为2.8
B．该反应不遵守质量守恒定律
C．X是该反应的催化剂
D．无论如何改变氧气的起始量，均有X生成
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】可燃物燃烧除了温度需要达到着火点以外，还需要有足够的助燃剂。
【解答】A、由质量守恒定律可知，表中a的质量为：，故A正确；
B、任何化学反应都遵循质量守恒定律，故B错误；
C、X的质量变大，所以是生成物，不是催化剂，因为催化剂反应前后质量和化学性质不变，故C错误；
D、若氧气质量为0或浓度过低，木炭不能燃烧，则不会发生反应，就不会有X生成，故D错误。
故答案为：A。
4．（2025九上·慈溪期中）甲醛是室内装修时产生的主要污染物质。用下面化学反应可检测室内甲醛含量是否超标：4KMnO4＋5R＋6H2SO4=2K2SO4＋4MnSO4＋5CO2↑＋11H2O，根据质量守恒定律确定R的化学式为（）
A．CH2O B．C2H4O2 C．CH4 D．CHO2
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据化学反应4KMnO4+5R+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2↑+11H2O，利用质量守恒定律的元素守恒、原子个数不变，来推出R的化学式。
【解答】 化学反应4KMnO4+5R+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2↑+11H2O，遵循质量守恒定律，
则反应前后的元素相同，原子个数相等，K、Mn、S元素的原子个数前后相等，
反应前现有40个O原子，而反应后共45个O原子，则R中共5个O原子，
反应前现有12个H原子，而反应后共有22个H原子，则R中共有10个H原子，
反应前没有C原子，而反应后共有5个C原子，则R中共有5个C原子，
又R的化学计量数为5，则R的化学式为CH2O，
故答案为：A。
5．（2025九上·慈溪期中）下列关于氢氧化钠的描述不正确的是（　　）
A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．水溶液能使紫色石蕊试液变红
C．对皮肤有强烈的腐蚀作用
D．是重要的化工原料
【答案】B
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠的物理性质与化学性质知识点：氢氧化钠易溶于水，溶解时放热；其水溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红；具有强烈腐蚀性，是重要化工原料。
【解答】A、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热，描述正确，故该选项错误。
B、氢氧化钠水溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，而非变红，描述不正确，故该选项正确。
C、氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用，描述正确，故该选项错误。
D、氢氧化钠是重要的化工原料，描述正确，故该选项错误。
故答案为：B。
6．（2025九上·慈溪期中）老师在黑板上设计了一个以水为主题的“化学反应接龙”游戏（如图所示）。要求同学们用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物，并按序号写出反应方程式和所属的基本反应类型。小新同学被老师邀请进行了如下书写：
①分解反应：
②置换反应：
③化合反应：
④中和反应：
你认为错误的是（）
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
【答案】A
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；复分解反应及其应用；置换反应及其应用；化学反应的条件
【解析】【分析】根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀和水，结合化学方程式的书写以及反应类型的判断来分析。
【解答】 由题中信息可知，反应①是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为： ，该反应符合一变多的特点，基本反应类型属于分解反应，错误；
反应②可以是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，反应的化学方程式为： ，该反应符合单换单、价改变的特点，基本反应类型属于置换反应，错误；
反应③是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为： ，该反应符合多变一的特点，基本反应类型属于化合反应，正确；
反应④可以是氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为： ，该反应不属于基本反应类型，错误；
综上所述，错误的是①②④。
故答案为：A。
7．（2025九上·慈溪期中）物质性质决定用途。下列物质的用途与其性质对应的是（）
序号 物质 性质 用途
A 浓硫酸 脱水性 干燥气体
B 氯化钠 溶液呈碱性 食品腌制
C 碳酸钙 难溶于水 能作化肥
D 盐酸 能与金属氧化物反应 金属除锈
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】不同物质的物理性质；不同物质的化学性质
【解析】【分析】（1）浓硫酸的吸水性与脱水性知识点：浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体；脱水性是指能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，与干燥气体的用途无关。
（2）盐酸与金属氧化物反应的知识点：盐酸能与金属氧化物（如铁锈的主要成分氧化铁）反应，生成可溶性的盐和水，因此可用于金属除锈。
【解答】A、浓硫酸用于干燥气体是利用其吸水性，而非脱水性，故该选项错误。
B、氯化钠溶液呈中性，用于食品腌制是利用其防腐等性质，并非因为溶液呈碱性，故该选项错误。
C、碳酸钙难溶于水，不能作化肥，化肥需要含有植物所需的营养元素（如 N、P、K 等），故该选项错误。
D、盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈（如除去铁锈），故该选项正确。
故答案为：D。
8．（2025九上·慈溪期中）天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过段时间后，天平（）
A．仍平衡 B．左端下沉 C．右端下沉 D．无法判断
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】本题考查的是浓盐酸和浓硫酸的物理性质，浓盐酸具有挥发性，敞开瓶口会出现白雾；浓硫酸具有吸水性、脱水性、腐蚀性和强的氧化性，本题考查了浓硫酸的吸水性。
【解答】浓盐酸具有挥发性，过一段时间后会变轻；浓硫酸具有吸水性，过一段时间质量会增加，因此过段时间后，天平右端下沉。
故答案为：C。
9．（2025九上·慈溪期中）下列图象中不能正确反映所对应叙述关系的是（）
A．向pH=0的盐酸中不断加水
B．向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钾溶液至过量
C．分别向等质量的镁和锌中加入足量等质量分数的稀硫酸
D．向稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液至过量
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）溶液 pH 变化的知识点：向酸性溶液中加水稀释，溶液的酸性减弱，pH 增大，但始终小于 7；酸和碱发生中和反应时，溶液的 pH 会发生相应变化。
（2）金属与酸反应的图象知识点：等质量的不同金属与足量酸反应，金属活动性越强，反应速率越快，产生氢气的质量与金属的相对原子质量和化合价有关。
（3）酸碱反应与导电性的知识点：稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度变化会影响导电性。
【解答】A、向 pH=0 的盐酸中不断加水，盐酸被稀释，酸性减弱，pH 逐渐增大，但始终小于 7，图象能正确反映，故该选项正确。
B、向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钾溶液，盐酸呈酸性（pH<7），随着氢氧化钾的加入，发生中和反应，pH 逐渐增大，当氢氧化钾过量时，pH>7，而该选项图象中最终 pH<7，不能正确反映，故该选项错误。
C、镁的金属活动性比锌强，反应速率更快，等质量的镁和锌与足量稀硫酸反应，镁产生的氢气更多，图象能正确反映，故该选项正确。
D、向稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，当恰好完全反应时，导电性几乎为 0，继续加入氢氧化钡溶液，离子浓度又增大，导电性增强，图象能正确反映，故该选项正确。
故答案为：B。
10．（2025九上·慈溪期中）四川三星堆遗址考古出土了金箔、青铜神树、象牙等重要文物，其中一件残缺的黄金面具尤为惊艳。黄金面具能够长时间保存而没有被腐蚀，主要原因是（）
A．黄金具有良好的延展性 B．黄金的密度大
C．黄金具有良好的导热性 D．黄金的金属活动性弱
【答案】D
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】金属活动性与腐蚀的关系知识点：金属的活动性越强，越容易与其他物质发生化学反应而被腐蚀；金属活动性越弱，化学性质越稳定，越不容易被腐蚀。黄金的金属活动性很弱，在常温下很难与氧气、酸等物质发生反应，所以能长时间保存而不被腐蚀。
【解答】A、黄金具有良好的延展性，这一性质与黄金面具长时间保存不被腐蚀无关，故该选项错误。
B、黄金的密度大，这一性质与黄金面具长时间保存不被腐蚀无关，故该选项错误。
C、黄金具有良好的导热性，这一性质与黄金面具长时间保存不被腐蚀无关，故该选项错误。
D、黄金的金属活动性弱，化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，所以能长时间保存而不被腐蚀，故该选项正确。
故答案为：D。
11．（2025九上·慈溪期中）下表是小蒋同学用多种方法来鉴别物质的情况，所用方法完全正确的是（）
需鉴别物质 分别取样后所加试剂或方法
方法1 方法2
A 木炭粉和铁粉 观察颜色 稀盐酸
B NH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥 加Ca（OH）2研磨并闻气味 稀硫酸
C 氯化钾溶液和碳酸钾溶液 H2SO4 Zn
D 稀盐酸和氯化钠溶液 Fe2O3 无色酚酞
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）物质鉴别方法与原理的知识点：鉴别物质需利用物质的不同性质，如化学性质（与试剂反应的现象不同）、物理性质（颜色、状态等）。
（2）铵盐、钾肥、酸的化学性质知识点：铵盐与碱反应会产生氨气（有刺激性气味）；碳酸氢铵与酸反应会产生二氧化碳气体；金属与盐溶液反应需满足金属活动性顺序等。
【解答】A、木炭粉和铁粉都是黑色固体，观察颜色无法鉴别；铁粉能与稀盐酸反应产生气泡，木炭粉不能，方法 2 可鉴别，但方法 1 不能，故该选项错误。
B、 NH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥，加Ca（OH）2研磨并闻气味，有刺激性气味的是碳酸氢铵，无变化的是硫酸钾；分别稀硫酸，有气泡冒出的是碳酸氢铵，无变化的是硫酸钾，故B正确；
C、碳酸钾溶液与反应会产生二氧化碳气体，氯化钾溶液与不反应，方法 1 可鉴别；锌与氯化钾溶液、碳酸钾溶液都不反应，方法 2 不能鉴别，故该选项错误。
D、稀盐酸能与反应，使氧化铁溶解，溶液变黄，氯化钠溶液与不反应，方法 1 可鉴别；稀盐酸和氯化钠溶液都不能使无色酚酞变色，方法 2 不能鉴别，故该选项错误。
故答案为：B。
12．（2025九上·慈溪期中）将质量相等的 Mg、 Al、 Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能是图中的 （　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属与酸反应生成氢气的质量与金属的相对原子质量、化合价以及酸的用量有关。当酸不足时，生成氢气的质量由酸的量决定；当酸过量时，生成氢气的质量由金属的质量决定。
【解答】A、当稀硫酸的量很少，三种金属都过量时，生成氢气的质量由稀硫酸的量决定，此时三者生成氢气质量相等，该图象可能正确，故该选项错误。
B、当稀硫酸的量恰好与Zn完全反应，或与Zn反应后还有剩余但不足以与Mg完全反应时，Al生成的氢气最多，Mg次之，Zn最少，该图象可能正确，故该选项错误。
C、根据等质量金属与足量酸反应生成氢气的质量关系Al>Mg>Zn，不可能出现Zn和Mg生成氢气质量相等的情况，该图象不可能正确，故该选项正确。
D、当稀硫酸过量时，等质量的Mg、Al、Zn与稀硫酸反应，生成氢气质量Al>Mg>Zn，该图象可能正确，故该选项错误。
故答案为：C。
13．（2025九上·慈溪期中）如图是小科同学的学习笔记，其中“→”表示物质之间能转化，“—”表示物质之间能发生化学反应。关于该图，下列说法中不正确的是（）
A．该图中的X可以是
B．反应①是一个化合反应
C．反应⑤可能是分解反应
D．反应②的转化中必须有盐类物质参加
【答案】D
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的相互转化，结合二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
【解答】 A、该图中的X可以是CO2，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳能与碳酸钙相互转化，故选项说法正确。
B、反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，一个化合反应，故选项说法正确。
C、反应⑤可能是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是分解反应，故选项说法正确。
D、反应②的转化中不是必须有盐类物质参加，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故选项说法错误。
故答案为：D。
14．（2025九上·慈溪期中）有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下图所示的实验，下列说法正确的是（）
A．气体A能使澄清石灰水变浑浊
B．白色沉淀B是碳酸钡
C．白色粉末中一定含有Na2CO3、Na2SO4、NaNO3
D．白色粉末中一定有CaCO3
【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据碳酸钙难溶于水硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳气体等知识进行分析。
【解答】 白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色，白色粉末加水得到无色透明溶液，说明白色粉末中一定不含碳酸钙、硫酸铜；将无色溶液分成两份，一份加盐酸产生气体A，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，则白色粉末中一定含有碳酸钠；另一份溶液中加氯化钡产生白色沉淀B，加足量稀硝酸得到白色沉淀C和气体A；碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钡和硝酸反应生成二氧化碳气体，则白色沉淀B是碳酸钡和硫酸钡的混合物，白色沉淀C是硫酸钡，原白色粉末中一定含有碳酸钠和硫酸钠；以上实验无法判断是否含有硝酸钠。
解：A、由分析可知，气体A是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故A正确；
B、由分析可知，白色沉淀B是碳酸钡和硫酸钡的混合物，故B错误；
C、由分析可知，白色粉末中一定含有Na2CO3、Na2SO4，可能含有NaNO3，故C错误。
D、由分析可知，白色粉末中一定不含CaCO3，故D错误。
故答案为：A。
15．（2025九上·慈溪期中）某废液含有硝酸银和硝酸铜，为回收利用和减少污染，往废液中加入一定量铁粉，充分反应，过滤得到滤渣和滤液，向滤渣中加入少量稀盐酸，产生气泡，下列正确的是（　　）
A．滤渣中一定含有银，可能含有铜
B．滤渣中一定含有银和铜，可能含有铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据铁的金属活动性比银、铜强，往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，铁先与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，才能与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，进行分析解答。
【解答】 铁的金属活动性比银、铜强，往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，铁先与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，才能与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜。充分反应后过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，产生气泡，说明铁过量，滤渣中含有银、铜、铁，滤液中只含有硝酸亚铁。
故答案为：C。
16．（2025九上·慈溪期中）按要求，从A．烧碱、B．盐酸、C．熟石灰、D．大理石、E．硫酸中选出适当的物质，填入相应的横线上（均填序号）。
（1）少量存在于人的胃液中，能帮助消化的是　 　。
（2）可用于砌砖，抹墙和改良土壤酸性的是　 　。
（3）可用作某些气体的干燥剂，具有强烈的腐蚀性的固体是　 　。
【答案】（1）B
（2）C
（3）A
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质
【解析】【分析】根据常见物质的性质和用途进行解答。
【解答】 （1）胃液主要成分为盐酸，因此少量存在于人的胃液中，能帮助消化的是B盐酸，化学式为HCl。
（2）熟石灰显碱性，与酸、二氧化碳均能反应，因此可用于砌砖，抹墙和改良土壤酸性的是C熟石灰，化学式为Ca（OH）2。
（3）氢氧化钠的化学式为NaOH，俗称A烧碱，其是强烈的腐蚀性固体，具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂。
17．（2025九上·慈溪期中）“微观—宏观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请根据信息回答下列问题。
（1） 神舟十八号载人飞船于2024年4月26日成功对接空间站。核心舱内生命保障系统会将航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化，其反应的微观示意图如图1，由水和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和氧气，写出该反应的化学方程式　 　。
（2）价类图是以物质类别为横坐标，以化合价为纵坐标所绘制的图像，如图2为硫元素的价类图，若F为一种蓝色溶液，则F的化学式为　 　。
（3）已知反应3X+2HNO3 3H2SO4+2NO+H2O，X为A~F中的　 　
【答案】（1）2H2O+CO2一定条件CH4+2O2
（2）CuSO4
（3）E
【知识点】元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据微观反应示意图的信息来分析；
（2）根据图示信息来分析；
（3）根据质量守恒定律来分析。
【解答】 （1）由微观示意图可知，该反应为水与二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为；
（2）F的水溶液为蓝色，则F应是铜盐，且硫元素显+6价，则F为硫酸铜，其化学式为CuSO4；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式3X+2HNO3=3H2SO4+2NO+H2O，反应前有3个X、2个氢原子、2个氮原子和6个氧原子，反应后有8个氢原子、3个硫原子、15个氧原子和2个氮原子，则3个X中含有6个氢原子、3个硫原子和9个氧原子，则1个X中含有2个氢原子、1个硫原子和3个氧原子，则X的化学式为H2SO3，H2SO3中氢元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4，故H2SO3中硫元素的化合价为+4，H2SO3是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸，则结合图2可知，H2SO3为A～F中的E。
18．（2025九上·慈溪期中）我国正在深海、深空、深地、深蓝等领域积极抢占科技制高点。
（1）中国空间站利用再生技术，可将CO2转化为H2O，其原理是在催化剂的条件下，二氧化碳与氢气反应，生成水和甲烷（CH4)，甲烷中碳元素的化合价为　 　价；
（2）5G基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑。5G铁塔骨架所采用的钢材主要应具备的性能为____。
A．熔点高 B．密度小，耐磨性好 C．硬度大，韧性好
【答案】（1）-4
（2）C
【知识点】元素化合价的规则与计算；常见金属与金属的物理性质及用途；新型金属材料
【解析】【分析】（1）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。
（2）5G铁塔骨架需要支撑整个基站的结构，在实际使用中会受到各种外力的作用，比如风力、自身重力等，这就要求钢材具备一定的强度和韧性，强度高意味着硬度大，能够抵抗外力而不发生变形或损坏，韧性好则能在受到外力冲击时不会轻易断裂。
【解答】（1）在甲烷中，氢元素显+1价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可得x+（+1）×4=0，解得x= 4；
（2）G 铁塔骨架所采用的钢材，需要承受较大的外力，所以应具备硬度大、韧性好的性能，这样才能保证铁塔的坚固和稳定；
故答案为：C。
19．（2025九上·慈溪期中）在科学实验中小明向盛有澄清石灰水的烧杯中逐滴加入氯化铁溶液，至恰好完全反应。
（1）写出该反应的现象：　 　。
（2）完全反应后溶液的pH　 　(填“<”或“=”或“>”)7。
（3）如图“●”“○”“△”表示烧杯内溶液中的不同离子，其中的“△”表示　 　。
【答案】（1）产生红褐色絮状沉淀
（2）=
（3）Cl-(或氯离子)
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钙，结合题中的微观图示进行分析。
【解答】 （1）氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钙，所以该反应的现象是产生红褐色絮状沉淀；
（2）根据微观图，反应前烧杯中有氢氧根离子和钙离子，加入氯化铁溶液，氢氧根离子和铁离子结合成氢氧化铁红褐色沉淀，钙离子和氯离子没参与反应，故图中“”表示钙离子，“”表示氢氧根离子，“”表示氯离子。反应后的溶液中只含有钙离子和氯离子，溶液中性，pH=7；
（3）根据微观图，反应前烧杯中有氢氧根离子和钙离子，加入氯化铁溶液，氢氧根离子和铁离子结合成氢氧化铁红褐色沉淀，钙离子和氯离子没参与反应，故图中“”表示钙离子，“”表示氢氧根离子，“”表示表示氯离子。
20．（2025九上·慈溪期中）向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示
（1）从图中可以判断，OA段发生的反应是　 　(填写基本反应类型)。
（2）B点溶液中的溶质是　 　
（3）C点溶液的pH值　 　7。(选填“大于”“等于”或“小于”)
【答案】（1）复分解反应
（2）氯化钠和硫酸钠（NaCl与Na2SO4）
（3）大于
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】 四大基本反应类型为：化合反应，分解反应，复分解反应，置换反应。 复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
【解答】（1） OA段发生的反应盐酸与氢氧化钠反应，为复分解反应；
（2）B中溶质为硫酸铜和盐酸的混合溶液恰好完全与氢氧化钠溶液反应的溶质，为氯化钠和硫酸钠。
（3）C点溶液中含有氢氧化钠，pH大于7。
21．（2025九上·慈溪期中）“寓学于乐”是一种有效的学习方式。如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。只有阶梯上相邻的物质之间能发生反应，才可向上攀登。
（1）若攀登阶梯甲能领取奖杯，则标号为③的台阶可以是下列哪一种物质____。
A．NaCl B．Na2CO3 C．CO2 D．Fe2O3
（2）搭建阶梯乙
从图中相应的台阶上物质可以从以下提供的物质O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择，填在图中相应的台阶上，能领取奖杯。从高到低的顺序是　 　。
（3）寻找化学反应规律
台阶中有八个化学反应，其中没有涉及到的化学反应基本类型是　 　。
【答案】（1）B
（2）NaOH、HCl、Fe、O2
（3）分解反应
【知识点】化合物之间的相互转化；不同物质的化学性质
【解析】【分析】（1）根据只有阶梯上相邻的物质之间能发生反应，才可向上攀登，氯化钠不会与硫酸、氢氧化钙反应，二氧化碳不会与硫酸反应，氧化铁不会与氢氧化钙反应，碳酸钠会与硫酸、氢氧化钙反应进行分析；
（2）根据氢氧化钠会与二氧化碳反应，所以最高处是氢氧化钠，上面第二个会与氢氧化钠、下面第二个反应，所以上面第二个是盐酸，下面第二个是铁，下面第一个是氧气进行分析；
（3）根据各个反应中反应物、生成物的特征进行分析。
【解答】（1）只有阶梯上相邻的物质之间能发生反应，才可向上攀登，氯化钠不会与硫酸、氢氧化钙反应，二氧化碳不会与硫酸反应，氧化铁不会与氢氧化钙反应，碳酸钠会与硫酸、氢氧化钙反应，故选：B；
（2）氢氧化钠会与二氧化碳反应，所以最高处是氢氧化钠，上面第二个会与氢氧化钠、下面第二个反应，所以上面第二个是盐酸，下面第二个是铁，下面第一个是氧气，所以从高到低的顺序是：NaOH、HCl、Fe、O2；
（3）寻找化学反应规律，台阶中有八个化学反应，镁和硫酸的反应属于置换反应，碳酸钠和氢氧化钙的反应属于复分解反应，铁和氧气的反应属于化合反应，所以其中没有涉及到的化学反应基本类型是分解反应。
22．（2025九上·慈溪期中）学习了物质推断内容后，某科学研究小组同学设计了如下实验方案进行探究。步骤如下：
①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A；
②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；
③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C；
④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。回答下列问题：
（1）步骤②中沉淀乙的化学式为　 　。
（2）写出①中稀硫酸和氧化铜反应的方程式　 　
（3）滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是　 　。
【答案】（1）BaSO4
（2）H2SO4 +CuO CuSO4+H2O
（3）HNO3、Mg(NO3)2、NaNO3
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】①稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和镁反应生成硫酸镁和氢气，镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，因此滤渣甲是铜，因硫酸过量，滤液A中含有硫酸镁和硫酸；
②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钠，碱性溶液能够使无色酚酞变红，滤液B是无色说明一定不含氢氧根离子，溶液中一定有钠离子、硝酸根离子，可能含钡离子和硫酸根离子中的一种；
③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C；硫酸根离子和钡离子结合成白色沉淀，则滤液中一定含有钡离子，不含硫酸根离子
④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生；则滤液C中不含硫酸根离子，滤液C中一定含有镁离子、氢离子、钠离子和硝酸根离子，可能含钡离子。
【解答】①稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和镁反应生成硫酸镁和氢气，镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，因此滤渣甲是铜，因硫酸过量，滤液A中含有硫酸镁和硫酸，可能有硫酸铜（铜离子不一定全部析出为铜）；
②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钠，碱性溶液能够使无色酚酞变红，滤液B是无色说明一定不含氢氧根离子，溶液中一定有钠离子、硝酸根离子，可能含钡离子和硫酸根离子中的一种；
③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C；硫酸根离子和钡离子结合成白色沉淀，则滤液B中一定含有钡离子，不含硫酸根离子
④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生；则滤液C中不含硫酸根离子，滤液C中一定含有镁离子、氢离子、钠离子和硝酸根离子，可能含钡离子。
（1）步骤②中沉淀乙是硫酸根离子和钡离子结合生成的BaSO4；
（2）①氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式是H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；
（3）滤液C中一定含有镁离子、氢离子、钠离子和硝酸根离子，可能含钡离子，因此一定含有的溶质是硝酸镁、硝酸钠和硝酸；
23．（2025九上·慈溪期中）中和反应是重要的化学反应，某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。
【任务一】多角度认识中和反应
如图1，取5mLNaOH溶液于烧杯中，滴入酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量。
【任务二】探究中和反应能量变化 利用图2装置，向氢氧化钠溶液中匀速加入溶质质量分数为7.3%且初温相同的稀盐酸，利用温度传感器测定得到温度变化曲线如图3所示。
（1）氢氧化钠和盐酸反应是　 　反应（填“放热”或“吸热”）；图1中最终溶液颜色为　 　色。
（2）【任务三】探究反应后溶液的pH变化
兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液的pH变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图是该反应过程中溶液pH变化曲线。若将烧杯中氢氧化钠溶液换为等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液进行实验，则图象中的pH=7点将向　 　方向移动（选“左”或“右”）.
【答案】（1）放热；无
（2）左
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠和盐酸反应温度升高来分析解答；根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，酚酞溶液在酸性或中性溶液中不变色来分析解答；
（2）根据化学方程式计算结果来分析解答。
【解答】 （1）由图3可知，随着稀盐酸的加入，溶液的温度升高，说明氢氧化钠与盐酸的反应是放热反应；
（2）设氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液中溶质质量均为m，
，
若将烧杯中氢氧化钠溶液换为等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液进行实验，需要的稀盐酸量减少，故图像中的pH=7点将向左移动。
24．（2025九上·慈溪期中）某同学在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，并对其成分进行实验探究。
（1）【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。从微粒构成角度分析，是因为他们都存在　 　（填离子符号）。②K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液、KCl溶液均呈中性。
（2）【猜想与假设】假设一：只含KOH；假设二：含KOH和K2CO3；假设三：只含　 　。
（3）【实验验证】
实验操作 实验现象 结论
①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生 假设　 　不正确
②另取少量样品于试管中，加水溶解，然后加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置 有白色沉淀出现
假设二正确
③取②中上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液变红色
（4）【拓展应用】完全变质的KOH也有利用价值。从组成元素或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是　 　。
【答案】（1）OH-
（2）K2CO3
（3）一
（4）做钾肥
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】【查阅资料】碱在水溶液中解离出的阴离子全部是OH-；
【猜想与假设】根据KOH会与空气中的CO2反应生成K2CO3，结合假设一、二分析；
【实验验证】根据K2CO3与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳分析；
【拓展应用】K2CO3中含有钾元素，在农业上可用作钾肥。
【解答】（1） 【查阅资料】碱在水溶液中解离出的阴离子全部是OH-，KOH与NaOH化学性质相似，从微粒构成角度分析，是因为它们都存在OH-。
（2）【猜想与假设】KOH会与空气中的CO2反应生成K2CO3，所以有三种情况：只含KOH；含KOH和K2CO3；只含K2CO3，故假设三为只含K2CO3。
（3）【实验验证】K2CO3与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明样品中含有K2CO3，所以假设一（只含KOH不正确。
（4）【拓展应用】完全变质的KOH变为K2CO3，K2CO3中含有钾元素，在农业上可用作钾肥。
25．（2025九上·慈溪期中）某同学在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、完全浸没在食盐水中的细铁丝，然后装配成如图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表，表中所列数据为导管中水面上升的高度（单位：cm）。
时间/h 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
A瓶盛干燥的细铁丝 0 0 0 0 0 0 0
B瓶盛浸过水的细铁丝 0 0.4 1.2 3.4 5.6 7.6 9.8
C瓶盛浸过清水的细铁丝 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5
D瓶盛完全浸没在食盐水中的铁丝 0 0 0 0 0 0 0
（1）导管中的水面为什么会上升？　 　。
（2）上述实验中，铁生锈的速率由大到小的顺序为　 　（填烧瓶编号）。
（3）影响铁生锈的因素有　 　。
【答案】（1）铁生锈时消耗氧气，使瓶内气压降低
（2）B>C>A=D
（3）水、氧气、铁共同作用的结果，三者同时具备时，有盐溶液时速度最快
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据装置内的压强变化来分析；
（2）根据表格中的数据来分析；
（3）根据题干信息来分析。
【解答】（1）铁生锈时，消耗烧瓶中的氧气，氧气减少后，烧瓶中的压强减小，在外界大气压的作用下，导管中的水面上升，形成一段液柱；
（2）腐蚀越快，则消耗氧气越多，则水上升高度越大，从表中数据可知，水上升幅度从大到小为：B＞C＞A=D，故腐蚀腐蚀速率由大到小为：B＞C＞A=D；
（3）A瓶中的铁只与氧气接触，不容易生锈；D瓶中的铁只与水接触，不容易生锈；C瓶中的铁与水和氧气接触，容易生锈；通过对比可知，铁与水和氧气同时接触时才容易生锈；B瓶中的铁与水和氧气同时接触，同时存在食盐，生锈速率大于C瓶中的铁，说明食盐可以促进铁生锈；以上实验说明，影响铁生锈的因素是水和氧气，食盐能够促进铁生锈。
26．（2025九上·慈溪期中）某兴趣小组小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。
（1）甲图中放置过氧化氢溶液的仪器名称为　 　。
（2）加猪肝块催化的过氧化氢中，完全反应所用的时间大约为　 　秒。
（3）曲线a、b最终达到相同的压强，说明　 　。
（4）该组同学从曲线a、b变化推测：过氧化氢分解是放热反应。作出该推测时依据是　 　。
【答案】（1）锥形瓶
（2）30
（3）催化剂只能改变反应快慢，但不能改变生成物的质量
（4）容器中的最终压强小于实验过程中的最高压强
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】过氧化氢在催化剂催化作用下分解生成水和氧气。
催化剂能够改变反应速率，不能改变生成物的量，反应前后质量和化学性质都不变，不同的催化剂，催化效果不同。
【解答】（1）甲图中放置过氧化氢溶液的仪器名称为锥形瓶。
（2）加猪肝块催化的过氧化氢中，完全反应所用的时间大约为30秒。
（3）曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂只能改变反应快慢，但不能改变生成物的质量。
（4）该组同学从曲线a、b变化推测：过氧化氢分解是放热反应。作出该推测时依据是容器中的最终压强小于实验过程中的最高压强。
27．（2025九上·慈溪期中）【情境素材】侯德榜——中国著名的制碱专家。在抗日战争期间，研究条件十分艰苦，侯德榜在索尔维法的基础上创造出了制碱新法——“联合制碱法”，大大提高了原料的利用率，降低了成本，被人们称为“侯氏联合制碱法”，又称为“侯氏制碱法”。
【叙述】“侯氏制碱法”的生产流程如图1所示，原料是食盐、氨气和二氧化碳。其核心化学方程式可以归纳为以下两步反应：
①NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓（首先往饱和食盐水中通入氨气，然后再通入二氧化碳，NaHCO3溶解度最小先析出。）
②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（NaHCO3稳定性差，受热容易分解。）
某科学小组按照侯氏制碱流程进行模拟实验操作，并研究母液成分。（过滤制得的NaHCO3后所得的液体为母液）
【实验设计】取母液进行以下实验：a：滴加过量浓NaOH溶液并加热，产生刺激性气体，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝；b：往a反应后溶液中滴加足量AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。
（1）【问题探究】实验a中产生刺激性气体为　 　，该气体溶于水形成的溶液为　 　性。（填酸或碱）
（2）实验b中的现象能否证明原始母液中一定存在NaCl？判断并说明理由。
【答案】（1）氨气（NH3）；碱
（2）不能，NH4Cl与NaOH反应会生成新的NaCl，与AgNO3反应也会产生白色沉淀，无法确定原母液中一定有NaCl存在。
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）NaOH会与母液中的NH4Cl反应生成NaCl、氨气和水，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体。氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性。
（2）NaOH会与母液中的NH4Cl反应生成NaCl、氨气和水，反应生成的NaCl与AgNO3反应生成的AgCl沉淀，无法确定原始母液中一定存在NaCl。
【解答】 （1）NaOH会与母液中的NH4Cl反应生成NaCl、氨气和水，故能使湿润红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体是氨气（NH3）。氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性。
（2）不能。因为在实验a中，加入了过量的浓NaOH溶液，NaOH会与母液中的NH4Cl反应生成NaCl、氨气和水，所以实验b中滴加AgNO3溶液产生的白色沉淀，可能是反应生成的NaCl与AgNO3反应生成的AgCl沉淀，无法确定原始母液中一定存在NaCl。
28．（2025九上·慈溪期中）某同学开展了“物质发生反应但无明显现象”的验证实验。
【宏观探究】
①在滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐渐滴加稀盐酸，反应过程中充分振荡（如图甲所示），一段时间后溶液颜色由红色变为无色。
②利用温度传感器测出溶液的温度变化曲线如图乙所示。
【微观分析】画出反应的微观模型图，如图丙所示。
【应用迁移】为验证二氧化碳与氢氧化钠发生反应。将装满二氧化碳气体的试管分别倒扣在装有等质量水和氢氧化钠溶液的水槽中，一段时间后现象如图丁所示。
（1）能证明氢氧化钠和盐酸能发生反应的现象是 　 　 。
（2）宏观探究①属于思维模型中的思路 　 　 （填数字）。
（3）应用迁移中的现象，能否证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应并说明理由：　 　。
【答案】（1）溶液颜色由红色变为无色
（2）1
（3）能；因为B试管内液面上升比A试管的高，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，造成试管中气体减少的更多，压强减小的更明显
【知识点】酸碱指示剂及其性质；化学变化现象
【解析】【分析】（1）根据酚酞在碱性溶液中变红分析；
（2）根据思维模型结合实验探究分析；
（3）根据两个试管中现象对比分析。
【解答】（1）酚酞试液在氢氧化钠溶中变红，逐渐滴加稀盐酸，充分振荡，溶液颜色由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，进而证明酸碱发生中和反应。
（2）在滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐渐滴加稀盐酸，溶液颜色由红色变为无色，说明反应物氢氧化钠消失，进而证明酸碱发生中和反应，属于思维模型中的思路1。
（3）二氧化碳能溶于水且与水反应，试管内压强减小水面上升，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，造成试管中气体减少的更多，压强减小的更明显，则观察到B试管内液面上升比A试管的高，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
29．（2025九上·慈溪期中）我国科学家已成功利用新型催化剂将二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水。试计算：
（1）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是　 　。
（2）该反应中二氧化碳和氢气分子个数之比为　 　。
（3）生成128g甲醇消耗的二氧化碳的质量。（写出计算过程）
【答案】（1）3：1：4
（2）1：3
（3）设128g甲醇消耗的二氧化碳的质量为X。
x=176g
答：128g甲醇消耗的二氧化碳的质量为176g
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（2）根据利用新型催化剂将二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，进行分析解答。
（3）根据生成甲醇的质量，结合反应的化学方程式列式计算出参加反应的二氧化碳质量即可。
【解答】 （1）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是（12×1）：（1×4）：（16×1）=3：1：4。
（2）利用新型催化剂将二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，反应的化学方程式为，则该反应中二氧化碳和氢气分子个数之比为1：3。
（3）设128g甲醇消耗的二氧化碳的质量为x。
设128g甲醇消耗的二氧化碳的质量为X。
x=176g
答：128g甲醇消耗的二氧化碳的质量为176g
30．（2025九上·慈溪期中）实验室常用溶质质量分数为10％的过氧化氢溶液制取氧气。
（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10％的过氧化氢溶液，需加水　 　g。
（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是　 　。
（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）
反应时间／min 0 1 2 3
锥形瓶＋瓶内物质的总质量／g 340.00 338.78 335.64 335.20
反应时间／min 4 5 6 　
锥形瓶＋瓶内物质的总质量／g 335.20 335.20 335.20 　
请回答：
①反应生成氧气的总质量为 　 　g
（4）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1％）
【答案】（1）1000
（2）过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气
（3）4.8
（4）设该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
解得：x=10.2g
该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为
答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数29.1%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）配制一定溶质质量分数的溶液，需掌握溶质质量不改变；
（2）由于过氧化氢在常温下分解产生氧气，且氧气不易溶于水，据此解答；
（3）①根据反应前后溶液质量差即生成的氧气的质量解答；
②根据二氧化碳与过氧化氢的质量比进行化学方程式的简单计算。
【解答】 （1）根据配制前后过氧化氢的质量不改变，即30%500g过氧化氢溶液中溶质的质量是30%×500g=150g，故配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液的质量是，故需要加入水的质量是1500g-500g=1000g；
（2）由于过氧化氢在常温下分解产生氧气，且氧气不易溶于水，即以气泡形式存在，故过氧化氢质量分数偏小；
（3）①当时间到3分钟时，总质量不再改变，说明反应停止了，根据反应前后锥形瓶+瓶内物质总质量差，可求出生成氧气的质量是340.0g-335.2g=4.8；
②解：设该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
解得：x=10.2g
该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为
答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数29.1%
31．（2025九上·慈溪期中）某同学用足量的金属镁与7.3克5%的稀盐酸反应，测量产生气的体积。
（1）已知氢气的密度比空气小，难溶于水。应选择甲图中的　 　装置进行制取和收集。
（2）乙图为检查发生装置气密性的操作，当观察到水中的导管口有　 　，则表示该装置气密性良好。
（3）已知氢气的密度为0.09g/L，请计算能收集到多少升氢气。(计算结果精确到0.01%)
（4）反应结束后，发现实际收集到的气体体积比计算值要大，请分析可能原因(写出两点).
【答案】（1）B和D
（2）气泡，松手后导管口有一段水柱
（3）解：盐酸中氯化氢的质量为7.3gx5%=0.365g，
设生成氢气的质量为X。
解得：x=0.01g
则氢气的体积为0.11L
答：能收集到0.11L氢气。
（4）反应放热使反应容器内的气体受热膨胀、镁与水发生反应产生气体
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据实验室制取氢气的反应物状态和反应条件，选择发生装置，根据氢气的性质，选择收集装置；
（2）依据检查气密性的基本方法，准确描述实验现象；
（3）根据参加反应盐酸的质量，求出氢气的质量；
（4）根据实验中的压强变化、温度变化，分析体积偏大的原因。
【解答】（1）由于实验室制氢气的反应物为固体和液体，常温下进行，故选择B作为气体发生装置，由于氢气难溶于水，故选择D作为收集装置。
故答案为：BD；
（2）手握法检查气密性的具体操作为：将导管伸入水面，双手握住试管，当观察到水中导管口有气泡，松手后导管口有一段水柱，说明气密性良好。
故答案为：气泡，松手后导管口有一段水柱；
（3）盐酸中氯化氢的质量为7.3gx5%=0.365g，
设生成氢气的质量为X。
解得：x=0.01g
则氢气的体积为0.11L
答：能收集到0.11L氢气。
（4）由于实际收集到的气体体积比计算值要大，分析得排出水的量大于理论上生成氢气的体积，可能是由于金属与酸反应为放热反应，导致容器内气体受热膨胀，排出更多的水，也可能是镁与水反应，生成了氢气，排出更多的水，还可能是生成的氢气中混有水蒸气，导致氢气的实际体积偏大。
32．（2025九上·慈溪期中）为测定由盐酸和硫酸组成的某混合酸中溶质的质量分数，取100g该混合酸，逐滴滴加某Ba（OH）2溶液，生成沉淀BaSO4的质量和pH的变化关系如图1所示．
（1）当加入的氢氧化钡溶液为　 　g时，混合酸恰好被中和。
（2）求Ba（OH）2溶液中的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0，01%）
（3）盐酸的溶质质量分数是　 　．（结果精确到0.01%）
（4）请在图2中画出向100g该混合酸中加入600g　Ba（OH）2溶液的过程中，混合酸中溶质的质量与所加的Ba（OH）2溶液的质量关系图．
【答案】（1）600g
（2）解：由图示可知，生成沉淀的最大量为4.66g，
设恰好完全反应时，消耗Ba（OH）2的质量为x，
Ba（OH）2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O
171 233
x 4.66
x=3.42g
Ba（OH）2溶液的溶质质量分数是： ×100%=1.71%
（3）2.92%
（4）
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）当溶液的pH=7时，说明刚好完全中和，据此判断加入氢氧化钡的质量；
（2）根据沉淀的质量利用化学方程式，求出参加反应的加入的氢氧化钡的质量；最后用质量分数公式求溶液中溶质的质量分数；
（3）写出盐酸和氢氧化钡反应的化学方程式，然后根据参加反应的氢氧化钡的质量4000g计算出盐酸溶质的质量分数和生成氯化钡的质量；
（4）加入200g氢氧化钡溶液时沉淀开始产生，加入600g氢氧化钡溶液时生成沉淀8.32g，然后在图像上描点，最后将相邻的点连接起来即可。【解答】（1）由图示可知，当加入的氢氧化钡溶液为600g时，pH值等于7，混合酸恰好被中和；
（2）由图示可知，生成沉淀的最大量为4.66g，
设恰好完全反应时，消耗Ba（OH）2的质量为x，
Ba（OH）2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O
171 233
x 4.66
；
解得：x=3.42g
Ba（OH）2溶液的溶质质量分数是： ×100%=1.71%
（3）设盐酸的溶质质量分数是y，生成氯化钡质量为z
Ba（OH）2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
171 73 208
400g×1.71% y×100g z
；
解得： y=2.92%，z=8.32g；
（4）通过上面的反应原理可知：反应开始时，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，此时不会生成溶质；当硫酸反应完毕后，加入氢氧化钡的质量为200g；此后盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，溶质质量不断增加，因此图像如下：
1 / 1浙江省宁波市慈溪市中部区域2025-2026学年度第一学期九年级期中质量检测 科学（1-2章）
1．（2025九上·慈溪期中）实验是学习科学的重要方法，下列实验操作需要纠正的是（　　）
A．检查气密性 B．向试管中加固体
C．倾倒液体 D．收集氧气
2．（2025九上·慈溪期中） 一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是(　　)
食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清
pH 2.9 5.8 6.4 7.6
A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大
B．西瓜汁比苹果汁酸性强
C．鸡蛋清和牛奶都显碱性
D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁
3．（2025九上·慈溪期中）将一定量的木炭和氧气置于一个封闭的容器中灼烧点燃，测得反应前后各物质质量如表：下列判断正确的是(　　)
物质 木炭 氧气 二氧化碳 X
反应前质量/g 2.4 4.8 0 0
反应后质量/g 0 0 4.4 a
A．表中a的值为2.8
B．该反应不遵守质量守恒定律
C．X是该反应的催化剂
D．无论如何改变氧气的起始量，均有X生成
4．（2025九上·慈溪期中）甲醛是室内装修时产生的主要污染物质。用下面化学反应可检测室内甲醛含量是否超标：4KMnO4＋5R＋6H2SO4=2K2SO4＋4MnSO4＋5CO2↑＋11H2O，根据质量守恒定律确定R的化学式为（）
A．CH2O B．C2H4O2 C．CH4 D．CHO2
5．（2025九上·慈溪期中）下列关于氢氧化钠的描述不正确的是（　　）
A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．水溶液能使紫色石蕊试液变红
C．对皮肤有强烈的腐蚀作用
D．是重要的化工原料
6．（2025九上·慈溪期中）老师在黑板上设计了一个以水为主题的“化学反应接龙”游戏（如图所示）。要求同学们用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物，并按序号写出反应方程式和所属的基本反应类型。小新同学被老师邀请进行了如下书写：
①分解反应：
②置换反应：
③化合反应：
④中和反应：
你认为错误的是（）
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
7．（2025九上·慈溪期中）物质性质决定用途。下列物质的用途与其性质对应的是（）
序号 物质 性质 用途
A 浓硫酸 脱水性 干燥气体
B 氯化钠 溶液呈碱性 食品腌制
C 碳酸钙 难溶于水 能作化肥
D 盐酸 能与金属氧化物反应 金属除锈
A．A B．B C．C D．D
8．（2025九上·慈溪期中）天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过段时间后，天平（）
A．仍平衡 B．左端下沉 C．右端下沉 D．无法判断
9．（2025九上·慈溪期中）下列图象中不能正确反映所对应叙述关系的是（）
A．向pH=0的盐酸中不断加水
B．向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钾溶液至过量
C．分别向等质量的镁和锌中加入足量等质量分数的稀硫酸
D．向稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液至过量
10．（2025九上·慈溪期中）四川三星堆遗址考古出土了金箔、青铜神树、象牙等重要文物，其中一件残缺的黄金面具尤为惊艳。黄金面具能够长时间保存而没有被腐蚀，主要原因是（）
A．黄金具有良好的延展性 B．黄金的密度大
C．黄金具有良好的导热性 D．黄金的金属活动性弱
11．（2025九上·慈溪期中）下表是小蒋同学用多种方法来鉴别物质的情况，所用方法完全正确的是（）
需鉴别物质 分别取样后所加试剂或方法
方法1 方法2
A 木炭粉和铁粉 观察颜色 稀盐酸
B NH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥 加Ca（OH）2研磨并闻气味 稀硫酸
C 氯化钾溶液和碳酸钾溶液 H2SO4 Zn
D 稀盐酸和氯化钠溶液 Fe2O3 无色酚酞
A．A B．B C．C D．D
12．（2025九上·慈溪期中）将质量相等的 Mg、 Al、 Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能是图中的 （　　）
A． B．
C． D．
13．（2025九上·慈溪期中）如图是小科同学的学习笔记，其中“→”表示物质之间能转化，“—”表示物质之间能发生化学反应。关于该图，下列说法中不正确的是（）
A．该图中的X可以是
B．反应①是一个化合反应
C．反应⑤可能是分解反应
D．反应②的转化中必须有盐类物质参加
14．（2025九上·慈溪期中）有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下图所示的实验，下列说法正确的是（）
A．气体A能使澄清石灰水变浑浊
B．白色沉淀B是碳酸钡
C．白色粉末中一定含有Na2CO3、Na2SO4、NaNO3
D．白色粉末中一定有CaCO3
15．（2025九上·慈溪期中）某废液含有硝酸银和硝酸铜，为回收利用和减少污染，往废液中加入一定量铁粉，充分反应，过滤得到滤渣和滤液，向滤渣中加入少量稀盐酸，产生气泡，下列正确的是（　　）
A．滤渣中一定含有银，可能含有铜
B．滤渣中一定含有银和铜，可能含有铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
16．（2025九上·慈溪期中）按要求，从A．烧碱、B．盐酸、C．熟石灰、D．大理石、E．硫酸中选出适当的物质，填入相应的横线上（均填序号）。
（1）少量存在于人的胃液中，能帮助消化的是　 　。
（2）可用于砌砖，抹墙和改良土壤酸性的是　 　。
（3）可用作某些气体的干燥剂，具有强烈的腐蚀性的固体是　 　。
17．（2025九上·慈溪期中）“微观—宏观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请根据信息回答下列问题。
（1） 神舟十八号载人飞船于2024年4月26日成功对接空间站。核心舱内生命保障系统会将航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化，其反应的微观示意图如图1，由水和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和氧气，写出该反应的化学方程式　 　。
（2）价类图是以物质类别为横坐标，以化合价为纵坐标所绘制的图像，如图2为硫元素的价类图，若F为一种蓝色溶液，则F的化学式为　 　。
（3）已知反应3X+2HNO3 3H2SO4+2NO+H2O，X为A~F中的　 　
18．（2025九上·慈溪期中）我国正在深海、深空、深地、深蓝等领域积极抢占科技制高点。
（1）中国空间站利用再生技术，可将CO2转化为H2O，其原理是在催化剂的条件下，二氧化碳与氢气反应，生成水和甲烷（CH4)，甲烷中碳元素的化合价为　 　价；
（2）5G基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑。5G铁塔骨架所采用的钢材主要应具备的性能为____。
A．熔点高 B．密度小，耐磨性好 C．硬度大，韧性好
19．（2025九上·慈溪期中）在科学实验中小明向盛有澄清石灰水的烧杯中逐滴加入氯化铁溶液，至恰好完全反应。
（1）写出该反应的现象：　 　。
（2）完全反应后溶液的pH　 　(填“<”或“=”或“>”)7。
（3）如图“●”“○”“△”表示烧杯内溶液中的不同离子，其中的“△”表示　 　。
20．（2025九上·慈溪期中）向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示
（1）从图中可以判断，OA段发生的反应是　 　(填写基本反应类型)。
（2）B点溶液中的溶质是　 　
（3）C点溶液的pH值　 　7。(选填“大于”“等于”或“小于”)
21．（2025九上·慈溪期中）“寓学于乐”是一种有效的学习方式。如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。只有阶梯上相邻的物质之间能发生反应，才可向上攀登。
（1）若攀登阶梯甲能领取奖杯，则标号为③的台阶可以是下列哪一种物质____。
A．NaCl B．Na2CO3 C．CO2 D．Fe2O3
（2）搭建阶梯乙
从图中相应的台阶上物质可以从以下提供的物质O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择，填在图中相应的台阶上，能领取奖杯。从高到低的顺序是　 　。
（3）寻找化学反应规律
台阶中有八个化学反应，其中没有涉及到的化学反应基本类型是　 　。
22．（2025九上·慈溪期中）学习了物质推断内容后，某科学研究小组同学设计了如下实验方案进行探究。步骤如下：
①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A；
②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；
③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C；
④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。回答下列问题：
（1）步骤②中沉淀乙的化学式为　 　。
（2）写出①中稀硫酸和氧化铜反应的方程式　 　
（3）滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是　 　。
23．（2025九上·慈溪期中）中和反应是重要的化学反应，某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。
【任务一】多角度认识中和反应
如图1，取5mLNaOH溶液于烧杯中，滴入酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量。
【任务二】探究中和反应能量变化 利用图2装置，向氢氧化钠溶液中匀速加入溶质质量分数为7.3%且初温相同的稀盐酸，利用温度传感器测定得到温度变化曲线如图3所示。
（1）氢氧化钠和盐酸反应是　 　反应（填“放热”或“吸热”）；图1中最终溶液颜色为　 　色。
（2）【任务三】探究反应后溶液的pH变化
兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液的pH变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图是该反应过程中溶液pH变化曲线。若将烧杯中氢氧化钠溶液换为等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液进行实验，则图象中的pH=7点将向　 　方向移动（选“左”或“右”）.
24．（2025九上·慈溪期中）某同学在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，并对其成分进行实验探究。
（1）【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。从微粒构成角度分析，是因为他们都存在　 　（填离子符号）。②K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液、KCl溶液均呈中性。
（2）【猜想与假设】假设一：只含KOH；假设二：含KOH和K2CO3；假设三：只含　 　。
（3）【实验验证】
实验操作 实验现象 结论
①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生 假设　 　不正确
②另取少量样品于试管中，加水溶解，然后加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置 有白色沉淀出现
假设二正确
③取②中上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液变红色
（4）【拓展应用】完全变质的KOH也有利用价值。从组成元素或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是　 　。
25．（2025九上·慈溪期中）某同学在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、完全浸没在食盐水中的细铁丝，然后装配成如图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表，表中所列数据为导管中水面上升的高度（单位：cm）。
时间/h 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
A瓶盛干燥的细铁丝 0 0 0 0 0 0 0
B瓶盛浸过水的细铁丝 0 0.4 1.2 3.4 5.6 7.6 9.8
C瓶盛浸过清水的细铁丝 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5
D瓶盛完全浸没在食盐水中的铁丝 0 0 0 0 0 0 0
（1）导管中的水面为什么会上升？　 　。
（2）上述实验中，铁生锈的速率由大到小的顺序为　 　（填烧瓶编号）。
（3）影响铁生锈的因素有　 　。
26．（2025九上·慈溪期中）某兴趣小组小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。
（1）甲图中放置过氧化氢溶液的仪器名称为　 　。
（2）加猪肝块催化的过氧化氢中，完全反应所用的时间大约为　 　秒。
（3）曲线a、b最终达到相同的压强，说明　 　。
（4）该组同学从曲线a、b变化推测：过氧化氢分解是放热反应。作出该推测时依据是　 　。
27．（2025九上·慈溪期中）【情境素材】侯德榜——中国著名的制碱专家。在抗日战争期间，研究条件十分艰苦，侯德榜在索尔维法的基础上创造出了制碱新法——“联合制碱法”，大大提高了原料的利用率，降低了成本，被人们称为“侯氏联合制碱法”，又称为“侯氏制碱法”。
【叙述】“侯氏制碱法”的生产流程如图1所示，原料是食盐、氨气和二氧化碳。其核心化学方程式可以归纳为以下两步反应：
①NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓（首先往饱和食盐水中通入氨气，然后再通入二氧化碳，NaHCO3溶解度最小先析出。）
②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（NaHCO3稳定性差，受热容易分解。）
某科学小组按照侯氏制碱流程进行模拟实验操作，并研究母液成分。（过滤制得的NaHCO3后所得的液体为母液）
【实验设计】取母液进行以下实验：a：滴加过量浓NaOH溶液并加热，产生刺激性气体，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝；b：往a反应后溶液中滴加足量AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。
（1）【问题探究】实验a中产生刺激性气体为　 　，该气体溶于水形成的溶液为　 　性。（填酸或碱）
（2）实验b中的现象能否证明原始母液中一定存在NaCl？判断并说明理由。
28．（2025九上·慈溪期中）某同学开展了“物质发生反应但无明显现象”的验证实验。
【宏观探究】
①在滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐渐滴加稀盐酸，反应过程中充分振荡（如图甲所示），一段时间后溶液颜色由红色变为无色。
②利用温度传感器测出溶液的温度变化曲线如图乙所示。
【微观分析】画出反应的微观模型图，如图丙所示。
【应用迁移】为验证二氧化碳与氢氧化钠发生反应。将装满二氧化碳气体的试管分别倒扣在装有等质量水和氢氧化钠溶液的水槽中，一段时间后现象如图丁所示。
（1）能证明氢氧化钠和盐酸能发生反应的现象是 　 　 。
（2）宏观探究①属于思维模型中的思路 　 　 （填数字）。
（3）应用迁移中的现象，能否证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应并说明理由：　 　。
29．（2025九上·慈溪期中）我国科学家已成功利用新型催化剂将二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水。试计算：
（1）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是　 　。
（2）该反应中二氧化碳和氢气分子个数之比为　 　。
（3）生成128g甲醇消耗的二氧化碳的质量。（写出计算过程）
30．（2025九上·慈溪期中）实验室常用溶质质量分数为10％的过氧化氢溶液制取氧气。
（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10％的过氧化氢溶液，需加水　 　g。
（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是　 　。
（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）
反应时间／min 0 1 2 3
锥形瓶＋瓶内物质的总质量／g 340.00 338.78 335.64 335.20
反应时间／min 4 5 6 　
锥形瓶＋瓶内物质的总质量／g 335.20 335.20 335.20 　
请回答：
①反应生成氧气的总质量为 　 　g
（4）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1％）
31．（2025九上·慈溪期中）某同学用足量的金属镁与7.3克5%的稀盐酸反应，测量产生气的体积。
（1）已知氢气的密度比空气小，难溶于水。应选择甲图中的　 　装置进行制取和收集。
（2）乙图为检查发生装置气密性的操作，当观察到水中的导管口有　 　，则表示该装置气密性良好。
（3）已知氢气的密度为0.09g/L，请计算能收集到多少升氢气。(计算结果精确到0.01%)
（4）反应结束后，发现实际收集到的气体体积比计算值要大，请分析可能原因(写出两点).
32．（2025九上·慈溪期中）为测定由盐酸和硫酸组成的某混合酸中溶质的质量分数，取100g该混合酸，逐滴滴加某Ba（OH）2溶液，生成沉淀BaSO4的质量和pH的变化关系如图1所示．
（1）当加入的氢氧化钡溶液为　 　g时，混合酸恰好被中和。
（2）求Ba（OH）2溶液中的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0，01%）
（3）盐酸的溶质质量分数是　 　．（结果精确到0.01%）
（4）请在图2中画出向100g该混合酸中加入600g　Ba（OH）2溶液的过程中，混合酸中溶质的质量与所加的Ba（OH）2溶液的质量关系图．
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】常见实验操作；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据题目选项中的图示操作，结合学过的实验中正确操作进行判断。
【解答】B选项，向试管中加入固体，需要把试管水平放置，用钥匙或者纸槽把固体放入试管，最后再慢慢把试管竖直；题目中的操作容易损坏试管底部，选项错误；其他选项操作正确。
故答案为：B
2．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】常温下，pH值小于7的溶液呈酸性，大于7的溶液呈碱性，pH值越小，酸性越强。
【解答】A、牛奶变酸，pH值将变小，故A错误
B、由表中数据可知，西瓜汁的pH大于苹果汁，可知苹果汁的酸性更强，故B错误；
C、鸡蛋清的pH值大于7，可知鸡蛋清显碱性，牛奶的p H值小于7，可知牛奶呈酸性，故C错误；
D、胃酸过多的人应该少饮酸性的苹果汁，故D正确。
故答案为：D。
3．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】可燃物燃烧除了温度需要达到着火点以外，还需要有足够的助燃剂。
【解答】A、由质量守恒定律可知，表中a的质量为：，故A正确；
B、任何化学反应都遵循质量守恒定律，故B错误；
C、X的质量变大，所以是生成物，不是催化剂，因为催化剂反应前后质量和化学性质不变，故C错误；
D、若氧气质量为0或浓度过低，木炭不能燃烧，则不会发生反应，就不会有X生成，故D错误。
故答案为：A。
4．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据化学反应4KMnO4+5R+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2↑+11H2O，利用质量守恒定律的元素守恒、原子个数不变，来推出R的化学式。
【解答】 化学反应4KMnO4+5R+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2↑+11H2O，遵循质量守恒定律，
则反应前后的元素相同，原子个数相等，K、Mn、S元素的原子个数前后相等，
反应前现有40个O原子，而反应后共45个O原子，则R中共5个O原子，
反应前现有12个H原子，而反应后共有22个H原子，则R中共有10个H原子，
反应前没有C原子，而反应后共有5个C原子，则R中共有5个C原子，
又R的化学计量数为5，则R的化学式为CH2O，
故答案为：A。
5．【答案】B
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠的物理性质与化学性质知识点：氢氧化钠易溶于水，溶解时放热；其水溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红；具有强烈腐蚀性，是重要化工原料。
【解答】A、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热，描述正确，故该选项错误。
B、氢氧化钠水溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，而非变红，描述不正确，故该选项正确。
C、氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用，描述正确，故该选项错误。
D、氢氧化钠是重要的化工原料，描述正确，故该选项错误。
故答案为：B。
6．【答案】A
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；复分解反应及其应用；置换反应及其应用；化学反应的条件
【解析】【分析】根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀和水，结合化学方程式的书写以及反应类型的判断来分析。
【解答】 由题中信息可知，反应①是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为： ，该反应符合一变多的特点，基本反应类型属于分解反应，错误；
反应②可以是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，反应的化学方程式为： ，该反应符合单换单、价改变的特点，基本反应类型属于置换反应，错误；
反应③是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为： ，该反应符合多变一的特点，基本反应类型属于化合反应，正确；
反应④可以是氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为： ，该反应不属于基本反应类型，错误；
综上所述，错误的是①②④。
故答案为：A。
7．【答案】D
【知识点】不同物质的物理性质；不同物质的化学性质
【解析】【分析】（1）浓硫酸的吸水性与脱水性知识点：浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体；脱水性是指能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，与干燥气体的用途无关。
（2）盐酸与金属氧化物反应的知识点：盐酸能与金属氧化物（如铁锈的主要成分氧化铁）反应，生成可溶性的盐和水，因此可用于金属除锈。
【解答】A、浓硫酸用于干燥气体是利用其吸水性，而非脱水性，故该选项错误。
B、氯化钠溶液呈中性，用于食品腌制是利用其防腐等性质，并非因为溶液呈碱性，故该选项错误。
C、碳酸钙难溶于水，不能作化肥，化肥需要含有植物所需的营养元素（如 N、P、K 等），故该选项错误。
D、盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈（如除去铁锈），故该选项正确。
故答案为：D。
8．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】本题考查的是浓盐酸和浓硫酸的物理性质，浓盐酸具有挥发性，敞开瓶口会出现白雾；浓硫酸具有吸水性、脱水性、腐蚀性和强的氧化性，本题考查了浓硫酸的吸水性。
【解答】浓盐酸具有挥发性，过一段时间后会变轻；浓硫酸具有吸水性，过一段时间质量会增加，因此过段时间后，天平右端下沉。
故答案为：C。
9．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）溶液 pH 变化的知识点：向酸性溶液中加水稀释，溶液的酸性减弱，pH 增大，但始终小于 7；酸和碱发生中和反应时，溶液的 pH 会发生相应变化。
（2）金属与酸反应的图象知识点：等质量的不同金属与足量酸反应，金属活动性越强，反应速率越快，产生氢气的质量与金属的相对原子质量和化合价有关。
（3）酸碱反应与导电性的知识点：稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度变化会影响导电性。
【解答】A、向 pH=0 的盐酸中不断加水，盐酸被稀释，酸性减弱，pH 逐渐增大，但始终小于 7，图象能正确反映，故该选项正确。
B、向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钾溶液，盐酸呈酸性（pH<7），随着氢氧化钾的加入，发生中和反应，pH 逐渐增大，当氢氧化钾过量时，pH>7，而该选项图象中最终 pH<7，不能正确反映，故该选项错误。
C、镁的金属活动性比锌强，反应速率更快，等质量的镁和锌与足量稀硫酸反应，镁产生的氢气更多，图象能正确反映，故该选项正确。
D、向稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，当恰好完全反应时，导电性几乎为 0，继续加入氢氧化钡溶液，离子浓度又增大，导电性增强，图象能正确反映，故该选项正确。
故答案为：B。
10．【答案】D
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】金属活动性与腐蚀的关系知识点：金属的活动性越强，越容易与其他物质发生化学反应而被腐蚀；金属活动性越弱，化学性质越稳定，越不容易被腐蚀。黄金的金属活动性很弱，在常温下很难与氧气、酸等物质发生反应，所以能长时间保存而不被腐蚀。
【解答】A、黄金具有良好的延展性，这一性质与黄金面具长时间保存不被腐蚀无关，故该选项错误。
B、黄金的密度大，这一性质与黄金面具长时间保存不被腐蚀无关，故该选项错误。
C、黄金具有良好的导热性，这一性质与黄金面具长时间保存不被腐蚀无关，故该选项错误。
D、黄金的金属活动性弱，化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，所以能长时间保存而不被腐蚀，故该选项正确。
故答案为：D。
11．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）物质鉴别方法与原理的知识点：鉴别物质需利用物质的不同性质，如化学性质（与试剂反应的现象不同）、物理性质（颜色、状态等）。
（2）铵盐、钾肥、酸的化学性质知识点：铵盐与碱反应会产生氨气（有刺激性气味）；碳酸氢铵与酸反应会产生二氧化碳气体；金属与盐溶液反应需满足金属活动性顺序等。
【解答】A、木炭粉和铁粉都是黑色固体，观察颜色无法鉴别；铁粉能与稀盐酸反应产生气泡，木炭粉不能，方法 2 可鉴别，但方法 1 不能，故该选项错误。
B、 NH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥，加Ca（OH）2研磨并闻气味，有刺激性气味的是碳酸氢铵，无变化的是硫酸钾；分别稀硫酸，有气泡冒出的是碳酸氢铵，无变化的是硫酸钾，故B正确；
C、碳酸钾溶液与反应会产生二氧化碳气体，氯化钾溶液与不反应，方法 1 可鉴别；锌与氯化钾溶液、碳酸钾溶液都不反应，方法 2 不能鉴别，故该选项错误。
D、稀盐酸能与反应，使氧化铁溶解，溶液变黄，氯化钠溶液与不反应，方法 1 可鉴别；稀盐酸和氯化钠溶液都不能使无色酚酞变色，方法 2 不能鉴别，故该选项错误。
故答案为：B。
12．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属与酸反应生成氢气的质量与金属的相对原子质量、化合价以及酸的用量有关。当酸不足时，生成氢气的质量由酸的量决定；当酸过量时，生成氢气的质量由金属的质量决定。
【解答】A、当稀硫酸的量很少，三种金属都过量时，生成氢气的质量由稀硫酸的量决定，此时三者生成氢气质量相等，该图象可能正确，故该选项错误。
B、当稀硫酸的量恰好与Zn完全反应，或与Zn反应后还有剩余但不足以与Mg完全反应时，Al生成的氢气最多，Mg次之，Zn最少，该图象可能正确，故该选项错误。
C、根据等质量金属与足量酸反应生成氢气的质量关系Al>Mg>Zn，不可能出现Zn和Mg生成氢气质量相等的情况，该图象不可能正确，故该选项正确。
D、当稀硫酸过量时，等质量的Mg、Al、Zn与稀硫酸反应，生成氢气质量Al>Mg>Zn，该图象可能正确，故该选项错误。
故答案为：C。
13．【答案】D
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的相互转化，结合二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
【解答】 A、该图中的X可以是CO2，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳能与碳酸钙相互转化，故选项说法正确。
B、反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，一个化合反应，故选项说法正确。
C、反应⑤可能是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是分解反应，故选项说法正确。
D、反应②的转化中不是必须有盐类物质参加，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故选项说法错误。
故答案为：D。
14．【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据碳酸钙难溶于水硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳气体等知识进行分析。
【解答】 白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色，白色粉末加水得到无色透明溶液，说明白色粉末中一定不含碳酸钙、硫酸铜；将无色溶液分成两份，一份加盐酸产生气体A，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，则白色粉末中一定含有碳酸钠；另一份溶液中加氯化钡产生白色沉淀B，加足量稀硝酸得到白色沉淀C和气体A；碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钡和硝酸反应生成二氧化碳气体，则白色沉淀B是碳酸钡和硫酸钡的混合物，白色沉淀C是硫酸钡，原白色粉末中一定含有碳酸钠和硫酸钠；以上实验无法判断是否含有硝酸钠。
解：A、由分析可知，气体A是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故A正确；
B、由分析可知，白色沉淀B是碳酸钡和硫酸钡的混合物，故B错误；
C、由分析可知，白色粉末中一定含有Na2CO3、Na2SO4，可能含有NaNO3，故C错误。
D、由分析可知，白色粉末中一定不含CaCO3，故D错误。
故答案为：A。
15．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据铁的金属活动性比银、铜强，往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，铁先与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，才能与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，进行分析解答。
【解答】 铁的金属活动性比银、铜强，往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，铁先与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，才能与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜。充分反应后过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，产生气泡，说明铁过量，滤渣中含有银、铜、铁，滤液中只含有硝酸亚铁。
故答案为：C。
16．【答案】（1）B
（2）C
（3）A
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质
【解析】【分析】根据常见物质的性质和用途进行解答。
【解答】 （1）胃液主要成分为盐酸，因此少量存在于人的胃液中，能帮助消化的是B盐酸，化学式为HCl。
（2）熟石灰显碱性，与酸、二氧化碳均能反应，因此可用于砌砖，抹墙和改良土壤酸性的是C熟石灰，化学式为Ca（OH）2。
（3）氢氧化钠的化学式为NaOH，俗称A烧碱，其是强烈的腐蚀性固体，具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂。
17．【答案】（1）2H2O+CO2一定条件CH4+2O2
（2）CuSO4
（3）E
【知识点】元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据微观反应示意图的信息来分析；
（2）根据图示信息来分析；
（3）根据质量守恒定律来分析。
【解答】 （1）由微观示意图可知，该反应为水与二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为；
（2）F的水溶液为蓝色，则F应是铜盐，且硫元素显+6价，则F为硫酸铜，其化学式为CuSO4；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式3X+2HNO3=3H2SO4+2NO+H2O，反应前有3个X、2个氢原子、2个氮原子和6个氧原子，反应后有8个氢原子、3个硫原子、15个氧原子和2个氮原子，则3个X中含有6个氢原子、3个硫原子和9个氧原子，则1个X中含有2个氢原子、1个硫原子和3个氧原子，则X的化学式为H2SO3，H2SO3中氢元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4，故H2SO3中硫元素的化合价为+4，H2SO3是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸，则结合图2可知，H2SO3为A～F中的E。
18．【答案】（1）-4
（2）C
【知识点】元素化合价的规则与计算；常见金属与金属的物理性质及用途；新型金属材料
【解析】【分析】（1）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。
（2）5G铁塔骨架需要支撑整个基站的结构，在实际使用中会受到各种外力的作用，比如风力、自身重力等，这就要求钢材具备一定的强度和韧性，强度高意味着硬度大，能够抵抗外力而不发生变形或损坏，韧性好则能在受到外力冲击时不会轻易断裂。
【解答】（1）在甲烷中，氢元素显+1价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可得x+（+1）×4=0，解得x= 4；
（2）G 铁塔骨架所采用的钢材，需要承受较大的外力，所以应具备硬度大、韧性好的性能，这样才能保证铁塔的坚固和稳定；
故答案为：C。
19．【答案】（1）产生红褐色絮状沉淀
（2）=
（3）Cl-(或氯离子)
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钙，结合题中的微观图示进行分析。
【解答】 （1）氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钙，所以该反应的现象是产生红褐色絮状沉淀；
（2）根据微观图，反应前烧杯中有氢氧根离子和钙离子，加入氯化铁溶液，氢氧根离子和铁离子结合成氢氧化铁红褐色沉淀，钙离子和氯离子没参与反应，故图中“”表示钙离子，“”表示氢氧根离子，“”表示氯离子。反应后的溶液中只含有钙离子和氯离子，溶液中性，pH=7；
（3）根据微观图，反应前烧杯中有氢氧根离子和钙离子，加入氯化铁溶液，氢氧根离子和铁离子结合成氢氧化铁红褐色沉淀，钙离子和氯离子没参与反应，故图中“”表示钙离子，“”表示氢氧根离子，“”表示表示氯离子。
20．【答案】（1）复分解反应
（2）氯化钠和硫酸钠（NaCl与Na2SO4）
（3）大于
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】 四大基本反应类型为：化合反应，分解反应，复分解反应，置换反应。 复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
【解答】（1） OA段发生的反应盐酸与氢氧化钠反应，为复分解反应；
（2）B中溶质为硫酸铜和盐酸的混合溶液恰好完全与氢氧化钠溶液反应的溶质，为氯化钠和硫酸钠。
（3）C点溶液中含有氢氧化钠，pH大于7。
21．【答案】（1）B
（2）NaOH、HCl、Fe、O2
（3）分解反应
【知识点】化合物之间的相互转化；不同物质的化学性质
【解析】【分析】（1）根据只有阶梯上相邻的物质之间能发生反应，才可向上攀登，氯化钠不会与硫酸、氢氧化钙反应，二氧化碳不会与硫酸反应，氧化铁不会与氢氧化钙反应，碳酸钠会与硫酸、氢氧化钙反应进行分析；
（2）根据氢氧化钠会与二氧化碳反应，所以最高处是氢氧化钠，上面第二个会与氢氧化钠、下面第二个反应，所以上面第二个是盐酸，下面第二个是铁，下面第一个是氧气进行分析；
（3）根据各个反应中反应物、生成物的特征进行分析。
【解答】（1）只有阶梯上相邻的物质之间能发生反应，才可向上攀登，氯化钠不会与硫酸、氢氧化钙反应，二氧化碳不会与硫酸反应，氧化铁不会与氢氧化钙反应，碳酸钠会与硫酸、氢氧化钙反应，故选：B；
（2）氢氧化钠会与二氧化碳反应，所以最高处是氢氧化钠，上面第二个会与氢氧化钠、下面第二个反应，所以上面第二个是盐酸，下面第二个是铁，下面第一个是氧气，所以从高到低的顺序是：NaOH、HCl、Fe、O2；
（3）寻找化学反应规律，台阶中有八个化学反应，镁和硫酸的反应属于置换反应，碳酸钠和氢氧化钙的反应属于复分解反应，铁和氧气的反应属于化合反应，所以其中没有涉及到的化学反应基本类型是分解反应。
22．【答案】（1）BaSO4
（2）H2SO4 +CuO CuSO4+H2O
（3）HNO3、Mg(NO3)2、NaNO3
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】①稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和镁反应生成硫酸镁和氢气，镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，因此滤渣甲是铜，因硫酸过量，滤液A中含有硫酸镁和硫酸；
②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钠，碱性溶液能够使无色酚酞变红，滤液B是无色说明一定不含氢氧根离子，溶液中一定有钠离子、硝酸根离子，可能含钡离子和硫酸根离子中的一种；
③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C；硫酸根离子和钡离子结合成白色沉淀，则滤液中一定含有钡离子，不含硫酸根离子
④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生；则滤液C中不含硫酸根离子，滤液C中一定含有镁离子、氢离子、钠离子和硝酸根离子，可能含钡离子。
【解答】①稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和镁反应生成硫酸镁和氢气，镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，因此滤渣甲是铜，因硫酸过量，滤液A中含有硫酸镁和硫酸，可能有硫酸铜（铜离子不一定全部析出为铜）；
②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钠，碱性溶液能够使无色酚酞变红，滤液B是无色说明一定不含氢氧根离子，溶液中一定有钠离子、硝酸根离子，可能含钡离子和硫酸根离子中的一种；
③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C；硫酸根离子和钡离子结合成白色沉淀，则滤液B中一定含有钡离子，不含硫酸根离子
④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生；则滤液C中不含硫酸根离子，滤液C中一定含有镁离子、氢离子、钠离子和硝酸根离子，可能含钡离子。
（1）步骤②中沉淀乙是硫酸根离子和钡离子结合生成的BaSO4；
（2）①氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式是H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；
（3）滤液C中一定含有镁离子、氢离子、钠离子和硝酸根离子，可能含钡离子，因此一定含有的溶质是硝酸镁、硝酸钠和硝酸；
23．【答案】（1）放热；无
（2）左
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠和盐酸反应温度升高来分析解答；根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，酚酞溶液在酸性或中性溶液中不变色来分析解答；
（2）根据化学方程式计算结果来分析解答。
【解答】 （1）由图3可知，随着稀盐酸的加入，溶液的温度升高，说明氢氧化钠与盐酸的反应是放热反应；
（2）设氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液中溶质质量均为m，
，
若将烧杯中氢氧化钠溶液换为等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液进行实验，需要的稀盐酸量减少，故图像中的pH=7点将向左移动。
24．【答案】（1）OH-
（2）K2CO3
（3）一
（4）做钾肥
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】【查阅资料】碱在水溶液中解离出的阴离子全部是OH-；
【猜想与假设】根据KOH会与空气中的CO2反应生成K2CO3，结合假设一、二分析；
【实验验证】根据K2CO3与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳分析；
【拓展应用】K2CO3中含有钾元素，在农业上可用作钾肥。
【解答】（1） 【查阅资料】碱在水溶液中解离出的阴离子全部是OH-，KOH与NaOH化学性质相似，从微粒构成角度分析，是因为它们都存在OH-。
（2）【猜想与假设】KOH会与空气中的CO2反应生成K2CO3，所以有三种情况：只含KOH；含KOH和K2CO3；只含K2CO3，故假设三为只含K2CO3。
（3）【实验验证】K2CO3与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明样品中含有K2CO3，所以假设一（只含KOH不正确。
（4）【拓展应用】完全变质的KOH变为K2CO3，K2CO3中含有钾元素，在农业上可用作钾肥。
25．【答案】（1）铁生锈时消耗氧气，使瓶内气压降低
（2）B>C>A=D
（3）水、氧气、铁共同作用的结果，三者同时具备时，有盐溶液时速度最快
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据装置内的压强变化来分析；
（2）根据表格中的数据来分析；
（3）根据题干信息来分析。
【解答】（1）铁生锈时，消耗烧瓶中的氧气，氧气减少后，烧瓶中的压强减小，在外界大气压的作用下，导管中的水面上升，形成一段液柱；
（2）腐蚀越快，则消耗氧气越多，则水上升高度越大，从表中数据可知，水上升幅度从大到小为：B＞C＞A=D，故腐蚀腐蚀速率由大到小为：B＞C＞A=D；
（3）A瓶中的铁只与氧气接触，不容易生锈；D瓶中的铁只与水接触，不容易生锈；C瓶中的铁与水和氧气接触，容易生锈；通过对比可知，铁与水和氧气同时接触时才容易生锈；B瓶中的铁与水和氧气同时接触，同时存在食盐，生锈速率大于C瓶中的铁，说明食盐可以促进铁生锈；以上实验说明，影响铁生锈的因素是水和氧气，食盐能够促进铁生锈。
26．【答案】（1）锥形瓶
（2）30
（3）催化剂只能改变反应快慢，但不能改变生成物的质量
（4）容器中的最终压强小于实验过程中的最高压强
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】过氧化氢在催化剂催化作用下分解生成水和氧气。
催化剂能够改变反应速率，不能改变生成物的量，反应前后质量和化学性质都不变，不同的催化剂，催化效果不同。
【解答】（1）甲图中放置过氧化氢溶液的仪器名称为锥形瓶。
（2）加猪肝块催化的过氧化氢中，完全反应所用的时间大约为30秒。
（3）曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂只能改变反应快慢，但不能改变生成物的质量。
（4）该组同学从曲线a、b变化推测：过氧化氢分解是放热反应。作出该推测时依据是容器中的最终压强小于实验过程中的最高压强。
27．【答案】（1）氨气（NH3）；碱
（2）不能，NH4Cl与NaOH反应会生成新的NaCl，与AgNO3反应也会产生白色沉淀，无法确定原母液中一定有NaCl存在。
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）NaOH会与母液中的NH4Cl反应生成NaCl、氨气和水，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体。氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性。
（2）NaOH会与母液中的NH4Cl反应生成NaCl、氨气和水，反应生成的NaCl与AgNO3反应生成的AgCl沉淀，无法确定原始母液中一定存在NaCl。
【解答】 （1）NaOH会与母液中的NH4Cl反应生成NaCl、氨气和水，故能使湿润红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体是氨气（NH3）。氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性。
（2）不能。因为在实验a中，加入了过量的浓NaOH溶液，NaOH会与母液中的NH4Cl反应生成NaCl、氨气和水，所以实验b中滴加AgNO3溶液产生的白色沉淀，可能是反应生成的NaCl与AgNO3反应生成的AgCl沉淀，无法确定原始母液中一定存在NaCl。
28．【答案】（1）溶液颜色由红色变为无色
（2）1
（3）能；因为B试管内液面上升比A试管的高，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，造成试管中气体减少的更多，压强减小的更明显
【知识点】酸碱指示剂及其性质；化学变化现象
【解析】【分析】（1）根据酚酞在碱性溶液中变红分析；
（2）根据思维模型结合实验探究分析；
（3）根据两个试管中现象对比分析。
【解答】（1）酚酞试液在氢氧化钠溶中变红，逐渐滴加稀盐酸，充分振荡，溶液颜色由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，进而证明酸碱发生中和反应。
（2）在滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐渐滴加稀盐酸，溶液颜色由红色变为无色，说明反应物氢氧化钠消失，进而证明酸碱发生中和反应，属于思维模型中的思路1。
（3）二氧化碳能溶于水且与水反应，试管内压强减小水面上升，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，造成试管中气体减少的更多，压强减小的更明显，则观察到B试管内液面上升比A试管的高，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
29．【答案】（1）3：1：4
（2）1：3
（3）设128g甲醇消耗的二氧化碳的质量为X。
x=176g
答：128g甲醇消耗的二氧化碳的质量为176g
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（2）根据利用新型催化剂将二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，进行分析解答。
（3）根据生成甲醇的质量，结合反应的化学方程式列式计算出参加反应的二氧化碳质量即可。
【解答】 （1）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是（12×1）：（1×4）：（16×1）=3：1：4。
（2）利用新型催化剂将二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，反应的化学方程式为，则该反应中二氧化碳和氢气分子个数之比为1：3。
（3）设128g甲醇消耗的二氧化碳的质量为x。
设128g甲醇消耗的二氧化碳的质量为X。
x=176g
答：128g甲醇消耗的二氧化碳的质量为176g
30．【答案】（1）1000
（2）过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气
（3）4.8
（4）设该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
解得：x=10.2g
该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为
答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数29.1%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）配制一定溶质质量分数的溶液，需掌握溶质质量不改变；
（2）由于过氧化氢在常温下分解产生氧气，且氧气不易溶于水，据此解答；
（3）①根据反应前后溶液质量差即生成的氧气的质量解答；
②根据二氧化碳与过氧化氢的质量比进行化学方程式的简单计算。
【解答】 （1）根据配制前后过氧化氢的质量不改变，即30%500g过氧化氢溶液中溶质的质量是30%×500g=150g，故配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液的质量是，故需要加入水的质量是1500g-500g=1000g；
（2）由于过氧化氢在常温下分解产生氧气，且氧气不易溶于水，即以气泡形式存在，故过氧化氢质量分数偏小；
（3）①当时间到3分钟时，总质量不再改变，说明反应停止了，根据反应前后锥形瓶+瓶内物质总质量差，可求出生成氧气的质量是340.0g-335.2g=4.8；
②解：设该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
解得：x=10.2g
该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为
答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数29.1%
31．【答案】（1）B和D
（2）气泡，松手后导管口有一段水柱
（3）解：盐酸中氯化氢的质量为7.3gx5%=0.365g，
设生成氢气的质量为X。
解得：x=0.01g
则氢气的体积为0.11L
答：能收集到0.11L氢气。
（4）反应放热使反应容器内的气体受热膨胀、镁与水发生反应产生气体
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据实验室制取氢气的反应物状态和反应条件，选择发生装置，根据氢气的性质，选择收集装置；
（2）依据检查气密性的基本方法，准确描述实验现象；
（3）根据参加反应盐酸的质量，求出氢气的质量；
（4）根据实验中的压强变化、温度变化，分析体积偏大的原因。
【解答】（1）由于实验室制氢气的反应物为固体和液体，常温下进行，故选择B作为气体发生装置，由于氢气难溶于水，故选择D作为收集装置。
故答案为：BD；
（2）手握法检查气密性的具体操作为：将导管伸入水面，双手握住试管，当观察到水中导管口有气泡，松手后导管口有一段水柱，说明气密性良好。
故答案为：气泡，松手后导管口有一段水柱；
（3）盐酸中氯化氢的质量为7.3gx5%=0.365g，
设生成氢气的质量为X。
解得：x=0.01g
则氢气的体积为0.11L
答：能收集到0.11L氢气。
（4）由于实际收集到的气体体积比计算值要大，分析得排出水的量大于理论上生成氢气的体积，可能是由于金属与酸反应为放热反应，导致容器内气体受热膨胀，排出更多的水，也可能是镁与水反应，生成了氢气，排出更多的水，还可能是生成的氢气中混有水蒸气，导致氢气的实际体积偏大。
32．【答案】（1）600g
（2）解：由图示可知，生成沉淀的最大量为4.66g，
设恰好完全反应时，消耗Ba（OH）2的质量为x，
Ba（OH）2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O
171 233
x 4.66
x=3.42g
Ba（OH）2溶液的溶质质量分数是： ×100%=1.71%
（3）2.92%
（4）
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）当溶液的pH=7时，说明刚好完全中和，据此判断加入氢氧化钡的质量；
（2）根据沉淀的质量利用化学方程式，求出参加反应的加入的氢氧化钡的质量；最后用质量分数公式求溶液中溶质的质量分数；
（3）写出盐酸和氢氧化钡反应的化学方程式，然后根据参加反应的氢氧化钡的质量4000g计算出盐酸溶质的质量分数和生成氯化钡的质量；
（4）加入200g氢氧化钡溶液时沉淀开始产生，加入600g氢氧化钡溶液时生成沉淀8.32g，然后在图像上描点，最后将相邻的点连接起来即可。【解答】（1）由图示可知，当加入的氢氧化钡溶液为600g时，pH值等于7，混合酸恰好被中和；
（2）由图示可知，生成沉淀的最大量为4.66g，
设恰好完全反应时，消耗Ba（OH）2的质量为x，
Ba（OH）2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O
171 233
x 4.66
；
解得：x=3.42g
Ba（OH）2溶液的溶质质量分数是： ×100%=1.71%
（3）设盐酸的溶质质量分数是y，生成氯化钡质量为z
Ba（OH）2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
171 73 208
400g×1.71% y×100g z
；
解得： y=2.92%，z=8.32g；
（4）通过上面的反应原理可知：反应开始时，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，此时不会生成溶质；当硫酸反应完毕后，加入氢氧化钡的质量为200g；此后盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，溶质质量不断增加，因此图像如下：
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