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2025年秋季学期高一年级期中考试化学试卷
考试时间：75分钟满分：100分
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137
I卷（选择题，共45分）
一、选择题（每小题3分，共45分，每小题只一项是符合题目要求的。）
1．下列说法不正确的是
A．人类最早大量使用的金属材料是青铜。
B．依据组成，材料可分：金属材料、无机非金属材料、航空航天材料、电子信息材料等。
C．我国古代四大发明中造纸术、印刷术、火药均与化学紧密相关。
D．1943年，侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。
2．下列说法正确的是
A．只含一种元素的物质一定是单质
B．冰水混合物是化合物
C．含有氧元素，所以属于氧化物
D．在水溶液中能电离出，所以它是酸
3．下列叙述正确的是
A．PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，它在空气中形成的分散系属于胶体
B．胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用如图表示：
C．氯化铁溶液加入冷水中可以制得氢氧化铁胶体
D．“纳米级”氯化钠颗粒放入盛水的烧杯中，形成的分散系能产生丁达尔效应
4．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．溶液中加入MgSO4溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．铁粉溶于稀硫酸：
C．醋酸与Na2CO3反应：2H++CO32- =H2O+CO2↑
D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：
5．溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比，则M为
A．OH- B．Na+ C．Mg2+ D．Ba2+
6．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH；②；③；④，会使配制的溶液变质的是
A．全部 B．②④ C．② D．④
7．已知实验室可用如下反应制取氯气：，下列有关说法正确的是
A．氧化性： B．该反应体现了HCl的酸性和强氧化性
C．该反应转移的电子数是6 D．还原产物与氧化产物的分子个数之比为1:5
8．已知下列三个氧化还原反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A．氧化性强弱的顺序为：
B．反应②中既是氧化产物又是还原产物
C．反应③中氧化剂和还原剂个数比为
D．溶液中可发生：
9．如图所示，实验开始时关闭阀，①处通入湿润的，处布条没有明显变化；打开阀后，处布条逐渐褪色，则瓶中盛放的试剂不可能是
A．浓 B．溶液
C．溶 D．饱和食盐水
10．为探究钠的部分性质，设计实验如下：
①向如图所示的试管中加入煤油；
②按住橡皮塞，拔出大头针，使钠落入煤油中；
③从长颈漏斗加入溶液(密度约为)。
下列说法正确的是
A．把溶液加入煤油中，溶液在上层
B．钠一直停留在煤油层不发生反应
C．Na在溶液底部四处游动，溶液中有白色沉淀产生
D．Na在溶液与煤油的界面处反应，并上下跳动，直到消失
11．将过氧化钠投入到下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是（ ）
A．NaCl B．Fe2(SO4)3
C．饱和烧碱溶液 D．Ba(HCO3)2
12．130℃时将2.0g由、组成的混合气体通入盛有足量的密闭容器中，充分反应后容器中残留固体的质量比反应前增加0.8g。下列说法错误的是
A．反应过程中生成的质量为1.2g
B．反应过程中被氧化的元素的质量为1.2g
C．该混合气体中的质量分数为55％
D．将一定量的、组成的混合气体与一定量反应，残留固体中可能只含有NaOH
13．某同学用下图所示装置进行有关的实验，下列说法错误的是
A．图I中的实验现象能证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B．用图Ⅱ所示的方法闻的气味
C．图Ⅲ中有棕黄色的烟产生
D．图Ⅳ中，若气球干瘜，则可证明能与NaOH溶液反应
14．某无色澄清溶液中可能含有中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到的现象如下：
实验 操作 现象
1 取少量溶液，向其中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红
2 另取少量溶液，向其中滴加溶液 有白色沉淀生成
3 将实验2反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀和溶液 有白色沉淀生成
下列结论正确的是
A．实验2的白色沉淀是和
B．原溶液中一定含
C．原溶液中一定含，可能含
D．原溶液中一定不含，可能含
15．某离子反应中涉及等六种微粒，其中的质量随时间变化曲线如图所示，下列判断正确的是
A．该反应的氯元素被氧化 B．反应后溶液的酸性明显减弱
C．消耗1个还原剂，转移3个电子 D．氧化剂与还原剂的粒子个数之比为
第II卷（非选择题，共55分）
二、非选择题（本大题共4小题，共55分）
16．(13分)请回答大量下列问题：
在以下物质中①②③NaHCO3晶体④熔融⑤⑥⑦石墨⑧⑨。
(1)属于非电解质的有 ，属于碱性氧化物的有 ，本身能导电的有 （填序号）。
(2)写出NaHCO3溶于水的电离方程式 。
(3)已知次磷酸（）是一元弱酸，与足量溶液反应生成的钠盐的化学式为 ，该盐为 （“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”）。次磷酸（）常用于化学镀银，化学方程式为，。中元素的化合价为 ；该反应中，氧化产物是 （填化学式）。
(4)向一定量的溶液中逐滴加入溶液，直至不再生成沉淀，此时反应的离子方程式为 。
17．（12分）胶体是一种常用的净水剂以及解毒剂。请回答下列问题：
(1)实验室常用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)，烧杯中发生的化学反应方程式为 。
(2)在制备胶体实验中，需要标识的图标是(填字母) 。
a． b． c． d．
(3)某同学按要求制备了胶体，但他又向胶体中逐滴加入了稀硫酸溶液，结果出现了一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是 。
②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是 。
(4)实验证明：胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。向胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的是(填序号) 。
① ② ③ ④
(5)高铁酸钾(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。过程①中表现了 性。
18（16分）．一份含有杂质的样品，为测定其纯度，小组成员设计了如下实验装置：B装置中盛有碳酸钠样品，通过测量干燥管D的质量差，可以求得碳酸钠的质量分数。
(1)仪器a的名称为 ，其中所盛放的最佳试剂为 ，装置B中发生反应的化学方程式为
。
(2)装置A中的X溶液是 ，作用是 。
(3)若无装置E，实验测定结果将_______（选填编号）
A．偏高 B．偏低 C．不变 D．无法确定
(4)若实验后，装置D增重，则该碳酸钠样品的质量分数为 。（用含、的代数式表示）
(5)为检验固体纯碱中含有杂质，检验方案是
19（14分）．氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。(1)下图是实验室制备氯气的制备和除杂装置
A为氯气发生装置。A中反应方程式是 (锰被还原为)。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 。
(2)“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为 。
(3)同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的；
步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4(溶液体积变化忽略不计)。
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：
烧杯 溶液的pH 现象
A 10 10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色
B 7 10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色
C 4 10min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色
已知，溶液中、HCIO和物质的量分数随溶液pH变化的关系如下图所示：
由实验现象可得以下结论：溶液pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是 。
(4)由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如气体就是一种新型高效含氯消毒剂。
①一种制备的方法是用通入硫酸酸化的溶液中，反应的离子方程式为
。
②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是(填字母序号) 。
b． c． d．KI
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B B B D C A D C D D A D D B C
二、非选择题（本大题共4小题，共55分）
16．(13分)
【答案】(1)⑤⑥ （2分） ④（1分） ④⑦（2分） 选对1个得1分，见错该空得0分
(2) NaHCO3= Na++HCO3-（2分）
(3) （1分） 正盐（1分） （1分） （1分）
(4) （2分，未配平不给分，未打↓扣1分）
17．（12分）
【答案】 (1) (2分，不写条件或不注胶体扣1分。)
(2)a、c、d（3分，选对1个得1分，见错无分。）
(3) 稀硫酸中的电解质使胶体聚沉（2分） Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O（2分）
(4)④（1分）
(5)氧化性（2分）
18（16分）每空2分
【答案】(1) 分液漏斗 稀硫酸 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
(2) NaOH溶液 除去空气中的CO2，防止空气中的CO2进入装置D，干扰CO2质量的测定
(3)A (4)
(5)取少量样品于试管中，加适量水溶解，加入足量稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明含有NaCl或加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加足量稀硝酸，若白色沉淀不溶解，说明含有NaCl
19（14分）．每空2分
【答案】(1)
(2)
(3) 越慢 随pH增大HCIO含量降低
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