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大足中学高2027届2025～2026学年度上期第二次月考
化学试题
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Zn-65
第I卷(选择题 共42分)
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。
1．下列说法正确的是(　 　)
A．放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热就不能发生
B．有化学键断裂不一定发生化学反应
C．NaOH固体溶于水是放热反应
D．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
2．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( 　)
A．能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋
B．＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋
C．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol/L的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SO
D．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、NO
3．下列有关实验装置或操作能达到相应目的的是( 　)
A．通过注射器活塞移动验证钠与水反应放热 B．酸碱中和滴定 C．比较Zn与Cu的金属性强弱 D．测定中和热
4．下列关于化学反应与能量的说法正确的是(　 　)
A．已知正丁烷的燃烧热为2878 kJ·mol－1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为2CH3CH2CH2CH3(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH＝－2878 kJ·mol－1
B．已知在一定条件下，2 mol SO2与1 mol O2充分反应后，释放出98 kJ的热量，则其热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－98 kJ·mol－1
C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
D．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋NaOH(aq) = Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
5．表示下列变化的化学用语正确的是(　 　)
A．甲酸溶液的电离：HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O+
B．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+
C．NaHCO3在溶液中电离：NaHCO3=Na+＋H+＋CO32-
D．纯碱溶液显碱性的原因：CO32-＋2H2OH2CO3＋OH－
6．下列叙述正确的是(　 　)
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后pH=7
C．pH=4的番茄汁中c(H+)是pH=6的牛奶中c(H+)的100倍
D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　 　)
A．溴水中有下列平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入少量AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深
C．反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)　ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．对于合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施
8．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键 H—H H—O
键能/(kJ·mol－1) 436 463
热化学方程式 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－482 kJ·mol－1
则2O(g)=O2(g)的ΔH为(　 　)
A．＋498 kJ·mol－1 B．－498 kJ·mol－1 C．＋428 kJ·mol－1 D．－428 kJ·mol－1
9． 我国科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3和的反应历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是(　 )
A．化合物2为此反应的催化剂
B．图乙中形成中间体Ⅰ2的反应为图甲中的决速步骤
C．化合物1到化合物2的过程中不存在极性键的断裂和形成
D．从平衡移动的角度看，升高温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与
10．常温下，用废电池的锌皮制备ZnCl2的过程中，需除去锌皮中少量杂质铁，工艺流程如下：
有关数据如下表所示：
化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
Ksp近似值 10－17 10－17 10－39
下列说法不正确的是(　　)
A．若不加H2O2溶液，将会使Zn2＋和Fe2＋不易分离
B．调节pH步骤中，pH＝8时，锌离子开始沉淀
C．pH≈2.7时，铁离子刚好沉淀完全
D．由ZnCl2·2H2O晶体制得ZnCl2固体的操作方法是边加热边通入HCl气体
11．下列三个反应均可用：aA(g)＋B(g)cC(g)表示，条件改变时变化如图所示(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是(　 　)
A．反应I中，若p2>p1，则有a＋1B．反应I中，达平衡后升高温度，K值增大
C．反应II中，达平衡后降低温度，C的体积分数减小
D．反应III中，若T1>T2，则该反应一定不能自发进行
12．某科学家利用二氧化铈在太阳能作用下将转变成，其过程如下：
下列说法不正确的是(　 　)
该过程中没有消耗
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)的反应热大于ΔH3
D．图中
13．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应式可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列有关“水”电池在海水中放电时的说法正确的是(　　)
A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl
B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C．Na＋不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl是还原产物
14．常温下，难溶物Y2X与ZX在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示：p(A)＝－lg c(A)，Mn＋表示Y＋或Z2＋。下列说法错误的是(　　)
A．M表示Y2X的溶解平衡曲线
B．向b点溶液中加入Na2X饱和溶液，析出ZX固体
C．常温下，Y2X的分散系在c点时为悬浊液
D．ZX(s)＋2Y＋(aq)Y2X(s)＋Z2＋(aq)的平衡常数K＝1014
第II卷(非选择题 共58分)
磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。
(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知10 mL、1 mol·L－1 H3PO2与20 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐，回答下列问题：
①NaH2PO2属于________(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。
②设计实验方案，证明次磷酸是弱酸：______________________________________________。
(2)亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，某温度下，0.11 mol·L－1的H3PO3溶液的pH为2，该温度下H3PO3的电离常数Ka1约为________(Ka2＝2×10－7，H3PO3的二级电离和水的电离忽略不计)。
(3)亚磷酸的结构式为(式中P→O表示成键电子对全部由磷原子提供)，含有两个“—OH”，分子中有两个可电离的H＋，因而是二元酸，由此类推次磷酸分子中含有________个“O—H”键。
(4)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液，回答下列问题：
①恰好中和生成Na2HPO3时，所得溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)7；
②溶液呈中性时，所得溶液的c(Na＋)________c(H2PO)＋2c(HPO)；
③若用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液的c(Na＋)________
c(H2PO)＋2c(HPO)。
16．向某温度下两份体积均为10mL的纯水中分别滴加0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液，所加溶液的体积随pH的变化如下图(溶液的体积能加和)，请回答下列问题：
(1)该温度下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是________(填字母)。
A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－) D．
(2)e点溶液的，则此温度下，___________。
(3)a点溶液中由水电离的________，的电离平衡常数_________。
(4)d点溶液的___________。(已知)
(5)a、b、c、d四点水的电离程度由大到小的顺序为 。
(6)等体积的a点和c点的溶液混合后，溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性。
17．工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2温度下合成甲醇。如图是不同温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。
(1)T1 T2 (选填“<”、“>”或“=”)，理由是 。
(2)若a点达到平衡的时间是10min，从反应开始到平衡用H2表示的反应速率为v(H2)= ；
(3)d点的平衡常数K=___________。
(4)a、b、c三点H2转化率由大到小的顺序是 。
(5)a点状态下再通入0.5molCO(g)和0.5molCH3OH(g)，达到新平衡时H2的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)下列有利于提高CO平衡转化率的措施有 。
a．增大压强(缩小体积) b．降低温度
c．提高原料气中CO的比例 d．使用高效催化剂
(7)下列说法不正确的是 　。
a．将容器体积变为0.5 L，再次达平衡时，CO的物质的量浓度为原平衡的2倍
b．该反应在任何条件下都能自发进行
c．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化，说明该反应达到平衡
d．升高温度，n(CH3OH)/n(CO)增大
18．某研究小组为了检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和水；锥形瓶中加入水、淀粉溶液。
②以流速通入氮气，再加入过量硫酸，加热并保持微沸，同时用的碘标准溶液滴定锥形瓶中吸收的SO2。
③用适量替代香菇样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为95%。
回答下列问题：
(1)装置图中仪器b的名称为 。
(2)三颈烧瓶适宜的规格为 。
A．250mL B．500mL C．1000mL
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用标准碘液的体积为______。
(4)解释第②步骤中加硫酸之前先通入氮气的原因 。
(5)滴定反应的离子方程式为 。
(6)判断滴定达到终点的依据是 。
(7)该香菇中亚硫酸盐含量为_______(以计，结果保留三位有效数字)。
(8)以下操作会造成测得的香菇中亚硫酸盐含量偏高的是_______(填字母)
A．量取标准碘液滴定管未润洗 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
C．锥形瓶水洗后未干燥 D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液2025—2026学年度上期第二次月考
高二化学答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C C D A C B B B B
11 12 13 14
A D B C
二、非选择题
15．(14分)
(1)①正盐
②方法一：测NaH2PO2溶液的pH，溶液pH大于7
方法二：测等浓度盐酸和H3PO2溶液pH，pH大的是H3PO2(合理即可)
(2)1×10-3
(3)1
(4)①> ②= ③<
16．(14分，每空2分)
(1)A (2)1×10-14 (3)1×10-11mol/L 2×10-5
(4)12.7 (5)b＞a=c＞d (6)酸
17．(15分，除标注的小题之外每空2分)
(1)<(1分) 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低
(2)0.1 mol·L－1·min－1 (3)4 (4)a>b>c (5)不变 (6)ab (7)abd
18．(15分，除标注的小题之外每空2分)
(1)酸式滴定管(1分) (2)C (3)13.10
(4)通入氮气，将装置内空气排尽，防止亚硫酸钠和被空气氧化
(5)
(6)当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为蓝色且半分钟内颜色无变化
(7)88.3 (8)AD

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