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四川省成都市温江区冠城实验学校2024-2025学年九年级上期期末模拟测试化学试题
1．（2024九上·温江期末）化学上把生成新物质的变化叫作化学变化，下面对化学变化中“新物质”的解释正确的是
A．“新物质”就是自然界中不存在的物质
B．“新物质”就是在组成或结构上与变化前不同的物质
C．“新物质”就是物理性质与变化前不同的物质
D．“新物质”与变化前的物质颜色、状态一定不同
2．（2024九上·温江期末）下列是与化学有关的图标及说明，其含义说明不正确的是
A．排风 B．热烫
C．明火 D．触碰
3．（2024九上·温江期末）在电解水的实验中，对观察到的实验现象描述正确的是
A．与电源正极相连的试管内有气泡产生，而与电源负极相连的试管内则没有
B．与电源负极相连的试管内汇集的气体可使带有火星的木条复燃
C．与电源正极相连的试管内汇集的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色
D．与电源正、负极相连的试管内汇集的气体体积比约为
4．（2024九上·温江期末）已知一个碳－12原子的质量为1.993×10-26kg，铝的相对原子质量为27，则一个铝原子的质量为
A．kg B．kg
C．kg D．27g
5．（2024九上·温江期末）建立宏观与微观的联系是化学思维方式。下列对于宏观事实的微观解释不正确的是
选项 宏观事实 微观解释
A 红墨水在热水中比冷水中扩散得快 温度越高，分子运动越快
B 温度计受热汞柱上升 汞原子体积变大
C 氧气和液氧都能支持燃烧 构成物质的分子相同，其化学性质相同
D 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的体积很小
A．A B．B C．C D．D
6．（2024九上·温江期末）如图是某反应前后的微观示意图，下列说法正确的是
A．反应物中只有是氧化物
B．分子由一个碳元素和两个氧元素组成
C．反应物中CO与H2O的分子个数比为1：2
D．反应前后共有4种分子
7．（2024九上·温江期末）为探究燃烧的条件，利用可调节温度的电炉设计如图所示装置进行实验．已知白磷的着火点是，红磷的着火点是，氯化钠不是可燃物．下列说法错误的是
A．当温度为时，只有①处白磷燃烧
B．为控制变量，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等
C．当温度为时，②处红磷燃烧、③处红磷不燃烧，说明燃烧需要氧气
D．当温度升至时，④处氯化钠可能燃烧
8．（2024九上·温江期末）具备基本的实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列实验操作不规范的是
A．取用液体 B．检查气密性
C．给液体加热 D．闻气味
9．（2024九上·温江期末）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示：
下列说法错误的是
A．整个流程最终实现太阳能转化为电能
B．反应Ⅰ属于分解反应，有三种物质生成
C．反应Ⅱ中催化剂在反应前后质量和化学性质不变
D．反应Ⅲ中发出蓝紫色火焰，产生无色无味的气体
10．（2024九上·温江期末）合理利用化石燃料资源，是人类不断探索的课题。如图所示为某城市家用燃料的发展历程（括号内为燃料的主要成分）。下列有关说法不正确的是
A．减少煤的燃烧，可以缓解雾霾天气
B．以上燃料燃烧时均放出热量
C．天然气燃烧产生的二氧化碳排放到空气中会造成酸雨
D．该城市家用燃料的使用逐渐向清洁、理想燃料发展
11．（2024九上·温江期末）不含有害物质的明胶，可以在制药与食品工业中使用。明胶里含有多种蛋白质，其中某蛋白质在人体内水解产物之一为苯丙氨酸（化学式为C9H11O2N）。下列说法正确的是
A．苯丙氨酸由23个原子构成
B．苯丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成
C．明胶为混合物
D．苯丙氨酸中氢元素的质量分数最大
12．（2024九上·温江期末）泰兴市举行化学实验创新大赛，张老师通过改进过氧化氢溶液制氧气的装置获得大赛的一等奖，改进装置如图所示。其中说法不正确的是
A．此实验产生的气体可用带火星的木条检验
B．若制备过程中体系内压强过大，则安全管内液面上升
C．此实验用铂丝代替MnO2作催化剂，反应后质量减小
D．此装置可通过铂丝的上下移动控制反应的发生与停止
13．（2024九上·温江期末）全球最大“化学链燃烧”碳捕集装置于2023年在四川建成．化学链燃烧技术可以避免空气与燃料的直接接触，提供了一种低成本的碳捕集方案，某“化学链燃烧”的过程如图所示，该化学链通过作为载氧体将空气中的氧传递给燃料；下列说法错误的是
A．中铜元素的化合价为+1
B．空气反应器中与发生化合反应，化学方程式为：
C．从空气反应器排出的气体X中的体积分数等于空气中的体积分数
D．该方案有利于早日实现碳达峰
14．（2024九上·温江期末）用如图所示装置，分别对燃烧条件和CO2与水反应的实验进行研究。下列说法中正确的个数为
内容 [实验1]研究燃烧条件 [实验2]研究CO2与水反应
步骤 ①打开弹簧夹，通入一段时间N2，关闭弹簧夹，加热木炭。 ②停止加热，冷却后打开弹簧夹，通入O2。 ①向B中放入一朵用紫色石蕊溶液浸泡后干燥的纸花。 ②打开弹簧夹，通入O2。
③___________。 ④停止通O2，熄灭酒精灯。
(1)实验1中，步骤①的目的是排尽玻璃管中的空气。
(2)步骤③的实验操作为点燃酒精灯，加热木炭。
(3)实验1中，步骤①②对比得出燃烧需要温度达到可燃物着火点的结论。
(4)实验1中，B装置的作用是防止C中液体倒吸到玻璃管中。
(5)实验2中，C装置中的液体是紫色石蕊溶液。
(6)实验2中，C装置中的液体可以是水。
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
15．（2024九上·温江期末）用化学用语填空。
（1）1 个铝原子　 　 ，2 个碳酸根　 　 ，3 个氨分子　 　，He表示的宏观上的意义　 　、　 　。
（2）写出化学式的名称并标出加下划线元素的化合价：
NaNO3 ：名称　 　，化合价　 　；CuSO4：名称　 　，化合价　 　。
（3）写出下列物质的化学式：甲烷：　 　 ，氯化钙：　 　。
（4）一氧化碳还原氧化铜的反应的化学方程式：　 　。
（5）配平化学方程式：　 　 C2H4+　 　 O2　 　CO2+　 　 H2O。
16．（2024九上·温江期末）原子结构示意图是化学上描述原子结构的一种重要模型。如图是原子序数为 1～18 的元素 的原子结构示意图以元素周期表的形式排列，请根据图中信息回答问题：
（1）锂元素和磷元素属于不同种元素，是因为两种元素原子　 　不同；原子序数为 11 与 17 的形成的化合物由　 　 构成(填“分子”或原子”或离子”)。
（2）第三周期元素中，核外电子排布与 Ar 相同的离子符号　 　 。(写一个)
（3）同一周期，各原子结构的相同之处是　 　；请根据图中规律，画出原子序数为 13的元素的原子结构示意图　 　。
（4）结构决定性质，氟元素与氯元素化学性质相似，主要是因为它们的　 　。
（5）2H2O 2H2↑+ O2↑，该方程式表示的微观意义是　 　。
17．（2024九上·温江期末）根据如图所示的实验装置回答问题。
（1）仪器①的名称为　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为　 　。
（3）装置B、C均可用于实验室制取二氧化碳，与装置B相比，装置C的优点是　 　。
（4）一种洗气装置如图G所示，为了检验一氧化碳中是否混有二氧化碳，气体应从　 　（填“a”或“b”）端导管口通入。
（5）实验室加热氯化铵和熟石灰固体混合物或加热固体碳酸氢铵都能产生氨气（易溶于水），其化学方程式分别是：①；②。某同学采用反应①的方法制取氨气，应该选用的制取装置是　 　，他不选择反应②制取氨气的理由是　 　。
18．（2024九上·温江期末）水是生命之源，根据所学知识回答下列问题：
（1）从宏观上看水是由　 　组成，从微观上看水是由　 　 构成。
（2）自来水厂的净水过程，　 　(填“能”或“不能”)把硬水转化成软水，生活中常用　 　吸附水中色素和异味。
（3）某工厂需要 160kg 氧气作原料，若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是多少？
19．（2024九上·温江期末）【1】《梦溪笔谈》《天工开物》中分别记载了青铜的冶炼和青铜器铸造工艺如下：
Ⅰ.青铜的冶炼过程(图1)是将铜矿石和熔剂熔炼得氧化铜，然后在高温下把氧化铜与木炭熔炼得精铜。在精铜中加入锡铅熔炼即得青铜。
Ⅱ.青铜器的铸造过程(图2)是用耐火材料制成模型，再向其中浇铸铜液，冷凝处理即得铜器。
回答下列问题：
（1）青铜属于　 　(选填“纯净物”或“混合物”)，青铜的硬度比精铜　 　。
（2）氧化铜与木炭反应的化学方程式为　 　。
【2】在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生产轻质碳酸钙：将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳(主要成分是氢氧化钙)，然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙，其工艺流程如图所示。
（3）反应①的化学方程式为　 　。
（4）反应②的启示，生石灰可与水反应常作实验室中某些气体的　 　剂；同时反应　 　(“放热”或“吸热”)。
（5）本工艺流程中，可循环利用的物质是　 　(填化学式)。
（6）大气中CO2含量不断上升，会导致温室效应。我国在联合国大会上提出：努力争取在2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施　 　。
（7）我国科学家成功实现二氧化碳到淀粉的从头合成，这在国际上尚属首次。首先，光伏发电将光能转变为电能，通过光伏电解水产生氢气：然后，通过催化剂利用氢气将二氧化碳还原生成甲醇(CH3OH)，同时生成水；最后使用酶，逐步将甲醇转化为淀粉。请写出氢气与二氧化碳反应的化学方程式　 　。
20．（2024九上·温江期末）某校化学活动小组准备探究气体的测定和数据处理方法。
【提出问题】如何利用石灰石与稀盐酸反应来测定生成 CO2 的质量和体积，并处理数据。
【实验设计】通过下列两个实验分别测定 CO2 的质量和体积：
【分析与表达】
（1）上述两个实验中，反应的化学方程式为________。
（2）检验 CO2 的化学方程式________。
（3）实验Ⅰ中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3 完全反应的实验现象是________。
（4）实验Ⅱ中，先连接好装置，在检查装置的气密性(请简述方法 ________)，然后装好药品，最后将 10mL 稀盐酸快速推入烧杯中，若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是________ 。
【记录与处理】
（5）已知实验Ⅰ反应前的总质量【m(大烧杯+石灰石粉末)+m(小烧杯+稀盐酸)】，要计算生成 CO2的质量，至少还需要的数据是___________。
A. m(小烧杯) B. m(大烧杯) C. m(大烧杯+反应后剩余物)
（6）实验Ⅱ的实验记录如下(表中数据在相同温度、相同压强条件下测定)
时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
注射器读数/mL 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0
据以上实验过程和实验数据综合分析，最终生成 CO2 的体积是________ mL
（7）根据你的认识，在图 2 中坐标图中绘制出 0～10min 生成 CO2 体积随时间变化的曲线。
【反思与评价】
（8）经过分析，你认为实验Ⅰ的优点是________，实验Ⅱ的优点是________。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、”新物质“是对于反应物来说不同的物质，需客观存在，不符合题意；
B、“新物质”就是在组成或结构上与变化前不同的物质，符合题意；
C、“新物质”物理性质与变化前可能相同，不符合题意；
D、“新物质”与变化前的物质颜色、状态可能相同 ，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据化学变化中“新物质”是在组成或结构上与变化前不同的物质，物理性质可能相同分析。
2．【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、该图标为注意排风标志，不符合题意；
B、该图标小心热烫标志，不符合题意；
C、该图标是小心明火标志，不符合题意；
D、该图标代表小心锐器标志，而不浊触碰，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据所给各图标名称分析。
3．【答案】D
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、电解水时，正极产生氢气，负极产生氧气，与电源相连的两个试管中均有气泡产生，不符合题意；
B、与电源负极相连的试管内收集的为氢气，氢气具有可燃性，能燃烧，但不能使带火星的木条复燃，不符合题意；
C、与电源正极相连的试管内收集的为氧气，氧气具有助燃性，不具有助燃性，不符合题意；
D、电解水时，生成的氧气和氢气的体积比为：1：2，则与电源正、负极相连的试管内汇集的气体体积比约为 1：2，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据电解水正氧负氢，氧一氢二的现象及氢气和氧气的化学性质分析。
4．【答案】B
【知识点】相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】相对原子质量是某原子的质量与碳-12原子质量的的比值，则铝原子的质量=27×kg=kg。
故答案为：B。
【分析】根据相对原子质量是某原子的质量与碳-12原子质量的的比值分析。
5．【答案】B
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、温度越高，分子运动越快，所以红墨水在热水中比冷水中扩散得快，该说法正确，不符合题意；
B、温度计受热汞柱上升是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，汞原子本身的体积不变，该说法错误，符合题意；
C、同种分子性质相同，不同种分子性质不同。氧气和液氧都能支持燃烧是因为都是由氧分子构成，物质的分子相同，其化学性质相同，该说法正确，不符合题意；
D、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据分子的特性有分子间有间隔，分子有质量且很小，分子的运动随温度升高而加快，同种分子的化学性质相同来解答。
6．【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由微观示意图可知，反应物为和都氧元素和另一种元素组成，都属于氧化物，不符合题意；
B、元素组成物质，分子是由原子构成，分子由一个碳原子和两个氧原子构成，不符合题意；
C、反应前后相同的粒子为未参与反应的粒子，划去未参与反应的微粒，参加反应和生成的粒子图示为，反应物中CO与H2O的分子个数比为，不符合题意；
D、由图示可知，反应前共有4种分子，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物分析；
B、根据元素组成物质，分子是由原子构成分析；
C、根据反应前后相同粒子为未参与反应的粒子，同此确定参与反应和生成的粒子个数比分析；
D、根据图示确定分子种类分析。
7．【答案】D
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、氯化钠不属于可燃物，不能燃烧，红磷和白磷属于可燃物，当温度为60℃时，温度只达到了白磷的着火点，故只有①处白磷燃烧，不符合题意；
B、对比实验需保证变量的唯一性，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等，不符合题意；
C、当温度为260℃时，温度达到了红磷的着火点，②处红磷接触了氧气，能燃烧，③处红磷被细沙覆盖，隔绝了氧气，不能燃烧，说明燃烧需要氧气，不符合题意；
D、氯化钠不属于可燃物，当温度升至500℃时，④处氯化钠也不可能燃烧，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据燃烧的条件及各实验所给条件分析，燃烧需同时满足可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触三条件。
8．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性；常见的意外事故的处理方法
【解析】【解答】A、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
B、检查装置气密性先将导管伸入水中形成密闭体系，再手握试管，观察导管口是否有气泡冒出，不符合题意；
C、给试管中的液体加热，取用的液体的用量不能超过试管溶积的三分之一，要外焰加热，试管夹夹在试管中上部，不符合题意；
D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据倾倒液体瓶塞、试剂瓶口、标签三处的要求分析；
B、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析；
C、根据给试管内液体加热的操作方法分析；
D、根据扇闻法闻药品气味分析。
9．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；催化剂的特点与催化作用；物质发生化学变化时的能量变化；分解反应及其应用
【解析】【解答】A、由图示可知，整个流程最终实现太阳能转化为电能，不符合题意；
B、 反应Ⅰ是硫酸分解生成水、二氧化硫和氧气，为一种物质生成多种物质，属于分解反应，不符合题意；
C、 反应Ⅱ中催化剂在反应前后质量和化学性质不变，不符合题意；
D、反应Ⅲ中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体，符合题意。
故答案为：D
【分析】A、根据图示中反应的能量变化分析；
B、根据一变多的反应为分解反应分析；
C、根据催化剂反应前后质量和化学性质不变分析；
D、根据硫在氧气中燃烧的现象分析。
10．【答案】C
【知识点】二氧化碳对环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发；调查家用燃料的变迁与合理使用
【解析】【解答】A、煤不充分燃烧会生成颗粒物，减少煤的燃烧，可缓解雾霾天气，不符合题意；
B、燃料燃烧均会放出热量，不符合题意；
C、天然气燃烧生成二氧化碳，不是造成酸雨的气体，但过多会造成温室效应加剧，符合题意；
D、结合流程可知，该城市家用燃料的使用逐渐向清洁、理想燃料发展，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化石燃料使用对环境的影响、燃烧放热、酸雨是硫、氮氧化物造成的及燃料的发展方向分析。
11．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、 苯丙氨酸由分子构成，其一个分子由23个原子构成 ，不符合题意；
B、苯丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种原子构成的，该物质由碳、氢、氧、氮元素组成，不符合题意；
C、明胶里含有多种蛋白质，属于混合物，符合题意；
D、苯丙氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为(12×9)：(1×11)：(16×2)：14=108：11：32：14，碳元素质量占比最大，则碳元素的质量分数最大，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据分子由原子构成分析；
B、根据物质由元素组成，分子由原子构成分析；
C、根据由不同种物质组成的为混合物分析；
D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
12．【答案】C,D
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、过氧化氢分解生成氧气，氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验，不符合题意；
B、制备过程中，如果体系内压强过大，过氧化氢溶液被压进安全管中，可观察到安全管中液面上升，集气瓶内液面下降，不符合题意；
C、此实验用铂丝代替MnO2作催化剂，催化剂反应前后的质量和化学性质不变，符合题意；
D、由图可知，此装置中将铂丝抽离过氧化氢溶液，反应速率降低，再将铂丝伸入过氧化氢溶液，反应速率加快，因此此装置可通过铂丝的上下移动控制反应的速率，但不能控制反应的发生与停止，符合题意。
故答案为：CD。
【分析】A、根据过氧化氢分解产生氧气，氧气具有助燃性分析；
B、根据反应时装置内的压强的变化分析；
C、根据催化剂能够改变化学反应的速率，反应前后的质量和化学性质不变分析；
D、根据铂丝是该反应的催化剂，影响反应速率，但不影响反应的发生和停止分析。
13．【答案】C
【知识点】空气的组成；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】A、在化合物中各元素化合价的代数和为零，Cu2O中氧元素为-2价，则铜元素的化合价为+1价，不符合题意；
B、空气反应器中Cu2O与O2发生化合反应，化学方程式为：2Cu2O+O2=4CuO，不符合题意；
C、进入空气反应器中，空气中的氧气会与Cu2O发生化合反应生成CuO，氮气不会参与反应，则氮气体积不变、氧气体积减小，使得剩余空气中氮气的体积分数变大，符合题意；
D、该方案提供了一种低成本的碳捕集方案，有利于早日实现碳达峰，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据在化合物中各元素化合价的代数和为零分析；
B、根据Cu2O与O2发生化合反应生成CuO分析；
C、根据空气反应器中氧气发生反应分析；
D、根据低成本的碳捕集可减少二氧化碳排放分析。
14．【答案】C
【知识点】探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】(1)实验1中，步骤①先通入一段时间氮气再加热，目的是排尽玻璃管中的空气，避免木炭和空气中的氧气反应，影响后续实验过程及实验结论，正确；
(2)实验1步骤①说明只加热不接触氧气，不能使木炭燃烧，步骤②说明只有氧气不能使木炭燃烧。步骤②后试管中有氧气，则步骤③的实验操作为点燃酒精灯，加热木炭，由此证明加热（使温度达到可燃物着火点）和氧气同时存在时木炭燃烧。正确；
(3)实验1中，步骤①②木炭均不燃烧，没有燃烧的对比实验，不能得出燃烧需要温度达到可燃物着火点的结论，错误。
(4)实验1中，停止加热后C中液体倒吸入B，无法继续进入A，所以B装置的作用是防止C中液体倒吸到玻璃管中。正确；
(5)实验2中，要验证二氧化碳和水反应，B中放入干燥的紫色石蕊纸花，通过纸花不变色，证明二氧化碳不能使紫色石蕊变色，C装置中的液体应是紫色石蕊溶液，二氧化碳通入后紫色石蕊变红。与B 中现象对比说明二氧化碳和水发生了反应，正确；
(6)实验2中，C装置中的液体如果是水，水和二氧化碳反应无明显现象，不能得出二氧化碳和水反应的结论，错误。
故答案为：C。
【分析】根据燃烧的条件及二氧化碳的性质分析，注意对比实验的设计要求。
15．【答案】（1）Al；；3NH3；氦元素；氦气
（2）硝酸钠；；硫酸铜；
（3）CH4；CaCl2
（4）
（5）1；3；2；2
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）元素符号可以表示一个原子，多个原子在元素符号前加相应数字。1 个铝原子表示为Al；
离子符号是在元素符号右上角标出离子所带正、负电荷数的符号。数字在前、符号在后，如数字为1则省略不写。多个离子在离子符号前加相应数字。2 个碳酸根表示为。
化学式可表示1个分子，多个分子在化学式前加相应数字。3 个氨分子表示为3NH3；
元素符号宏观上表示一种元素，如有对应的由原子直接构成的单质则还可以表示一种物质。He表示的宏观上的意义氦元素、氦气。
（2）物质的名称根据化学式从后向前读。元素的化合价标在元素符号的正上方，符号在前、数字在后，如数字为1不能省略。化合物中各元素正负化合价代数和为0。NaNO3 ：名称硝酸钠，N的化合价0-（+1）-（-2）×3=+5，表示为。CuSO4 ：名称硫酸铜，S的化合价为0-（+2）-（-2）×4=+6，表示为。
（3）甲烷的化学式CH4。化合物中各元素正负化合价代数和为0，钙为+2价，氯为-1价，所以氯化钙的化学式CaCl2；
（4）一氧化碳和氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。
（5）化学反应前后原子的种类和数目不变。设假设C2H4前的化学计量数为1，则二氧化碳前化学计量数为2，水前化学计量数为2。根据氧原子守恒，氧气前的化学计量数为。化学方程式为。
【分析】（1）根据元素符号表示元素和该元素一个原子，若该元素对应单质由原子构成，元素符号还表示一种物质，元素符号前加系数表示原子个数分析；
（2）根据化合物化学式从后向前读作某化某或某酸某，元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后分析；
（3）根据化合物化学式书写遵循化合价代数为0原则分析；
（4）根据一氧化碳和氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，由此写出反应方程式分析；
（5）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
（1）元素符号可以表示一个原子，多个原子在元素符号前加相应数字。1 个铝原子表示为Al；
离子符号是在元素符号右上角标出离子所带正、负电荷数的符号。数字在前、符号在后，如数字为1则省略不写。多个离子在离子符号前加相应数字。2 个碳酸根表示为。
化学式可表示1个分子，多个分子在化学式前加相应数字。3 个氨分子表示为3NH3；
元素符号宏观上表示一种元素，如有对应的由原子直接构成的单质则还可以表示一种物质。He表示的宏观上的意义氦元素、氦气。
（2）物质的名称根据化学式从后向前读。元素的化合价标在元素符号的正上方，符号在前、数字在后，如数字为1不能省略。化合物中各元素正负化合价代数和为0。NaNO3 ：名称硝酸钠，N的化合价0-（+1）-（-2）×3=+5，表示为。CuSO4 ：名称硫酸铜，S的化合价为0-（+2）-（-2）×4=+6，表示为。
（3）甲烷的化学式CH4。化合物中各元素正负化合价代数和为0，钙为+2价，氯为-1价，所以氯化钙的化学式CaCl2；
（4）一氧化碳和氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。
（5）化学反应前后原子的种类和数目不变。设假设C2H4前的化学计量数为1，则二氧化碳前化学计量数为2，水前化学计量数为2。根据氧原子守恒，氧气前的化学计量数为。化学方程式为。
16．【答案】（1）质子数；离子
（2）Cl-等
（3）核外电子层数相同；
（4）原子最外层电子数相同
（5）每2个水分子在通电条件下反应生成2个氢分子和1个氧分子
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用；化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】（1）元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。锂元素和磷元素属于不同种元素，是因为两种元素原子质子数（或核电荷数）不同；
原子序数为11与17的元素分别是钠元素和氯元素，钠元素和氯元素形成的化合物氯化钠由钠离子和氯离子构成；
（2）Ar位于第三周期，所以第三周期元素中，核外电子排布与 Ar 相同的离子是阴离子，如Cl-等；
（3）同一周期，各原子结构的相同之处是核外电子层数相同。原子序数为13的元素（铝元素）的原子质子数为13，核外电子排布为2、8、3，所以结构示意图为 。
（4）元素的化学性质与对应原子的最外层电子数关系密切。氟元素与氯元素化学性质相似，主要是因为它们的原子最外层电子数相同；
（5）化学方程式微观上表示各反应物和生成物之间的粒子（分子或原子）数目关系，该化学方程式的微观意义是每2个水分子在通电条件下反应生成2个氢分子和1个氧分子。
【分析】（1）根据元素种类有质子数确定，氯化钠的离子构成分析；
（2）根据氯离子、硫离子、钙离子等核外电子排布与Ar相同分析；
（3）根据同一周期的原子核外电子层数相同及原子结构示意图的画法分析；
（4）根据元素的化学性质与对应原子的最外层电子数关系密切分析；
（5）根据化学方程式微观上表示各反应物和生成物之间的粒子数目关系分析。
（1）元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。锂元素和磷元素属于不同种元素，是因为两种元素原子质子数（或核电荷数）不同；
原子序数为11与17的元素分别是钠元素和氯元素，钠元素和氯元素形成的化合物氯化钠由钠离子和氯离子构成；
（2）Ar位于第三周期，所以第三周期元素中，核外电子排布与 Ar 相同的离子是阴离子，如Cl-等；
（3）同一周期，各原子结构的相同之处是核外电子层数相同。原子序数为13的元素（铝元素）的原子质子数为13，核外电子排布为2、8、3，所以结构示意图为。
（4）元素的化学性质与对应原子的最外层电子数关系密切。氟元素与氯元素化学性质相似，主要是因为它们的原子最外层电子数相同；
（5）化学方程式微观上表示各反应物和生成物之间的粒子（分子或原子）数目关系，该化学方程式的微观意义是每2个水分子在通电条件下反应生成2个氢分子和1个氧分子。
17．【答案】锥形瓶；；可控制反应的速率；a；AE；制取的NH3不纯
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）据图可知仪器①的名称为锥形瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制氧气，加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
（3）装置B、C均可用于实验室制取二氧化碳，与装置B相比，装置C的优点是可控制反应的速率，通过控制滴加稀盐酸的速度达到控制反应的速率的目的；
（4）一种洗气装置如图G所示，为了检验一氧化碳中是否混有二氧化碳，气体应从长口a端导管口通入，使二氧化碳和石灰水充分接触；
（5）采用反应①的方法制取氨气，属于固体混合加热型，应该选用的制取装置是A，他不选择反应②制取氨气的理由是该反应同时生成二氧化碳，制取的NH3不纯。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析；
（3）根据分液漏斗可以控制液体流速分析；
（4）根据要使气体与药品充分反应需长导管进气分析；
（5）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体的密度和溶解性选择收集装置分析。
18．【答案】（1）氢元素和氧元素；水分子
（2）不能；活性炭
（3）解：设消耗水的质量是x，
x=180kg
答：消耗水的质量是180kg。
【知识点】水的净化；硬水与软水；化学式的书写及意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）从宏观上看水是由氢元素和氧元素组成的；从微观上看水是由 水分子构成的；
（2）自来水厂的净水过程，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能把硬水转化成软水；
活性炭具有吸附性，则生活中常用活性炭吸附性色素和异味；
【分析】（1）根据物质由元素组成，由粒子构成分析；
（2）根据自来水加工过程不能硬水软化，活性炭的吸附性分析；
（3）根据生成氧气的质量及方程式中物质质量关系计算反应的水的质量分析。
（1）从宏观上看水是由氢元素和氧元素组成的；从微观上看水是由 水分子构成的；
（2）自来水厂的净水过程，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能把硬水转化成软水；
活性炭具有吸附性，则生活中常用活性炭吸附性色素和异味；
（3）见答案。
19．【答案】混合物；大；；；干燥；放热；H2O；植树造林（或减少化石燃料使用、开发利用新能源等合理答案均可）；
【知识点】常用盐的用途；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物；生石灰的性质与用途；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1）青铜是在精铜中加入锡铅熔炼所得，是由多种物质组成的，根据混合物的定义（由两种或多种物质混合而成的物质），可知青铜属于混合物；
合金的硬度一般比组成它的纯金属大，青铜是铜的合金，所以青铜的硬度比精铜大。
（2）氧化铜与木炭在高温条件下反应，木炭具有还原性，会夺取氧化铜中的氧，生成铜和二氧化碳，化学方程式为。
（3）反应①是石灰石（主要成分碳酸钙）煅烧制得氧化钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。
（4）生石灰（氧化钙）能与水反应，可吸收水分，所以常作实验室中某些气体的干燥剂；
氧化钙与水反应会放出大量的热，这是一个放热反应。
（5）从工艺流程看，反应③有水生成，水又可参与反应②，所以水（H2O）是可循环利用的物质。
（6）植树造林，植物通过光合作用吸收二氧化碳 ；减少化石燃料使用，可减少因化石燃料燃烧产生的二氧化碳排放；开发利用新能源，能减少对传统化石能源依赖，进而减少二氧化碳排放等，这些措施都有助于实现 “碳中和”。
（7）根据题目描述，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇（CH3OH）和水，化学方程式为。
【分析】（1）根据合金属于混合物，其硬度大于纯金属分析；
（2）根据氧化铜与木炭在高温条件下反应生成铜和二氧化碳分析；
（3）根据碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳分析；
（4）根据氧化钙与水反应放热分析；
（5）根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析；
（6）根据减少化石燃料的使用，植树造林等有助于实现碳中和分析；
（7）根据氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水，由此写出反应方程式分析。
20．【答案】(1)
(2)
(3) 加入稀盐酸后没有气泡产生
(4) 将注射器往右拉，松开时活塞回到之前的刻度，则气密性良好 烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落
(5) A，C
(6) 80
(7)
(8) 巧妙利用质量守恒定律测出气体的质量 利用十分简单的装置，根据反应前后气体体积差测得二氧化碳的体积
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
（2）二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，澄清石灰水变浑浊，可以检验二氧化碳。化学方程式为。
（3）石灰石中的碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，则反应结束后不再产生气泡。所以判断石灰石中CaCO3 完全反应的实验现象是加入稀盐酸后没有气泡产生。
（4）实验Ⅱ已经形成密闭环境，可以利用注射器检查装置气密性，操作为将注射器往右拉，松开时活塞回到之前的刻度，则气密性良好。反应过程中产生二氧化碳气体，装置内气压会逐渐加大。如缓慢推入，可能造成的后果是烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落。
（5）实验Ⅰ中根据反应前后物质的总质量的差就是生成二氧化碳的质量，已知实验Ⅰ反应前的总质量m(大烧杯＋石灰石粉末)＋m(小烧杯＋稀盐酸)，要计算生成的CO2质量，至少还需要的数据是m(小烧杯)和m(大烧杯＋反应后剩余物)的质量，故选AC。
（6）第8分钟后气体的体积不再变化，原稀盐酸的体积为10mL，推入稀盐酸后恢复到原温度和原压强，最终生成CO2的体积是90mL-10mL=80mL；
（7）用描点法绘制图像。注意生成二氧化碳的体积在表格给出的注射器读数基础上减去10mL；
（8）实验Ⅰ得到的是生产二氧化碳的质量。实验Ⅱ得到的是生成二氧化碳的体积。所以验Ⅰ的优点是巧妙利用质量守恒定律测出气体的质量，实验Ⅱ的优点是利用十分简单的装置，根据反应前后气体体积差测得二氧化碳的体积。
【分析】（1）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（2）根据二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析；
（3）根据碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体分析；
（4）根据压强差原理检查装置气密性的方法，稀盐酸推入过慢会因装置内压强增大使盐酸不能全部推入分析；
（5）根据实验Ⅰ中根据反应前后物质的总质量的差就是生成二氧化碳的质量分析；
（6）根据表中所给数据及注射器前后差值即为收集二氧化碳体积分析；
（7）根据描点法绘制图像分析；
（8）根据实验原理、操作方法等方面确定各实验的优点分析。
1 / 1四川省成都市温江区冠城实验学校2024-2025学年九年级上期期末模拟测试化学试题
1．（2024九上·温江期末）化学上把生成新物质的变化叫作化学变化，下面对化学变化中“新物质”的解释正确的是
A．“新物质”就是自然界中不存在的物质
B．“新物质”就是在组成或结构上与变化前不同的物质
C．“新物质”就是物理性质与变化前不同的物质
D．“新物质”与变化前的物质颜色、状态一定不同
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、”新物质“是对于反应物来说不同的物质，需客观存在，不符合题意；
B、“新物质”就是在组成或结构上与变化前不同的物质，符合题意；
C、“新物质”物理性质与变化前可能相同，不符合题意；
D、“新物质”与变化前的物质颜色、状态可能相同 ，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据化学变化中“新物质”是在组成或结构上与变化前不同的物质，物理性质可能相同分析。
2．（2024九上·温江期末）下列是与化学有关的图标及说明，其含义说明不正确的是
A．排风 B．热烫
C．明火 D．触碰
【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、该图标为注意排风标志，不符合题意；
B、该图标小心热烫标志，不符合题意；
C、该图标是小心明火标志，不符合题意；
D、该图标代表小心锐器标志，而不浊触碰，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据所给各图标名称分析。
3．（2024九上·温江期末）在电解水的实验中，对观察到的实验现象描述正确的是
A．与电源正极相连的试管内有气泡产生，而与电源负极相连的试管内则没有
B．与电源负极相连的试管内汇集的气体可使带有火星的木条复燃
C．与电源正极相连的试管内汇集的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色
D．与电源正、负极相连的试管内汇集的气体体积比约为
【答案】D
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、电解水时，正极产生氢气，负极产生氧气，与电源相连的两个试管中均有气泡产生，不符合题意；
B、与电源负极相连的试管内收集的为氢气，氢气具有可燃性，能燃烧，但不能使带火星的木条复燃，不符合题意；
C、与电源正极相连的试管内收集的为氧气，氧气具有助燃性，不具有助燃性，不符合题意；
D、电解水时，生成的氧气和氢气的体积比为：1：2，则与电源正、负极相连的试管内汇集的气体体积比约为 1：2，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据电解水正氧负氢，氧一氢二的现象及氢气和氧气的化学性质分析。
4．（2024九上·温江期末）已知一个碳－12原子的质量为1.993×10-26kg，铝的相对原子质量为27，则一个铝原子的质量为
A．kg B．kg
C．kg D．27g
【答案】B
【知识点】相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】相对原子质量是某原子的质量与碳-12原子质量的的比值，则铝原子的质量=27×kg=kg。
故答案为：B。
【分析】根据相对原子质量是某原子的质量与碳-12原子质量的的比值分析。
5．（2024九上·温江期末）建立宏观与微观的联系是化学思维方式。下列对于宏观事实的微观解释不正确的是
选项 宏观事实 微观解释
A 红墨水在热水中比冷水中扩散得快 温度越高，分子运动越快
B 温度计受热汞柱上升 汞原子体积变大
C 氧气和液氧都能支持燃烧 构成物质的分子相同，其化学性质相同
D 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的体积很小
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、温度越高，分子运动越快，所以红墨水在热水中比冷水中扩散得快，该说法正确，不符合题意；
B、温度计受热汞柱上升是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，汞原子本身的体积不变，该说法错误，符合题意；
C、同种分子性质相同，不同种分子性质不同。氧气和液氧都能支持燃烧是因为都是由氧分子构成，物质的分子相同，其化学性质相同，该说法正确，不符合题意；
D、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据分子的特性有分子间有间隔，分子有质量且很小，分子的运动随温度升高而加快，同种分子的化学性质相同来解答。
6．（2024九上·温江期末）如图是某反应前后的微观示意图，下列说法正确的是
A．反应物中只有是氧化物
B．分子由一个碳元素和两个氧元素组成
C．反应物中CO与H2O的分子个数比为1：2
D．反应前后共有4种分子
【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由微观示意图可知，反应物为和都氧元素和另一种元素组成，都属于氧化物，不符合题意；
B、元素组成物质，分子是由原子构成，分子由一个碳原子和两个氧原子构成，不符合题意；
C、反应前后相同的粒子为未参与反应的粒子，划去未参与反应的微粒，参加反应和生成的粒子图示为，反应物中CO与H2O的分子个数比为，不符合题意；
D、由图示可知，反应前共有4种分子，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物分析；
B、根据元素组成物质，分子是由原子构成分析；
C、根据反应前后相同粒子为未参与反应的粒子，同此确定参与反应和生成的粒子个数比分析；
D、根据图示确定分子种类分析。
7．（2024九上·温江期末）为探究燃烧的条件，利用可调节温度的电炉设计如图所示装置进行实验．已知白磷的着火点是，红磷的着火点是，氯化钠不是可燃物．下列说法错误的是
A．当温度为时，只有①处白磷燃烧
B．为控制变量，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等
C．当温度为时，②处红磷燃烧、③处红磷不燃烧，说明燃烧需要氧气
D．当温度升至时，④处氯化钠可能燃烧
【答案】D
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、氯化钠不属于可燃物，不能燃烧，红磷和白磷属于可燃物，当温度为60℃时，温度只达到了白磷的着火点，故只有①处白磷燃烧，不符合题意；
B、对比实验需保证变量的唯一性，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等，不符合题意；
C、当温度为260℃时，温度达到了红磷的着火点，②处红磷接触了氧气，能燃烧，③处红磷被细沙覆盖，隔绝了氧气，不能燃烧，说明燃烧需要氧气，不符合题意；
D、氯化钠不属于可燃物，当温度升至500℃时，④处氯化钠也不可能燃烧，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据燃烧的条件及各实验所给条件分析，燃烧需同时满足可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触三条件。
8．（2024九上·温江期末）具备基本的实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列实验操作不规范的是
A．取用液体 B．检查气密性
C．给液体加热 D．闻气味
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性；常见的意外事故的处理方法
【解析】【解答】A、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
B、检查装置气密性先将导管伸入水中形成密闭体系，再手握试管，观察导管口是否有气泡冒出，不符合题意；
C、给试管中的液体加热，取用的液体的用量不能超过试管溶积的三分之一，要外焰加热，试管夹夹在试管中上部，不符合题意；
D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据倾倒液体瓶塞、试剂瓶口、标签三处的要求分析；
B、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析；
C、根据给试管内液体加热的操作方法分析；
D、根据扇闻法闻药品气味分析。
9．（2024九上·温江期末）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示：
下列说法错误的是
A．整个流程最终实现太阳能转化为电能
B．反应Ⅰ属于分解反应，有三种物质生成
C．反应Ⅱ中催化剂在反应前后质量和化学性质不变
D．反应Ⅲ中发出蓝紫色火焰，产生无色无味的气体
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；催化剂的特点与催化作用；物质发生化学变化时的能量变化；分解反应及其应用
【解析】【解答】A、由图示可知，整个流程最终实现太阳能转化为电能，不符合题意；
B、 反应Ⅰ是硫酸分解生成水、二氧化硫和氧气，为一种物质生成多种物质，属于分解反应，不符合题意；
C、 反应Ⅱ中催化剂在反应前后质量和化学性质不变，不符合题意；
D、反应Ⅲ中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体，符合题意。
故答案为：D
【分析】A、根据图示中反应的能量变化分析；
B、根据一变多的反应为分解反应分析；
C、根据催化剂反应前后质量和化学性质不变分析；
D、根据硫在氧气中燃烧的现象分析。
10．（2024九上·温江期末）合理利用化石燃料资源，是人类不断探索的课题。如图所示为某城市家用燃料的发展历程（括号内为燃料的主要成分）。下列有关说法不正确的是
A．减少煤的燃烧，可以缓解雾霾天气
B．以上燃料燃烧时均放出热量
C．天然气燃烧产生的二氧化碳排放到空气中会造成酸雨
D．该城市家用燃料的使用逐渐向清洁、理想燃料发展
【答案】C
【知识点】二氧化碳对环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发；调查家用燃料的变迁与合理使用
【解析】【解答】A、煤不充分燃烧会生成颗粒物，减少煤的燃烧，可缓解雾霾天气，不符合题意；
B、燃料燃烧均会放出热量，不符合题意；
C、天然气燃烧生成二氧化碳，不是造成酸雨的气体，但过多会造成温室效应加剧，符合题意；
D、结合流程可知，该城市家用燃料的使用逐渐向清洁、理想燃料发展，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化石燃料使用对环境的影响、燃烧放热、酸雨是硫、氮氧化物造成的及燃料的发展方向分析。
11．（2024九上·温江期末）不含有害物质的明胶，可以在制药与食品工业中使用。明胶里含有多种蛋白质，其中某蛋白质在人体内水解产物之一为苯丙氨酸（化学式为C9H11O2N）。下列说法正确的是
A．苯丙氨酸由23个原子构成
B．苯丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成
C．明胶为混合物
D．苯丙氨酸中氢元素的质量分数最大
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、 苯丙氨酸由分子构成，其一个分子由23个原子构成 ，不符合题意；
B、苯丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种原子构成的，该物质由碳、氢、氧、氮元素组成，不符合题意；
C、明胶里含有多种蛋白质，属于混合物，符合题意；
D、苯丙氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为(12×9)：(1×11)：(16×2)：14=108：11：32：14，碳元素质量占比最大，则碳元素的质量分数最大，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据分子由原子构成分析；
B、根据物质由元素组成，分子由原子构成分析；
C、根据由不同种物质组成的为混合物分析；
D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
12．（2024九上·温江期末）泰兴市举行化学实验创新大赛，张老师通过改进过氧化氢溶液制氧气的装置获得大赛的一等奖，改进装置如图所示。其中说法不正确的是
A．此实验产生的气体可用带火星的木条检验
B．若制备过程中体系内压强过大，则安全管内液面上升
C．此实验用铂丝代替MnO2作催化剂，反应后质量减小
D．此装置可通过铂丝的上下移动控制反应的发生与停止
【答案】C,D
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、过氧化氢分解生成氧气，氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验，不符合题意；
B、制备过程中，如果体系内压强过大，过氧化氢溶液被压进安全管中，可观察到安全管中液面上升，集气瓶内液面下降，不符合题意；
C、此实验用铂丝代替MnO2作催化剂，催化剂反应前后的质量和化学性质不变，符合题意；
D、由图可知，此装置中将铂丝抽离过氧化氢溶液，反应速率降低，再将铂丝伸入过氧化氢溶液，反应速率加快，因此此装置可通过铂丝的上下移动控制反应的速率，但不能控制反应的发生与停止，符合题意。
故答案为：CD。
【分析】A、根据过氧化氢分解产生氧气，氧气具有助燃性分析；
B、根据反应时装置内的压强的变化分析；
C、根据催化剂能够改变化学反应的速率，反应前后的质量和化学性质不变分析；
D、根据铂丝是该反应的催化剂，影响反应速率，但不影响反应的发生和停止分析。
13．（2024九上·温江期末）全球最大“化学链燃烧”碳捕集装置于2023年在四川建成．化学链燃烧技术可以避免空气与燃料的直接接触，提供了一种低成本的碳捕集方案，某“化学链燃烧”的过程如图所示，该化学链通过作为载氧体将空气中的氧传递给燃料；下列说法错误的是
A．中铜元素的化合价为+1
B．空气反应器中与发生化合反应，化学方程式为：
C．从空气反应器排出的气体X中的体积分数等于空气中的体积分数
D．该方案有利于早日实现碳达峰
【答案】C
【知识点】空气的组成；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】A、在化合物中各元素化合价的代数和为零，Cu2O中氧元素为-2价，则铜元素的化合价为+1价，不符合题意；
B、空气反应器中Cu2O与O2发生化合反应，化学方程式为：2Cu2O+O2=4CuO，不符合题意；
C、进入空气反应器中，空气中的氧气会与Cu2O发生化合反应生成CuO，氮气不会参与反应，则氮气体积不变、氧气体积减小，使得剩余空气中氮气的体积分数变大，符合题意；
D、该方案提供了一种低成本的碳捕集方案，有利于早日实现碳达峰，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据在化合物中各元素化合价的代数和为零分析；
B、根据Cu2O与O2发生化合反应生成CuO分析；
C、根据空气反应器中氧气发生反应分析；
D、根据低成本的碳捕集可减少二氧化碳排放分析。
14．（2024九上·温江期末）用如图所示装置，分别对燃烧条件和CO2与水反应的实验进行研究。下列说法中正确的个数为
内容 [实验1]研究燃烧条件 [实验2]研究CO2与水反应
步骤 ①打开弹簧夹，通入一段时间N2，关闭弹簧夹，加热木炭。 ②停止加热，冷却后打开弹簧夹，通入O2。 ①向B中放入一朵用紫色石蕊溶液浸泡后干燥的纸花。 ②打开弹簧夹，通入O2。
③___________。 ④停止通O2，熄灭酒精灯。
(1)实验1中，步骤①的目的是排尽玻璃管中的空气。
(2)步骤③的实验操作为点燃酒精灯，加热木炭。
(3)实验1中，步骤①②对比得出燃烧需要温度达到可燃物着火点的结论。
(4)实验1中，B装置的作用是防止C中液体倒吸到玻璃管中。
(5)实验2中，C装置中的液体是紫色石蕊溶液。
(6)实验2中，C装置中的液体可以是水。
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
【答案】C
【知识点】探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】(1)实验1中，步骤①先通入一段时间氮气再加热，目的是排尽玻璃管中的空气，避免木炭和空气中的氧气反应，影响后续实验过程及实验结论，正确；
(2)实验1步骤①说明只加热不接触氧气，不能使木炭燃烧，步骤②说明只有氧气不能使木炭燃烧。步骤②后试管中有氧气，则步骤③的实验操作为点燃酒精灯，加热木炭，由此证明加热（使温度达到可燃物着火点）和氧气同时存在时木炭燃烧。正确；
(3)实验1中，步骤①②木炭均不燃烧，没有燃烧的对比实验，不能得出燃烧需要温度达到可燃物着火点的结论，错误。
(4)实验1中，停止加热后C中液体倒吸入B，无法继续进入A，所以B装置的作用是防止C中液体倒吸到玻璃管中。正确；
(5)实验2中，要验证二氧化碳和水反应，B中放入干燥的紫色石蕊纸花，通过纸花不变色，证明二氧化碳不能使紫色石蕊变色，C装置中的液体应是紫色石蕊溶液，二氧化碳通入后紫色石蕊变红。与B 中现象对比说明二氧化碳和水发生了反应，正确；
(6)实验2中，C装置中的液体如果是水，水和二氧化碳反应无明显现象，不能得出二氧化碳和水反应的结论，错误。
故答案为：C。
【分析】根据燃烧的条件及二氧化碳的性质分析，注意对比实验的设计要求。
15．（2024九上·温江期末）用化学用语填空。
（1）1 个铝原子　 　 ，2 个碳酸根　 　 ，3 个氨分子　 　，He表示的宏观上的意义　 　、　 　。
（2）写出化学式的名称并标出加下划线元素的化合价：
NaNO3 ：名称　 　，化合价　 　；CuSO4：名称　 　，化合价　 　。
（3）写出下列物质的化学式：甲烷：　 　 ，氯化钙：　 　。
（4）一氧化碳还原氧化铜的反应的化学方程式：　 　。
（5）配平化学方程式：　 　 C2H4+　 　 O2　 　CO2+　 　 H2O。
【答案】（1）Al；；3NH3；氦元素；氦气
（2）硝酸钠；；硫酸铜；
（3）CH4；CaCl2
（4）
（5）1；3；2；2
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）元素符号可以表示一个原子，多个原子在元素符号前加相应数字。1 个铝原子表示为Al；
离子符号是在元素符号右上角标出离子所带正、负电荷数的符号。数字在前、符号在后，如数字为1则省略不写。多个离子在离子符号前加相应数字。2 个碳酸根表示为。
化学式可表示1个分子，多个分子在化学式前加相应数字。3 个氨分子表示为3NH3；
元素符号宏观上表示一种元素，如有对应的由原子直接构成的单质则还可以表示一种物质。He表示的宏观上的意义氦元素、氦气。
（2）物质的名称根据化学式从后向前读。元素的化合价标在元素符号的正上方，符号在前、数字在后，如数字为1不能省略。化合物中各元素正负化合价代数和为0。NaNO3 ：名称硝酸钠，N的化合价0-（+1）-（-2）×3=+5，表示为。CuSO4 ：名称硫酸铜，S的化合价为0-（+2）-（-2）×4=+6，表示为。
（3）甲烷的化学式CH4。化合物中各元素正负化合价代数和为0，钙为+2价，氯为-1价，所以氯化钙的化学式CaCl2；
（4）一氧化碳和氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。
（5）化学反应前后原子的种类和数目不变。设假设C2H4前的化学计量数为1，则二氧化碳前化学计量数为2，水前化学计量数为2。根据氧原子守恒，氧气前的化学计量数为。化学方程式为。
【分析】（1）根据元素符号表示元素和该元素一个原子，若该元素对应单质由原子构成，元素符号还表示一种物质，元素符号前加系数表示原子个数分析；
（2）根据化合物化学式从后向前读作某化某或某酸某，元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后分析；
（3）根据化合物化学式书写遵循化合价代数为0原则分析；
（4）根据一氧化碳和氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，由此写出反应方程式分析；
（5）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
（1）元素符号可以表示一个原子，多个原子在元素符号前加相应数字。1 个铝原子表示为Al；
离子符号是在元素符号右上角标出离子所带正、负电荷数的符号。数字在前、符号在后，如数字为1则省略不写。多个离子在离子符号前加相应数字。2 个碳酸根表示为。
化学式可表示1个分子，多个分子在化学式前加相应数字。3 个氨分子表示为3NH3；
元素符号宏观上表示一种元素，如有对应的由原子直接构成的单质则还可以表示一种物质。He表示的宏观上的意义氦元素、氦气。
（2）物质的名称根据化学式从后向前读。元素的化合价标在元素符号的正上方，符号在前、数字在后，如数字为1不能省略。化合物中各元素正负化合价代数和为0。NaNO3 ：名称硝酸钠，N的化合价0-（+1）-（-2）×3=+5，表示为。CuSO4 ：名称硫酸铜，S的化合价为0-（+2）-（-2）×4=+6，表示为。
（3）甲烷的化学式CH4。化合物中各元素正负化合价代数和为0，钙为+2价，氯为-1价，所以氯化钙的化学式CaCl2；
（4）一氧化碳和氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。
（5）化学反应前后原子的种类和数目不变。设假设C2H4前的化学计量数为1，则二氧化碳前化学计量数为2，水前化学计量数为2。根据氧原子守恒，氧气前的化学计量数为。化学方程式为。
16．（2024九上·温江期末）原子结构示意图是化学上描述原子结构的一种重要模型。如图是原子序数为 1～18 的元素 的原子结构示意图以元素周期表的形式排列，请根据图中信息回答问题：
（1）锂元素和磷元素属于不同种元素，是因为两种元素原子　 　不同；原子序数为 11 与 17 的形成的化合物由　 　 构成(填“分子”或原子”或离子”)。
（2）第三周期元素中，核外电子排布与 Ar 相同的离子符号　 　 。(写一个)
（3）同一周期，各原子结构的相同之处是　 　；请根据图中规律，画出原子序数为 13的元素的原子结构示意图　 　。
（4）结构决定性质，氟元素与氯元素化学性质相似，主要是因为它们的　 　。
（5）2H2O 2H2↑+ O2↑，该方程式表示的微观意义是　 　。
【答案】（1）质子数；离子
（2）Cl-等
（3）核外电子层数相同；
（4）原子最外层电子数相同
（5）每2个水分子在通电条件下反应生成2个氢分子和1个氧分子
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用；化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】（1）元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。锂元素和磷元素属于不同种元素，是因为两种元素原子质子数（或核电荷数）不同；
原子序数为11与17的元素分别是钠元素和氯元素，钠元素和氯元素形成的化合物氯化钠由钠离子和氯离子构成；
（2）Ar位于第三周期，所以第三周期元素中，核外电子排布与 Ar 相同的离子是阴离子，如Cl-等；
（3）同一周期，各原子结构的相同之处是核外电子层数相同。原子序数为13的元素（铝元素）的原子质子数为13，核外电子排布为2、8、3，所以结构示意图为 。
（4）元素的化学性质与对应原子的最外层电子数关系密切。氟元素与氯元素化学性质相似，主要是因为它们的原子最外层电子数相同；
（5）化学方程式微观上表示各反应物和生成物之间的粒子（分子或原子）数目关系，该化学方程式的微观意义是每2个水分子在通电条件下反应生成2个氢分子和1个氧分子。
【分析】（1）根据元素种类有质子数确定，氯化钠的离子构成分析；
（2）根据氯离子、硫离子、钙离子等核外电子排布与Ar相同分析；
（3）根据同一周期的原子核外电子层数相同及原子结构示意图的画法分析；
（4）根据元素的化学性质与对应原子的最外层电子数关系密切分析；
（5）根据化学方程式微观上表示各反应物和生成物之间的粒子数目关系分析。
（1）元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。锂元素和磷元素属于不同种元素，是因为两种元素原子质子数（或核电荷数）不同；
原子序数为11与17的元素分别是钠元素和氯元素，钠元素和氯元素形成的化合物氯化钠由钠离子和氯离子构成；
（2）Ar位于第三周期，所以第三周期元素中，核外电子排布与 Ar 相同的离子是阴离子，如Cl-等；
（3）同一周期，各原子结构的相同之处是核外电子层数相同。原子序数为13的元素（铝元素）的原子质子数为13，核外电子排布为2、8、3，所以结构示意图为。
（4）元素的化学性质与对应原子的最外层电子数关系密切。氟元素与氯元素化学性质相似，主要是因为它们的原子最外层电子数相同；
（5）化学方程式微观上表示各反应物和生成物之间的粒子（分子或原子）数目关系，该化学方程式的微观意义是每2个水分子在通电条件下反应生成2个氢分子和1个氧分子。
17．（2024九上·温江期末）根据如图所示的实验装置回答问题。
（1）仪器①的名称为　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为　 　。
（3）装置B、C均可用于实验室制取二氧化碳，与装置B相比，装置C的优点是　 　。
（4）一种洗气装置如图G所示，为了检验一氧化碳中是否混有二氧化碳，气体应从　 　（填“a”或“b”）端导管口通入。
（5）实验室加热氯化铵和熟石灰固体混合物或加热固体碳酸氢铵都能产生氨气（易溶于水），其化学方程式分别是：①；②。某同学采用反应①的方法制取氨气，应该选用的制取装置是　 　，他不选择反应②制取氨气的理由是　 　。
【答案】锥形瓶；；可控制反应的速率；a；AE；制取的NH3不纯
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）据图可知仪器①的名称为锥形瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制氧气，加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
（3）装置B、C均可用于实验室制取二氧化碳，与装置B相比，装置C的优点是可控制反应的速率，通过控制滴加稀盐酸的速度达到控制反应的速率的目的；
（4）一种洗气装置如图G所示，为了检验一氧化碳中是否混有二氧化碳，气体应从长口a端导管口通入，使二氧化碳和石灰水充分接触；
（5）采用反应①的方法制取氨气，属于固体混合加热型，应该选用的制取装置是A，他不选择反应②制取氨气的理由是该反应同时生成二氧化碳，制取的NH3不纯。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析；
（3）根据分液漏斗可以控制液体流速分析；
（4）根据要使气体与药品充分反应需长导管进气分析；
（5）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体的密度和溶解性选择收集装置分析。
18．（2024九上·温江期末）水是生命之源，根据所学知识回答下列问题：
（1）从宏观上看水是由　 　组成，从微观上看水是由　 　 构成。
（2）自来水厂的净水过程，　 　(填“能”或“不能”)把硬水转化成软水，生活中常用　 　吸附水中色素和异味。
（3）某工厂需要 160kg 氧气作原料，若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是多少？
【答案】（1）氢元素和氧元素；水分子
（2）不能；活性炭
（3）解：设消耗水的质量是x，
x=180kg
答：消耗水的质量是180kg。
【知识点】水的净化；硬水与软水；化学式的书写及意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）从宏观上看水是由氢元素和氧元素组成的；从微观上看水是由 水分子构成的；
（2）自来水厂的净水过程，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能把硬水转化成软水；
活性炭具有吸附性，则生活中常用活性炭吸附性色素和异味；
【分析】（1）根据物质由元素组成，由粒子构成分析；
（2）根据自来水加工过程不能硬水软化，活性炭的吸附性分析；
（3）根据生成氧气的质量及方程式中物质质量关系计算反应的水的质量分析。
（1）从宏观上看水是由氢元素和氧元素组成的；从微观上看水是由 水分子构成的；
（2）自来水厂的净水过程，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能把硬水转化成软水；
活性炭具有吸附性，则生活中常用活性炭吸附性色素和异味；
（3）见答案。
19．（2024九上·温江期末）【1】《梦溪笔谈》《天工开物》中分别记载了青铜的冶炼和青铜器铸造工艺如下：
Ⅰ.青铜的冶炼过程(图1)是将铜矿石和熔剂熔炼得氧化铜，然后在高温下把氧化铜与木炭熔炼得精铜。在精铜中加入锡铅熔炼即得青铜。
Ⅱ.青铜器的铸造过程(图2)是用耐火材料制成模型，再向其中浇铸铜液，冷凝处理即得铜器。
回答下列问题：
（1）青铜属于　 　(选填“纯净物”或“混合物”)，青铜的硬度比精铜　 　。
（2）氧化铜与木炭反应的化学方程式为　 　。
【2】在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生产轻质碳酸钙：将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳(主要成分是氢氧化钙)，然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙，其工艺流程如图所示。
（3）反应①的化学方程式为　 　。
（4）反应②的启示，生石灰可与水反应常作实验室中某些气体的　 　剂；同时反应　 　(“放热”或“吸热”)。
（5）本工艺流程中，可循环利用的物质是　 　(填化学式)。
（6）大气中CO2含量不断上升，会导致温室效应。我国在联合国大会上提出：努力争取在2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施　 　。
（7）我国科学家成功实现二氧化碳到淀粉的从头合成，这在国际上尚属首次。首先，光伏发电将光能转变为电能，通过光伏电解水产生氢气：然后，通过催化剂利用氢气将二氧化碳还原生成甲醇(CH3OH)，同时生成水；最后使用酶，逐步将甲醇转化为淀粉。请写出氢气与二氧化碳反应的化学方程式　 　。
【答案】混合物；大；；；干燥；放热；H2O；植树造林（或减少化石燃料使用、开发利用新能源等合理答案均可）；
【知识点】常用盐的用途；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物；生石灰的性质与用途；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1）青铜是在精铜中加入锡铅熔炼所得，是由多种物质组成的，根据混合物的定义（由两种或多种物质混合而成的物质），可知青铜属于混合物；
合金的硬度一般比组成它的纯金属大，青铜是铜的合金，所以青铜的硬度比精铜大。
（2）氧化铜与木炭在高温条件下反应，木炭具有还原性，会夺取氧化铜中的氧，生成铜和二氧化碳，化学方程式为。
（3）反应①是石灰石（主要成分碳酸钙）煅烧制得氧化钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。
（4）生石灰（氧化钙）能与水反应，可吸收水分，所以常作实验室中某些气体的干燥剂；
氧化钙与水反应会放出大量的热，这是一个放热反应。
（5）从工艺流程看，反应③有水生成，水又可参与反应②，所以水（H2O）是可循环利用的物质。
（6）植树造林，植物通过光合作用吸收二氧化碳 ；减少化石燃料使用，可减少因化石燃料燃烧产生的二氧化碳排放；开发利用新能源，能减少对传统化石能源依赖，进而减少二氧化碳排放等，这些措施都有助于实现 “碳中和”。
（7）根据题目描述，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇（CH3OH）和水，化学方程式为。
【分析】（1）根据合金属于混合物，其硬度大于纯金属分析；
（2）根据氧化铜与木炭在高温条件下反应生成铜和二氧化碳分析；
（3）根据碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳分析；
（4）根据氧化钙与水反应放热分析；
（5）根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析；
（6）根据减少化石燃料的使用，植树造林等有助于实现碳中和分析；
（7）根据氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水，由此写出反应方程式分析。
20．（2024九上·温江期末）某校化学活动小组准备探究气体的测定和数据处理方法。
【提出问题】如何利用石灰石与稀盐酸反应来测定生成 CO2 的质量和体积，并处理数据。
【实验设计】通过下列两个实验分别测定 CO2 的质量和体积：
【分析与表达】
（1）上述两个实验中，反应的化学方程式为________。
（2）检验 CO2 的化学方程式________。
（3）实验Ⅰ中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3 完全反应的实验现象是________。
（4）实验Ⅱ中，先连接好装置，在检查装置的气密性(请简述方法 ________)，然后装好药品，最后将 10mL 稀盐酸快速推入烧杯中，若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是________ 。
【记录与处理】
（5）已知实验Ⅰ反应前的总质量【m(大烧杯+石灰石粉末)+m(小烧杯+稀盐酸)】，要计算生成 CO2的质量，至少还需要的数据是___________。
A. m(小烧杯) B. m(大烧杯) C. m(大烧杯+反应后剩余物)
（6）实验Ⅱ的实验记录如下(表中数据在相同温度、相同压强条件下测定)
时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
注射器读数/mL 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0
据以上实验过程和实验数据综合分析，最终生成 CO2 的体积是________ mL
（7）根据你的认识，在图 2 中坐标图中绘制出 0～10min 生成 CO2 体积随时间变化的曲线。
【反思与评价】
（8）经过分析，你认为实验Ⅰ的优点是________，实验Ⅱ的优点是________。
【答案】(1)
(2)
(3) 加入稀盐酸后没有气泡产生
(4) 将注射器往右拉，松开时活塞回到之前的刻度，则气密性良好 烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落
(5) A，C
(6) 80
(7)
(8) 巧妙利用质量守恒定律测出气体的质量 利用十分简单的装置，根据反应前后气体体积差测得二氧化碳的体积
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
（2）二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，澄清石灰水变浑浊，可以检验二氧化碳。化学方程式为。
（3）石灰石中的碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，则反应结束后不再产生气泡。所以判断石灰石中CaCO3 完全反应的实验现象是加入稀盐酸后没有气泡产生。
（4）实验Ⅱ已经形成密闭环境，可以利用注射器检查装置气密性，操作为将注射器往右拉，松开时活塞回到之前的刻度，则气密性良好。反应过程中产生二氧化碳气体，装置内气压会逐渐加大。如缓慢推入，可能造成的后果是烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落。
（5）实验Ⅰ中根据反应前后物质的总质量的差就是生成二氧化碳的质量，已知实验Ⅰ反应前的总质量m(大烧杯＋石灰石粉末)＋m(小烧杯＋稀盐酸)，要计算生成的CO2质量，至少还需要的数据是m(小烧杯)和m(大烧杯＋反应后剩余物)的质量，故选AC。
（6）第8分钟后气体的体积不再变化，原稀盐酸的体积为10mL，推入稀盐酸后恢复到原温度和原压强，最终生成CO2的体积是90mL-10mL=80mL；
（7）用描点法绘制图像。注意生成二氧化碳的体积在表格给出的注射器读数基础上减去10mL；
（8）实验Ⅰ得到的是生产二氧化碳的质量。实验Ⅱ得到的是生成二氧化碳的体积。所以验Ⅰ的优点是巧妙利用质量守恒定律测出气体的质量，实验Ⅱ的优点是利用十分简单的装置，根据反应前后气体体积差测得二氧化碳的体积。
【分析】（1）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（2）根据二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析；
（3）根据碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体分析；
（4）根据压强差原理检查装置气密性的方法，稀盐酸推入过慢会因装置内压强增大使盐酸不能全部推入分析；
（5）根据实验Ⅰ中根据反应前后物质的总质量的差就是生成二氧化碳的质量分析；
（6）根据表中所给数据及注射器前后差值即为收集二氧化碳体积分析；
（7）根据描点法绘制图像分析；
（8）根据实验原理、操作方法等方面确定各实验的优点分析。
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