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湖南省衡阳市常宁市2024-2025学年九年级下学期期末考试化学试题（直升班）
1．（2025九下·常宁期末）下列说法中错误的是
A．“常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化
B．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质
C．石墨与“嫦娥五号”卫星所用的含碳量90％以上的碳纤维互为同素异形体
D．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用
2．（2025九下·常宁期末）下列物质分类正确的是
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A
B NaOH HCl NaCl CO
C NaOH MgO
D KOH CaO
A．A B．B C．C D．D
3．（2025九下·常宁期末）甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是
A．C、CO、CO2 B．H2O2、H2O、O2
C．KOH、K2CO3、KNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
4．（2025九下·常宁期末）离子方程式能体现反应的实质，能表示同一类型的反应。下列离子方程式正确的是
A．用醋酸除去水垢：
B．向硫酸铜溶液中加入一小块钠：
C．少量溶液与溶液反应：
D．石灰乳和溶液反应：
5．（2025九下·常宁期末）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压时，1mol氧气体积小于22.4L
B．在标准状况下，22.4L CO和的混合物所含的碳原子数为
C．24g Mg与足量稀硫酸反应，产生的氢气的体积为22.4L
D．3.2g和混合气体中的氧原子数为
6．（2025九下·常宁期末）下列离子在指定溶液中能大量共存的是
A．常温下，的溶液中：、、、
B．某酸性溶液中：、、、
C．能使酚酞变红的溶液中：、、、
D．使紫色石蕊变红的溶液中：、、、
7．（2025九下·常宁期末）下列反应中，H2O2只作还原剂的是
A．
B．
C．
D．
8．（2025九下·常宁期末）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．实验1除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气
B．实验2除去中的
C．实验3制取并收集一定量
D．实验4制备
9．（2025九下·常宁期末）某些离子的检验及结论一定正确的是
A．某无色溶液的焰色反应观察到焰色为黄色，则该溶液一定含，可能含
B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有
D．某溶液加入稀盐酸酸化的产生白色沉淀，则原溶液中一定含有
10．（2025九下·常宁期末）某化学小组欲通过测定混合气体中的含量来计算2g已变质的样品中的含量。实验装置如下图（Q为弹性良好的气囊）。
已知：过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式为：；
忽略气体在Ⅰ和Ⅱ中的溶解。下列说法正确的是
A．b的作用是为了除去气体中的，故b中应装有无水
B．测定气体总体积必须关闭，打开、
C．量筒Ⅰ用于测量产生气体的体积，量筒Ⅱ用于测量产生氧气的体积
D．若量筒Ⅱ收集的气体折算为标准状况下是224mL，则2g已变质的样品中的质量为1.56g
11．（2025九下·常宁期末）表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有
B 石蕊试液中加入足量粉末，溶液最终变蓝 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无
C 过氧化钠可用于航天员的供氧 能和和反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有
D 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有
A．A B．B C．C D．D
12．（2025九下·常宁期末）中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点（CQDs）/氮化碳（）纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。已知中N元素化合价为负价，下列说法正确的是
A．中C的化合价为-4
B．阶段Ⅰ发生反应的化学方程式为
C．阶段Ⅱ中，只发生氧化反应
D．总反应过程中，1分子的水参加反应转移4个电子
13．（2025九下·常宁期末）稀土金属铈（Ce）性质活泼，常见的化合价为＋3价和＋4价，可发生如下反应：
①；
②；
③。
下列说法错误的是
A．还原性由强到弱的顺序是
B．氧化性由强到弱的顺序是
C．反应可以进行
D．在反应①中被氧化，在反应②中被还原
14．（2025九下·常宁期末）某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是
A．白色沉淀1是硫酸钡
B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有
C．溶液X中可能存在、，一定不存在
D．溶液X中一定存在、、
15．（2025九下·常宁期末）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25％ 【密度】
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为　 　（保留一位小数）
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25％的消毒液。下列说法正确的是________（填序号）。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（4）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：A、偏高 B、偏低 C、不变（用符号回答）
Ⅰ．定容时俯视刻度线　 　；
Ⅱ．未冷至室温就转移定容　 　；
Ⅲ．转移前，容量瓶内有蒸馏水　 　；
Ⅳ．定容时水多用胶头滴管吸出　 　。
16．（2025九下·常宁期末）钢铁应用十分广泛。根据铁及其化合物的性质，完成下列问题。
（1）下列铁的化合物中，可以通过化合反应得到的是________（填字母序号）。
A． B． C． D．
（2）高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能水处理剂。工业上制备高铁酸钾的一种方法为（未配平），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　 　。高铁酸钾与水反应放出氧气，另一种产物还可用作净水剂，请用离子反应方程式表示该过程：　 　。
（3）工业上用废铁锈（主要成分为，含少量的与Cu）制取绿矾（）的流程图如下。请回答下列问题。
①X与Y分别为　 　、　 　（填化学式）。
②加入过量NaOH溶液发生的离子方程式为　 　。
③写出流程图中Cu溶解的离子方程式　 　。
17．（2025九下·常宁期末）已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式I　 　；J　 　；E　 　；G　 　。
（2）按要求写方程式：
①F→G的化学方程式　 　；
②G→A的化学方程式　 　；
③A→C的化学方程式　 　。
（3）将一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：
①混合物中含A的质量为　 　；
②所用硫酸溶液物质的量浓度为　 　。
18．（2025九下·常宁期末）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为　 　。
（2）装置Ⅱ的作用是　 　。
（3）若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象　 　。
（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的　 　装置（填序号）。
（5）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：
①反应Ⅰ属于　 　反应。（填四种基本反应类型之一）
②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为　 　。
③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成（为NH4Cl固体），同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；物质的元素组成；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、树叶由绿变黄过程有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；
B、“墨滴”是碳颗粒分散于水中形成的胶体，具有胶体的性质，故说法正确；
C、碳纤维是一种新型无机非金属材料，主要成分是碳的单质，但它是混合物，与石墨不能互称为同素异形体，符合题意；
D、胶粒直径介于 1～100nm之间，小于可见光波长，对光散射形成丁达尔效应，雾是胶体，有丁达尔效应，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据有新物质生成的变化为化学变化，胶体的性质及同互素异形体的定义分析。
2．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、Cu2(OH)2CO3在溶液中解离出的阴离子有OH-、，不是碱；SiO2不是碱性氧化物，不符合题意；
B、CO既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，不符合题意；
C、酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是的化合物，NH3不是酸，NH3溶于水生成的NH3·H2O属于碱，不符合题意；
D、KOH是碱，HNO3是酸，CaCO3是盐，CaO是碱性氧化物，SO3是酸性氧化物，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据碱是在溶液中解离出的阴离子只有OH-的物质；酸是在溶液中解离出的阳离子只有H+的物质；盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物；碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物（如 CaO、Na2O）；酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物（如 CO2、SO3）分析。
3．【答案】C
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、C不完全燃烧生成CO、CO燃烧或与金属氧化物反应可生成CO2 、C与二氧化碳在高温的条件下生成CO，不符合题意；
B、H2O2分解生成H2O、电解H2O生成O2、氢气在氧气中点燃生成水，不符合题意；
C、氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾、碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾、但硝酸钾无法一步转化为碳酸钾，符合题意；
D、Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁，FeCl3与氢氧化钠反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3与盐酸反应生成氯化铁，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据各选项中物质的性质分析，由各物质性质确定各步转化是否可发生反应。
4．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、用醋酸除去水垢是醋酸与水垢中碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，离子方程式为 2CH3COOH+CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO- ，不符合题意；
B、 向硫酸铜溶液中加入一小块钠，钠先跟水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，不符合题意；
C、NaHCO3与少量Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：，不符合题意；
D、石灰乳和Na2CO3溶液反应生成物为碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为：，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据离子方程式书写方法分析，重点掌握离子反应的书写规则，包括强电解质是否拆解，弱电解质是否保留化学式、气体和沉淀是否用符号表示、电荷是否守恒，反应是否符合实际等。
5．【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；物质的量及相关计算
【解析】【解答】A、标准状况下，1 mol任何气体体积约为22.4 L，常温常压温度升高，气体分子间隔变大，体积变大，则1 mol氧气体积大于22.4 L，不符合题意；
B、标准状况下，，22.4 L任何气体混合物的总分子数为1 mol，每个CO和分子均含1个碳原子，无论混合物比例如何，碳原子总数为，符合题意；
C、选项未指明标准状况下，无法确定氢气体积，不符合题意；
D、和均由氧原子构成，3.2g混合气体中氧原子物质的量为，氧原子数为，不符合题意。
故答案为：B
【分析】根据标准状况下，1 mol任何气体体积约为22.4 L，物质的量分析。
6．【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、常温下，的溶液呈碱性，含有大量OH－，、OH-之间发生反应，不能大量共存，不符合题意；
B、酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+，不能大量共存，不符合题意；
C、能使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量OH－，Na+、Cl-、、、OH－之间不反应，能够大量共存，符合题意；
D、使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，含有H+，、H+之间发生反应，不能大量共存，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
7．【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算；氧化还原反应
【解析】【解答】A、中过氧化氢中氧元素化合价由－1价上升至0价，发生氧化反应，只作还原剂，符合题意；
B、中过氧化氢中氧元素化合价由－1价降低为－2价，发生还原反应，只作氧化剂，不符合题意；
C、，过氧化氢中氧元素化合价由－1价降低为－2价，发生还原反应，只作氧化剂，不符合题意；
D、，过氧化氢中O元素的化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据H2O2只作还原剂说明其元素化合价只升高，发生氧化反应分析。
8．【答案】D
【知识点】盐的化学性质；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；万用瓶的使用
【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，与氯气、氯化氢都不反应，可用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，但是不能除去氯化氢气体，不符合题意；
B、实验2为蒸发，用于蒸发液体， 除去中的 应在坩埚中进行，不符合题意；
C、实验室通常用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气，反应物是固体和液体，反应条件是加热，发生装置正确，氯气的密度比空气大，用万能瓶收集氯气，应“长进短出”，但氯气有毒，不能直接排放到空气中，不符合题意；
D、实验4中苯可以隔绝空气，将氢氧化钠溶液伸入溶液中滴加，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，可以制备氢氧化亚铁，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据浓硫酸的性质分收入
B、根据蒸发与固体加热所需仪器分析；
C、根据制气发生装置需看反应物状态及反应条件，收集装置需看气体密度、溶解性，注意有毒气体的尾气处理分析；
D、根据碱的化学性质及氢氧化亚铁性质分析。
9．【答案】A
【知识点】盐的化学性质
【解析】【解答】A、用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰灼烧观察到黄色火焰，则一定含Na+，因没有透过蓝色钴玻璃观察，所以也可能含K+，符合题意；
B、溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，该溶液中可能为或，不符合题意；
C、氯化钡与硫酸根离子或银离子反应都会产生不溶于酸的白色沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，可能有，也可能有Ag+，不符合题意；
D、因稀盐酸中含有氯离子，某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，不能判断原溶液中一定含有Cl-，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据钠离子和钾离子的焰色反应分析；
B、根据碳酸盐、碳酸氢盐都能与酸反应产生二氧化碳分析；
C、根据氯化钡与硫酸根离子、银离子反应都会产生不溶于酸的白色沉淀分析；
D、根据盐酸中含有氯离子分析。
10．【答案】D
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A、 通过测定混合气体中的含量来计算 已变质的样品中的含量 ，则b的作用是为了除去气体中的，氯化钙与二氧化碳不反应，不能用无水氯化钙除去二氧化碳，不符合题意；
B、该实验中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，过氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水，反应生成的二氧化碳和氧气使气囊变大，将装置内气体排出进入万能瓶中，然后万能瓶中的水被排出进入量筒Ⅰ中，排出水的体积就是气体的总体积，故测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3，不符合题意；
C、由以上分析可知，量筒Ⅰ用于测量产生气体的总体积，不是二氧化碳的体积，量筒Ⅱ用于测量产生氧气的体积（测定产生氧气的体积时，关闭K2、K3，打开K1，将气囊中气体挤出，气体通过b装置除去二氧化碳，然后用量筒Ⅱ测定产生氧气的体积），不符合题意；
D、量筒Ⅱ收集的气体是氧气，折算为标准状况下是224mL=0.224L，则生成氧气的物质的量为：，过氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为：，则该样品中过氧化钠的物质的量为0.02mol，则2g已变质的样品中的质量为：，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据该实验原理是通过测定混合气体中的含量来计算 已变质的样品中的含量 ，则气体总体积利用量筒Ⅰ测定，产生氧气体积利用量筒Ⅱ测定，由所给所的体积及化学反应方程式确定物质的量的关系，从而计算出变质的样品中过氧化钠质量分析。
11．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；常用盐的用途
【解析】【解答】A、碳酸钠能和盐酸反应，但碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸，Ⅰ不对，Ⅱ对，不符合题意；
B、过氧化钠能和水反应生成氢氧化钠和氧气，但过氧化钠具有漂白性，将石蕊试液中加入足量粉末，溶液最终变为无色，Ⅰ不对，Ⅱ对，不符合题意；
C、过氧化钠和水、二氧化碳均能反应生成氧气，则可用于航天员的供氧，Ⅰ、Ⅱ都对，并且两者之间有因果关系，符合题意；
D、高压钠灯发出透雾性强的黄光，但与钠具有强还原性无关，Ⅰ、Ⅱ都对，但没有因果关系，该不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据碳酸钠、过氧化钠、钠的性质分析，由此确定各说法是否正确，注意还需确定两种陈述是否有因果关系。
12．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；氧化反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、 已知中N元素化合价为负价， 根据化合物中正负化合价代数和为0，则C化合价为正价，不符合题意；
B、阶段 Ⅰ 是H2O在光和催化剂作用下反应生成H2和H2O2，化学方程式为，符合题意；
C、阶段 Ⅱ 中H2O2分解生成H2O和O2，既发生氧化反应（生成O2）又发生还原反应（生成H2O），不符合题意；
D、总反应是H2O在光和催化剂作用下生成O2和H2，化学方程式为，2分子水反应转移4个电子，则1分子水反应转移2个电子，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化合物中正负化合价代数和为0分析；
B、根据图示确定反应物和生成物，由此写出反应方程式分析；
C、根据阶段 Ⅱ 中H2O2中各元素化合价的变化分析；
D、根据水分解生成氢气和氧气的过程中电子转移情况分析。
13．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用；氧化还原反应
【解析】【解答】A、氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由①得出还原性：H2O2＞Ce3+；由②得出还原性：I-＞H2O2；由③得出还原性：SO2＞I-，综上可知还原性：SO2＞I-＞H2O2＞Ce3+，符合题意；
B、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由①得出氧化性：CeO2＞H2O2；由②得出氧化性：H2O2＞I2，综上要中科大氧化性：CeO2＞H2O2＞I2，不符合题意；
C、还原性由强到弱的顺序是SO2＞I-＞H2O2＞Ce3+，故反应可以进行，不符合题意；
D、由反应方程式可知，反应①H2O2中的O由-1价升高到0价，故被氧化，在反应②中H2O2中O由-1价降低到-2价，故被还原，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，结合所给各反应的离子方程式分析。
14．【答案】D
【知识点】盐的化学性质
【解析】【解答】某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。向溶液X中加入足量氢氧化钡溶液，氢氧化钡中的钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡白色沉淀，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀，氢氧化钡中的氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，碳酸钡、氢氧化镁沉淀可溶于酸，硫酸钡沉淀不溶于酸，得到白色沉淀1，说明溶液X中不含铜离子，向白色沉淀1中加入足量盐酸，硫酸钡与稀盐酸不反应，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，得到气体A，说明沉淀1中含碳酸钡，则溶液X中含碳酸根离子，得到白色沉淀2，说明沉淀1中含硫酸钡，则溶液X中含硫酸根离子，镁离子与碳酸根离子不能共存，则溶液X中不含镁离子，无法确定是否含氯离子，根据电荷守恒，溶液中一定含钠离子。A、白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物，不符合题意；
B、碳酸钡与盐酸反应生成了氯化钡，氯化钡、过量的盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，不能说明溶液X中一定含氯离子，不符合题意；
C、溶液X中一定含钠离子、硫酸根离子、碳酸根离子，一定不含铜离子、镁离子，可能含氯离子，不符合题意；
D、溶液X中一定含钠离子、硫酸根离子、碳酸根离子，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据氢氧化钡中的钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡白色沉淀，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀，氢氧化钡中的氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，碳酸钡、氢氧化镁沉淀可溶于酸，硫酸钡沉淀不溶于酸，结合框图中秘步反应的现象分析。
15．【答案】（1）4.0
（2）0.04
（3）C
（4）A；A；C；B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）；
（2）稀释后，。
（3）A．需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A错误；
B．配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；
C．制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；
D．应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：，故D错误；
故答案为：C。
（4）Ⅰ．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：A；
Ⅱ．未冷至室温就转移定容，冷却后体积偏小，则浓度偏大，故答案为：A；
Ⅲ．转移前，容量瓶内有蒸馏水，对实验结果没有影响，故答案为：C；
Ⅳ．定容时水多用胶头滴管吸出，溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为：B。
【分析】（1）根据标签中所给信息及物质的量浓度计算公式分析；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；
（3）根据配制一定质量分数溶液的操作步骤、所需仪器分析；
（4）根据定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，未冷至室温就转移定容，冷却后体积偏小，转移前，容量瓶内有蒸馏水，定容时水多用胶头滴管吸出，溶液体积偏大分析。
（1）；
（2）稀释后，。
（3）A．需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A错误；
B．配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；
C．制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；
D．应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：，故D错误；
故答案为：C。
（4）Ⅰ．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：A；
Ⅱ．未冷至室温就转移定容，冷却后体积偏小，则浓度偏大，故答案为：A；
Ⅲ．转移前，容量瓶内有蒸馏水，对实验结果没有影响，故答案为：C；
Ⅳ．定容时水多用胶头滴管吸出，溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为：B。
16．【答案】（1）A；B；C；D
（2）；
（3）Fe；；；
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）A、，能通过化合反应得到，A正确；
B、铁在氯气中点燃可得氯化铁，，是化合反应，B正确；
C、氢氧化亚铁可被氧化为氢氧化铁，，是化合反应，C正确；
D、铁在氧气中点燃可得四氧化三铁，，是化合反应，D正确。
故选ABCD。
（2）对于，Cl元素从+1降至-1价，是氧化剂，化合价降低了2，Fe元素从+3升至+6价，是还原剂，化合价升高了3，由升降守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为；
高铁酸钾（K2FeO4）与水（H2O）反应放出氧气（O2），另一种产物还可用作净水剂，则该产物是氢氧化铁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知还会生成氢氧化钾（KOH），则反应的化学方程式为，离子方程式为。
（3）废铁锈中与过量NaOH溶液反应生成溶液和水，滤渣是、Cu，加入过量稀硫酸，稀硫酸与反应生成硫酸铁和水，硫酸铁与铜反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入Fe单质将硫酸铜置换出铜单质，滤渣为过量Fe、Cu，滤液是，加入足量稀硫酸与铁反应生成，最终得到绿矾晶体；
①加入X是将混合溶液中硫酸铜置换出铜单质，则X为Fe，滤渣为过量Fe、Cu，加入足量稀硫酸与铁反应生成，则Y为。
②废铁锈中与过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠、水，化学方程式为，离子方程式为。
③流程图中Cu与硫酸铁溶液反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，反应的离子方程式为。
【分析】（1）根据所给铁的化合物中元素组成及化合反应符合“多变一”的特点，确定该物质能否可用化合反应制取分析；
（2）根据反应前后各元素的化合价变化及升降守恒，确定物质的量之比，由离子方程式书写方法写出反应的离子方程式分析；
（3）根据废铁锈中与过量NaOH溶液反应生成溶液和水，金属活动性强的金属能与弱金属盐溶液反应，废铁锈中与过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠、水及离子方程式书写方法分析。
（1）A、，能通过化合反应得到，A正确；
B、铁在氯气中点燃可得氯化铁，，是化合反应，B正确；
C、氢氧化亚铁可被氧化为氢氧化铁，，是化合反应，C正确；
D、铁在氧气中点燃可得四氧化三铁，，是化合反应，D正确。
故选ABCD。
（2）对于，Cl元素从+1降至-1价，是氧化剂，化合价降低了2，Fe元素从+3升至+6价，是还原剂，化合价升高了3，由升降守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为；
高铁酸钾（K2FeO4）与水（H2O）反应放出氧气（O2），另一种产物还可用作净水剂，则该产物是氢氧化铁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知还会生成氢氧化钾（KOH），则反应的化学方程式为，离子方程式为。
（3）废铁锈中与过量NaOH溶液反应生成溶液和水，滤渣是、Cu，加入过量稀硫酸，稀硫酸与反应生成硫酸铁和水，硫酸铁与铜反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入Fe单质将硫酸铜置换出铜单质，滤渣为过量Fe、Cu，滤液是，加入足量稀硫酸与铁反应生成，最终得到绿矾晶体；
①加入X是将混合溶液中硫酸铜置换出铜单质，则X为Fe，滤渣为过量Fe、Cu，加入足量稀硫酸与铁反应生成，则Y为。
②废铁锈中与过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠、水，化学方程式为，离子方程式为。
③流程图中Cu与硫酸铁溶液反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，反应的离子方程式为。
17．【答案】（1）NaAlO2；；；
（2）；；；
（3）16g；6.5mol/L
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】B、D是常见的金属单质，A是一种红棕色金属氧化物，F是白色沉淀，G是红褐色沉淀，结合转化关系可知，A是Fe2O3、A可以经过一系列反应转化成G，所以D为Fe，D和盐酸反应生成FeCl2，E为FeCl2、F白色沉淀，含有铁元素，是 Fe(OH)2、G是红褐色沉淀，是 Fe(OH)3。
由于C既可以和酸反应，又可以和碱反应，所以C含有铝元素，A与B的反应置换出铁，则B为Al，C为铝的氧化物，且既能与盐酸反应又能与NaOH反应，C是Al2O3、H是AlCl3、I是NaAlO2，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解，J是Al(OH)3；
（1）由分析可知I：NaAlO2；J：Al(OH)3； E：FeCl2；G： Fe(OH)3；
（2）①F( Fe(OH)2)→G(Fe(OH)3)的化学方程式：；
②G（Fe(OH)3）→A（Fe2O3）的化学方程式：；
③A（Fe2O3）→C（Al2O3）的化学方程式：；
（3）①Fe2O3和Al2O3的混合物溶于100mL稀硫酸后，再加入NaOH，开始没有沉淀生成，说明硫酸有剩余，由于氢氧化铝溶于NaOH溶液，而氢氧化铁不能溶解，故21.4g为 Fe(OH)3的质量，其物质的量为：21.4g÷107g/mol=0.2mol，根据铁原子守恒，所以Fe2O3的物质的量是：0.2mol÷2=0.1mol，故Fe2O3的质量是：0.1mol×160g/mol=16g；
②加入260mL NaOH溶液时，沉淀量最大，此时溶液中溶质为Na2SO4．从260-300mL，NaOH溶解Al(OH)3，氢氧化铝的质量是：37g-21.4g=15.6g，其物质的量为：15.6g÷78g/mol=0.2mol，由NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，可知消耗NaOH为0.2mol，所以260mL溶液中含有NaOH为：0.2mol×=1.3mol，根据钠离子、硫酸根守恒可知n（H2SO4）=n（Na2SO4）=n（NaOH）=×1.3mol=0.65mol，所用c（H2SO4）=0.65mol÷0.1L=6.5mol/L。
【分析】根据氧化铁是一种红棕色金属氧化物，氢氧化铁为红褐色沉淀，铝的氧化物是两性金属氧化物， 氢氧化铝为白色难溶物质，受热可分解，结合框图中物质间转化关系，推导出各物质，再结合化学式、化学方程式书写及物质的量的计算方法解答。
（1）由分析可知I：NaAlO2；J：Al(OH)3； E：FeCl2；G： Fe(OH)3；
（2）①F( Fe(OH)2)→G(Fe(OH)3)的化学方程式：；
②G（Fe(OH)3）→A（Fe2O3）的化学方程式：；
③A（Fe2O3）→C（Al2O3）的化学方程式：；
（3）①Fe2O3和Al2O3的混合物溶于100mL稀硫酸后，再加入NaOH，开始没有沉淀生成，说明硫酸有剩余，由于氢氧化铝溶于NaOH溶液，而氢氧化铁不能溶解，故21.4g为 Fe(OH)3的质量，其物质的量为：21.4g÷107g/mol=0.2mol，根据铁原子守恒，所以Fe2O3的物质的量是：0.2mol÷2=0.1mol，故Fe2O3的质量是：0.1mol×160g/mol=16g，故答案为：16g；
②加入260mL NaOH溶液时，沉淀量最大，此时溶液中溶质为Na2SO4．从260-300mL，NaOH溶解Al(OH)3，氢氧化铝的质量是：37g-21.4g=15.6g，其物质的量为：15.6g÷78g/mol=0.2mol，由NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，可知消耗NaOH为0.2mol，所以260mL溶液中含有NaOH为：0.2mol×=1.3mol，根据钠离子、硫酸根守恒可知n（H2SO4）=n（Na2SO4）=n（NaOH）=×1.3mol=0.65mol，所用c（H2SO4）=0.65mol÷0.1L=6.5mol/L，故答案为：6.5mol/L。
18．【答案】（1）
（2）除去氯气中的氯化氢气体
（3）溶液先变红，后褪色
（4）④
（5）复分解；；
【知识点】复分解反应及其应用；实验探究物质的性质或变化规律；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的方程式为：；
（2）装置Ⅱ中盛有饱和食盐水，因为浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中往往混有氯化氢，用饱和食盐水可以除去杂质氯化氢。
（3）氯气能够与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与紫色的石蕊试液变红，而次氯酸具有漂白性，能使红色褪去，所以装置Ⅳ中通入氯气后，溶液先变红，后褪色。
（4）干燥的氯气不具有漂白性，Ⅱ和Ⅲ之间可加干燥装置，除去氯气中的水蒸气，根据氯气的化学性质可知，应选浓硫酸作干燥剂，故选④；
（5）①由转化关系图可知，反应I的方程式为： ，故属于复分解反应；
②由转化关系图可知，在450℃条件下，反应I即CuCl2与O2反应生成Cl2和CuO，根据氧化还原反应配平原则配平可得，该转化的化学方程式为： ；
③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟即NH4Cl生成，同时会生成一种空气中含量最多的物质N2，反应方程式为： ；
【分析】（1）根据实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气，同时生成氯化锰和水分析；
（2）根据浓盐酸具有挥发性分析；
（3）根据氯气能够与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与紫色的石蕊试液变红，而次氯酸具有漂白性分析；
（4）根据干燥的氯气不具有漂白性及浓硫酸的吸水性分析；
（5）根据由两种化合物交换成分生成另两种化合物的反应为复分解反应，由图示及题中所给信息确定反应物和生成 物，由此写出反应方程式分析。
（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的方程式为：，故答案为：；
（2）装置Ⅱ中盛有饱和食盐水，因为浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中往往混有氯化氢，用饱和食盐水可以除去杂质氯化氢。故答案为：除去氯气中的氯化氢气体；
（3）氯气能够与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与紫色的石蕊试液变红，而次氯酸具有漂白性，能使红色褪去，所以装置Ⅳ中通入氯气后，溶液先变红，后褪色。故答案为：溶液先变红，后褪色
（4）干燥的氯气不具有漂白性，Ⅱ和Ⅲ之间可加干燥装置，除去氯气中的水蒸气，根据氯气的化学性质可知，应选浓硫酸作干燥剂，故选④；
（5）①由转化关系图可知，反应I的方程式为： ，故属于复分解反应，故答案为：复分解；
②由转化关系图可知，在450℃条件下，反应I即CuCl2与O2反应生成Cl2和CuO，根据氧化还原反应配平原则配平可得，该转化的化学方程式为： ；故答案为：；
③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟即NH4Cl生成，同时会生成一种空气中含量最多的物质N2，反应方程式为： ，故答案为：；
1 / 1湖南省衡阳市常宁市2024-2025学年九年级下学期期末考试化学试题（直升班）
1．（2025九下·常宁期末）下列说法中错误的是
A．“常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化
B．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质
C．石墨与“嫦娥五号”卫星所用的含碳量90％以上的碳纤维互为同素异形体
D．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；物质的元素组成；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、树叶由绿变黄过程有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；
B、“墨滴”是碳颗粒分散于水中形成的胶体，具有胶体的性质，故说法正确；
C、碳纤维是一种新型无机非金属材料，主要成分是碳的单质，但它是混合物，与石墨不能互称为同素异形体，符合题意；
D、胶粒直径介于 1～100nm之间，小于可见光波长，对光散射形成丁达尔效应，雾是胶体，有丁达尔效应，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据有新物质生成的变化为化学变化，胶体的性质及同互素异形体的定义分析。
2．（2025九下·常宁期末）下列物质分类正确的是
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A
B NaOH HCl NaCl CO
C NaOH MgO
D KOH CaO
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、Cu2(OH)2CO3在溶液中解离出的阴离子有OH-、，不是碱；SiO2不是碱性氧化物，不符合题意；
B、CO既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，不符合题意；
C、酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是的化合物，NH3不是酸，NH3溶于水生成的NH3·H2O属于碱，不符合题意；
D、KOH是碱，HNO3是酸，CaCO3是盐，CaO是碱性氧化物，SO3是酸性氧化物，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据碱是在溶液中解离出的阴离子只有OH-的物质；酸是在溶液中解离出的阳离子只有H+的物质；盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物；碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物（如 CaO、Na2O）；酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物（如 CO2、SO3）分析。
3．（2025九下·常宁期末）甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是
A．C、CO、CO2 B．H2O2、H2O、O2
C．KOH、K2CO3、KNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
【答案】C
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、C不完全燃烧生成CO、CO燃烧或与金属氧化物反应可生成CO2 、C与二氧化碳在高温的条件下生成CO，不符合题意；
B、H2O2分解生成H2O、电解H2O生成O2、氢气在氧气中点燃生成水，不符合题意；
C、氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾、碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾、但硝酸钾无法一步转化为碳酸钾，符合题意；
D、Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁，FeCl3与氢氧化钠反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3与盐酸反应生成氯化铁，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据各选项中物质的性质分析，由各物质性质确定各步转化是否可发生反应。
4．（2025九下·常宁期末）离子方程式能体现反应的实质，能表示同一类型的反应。下列离子方程式正确的是
A．用醋酸除去水垢：
B．向硫酸铜溶液中加入一小块钠：
C．少量溶液与溶液反应：
D．石灰乳和溶液反应：
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、用醋酸除去水垢是醋酸与水垢中碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，离子方程式为 2CH3COOH+CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO- ，不符合题意；
B、 向硫酸铜溶液中加入一小块钠，钠先跟水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，不符合题意；
C、NaHCO3与少量Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：，不符合题意；
D、石灰乳和Na2CO3溶液反应生成物为碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为：，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据离子方程式书写方法分析，重点掌握离子反应的书写规则，包括强电解质是否拆解，弱电解质是否保留化学式、气体和沉淀是否用符号表示、电荷是否守恒，反应是否符合实际等。
5．（2025九下·常宁期末）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压时，1mol氧气体积小于22.4L
B．在标准状况下，22.4L CO和的混合物所含的碳原子数为
C．24g Mg与足量稀硫酸反应，产生的氢气的体积为22.4L
D．3.2g和混合气体中的氧原子数为
【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；物质的量及相关计算
【解析】【解答】A、标准状况下，1 mol任何气体体积约为22.4 L，常温常压温度升高，气体分子间隔变大，体积变大，则1 mol氧气体积大于22.4 L，不符合题意；
B、标准状况下，，22.4 L任何气体混合物的总分子数为1 mol，每个CO和分子均含1个碳原子，无论混合物比例如何，碳原子总数为，符合题意；
C、选项未指明标准状况下，无法确定氢气体积，不符合题意；
D、和均由氧原子构成，3.2g混合气体中氧原子物质的量为，氧原子数为，不符合题意。
故答案为：B
【分析】根据标准状况下，1 mol任何气体体积约为22.4 L，物质的量分析。
6．（2025九下·常宁期末）下列离子在指定溶液中能大量共存的是
A．常温下，的溶液中：、、、
B．某酸性溶液中：、、、
C．能使酚酞变红的溶液中：、、、
D．使紫色石蕊变红的溶液中：、、、
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、常温下，的溶液呈碱性，含有大量OH－，、OH-之间发生反应，不能大量共存，不符合题意；
B、酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+，不能大量共存，不符合题意；
C、能使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量OH－，Na+、Cl-、、、OH－之间不反应，能够大量共存，符合题意；
D、使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，含有H+，、H+之间发生反应，不能大量共存，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
7．（2025九下·常宁期末）下列反应中，H2O2只作还原剂的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算；氧化还原反应
【解析】【解答】A、中过氧化氢中氧元素化合价由－1价上升至0价，发生氧化反应，只作还原剂，符合题意；
B、中过氧化氢中氧元素化合价由－1价降低为－2价，发生还原反应，只作氧化剂，不符合题意；
C、，过氧化氢中氧元素化合价由－1价降低为－2价，发生还原反应，只作氧化剂，不符合题意；
D、，过氧化氢中O元素的化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据H2O2只作还原剂说明其元素化合价只升高，发生氧化反应分析。
8．（2025九下·常宁期末）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．实验1除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气
B．实验2除去中的
C．实验3制取并收集一定量
D．实验4制备
【答案】D
【知识点】盐的化学性质；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；万用瓶的使用
【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，与氯气、氯化氢都不反应，可用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，但是不能除去氯化氢气体，不符合题意；
B、实验2为蒸发，用于蒸发液体， 除去中的 应在坩埚中进行，不符合题意；
C、实验室通常用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气，反应物是固体和液体，反应条件是加热，发生装置正确，氯气的密度比空气大，用万能瓶收集氯气，应“长进短出”，但氯气有毒，不能直接排放到空气中，不符合题意；
D、实验4中苯可以隔绝空气，将氢氧化钠溶液伸入溶液中滴加，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，可以制备氢氧化亚铁，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据浓硫酸的性质分收入
B、根据蒸发与固体加热所需仪器分析；
C、根据制气发生装置需看反应物状态及反应条件，收集装置需看气体密度、溶解性，注意有毒气体的尾气处理分析；
D、根据碱的化学性质及氢氧化亚铁性质分析。
9．（2025九下·常宁期末）某些离子的检验及结论一定正确的是
A．某无色溶液的焰色反应观察到焰色为黄色，则该溶液一定含，可能含
B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有
D．某溶液加入稀盐酸酸化的产生白色沉淀，则原溶液中一定含有
【答案】A
【知识点】盐的化学性质
【解析】【解答】A、用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰灼烧观察到黄色火焰，则一定含Na+，因没有透过蓝色钴玻璃观察，所以也可能含K+，符合题意；
B、溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，该溶液中可能为或，不符合题意；
C、氯化钡与硫酸根离子或银离子反应都会产生不溶于酸的白色沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，可能有，也可能有Ag+，不符合题意；
D、因稀盐酸中含有氯离子，某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，不能判断原溶液中一定含有Cl-，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据钠离子和钾离子的焰色反应分析；
B、根据碳酸盐、碳酸氢盐都能与酸反应产生二氧化碳分析；
C、根据氯化钡与硫酸根离子、银离子反应都会产生不溶于酸的白色沉淀分析；
D、根据盐酸中含有氯离子分析。
10．（2025九下·常宁期末）某化学小组欲通过测定混合气体中的含量来计算2g已变质的样品中的含量。实验装置如下图（Q为弹性良好的气囊）。
已知：过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式为：；
忽略气体在Ⅰ和Ⅱ中的溶解。下列说法正确的是
A．b的作用是为了除去气体中的，故b中应装有无水
B．测定气体总体积必须关闭，打开、
C．量筒Ⅰ用于测量产生气体的体积，量筒Ⅱ用于测量产生氧气的体积
D．若量筒Ⅱ收集的气体折算为标准状况下是224mL，则2g已变质的样品中的质量为1.56g
【答案】D
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A、 通过测定混合气体中的含量来计算 已变质的样品中的含量 ，则b的作用是为了除去气体中的，氯化钙与二氧化碳不反应，不能用无水氯化钙除去二氧化碳，不符合题意；
B、该实验中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，过氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水，反应生成的二氧化碳和氧气使气囊变大，将装置内气体排出进入万能瓶中，然后万能瓶中的水被排出进入量筒Ⅰ中，排出水的体积就是气体的总体积，故测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3，不符合题意；
C、由以上分析可知，量筒Ⅰ用于测量产生气体的总体积，不是二氧化碳的体积，量筒Ⅱ用于测量产生氧气的体积（测定产生氧气的体积时，关闭K2、K3，打开K1，将气囊中气体挤出，气体通过b装置除去二氧化碳，然后用量筒Ⅱ测定产生氧气的体积），不符合题意；
D、量筒Ⅱ收集的气体是氧气，折算为标准状况下是224mL=0.224L，则生成氧气的物质的量为：，过氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为：，则该样品中过氧化钠的物质的量为0.02mol，则2g已变质的样品中的质量为：，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据该实验原理是通过测定混合气体中的含量来计算 已变质的样品中的含量 ，则气体总体积利用量筒Ⅰ测定，产生氧气体积利用量筒Ⅱ测定，由所给所的体积及化学反应方程式确定物质的量的关系，从而计算出变质的样品中过氧化钠质量分析。
11．（2025九下·常宁期末）表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有
B 石蕊试液中加入足量粉末，溶液最终变蓝 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无
C 过氧化钠可用于航天员的供氧 能和和反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有
D 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；常用盐的用途
【解析】【解答】A、碳酸钠能和盐酸反应，但碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸，Ⅰ不对，Ⅱ对，不符合题意；
B、过氧化钠能和水反应生成氢氧化钠和氧气，但过氧化钠具有漂白性，将石蕊试液中加入足量粉末，溶液最终变为无色，Ⅰ不对，Ⅱ对，不符合题意；
C、过氧化钠和水、二氧化碳均能反应生成氧气，则可用于航天员的供氧，Ⅰ、Ⅱ都对，并且两者之间有因果关系，符合题意；
D、高压钠灯发出透雾性强的黄光，但与钠具有强还原性无关，Ⅰ、Ⅱ都对，但没有因果关系，该不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据碳酸钠、过氧化钠、钠的性质分析，由此确定各说法是否正确，注意还需确定两种陈述是否有因果关系。
12．（2025九下·常宁期末）中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点（CQDs）/氮化碳（）纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。已知中N元素化合价为负价，下列说法正确的是
A．中C的化合价为-4
B．阶段Ⅰ发生反应的化学方程式为
C．阶段Ⅱ中，只发生氧化反应
D．总反应过程中，1分子的水参加反应转移4个电子
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；氧化反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、 已知中N元素化合价为负价， 根据化合物中正负化合价代数和为0，则C化合价为正价，不符合题意；
B、阶段 Ⅰ 是H2O在光和催化剂作用下反应生成H2和H2O2，化学方程式为，符合题意；
C、阶段 Ⅱ 中H2O2分解生成H2O和O2，既发生氧化反应（生成O2）又发生还原反应（生成H2O），不符合题意；
D、总反应是H2O在光和催化剂作用下生成O2和H2，化学方程式为，2分子水反应转移4个电子，则1分子水反应转移2个电子，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化合物中正负化合价代数和为0分析；
B、根据图示确定反应物和生成物，由此写出反应方程式分析；
C、根据阶段 Ⅱ 中H2O2中各元素化合价的变化分析；
D、根据水分解生成氢气和氧气的过程中电子转移情况分析。
13．（2025九下·常宁期末）稀土金属铈（Ce）性质活泼，常见的化合价为＋3价和＋4价，可发生如下反应：
①；
②；
③。
下列说法错误的是
A．还原性由强到弱的顺序是
B．氧化性由强到弱的顺序是
C．反应可以进行
D．在反应①中被氧化，在反应②中被还原
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用；氧化还原反应
【解析】【解答】A、氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由①得出还原性：H2O2＞Ce3+；由②得出还原性：I-＞H2O2；由③得出还原性：SO2＞I-，综上可知还原性：SO2＞I-＞H2O2＞Ce3+，符合题意；
B、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由①得出氧化性：CeO2＞H2O2；由②得出氧化性：H2O2＞I2，综上要中科大氧化性：CeO2＞H2O2＞I2，不符合题意；
C、还原性由强到弱的顺序是SO2＞I-＞H2O2＞Ce3+，故反应可以进行，不符合题意；
D、由反应方程式可知，反应①H2O2中的O由-1价升高到0价，故被氧化，在反应②中H2O2中O由-1价降低到-2价，故被还原，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，结合所给各反应的离子方程式分析。
14．（2025九下·常宁期末）某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是
A．白色沉淀1是硫酸钡
B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有
C．溶液X中可能存在、，一定不存在
D．溶液X中一定存在、、
【答案】D
【知识点】盐的化学性质
【解析】【解答】某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。向溶液X中加入足量氢氧化钡溶液，氢氧化钡中的钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡白色沉淀，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀，氢氧化钡中的氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，碳酸钡、氢氧化镁沉淀可溶于酸，硫酸钡沉淀不溶于酸，得到白色沉淀1，说明溶液X中不含铜离子，向白色沉淀1中加入足量盐酸，硫酸钡与稀盐酸不反应，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，得到气体A，说明沉淀1中含碳酸钡，则溶液X中含碳酸根离子，得到白色沉淀2，说明沉淀1中含硫酸钡，则溶液X中含硫酸根离子，镁离子与碳酸根离子不能共存，则溶液X中不含镁离子，无法确定是否含氯离子，根据电荷守恒，溶液中一定含钠离子。A、白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物，不符合题意；
B、碳酸钡与盐酸反应生成了氯化钡，氯化钡、过量的盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，不能说明溶液X中一定含氯离子，不符合题意；
C、溶液X中一定含钠离子、硫酸根离子、碳酸根离子，一定不含铜离子、镁离子，可能含氯离子，不符合题意；
D、溶液X中一定含钠离子、硫酸根离子、碳酸根离子，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据氢氧化钡中的钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡白色沉淀，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀，氢氧化钡中的氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，碳酸钡、氢氧化镁沉淀可溶于酸，硫酸钡沉淀不溶于酸，结合框图中秘步反应的现象分析。
15．（2025九下·常宁期末）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25％ 【密度】
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为　 　（保留一位小数）
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25％的消毒液。下列说法正确的是________（填序号）。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（4）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：A、偏高 B、偏低 C、不变（用符号回答）
Ⅰ．定容时俯视刻度线　 　；
Ⅱ．未冷至室温就转移定容　 　；
Ⅲ．转移前，容量瓶内有蒸馏水　 　；
Ⅳ．定容时水多用胶头滴管吸出　 　。
【答案】（1）4.0
（2）0.04
（3）C
（4）A；A；C；B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）；
（2）稀释后，。
（3）A．需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A错误；
B．配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；
C．制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；
D．应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：，故D错误；
故答案为：C。
（4）Ⅰ．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：A；
Ⅱ．未冷至室温就转移定容，冷却后体积偏小，则浓度偏大，故答案为：A；
Ⅲ．转移前，容量瓶内有蒸馏水，对实验结果没有影响，故答案为：C；
Ⅳ．定容时水多用胶头滴管吸出，溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为：B。
【分析】（1）根据标签中所给信息及物质的量浓度计算公式分析；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；
（3）根据配制一定质量分数溶液的操作步骤、所需仪器分析；
（4）根据定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，未冷至室温就转移定容，冷却后体积偏小，转移前，容量瓶内有蒸馏水，定容时水多用胶头滴管吸出，溶液体积偏大分析。
（1）；
（2）稀释后，。
（3）A．需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A错误；
B．配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；
C．制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；
D．应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：，故D错误；
故答案为：C。
（4）Ⅰ．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：A；
Ⅱ．未冷至室温就转移定容，冷却后体积偏小，则浓度偏大，故答案为：A；
Ⅲ．转移前，容量瓶内有蒸馏水，对实验结果没有影响，故答案为：C；
Ⅳ．定容时水多用胶头滴管吸出，溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为：B。
16．（2025九下·常宁期末）钢铁应用十分广泛。根据铁及其化合物的性质，完成下列问题。
（1）下列铁的化合物中，可以通过化合反应得到的是________（填字母序号）。
A． B． C． D．
（2）高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能水处理剂。工业上制备高铁酸钾的一种方法为（未配平），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　 　。高铁酸钾与水反应放出氧气，另一种产物还可用作净水剂，请用离子反应方程式表示该过程：　 　。
（3）工业上用废铁锈（主要成分为，含少量的与Cu）制取绿矾（）的流程图如下。请回答下列问题。
①X与Y分别为　 　、　 　（填化学式）。
②加入过量NaOH溶液发生的离子方程式为　 　。
③写出流程图中Cu溶解的离子方程式　 　。
【答案】（1）A；B；C；D
（2）；
（3）Fe；；；
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）A、，能通过化合反应得到，A正确；
B、铁在氯气中点燃可得氯化铁，，是化合反应，B正确；
C、氢氧化亚铁可被氧化为氢氧化铁，，是化合反应，C正确；
D、铁在氧气中点燃可得四氧化三铁，，是化合反应，D正确。
故选ABCD。
（2）对于，Cl元素从+1降至-1价，是氧化剂，化合价降低了2，Fe元素从+3升至+6价，是还原剂，化合价升高了3，由升降守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为；
高铁酸钾（K2FeO4）与水（H2O）反应放出氧气（O2），另一种产物还可用作净水剂，则该产物是氢氧化铁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知还会生成氢氧化钾（KOH），则反应的化学方程式为，离子方程式为。
（3）废铁锈中与过量NaOH溶液反应生成溶液和水，滤渣是、Cu，加入过量稀硫酸，稀硫酸与反应生成硫酸铁和水，硫酸铁与铜反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入Fe单质将硫酸铜置换出铜单质，滤渣为过量Fe、Cu，滤液是，加入足量稀硫酸与铁反应生成，最终得到绿矾晶体；
①加入X是将混合溶液中硫酸铜置换出铜单质，则X为Fe，滤渣为过量Fe、Cu，加入足量稀硫酸与铁反应生成，则Y为。
②废铁锈中与过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠、水，化学方程式为，离子方程式为。
③流程图中Cu与硫酸铁溶液反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，反应的离子方程式为。
【分析】（1）根据所给铁的化合物中元素组成及化合反应符合“多变一”的特点，确定该物质能否可用化合反应制取分析；
（2）根据反应前后各元素的化合价变化及升降守恒，确定物质的量之比，由离子方程式书写方法写出反应的离子方程式分析；
（3）根据废铁锈中与过量NaOH溶液反应生成溶液和水，金属活动性强的金属能与弱金属盐溶液反应，废铁锈中与过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠、水及离子方程式书写方法分析。
（1）A、，能通过化合反应得到，A正确；
B、铁在氯气中点燃可得氯化铁，，是化合反应，B正确；
C、氢氧化亚铁可被氧化为氢氧化铁，，是化合反应，C正确；
D、铁在氧气中点燃可得四氧化三铁，，是化合反应，D正确。
故选ABCD。
（2）对于，Cl元素从+1降至-1价，是氧化剂，化合价降低了2，Fe元素从+3升至+6价，是还原剂，化合价升高了3，由升降守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为；
高铁酸钾（K2FeO4）与水（H2O）反应放出氧气（O2），另一种产物还可用作净水剂，则该产物是氢氧化铁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知还会生成氢氧化钾（KOH），则反应的化学方程式为，离子方程式为。
（3）废铁锈中与过量NaOH溶液反应生成溶液和水，滤渣是、Cu，加入过量稀硫酸，稀硫酸与反应生成硫酸铁和水，硫酸铁与铜反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入Fe单质将硫酸铜置换出铜单质，滤渣为过量Fe、Cu，滤液是，加入足量稀硫酸与铁反应生成，最终得到绿矾晶体；
①加入X是将混合溶液中硫酸铜置换出铜单质，则X为Fe，滤渣为过量Fe、Cu，加入足量稀硫酸与铁反应生成，则Y为。
②废铁锈中与过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠、水，化学方程式为，离子方程式为。
③流程图中Cu与硫酸铁溶液反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，反应的离子方程式为。
17．（2025九下·常宁期末）已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式I　 　；J　 　；E　 　；G　 　。
（2）按要求写方程式：
①F→G的化学方程式　 　；
②G→A的化学方程式　 　；
③A→C的化学方程式　 　。
（3）将一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：
①混合物中含A的质量为　 　；
②所用硫酸溶液物质的量浓度为　 　。
【答案】（1）NaAlO2；；；
（2）；；；
（3）16g；6.5mol/L
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】B、D是常见的金属单质，A是一种红棕色金属氧化物，F是白色沉淀，G是红褐色沉淀，结合转化关系可知，A是Fe2O3、A可以经过一系列反应转化成G，所以D为Fe，D和盐酸反应生成FeCl2，E为FeCl2、F白色沉淀，含有铁元素，是 Fe(OH)2、G是红褐色沉淀，是 Fe(OH)3。
由于C既可以和酸反应，又可以和碱反应，所以C含有铝元素，A与B的反应置换出铁，则B为Al，C为铝的氧化物，且既能与盐酸反应又能与NaOH反应，C是Al2O3、H是AlCl3、I是NaAlO2，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解，J是Al(OH)3；
（1）由分析可知I：NaAlO2；J：Al(OH)3； E：FeCl2；G： Fe(OH)3；
（2）①F( Fe(OH)2)→G(Fe(OH)3)的化学方程式：；
②G（Fe(OH)3）→A（Fe2O3）的化学方程式：；
③A（Fe2O3）→C（Al2O3）的化学方程式：；
（3）①Fe2O3和Al2O3的混合物溶于100mL稀硫酸后，再加入NaOH，开始没有沉淀生成，说明硫酸有剩余，由于氢氧化铝溶于NaOH溶液，而氢氧化铁不能溶解，故21.4g为 Fe(OH)3的质量，其物质的量为：21.4g÷107g/mol=0.2mol，根据铁原子守恒，所以Fe2O3的物质的量是：0.2mol÷2=0.1mol，故Fe2O3的质量是：0.1mol×160g/mol=16g；
②加入260mL NaOH溶液时，沉淀量最大，此时溶液中溶质为Na2SO4．从260-300mL，NaOH溶解Al(OH)3，氢氧化铝的质量是：37g-21.4g=15.6g，其物质的量为：15.6g÷78g/mol=0.2mol，由NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，可知消耗NaOH为0.2mol，所以260mL溶液中含有NaOH为：0.2mol×=1.3mol，根据钠离子、硫酸根守恒可知n（H2SO4）=n（Na2SO4）=n（NaOH）=×1.3mol=0.65mol，所用c（H2SO4）=0.65mol÷0.1L=6.5mol/L。
【分析】根据氧化铁是一种红棕色金属氧化物，氢氧化铁为红褐色沉淀，铝的氧化物是两性金属氧化物， 氢氧化铝为白色难溶物质，受热可分解，结合框图中物质间转化关系，推导出各物质，再结合化学式、化学方程式书写及物质的量的计算方法解答。
（1）由分析可知I：NaAlO2；J：Al(OH)3； E：FeCl2；G： Fe(OH)3；
（2）①F( Fe(OH)2)→G(Fe(OH)3)的化学方程式：；
②G（Fe(OH)3）→A（Fe2O3）的化学方程式：；
③A（Fe2O3）→C（Al2O3）的化学方程式：；
（3）①Fe2O3和Al2O3的混合物溶于100mL稀硫酸后，再加入NaOH，开始没有沉淀生成，说明硫酸有剩余，由于氢氧化铝溶于NaOH溶液，而氢氧化铁不能溶解，故21.4g为 Fe(OH)3的质量，其物质的量为：21.4g÷107g/mol=0.2mol，根据铁原子守恒，所以Fe2O3的物质的量是：0.2mol÷2=0.1mol，故Fe2O3的质量是：0.1mol×160g/mol=16g，故答案为：16g；
②加入260mL NaOH溶液时，沉淀量最大，此时溶液中溶质为Na2SO4．从260-300mL，NaOH溶解Al(OH)3，氢氧化铝的质量是：37g-21.4g=15.6g，其物质的量为：15.6g÷78g/mol=0.2mol，由NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，可知消耗NaOH为0.2mol，所以260mL溶液中含有NaOH为：0.2mol×=1.3mol，根据钠离子、硫酸根守恒可知n（H2SO4）=n（Na2SO4）=n（NaOH）=×1.3mol=0.65mol，所用c（H2SO4）=0.65mol÷0.1L=6.5mol/L，故答案为：6.5mol/L。
18．（2025九下·常宁期末）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为　 　。
（2）装置Ⅱ的作用是　 　。
（3）若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象　 　。
（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的　 　装置（填序号）。
（5）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：
①反应Ⅰ属于　 　反应。（填四种基本反应类型之一）
②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为　 　。
③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成（为NH4Cl固体），同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：　 　。
【答案】（1）
（2）除去氯气中的氯化氢气体
（3）溶液先变红，后褪色
（4）④
（5）复分解；；
【知识点】复分解反应及其应用；实验探究物质的性质或变化规律；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的方程式为：；
（2）装置Ⅱ中盛有饱和食盐水，因为浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中往往混有氯化氢，用饱和食盐水可以除去杂质氯化氢。
（3）氯气能够与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与紫色的石蕊试液变红，而次氯酸具有漂白性，能使红色褪去，所以装置Ⅳ中通入氯气后，溶液先变红，后褪色。
（4）干燥的氯气不具有漂白性，Ⅱ和Ⅲ之间可加干燥装置，除去氯气中的水蒸气，根据氯气的化学性质可知，应选浓硫酸作干燥剂，故选④；
（5）①由转化关系图可知，反应I的方程式为： ，故属于复分解反应；
②由转化关系图可知，在450℃条件下，反应I即CuCl2与O2反应生成Cl2和CuO，根据氧化还原反应配平原则配平可得，该转化的化学方程式为： ；
③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟即NH4Cl生成，同时会生成一种空气中含量最多的物质N2，反应方程式为： ；
【分析】（1）根据实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气，同时生成氯化锰和水分析；
（2）根据浓盐酸具有挥发性分析；
（3）根据氯气能够与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与紫色的石蕊试液变红，而次氯酸具有漂白性分析；
（4）根据干燥的氯气不具有漂白性及浓硫酸的吸水性分析；
（5）根据由两种化合物交换成分生成另两种化合物的反应为复分解反应，由图示及题中所给信息确定反应物和生成 物，由此写出反应方程式分析。
（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的方程式为：，故答案为：；
（2）装置Ⅱ中盛有饱和食盐水，因为浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中往往混有氯化氢，用饱和食盐水可以除去杂质氯化氢。故答案为：除去氯气中的氯化氢气体；
（3）氯气能够与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与紫色的石蕊试液变红，而次氯酸具有漂白性，能使红色褪去，所以装置Ⅳ中通入氯气后，溶液先变红，后褪色。故答案为：溶液先变红，后褪色
（4）干燥的氯气不具有漂白性，Ⅱ和Ⅲ之间可加干燥装置，除去氯气中的水蒸气，根据氯气的化学性质可知，应选浓硫酸作干燥剂，故选④；
（5）①由转化关系图可知，反应I的方程式为： ，故属于复分解反应，故答案为：复分解；
②由转化关系图可知，在450℃条件下，反应I即CuCl2与O2反应生成Cl2和CuO，根据氧化还原反应配平原则配平可得，该转化的化学方程式为： ；故答案为：；
③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟即NH4Cl生成，同时会生成一种空气中含量最多的物质N2，反应方程式为： ，故答案为：；
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