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广西贵港市港北区第一初级中学2025-2026学年九年级上学期9月月考化学试题
1．（2025九上·港北月考）劳动创造美好生活。进行下列家务劳动时一定发生化学变化的是
A．清洗蔬菜 B．沥干蔬菜 C．点火炒菜 D．盛菜装盘
2．（2025九上·港北月考）化学推动人类社会的发展。下列古代发明或工艺与化学无关的是
A．指南针用于航海 B．黑火药用于军事
C．酿酒技术的产生 D．彩陶的烧制加工
3．（2025九上·港北月考）“加铁酱油”“高钙奶粉”“加碘食盐”中的“铁、钙、碘”指的是
A．离子 B．元素 C．单质 D．原子
4．（2025九上·港北月考）地壳中含量最多的金属元素是
A．Si B．Fe C．Al D．Hg
5．（2025九上·港北月考）下列实验操作正确的是
A．加热液体
B．检查装置气密性
C．熄灭酒精灯
D．量取水的体积
6．（2025九上·港北月考）六月“荷风送香气，竹露滴清响。”下列从微观角度对荷香扑鼻的解释合理的是
A．分子的体积变大 B．分子的个数增多
C．分子的间隔变大 D．分子在不断运动
7．（2025九上·港北月考）金刚石和石墨的物理性质有着很大的差异，主要原因是（　　）
A．组成的元素不同 B．原子排列方式不同
C．构成的原子不同 D．原子的结构不同
8．（2025九上·港北月考）宏观物质都是由微观粒子构成的。构成下列物质的微粒是分子的是
A．Hg B．O2 C．Ar D．NaCl
9．（2025九上·港北月考）三氧化二砷，俗称砒霜，化学式As2O3,是最古老的毒物之一， 无臭无味，外观为白色霜状粉末，故称砒霜。其中砷元素的化合价为（　　）
A．+1 B．+3 C．-3 D．+2
10．（2025九上·港北月考）下列有关原子的结构说法正确的是
A．电子离原子核越远，它的能量越高
B．最外层电子数少于4个，一定是金属的原子
C．最外层电子数相同，原子化学性质一定相似
D．相对稳定结构的粒子一定是稀有气体的原子
11．（2025九上·港北月考）A元素原子最外层上有3个电子，B元素原子最外层上有7个电子，则A和B形成化合物的化学式为
A．AB3 B．BA3 C．B2A3 D．A3B
12．（2025九上·港北月考）金银花是一种清热解毒的药，为忍冬科植物，金银花是忍冬的干燥花蕾或初开的花，是我国的传统中药之一，“金银花”的有效成分中含有一种名为绿原酸（C16H18O9）的物质，下列说法中正确的是
A．绿原酸由三种元素组成
B．绿原酸中含有9个氧原子
C．绿原酸中氧元素的质量分数最小
D．绿原酸的相对分子质量为354g
13．（2025九上·港北月考）下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液都是无色澄清透明的液体
B．均一稳定的液体一定是溶液
C．溶液中可以有多种溶质
D．饱和溶液就是不能继续溶解任何溶质的溶液
14．（2025九上·港北月考）下图给出的A、B、C、D四种气体中，“○”、“●”表示质子数不同的原子，属于化合物是
A． B．
C． D．
15．（2025九上·港北月考）东营地处黄河入海口的三角洲地带，黄河自西南向东北贯穿东营市全境，在垦利县东北部注入渤海，全长 138 公里。将黄河里的水净化为自来水的过程，有如下净化步骤：①取水；②消毒；③沉降；④过滤；⑤吸附。以下水的净化步骤排列正确的是
A．①②③④⑤ B．①③④⑤② C．①④②③⑤ D．①③②⑤④
16．（2025九上·港北月考）图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是
A．氢氧化钠 B．食盐 C．蔗糖 D．硝酸铵
17．（2025九上·港北月考）下列化学反应属于分解反应的是
A．
B．
C．
D．
18．（2025九上·港北月考）实验室欲配制质量分数为16%的NaCl溶液100g，下列说法不正确的是
A．实验顺序为④②①⑤③
B．②中需称量的NaCl质量为16g
C．选用100mL的量筒量取水的体积
D．①中固体酒出去会导致浓度偏大
19．（2025九上·港北月考）现有16g甲烷（CH4），其中碳元素的质量是
A．12g B．16g C．8g D．4g
20．（2025九上·港北月考）化学用语是学习化学的基本工具。下列选项正确的是
①H②2Ar③Fe2+④Fe3+⑤SO2⑥H2SO4
A．③④的化学性质相似
B．⑤中的数字“2”表示两个氧原子
C．图中能表示宏观物质的只有⑤⑥
D．⑥中一个硫酸分子中硫元素的化合价为+6
21．（2025九上·港北月考） 化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。
（1）三个氢原子　 　。
（2）氩气　 　。
（3）两个碳酸根离子　 　。
（4）标出氧化铝中铝元素的化合价　 　。
（5）符号P2O5中数字“2”表示　 　。
22．（2025九上·港北月考）元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。
（1）原子序数为4的元素符号为　 　。
（2）C、N、O排在同一周期是因为　 　（填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。
（3）He和Mg的化学性质　 　（填“相似”或“不相似”）。
（4）钠离子核外电子排布与　 　（填元素符号）原子核外电子排布相同。
23．（2025九上·港北月考）化学项目研究小组的同学对某地水质状况进行调查研究，将取得的水样进行过滤，据图回答下列问题：
（1）在此操作中缺少的玻璃仪器是　 　，它的作用是　 　。
（2）过滤时，漏斗中的液面必须　 　(选“高于”或“低于”)滤纸边缘。
（3）过滤后的水属于　 　(选填“纯净物”或“混合物”)。
（4）过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是　 　(答出一点即可)。
24．（2025九上·港北月考）如图是实验室电解水的简易装置示意图，试回答下列问题：
（1）接通直流电源后，D管产生气体是　 　，A电极为电源的　 　（填“正极”或“负极”）。
（2）D管产生气体的体积为5毫升，则C管气体的体积约为　 　毫升。
（3）该反应的文字表达式为：　 　。
（4）在该实验中，通常会加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是　 　。
（5）根据上述实验可得出，水是由　 　和　 　组成的。
25．（2025九上·港北月考）A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的相同某固体溶质，充分溶解后（如图所示），回答下列问题（填序号）。
（1）A、B、C、D四个烧杯　 　中盛的一定是饱和溶液；　 　中盛的可能是饱和溶液；　 　中盛的一定是不饱和溶液。
（2）如果溶质是硝酸钾，将饱和溶液变为不饱和溶液可以　 　（写一种），在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的溶剂，B中固体刚好溶解，A中固体　 　（填“能”或“不能”）完全溶解。
（3）丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中。请计算填空：
①丙烯酸乙酯由　 　种元素组成。
②丙烯酸乙酯中碳、氢元素、氧元素的原子个数比为　 　。
③丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为　 　。
④丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为　 　。
26．（2025九上·港北月考）阅读科普短文，回答下列问题。
2023年9月23日晚，杭州亚运会隆重开幕，“数字火炬手”跨越钱塘江，手举寓意着中华文明薪火相传的金色“薪火”，奔向主火炬塔，这一刻全球瞩目。点火仪式借助科技创新的力量，坚定“绿色亚运”理念，主火炬塔的燃料首次使用了废碳再生的“绿色甲醇”，实现循环内零排放。
通常状况下，甲醇是一种无色透明液体，有刺激性气味，可以与氟气发生反应，在空气中燃烧生成水和二氧化碳。甲醇可用于制造生长促进剂，还可以用来生产甲醛。
（1）甲醇的物理性质有　 　。
（2）甲醇的化学性质有　 　。
（3）甲醇的用途有　 　。
（4）实验室里，把少量甲醇保存在　 　(填“广口瓶”或“细口瓶”)里。取用甲醇时，若没有说明用量，一般按最少量取用，即　 　mL。
27．（2025九上·港北月考）实验是科学探究的重要途径。回答以下与实验相关的问题。
（1）写出以下字母序号的仪器名称：a　 　，b　 　，d　 　， e　 　，f　 　，h　 　。
（2）实验室中称量并加热4g硫酸铜晶体，加热时可以选用上图仪器中的　 　（填“e”或“f”）来完成实验。若在正常情况下称量硫酸铜晶体时，天平指针向左偏转，接下来的操作应该是　 　（填字母）（5g以下用游码）。
A.移动游码 B.减少硫酸铜晶体 C.增加硫酸铜晶体 D.加砝码
（3）配制溶液时要准确量取42mL水，则选择的仪器是　 　，量取仪器量程为　 　mL。
28．（2025九上·港北月考）科学探究与实践是我们需要不断培养的学科核心素养。
【任务一】认识水的蒸发
（1）如图是两杯等体积的水在不同温度下放置时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是20℃和50℃，则温度为20℃的水为______（填序号）。
A. B.
【任务二】探究水的电解
某兴趣小组在做电解水实验时，向水中加入氯化钠（NaCl），通电一小段时间后发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。
【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？
【查阅资料】①常温下，氯气（Cl2）是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，1体积水里能溶解2体积的氯气。②氯化钠溶液就是在水中加入氯化钠固体。③通电时间比较短时两极产生的气体均只有一种。
【提出假设】
（2）猜想Ⅰ：氧气和氯气；猜想Ⅱ：氧气和氢气；猜想Ⅲ：________。
【设计实验】
（3）用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。
实验步骤 实验现象 解释或结论
按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 ①猜想________错误
用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 ②证明b试管中收集到的气体为________，猜想Ⅲ正确
【实验结论】氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成氢气和氯气两种气体外，还生成了氢氧化钠。
【反思与评价】
（4）联系实验，要证明水的组成，你认为在电解水时________（填“可以”或“不可以”）加入氯化钠。
（5）为研究影响电解水反应速率的因素，同学们利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如下：
编号 温度 NaOH溶液浓度 b管气体体积 a管气体体积 电解时间
A 20℃ 2% 20mL 9.8mL 54.0s
B 20℃ 5% 20mL 9.8mL 36.2s
C 30℃ 2% 20mL 9.9mL X
D 30℃ 5% 20mL 9.9mL 35.4s
①比较实验A和B，可得到的结论是________。
②分析四组实验数据，实验C的电解时间X可能是________（填字母）。
A.32.4s B.35.2s C.50.2s D.55.6s
（6）某城市住宅饮用水的处理过程如图所示：
步骤①的网格净水原理类似于步骤________(填“②”“③”或“④”等序号)。
29．（2025九上·港北月考）现有40g质量分数为10%的硝酸钠溶液，回答下列问题：
（1）上述溶液中溶质质量为　 　g，溶剂质量为　 　g。
（2）向上述溶液中加入10g水，所得溶液质量分数为　 　 。
（3）向上述溶液中加入10g硝酸钠，完全溶解后，所得溶液溶质质量分数　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是有新物质生成的变化，没有新物质生成的变化为物理变化，清洗蔬菜、沥干蔬菜、盛菜装盘过程中都没有新物质生成，发生的物理变化，点火炒菜涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化。
故答案为：C。
【分析】 根据化学变化是有新物质生成的变化，没有新物质生成的变化为物理变化分析。
2．【答案】A
【知识点】化学的研究领域和用途
【解析】【解答】化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。
A、指南针利用磁铁的物理性质指示方向，不涉及物质成分或化学变化，则与化学无关，符合题意；
B、黑火药的使用涉及燃烧、爆炸等化学反应，属于化学应用，不符合题意；
C、酿酒依赖发酵（糖→酒精），是化学变化，不符合题意；
D、彩陶烧制需高温改变黏土成分，发生化学变化，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据化学的概念是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律，物质的创造来解答。
3．【答案】B
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】物质由元素组成，“加铁酱油”“高钙奶粉”“加碘食盐”中的“铁、钙、碘”指的是元素，与具体形态无关。
故答案为：B。
【分析】根据物质由元素组成分析。
4．【答案】C
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】地壳中含量居前四位由高到低顺序为：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe），因此地壳中含量最多的金属元素是Al。
故答案为：C.
【分析】根据地壳中的元素含量由多到少的是氧、硅、铝、铁、钙来解答。
5．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、加热试管中的液体时，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上与水平方向大约成45°夹角，该操作错误，不符合题意；
B、检查气密性时先将导管来的一端浸没在入水中，再用手握住试管外壁观看试管口是否有气泡冒出，操作正确，符合题意；
C、熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴直接吹灭，防止发生火灾，操作错误，不符合题意；
D、量取液体体积读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着有人的地方以免产生烧伤事件，同时试管外壁不能有水珠，防止试管受热不均产生试管炸裂事件来解答；
B、根据制取氧气装置气密性的检查是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性来解答；
C、根据熄灭酒精灯用灯帽盖灭，防止灯内酒精燃烧产生爆炸事件来解答；
D、根据液体的量取读数时视线与液体凹面最低处平行读取来解答。
6．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】荷香扑鼻的原因是荷花中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到荷花的香味，而此过程中分子体积和分子的个数不变，也与分子间隔变化无关。
故答案为：D.
【分析】根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小来解答。
7．【答案】B
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】金刚石和石墨，都是碳单质，但两者的物理性质差距很大，主要原因是原子的排列方式不同，故选项A、C、D不符合题意，故B符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据碳单质的性质和用途进行分析。
8．【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】由分子构成的物质有（稀有气体除外）气态非金属单质和非金属元素组成的化合物。
A、汞是金属单质，金属单质（如铁、铜、汞）由原子直接构成， 不符合题意。
B、氧气是非金属单质，由氧分子（O2）构成， 符合题意。
C、氩气是稀有气体单质，稀有气体（如氦、氖、氩）由原子直接构成，不符合题意。
D、氯化钠是离子化合物，由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成， 不符合题意 。
故答案为：B.
【分析】根据物质由分子、原子和离子构成，金属、固态非金属单质、稀有气体由原子构成，气态非金属单质以及非金属元素组成的化合物由分子构成，金属元素和非金属元素组成的化合物由离子构成来解答。
9．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】氧元素显-2价，设砷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价。
故答案为：B。
【分析】根据化合物中各元素的化合价代数和为零分析
10．【答案】A
【知识点】原子的定义与构成；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、原子核外电子是分层排布的，在多个电子的原子里，能量低的电子离核近，能量高的电子离核远，说法正确，符合题意；
B、最外层电子数少于4个，不一定是金属的原子，如氢原子的最外层电子数是1，该说法错误，不符合题意；
C、最外层电子数相同，原子的化学性质不一定相似，如氦原子和镁原子的最外层电子数均是2，但是氦原子只有一个电子层达到了稳定结构，而镁原子在化学反应中容易失去电子，两者化学性质不相似，该说法错误，不符合题意；
D、相对稳定结构的粒子不一定是稀有气体的原子，如离子也达到了相对稳定结构，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据原子（稀有气体原子除外）最外层电子数决定该元素的化学性质，具有稳定结构的微粒有稀有气体原子和离子，原子的最外层电子的能量最高来解答。
11．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A元素原子最外层有3个电子，形成化合物时元素A的化合价显＋3价；B元素原子最外层有7个电子，形成化合物时B元素的化合价显﹣1价，在化合物中各元素正负化合价代数和为0；故A和B形成化合物的化学式AB3。
故答案为：A.
【分析】根据原子最外层的电子数决定该原子得失电子数以及元素的化合价，在化合物中正负价的代数和为0来解答。
12．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，符合题意；
B、绿原酸由绿原酸分子构成，一个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成；故在一个绿原酸分子中含有9个氧原子，说法错误，不符合题意；
C、相对分子质量就是一个分子中各原子的相对原子质量的总和。则绿原酸的相对分子质量为12×16+1×18+16×9=354；碳元素的质量分数=；氢元素的质量分数=；氧元素的质量分数=；比较可知，氢元素的质量分数最小（约5.1%），氧元素的质量分数（约40.7%）不是最小，说法错误，不符合题意；
D、相对分子质量是一个比值，国际单位是“1”，绿原酸的相对分子质量是354，而不是354g，说法错误，不符合题意；
故答案为：A.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量和质量分数，物质由分子构成，一个分子由几个原子构成；物质的式量就是一个分子中的各原子的相对质量的总和来解答。
13．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A、溶液不一定无色，如含铜离子的溶液是蓝色的等，该说法错误，不符合题意；
B、水是均一稳定的液体一，属于纯净物，不是溶液，该说法错误，不符合题意；
C、同一溶液中溶质可以是一种也可以是多种，该说法正确，符合题意；
D、饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂里，不能再继续溶解溶质的溶液，但可以继续再溶解其他溶质，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据溶液是具有均一性、稳定性的混合物，溶液可能有颜色也可能没有颜色，饱和溶液可以溶解其它物质，但不能溶解该物质来解答。
14．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物
【解析】【解答】化合物的概念是由两种或两种以上元素组成的纯净物。
A、该图中含有、这两种分子形成的混合物，不符合题意；
B、该图中只含有这一种分子，且该分子由同种原子构成，属于单质，不属于化合物，不符合题意；
C、该图中只含有这一种分子，且该分子由不同种原子构成，属于化合物，符合题意；
D、该图中含有、这两种分子形成的混合物，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据化合物是由不同元素组成的纯净物，由不同原子构成的同种分子就属于化合物来解答。
15．【答案】B
【知识点】水的净化
【解析】【解答】净化水的操作步骤是：取水后先通过自然沉降除去大颗粒不溶性固体，然后经过过滤除去小颗粒不溶性固体，在经过活性炭的吸附除去水中的色素和异味，最后通过加入漂白粉进行杀菌消毒，故净化步骤排列顺序为：①③④⑤②。
故答案为：B.
【分析】根据净水过程是沉淀、过滤、吸附、消毒来解答。
16．【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，说明广口瓶内气体压强减小，从而确定试管中加入的物质溶解时会导致溶液的温度降低，压强减小。A、氢氧化钠溶于水温度升高，压强升高，不符合题意；
B、食盐溶于水温度不变，压强不变，不符合题意；
C、蔗糖溶于水温度不变，压强不变，不符合题意；
D、硝酸铵溶于水温度降低，压强减小，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据氢氧化钠溶液水放热温度升高，压强增大；硝酸铵溶于水吸热温度降低压强减小；食盐和蔗糖溶于水温度不变来解答。
17．【答案】B
【知识点】分解反应及其应用；化合反应及其应用；文字表达式
【解析】【解答】分解反应是由一种物质分解成两种或两种以上物质的反应；化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应。
A、硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，属于多种物质反应生成一种物质的化合反应，故不符合题意；
B、高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应物是高锰酸钾（一种物质），生成物是锰酸钾、二氧化锰和氧气（三种物质），此反应符合分解反应的定义，符合题意；
C、氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，该反应物是氢气和氧气两种物质，生成物是水一种物质，此反应属于化合反应，不符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应物是二氧化碳和氢氧化钙两种物质，生成物是碳酸钙和水两种物质，此反应不符合分解反应的定义，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据分解反应是由一种物质反应生成多种物质，化合反应是由多种物质反应生成一种物质来解答。
18．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，说法正确，不符合题意；
B、②中需称量的NaCl质量为100g×16%=16g，说法正确，不符合题意；
C、配制100g16%的氯化钠溶液则所需水的体积为100g×（1-16%）÷1g/mL=84mL，则可选用100mL量筒来量取所需水的体积，说法正确，不符合题意；
D、①中有部分固体洒落，会造成实际所取的溶质质量偏小，所得溶液的浓度偏小，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据配制一定质量一定质量分数的溶液时的操作顺序是计算、称固体、量液体、溶解、装瓶来解答。
19．【答案】A
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】甲烷中，
故16 g甲烷中碳元素的质量为 。
故答案为：A.
【分析】根据一定质量的物质中某元素的质量等于物质的质量乘以物质中某元素的质量分数来解答。
20．【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、③Fe2+表示亚铁离子，④Fe3+表示铁离子，离子不同，化学性质不同，说法错误，不符合题意；
B、⑤中的数字“2”表示一个二氧化硫分子中含有两个氧原子，说法错误，不符合题意；
C、①H表示氢元素或一个氢原子；②2Ar表示两个氩原子；③Fe2+表示亚铁离子；④Fe3+表示铁离子；⑤SO2表示二氧化硫这种物质或一个二氧化硫分子；⑥H2SO4表示硫酸这种物质；因此图中能表示宏观物质的只有⑤⑥，说法正确，符合题意；
D、⑥在硫酸中氢元素显+1价、氧元素显-2价，在化合物中各元素化合价的代数和为零，则硫酸中硫元素的化合价为+6价，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素符号表示元素和该元素的一个原子，元素符号前面的数字表示原子个数，右下方的数字表示一个分子中的原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，正上方的数字表示该元素的化合价；在化合物中正负价的代数和为0，物质由元素组成来解答。
21．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）1个五氧化二磷分子中有2个磷原子
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）元素符号表示元素和该元素的一个原子，元素符号前的数字表示原子个数，故3个氢原子表示为：。
（2）氩气为稀有气体，稀有气体由原子构成，故氩气的化学式为。
（3）元素符号右上角的数字表示该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后。离子符号前的数字表示离子个数，故两个碳酸根离子分别可表示为。
（4）化合物中正负价的代数和为0，故氧化铝中铝元素的化合价为+3价可表示为。
（5）在中符号的右下角的数字2表示1个五氧化二磷分子中有2个磷原子。
【分析】根据元素符号表示元素和该元素的一个原子，元素符号前面的数字表示原子个数，右下方的数字表示一个分子中的原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，正上方的数字表示该元素的化合价，由原子构成的物质的化学式由元素符号表示来解答。
（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氢原子表示为：。
（2）氩气为稀有气体，稀有气体由原子构成，故氩气的化学式为。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个碳酸根离子分别可表示为。
（4）氧化铝中铝元素的化合价为+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素的化合价为+3价可表示为。
（5）“2”在中符号的右下角，故其意义是1个五氧化二磷分子中有2个磷原子。
22．【答案】（1）Be
（2）电子层数
（3）不相似
（4）Ne
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）由图中信息可知，原子序数为4的元素符号为Be；
（2）原子的电子层数等于周期数，C、N、O排在同一周期是因为电子层数相同；
（3）氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似；
（4）在原子中质子数等于电子数，故钠元素的质子数等于核外电子数均是11，钠原子失去一个电子后形成的离子核外有10个电子；核外电子排布与10号元素氖元素的原子核外电子排布相同。
【分析】根据原子中质子数等于电子数，原子的电子层数决定该元素的周期数，最外层的电子数决定该原子得失电子数以及元素的化学性质，质子数决定元素的种类来解答。
（1）由图中信息可知，原子序数为4的元素符号为Be；
（2）根据元素周期律：电子层数等于周期数，C、N、O排在同一周期是因为电子层数相同；
（3）氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似；
（4）根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，钠元素是11号元素，钠原子的核外电子数是11，钠原子失去一个电子后，形成的离子核外有10个电子；核外电子排布与10号元素氖元素的原子核外电子排布相同。
23．【答案】（1）玻璃棒；引流（或引流，防止液体洒出等）
（2）低于
（3）混合物
（4）滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，故缺少的玻璃仪器是玻璃棒；过滤时玻璃棒的作用是引流；
（2）过滤时漏斗中的液面必须低于滤纸边缘，防止部分滤液未经过滤直接流下；
（3）过滤后的水中还含有可溶性杂质，属于混合物；
（4）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。
【分析】根据过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒是引流的作用，过滤操作中注意一帖（滤纸紧贴漏斗）、二低（滤纸低于漏斗边缘、液体低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠漏斗、漏斗紧靠滤纸）；发现滤液仍然浑浊，可能的原因是液面高度高于滤纸边缘，滤纸高于漏斗边缘，玻璃棒没有靠滤纸三层处来解答。
（1）过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，故缺少的玻璃仪器是：玻璃棒，过滤时，玻璃棒的作用是：引流；
（2）过滤时，漏斗中的液面必须低于滤纸边缘，防止部分滤液未经过滤直接流下；
（3）过滤后的水中还含有可溶性杂质，属于混合物；
（4）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。
24．【答案】（1）氧气；负极
（2）10
（3）
（4）增强水的导电性
（5）氢元素；氧元素
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，D管产生的气体较少，则是氧气；C管产生的气体较多，则是氢气，与负极相连，故A电极为电源的负极；
（2）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，D管产生的气体较少是氧气，C管产生的气体较多是氢气，故D管产生气体的体积为5毫升，则C管气体的体积约为10mL；
（3）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气的文字表达式为：；
（4）纯水不导电，故在该实验中通常会加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是增强水的导电性；
（5）在化学变化中元素守恒，元素的种类不变，而电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，故水是由氢元素和氧元素组成。
【分析】根据电解水实验中正氧负氢，二者的体积比是1：2；纯净水的导电性若，在电解水时通常加入硫酸或者氢氧化钠来增强水的导电性；物质由元素组成来解答。
（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，D管产生的气体较少，是氧气，C管产生的气体较多，是氢气，与负极相连，故A电极为电源的负极；
（2）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，D管产生的气体较少，是氧气，C管产生的气体较多，是氢气，故D管产生气体的体积为5毫升，则C管气体的体积约为10mL；
（3）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的文字表达式为：；
（4）纯水不导电，在该实验中，通常会加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是增强水的导电性；
（5）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成。
25．【答案】（1）AB；C；D
（2）升高温度或增加溶剂；不能
（3）三；5：8：2；15：2；32%
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）分析实验图示可知，A、B烧杯内有没溶解完全的溶质，则A、B中的溶液一定是饱和溶液；CD烧杯中没有固体剩余，溶液可能饱和，也可能不饱和，而D烧杯中溶解的溶质的质量比C烧杯中溶解的溶质的质量少，因此不管C烧杯中的溶液是否达到饱和，D中所盛溶液一定是不饱和溶液；
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用升高温度或增加溶剂的方法；由于A中溶质为20g，B中溶质为15g，在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，则A中固体不能全溶解；
（3） ① 丙烯酸乙酯由C、H、O三种元素组成，
② 化学式中元素符号右下角的数字表示该原子的个数，在化学式里，碳原子个数是5，氢原子个数是8，氧原子个数是2，所以碳、氢、氧元素的原子个数比为5：8：2；
③ 丙烯酸乙酯中的元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比，则碳、氢元素质量比为：；
④丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为：。
【分析】（1）根据一定温度下的饱和溶液可以添加溶剂变成不饱和溶液，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可以升温使饱和变成不饱和来解答；
（2）根据物质由元素组成以及元素的质量和质量分数，物质由分子构成，一个分子由几个原子构成来解答。
（1）分析实验图示可知，A、B烧杯内有没溶解的溶质，则A、B中盛的一定是饱和溶液；C烧杯中没有固体剩余，溶液可能饱和，也可能不饱和，D烧杯中溶解的溶质的质量比C烧杯中溶解的溶质的质量少，因此不管C烧杯中的溶液是否达到饱和，D中所盛溶液一定是不饱和溶液，故填：AB；C；D；
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用升高温度或增加溶剂的方法；由于A中溶质为20g，B中溶质为15g，在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，则A中固体不能全溶解，故填：升高温度或增加溶剂；不能；
（3）由化学式可知，丙烯酸乙酯由C、H、O三种元素组成，故答案为：三；化学式中元素符号右下角的数字表示该原子的个数，在化学式里，碳原子个数是5，氢原子个数是8，氧原子个数是2，所以碳、氢、氧元素的原子个数比为5：8：2；元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比，则碳、氢元素质量比为：；，所以丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为：。
26．【答案】（1）无色透明液体、有刺激性气味
（2）能与氟气反应、能在空气中燃烧
（3）制造生长促进剂、生产甲醛
（4）细口瓶；1～2
【知识点】药品的取用；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、气味、熔点、沸点、硬度、密度等；根据题意可知，通常状况下，甲醇是一种无色透明液体，有刺激性气味，这描述的是甲醇的颜色和气味，属于物理性质。
（2）化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。“可以与氟气发生反应，在空气中燃烧生成水和二氧化碳”，能与氟气反应以及能在空气中燃烧都需要通过化学变化才能体现出来，所以这是甲醇的化学性质。
（3）“甲醇可用于制造生长促进剂，还可以用来生产甲醛”可知甲醇的用途是制造生长促进剂和生产甲醛。
（4）液体药品通常保存在细口瓶中，甲醇是液体应保存在细口瓶里。在实验室取用药品时，若没有说明用量液体一般按最少量1～2mL取用。
【分析】根据不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质；性质决定物质的用途，甲醇可以制造生长促进剂和生产甲醛；液体药品一般保存的细口瓶中，实验室没有说明用量时一般是最少量来解答。
（1）物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。短文中提到“通常状况下，甲醇是一种无色透明液体，有刺激性气味”，这描述的是甲醇的颜色和气味，属于物理性质。故填：无色透明液体、有刺激性气味。
（2）化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。“可以与氟气发生反应，在空气中燃烧生成水和二氧化碳”，能与氟气反应以及能在空气中燃烧都需要通过化学变化才能体现出来，所以这是甲醇的化学性质。故填：能与氟气反应、能在空气中燃烧。
（3）“甲醇可用于制造生长促进剂，还可以用来生产甲醛”可知甲醇的用途是制造生长促进剂和生产甲醛。
（4）液体药品通常保存在细口瓶中，甲醇是液体，所以应保存在细口瓶里。在实验室取用药品时，若没有说明用量，液体一般按最少量1～2mL取用。
27．【答案】（1）酒精灯；烧杯；漏斗；试管；量筒；铁架台
（2）e；B
（3）量筒、胶头滴管；50
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】（1）a是酒精灯，b是烧杯，d是漏斗，e是试管，f是量筒，h是铁架台。
（2）加热固体药品时，试管（e）可用于进行加热操作，所以加热4g硫酸铜晶体，选用e；
用天平称量固体质量时发现指针向左偏转，说明左盘（放硫酸铜晶体的一侧）质量偏大，所以接下来的操作应该是减少硫酸铜晶体直至天平平衡。
故答案为：B.
（3）准确量取一定体积的水，需要用到量筒和胶头滴管（量筒用于量取大致体积，胶头滴管用于精确滴加）；要量取42mL水时应选择量程略大于42mL的量筒，故选择50mL量筒符合要求。
【分析】根据实验室常见仪器以及仪器的用途，天平称量固体物质时应该遵循物左砝码右；量取一定量的液体体积时选择所量体积稍大的量筒来解答。
（1）根据图像，a是酒精灯，b是烧杯，d是漏斗，e是试管，f是量筒，h是铁架台。
（2）加热固体药品时，试管（e）可用于进行加热操作，所以加热4g硫酸铜晶体，选用e；
天平指针向左偏转，说明左盘（放硫酸铜晶体的一侧）质量偏大，所以接下来的操作应该是减少硫酸铜晶体直至天平平衡，选B。
（3）准确量取一定体积的水，需要用到量筒和胶头滴管（量筒用于量取大致体积，胶头滴管用于精确滴加）；
要量取42mL水，应选择量程略大于42mL的量筒，50mL量筒符合要求。
28．【答案】(1) A
(2) 氢气和氯气
(3) Ⅱ 氢气
(4) 不可以
(5) 增大溶液浓度能够加快电解速率 C
(6) ③
【知识点】电解水实验；分子的定义与分子的特性；实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）温度越高分子运动越剧烈，运动出来的水分子越多，即空气中的水分子数目越多，AB在相同体积内，A图中为3个分子，B图中为4个分子，说明相同情况下，A图中的分子数目少，说明其温度越低。
（2）化学变化中元素种类不变，则生成的气体可能为氢气、氧气和氯气中的两种，再结合其他猜想，则猜想Ⅲ为氢气和氯气。
（3）氯气为黄绿色气体，则说明生成了氯气，则猜想Ⅱ不正确；氢气具有可燃性，不纯时点燃会发出爆鸣声，则说明b试管中收集到的气体为氢气。
（4）由于氯化钠溶液通电时生成的气体为氢气和氯气，则无法证明水中是否含有氧元素，故电解水时不可以加入氯化钠。
（5）①A、B实验中氢氧化钠溶液浓度不同，且氢氧化钠溶液浓度越大电解时间越短，则说明反应越快，故说明增大溶液浓度能够加快电解速率。
②对比B、D实验可知，温度越高电解水所需时间越短，则反应越快；实验C和实验A相比，温度较高，但其他条件均相同，则所需时间应小于54.0s，而实验C和实验D相比，溶液浓度较小，其他条件均相同，则所需时间应大于35.4s。故答案为：C.
（6）网格能除去水中难溶性颗粒，则类似于过滤，即步骤为③。
【分析】根据分子的运动速度与温度有关，温度越高运动速度越快；化学变化中元素守恒，氯化钠和水在通电情况下反应生成氢气、氢氧化钠和氯气；温度越高反应速度越快，反应物的浓度越大反应速度越快；过滤分离溶和不溶物来解答。
29．【答案】（1）4；36
（2）8%
（3）28%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】（1）40g质量分数为10%的硝酸钠溶液中含溶质的质量为40g×10%=4g，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=40g-4g=36g。
（2）向上述溶液中加入10g水，所得溶液中溶质的质量分数为×100%=8%。
（3）向上述溶液中加入10g硝酸钠完全溶解后所得溶液溶质质量分数为×100%=28%。
【分析】根据溶液是由溶质和溶剂组成，溶液中的溶质的质量分数为溶质质量除以溶液质量来解答。
（1）40g质量分数为10%的硝酸钠溶液中含溶质的质量为40g×10%=4g，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=40g-4g=36g。
（2）向上述溶液中加入10g水，所得溶液质量分数为×100%=8%。
（3）向上述溶液中加入10g硝酸钠，完全溶解后，所得溶液溶质质量分数为×100%=28%。
1 / 1广西贵港市港北区第一初级中学2025-2026学年九年级上学期9月月考化学试题
1．（2025九上·港北月考）劳动创造美好生活。进行下列家务劳动时一定发生化学变化的是
A．清洗蔬菜 B．沥干蔬菜 C．点火炒菜 D．盛菜装盘
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是有新物质生成的变化，没有新物质生成的变化为物理变化，清洗蔬菜、沥干蔬菜、盛菜装盘过程中都没有新物质生成，发生的物理变化，点火炒菜涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化。
故答案为：C。
【分析】 根据化学变化是有新物质生成的变化，没有新物质生成的变化为物理变化分析。
2．（2025九上·港北月考）化学推动人类社会的发展。下列古代发明或工艺与化学无关的是
A．指南针用于航海 B．黑火药用于军事
C．酿酒技术的产生 D．彩陶的烧制加工
【答案】A
【知识点】化学的研究领域和用途
【解析】【解答】化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。
A、指南针利用磁铁的物理性质指示方向，不涉及物质成分或化学变化，则与化学无关，符合题意；
B、黑火药的使用涉及燃烧、爆炸等化学反应，属于化学应用，不符合题意；
C、酿酒依赖发酵（糖→酒精），是化学变化，不符合题意；
D、彩陶烧制需高温改变黏土成分，发生化学变化，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据化学的概念是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律，物质的创造来解答。
3．（2025九上·港北月考）“加铁酱油”“高钙奶粉”“加碘食盐”中的“铁、钙、碘”指的是
A．离子 B．元素 C．单质 D．原子
【答案】B
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】物质由元素组成，“加铁酱油”“高钙奶粉”“加碘食盐”中的“铁、钙、碘”指的是元素，与具体形态无关。
故答案为：B。
【分析】根据物质由元素组成分析。
4．（2025九上·港北月考）地壳中含量最多的金属元素是
A．Si B．Fe C．Al D．Hg
【答案】C
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】地壳中含量居前四位由高到低顺序为：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe），因此地壳中含量最多的金属元素是Al。
故答案为：C.
【分析】根据地壳中的元素含量由多到少的是氧、硅、铝、铁、钙来解答。
5．（2025九上·港北月考）下列实验操作正确的是
A．加热液体
B．检查装置气密性
C．熄灭酒精灯
D．量取水的体积
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、加热试管中的液体时，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上与水平方向大约成45°夹角，该操作错误，不符合题意；
B、检查气密性时先将导管来的一端浸没在入水中，再用手握住试管外壁观看试管口是否有气泡冒出，操作正确，符合题意；
C、熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴直接吹灭，防止发生火灾，操作错误，不符合题意；
D、量取液体体积读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着有人的地方以免产生烧伤事件，同时试管外壁不能有水珠，防止试管受热不均产生试管炸裂事件来解答；
B、根据制取氧气装置气密性的检查是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性来解答；
C、根据熄灭酒精灯用灯帽盖灭，防止灯内酒精燃烧产生爆炸事件来解答；
D、根据液体的量取读数时视线与液体凹面最低处平行读取来解答。
6．（2025九上·港北月考）六月“荷风送香气，竹露滴清响。”下列从微观角度对荷香扑鼻的解释合理的是
A．分子的体积变大 B．分子的个数增多
C．分子的间隔变大 D．分子在不断运动
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】荷香扑鼻的原因是荷花中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到荷花的香味，而此过程中分子体积和分子的个数不变，也与分子间隔变化无关。
故答案为：D.
【分析】根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小来解答。
7．（2025九上·港北月考）金刚石和石墨的物理性质有着很大的差异，主要原因是（　　）
A．组成的元素不同 B．原子排列方式不同
C．构成的原子不同 D．原子的结构不同
【答案】B
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】金刚石和石墨，都是碳单质，但两者的物理性质差距很大，主要原因是原子的排列方式不同，故选项A、C、D不符合题意，故B符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据碳单质的性质和用途进行分析。
8．（2025九上·港北月考）宏观物质都是由微观粒子构成的。构成下列物质的微粒是分子的是
A．Hg B．O2 C．Ar D．NaCl
【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】由分子构成的物质有（稀有气体除外）气态非金属单质和非金属元素组成的化合物。
A、汞是金属单质，金属单质（如铁、铜、汞）由原子直接构成， 不符合题意。
B、氧气是非金属单质，由氧分子（O2）构成， 符合题意。
C、氩气是稀有气体单质，稀有气体（如氦、氖、氩）由原子直接构成，不符合题意。
D、氯化钠是离子化合物，由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成， 不符合题意 。
故答案为：B.
【分析】根据物质由分子、原子和离子构成，金属、固态非金属单质、稀有气体由原子构成，气态非金属单质以及非金属元素组成的化合物由分子构成，金属元素和非金属元素组成的化合物由离子构成来解答。
9．（2025九上·港北月考）三氧化二砷，俗称砒霜，化学式As2O3,是最古老的毒物之一， 无臭无味，外观为白色霜状粉末，故称砒霜。其中砷元素的化合价为（　　）
A．+1 B．+3 C．-3 D．+2
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】氧元素显-2价，设砷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价。
故答案为：B。
【分析】根据化合物中各元素的化合价代数和为零分析
10．（2025九上·港北月考）下列有关原子的结构说法正确的是
A．电子离原子核越远，它的能量越高
B．最外层电子数少于4个，一定是金属的原子
C．最外层电子数相同，原子化学性质一定相似
D．相对稳定结构的粒子一定是稀有气体的原子
【答案】A
【知识点】原子的定义与构成；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、原子核外电子是分层排布的，在多个电子的原子里，能量低的电子离核近，能量高的电子离核远，说法正确，符合题意；
B、最外层电子数少于4个，不一定是金属的原子，如氢原子的最外层电子数是1，该说法错误，不符合题意；
C、最外层电子数相同，原子的化学性质不一定相似，如氦原子和镁原子的最外层电子数均是2，但是氦原子只有一个电子层达到了稳定结构，而镁原子在化学反应中容易失去电子，两者化学性质不相似，该说法错误，不符合题意；
D、相对稳定结构的粒子不一定是稀有气体的原子，如离子也达到了相对稳定结构，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据原子（稀有气体原子除外）最外层电子数决定该元素的化学性质，具有稳定结构的微粒有稀有气体原子和离子，原子的最外层电子的能量最高来解答。
11．（2025九上·港北月考）A元素原子最外层上有3个电子，B元素原子最外层上有7个电子，则A和B形成化合物的化学式为
A．AB3 B．BA3 C．B2A3 D．A3B
【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A元素原子最外层有3个电子，形成化合物时元素A的化合价显＋3价；B元素原子最外层有7个电子，形成化合物时B元素的化合价显﹣1价，在化合物中各元素正负化合价代数和为0；故A和B形成化合物的化学式AB3。
故答案为：A.
【分析】根据原子最外层的电子数决定该原子得失电子数以及元素的化合价，在化合物中正负价的代数和为0来解答。
12．（2025九上·港北月考）金银花是一种清热解毒的药，为忍冬科植物，金银花是忍冬的干燥花蕾或初开的花，是我国的传统中药之一，“金银花”的有效成分中含有一种名为绿原酸（C16H18O9）的物质，下列说法中正确的是
A．绿原酸由三种元素组成
B．绿原酸中含有9个氧原子
C．绿原酸中氧元素的质量分数最小
D．绿原酸的相对分子质量为354g
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，符合题意；
B、绿原酸由绿原酸分子构成，一个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成；故在一个绿原酸分子中含有9个氧原子，说法错误，不符合题意；
C、相对分子质量就是一个分子中各原子的相对原子质量的总和。则绿原酸的相对分子质量为12×16+1×18+16×9=354；碳元素的质量分数=；氢元素的质量分数=；氧元素的质量分数=；比较可知，氢元素的质量分数最小（约5.1%），氧元素的质量分数（约40.7%）不是最小，说法错误，不符合题意；
D、相对分子质量是一个比值，国际单位是“1”，绿原酸的相对分子质量是354，而不是354g，说法错误，不符合题意；
故答案为：A.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量和质量分数，物质由分子构成，一个分子由几个原子构成；物质的式量就是一个分子中的各原子的相对质量的总和来解答。
13．（2025九上·港北月考）下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液都是无色澄清透明的液体
B．均一稳定的液体一定是溶液
C．溶液中可以有多种溶质
D．饱和溶液就是不能继续溶解任何溶质的溶液
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A、溶液不一定无色，如含铜离子的溶液是蓝色的等，该说法错误，不符合题意；
B、水是均一稳定的液体一，属于纯净物，不是溶液，该说法错误，不符合题意；
C、同一溶液中溶质可以是一种也可以是多种，该说法正确，符合题意；
D、饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂里，不能再继续溶解溶质的溶液，但可以继续再溶解其他溶质，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据溶液是具有均一性、稳定性的混合物，溶液可能有颜色也可能没有颜色，饱和溶液可以溶解其它物质，但不能溶解该物质来解答。
14．（2025九上·港北月考）下图给出的A、B、C、D四种气体中，“○”、“●”表示质子数不同的原子，属于化合物是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物
【解析】【解答】化合物的概念是由两种或两种以上元素组成的纯净物。
A、该图中含有、这两种分子形成的混合物，不符合题意；
B、该图中只含有这一种分子，且该分子由同种原子构成，属于单质，不属于化合物，不符合题意；
C、该图中只含有这一种分子，且该分子由不同种原子构成，属于化合物，符合题意；
D、该图中含有、这两种分子形成的混合物，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据化合物是由不同元素组成的纯净物，由不同原子构成的同种分子就属于化合物来解答。
15．（2025九上·港北月考）东营地处黄河入海口的三角洲地带，黄河自西南向东北贯穿东营市全境，在垦利县东北部注入渤海，全长 138 公里。将黄河里的水净化为自来水的过程，有如下净化步骤：①取水；②消毒；③沉降；④过滤；⑤吸附。以下水的净化步骤排列正确的是
A．①②③④⑤ B．①③④⑤② C．①④②③⑤ D．①③②⑤④
【答案】B
【知识点】水的净化
【解析】【解答】净化水的操作步骤是：取水后先通过自然沉降除去大颗粒不溶性固体，然后经过过滤除去小颗粒不溶性固体，在经过活性炭的吸附除去水中的色素和异味，最后通过加入漂白粉进行杀菌消毒，故净化步骤排列顺序为：①③④⑤②。
故答案为：B.
【分析】根据净水过程是沉淀、过滤、吸附、消毒来解答。
16．（2025九上·港北月考）图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是
A．氢氧化钠 B．食盐 C．蔗糖 D．硝酸铵
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，说明广口瓶内气体压强减小，从而确定试管中加入的物质溶解时会导致溶液的温度降低，压强减小。A、氢氧化钠溶于水温度升高，压强升高，不符合题意；
B、食盐溶于水温度不变，压强不变，不符合题意；
C、蔗糖溶于水温度不变，压强不变，不符合题意；
D、硝酸铵溶于水温度降低，压强减小，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据氢氧化钠溶液水放热温度升高，压强增大；硝酸铵溶于水吸热温度降低压强减小；食盐和蔗糖溶于水温度不变来解答。
17．（2025九上·港北月考）下列化学反应属于分解反应的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【知识点】分解反应及其应用；化合反应及其应用；文字表达式
【解析】【解答】分解反应是由一种物质分解成两种或两种以上物质的反应；化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应。
A、硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，属于多种物质反应生成一种物质的化合反应，故不符合题意；
B、高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应物是高锰酸钾（一种物质），生成物是锰酸钾、二氧化锰和氧气（三种物质），此反应符合分解反应的定义，符合题意；
C、氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，该反应物是氢气和氧气两种物质，生成物是水一种物质，此反应属于化合反应，不符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应物是二氧化碳和氢氧化钙两种物质，生成物是碳酸钙和水两种物质，此反应不符合分解反应的定义，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据分解反应是由一种物质反应生成多种物质，化合反应是由多种物质反应生成一种物质来解答。
18．（2025九上·港北月考）实验室欲配制质量分数为16%的NaCl溶液100g，下列说法不正确的是
A．实验顺序为④②①⑤③
B．②中需称量的NaCl质量为16g
C．选用100mL的量筒量取水的体积
D．①中固体酒出去会导致浓度偏大
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，说法正确，不符合题意；
B、②中需称量的NaCl质量为100g×16%=16g，说法正确，不符合题意；
C、配制100g16%的氯化钠溶液则所需水的体积为100g×（1-16%）÷1g/mL=84mL，则可选用100mL量筒来量取所需水的体积，说法正确，不符合题意；
D、①中有部分固体洒落，会造成实际所取的溶质质量偏小，所得溶液的浓度偏小，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据配制一定质量一定质量分数的溶液时的操作顺序是计算、称固体、量液体、溶解、装瓶来解答。
19．（2025九上·港北月考）现有16g甲烷（CH4），其中碳元素的质量是
A．12g B．16g C．8g D．4g
【答案】A
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】甲烷中，
故16 g甲烷中碳元素的质量为 。
故答案为：A.
【分析】根据一定质量的物质中某元素的质量等于物质的质量乘以物质中某元素的质量分数来解答。
20．（2025九上·港北月考）化学用语是学习化学的基本工具。下列选项正确的是
①H②2Ar③Fe2+④Fe3+⑤SO2⑥H2SO4
A．③④的化学性质相似
B．⑤中的数字“2”表示两个氧原子
C．图中能表示宏观物质的只有⑤⑥
D．⑥中一个硫酸分子中硫元素的化合价为+6
【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、③Fe2+表示亚铁离子，④Fe3+表示铁离子，离子不同，化学性质不同，说法错误，不符合题意；
B、⑤中的数字“2”表示一个二氧化硫分子中含有两个氧原子，说法错误，不符合题意；
C、①H表示氢元素或一个氢原子；②2Ar表示两个氩原子；③Fe2+表示亚铁离子；④Fe3+表示铁离子；⑤SO2表示二氧化硫这种物质或一个二氧化硫分子；⑥H2SO4表示硫酸这种物质；因此图中能表示宏观物质的只有⑤⑥，说法正确，符合题意；
D、⑥在硫酸中氢元素显+1价、氧元素显-2价，在化合物中各元素化合价的代数和为零，则硫酸中硫元素的化合价为+6价，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素符号表示元素和该元素的一个原子，元素符号前面的数字表示原子个数，右下方的数字表示一个分子中的原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，正上方的数字表示该元素的化合价；在化合物中正负价的代数和为0，物质由元素组成来解答。
21．（2025九上·港北月考） 化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。
（1）三个氢原子　 　。
（2）氩气　 　。
（3）两个碳酸根离子　 　。
（4）标出氧化铝中铝元素的化合价　 　。
（5）符号P2O5中数字“2”表示　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）1个五氧化二磷分子中有2个磷原子
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）元素符号表示元素和该元素的一个原子，元素符号前的数字表示原子个数，故3个氢原子表示为：。
（2）氩气为稀有气体，稀有气体由原子构成，故氩气的化学式为。
（3）元素符号右上角的数字表示该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后。离子符号前的数字表示离子个数，故两个碳酸根离子分别可表示为。
（4）化合物中正负价的代数和为0，故氧化铝中铝元素的化合价为+3价可表示为。
（5）在中符号的右下角的数字2表示1个五氧化二磷分子中有2个磷原子。
【分析】根据元素符号表示元素和该元素的一个原子，元素符号前面的数字表示原子个数，右下方的数字表示一个分子中的原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，正上方的数字表示该元素的化合价，由原子构成的物质的化学式由元素符号表示来解答。
（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氢原子表示为：。
（2）氩气为稀有气体，稀有气体由原子构成，故氩气的化学式为。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个碳酸根离子分别可表示为。
（4）氧化铝中铝元素的化合价为+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素的化合价为+3价可表示为。
（5）“2”在中符号的右下角，故其意义是1个五氧化二磷分子中有2个磷原子。
22．（2025九上·港北月考）元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。
（1）原子序数为4的元素符号为　 　。
（2）C、N、O排在同一周期是因为　 　（填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。
（3）He和Mg的化学性质　 　（填“相似”或“不相似”）。
（4）钠离子核外电子排布与　 　（填元素符号）原子核外电子排布相同。
【答案】（1）Be
（2）电子层数
（3）不相似
（4）Ne
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）由图中信息可知，原子序数为4的元素符号为Be；
（2）原子的电子层数等于周期数，C、N、O排在同一周期是因为电子层数相同；
（3）氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似；
（4）在原子中质子数等于电子数，故钠元素的质子数等于核外电子数均是11，钠原子失去一个电子后形成的离子核外有10个电子；核外电子排布与10号元素氖元素的原子核外电子排布相同。
【分析】根据原子中质子数等于电子数，原子的电子层数决定该元素的周期数，最外层的电子数决定该原子得失电子数以及元素的化学性质，质子数决定元素的种类来解答。
（1）由图中信息可知，原子序数为4的元素符号为Be；
（2）根据元素周期律：电子层数等于周期数，C、N、O排在同一周期是因为电子层数相同；
（3）氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似；
（4）根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，钠元素是11号元素，钠原子的核外电子数是11，钠原子失去一个电子后，形成的离子核外有10个电子；核外电子排布与10号元素氖元素的原子核外电子排布相同。
23．（2025九上·港北月考）化学项目研究小组的同学对某地水质状况进行调查研究，将取得的水样进行过滤，据图回答下列问题：
（1）在此操作中缺少的玻璃仪器是　 　，它的作用是　 　。
（2）过滤时，漏斗中的液面必须　 　(选“高于”或“低于”)滤纸边缘。
（3）过滤后的水属于　 　(选填“纯净物”或“混合物”)。
（4）过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是　 　(答出一点即可)。
【答案】（1）玻璃棒；引流（或引流，防止液体洒出等）
（2）低于
（3）混合物
（4）滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，故缺少的玻璃仪器是玻璃棒；过滤时玻璃棒的作用是引流；
（2）过滤时漏斗中的液面必须低于滤纸边缘，防止部分滤液未经过滤直接流下；
（3）过滤后的水中还含有可溶性杂质，属于混合物；
（4）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。
【分析】根据过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒是引流的作用，过滤操作中注意一帖（滤纸紧贴漏斗）、二低（滤纸低于漏斗边缘、液体低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠漏斗、漏斗紧靠滤纸）；发现滤液仍然浑浊，可能的原因是液面高度高于滤纸边缘，滤纸高于漏斗边缘，玻璃棒没有靠滤纸三层处来解答。
（1）过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，故缺少的玻璃仪器是：玻璃棒，过滤时，玻璃棒的作用是：引流；
（2）过滤时，漏斗中的液面必须低于滤纸边缘，防止部分滤液未经过滤直接流下；
（3）过滤后的水中还含有可溶性杂质，属于混合物；
（4）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。
24．（2025九上·港北月考）如图是实验室电解水的简易装置示意图，试回答下列问题：
（1）接通直流电源后，D管产生气体是　 　，A电极为电源的　 　（填“正极”或“负极”）。
（2）D管产生气体的体积为5毫升，则C管气体的体积约为　 　毫升。
（3）该反应的文字表达式为：　 　。
（4）在该实验中，通常会加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是　 　。
（5）根据上述实验可得出，水是由　 　和　 　组成的。
【答案】（1）氧气；负极
（2）10
（3）
（4）增强水的导电性
（5）氢元素；氧元素
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，D管产生的气体较少，则是氧气；C管产生的气体较多，则是氢气，与负极相连，故A电极为电源的负极；
（2）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，D管产生的气体较少是氧气，C管产生的气体较多是氢气，故D管产生气体的体积为5毫升，则C管气体的体积约为10mL；
（3）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气的文字表达式为：；
（4）纯水不导电，故在该实验中通常会加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是增强水的导电性；
（5）在化学变化中元素守恒，元素的种类不变，而电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，故水是由氢元素和氧元素组成。
【分析】根据电解水实验中正氧负氢，二者的体积比是1：2；纯净水的导电性若，在电解水时通常加入硫酸或者氢氧化钠来增强水的导电性；物质由元素组成来解答。
（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，D管产生的气体较少，是氧气，C管产生的气体较多，是氢气，与负极相连，故A电极为电源的负极；
（2）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，D管产生的气体较少，是氧气，C管产生的气体较多，是氢气，故D管产生气体的体积为5毫升，则C管气体的体积约为10mL；
（3）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的文字表达式为：；
（4）纯水不导电，在该实验中，通常会加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是增强水的导电性；
（5）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成。
25．（2025九上·港北月考）A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的相同某固体溶质，充分溶解后（如图所示），回答下列问题（填序号）。
（1）A、B、C、D四个烧杯　 　中盛的一定是饱和溶液；　 　中盛的可能是饱和溶液；　 　中盛的一定是不饱和溶液。
（2）如果溶质是硝酸钾，将饱和溶液变为不饱和溶液可以　 　（写一种），在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的溶剂，B中固体刚好溶解，A中固体　 　（填“能”或“不能”）完全溶解。
（3）丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中。请计算填空：
①丙烯酸乙酯由　 　种元素组成。
②丙烯酸乙酯中碳、氢元素、氧元素的原子个数比为　 　。
③丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为　 　。
④丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为　 　。
【答案】（1）AB；C；D
（2）升高温度或增加溶剂；不能
（3）三；5：8：2；15：2；32%
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）分析实验图示可知，A、B烧杯内有没溶解完全的溶质，则A、B中的溶液一定是饱和溶液；CD烧杯中没有固体剩余，溶液可能饱和，也可能不饱和，而D烧杯中溶解的溶质的质量比C烧杯中溶解的溶质的质量少，因此不管C烧杯中的溶液是否达到饱和，D中所盛溶液一定是不饱和溶液；
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用升高温度或增加溶剂的方法；由于A中溶质为20g，B中溶质为15g，在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，则A中固体不能全溶解；
（3） ① 丙烯酸乙酯由C、H、O三种元素组成，
② 化学式中元素符号右下角的数字表示该原子的个数，在化学式里，碳原子个数是5，氢原子个数是8，氧原子个数是2，所以碳、氢、氧元素的原子个数比为5：8：2；
③ 丙烯酸乙酯中的元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比，则碳、氢元素质量比为：；
④丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为：。
【分析】（1）根据一定温度下的饱和溶液可以添加溶剂变成不饱和溶液，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可以升温使饱和变成不饱和来解答；
（2）根据物质由元素组成以及元素的质量和质量分数，物质由分子构成，一个分子由几个原子构成来解答。
（1）分析实验图示可知，A、B烧杯内有没溶解的溶质，则A、B中盛的一定是饱和溶液；C烧杯中没有固体剩余，溶液可能饱和，也可能不饱和，D烧杯中溶解的溶质的质量比C烧杯中溶解的溶质的质量少，因此不管C烧杯中的溶液是否达到饱和，D中所盛溶液一定是不饱和溶液，故填：AB；C；D；
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用升高温度或增加溶剂的方法；由于A中溶质为20g，B中溶质为15g，在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，则A中固体不能全溶解，故填：升高温度或增加溶剂；不能；
（3）由化学式可知，丙烯酸乙酯由C、H、O三种元素组成，故答案为：三；化学式中元素符号右下角的数字表示该原子的个数，在化学式里，碳原子个数是5，氢原子个数是8，氧原子个数是2，所以碳、氢、氧元素的原子个数比为5：8：2；元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比，则碳、氢元素质量比为：；，所以丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为：。
26．（2025九上·港北月考）阅读科普短文，回答下列问题。
2023年9月23日晚，杭州亚运会隆重开幕，“数字火炬手”跨越钱塘江，手举寓意着中华文明薪火相传的金色“薪火”，奔向主火炬塔，这一刻全球瞩目。点火仪式借助科技创新的力量，坚定“绿色亚运”理念，主火炬塔的燃料首次使用了废碳再生的“绿色甲醇”，实现循环内零排放。
通常状况下，甲醇是一种无色透明液体，有刺激性气味，可以与氟气发生反应，在空气中燃烧生成水和二氧化碳。甲醇可用于制造生长促进剂，还可以用来生产甲醛。
（1）甲醇的物理性质有　 　。
（2）甲醇的化学性质有　 　。
（3）甲醇的用途有　 　。
（4）实验室里，把少量甲醇保存在　 　(填“广口瓶”或“细口瓶”)里。取用甲醇时，若没有说明用量，一般按最少量取用，即　 　mL。
【答案】（1）无色透明液体、有刺激性气味
（2）能与氟气反应、能在空气中燃烧
（3）制造生长促进剂、生产甲醛
（4）细口瓶；1～2
【知识点】药品的取用；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、气味、熔点、沸点、硬度、密度等；根据题意可知，通常状况下，甲醇是一种无色透明液体，有刺激性气味，这描述的是甲醇的颜色和气味，属于物理性质。
（2）化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。“可以与氟气发生反应，在空气中燃烧生成水和二氧化碳”，能与氟气反应以及能在空气中燃烧都需要通过化学变化才能体现出来，所以这是甲醇的化学性质。
（3）“甲醇可用于制造生长促进剂，还可以用来生产甲醛”可知甲醇的用途是制造生长促进剂和生产甲醛。
（4）液体药品通常保存在细口瓶中，甲醇是液体应保存在细口瓶里。在实验室取用药品时，若没有说明用量液体一般按最少量1～2mL取用。
【分析】根据不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质；性质决定物质的用途，甲醇可以制造生长促进剂和生产甲醛；液体药品一般保存的细口瓶中，实验室没有说明用量时一般是最少量来解答。
（1）物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。短文中提到“通常状况下，甲醇是一种无色透明液体，有刺激性气味”，这描述的是甲醇的颜色和气味，属于物理性质。故填：无色透明液体、有刺激性气味。
（2）化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。“可以与氟气发生反应，在空气中燃烧生成水和二氧化碳”，能与氟气反应以及能在空气中燃烧都需要通过化学变化才能体现出来，所以这是甲醇的化学性质。故填：能与氟气反应、能在空气中燃烧。
（3）“甲醇可用于制造生长促进剂，还可以用来生产甲醛”可知甲醇的用途是制造生长促进剂和生产甲醛。
（4）液体药品通常保存在细口瓶中，甲醇是液体，所以应保存在细口瓶里。在实验室取用药品时，若没有说明用量，液体一般按最少量1～2mL取用。
27．（2025九上·港北月考）实验是科学探究的重要途径。回答以下与实验相关的问题。
（1）写出以下字母序号的仪器名称：a　 　，b　 　，d　 　， e　 　，f　 　，h　 　。
（2）实验室中称量并加热4g硫酸铜晶体，加热时可以选用上图仪器中的　 　（填“e”或“f”）来完成实验。若在正常情况下称量硫酸铜晶体时，天平指针向左偏转，接下来的操作应该是　 　（填字母）（5g以下用游码）。
A.移动游码 B.减少硫酸铜晶体 C.增加硫酸铜晶体 D.加砝码
（3）配制溶液时要准确量取42mL水，则选择的仪器是　 　，量取仪器量程为　 　mL。
【答案】（1）酒精灯；烧杯；漏斗；试管；量筒；铁架台
（2）e；B
（3）量筒、胶头滴管；50
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】（1）a是酒精灯，b是烧杯，d是漏斗，e是试管，f是量筒，h是铁架台。
（2）加热固体药品时，试管（e）可用于进行加热操作，所以加热4g硫酸铜晶体，选用e；
用天平称量固体质量时发现指针向左偏转，说明左盘（放硫酸铜晶体的一侧）质量偏大，所以接下来的操作应该是减少硫酸铜晶体直至天平平衡。
故答案为：B.
（3）准确量取一定体积的水，需要用到量筒和胶头滴管（量筒用于量取大致体积，胶头滴管用于精确滴加）；要量取42mL水时应选择量程略大于42mL的量筒，故选择50mL量筒符合要求。
【分析】根据实验室常见仪器以及仪器的用途，天平称量固体物质时应该遵循物左砝码右；量取一定量的液体体积时选择所量体积稍大的量筒来解答。
（1）根据图像，a是酒精灯，b是烧杯，d是漏斗，e是试管，f是量筒，h是铁架台。
（2）加热固体药品时，试管（e）可用于进行加热操作，所以加热4g硫酸铜晶体，选用e；
天平指针向左偏转，说明左盘（放硫酸铜晶体的一侧）质量偏大，所以接下来的操作应该是减少硫酸铜晶体直至天平平衡，选B。
（3）准确量取一定体积的水，需要用到量筒和胶头滴管（量筒用于量取大致体积，胶头滴管用于精确滴加）；
要量取42mL水，应选择量程略大于42mL的量筒，50mL量筒符合要求。
28．（2025九上·港北月考）科学探究与实践是我们需要不断培养的学科核心素养。
【任务一】认识水的蒸发
（1）如图是两杯等体积的水在不同温度下放置时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是20℃和50℃，则温度为20℃的水为______（填序号）。
A. B.
【任务二】探究水的电解
某兴趣小组在做电解水实验时，向水中加入氯化钠（NaCl），通电一小段时间后发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。
【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？
【查阅资料】①常温下，氯气（Cl2）是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，1体积水里能溶解2体积的氯气。②氯化钠溶液就是在水中加入氯化钠固体。③通电时间比较短时两极产生的气体均只有一种。
【提出假设】
（2）猜想Ⅰ：氧气和氯气；猜想Ⅱ：氧气和氢气；猜想Ⅲ：________。
【设计实验】
（3）用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。
实验步骤 实验现象 解释或结论
按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 ①猜想________错误
用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 ②证明b试管中收集到的气体为________，猜想Ⅲ正确
【实验结论】氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成氢气和氯气两种气体外，还生成了氢氧化钠。
【反思与评价】
（4）联系实验，要证明水的组成，你认为在电解水时________（填“可以”或“不可以”）加入氯化钠。
（5）为研究影响电解水反应速率的因素，同学们利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如下：
编号 温度 NaOH溶液浓度 b管气体体积 a管气体体积 电解时间
A 20℃ 2% 20mL 9.8mL 54.0s
B 20℃ 5% 20mL 9.8mL 36.2s
C 30℃ 2% 20mL 9.9mL X
D 30℃ 5% 20mL 9.9mL 35.4s
①比较实验A和B，可得到的结论是________。
②分析四组实验数据，实验C的电解时间X可能是________（填字母）。
A.32.4s B.35.2s C.50.2s D.55.6s
（6）某城市住宅饮用水的处理过程如图所示：
步骤①的网格净水原理类似于步骤________(填“②”“③”或“④”等序号)。
【答案】(1) A
(2) 氢气和氯气
(3) Ⅱ 氢气
(4) 不可以
(5) 增大溶液浓度能够加快电解速率 C
(6) ③
【知识点】电解水实验；分子的定义与分子的特性；实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）温度越高分子运动越剧烈，运动出来的水分子越多，即空气中的水分子数目越多，AB在相同体积内，A图中为3个分子，B图中为4个分子，说明相同情况下，A图中的分子数目少，说明其温度越低。
（2）化学变化中元素种类不变，则生成的气体可能为氢气、氧气和氯气中的两种，再结合其他猜想，则猜想Ⅲ为氢气和氯气。
（3）氯气为黄绿色气体，则说明生成了氯气，则猜想Ⅱ不正确；氢气具有可燃性，不纯时点燃会发出爆鸣声，则说明b试管中收集到的气体为氢气。
（4）由于氯化钠溶液通电时生成的气体为氢气和氯气，则无法证明水中是否含有氧元素，故电解水时不可以加入氯化钠。
（5）①A、B实验中氢氧化钠溶液浓度不同，且氢氧化钠溶液浓度越大电解时间越短，则说明反应越快，故说明增大溶液浓度能够加快电解速率。
②对比B、D实验可知，温度越高电解水所需时间越短，则反应越快；实验C和实验A相比，温度较高，但其他条件均相同，则所需时间应小于54.0s，而实验C和实验D相比，溶液浓度较小，其他条件均相同，则所需时间应大于35.4s。故答案为：C.
（6）网格能除去水中难溶性颗粒，则类似于过滤，即步骤为③。
【分析】根据分子的运动速度与温度有关，温度越高运动速度越快；化学变化中元素守恒，氯化钠和水在通电情况下反应生成氢气、氢氧化钠和氯气；温度越高反应速度越快，反应物的浓度越大反应速度越快；过滤分离溶和不溶物来解答。
29．（2025九上·港北月考）现有40g质量分数为10%的硝酸钠溶液，回答下列问题：
（1）上述溶液中溶质质量为　 　g，溶剂质量为　 　g。
（2）向上述溶液中加入10g水，所得溶液质量分数为　 　 。
（3）向上述溶液中加入10g硝酸钠，完全溶解后，所得溶液溶质质量分数　 　。
【答案】（1）4；36
（2）8%
（3）28%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】（1）40g质量分数为10%的硝酸钠溶液中含溶质的质量为40g×10%=4g，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=40g-4g=36g。
（2）向上述溶液中加入10g水，所得溶液中溶质的质量分数为×100%=8%。
（3）向上述溶液中加入10g硝酸钠完全溶解后所得溶液溶质质量分数为×100%=28%。
【分析】根据溶液是由溶质和溶剂组成，溶液中的溶质的质量分数为溶质质量除以溶液质量来解答。
（1）40g质量分数为10%的硝酸钠溶液中含溶质的质量为40g×10%=4g，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=40g-4g=36g。
（2）向上述溶液中加入10g水，所得溶液质量分数为×100%=8%。
（3）向上述溶液中加入10g硝酸钠，完全溶解后，所得溶液溶质质量分数为×100%=28%。
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