资源简介

参考答案
一、选择题（共42分）
1-14 DBABB ADABD CCBC
二、非选择题（每空2分，共58分）
15.（14分）（1）强氧化性 （2）Fe(OH)3 丁达尔实验（写用一束光照射也给分）
（3）> （4）KCl +6 1.5
16.（16分）（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O或MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)SiO2 （3）1:2 67.2 （4）浓硫酸 不褪色 褪色 无
17.（14分）（1）CaCO3 （2）c （3）CaCl2 b
（4）做漂白剂（其它合理答案也给分）
（5） 2KCl+Ca(ClO3)2 =2KClO3↓+CaCl2 (此处没有“↓”扣1分）（6）e
18.（14分）（1）
（2）c 除去二氧化碳中混有的杂质HCl气体（或除去HCl气体）
（3）干燥二氧化碳（或除去二氧化碳气体中的水蒸气）
（4）除去空气中的水蒸气和二氧化碳“或排除空气中的水蒸气、CO2对实验造成的干扰”(答到除去空气中的水蒸气就给分)
（5）二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触
（6） 无明显现象 a
失去2×e
2Na,0+2C0,=2Na,C0,+0
得到2×e南昌二中2025-2026学年度上学期高一化学期中试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Fe 56
选择题：本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
1.2025年11月11日，承载着南昌地理溯源、文化传承与城市精神的新地标——城市原点在八一广场正式揭幕。有关这座直径2.7米的青铜雕塑的说法正确的是（ ）
A.单质可分为金属单质、非金属单质和稀有气体，青铜属于金属单质
B.青铜雕塑表面涂覆了防腐涂层，如碱式氯化铜，碱式氯化铜属于碱
C.青铜制作工艺涉及失蜡法，需要用石英砂(SiC)等材料做耐火涂层，SiC属于盐
D.青铜制作工艺涉及化学蚀刻，该工艺需用到Fe(NO3)3溶液，Fe(NO3)3属于正盐
2.石墨烯是一种从石墨中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的新材料（如下图）。下列有关石墨和石墨烯的说法正确的是（ ）
A.石墨烯可以导电，所以属于电解质
B.石墨烯与足球烯(C60)互为同素异形体
C.石墨烯因含有碳元素，所以属于有机化合物
D.石墨在一定条件下可以转化为金刚石，该转化为物理变化
3.电解质是可以发生电离的化合物，下列电解质在水中的电离方程式书写不正确的是（ ）
A. CaO=Ca2+ +O2- B.KHSO4= K++H++SO42-
C. NaHCO3=Na+ + HCO3- D. BaSO4=Ba2+ +SO42-
4.下列离子方程式的书写不正确的是（ ）
A.CuO与稀硫酸反应：CuO+2H+ = Cu2++H2O
B.醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH- = H2O
C.铁和稀硫酸溶液反应：Fe+2H+ = Fe2++H2↑
D.氯气和NaOH溶液反应：Cl2+2OH- = Cl- +ClO- +H2O
5.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A.18g水中含有电子的数目为10NA
B.标准状况下，1.12L乙醇的分子数为0.05NA
C.相同温度和压强条件下，CO气体和N2气体的密度相等
D.7.8g过氧化钠和和足量水完全反应转移的电子数为0.1NA
6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.澄清透明溶液：MnO4-，H+，SO42-，K+
B.加酚酞变红的溶液：Na+，HCO3-，Cl-，NH4+
C.加紫色石蕊变红的溶液：Na+，ClO-，Cl-，NO3-
D.含H2O2的溶液：Fe3+，Na+，Ca2+，SO42-
7.锰元素的部分化合物和双氧水的反应原理如下图,有关下列反应的说法不正确的是（ ）
溶液的酸碱性会影响物质的氧化性和还原性
反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:5
反应①中H2O2做还原剂，反应②中H2O2做氧化剂
D.反应②的离子方程式为Mn2++3H2O2+2OH-=MnO2+O2↑+4H2O
8.下图为钠及其化合物的相互转化关系。有关下图中物质的说法不正确的是（ ）
A.过氧化钠属于碱性氧化物
B.反应①②⑤⑥为氧化还原反应
C.碳酸钠俗称纯碱，受热不易分解
D.反应②的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
9.下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A.用NaOH溶液除去Cl2尾气，防止污染环境 B.证明过氧化钠和水的反应是放热反应 C.制备氢氧化铁胶体 D.用焰色试验检验溶液中的Na+
10.在给定条件下，下列物质之间的转化能实现且转化条件正确的是（ ）
A.Na B.Fe(过量)
C.饱和食盐水 D.NaHCO3溶液
11.下列实验操作和现象得到的解释或结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 解释或结论
A 向某化合物的水溶液中滴加酚酞，溶液变红 该化合物一定是碱
B 向某溶液中先加入氯化钡溶液出现白色沉淀，再加入过量盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有SO42-
C 将温度计伸入装有水的烧杯中，取适量NaHCO3固体溶于水，测得固体溶解后温度下降 NaHCO3固体溶于水吸热
D 将新制氯水装入恒容密闭容器中，用压强传感器测得光照后容器中气体压强增大 次氯酸分解产生了氧气
12.化学常用标准电极电势Eθ(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。Eθ值越高，氧化型物质的氧化性越强，Eθ值越低，还原型物质的还原性越强。下表是一些常见物质的标准电极电势Eθ 数据，根据表中数据分析，下列说法不正确的是（ ）
氧化型/还原型 MnO4-/Mn2+ ClO3 -/Cl- Cl2 /Cl- Fe3+/Fe2+
Eθ (酸性条件中) 1.51V 1.45V 1.36V 0.77V
A.氧化性：MnO4- > Cl2 > Fe3+ B.还原性：Fe2+>Cl->Mn2+
C.已知反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，则Zn2+/Zn的标准电极电势大于H2/H+
D.酸性KMnO4溶液、酸性KClO3溶液都可以与浓盐酸反应制备氯气
13.由我国中科院研发的“液态太阳燃料”的合成工艺流程如下图。下列说法不正确的是（ ）
A.该流程存在太阳能向电能的转化过程
B.合成装置中，CO2与H2通过发生化合反应生成了CH3OH
C.理论上，合成装置制得1molCH3OH时，可得到氧气33.6L(标准状况）
D.相同温度和压强条件下，理论上电解装置产生的H2与O2的体积之比为2:1
14.某试样溶液中可能含有HCO3-、SO42-、Cl-、Na+、Ba2+、Mg2+。为探究其中含有的离子，设计如下实验。已知含有的各离子的数目相等。
①取一定体积的试样溶液，加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀。
②将步骤①中的悬浊液过滤，向滤液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加过量盐酸，沉淀部分溶解。
③将步骤②中的悬浊液过滤，向滤液中先加过量硝酸溶液，再加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀。下列说法不正确的是（ ）
A.仅由步骤①不能确定该试样溶液中是否含有Mg2+
B.由步骤①和②可推测该试样溶液中一定含有HCO3-、SO42-
C.由步骤③可推测该试样溶液中一定含有Cl-
D.该试样溶液中一定含有Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-
非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)已知：高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，制备高铁酸钾常用的反应原理为：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O。K2FeO4处理水的原理如下图，请按要求填空。
（1）由上图可知，高铁酸钾杀菌的过程利用了其 性。
（2）上图中Fe3+与河水发生反应生成的 (填化学式)胶体，鉴别胶体和溶液的实验方法为 。
（3）碱性条件下，氧化性KClO K2FeO4（填“>”“<”或“=”）
（4）化学方程式2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O中，还原产物为 (填化学式)，K2FeO4中Fe元素的化合价为 ，若生成99gK2FeO4，则转移 mol电子。
16.（16分）某化学研究性学习小组得到了一块主要成分为二氧化锰(MnO2)和石英(SiO2)的软锰矿样品，该小组用软锰矿和浓盐酸为原料在实验室制备氯气并探究其性质，装置如下图。已知：SiO2与盐酸不反应。
【制备原理】
（1）软锰矿和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式： 。
【制取氯气】
（2）取适量软锰矿样品于试瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残留的固体是 (填化学式)。
（3）制备氯气的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。若浓盐酸中有6molHCl被氧化，则可生成氯气 L(标准状况下)。
【性质探究】
（4）装置A中的试剂为 。
（5）一段时间后，装置B中的现象为：干燥有色布条 ，装置C中的现象为：湿润有色布条 ，说明氯气 漂白性(填“有”或“无”)。
17.（14分）以工业废渣为原料制备KClO3的流程如下图所示，工业废渣的主要成分为Ca(OH)2和CaCO3。请按要求回答下列问题。
已知：①“氯化”时控制温度在75℃左右。
②“过滤1”所得“滤液1”的主要成分为Ca(ClO3)2、Ca(ClO)2和物质M。
（1）滤渣的主要成分为 (填化学式)。
（2）“氯化”步骤中氯气做 (填下列选项的字母编号)。
a.氧化剂 b.还原剂 c.既做氧化剂，又做还原剂
（3）物质M的化学式为 。滤液中Ca(ClO3)2、Ca(ClO)2和物质M的物质的量之比可能为 (填右边选项的字母编号)。 a.1:1:1 b.1:1:6 c. 1:2:5 d.2:1:3
（4）根据“过滤1”所得“滤液1”的主要成分写出该滤液的一种用途 。
（5）“转化”步骤中Ca(ClO3)2发生反应的化学方程式为 。
（6）下列仪器在过滤操作中不需要用到的是 (填字母编号)。
a.漏斗 b.带铁圈的铁架台 c.玻璃棒 d.烧杯 e.胶头滴管
18.（14分）某化学社团为探究CO2与Na2O2反应时是否需要与水接触，设计了如下实验装置。请按要求填空。
【实验原理】
（1）写出CO2与Na2O2反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移: 。
【实验步骤及现象】
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗的活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，观察到木条不复燃。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗的活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，观察到木条复燃。
【实验装置分析】
（2）已知盐酸具有挥发性，装置②中的试剂为 (填下列选项的字母编号)。
a.饱和食盐水 b.饱和碳酸钠溶液 c.饱和碳酸氢钠溶液 d.氢氧化钠溶液
（3）装置③中试剂的作用为 。
（4）碱石灰是CaO固体和NaOH固体的混合物，装置⑥中碱石灰的作用是 。
【实验结论及思考】
（5）实验结论： 。
（6）实验思考：为了进一步证实该结论，该社团同学将反应后装置④和⑤中的固体分别加入到过量的盐酸中，并将产生的气体分别通入溶液M中，观察到装置④中固体与盐酸反应产生的气体可使溶液M (现象)。溶液M为 (填下列选项的字母编号)
a.澄清石灰水 b.氢氧化钠溶液 c.饱和食盐水

展开更多......

收起↑