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江苏省扬州市2024-2025学年高一上学期期末检测 化学试题
1．（2025高一上·扬州期末）下列物质中，能产生丁达尔效应的是
A．溶液 B．胶体
C．75%乙醇溶液 D．稀硝酸
2．（2025高一上·扬州期末）反应是重要的酸碱中和反应。下列说法正确的是
A．晶体中含离子键
B．的电子式：
C．中子数为10的氧原子：
D．的结构示意图：
3．（2025高一上·扬州期末）煤炭中含硫元素，燃烧时会产生气体。下列选项所述措施不能减少排放的是
A．以风能、太阳能代替燃煤
B．利用碳酸钙对燃煤进行固硫
C．增加烟囱高度，将含的尾气排向高空
D．用足量石灰乳吸收含的尾气
4．（2025高一上·扬州期末）在中点燃时发生反应：。下列说法正确的是
A．是还原剂 B．被还原
C．该反应为置换反应 D．消耗时转移2个电子
5．（2025高一上·扬州期末）俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是
A．食盐：用作食品调味剂
B．烧碱：具有可燃性
C．硫黄：常温下固态的硫单质为黄色
D．蓝矾：是蓝色晶体
6．（2025高一上·扬州期末）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．受热易分解，可用作氮肥
B．能与水反应，可用作高压钠灯
C．不溶于水，可用作耐高温材料
D．吸收、产生，可用作呼吸面具供氧剂
7．（2025高一上·扬州期末）用浓硫酸配制溶液，下列说法正确的是
A．浓硫酸稀释后，冷却至室温，再转移至容量瓶
B．配制所得溶液中的物质的量浓度为
C．定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切
D．转移溶液时有液滴溅出会导致配制的溶液浓度偏高
8．（2025高一上·扬州期末）在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是
A． B．
C． D．
（2025高一上·扬州期末）阅读下列资料，完成下面小题：
、、为Ⅶ族元素，其单质及化合物在生产生活中有重要应用。常见含氟物质有、等。氯气性质活泼，一定条件下能与多种物质发生反应生成含氯化合物。卤水中被氧化生成，再用水溶液吸收生成，进一步富集溴元素。
9．下列说法正确的是
A．非金属性： B．原子半径：
C．、互为同素异形体 D．热稳定性：
10．下列化学反应表示正确的是
A．和反应：
B．和反应：
C．水溶液吸收生成的：
D．浓盐酸与制取：
11．（2025高一上·扬州期末）实验室用炭与浓硫酸反应并探究其产物。下列装置和操作能达到实验目的的是
A．用装置甲进行炭与浓硫酸的反应
B．用装置乙检验
C．用装置丙检验
D．用装置丁检验
12．（2025高一上·扬州期末）根据下列实验操作和现象所得到的结论合理的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
B 向某盐溶液中加入适量的NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有
C 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液红色褪去 SO2具有漂白性
D 常温下，将打磨过的铁片放入浓硫酸中，无明显现象 铁未与浓硫酸发生反应
A．A B．B C．C D．D
13．（2025高一上·扬州期末）常温下，为探究、的性质，进行以下实验：
实验1：用计测得浓度均为、溶液的分别为12和9。
实验2：向溶液中边振荡边逐滴滴入盐酸，至不再产生气泡。
实验3：向溶液中逐滴滴入等体积溶液，生成沉淀，同时放出。
下列说法不正确的是
A．实验1中溶液碱性较强
B．实验2中刚滴入1~2滴盐酸时产生气泡
C．实验3发生反应的离子方程式为：
D．实验3中为避免产生沉淀，不宜使用溶液
14．（2025高一上·扬州期末）下表是元素周期表的一部分，请按要求回答问题：
（1）元素①~⑦中，原子半径最大的是　 　(填元素符号)。元素⑦的最高价氧化物对应的水化物的化学式是　 　。
（2）元素⑤与⑦形成的离子化合物电子式是　 　。元素①与⑦形成的化合物溶解时破坏的化学键的类型是　 　。
（3）元素④在周期表中的位置是　 　。元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的是　 　(填化学式)。
（4）元素②与③的+2价氧化物均为汽车尾气的主要成分，两者在一定条件下反应生成的气体可参与大气循环。写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目：　 　。
15．（2025高一上·扬州期末）、、均为常见的水处理剂，在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）可用于从海水中提取溴，具体步骤为：先使用将苦卤中的氧化成，再用热空气将吹出，并经吸收、酸化、分离，得到。
①氧化苦卤中时发生反应的离子方程式是　 　。
②使用热空气吹出是利用了　 　的性质(填物理性质)。
（2）可将污水中氧化为而除去，自身被还原为或。、的选择性[如]与关系如图所示。
①也能将氧化为，同时生成。该反应所需的为　 　。(填“”或“”)
②用去除一定量时，不宜过大的原因是　 　。
（3）制备的流程如下：
氧化 向溶液中分别加入、溶液，使其充分反应，生成。
转化 向氧化后的溶液中加入过量饱和溶液，使其充分反应。静置、过滤，得到。
①“氧化”时被氧化的元素是　 　(填元素符号)。
②在酸性条件下有较强的氧化性，能与废水中反应生成和。用处理一定量的含废水，元素去除率[]与质量的关系如图所示。
当的用量超过时，随着的用量增大，元素的去除率下降，可能的原因是　 　(填字母)。
A．被氧化为更高价态的可溶性锰盐
B．氧化废水中其他物质
C．在水中不稳定
16．（2025高一上·扬州期末）晶体在医药、食品中应用广泛，其制备的流程如下所示：
已知：1.水合肼()具有强还原性，受热易分解。
2.晶体易被氧化生成。
（1）“碱浸”时发生反应：。“碱浸”“还原”操作时使用的装置如图所示，图中仪器甲的名称是　 　。
（2）“还原”时，与反应生成和。
①该反应温度需控制在左右，温度不宜过高的原因是　 　。
②“还原”时，发生反应的化学方程式是　 　。
（3）“还原”后的溶液含有，获得晶体还需进行“操作a”。
请将“操作a”补充完整：将“还原”后的溶液于减压蒸发浓缩，　 　，获得晶体。(须使用的设备：真空干燥器。已知：饱和溶液在时析出，在析出。)
（4）测定所得(摩尔质量为)晶体的纯度(杂质不参与反应)：取所得晶体配成溶液，先向其中边振荡边逐滴加入溶液，至恰好不再产生沉淀。再加入溶液至恰好完全反应，重复实验3次，平均消耗溶液。
发生化学反应有：，。
计算该晶体的纯度　 　[](写出计算过程)。
17．（2025高一上·扬州期末）天然气的主要成分为，含少量、(羰基硫)等含硫物质，需进行脱除。
（1）天然气燃烧时会产生，任意排放可能造成的环境问题是　 　(写出一种)。
（2）工业上可用氨脱硫法脱除，用氨水将转化为，再氧化为。在生产生活中的用途有　 　(写出一种)。
（3）用“钠碱”法脱除。
①用含和的吸收液脱除。模拟吸收时使用多孔球泡，其目的是　 　。
②反应后的吸收液中主要含，对吸收液处理，流程如下所示：
“电解”时采用隔膜电解装置，通过隔膜分区，一个区域生成气体a和、，另一个区域生成。从化合价升降的角度分析，气体a的化学式是　 　。与氨脱硫法相比，“钠碱”法模拟脱除的优点是　 　。
（4）脱除天然气中时使用催化剂，催化剂中存在活性位点，与在活性位点上被吸附并发生反应：，该活性位点显碱性。
①溶于水部分电离生成。的电离方程式是　 　。
②催化剂中掺杂有利于的脱除，其原因是　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、硫酸铜溶液里，溶质粒子的直径特别小，属于溶液这种分散系。溶液不会产生丁达尔效应，故A不符合题意；
B、氢氧化铁胶体中，分散质粒子的直径在1纳米到100纳米之间，属于胶体分散系。胶体是能产生丁达尔效应的，故B符合题意；
C、75%乙醇溶液里，乙醇分子均匀分散在水中，粒子直径很小，属于溶液分散系，不会产生丁达尔效应，故C不符合题意；
D、稀硝酸里，硝酸的分子和离子均匀分散，粒子直径很小，属于溶液分散系，不会产生丁达尔效应，故D不符合题意；
因此，能产生丁达尔效应的是氢氧化铁胶体，
故答案为：B。
【分析】要先清楚丁达尔效应的本质：它是胶体独有的现象，所以得先判断每个选项属于溶液还是胶体这类分散系，再确定能不能产生丁达尔效应。
2．【答案】A
【知识点】元素、核素；原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】 A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，钠离子和氯离子之间的作用力就是离子键，所以氯化钠晶体中含有离子键，A正确；
B、水的电子式需要把氧原子的孤对电子也表示出来，正确的电子式：，B错误；
C、氧原子的质子数是8，中子数为10的话，质量数是8+10=18，原子符号应该写成：，C错误；
D、氯离子是氯原子得到1个电子形成的，核外有3层电子，最外层应该有8个电子，离子结构示意图：，D错误；
故答案为：A。
【分析】要先明确每个选项涉及的化学概念：离子键的定义、电子式的书写规则、原子符号的表示方法（质量数=质子数+中子数）、离子结构示意图的特点，然后逐一对比判断对错。
3．【答案】C
【知识点】常见的生活环境的污染及治理
【解析】【解答】A、用风能、太阳能代替燃煤，直接减少了煤炭的使用量，也就减少了煤炭中硫燃烧生成SO2的来源，所以能减少SO2排放，故A不符合题意；
B、利用碳酸钙对燃煤固硫，碳酸钙会和燃煤产生的SO2反应，把气态的SO2变成固体物质，从而减少排到大气中的SO2量，故B不符合题意；
C、增加烟囱高度，只是把含SO2的尾气往更高的地方排，SO2的总排放量并没有变少，只是排放的高度变了，还是会污染大气，所以这个措施不能减少SO2排放，故C符合题意；
D、足量石灰乳能和SO2发生反应，把尾气里的SO2吸收掉，从而减少尾气中SO2的排放，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】区分“减少SO2排放”的本质逻辑：真正的减排需要从“减少SO2产生量”或“去除已产生的SO2”入手，而单纯转移排放位置无法降低总量。需对每个选项的作用机制逐一分析。
4．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A、CO2中碳的化合价降低，是氧化剂，不是还原剂，A错误；
B、Mg的化合价升高，是被氧化，不是被还原，B错误；
C、反应是单质和化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，C正确；
D、没说明是标准状况，无法根据22.4L CO2计算转移的电子数，D错误；
故答案为：C。
【分析】在反应2Mg+CO22MgO+C中，Mg的化合价从0升到+2，化合价升高的物质发生氧化反应，是还原剂；MgO是氧化产物，CO2里的C化合价从+4降到0，化合价降低的物质发生还原反应，是氧化剂，C是还原产物，据此分析。
5．【答案】B
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、食盐指的是氯化钠，它在生活中常用作食品调味剂，俗名和用途是匹配的，A正确；
B、烧碱是氢氧化钠的俗名，“烧”这个字体现的是它具有强烈的腐蚀性，而不是可燃性，氢氧化钠本身不能燃烧，所以对“烧碱”俗名的理解错误，B错误；
C、硫黄是固态的硫单质，常温下它的外观呈黄色，俗名和外观特征是匹配的，C正确；
D、蓝矾是五水硫酸铜的俗名，它的晶体呈现蓝色，俗名和颜色、组成是匹配的，D正确；
故答案为：B。
【分析】逐一分析俗名与物质性质、用途的匹配性：需明确每个俗名对应的物质本质，判断“俗名的含义是否与物质的实际性质、用途一致”。
6．【答案】D
【知识点】铵盐；钠的氧化物
【解析】【解答】A、碳酸氢铵能作氮肥，是因为它含有氮元素（植物需要氮元素生长），而不是因为“受热易分解”的性质，所以性质和用途没有对应关系，故A不符合题意；
B、钠用作高压钠灯，是因为钠的焰色反应呈黄色，黄光的穿透性强，这和“钠能与水反应”的化学性质无关，所以性质和用途没有对应关系，故B不符合题意；
C、氧化镁用作耐高温材料，是因为它的熔点很高，能在高温环境下保持稳定，而不是因为“不溶于水”的性质，所以性质和用途没有对应关系，故C不符合题意；
D、呼吸面具需要提供氧气供人呼吸，过氧化钠能和水、二氧化碳反应生成氧气，这个性质正好满足呼吸面具的供氧需求，所以性质和用途有直接对应关系，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.用作氮肥是因为含氮元素，与受热分解无关；
B.高压钠灯利用焰色反应，与能与水反应无关；
C.耐高温是因为熔点高，与不溶于水无关；
D.过氧化钠与水、二氧化碳反应产氧，对应呼吸面具供氧用途。
7．【答案】A
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度
【解析】【解答】A、浓硫酸稀释时会放出大量热，若不冷却就转移到容量瓶，热的溶液会让容量瓶受热变形，导致后续定容的体积不准确。所以必须等溶液冷却到室温后，再转移到容量瓶中，A正确；
B、硫酸是二元强酸，1个硫酸分子能电离出2个氢离子。现在硫酸溶液的浓度是0.100mol·L- ，那么氢离子的浓度应该是硫酸浓度的2倍，也就是0.200mol·L- ，不是0.100mol·L- ，B错误；
C、定容、摇匀后液面低于刻度线，是因为有少量溶液沾在容量瓶的瓶颈上，这是正常现象。如果再加水到刻度线，会使溶液的体积变大，根据浓度公式（浓度=溶质的物质的量÷溶液体积），体积变大，浓度就会偏低，C错误；
D、转移溶液时有液滴溅出，会导致溶质的物质的量减少，而溶液最终的体积是固定的（定容到刻度线）。根据浓度公式，溶质的物质的量减少，溶液体积不变，配制的溶液浓度就会偏低，不是偏高，D错误；
故答案为：A。
【分析】A.浓硫酸稀释后冷却至室温再转移。
B.硫酸电离出2个氢离子，氢离子浓度应为0.200mol·L- 。
C.摇匀后液面下降是正常残留，加水会使浓度偏低。
D.液滴溅出导致溶质减少，浓度偏低。
8．【答案】A
【知识点】钠的重要化合物；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A、氢气和氯气在点燃的条件下，会发生化合反应，直接生成氯化氢。这种反应符合两种单质在点燃条件下生成化合物的规律，A转化可以实现；
B、电解氯化钠溶液时，溶液中的氢离子会在阴极得到电子生成氢气，而不是钠离子得到电子生成钠。只有电解熔融状态的氯化钠，才能得到单质钠，B转化无法实现；
C、二氧化碳和氯化钠溶液不发生反应，因为碳酸的酸性比盐酸弱，根据强酸制弱酸的原理，无法通过二氧化碳与氯化钠溶液的反应生成碳酸氢钠沉淀，C转化无法实现；
D、二硫化亚铁和氧气煅烧时，首先生成的是二氧化硫，而不是三氧化硫。二氧化硫需要在催化剂和加热的条件下，进一步与氧气反应才能生成三氧化硫，D转化无法实现；
故答案为：A。
【分析】A.氢气和氯气点燃生成氯化氢，转化可行。
B.电解氯化钠溶液不能得到钠，需电解熔融氯化钠。
C.二氧化碳与氯化钠溶液不反应，无法生成碳酸氢钠沉淀。
D.二硫化亚铁煅烧生成二氧化硫，不是三氧化硫。
【答案】9．B
10．D
【知识点】氯气的实验室制法；二氧化硫的性质；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】（1）A、同主族元素从上到下，原子得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。F和Cl同主族，F在Cl上方，所以非金属性：Cl < F，A错误；
B、同周期元素从左到右，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。Na和F同周期，Na在F左边，所以原子半径：r(Na) > r(F)，B正确；
C、同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子；同素异形体是同种元素形成的不同单质。、是氯元素的不同原子，属于同位素，并非同素异形体，C错误；
D、同周期元素从左到右，原子得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的热稳定性逐渐增强。N和F同周期，F在N右边，所以热稳定性：NH3 < HF，D错误；
故答案为：B。
（2）A、氯气和钠在点燃条件下反应生成氯化钠，根据化学方程式的配平原则，正确的化学方程式应为，选项中化学计量数错误，A错误；
B、氯气和氢氧化钠反应，除了生成氯化钠和水，还会生成次氯酸钠，正确的化学方程式为，选项中产物不完整，B错误；
C、二氧化硫具有还原性，溴水具有氧化性，二者反应时，二氧化硫被氧化为硫酸，溴被还原为溴化氢，正确的化学方程式为，选项中产物错误，C错误；
D、浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应，生成氯化锰、氯气和水，化学方程式书写正确，D正确；
故答案为：D。
【分析】（1）A．考查同主族元素非金属性变化规律。
B．考查同周期元素原子半径变化规律。
C．考查同位素与同素异形体的概念区分。
D．考查同周期元素简单气态氢化物热稳定性变化规律。
（2）A．考查氯气与钠反应的化学计量关系。
B．考查氯气与氢氧化钠反应的产物。
C．考查二氧化硫与溴水反应的氧化还原产物。
D．考查浓盐酸与二氧化锰反应的条件及产物。
9．A、同主族元素从上到下，原子得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。F和Cl同主族，F在Cl上方，所以非金属性：Cl < F，A错误；
B、同周期元素从左到右，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。Na和F同周期，Na在F左边，所以原子半径：r(Na) > r(F)，B正确；
C、同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子；同素异形体是同种元素形成的不同单质。、是氯元素的不同原子，属于同位素，并非同素异形体，C错误；
D、同周期元素从左到右，原子得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的热稳定性逐渐增强。N和F同周期，F在N右边，所以热稳定性：NH3 < HF，D错误；
故答案为：B。
10．A、氯气和钠在点燃条件下反应生成氯化钠，根据化学方程式的配平原则，正确的化学方程式应为，选项中化学计量数错误，A错误；
B、氯气和氢氧化钠反应，除了生成氯化钠和水，还会生成次氯酸钠，正确的化学方程式为，选项中产物不完整，B错误；
C、二氧化硫具有还原性，溴水具有氧化性，二者反应时，二氧化硫被氧化为硫酸，溴被还原为溴化氢，正确的化学方程式为，选项中产物错误，C错误；
D、浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应，生成氯化锰、氯气和水，化学方程式书写正确，D正确；
故答案为：D。
11．【答案】C
【知识点】浓硫酸的性质；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A、炭和浓硫酸反应必须在加热条件下才能进行，装置甲里没有加热装置，常温下两者不会发生反应，A不能达到实验目的；
B、检验水需要用无水硫酸铜，无水硫酸铜遇到水会变成蓝色；而无水氯化钙只是用来吸收水的干燥剂，吸收水时没有明显的现象，不能用来检验水，B不能达到实验目的；
C、二氧化硫有一个特性，就是能让品红溶液褪色。装置丙是洗气瓶，气体从长导管进入，短导管导出，这样能让气体和品红溶液充分接触，如果品红溶液褪色，就可以证明有二氧化硫存在，C能达到实验目的；
D、二氧化碳和氢氧化钠反应的时候没有明显的现象，而且混合气体中还有二氧化硫，二氧化硫也会和氢氧化钠反应。在没有把二氧化硫除去的情况下，无法检验二氧化碳，D不能达到实验目的；
故答案为：C。
【分析】A.炭与浓硫酸反应需要加热，装置甲无加热装置，不能反应。
B.检验水需用无水硫酸铜（遇水变蓝），无水氯化钙只能吸水，无明显现象，不能检验。
C.二氧化硫能使品红溶液褪色，装置丙中气体长进短出，可让气体与品红充分接触，能检验。
D.二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，且未除去二氧化硫，不能检验。
12．【答案】B
【知识点】铵离子检验；硫酸根离子的检验；铁的化学性质
【解析】【解答】A、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是（若溶液中有），也可能是（若溶液中有），所以不能确定该溶液中一定含有，故A不符合题意 ；
B、向某盐溶液中加入适量的溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为。在加热条件下，与反应会生成，所以该溶液中一定含有，故B符合题意 ；
C、向滴有酚酞的溶液中通入，溶液红色褪去，是因为是酸性氧化物，与溶液发生反应（，当过量时，），使溶液碱性减弱甚至呈酸性，并非具有漂白性（的漂白性是与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，此处不是利用该性质），故C不符合题意 ；
D、常温下，将打磨过的铁片放入浓硫酸中，无明显现象，是因为浓硫酸具有强氧化性，能使铁表面发生钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止了铁与浓硫酸的进一步反应，并非铁未与浓硫酸发生反应，故D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】A．分析与盐酸酸化的氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子可能性。
B．根据能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体判断离子种类。
C．分析使滴有酚酞的溶液红色褪去的原因。
D．分析常温下铁片与浓硫酸无明显现象的原因。
13．【答案】B
【知识点】盐类水解的应用；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、相同浓度下，溶液 pH 越大，碱性越强。实验 1 中 0.1mol L- Na2CO3溶液 pH 为 12，0.1mol L- NaHCO3溶液 pH 为 9，前者 pH 更大，说明 Na2CO3溶液碱性较强，A正确；
B、向 Na2CO3溶液中滴加盐酸时，反应分两步进行：第一步是 CO32-与 H+结合生成 HCO3-（CO32-+H+=HCO3-），此时无气泡产生；第二步是 HCO3-与过量 H+反应生成 CO2（HCO3-+H+=CO2↑+H2O），才会产生气泡。因此，刚滴入 1~2 滴盐酸时，仅发生第一步反应，无气泡产生，B错误；
C、实验 3 中，MnSO4与 NaHCO3反应生成 MnCO3沉淀和 CO2，Mn2+与 HCO3-反应时，HCO3-既提供 CO32-生成沉淀，又电离出 H+与另一分子 HCO3-结合生成 CO2和 H2O，离子方程式为 Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O，C正确；
D、Na2CO3溶液中 CO32-水解程度比 HCO3-大，碱性更强（相同浓度下 pH 更高）。Mn2+在碱性较强的环境中易与 OH-结合生成 Mn(OH)2沉淀，而使用 NaHCO3可避免碱性过强，因此不宜用 Na2CO3溶液，D正确；
故答案为：B。【分析】结合实验现象和碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，逐一分析各选项表述的合理性。
A．考查溶液 pH 与碱性强弱的关系。
B．判断Na2CO3与盐酸反应的分步过程。
C．考查实验 3 的反应本质及离子方程式书写。
D．判断Na2CO3溶液的碱性对反应产物的影响。
14．【答案】（1）；
（2）；共价键
（3）第二周期ⅥA族；NaOH
（4）
【知识点】化学键；氧化还原反应；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较；单线桥、双线桥法表示氧化还原反应
【解析】【解答】（1）一般而言，电子层数多的半径大，当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则元素①~⑦中，原子半径最大的是Na。元素⑦即Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为。
故答案为： ； ；
（2）元素⑤(Na)与⑦(Cl)形成的离子化合物为NaCl，其电子式为。元素①(H)与⑦(Cl)形成的化合物为HCl，溶解时H-Cl键被破坏，化学键的类型为共价键。
故答案为： ； 共价键 ；
（3）元素④为O，O为8号元素，在周期表中的位置是第二周期ⅥA族。
故答案为： 第二周期ⅥA族 ； NaOH ；
（4）元素②与③的+2价氧化物为CO、NO，两者在一定条件下反应生成的CO2、N2可参与大气循环，反应的化学方程式为，可用双线桥法标出其中电子转移的方向和数目：。
故答案为： 。
【分析】根据元素周期表的结构得到①～⑦元素分别为H、C、N、O、Na、Mg、Cl。
（1）根据电子层数和核电荷数判断原子半径大小；确定元素⑦，写出其最高价氧化物对应水化物的化学式。
（2）写出元素⑤与⑦形成离子化合物的电子式；判断元素①与⑦形成化合物溶解时破坏的化学键类型。
（3）确定元素④在周期表中的位置；比较元素⑤与⑥最高价氧化物水化物的碱性强弱。
（4）写出元素②与③+2 价氧化物反应的化学方程式，并用双线桥法标电子转移方向和数目。
（1）一般而言，电子层数多的半径大，当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则元素①~⑦中，原子半径最大的是Na。元素⑦即Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为。
（2）元素⑤(Na)与⑦(Cl)形成的离子化合物为NaCl，其电子式为。元素①(H)与⑦(Cl)形成的化合物为HCl，溶解时H-Cl键被破坏，化学键的类型为共价键。
（3）元素④为O，O为8号元素，在周期表中的位置是第二周期ⅥA族。
（4）元素②与③的+2价氧化物为CO、NO，两者在一定条件下反应生成的CO2、N2可参与大气循环，反应的化学方程式为，可用双线桥法标出其中电子转移的方向和数目：。
15．【答案】（1）；挥发性
（2）；过大，的用量增大
（3）Fe；A
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）①氧化苦卤中生成和，离子方程式是；
②使用热空气吹出是利用了挥发性；
故答案为： ；挥发性；
（2）①也能将氧化为，同时生成，则的选择性要高，而选择性要为0，该反应所需的为；
②用去除一定量时，不宜过大的原因是，过大，的用量增大；
故答案为： ；过大，的用量增大；
（3）①根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，配平可得生成高铁酸钠的离子方程式为，“氧化”时铁元素的化合价为由+3升高到+6，被氧化的元素是Fe；
②A．被氧化为更高价态的可溶性锰盐，则Mn的物质的量减少，A正确；
B．用量过量，氧化废水中其他物质，不影响Mn元素被还原，B错误；
C．，在水中不稳定，则Mn去除率的高峰应该后移，而不是过量去除率下降，C错误；
故答案为：Fe； A。
【分析】（1）①依据 Cl2氧化 Br-的反应，写出离子方程式。
②根据 Br2的物理性质，分析热空气吹出 Br2的原理。
（2）①结合 Cl-与 ClO2-的选择性随 pH 的变化，确定生成 Cl-时的 pH 范围。
②从 pH 过大对 ClO2的影响，分析不宜过碱的原因。
（3）①通过 “氧化” 过程中元素化合价变化，判断被氧化的元素。
②根据 K2FeO4过量时的反应特点，分析 Mn 去除率下降的原因。
（1）①氧化苦卤中生成和，离子方程式是；
②使用热空气吹出是利用了挥发性；
（2）①也能将氧化为，同时生成，则的选择性要高，而选择性要为0，该反应所需的为；
②用去除一定量时，不宜过大的原因是，过大，的用量增大；
（3）①根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，配平可得生成高铁酸钠的离子方程式为，“氧化”时铁元素的化合价为由+3升高到+6，被氧化的元素是Fe；
②A．被氧化为更高价态的可溶性锰盐，则Mn的物质的量减少，A正确；
B．用量过量，氧化废水中其他物质，不影响Mn元素被还原，B错误；
C．，在水中不稳定，则Mn去除率的高峰应该后移，而不是过量去除率下降，C错误；
故选A。
16．【答案】（1）分液漏斗或滴液漏斗
（2）温度过高，水合肼分解；
（3）冷却至结晶，洗涤2~3次，在真空干燥器中干燥
（4）93.00%
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）图中仪器甲的名称是分液漏斗或滴液漏斗。
故答案为： 分液漏斗或滴液漏斗 ；
（2）①由已知信息1可知，水合肼受热易分解，则该反应温度需控制在左右，温度不宜过高的原因是防止水合肼受热分解。
②“还原”时，反应生成，该反应中，氮元素的化合价由-2价升高至0价，碘元素的化合价由+5价降低至-1价，根据化合价升降总数相等、原子守恒可配平该反应的化学方程式： 。
故答案为： 温度过高，水合肼分解 ； ；
（3）“还原”后的溶液含有，获得晶体还需进行“操作a”：将“还原”后的溶液于减压蒸发浓缩，冷却至结晶、过滤、洗涤2~3次、 在真空干燥器中干燥，获得该晶体。
故答案为： 冷却至结晶，洗涤2~3次，在真空干燥器中干燥 ；
（4）该过程消耗的物质的量为，由碘元素、硫元素的物质的量守恒及题干给出的离子方程式可得关系式：，则样品中的物质的量为：，该晶体的纯度为：。
故答案为： 93.00% 。
【分析】在制备 NaI 2H2O 晶体的流程中，“碱浸” 步骤发生反应 3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。随后加入水合肼（N2H4 H2O）进行还原，水合肼还原性强，在 60~70℃条件下与 NaIO3反应，生成 N2、NaI 和 H2O：，得到 NaI 溶液后，通过 80℃减压蒸发浓缩（减压可降低沸点，利于浓缩，控制温度避免物质分解），冷却至 25℃结晶，经洗涤后，在真空干燥器中干燥（防止 NaI 2H2O 被空气中 O2氧化为 I2）； 据此作答。
（1）图中仪器甲的名称是分液漏斗或滴液漏斗。
（2）①由已知信息1可知，水合肼受热易分解，则该反应温度需控制在左右，温度不宜过高的原因是防止水合肼受热分解。
②“还原”时，反应生成，该反应中，氮元素的化合价由-2价升高至0价，碘元素的化合价由+5价降低至-1价，根据化合价升降总数相等、原子守恒可配平该反应的化学方程式： 。
（3）“还原”后的溶液含有，获得晶体还需进行“操作a”：将“还原”后的溶液于减压蒸发浓缩，冷却至结晶、过滤、洗涤2~3次、 在真空干燥器中干燥，获得该晶体。
（4）该过程消耗的物质的量为，由碘元素、硫元素的物质的量守恒及题干给出的离子方程式可得关系式：，则样品中的物质的量为：，该晶体的纯度为：。
17．【答案】（1）酸雨、水体酸化、土壤酸化等(答出一点即可)
（2）氮肥、食品添加剂(答出一点即可)
（3）增大接触面积，使充分被吸收；；富集；、循环利用；获得、
（4）；掺杂使占据活性位点的和更易脱除
【知识点】二氧化硫的性质；两性氧化物和两性氢氧化物；电离方程式的书写
【解析】【解答】（1）天然气燃烧时会产生，任意排放可能造成酸雨、水体酸化、土壤酸化等(答出一点即可) 环境问题。
故答案为： 酸雨、水体酸化、土壤酸化等(答出一点即可) ；
（2）含氮元素，在生产生活中可用作氮肥；可作为面团调节剂等，可用于面包、饼干等食品的加工，能改善食品的品质和口感。
故答案为： 氮肥、食品添加剂(答出一点即可) ；
（3）①吸收时使用多孔球泡，其目的是增大液体和气体的接触面积，使充分被吸收，吸收更完全。
②吸收液主要是溶液，电解溶液时，产生的一极说明被氧化为(硫元素化合价升高)，该极为阳极；则生成气体a和、的区域为阴极区，氢元素化合价降低而生成氢气，则a为，之后进行解析，可以得到高浓度的SO2。与氨脱硫法相比，“钠碱”法模拟脱除的优点是富集；、循环利用(电解阶段产生的可重新用于前一阶段低浓度的吸收)；获得、。
故答案为： 增大接触面积，使充分被吸收 ； ； 富集；、循环利用；获得、 ；
（4）①溶于水部分电离生成，说明是弱酸，的电离方程式为。
②和属于酸性气体，能和强碱发生反应，催化剂中掺杂有利于的脱除的原因是掺杂使占据活性位点的和更易脱除。
故答案为： ； 掺杂使占据活性位点的和更易脱除 ；
【分析】（1）根据 SO2的性质，分析其随意排放导致的环境问题。
（2）结合 (NH4)2SO4的组成和性质，列举其在生产生活中的用途。
（3）①说明多孔球泡对 SO2吸收效率的影响。
②从化合价变化判断气体 a 的成分；总结 “钠碱” 法相比氨脱硫法的优势。
（4）①写出 H2S 分步电离生成 HS-的电离方程式。
②分析掺杂 NaOH 如何促进 COS 脱除。
（1）天然气燃烧时会产生，任意排放可能造成酸雨、水体酸化、土壤酸化等(答出一点即可) 环境问题。
（2）含氮元素，在生产生活中可用作氮肥；可作为面团调节剂等，可用于面包、饼干等食品的加工，能改善食品的品质和口感。
（3）①吸收时使用多孔球泡，其目的是增大液体和气体的接触面积，使充分被吸收，吸收更完全。
②吸收液主要是溶液，电解溶液时，产生的一极说明被氧化为(硫元素化合价升高)，该极为阳极；则生成气体a和、的区域为阴极区，氢元素化合价降低而生成氢气，则a为，之后进行解析，可以得到高浓度的SO2。与氨脱硫法相比，“钠碱”法模拟脱除的优点是富集；、循环利用(电解阶段产生的可重新用于前一阶段低浓度的吸收)；获得、。
（4）①溶于水部分电离生成，说明是弱酸，的电离方程式为。
②和属于酸性气体，能和强碱发生反应，催化剂中掺杂有利于的脱除的原因是掺杂使占据活性位点的和更易脱除。
1 / 1江苏省扬州市2024-2025学年高一上学期期末检测 化学试题
1．（2025高一上·扬州期末）下列物质中，能产生丁达尔效应的是
A．溶液 B．胶体
C．75%乙醇溶液 D．稀硝酸
【答案】B
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、硫酸铜溶液里，溶质粒子的直径特别小，属于溶液这种分散系。溶液不会产生丁达尔效应，故A不符合题意；
B、氢氧化铁胶体中，分散质粒子的直径在1纳米到100纳米之间，属于胶体分散系。胶体是能产生丁达尔效应的，故B符合题意；
C、75%乙醇溶液里，乙醇分子均匀分散在水中，粒子直径很小，属于溶液分散系，不会产生丁达尔效应，故C不符合题意；
D、稀硝酸里，硝酸的分子和离子均匀分散，粒子直径很小，属于溶液分散系，不会产生丁达尔效应，故D不符合题意；
因此，能产生丁达尔效应的是氢氧化铁胶体，
故答案为：B。
【分析】要先清楚丁达尔效应的本质：它是胶体独有的现象，所以得先判断每个选项属于溶液还是胶体这类分散系，再确定能不能产生丁达尔效应。
2．（2025高一上·扬州期末）反应是重要的酸碱中和反应。下列说法正确的是
A．晶体中含离子键
B．的电子式：
C．中子数为10的氧原子：
D．的结构示意图：
【答案】A
【知识点】元素、核素；原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】 A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，钠离子和氯离子之间的作用力就是离子键，所以氯化钠晶体中含有离子键，A正确；
B、水的电子式需要把氧原子的孤对电子也表示出来，正确的电子式：，B错误；
C、氧原子的质子数是8，中子数为10的话，质量数是8+10=18，原子符号应该写成：，C错误；
D、氯离子是氯原子得到1个电子形成的，核外有3层电子，最外层应该有8个电子，离子结构示意图：，D错误；
故答案为：A。
【分析】要先明确每个选项涉及的化学概念：离子键的定义、电子式的书写规则、原子符号的表示方法（质量数=质子数+中子数）、离子结构示意图的特点，然后逐一对比判断对错。
3．（2025高一上·扬州期末）煤炭中含硫元素，燃烧时会产生气体。下列选项所述措施不能减少排放的是
A．以风能、太阳能代替燃煤
B．利用碳酸钙对燃煤进行固硫
C．增加烟囱高度，将含的尾气排向高空
D．用足量石灰乳吸收含的尾气
【答案】C
【知识点】常见的生活环境的污染及治理
【解析】【解答】A、用风能、太阳能代替燃煤，直接减少了煤炭的使用量，也就减少了煤炭中硫燃烧生成SO2的来源，所以能减少SO2排放，故A不符合题意；
B、利用碳酸钙对燃煤固硫，碳酸钙会和燃煤产生的SO2反应，把气态的SO2变成固体物质，从而减少排到大气中的SO2量，故B不符合题意；
C、增加烟囱高度，只是把含SO2的尾气往更高的地方排，SO2的总排放量并没有变少，只是排放的高度变了，还是会污染大气，所以这个措施不能减少SO2排放，故C符合题意；
D、足量石灰乳能和SO2发生反应，把尾气里的SO2吸收掉，从而减少尾气中SO2的排放，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】区分“减少SO2排放”的本质逻辑：真正的减排需要从“减少SO2产生量”或“去除已产生的SO2”入手，而单纯转移排放位置无法降低总量。需对每个选项的作用机制逐一分析。
4．（2025高一上·扬州期末）在中点燃时发生反应：。下列说法正确的是
A．是还原剂 B．被还原
C．该反应为置换反应 D．消耗时转移2个电子
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A、CO2中碳的化合价降低，是氧化剂，不是还原剂，A错误；
B、Mg的化合价升高，是被氧化，不是被还原，B错误；
C、反应是单质和化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，C正确；
D、没说明是标准状况，无法根据22.4L CO2计算转移的电子数，D错误；
故答案为：C。
【分析】在反应2Mg+CO22MgO+C中，Mg的化合价从0升到+2，化合价升高的物质发生氧化反应，是还原剂；MgO是氧化产物，CO2里的C化合价从+4降到0，化合价降低的物质发生还原反应，是氧化剂，C是还原产物，据此分析。
5．（2025高一上·扬州期末）俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是
A．食盐：用作食品调味剂
B．烧碱：具有可燃性
C．硫黄：常温下固态的硫单质为黄色
D．蓝矾：是蓝色晶体
【答案】B
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、食盐指的是氯化钠，它在生活中常用作食品调味剂，俗名和用途是匹配的，A正确；
B、烧碱是氢氧化钠的俗名，“烧”这个字体现的是它具有强烈的腐蚀性，而不是可燃性，氢氧化钠本身不能燃烧，所以对“烧碱”俗名的理解错误，B错误；
C、硫黄是固态的硫单质，常温下它的外观呈黄色，俗名和外观特征是匹配的，C正确；
D、蓝矾是五水硫酸铜的俗名，它的晶体呈现蓝色，俗名和颜色、组成是匹配的，D正确；
故答案为：B。
【分析】逐一分析俗名与物质性质、用途的匹配性：需明确每个俗名对应的物质本质，判断“俗名的含义是否与物质的实际性质、用途一致”。
6．（2025高一上·扬州期末）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．受热易分解，可用作氮肥
B．能与水反应，可用作高压钠灯
C．不溶于水，可用作耐高温材料
D．吸收、产生，可用作呼吸面具供氧剂
【答案】D
【知识点】铵盐；钠的氧化物
【解析】【解答】A、碳酸氢铵能作氮肥，是因为它含有氮元素（植物需要氮元素生长），而不是因为“受热易分解”的性质，所以性质和用途没有对应关系，故A不符合题意；
B、钠用作高压钠灯，是因为钠的焰色反应呈黄色，黄光的穿透性强，这和“钠能与水反应”的化学性质无关，所以性质和用途没有对应关系，故B不符合题意；
C、氧化镁用作耐高温材料，是因为它的熔点很高，能在高温环境下保持稳定，而不是因为“不溶于水”的性质，所以性质和用途没有对应关系，故C不符合题意；
D、呼吸面具需要提供氧气供人呼吸，过氧化钠能和水、二氧化碳反应生成氧气，这个性质正好满足呼吸面具的供氧需求，所以性质和用途有直接对应关系，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.用作氮肥是因为含氮元素，与受热分解无关；
B.高压钠灯利用焰色反应，与能与水反应无关；
C.耐高温是因为熔点高，与不溶于水无关；
D.过氧化钠与水、二氧化碳反应产氧，对应呼吸面具供氧用途。
7．（2025高一上·扬州期末）用浓硫酸配制溶液，下列说法正确的是
A．浓硫酸稀释后，冷却至室温，再转移至容量瓶
B．配制所得溶液中的物质的量浓度为
C．定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切
D．转移溶液时有液滴溅出会导致配制的溶液浓度偏高
【答案】A
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度
【解析】【解答】A、浓硫酸稀释时会放出大量热，若不冷却就转移到容量瓶，热的溶液会让容量瓶受热变形，导致后续定容的体积不准确。所以必须等溶液冷却到室温后，再转移到容量瓶中，A正确；
B、硫酸是二元强酸，1个硫酸分子能电离出2个氢离子。现在硫酸溶液的浓度是0.100mol·L- ，那么氢离子的浓度应该是硫酸浓度的2倍，也就是0.200mol·L- ，不是0.100mol·L- ，B错误；
C、定容、摇匀后液面低于刻度线，是因为有少量溶液沾在容量瓶的瓶颈上，这是正常现象。如果再加水到刻度线，会使溶液的体积变大，根据浓度公式（浓度=溶质的物质的量÷溶液体积），体积变大，浓度就会偏低，C错误；
D、转移溶液时有液滴溅出，会导致溶质的物质的量减少，而溶液最终的体积是固定的（定容到刻度线）。根据浓度公式，溶质的物质的量减少，溶液体积不变，配制的溶液浓度就会偏低，不是偏高，D错误；
故答案为：A。
【分析】A.浓硫酸稀释后冷却至室温再转移。
B.硫酸电离出2个氢离子，氢离子浓度应为0.200mol·L- 。
C.摇匀后液面下降是正常残留，加水会使浓度偏低。
D.液滴溅出导致溶质减少，浓度偏低。
8．（2025高一上·扬州期末）在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】钠的重要化合物；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A、氢气和氯气在点燃的条件下，会发生化合反应，直接生成氯化氢。这种反应符合两种单质在点燃条件下生成化合物的规律，A转化可以实现；
B、电解氯化钠溶液时，溶液中的氢离子会在阴极得到电子生成氢气，而不是钠离子得到电子生成钠。只有电解熔融状态的氯化钠，才能得到单质钠，B转化无法实现；
C、二氧化碳和氯化钠溶液不发生反应，因为碳酸的酸性比盐酸弱，根据强酸制弱酸的原理，无法通过二氧化碳与氯化钠溶液的反应生成碳酸氢钠沉淀，C转化无法实现；
D、二硫化亚铁和氧气煅烧时，首先生成的是二氧化硫，而不是三氧化硫。二氧化硫需要在催化剂和加热的条件下，进一步与氧气反应才能生成三氧化硫，D转化无法实现；
故答案为：A。
【分析】A.氢气和氯气点燃生成氯化氢，转化可行。
B.电解氯化钠溶液不能得到钠，需电解熔融氯化钠。
C.二氧化碳与氯化钠溶液不反应，无法生成碳酸氢钠沉淀。
D.二硫化亚铁煅烧生成二氧化硫，不是三氧化硫。
（2025高一上·扬州期末）阅读下列资料，完成下面小题：
、、为Ⅶ族元素，其单质及化合物在生产生活中有重要应用。常见含氟物质有、等。氯气性质活泼，一定条件下能与多种物质发生反应生成含氯化合物。卤水中被氧化生成，再用水溶液吸收生成，进一步富集溴元素。
9．下列说法正确的是
A．非金属性： B．原子半径：
C．、互为同素异形体 D．热稳定性：
10．下列化学反应表示正确的是
A．和反应：
B．和反应：
C．水溶液吸收生成的：
D．浓盐酸与制取：
【答案】9．B
10．D
【知识点】氯气的实验室制法；二氧化硫的性质；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】（1）A、同主族元素从上到下，原子得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。F和Cl同主族，F在Cl上方，所以非金属性：Cl < F，A错误；
B、同周期元素从左到右，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。Na和F同周期，Na在F左边，所以原子半径：r(Na) > r(F)，B正确；
C、同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子；同素异形体是同种元素形成的不同单质。、是氯元素的不同原子，属于同位素，并非同素异形体，C错误；
D、同周期元素从左到右，原子得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的热稳定性逐渐增强。N和F同周期，F在N右边，所以热稳定性：NH3 < HF，D错误；
故答案为：B。
（2）A、氯气和钠在点燃条件下反应生成氯化钠，根据化学方程式的配平原则，正确的化学方程式应为，选项中化学计量数错误，A错误；
B、氯气和氢氧化钠反应，除了生成氯化钠和水，还会生成次氯酸钠，正确的化学方程式为，选项中产物不完整，B错误；
C、二氧化硫具有还原性，溴水具有氧化性，二者反应时，二氧化硫被氧化为硫酸，溴被还原为溴化氢，正确的化学方程式为，选项中产物错误，C错误；
D、浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应，生成氯化锰、氯气和水，化学方程式书写正确，D正确；
故答案为：D。
【分析】（1）A．考查同主族元素非金属性变化规律。
B．考查同周期元素原子半径变化规律。
C．考查同位素与同素异形体的概念区分。
D．考查同周期元素简单气态氢化物热稳定性变化规律。
（2）A．考查氯气与钠反应的化学计量关系。
B．考查氯气与氢氧化钠反应的产物。
C．考查二氧化硫与溴水反应的氧化还原产物。
D．考查浓盐酸与二氧化锰反应的条件及产物。
9．A、同主族元素从上到下，原子得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。F和Cl同主族，F在Cl上方，所以非金属性：Cl < F，A错误；
B、同周期元素从左到右，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。Na和F同周期，Na在F左边，所以原子半径：r(Na) > r(F)，B正确；
C、同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子；同素异形体是同种元素形成的不同单质。、是氯元素的不同原子，属于同位素，并非同素异形体，C错误；
D、同周期元素从左到右，原子得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的热稳定性逐渐增强。N和F同周期，F在N右边，所以热稳定性：NH3 < HF，D错误；
故答案为：B。
10．A、氯气和钠在点燃条件下反应生成氯化钠，根据化学方程式的配平原则，正确的化学方程式应为，选项中化学计量数错误，A错误；
B、氯气和氢氧化钠反应，除了生成氯化钠和水，还会生成次氯酸钠，正确的化学方程式为，选项中产物不完整，B错误；
C、二氧化硫具有还原性，溴水具有氧化性，二者反应时，二氧化硫被氧化为硫酸，溴被还原为溴化氢，正确的化学方程式为，选项中产物错误，C错误；
D、浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应，生成氯化锰、氯气和水，化学方程式书写正确，D正确；
故答案为：D。
11．（2025高一上·扬州期末）实验室用炭与浓硫酸反应并探究其产物。下列装置和操作能达到实验目的的是
A．用装置甲进行炭与浓硫酸的反应
B．用装置乙检验
C．用装置丙检验
D．用装置丁检验
【答案】C
【知识点】浓硫酸的性质；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A、炭和浓硫酸反应必须在加热条件下才能进行，装置甲里没有加热装置，常温下两者不会发生反应，A不能达到实验目的；
B、检验水需要用无水硫酸铜，无水硫酸铜遇到水会变成蓝色；而无水氯化钙只是用来吸收水的干燥剂，吸收水时没有明显的现象，不能用来检验水，B不能达到实验目的；
C、二氧化硫有一个特性，就是能让品红溶液褪色。装置丙是洗气瓶，气体从长导管进入，短导管导出，这样能让气体和品红溶液充分接触，如果品红溶液褪色，就可以证明有二氧化硫存在，C能达到实验目的；
D、二氧化碳和氢氧化钠反应的时候没有明显的现象，而且混合气体中还有二氧化硫，二氧化硫也会和氢氧化钠反应。在没有把二氧化硫除去的情况下，无法检验二氧化碳，D不能达到实验目的；
故答案为：C。
【分析】A.炭与浓硫酸反应需要加热，装置甲无加热装置，不能反应。
B.检验水需用无水硫酸铜（遇水变蓝），无水氯化钙只能吸水，无明显现象，不能检验。
C.二氧化硫能使品红溶液褪色，装置丙中气体长进短出，可让气体与品红充分接触，能检验。
D.二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，且未除去二氧化硫，不能检验。
12．（2025高一上·扬州期末）根据下列实验操作和现象所得到的结论合理的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
B 向某盐溶液中加入适量的NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有
C 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液红色褪去 SO2具有漂白性
D 常温下，将打磨过的铁片放入浓硫酸中，无明显现象 铁未与浓硫酸发生反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】铵离子检验；硫酸根离子的检验；铁的化学性质
【解析】【解答】A、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是（若溶液中有），也可能是（若溶液中有），所以不能确定该溶液中一定含有，故A不符合题意 ；
B、向某盐溶液中加入适量的溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为。在加热条件下，与反应会生成，所以该溶液中一定含有，故B符合题意 ；
C、向滴有酚酞的溶液中通入，溶液红色褪去，是因为是酸性氧化物，与溶液发生反应（，当过量时，），使溶液碱性减弱甚至呈酸性，并非具有漂白性（的漂白性是与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，此处不是利用该性质），故C不符合题意 ；
D、常温下，将打磨过的铁片放入浓硫酸中，无明显现象，是因为浓硫酸具有强氧化性，能使铁表面发生钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止了铁与浓硫酸的进一步反应，并非铁未与浓硫酸发生反应，故D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】A．分析与盐酸酸化的氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子可能性。
B．根据能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体判断离子种类。
C．分析使滴有酚酞的溶液红色褪去的原因。
D．分析常温下铁片与浓硫酸无明显现象的原因。
13．（2025高一上·扬州期末）常温下，为探究、的性质，进行以下实验：
实验1：用计测得浓度均为、溶液的分别为12和9。
实验2：向溶液中边振荡边逐滴滴入盐酸，至不再产生气泡。
实验3：向溶液中逐滴滴入等体积溶液，生成沉淀，同时放出。
下列说法不正确的是
A．实验1中溶液碱性较强
B．实验2中刚滴入1~2滴盐酸时产生气泡
C．实验3发生反应的离子方程式为：
D．实验3中为避免产生沉淀，不宜使用溶液
【答案】B
【知识点】盐类水解的应用；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、相同浓度下，溶液 pH 越大，碱性越强。实验 1 中 0.1mol L- Na2CO3溶液 pH 为 12，0.1mol L- NaHCO3溶液 pH 为 9，前者 pH 更大，说明 Na2CO3溶液碱性较强，A正确；
B、向 Na2CO3溶液中滴加盐酸时，反应分两步进行：第一步是 CO32-与 H+结合生成 HCO3-（CO32-+H+=HCO3-），此时无气泡产生；第二步是 HCO3-与过量 H+反应生成 CO2（HCO3-+H+=CO2↑+H2O），才会产生气泡。因此，刚滴入 1~2 滴盐酸时，仅发生第一步反应，无气泡产生，B错误；
C、实验 3 中，MnSO4与 NaHCO3反应生成 MnCO3沉淀和 CO2，Mn2+与 HCO3-反应时，HCO3-既提供 CO32-生成沉淀，又电离出 H+与另一分子 HCO3-结合生成 CO2和 H2O，离子方程式为 Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O，C正确；
D、Na2CO3溶液中 CO32-水解程度比 HCO3-大，碱性更强（相同浓度下 pH 更高）。Mn2+在碱性较强的环境中易与 OH-结合生成 Mn(OH)2沉淀，而使用 NaHCO3可避免碱性过强，因此不宜用 Na2CO3溶液，D正确；
故答案为：B。【分析】结合实验现象和碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，逐一分析各选项表述的合理性。
A．考查溶液 pH 与碱性强弱的关系。
B．判断Na2CO3与盐酸反应的分步过程。
C．考查实验 3 的反应本质及离子方程式书写。
D．判断Na2CO3溶液的碱性对反应产物的影响。
14．（2025高一上·扬州期末）下表是元素周期表的一部分，请按要求回答问题：
（1）元素①~⑦中，原子半径最大的是　 　(填元素符号)。元素⑦的最高价氧化物对应的水化物的化学式是　 　。
（2）元素⑤与⑦形成的离子化合物电子式是　 　。元素①与⑦形成的化合物溶解时破坏的化学键的类型是　 　。
（3）元素④在周期表中的位置是　 　。元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的是　 　(填化学式)。
（4）元素②与③的+2价氧化物均为汽车尾气的主要成分，两者在一定条件下反应生成的气体可参与大气循环。写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目：　 　。
【答案】（1）；
（2）；共价键
（3）第二周期ⅥA族；NaOH
（4）
【知识点】化学键；氧化还原反应；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较；单线桥、双线桥法表示氧化还原反应
【解析】【解答】（1）一般而言，电子层数多的半径大，当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则元素①~⑦中，原子半径最大的是Na。元素⑦即Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为。
故答案为： ； ；
（2）元素⑤(Na)与⑦(Cl)形成的离子化合物为NaCl，其电子式为。元素①(H)与⑦(Cl)形成的化合物为HCl，溶解时H-Cl键被破坏，化学键的类型为共价键。
故答案为： ； 共价键 ；
（3）元素④为O，O为8号元素，在周期表中的位置是第二周期ⅥA族。
故答案为： 第二周期ⅥA族 ； NaOH ；
（4）元素②与③的+2价氧化物为CO、NO，两者在一定条件下反应生成的CO2、N2可参与大气循环，反应的化学方程式为，可用双线桥法标出其中电子转移的方向和数目：。
故答案为： 。
【分析】根据元素周期表的结构得到①～⑦元素分别为H、C、N、O、Na、Mg、Cl。
（1）根据电子层数和核电荷数判断原子半径大小；确定元素⑦，写出其最高价氧化物对应水化物的化学式。
（2）写出元素⑤与⑦形成离子化合物的电子式；判断元素①与⑦形成化合物溶解时破坏的化学键类型。
（3）确定元素④在周期表中的位置；比较元素⑤与⑥最高价氧化物水化物的碱性强弱。
（4）写出元素②与③+2 价氧化物反应的化学方程式，并用双线桥法标电子转移方向和数目。
（1）一般而言，电子层数多的半径大，当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则元素①~⑦中，原子半径最大的是Na。元素⑦即Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为。
（2）元素⑤(Na)与⑦(Cl)形成的离子化合物为NaCl，其电子式为。元素①(H)与⑦(Cl)形成的化合物为HCl，溶解时H-Cl键被破坏，化学键的类型为共价键。
（3）元素④为O，O为8号元素，在周期表中的位置是第二周期ⅥA族。
（4）元素②与③的+2价氧化物为CO、NO，两者在一定条件下反应生成的CO2、N2可参与大气循环，反应的化学方程式为，可用双线桥法标出其中电子转移的方向和数目：。
15．（2025高一上·扬州期末）、、均为常见的水处理剂，在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）可用于从海水中提取溴，具体步骤为：先使用将苦卤中的氧化成，再用热空气将吹出，并经吸收、酸化、分离，得到。
①氧化苦卤中时发生反应的离子方程式是　 　。
②使用热空气吹出是利用了　 　的性质(填物理性质)。
（2）可将污水中氧化为而除去，自身被还原为或。、的选择性[如]与关系如图所示。
①也能将氧化为，同时生成。该反应所需的为　 　。(填“”或“”)
②用去除一定量时，不宜过大的原因是　 　。
（3）制备的流程如下：
氧化 向溶液中分别加入、溶液，使其充分反应，生成。
转化 向氧化后的溶液中加入过量饱和溶液，使其充分反应。静置、过滤，得到。
①“氧化”时被氧化的元素是　 　(填元素符号)。
②在酸性条件下有较强的氧化性，能与废水中反应生成和。用处理一定量的含废水，元素去除率[]与质量的关系如图所示。
当的用量超过时，随着的用量增大，元素的去除率下降，可能的原因是　 　(填字母)。
A．被氧化为更高价态的可溶性锰盐
B．氧化废水中其他物质
C．在水中不稳定
【答案】（1）；挥发性
（2）；过大，的用量增大
（3）Fe；A
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）①氧化苦卤中生成和，离子方程式是；
②使用热空气吹出是利用了挥发性；
故答案为： ；挥发性；
（2）①也能将氧化为，同时生成，则的选择性要高，而选择性要为0，该反应所需的为；
②用去除一定量时，不宜过大的原因是，过大，的用量增大；
故答案为： ；过大，的用量增大；
（3）①根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，配平可得生成高铁酸钠的离子方程式为，“氧化”时铁元素的化合价为由+3升高到+6，被氧化的元素是Fe；
②A．被氧化为更高价态的可溶性锰盐，则Mn的物质的量减少，A正确；
B．用量过量，氧化废水中其他物质，不影响Mn元素被还原，B错误；
C．，在水中不稳定，则Mn去除率的高峰应该后移，而不是过量去除率下降，C错误；
故答案为：Fe； A。
【分析】（1）①依据 Cl2氧化 Br-的反应，写出离子方程式。
②根据 Br2的物理性质，分析热空气吹出 Br2的原理。
（2）①结合 Cl-与 ClO2-的选择性随 pH 的变化，确定生成 Cl-时的 pH 范围。
②从 pH 过大对 ClO2的影响，分析不宜过碱的原因。
（3）①通过 “氧化” 过程中元素化合价变化，判断被氧化的元素。
②根据 K2FeO4过量时的反应特点，分析 Mn 去除率下降的原因。
（1）①氧化苦卤中生成和，离子方程式是；
②使用热空气吹出是利用了挥发性；
（2）①也能将氧化为，同时生成，则的选择性要高，而选择性要为0，该反应所需的为；
②用去除一定量时，不宜过大的原因是，过大，的用量增大；
（3）①根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，配平可得生成高铁酸钠的离子方程式为，“氧化”时铁元素的化合价为由+3升高到+6，被氧化的元素是Fe；
②A．被氧化为更高价态的可溶性锰盐，则Mn的物质的量减少，A正确；
B．用量过量，氧化废水中其他物质，不影响Mn元素被还原，B错误；
C．，在水中不稳定，则Mn去除率的高峰应该后移，而不是过量去除率下降，C错误；
故选A。
16．（2025高一上·扬州期末）晶体在医药、食品中应用广泛，其制备的流程如下所示：
已知：1.水合肼()具有强还原性，受热易分解。
2.晶体易被氧化生成。
（1）“碱浸”时发生反应：。“碱浸”“还原”操作时使用的装置如图所示，图中仪器甲的名称是　 　。
（2）“还原”时，与反应生成和。
①该反应温度需控制在左右，温度不宜过高的原因是　 　。
②“还原”时，发生反应的化学方程式是　 　。
（3）“还原”后的溶液含有，获得晶体还需进行“操作a”。
请将“操作a”补充完整：将“还原”后的溶液于减压蒸发浓缩，　 　，获得晶体。(须使用的设备：真空干燥器。已知：饱和溶液在时析出，在析出。)
（4）测定所得(摩尔质量为)晶体的纯度(杂质不参与反应)：取所得晶体配成溶液，先向其中边振荡边逐滴加入溶液，至恰好不再产生沉淀。再加入溶液至恰好完全反应，重复实验3次，平均消耗溶液。
发生化学反应有：，。
计算该晶体的纯度　 　[](写出计算过程)。
【答案】（1）分液漏斗或滴液漏斗
（2）温度过高，水合肼分解；
（3）冷却至结晶，洗涤2~3次，在真空干燥器中干燥
（4）93.00%
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）图中仪器甲的名称是分液漏斗或滴液漏斗。
故答案为： 分液漏斗或滴液漏斗 ；
（2）①由已知信息1可知，水合肼受热易分解，则该反应温度需控制在左右，温度不宜过高的原因是防止水合肼受热分解。
②“还原”时，反应生成，该反应中，氮元素的化合价由-2价升高至0价，碘元素的化合价由+5价降低至-1价，根据化合价升降总数相等、原子守恒可配平该反应的化学方程式： 。
故答案为： 温度过高，水合肼分解 ； ；
（3）“还原”后的溶液含有，获得晶体还需进行“操作a”：将“还原”后的溶液于减压蒸发浓缩，冷却至结晶、过滤、洗涤2~3次、 在真空干燥器中干燥，获得该晶体。
故答案为： 冷却至结晶，洗涤2~3次，在真空干燥器中干燥 ；
（4）该过程消耗的物质的量为，由碘元素、硫元素的物质的量守恒及题干给出的离子方程式可得关系式：，则样品中的物质的量为：，该晶体的纯度为：。
故答案为： 93.00% 。
【分析】在制备 NaI 2H2O 晶体的流程中，“碱浸” 步骤发生反应 3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。随后加入水合肼（N2H4 H2O）进行还原，水合肼还原性强，在 60~70℃条件下与 NaIO3反应，生成 N2、NaI 和 H2O：，得到 NaI 溶液后，通过 80℃减压蒸发浓缩（减压可降低沸点，利于浓缩，控制温度避免物质分解），冷却至 25℃结晶，经洗涤后，在真空干燥器中干燥（防止 NaI 2H2O 被空气中 O2氧化为 I2）； 据此作答。
（1）图中仪器甲的名称是分液漏斗或滴液漏斗。
（2）①由已知信息1可知，水合肼受热易分解，则该反应温度需控制在左右，温度不宜过高的原因是防止水合肼受热分解。
②“还原”时，反应生成，该反应中，氮元素的化合价由-2价升高至0价，碘元素的化合价由+5价降低至-1价，根据化合价升降总数相等、原子守恒可配平该反应的化学方程式： 。
（3）“还原”后的溶液含有，获得晶体还需进行“操作a”：将“还原”后的溶液于减压蒸发浓缩，冷却至结晶、过滤、洗涤2~3次、 在真空干燥器中干燥，获得该晶体。
（4）该过程消耗的物质的量为，由碘元素、硫元素的物质的量守恒及题干给出的离子方程式可得关系式：，则样品中的物质的量为：，该晶体的纯度为：。
17．（2025高一上·扬州期末）天然气的主要成分为，含少量、(羰基硫)等含硫物质，需进行脱除。
（1）天然气燃烧时会产生，任意排放可能造成的环境问题是　 　(写出一种)。
（2）工业上可用氨脱硫法脱除，用氨水将转化为，再氧化为。在生产生活中的用途有　 　(写出一种)。
（3）用“钠碱”法脱除。
①用含和的吸收液脱除。模拟吸收时使用多孔球泡，其目的是　 　。
②反应后的吸收液中主要含，对吸收液处理，流程如下所示：
“电解”时采用隔膜电解装置，通过隔膜分区，一个区域生成气体a和、，另一个区域生成。从化合价升降的角度分析，气体a的化学式是　 　。与氨脱硫法相比，“钠碱”法模拟脱除的优点是　 　。
（4）脱除天然气中时使用催化剂，催化剂中存在活性位点，与在活性位点上被吸附并发生反应：，该活性位点显碱性。
①溶于水部分电离生成。的电离方程式是　 　。
②催化剂中掺杂有利于的脱除，其原因是　 　。
【答案】（1）酸雨、水体酸化、土壤酸化等(答出一点即可)
（2）氮肥、食品添加剂(答出一点即可)
（3）增大接触面积，使充分被吸收；；富集；、循环利用；获得、
（4）；掺杂使占据活性位点的和更易脱除
【知识点】二氧化硫的性质；两性氧化物和两性氢氧化物；电离方程式的书写
【解析】【解答】（1）天然气燃烧时会产生，任意排放可能造成酸雨、水体酸化、土壤酸化等(答出一点即可) 环境问题。
故答案为： 酸雨、水体酸化、土壤酸化等(答出一点即可) ；
（2）含氮元素，在生产生活中可用作氮肥；可作为面团调节剂等，可用于面包、饼干等食品的加工，能改善食品的品质和口感。
故答案为： 氮肥、食品添加剂(答出一点即可) ；
（3）①吸收时使用多孔球泡，其目的是增大液体和气体的接触面积，使充分被吸收，吸收更完全。
②吸收液主要是溶液，电解溶液时，产生的一极说明被氧化为(硫元素化合价升高)，该极为阳极；则生成气体a和、的区域为阴极区，氢元素化合价降低而生成氢气，则a为，之后进行解析，可以得到高浓度的SO2。与氨脱硫法相比，“钠碱”法模拟脱除的优点是富集；、循环利用(电解阶段产生的可重新用于前一阶段低浓度的吸收)；获得、。
故答案为： 增大接触面积，使充分被吸收 ； ； 富集；、循环利用；获得、 ；
（4）①溶于水部分电离生成，说明是弱酸，的电离方程式为。
②和属于酸性气体，能和强碱发生反应，催化剂中掺杂有利于的脱除的原因是掺杂使占据活性位点的和更易脱除。
故答案为： ； 掺杂使占据活性位点的和更易脱除 ；
【分析】（1）根据 SO2的性质，分析其随意排放导致的环境问题。
（2）结合 (NH4)2SO4的组成和性质，列举其在生产生活中的用途。
（3）①说明多孔球泡对 SO2吸收效率的影响。
②从化合价变化判断气体 a 的成分；总结 “钠碱” 法相比氨脱硫法的优势。
（4）①写出 H2S 分步电离生成 HS-的电离方程式。
②分析掺杂 NaOH 如何促进 COS 脱除。
（1）天然气燃烧时会产生，任意排放可能造成酸雨、水体酸化、土壤酸化等(答出一点即可) 环境问题。
（2）含氮元素，在生产生活中可用作氮肥；可作为面团调节剂等，可用于面包、饼干等食品的加工，能改善食品的品质和口感。
（3）①吸收时使用多孔球泡，其目的是增大液体和气体的接触面积，使充分被吸收，吸收更完全。
②吸收液主要是溶液，电解溶液时，产生的一极说明被氧化为(硫元素化合价升高)，该极为阳极；则生成气体a和、的区域为阴极区，氢元素化合价降低而生成氢气，则a为，之后进行解析，可以得到高浓度的SO2。与氨脱硫法相比，“钠碱”法模拟脱除的优点是富集；、循环利用(电解阶段产生的可重新用于前一阶段低浓度的吸收)；获得、。
（4）①溶于水部分电离生成，说明是弱酸，的电离方程式为。
②和属于酸性气体，能和强碱发生反应，催化剂中掺杂有利于的脱除的原因是掺杂使占据活性位点的和更易脱除。
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