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2025-2026成都市实验外国语学校高2023级高三上期中考试
化学学科试题卷
注意事项：
1.开始作答前，请先在答题卡上填写好自己的个人信息。
2.选择题部分请用2B铅笔填涂，非选择题部分用0.5mm黑色墨迹签字笔书写。
3.考试结束后，将试卷，答题卡，草稿纸一并交回。
一、选择题：本大题共15小题，共45分。
1.下列说法不正确的是( )
A. 储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量
B. 号元素的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
C. 浓度较高时危害健康，但可服入体内，作为造影剂用于射线检查胃肠道疾病
D. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的、、、等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
2.下列化学用语或图示正确的是
A. 氯丙烯的结构简式：
B. 基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了泡利原理
C. 分子的球棍模型：
D. 的电子式：
3.明矾是一种生活中常用的净水剂，其溶于水后通过生成胶体吸附水中的悬浮固体颗粒达到净水目的。以下关于明矾的描述不正确的是 ( )
A. 明矾中与的物质的量之比为
B. 明矾溶于水的电离方程式为
C. 水中溶解明矾后可观察到丁达尔效应
D. 明矾净化过的水是纯净物
4.测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下：
碱性溶液处理：未配平，下同
酸化处理：
下列说法错误的是( )
A. “反应”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：
B. “反应”中氧化性：
C. “反应”中，可用硫酸进行酸化
D. “反应”消耗时，反应中转移
5.吡啶是类似于苯的芳香化合物。乙烯基吡啶是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是( )
A. 只有两种芳香同分异构体 B. 中所有原子共平面
C. 是乙烯的同系物 D. 反应的反应类型是消去反应
6.下列由废铁屑制取无水的实验原理与装置不能达到实验目的的是( )
A. 用装置甲除去废铁屑表面的油污 B. 用装置乙溶解废铁屑制
C. 用装置丙过滤得到溶液 D. 用装置丁蒸干溶液获得
7.下列过程能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验过程
检验某铁的氧化物含有二价铁 将该氧化物溶于浓盐酸，滴入溶液紫色褪去
检验乙醇中含有水 向乙醇中加入一小粒钠，产生无色气体
除去氯气中的氯化氢气体 将氯气先通过饱和食盐水再通过浓硫酸
制备胶体 将溶液滴加到饱和溶液中
A. B. C. D.
8.、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，其组成的某种化合物结构如图所示，基态原子的核外电子有种空间运动状态，基态原子有个未成对电子。下列说法正确的是( )
A. 第一电离能： B. 简单氢化物键角：
C. 为非极性分子 D. 、组成的化合物只含离子键
9.高分子可通过如图反应改性为具有更高强度的高分子。下列说法不正确的是( )
A. 可由、反应得到
B. 由合成的反应类型为加成反应
C. 的结构中含有种官能团
D. 、都可以发生水解反应
10.科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 ( )
A. 晶体最简化学式为
B. 晶体中与最近且距离相等的有个
C. 晶胞中和原子构成的多面体有个面
D. 晶体的密度为
11.为研究废旧电池的再利用，实验室利用废旧电池的铜帽主要成分为和回收并制备的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是 ( )
A. “溶解”操作中溶液温度不宜过高
B. 铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或
C. 与锌粉反应的离子可能为、
D. “过滤”操作后，将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后，高温灼烧即可得纯净的
12.在三个容积均为的恒容密闭容器中，按下表进行投料并控制相应的温度，容器内仅发生反应：。下列说法错误的是
容器 温度 起始时物质的量 平衡时物质的量
Ⅱ
Ⅲ
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 达平衡时，上表中
C. 达到平衡时，容器Ⅲ的反应速率比容器Ⅰ大
D. 容器Ⅲ平衡时，再充入或加入、、、各，达平衡前：
13.小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。
实验装置 试剂 实验结果
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀； 烧杯中溶液变化如下：
蒸馏水 溶液 溶液
已知：越大，越大，溶液碱性越强。
下列说法不正确的是( )
A. Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液的影响
B. Ⅱ和Ⅰ的曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生反应：
C. Ⅲ比Ⅱ的曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期发生反应：
D. Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液
14.盐酸羟胺是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似。工业上主要采用图所示的方法制备。其电池装置中含的催化电极反应机理如图所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是( )
A. 电池工作时，电极是正极
B. 图中，为和，为
C. 电池工作一段时间后，正、负极区溶液的均下降
D. 电池工作时，每消耗标准状况下，左室溶液质量增加
15.常温下；用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 约为
B. 点溶液中，由水电离出的
C. 滴加溶液的过程中，溶液的导电性持续增强
D. 点时，混合酸溶液与溶液恰好完全反应，且溶液呈碱性
二、非选择题。（55分）
16.（14分）某化学兴趣小组探究不同条件下醋酸的电离平衡，并测定醋酸的电离常数。
Ⅰ实验准备
配制的醋酸溶液。
需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到下图中的______填标号。
下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______填标号。
A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
B.定容时俯视刻度线
C.移液时，玻璃棒下端在刻度线以上
D.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
Ⅱ探究外界条件对电离平衡的影响
用计测定上述醋酸溶液约为，已知，计算得出醋酸的电离度约为______保留两位有效数字。
设计如下实验方案：
编号 实验操作 测定
取溶液
取溶液，加入少量固体
取溶液，加入少量固体
取溶液，加热至
实验测得：，，。
实验中，浓度增大，使电离平衡向______填“正”或“逆”反应方向移动，增大。
实验说明对醋酸的电离平衡无影响，原因是______。
Ⅲ测定醋酸的电离常数
该小组拟用溶液滴定溶液。
滴定终点的现象是______。
根据实验数据绘制的滴定曲线如图所示。点，则醋酸的电离常数______用数值表示。点即时溶液中，离子浓度由大到小的顺序为______。
17.（15分）钴是重要的战略性金属。请回答：
下列说法正确的是______。
A.位于元素周期表区
B.某种激发态原子的电子排布式为：
C.钴的配合物中既存在配位键又存在离子键
D.基态的价电子占据个能量不同的轨道
已知钴元素常见的化合价为和价。某钴氧化物的晶胞结构如图所示、结构交替排列：
个晶胞中含有的个数为______，请从结构角度解释配位数小于配位数的原因______。
常温下将少量该氧化物粉末加入浓盐酸中制备时，生成气体。写出该反应的化学方程式______。设计实验检验气体______利用化学性质。
工业上从处理后的矿石硝酸浸取液含、、中，利用氨浸工艺可提取，并获得副产品，工艺流程如图：
已知：Ⅰ氨性溶液由、和配制；
Ⅱ、、能与形成可溶于水的配合物；
Ⅲ易被空气氧化为。
“析晶”时通入的酸性气体为______。
比较两种微粒中键角大小；______填“”“”或“”。“氨浸”时，由转化为的离子方程式为______。
18.（15分）二氧化碳的固定和转化对促进低碳社会的构建具有重要意义。某课题组利用为原料将其转化成各种有机物，从而实现碳的循环再利用。
以为原料合成乙烯，其反应的过程分两步进行：
Ⅰ、
Ⅱ、
加氢合成乙烯的热化学反应方程式为：______。
以为原料催化加氢合成乙醇，其反应原理为：，向密闭容器中充入和，如图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。
温度______填“大于”、“小于”或“等于”。
某温度下，反应达到平衡状态点，若在点对反应容器升温，同时缩小体积使体系压强增大，重新达到平衡状态时，可能是图中点中的______点。
点的压强平衡常数______是以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数。在温度下，压强恒定为，若初始向密闭容器中充入的是和，则达到平衡状态时，的体积分数______填“大于”、“小于”或“等于”。
以惰性材料作电极，用电解法制取丙烯的原理如图所示。
极为______极填“正”或“负”。
写出极的电极反应方程式：______。
19.（13分）氯硝西泮是一种抗惊厥镇静剂，其合成路线如图。请回答下列问题：
已知：
。
请回答下列问题：
的名称是______。中含氧官能团的名称是______。
第一步加入的作用是______。
写出的结构简式：______。
转化为氯硝西泮需经历过程：氯硝西泮，若已知中间体的分子式为，氯硝西泮的反应方程式为______。
同时符合下列条件的化合物的同分异构体的数目为______。
含有苯环，可以发生银镜反应；
不含手性碳原子。
参照上述部分合成路线，写出以和为原料的合成路线流程图无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干______。
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2025-2026成都市实验外国语学校高2023级高三上期中考试
化学学科参考答案
说明：出于年级组要求，主观题部分每空分值暂时略去，同学们如果需要可以私聊老师单独获取。
1-5 DDDDD 6-10 BCBCC 11-15 DDDDC
16.；
；
；
逆；
电离出的均不与醋酸电离出的醋酸根离子和氢离子反应，不会破坏电离平衡；
当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不变色；
；
【解析】配制 的醋酸溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 容量瓶，
故答案为：；
容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，对所配溶液浓度无影响，故A错误；
B.定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B错误；
C.移液时，玻璃棒下端在刻度线以上，会有溶质残留在刻度线以上的容量瓶内壁，导致溶质损失，所配溶液浓度偏低，故C正确；
D.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D正确；
故答案为：；
，根据醋酸电离平衡，已电离的醋酸浓度近似为氢离子浓度，因此电离度为，
故答案为：；
根据同离子效应，浓度增大，使电离平衡向逆反应方向移动，
故答案为：逆；
电离出的均不与醋酸电离出的醋酸根离子和氢离子反应，不会破坏电离平衡，因此对醋酸的电离平衡无影响，
故答案为：电离出的均不与醋酸电离出的醋酸根离子和氢离子反应，不会破坏电离平衡；
用溶液滴定溶液时，滴定终点溶液显碱性，因此选择酚酞溶液作为指示剂，滴定终点的现象为：当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不变色，
故答案为：当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不变色；
由题，点，，则此时溶液中的溶质为和且物质的量之比为：，即与浓度近似相等，因此醋酸的电离常数，已知点，则，即；点即时溶液中和恰好完全反应生成和水，会发生水解，因此离子浓度由大到小的顺序为，
故答案为：；。
配制溶液时，需要计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤或操作；
容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，对所配溶液浓度无影响；
B.定容时俯视刻度线，溶液体积偏小；
C.移液时，玻璃棒下端在刻度线以上，会有溶质残留在刻度线以上的容量瓶内壁，导致溶质损失；
D.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大；
，根据醋酸电离平衡；
根据同离子效应，浓度增大；
电离出的均不与醋酸电离出的醋酸根离子和氢离子反应，不会破坏电离平衡；
用溶液滴定溶液时，滴定终点溶液显碱性，因此选择酚酞溶液作为指示剂；
由题，点，，则此时溶液中的溶质为和且物质的量之比为：，即与浓度近似相等，因此醋酸的电离常数。
本题主要考查弱电解质的电离平衡等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17.；
；半径大于，且电荷数更低，对周围的吸引力较弱；
浓；湿润的淀粉试纸变蓝，证明有或取少量气体通入溶液 中，再滴加溶液，若溶液变红，证明有；
氯化氢气体；
；

【解析】是号元素，位于第四周期第Ⅷ族，价电子构型为，属于区元素区包括第族，价电子含轨道电子，故A正确；
B.是基态原子的电子排布式能量最低状态；激发态需有电子从低能级跃迁到高能级如，该选项未体现跃迁，故B错误；
C.配合物中，内界与外界之间存在 离子键；内界中与、之间通过配位键结合提供空轨道，配体提供孤电子对，故同时存在两种化学键，故C正确；
D.基态原子价电子为，是失去电子形成的，价电子为，根据洪特规则，轨道分个等价轨道能量相同，个电子共占据个能量不同的轨道，而非个，故D错误；
故答案为：；
钴氧化物晶胞为、结构交替排列常见为型衍生结构，假设晶胞中离子总数为类似晶胞阳离子个数：，根据化合物电中性，设为个，为个，为个阴离子个数同阳离子，则电荷平衡：，解得：，故C个数为，配位数小于的原因：配位数与阳离子半径、电荷有关，半径大于同元素高价阳离子半径更小，且电荷数更低，对周围的吸引力较弱，难以结合更多，因此配位数更小如配位数为，配位数为，
故答案为：；半径大于，且电荷数更低，对周围的吸引力较弱；
钴氧化物为含个和个，与浓盐酸反应时，具有强氧化性，将氧化为气体为，自身被还原为，同时生成，其反应的化学方程式为：浓，检验气体的实验方案：取湿润的淀粉试纸靠近气体出口，若试纸变蓝，证明有使淀粉变蓝，或取少量气体通入溶液 中，再滴加溶液，若溶液变红，证明有氧化为，与形成血红色配合物，
故答案为：浓；湿润的淀粉试纸变蓝，证明有或取少量气体通入溶液 中，再滴加溶液，若溶液变红，证明有；
流程目标是获得副产品，需将溶液中的以形式析出，通入可同时提供增大浓度，促进结晶和抑制水解，且不引入其他杂质离子如、等，
故答案为：氯化氢气体；
分子中原子有对孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致键角较小；在中，的原子将孤电子对配位给，孤电子对转化为配位键成键电子对，孤电子对斥力消失，成键电子对之间斥力减小，键角增大，
故答案为：；
反应物为氧化剂、提供，还原剂和提供，作为配体；产物为被还原为，并与配位、被氧化为。根据得失电子守恒从，每个得；从，每个失，故C与物质的量比为：，结合电荷守恒和原子守恒配平为：，
故答案为：。
是号元素，位于第四周期第Ⅷ族，价电子构型为，属于区元素区包括第族，价电子含轨道电子；
B.是基态原子的电子排布式能量最低状态；激发态需有电子从低能级跃迁到高能级如；
C.配合物中，内界与外界之间存在 离子键；内界中与、之间通过配位键结合提供空轨道，配体提供孤电子对，故同时存在两种化学键；
D.基态原子价电子为，是失去电子形成的，价电子为，根据洪特规则，轨道分个等价轨道能量相同，个电子共占据个能量不同的轨道，而非个；
钴氧化物晶胞为、结构交替排列常见为型衍生结构，假设晶胞中离子总数为类似晶胞阳离子个数：，根据化合物电中性，设为个，为个，为个阴离子个数同阳离子，则电荷平衡：，解得：，故C个数为，配位数小于的原因：配位数与阳离子半径、电荷有关，半径大于同元素高价阳离子半径更小，且电荷数更低，对周围的吸引力较弱，难以结合更多，因此配位数更小如配位数为，配位数为；
钴氧化物为含个和个，与浓盐酸反应时，具有强氧化性，将氧化为气体为，自身被还原为，同时生成，其反应的化学方程式为：浓，检验气体的实验方案：取湿润的淀粉试纸靠近气体出口，若试纸变蓝，证明有使淀粉变蓝，或取少量气体通入溶液 中，再滴加溶液，若溶液变红，证明有氧化为，与形成血红色配合物；
流程目标是获得副产品，需将溶液中的以形式析出，通入可同时提供增大浓度，促进结晶和抑制水解，且不引入其他杂质离子如、等；
分子中原子有对孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致键角较小；在中，的原子将孤电子对配位给，孤电子对转化为配位键成键电子对，孤电子对斥力消失，成键电子对之间斥力减小，键角增大；
反应物为氧化剂、提供，还原剂和提供，作为配体；产物为被还原为，并与配位、被氧化为。根据得失电子守恒从，每个得；从，每个失，故C与物质的量比为：，结合电荷守恒和原子守恒配平即可。
本题主要考查了物质的分离，题目难度中等，掌握物质分离的方法和晶胞的结构，结合物质的性质是解答该题的关键。
18. ；
小于；
；
；小于；
正；
【解析】二氧化碳与氢气合成乙烯的反应为 ，由盖斯定律可知，反应Ⅰ反应Ⅱ目标反应，则反应，则反应的热化学方程式为 ，
故答案为： ；
该反应为放热反应，相同条件下，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氢气的体积分数增大，由图可知，条件下氢气的体积分数小于条件下，则温度小于，
故答案为：小于；
该反应为气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氢气的体积分数增大，增大压强，平衡向正反应方向移动，氢气的体积分数减小，则在点对反应容器升温，同时缩小体积使体系压强增大，图中点重新达到平衡状态，
故答案为：；
由图可知，在、下，反应达到平衡时氢气的体积分数为，设反应生成乙醇物质的量为，由题意可建立如下三段式：
由氢气的体积分数可得：，解得，则平衡时二氧化碳、氢气、乙醇、水蒸气分别为、、、，总物质的量为，则反应的平衡常数；若初始向密闭容器中充入的是二氧化碳和氢气，可以视作恒温恒压下，先通入二氧化碳和氢气，再通入二氧化碳，先通入二氧化碳和氢气所形成的平衡与原平衡为恒压等效平衡，氢气的体积分数为，向平衡体系中再通入二氧化碳时，平衡向正反应方向移动，氢气的体积分数减小，所以初始向密闭容器中充入的是二氧化碳和氢气达到平衡时，氢气的体积分数小于，
故答案为：；小于；
由图可知，与直流电源正极相连的电极为电解池的阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氢离子和氧气，电极为阴极，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成丙烯和水，电极反应式为 ，
故答案为：正； 。
二氧化碳与氢气合成乙烯的反应为 ，由盖斯定律可知，反应Ⅰ反应Ⅱ目标反应；
该反应为放热反应，相同条件下，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氢气的体积分数增大；
该反应为气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氢气的体积分数增大，增大压强，平衡向正反应方向移动，氢气的体积分数减小，则在点对反应容器升温，同时缩小体积使体系压强增大；
由图可知，在、下，反应达到平衡时氢气的体积分数为，设反应生成乙醇物质的量为，由题意可建立如下三段式：
由氢气的体积分数可得：，解得，则平衡时二氧化碳、氢气、乙醇、水蒸气分别为、、、，总物质的量为，则反应的平衡常数；若初始向密闭容器中充入的是二氧化碳和氢气，可以视作恒温恒压下，先通入二氧化碳和氢气，再通入二氧化碳，先通入二氧化碳和氢气所形成的平衡与原平衡为恒压等效平衡，氢气的体积分数为，向平衡体系中再通入二氧化碳时，平衡向正反应方向移动；
由图可知，与直流电源正极相连的电极为电解池的阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氢离子和氧气，电极为阴极，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成丙烯和水。
本题考查化学平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
19.硝基苯胺对硝基苯胺；硝基、羰基；
保护氨基，防止被氧化；
；
；
；

【解析】的名称是硝基苯胺对硝基苯胺，中含氧官能团的名称是酮羰基、硝基，
故答案为：硝基苯胺对硝基苯胺；酮羰基、硝基；
氨基容易被氧化，第一步加入的作用是保护氨基，防止被氧化，。
故答案为：保护氨基，防止被氧化；
的结构简式：，
故答案为：；
转化为氯硝西泮需经历过程：氯硝西泮，为，的分子式为，中间体的分子式为，到发生羰基上的加成反应，为，到氯硝西泮脱去水分子形成双键，发生的是消去反应，氯硝西泮的反应方程式为，
故答案为：；
的结构简式为，其同分异构体符合可以发生银镜反应，说明存在醛基；不含手性碳原子，则连有四个不同的基团，苯环上有三个取代基：、、，有种结构；苯环上有两个取代基的组合有、邻、间、对种，、邻、间、对种，、邻、间、对种，、邻、间、对种；苯环上有一个取代基的有、、有种，共种，
故答案为：；
由和形成环状结构，再根据信息，与反应得到产物；可以由原料与氨气反应得到，故合成路线为，
故答案为：。
由有机物的转化关系可知，与乙酸发生取代反应生成；在浓硫酸作用下与浓硝酸共热发生硝化反应生成；发生水解反应生成；与发生取代反应生成；与发生取代反应生成，与氨气反应生成，可知为；再转化为。
本题考查有机合成，侧重考查学生有机基础知识的掌握情况，试题难度中等。

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