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2025-2026学年普通高中高二上学期期中教学质量检测
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1.D【解析】A.锌置换出硫酸铜中的铜，锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌作负极，加快了反应速
率，利用了原电池原理，A合理；B.豆萁燃烧是氧化反应，燃烧反应均为放热反应，B合理；
C.维生素C属于抗氧化剂，通过降低食物的氧化反应速率来防止水果变质，与反应速率有
关，C合理：D.小苏打(NaHCO3)与柠檬酸反应生成CO2,挤压饮料瓶是使混合溶液接触发
生反应（或促进反应进行），主要是浓度等因素促使反应发生，并非温度对化学平衡的影
响，D不合理。
2.B【解析】A.电解质电离不需要通电，溶于水或熔融时即可解离，通电是电解过程，A错误；
B.化学反应能量变化的主因是化学键断裂（吸收能量）和形成（释放能量），B正确：C.对于
可逆反应，增大反应物浓度，瞬间正反应速率增大，但随着反应进行，逆反应速率也会变化，
且如果是固体或纯液体反应物，增大其“浓度”（量），反应速率不变，C错误；D.化学平衡是
动态平衡，正、逆反应速率相等但不为零，反应未停止，D错误。
3.C【解析】A.浓度不再变化是平衡状态的特征标志，A不符合题意；B.相同时间内，断开
H一H键和断开N一H键的数目之比为1：2，说明正、逆反应速率相等，达到平衡状态，B不
符合题意：C.速率之比为化学计量数之比，没有指明反应速率的方向，不能判断反应是否
平衡，C符合题意；D.恒温恒压下，建立平衡的过程中气体体积是变量，气体质量不变，故
气体密度是变量，容器内气体的密度不再变化能说明反应达到平衡，D不符合题意。
4.A【解析】A.增大容器容积，气体浓度降低，正、逆反应速率均减慢，该反应气体物质的量减
少，减压使平衡逆向移动，N0转化率减小，A正确：B.恒温恒压下通入Ar,总压不变但体积
增大，各物质分压降低，反应正向移动（因气体物质的量增加），但H2的物质的量增加的同
时体积也增大，浓度可能降低而非升高，B错误；C.合成氨（放热反应）高温时会降低平衡
转化率，但实际采用773K是为了提高反应速率和催化剂活性，而非保证平衡转化率，C错
误：D.燃烧热定义要求生成的是液态水，而题中生成的是气态水，D错误。
5.D【解析】根据K,表达式，可知cH)
K
c(CH,C00H)=c(CH,CO0),温度不变K不变，分析
CH,CO0ˉ浓度变化即可。A.加烧碱溶液会中和H,生成CHCO0ˉ，CHCO0ˉ浓度增加，
高二化学答案第1页（共8页）★2025年11月20日
2025-2026学年普通高中高二上学期期中教学质量检测
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1.化学与生活、生产及反应原理密切相关。下列说法错误的是
A.实验室用锌粒和稀硫酸制取H2时，滴加少量CuSO4溶液可加快反应速率，利用了原电池原理
B.“煮豆燃豆萁”中，豆萁燃烧涉及的氧化反应是放热反应
C.水果罐头中常添加维生素C,与反应速率有关
D.挤压装有小苏打和柠檬酸混合溶液的饮料瓶产生气泡，是温度对化学平衡的影响
2.基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法正确的是
A.电解质电离：电解质溶于水后通电时解离成能自由移动的离子的过程
B.化学反应与能量：化学反应伴随着能量变化，主要原因是化学键断裂和形成
C.化学反应速率：对于任何化学反应，增大反应物的量，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数
增加，反应速率一定增大，与反应是否可逆无关
D.化学平衡状态：在一定条件下，当可逆反应的正、逆反应速率相等时，反应就停止了，各物质浓度
不再变化
3.在恒温恒压容器中发生反应N2(g)+3H2(g)一2NH(g)△H=-92.4kJ·mol,下列选项不能
表明该反应已达到平衡状态的是
A.c(N2)不再变化
B.相同时间内，断开H一H键的数目和断开N一H键的数目之比为1：2
C.v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
D.容器内气体的密度不再变化
4.能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。下列说法正确的是
A.N0和C0可以缓慢发生可逆反应生成N2和C02,其他条件不变，平衡时，增大容器容积，反应速
率减慢，NO转化率减小
B.已知反应2H,S(g)一2H2(g)+S2(g)△H>0,达到平衡时，在恒温恒压下通入Ar气体，平衡
正向移动，H2的浓度升高
C.合成氨工艺中，控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能地提高平衡转化率
D.甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol,则CH4(g)+202(g)=C02（g)+2H0(g)△H=
-890.3 kJ/mol
高二化学试题第1页（共8页）》

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