资源简介

2025-2026学年度第一学期期中调研试题
高二化学
注意事项：
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第13题，共39分］、非选择题［第14题～第17题，共61分］两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.飞船的电力系统有多种。下列过程中将化学能转化为电能的是
A.飞船中使用燃料电池 B.飞船发射时点燃燃料
C.通过电解水获得氧气 D.用太阳能电池板供电
2．Al2S3固体遇水会迅速、剧烈水解，在实验室可作为少量、高纯H2S气体的来源。使用时发生反应6H2O + 2Al3＋＋3S2-＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑。下列说法正确的是
A．中子数为10的氧原子可表示为O
B．Al3＋的结构示意图为
C．S2-水解的离子方程式：S2-＋2H2O H2S＋2OH—
D．H2S的电离方程式： H2S HS— + H+
3. 下列有关金属的锈蚀与防腐措施的说法不正确的是
A.用右图装置可探究生铁的吸氧腐蚀
B.海轮外壳上装若干锌块防止生锈
C.铁闸门与外界电源正极相连而被保护
D.NH4Cl溶液显酸性，可用于铁表面除锈
4． 反应Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)； H＝－225kJ·mol－1可用于粗硅的提纯。下列关于该反应的说法正确的是
A.将1 mol Si与3mol HCl(g)充分反应，放出225kJ热量
B.若E表示活化能，则E(正)－E(逆)大于零
C 18961:uId:18961 .增大压强，平衡向正反应方向移动，但平衡常数K值不变
D.升高温度可以提高HCl(g)的平衡转化率
5.下列溶液一定呈中性的是
A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝的溶液
C．能使石蕊试液呈紫色的溶液 D．醋酸和氢氧化钠恰好完全反应后的溶液
6.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
A. 无色透明溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42－、NO3－
B. 能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO、SO
C. c(NaHCO3)＝1 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Fe3＋、S2－、AlO2－
D.水电离出的c(H＋)为1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－
7．盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是
A．用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂
B．用Na2CO3溶液处理锅炉里的CaSO4水垢
C．用饱和NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液作泡沫灭火剂原料
D．利用加热TiCl4溶液的方法制取TiO2·xH2O，进而制备纳米级TiO2
8.下列实验操作或装置能达到实验目的的是
A. 构建铜锌原电池 B. 测定溶液pH C. 制无水AlCl3 D. 中和滴定
9．下列说法正确的是
A．常温下，向0.1mol·L－1H2C2O4溶液中加水稀释，c(OH－)减小
B．将0.1mol·L－1CH3COONa溶液加热，的值增大
C．常温下，分别中和等体积等pH的盐酸和醋酸溶液，醋酸消耗NaOH少
D．向含有BaSO4固体的BaSO4饱和溶液中加入少量0.1 mol·L－1的硫酸，c(Ba2＋)减小
10. 一定条件下，2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)反应的反应过程如图所示。下列描述正确的是
A．该反应过程中共有两个基元反应
B．总反应速率快慢由第二步决定
C．第二步基元反应为O-N= N-O＋COCO2＋N2O
D．该反应所有基元反应均为吸热反应
11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 测得CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2酸性强于CH3COOH
B 向1 mol·L-1 CH3COONH4溶液中滴加几滴石蕊溶液，溶液不变色 CH3COONH4不水解
C 向浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液，先产生黑色沉淀(Ag2S) Ksp(Ag2S)D 室温下，向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1 mol/L CuCl2溶液，有蓝色沉淀生成 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
12. 己知：常温下，碳酸的电离平衡常数：，。常温下，通过下列实验探究溶液的性质。
实验 实验操作和现象
1 测得0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH约为8.3
2 向0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴加适量的0.1 mol·L－1NaOH溶液，测得溶液的pH约为10.0
3 向10.00mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入10.00mL 0.1mol·L－1NaOH溶液，测得溶液的pH约为11.6
4 将浓度均为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液按等体积混合，产生白色沉淀
下列有关说法正确的是
A. 实验1所得溶液中存在
B. 实验2所得溶液中存在
C. 实验3所得的溶液中存在：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H2CO3) ＋c(H+)
D. 由实验4可知 Ksp(BaCO3)＞2.5×10-3
13．恒压下，向无催化剂和有催化剂的两个反应容器中，以相同流速分别通入一定浓度NO和O2的混合气体。反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中曲线a、b所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不正确的是
A urpro :uId: urpro ．反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的 H＜0
B．曲线a说明温度升高，反应速率加快
C．曲线b中M点到N点NO转化率减小，是因为催化剂活性下降
D. 延长反应时间，可以使NO的转化率从M点上升至P点
二、非选择题，共4题，共61分
14.(14分)常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1的一元酸HA溶液，所得滴定曲线如图所示。
（1）点①所示的溶液pH=3，
则HA为 ▲ 酸（填“强”或“弱”），
c(A－) ▲ c(HA) (填“>”“<”或“=”)
（2）点②所示的溶液中，主要溶质有 ▲ （填化学式），溶液中c(A－) ▲ c(HA) (填“>”“<”或“=”)
（3）点③所示的溶液中pH=7，c (Na+)、 c(A－)、c(H+)、c(OH－)大小顺序为 ▲
（4）点②③④所示的溶液中水的电离程度由大到小的顺序为 ▲
（5）加入30.00 mLNaOH溶液后，溶液中 ▲
15. (17分)草酸（）是一种二元弱酸，具有还原性。回答下列问题。
Ⅰ．草酸性质的探究。
（1）25℃时，、 、不同形态的粒子的分布系数随pH的变化如下图所示：
①图中2线代表粒子的化学式是 ▲ ，Ka1(H2C2O4) = ▲
②已知：H2CO3电离平衡常数分别是Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，
H2C2O4、H2CO3、HC2O、HCO四种物质的酸性由强到弱的顺序为 ▲ 。
（2）草酸在170℃以上开始分解，生成三种氧化物。写出该反应的化学方程式 ▲ 。
Ⅱ．草酸含量的测定。
（3）实验室有一瓶混有泥沙的草酸样品，某兴趣小组利用已知浓度的KMnO4溶液测定其含量，具体操作为：
①配制250mL溶液：准确称量9.0g草酸样品，配成250mL溶液。
②滴定：准确量取 25.00mL 所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，将0.1000mol·L 1KMnO4标准溶液装入 ▲ （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。判断滴定达到终点的现象是 ▲ 。
③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表:
序号 滴定前读数 滴定后读数
1 0.00 20.01
2 1.00 20.99
3 0.00 21.10
已知：6H++ 2MnO4- + 5H2C2O4 = 2Mn2+ +10CO2↑+ 8H2O
此样品的纯度为 ▲ （写出计算过程）。
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏低的是 ▲ 。
A. 滴定前锥形瓶内有少量水
B. 未用KMnO4标准溶液润洗滴定管
C. 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
D. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
16. （16分）以废镁镍催化剂（主要成分为MgO、NiO、FeO、SiO2）为原料制备NiS和碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]，其工艺流程如图所示：
已知：25℃时，溶液中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见下表。
Fe2+ Fe3+ Mg2+ Ni2+
开始沉淀 6.3 1.5 8.9 6.8
完全沉淀 8.3 2.7 20.9 8.9
（1）“酸浸”时，不宜使用HNO3溶液作为浸取液，其原因是 ▲ ；保持温度、各物质投料量及浓度不变，能提高镍元素和镁元素浸出率的措施有 ▲ （填字母）。
A．将废催化剂粉碎 B．适当提高搅拌速率 C．适当缩短酸浸时间
（2）“氧化”时，NaClO发生反应的离子方程式为 ▲ ；
（3）“沉铁”时，需加入NaOH溶液调节pH的范围为 ▲ ；
（4）“沉镍”时，有人提出也可以通入H2S气体，反应的方程式为
Ni2+ + H2SNiS + 2H+，尝试计算该可逆反应的平衡常数K= ▲ ；
（已知：H2S的Ka1=1.0×10－7，Ka2=5.0×10－15；Ksp(NiS)=2×10－25。）
（5）“沉镁”时发生反应的离子方程式为 ▲ 。
（6）碱式碳酸镁可用于制备多种高价值的镁系功能材料。某实验室利用含少量Fe3+的碱式碳酸镁粉末制备高品质Mg(NO3)2·6H2O晶体。
已知：Mg(NO3)2·6H2O难溶于无水乙醇，高于60℃易分解，pH值4~6时结晶可获得高品质Mg(NO3)2·6H2O晶体。请补充完整实验方案：
将一定量的碱式碳酸镁固体（含少量Fe3+）少量分批地加入到稀硝酸中，完全溶解后，测得溶液pH约为1.0， ▲ ，过滤， ▲ ，过滤，无水乙醇洗涤晶体， ▲ ，获得Mg(NO3)2·6H2O晶体。（选用试剂：MgO粉末、NaOH溶液）
17. （14分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。
（1）一种基于Al2O3载氮体的碳基化学链合成氨技术反应如下：
吸氮反应：Al2O3(s) + 3C(s) + N2(g) = 2AlN(s) + 3CO(g) △H = ＋708kJ·mol-1
释氮反应：2AlN(s) + 3H2O(l) = Al2O3(s) + 2NH3(g) △H =－274kJ·mol-1
反应 3C(s) + N2(g) + 3H2O(l) = 3CO(g) + 2NH3(g) △H = ▲ kJ·mol-1
（2）催化合成氨
恒温下，向2L固定体积的密闭容器中充入1mol N2和2.6molH2，发生反应
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，反应过程中对NH3的物质的量进行检测，得到的数据如下表所示：
时间/min 5 10 15 20 25 30
0.16 0.28 0.36 0.40 0.40 0.40
①从反应开始到5min，NH3的平均反应速率为 ▲
②此条件下，下列能说明该反应已达平衡状态的是 ▲
a．容器内压强保持不变
b．单位时间内消耗3mol H2同时生成2mol NH3
c．容器内N2、H2、NH3物质的量之比为1∶3∶2
d．NH3的百分含量保持不变
e．混合气体密度保持不变
③相同温度、相同容器容积下，投入H2、N2和NH3各2 mol，
达到平衡前ν（正） ▲ ν（逆） (填“>”、“<”或“=”)。
（3）电解法合成氨，反应装置如题17图-1所示：
题17图-1
①写出a极电极反应式 ▲ 。
②若b极产生33.6 LO2（标准状况），通过质子交换膜的n(H+)约为 ▲ mol。
（4）铁触媒催化合成氨。目前被广泛接受的反应机理为（如题17图-2所示）：气体N2和H2在催化剂活性位点上被吸附解离为N原子、H原子，吸附在催化剂表面的N原子和H原子逐步发生反应生成NH3，生成的NH3从铁触媒表面脱附，扩散到气相，成为产物；催化剂表面空出活性位点，等待下一轮反应。
题17图-2
实际工业合成氨，除采用铁触媒、400~500℃和10MPa~30MPa条件，还及时液化分离出氨。及时液化分离出氨的目的可能是 ▲ 。2025-2026学年度第一学期期中调研试题
高二化学
注意事项：
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共8页，包含选择题[第1题~第13题，共39分]、非选择题[第14题~第
17题，共61分]两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将
答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的
黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦
干净后，再填涂其它答案。非选择题请用05毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作
答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12016
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.飞船的电力系统有多种。下列过程中将化学能转化为电能的是
A.飞船中使用燃料电池
B.飞船发射时点燃燃料
C通过电解水获得氧气
D.用太阳能电池板供电
2.A12S,固体遇水会迅速、剧烈水解，在实验室可作为少量、高纯H2S气体的来源。使用
时发生反应6H20+2A13++3S2-=2AI(OH3↓+3H2S↑。下列说法正确的是
A.中子数为10的氧原子可表示为°0
B.AI3+的结构示意图为t3
283
C.S2-水解的离子方程式：S2-+2H0=H2S十20H
D.H2S的电离方程式：H2S→HS一+H
3.下列有关金属的锈蚀与防腐措施的说法不正确的是
A.用右图装置可探究生铁的吸氧腐蚀
生铁片
B海轮外壳上装若干锌块防止生锈
食盐水
C.铁闸门与外界电源正极相连而被保护
红墨水
D.NH4CI溶液显酸性，可用于铁表面除锈
4.反应Si(s)+3HCl(g)=SiHCI3(g)+H(g);△H=-225 kJ.mol厂1可用于粗硅的提纯。
高二化学试卷-1
下列关于该反应的说法正确的是
A.将1 mol Si与3 mol HCI(g)充分反应，放出225kJ热量
B.若E表示活化能，则E(正)一E(逆)大于零
C增大压强，平衡向正反应方向移动，但平衡常数K值不变
D.升高温度可以提高HCI(g)的平衡转化率
5.下列溶液一定呈中性的是
A.pH=7的溶液
B.cH)=VKw的溶液
C.能使石蕊试液呈紫色的溶液
D.醋酸和氢氧化钠恰好完全反应后的溶液
6.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
A.无色透明溶液中：Cu2、A13+、SO42、NO3
B.能使甲基橙变红的溶液中：Na、Mg2、NO 、SO
C.c(NaHC(0)=1molL1的溶液中：Ca2+、Fe3+、S2、A1O2
D.水电离出的c(H)为1×1012molL1的溶液中：Na、Mg2+、C1厂、SO42
7.盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是
A.用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂
B.用Na2CO3溶液处理锅炉里的CaSO4水垢
C.用饱和NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液作泡沫灭火剂原料
D.利用加热TiCl4溶液的方法制取TiO2xH2O,进而制备纳米级TiO2
8.下列实验操作或装置能达到实验目的的是
标准盐
蘸有待测液，
酸溶液目
A
的玻璃棒
Zn
盐桥
Cu
湿润
AICL
pH试纸
溶液
滴有石蕊
ZnSO4胜
Cuso
的待测
溶液
溶液
玻璃片
NaOH溶液=三
A.构建铜锌原电池
B.测定溶液pHC.制无水AICl3
D.中和滴定
9.下列说法正确的是
A.常温下，向0.1olLH2C2O4溶液中加水稀释，c(OH)减小
B.将0.1molL1CH,COONa溶液加热，c(CH,COO)的值增大
c(CH,COOH)
C.常温下，分别中和等体积等pH的盐酸和醋酸溶液，醋酸消耗NaOH少
D.向含有BaSO4固体的BaSO4饱和溶液中加入少量0.1molL1的硫酸，c(Ba2)减小
高二化学试卷-2邗江区高二上学期期中测试化学答案:
1-5 ADCCB 6-10 BBADC 11-13 CBD
14.(14分)
（1）弱 < （2）HA、NaA >
（3）c(Na＋) = c(A－) > c(H＋) = c(OH－)
（4）④>③>② （5）3/2
15.（17分）
（1）① 10-1.30 ② H2C2O4 > HC2O > H2CO3 > HCO
（2） H2C2O4＝CO↑+CO2↑+H2O
（3）②酸式 滴入最后半滴KMnO4标准溶液时，溶液由无色变成浅红(紫)色，且半分钟内不褪色 （或滴入最后半滴KMnO4标准溶液时，溶液呈浅红(紫)色，且半分钟内不褪色）
③ 50%
第三次消耗体积与第一次和第二次相差较大，无效数据,所以要舍去，则消耗KMnO4溶液的平均体积为mL=20.00mL，
n(MnO4-) =20.00×10-3L×0.1000 mol·L 1 = 2.0×10-3 mol
2MnO4- ～5 H2C2O4
25.00mL溶液中含n(H2C2O4) =5/2 ×2.0×10-3 mol =5.0×10-3 mol
m(H2C2O4) =5.0×10-3 mol× 90g·mol 1 = 0.450g
H2C2O4的质量分数为（0.450g ×250/25.00）÷9.0×100% =50% （共3分）
④ C
16.（16分）
（1）有氮氧化物（NO或NO2）生成，污染环境（2分） AB（2分）
（2）（2分）
（3）2.7 ~ 6.8（2分） （4）2.5×103
（5）（2分）
（6）加MgO粉末调节溶液pH4~6，将滤液加热浓缩、冷却结晶，低于60℃干燥。
（4分，第1空2分，第2、3空各1分。其他答案合理也给分）
17.(14分)
（1）434
（2）① 0.016mol·L-1·min-1 ② ad ③ <
（3）① N2 + 6e— + 6H+= 2NH3 ② 6
（4）空出催化剂活性位点、加快合成氨反应速率;使反应正向进行程度增大，提高氨的产率（两点各1分，答案合理即给分）(

)
(
20
2
5
-20
2
6
学年度第一学期期中调研试题
答题卡
高二化学
)
(
考生条形码粘贴处
) (
注意事项
1、请
用2B铅笔填涂选择题答案等选项；注意将所选项涂满涂黑，修改时使用橡皮擦干净；其它题用黑色水笔。
2、此卡不准弄脏、弄皱或弄破，严禁折叠。
填涂实例
正确填涂
■

缺考
□
)
(
学校
班级
姓名
准考证号
)
(
以下为选择题答题区（必须用
2B
铅笔将选中项涂满、涂黑，黑度以盖住框内字母为准）
)
(
1




2




3




4




5




6




7




8




9




10




11




12




13




)
(
第
Ⅱ
卷
非选择题
（用黑色墨水签字笔填写）
)
(
非选择题（包括
4
小题，共
61
分）
14
．（本小题1
4
分）
（1）
（2）
（
3
）
（
4
）
（5）
)
(
请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域答案无效
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
请在各题
的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效



)
(

) (

) (
请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
) (
请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域答案无效
)
(
15
．（本小题1
7
分）
（
1
）
①
②
（
2
）
（
3
）
②
③
④
16
．（本小题
1
6
分）
（1）
（
2
）
（3）
（4）
（5）
) (
（6）
，
，
。
17
．（本小题
1
4
分）
（1）
（
2
）
①
②
③
（
3
）
①
②
（
4
）
)
(
202
5
.11
)
(

)请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域答案无效
请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
2025-2026学年度第一学期期中调研试题答题卡
高二化学
15.
(本小题17分)
(6)
2025.11
注意事项
(1)①
1、请用2B铅笔填涂选
择题答案等选项；注意
考生条形码粘贴处
③
将所选项涂满涂黑，修
改时使用橡皮擦干净；
其它题用黑色水笔：
(2)
2、此卡不准弄脏、弄皱
或弄破，严禁折叠。
学校
(3)②
17.(本小题14分)
填涂实例
班级
姓名
(1)
正确填涂■缺考口
准考证号
(2)①
③
③
以下为选择题答题区（必须用2B铅笔将选中项涂满、涂黑，黑度以盖住框内字母为准）
⊙
1
西
幽
西
6
@
西
11
四
韵
2
12
酒
细
345
8
幽
幽
西
(3)①
然
业
蓝
9
盘
西
西
10
第川卷
非选择题
(用黑色墨水签字笔填写)
②
④
非选择题（包括4小题，
共61分)
(4)
14.(本小题14分)
16.(本小题16分)
(1)
(1)
(2)
(3)
(2
(3)
(4)
(4)
(5)
(5)
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域答案无效
请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效

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