资源简介

天津市南开中学2025-2026学年高二上学期期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80
一、单选题：本大题共14小题，共56分。
1.关于化学反应进行的方向，下列叙述正确的是（　　）
A. 反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0
B. 液态水凝结成冰的过程中，ΔH＜0，ΔS＜0
C. 自由能变化ΔG＜0的化学反应一定能迅速进行
D. 常温常压下H2（g）和O2（g）混合无明显现象，则2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）在该条件下不自发
2.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是（　　）
A. 常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4
B. 常温下，用pH计分别测定0.01mol/L和0.10mol/L的醋酸溶液，pH值相差小于1个单位
C. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等
D. 在相同条件下，0.1mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1mol/L的盐酸的导电性弱
3.某反应2X（g）+Y（g）3Z（g）+M（s）ΔH=-akJ/mol（a＞0），在与外界隔热且容积不变的密闭容器中进行时，下列关于平衡的相关说法不正确的是（　　）
A. 达到平衡时，反应放出的总热量可能为akJ
B. 当容器内气体的物质的量分数n（X）%：n（Y）%不变时，则反应一定达到平衡状态
C. 当容器内气体的密度不再变化时，则反应达到平衡状态
D. 当容器内压强不再变化时，则反应达到平衡状态
4.工业合成甲醇的原理为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH＜0，其工艺流程如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A. “干燥净化”的目的是防止催化剂“中毒”
B. 合成甲醇时压强越大越好
C. “冷却装置”能提高原料平衡转化率和反应速率
D. 采用“高温”有利于提高甲醇的平衡产率
5.下列说法正确的是（　　）
A. 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2；最终气体颜色变浅是由于发生了化学平衡的移动
B. 将SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中，观察是否反应可以探究H2SO3、HClO的酸性强弱
C. 加热CuCl2稀溶液，观察溶液颜色变化可以探究温度对化学平衡的影响
D. 向1.mL乙酸乙酯中加入1mL0.3mol L-1H2SO4溶液，水浴加热，上层液体逐渐减少，说明合适的催化剂促进了化学平衡正向移动
6.水的电离平衡图像如图所示，已知pOH=-lgc（OH-）。下列说法正确的是（　　）
A. T1＞T2
B. 各点对应的水的离子积：Kw（f）＞Kw（b）=Kw（d）
C. 向b点溶液通入少量HCl,其组成由b点沿直线向c点移动
D. T2温度下pH=4的盐酸中由水电离出的c（H+） c（OH-）=1×10-20
7.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）ΔH=-114.4kJ mol-1。如图所示为该法的一种催化机理。
下列说法不正确的是（　　）
A. Y为反应物HCl,W为生成物H2O
B. 反应制得1molCl2，须投入2mol CuO
C. 升高反应温度，HCl被O2氧化制Cl2的反应平衡常数减小
D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
8.在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
A. 澄清透明的溶液：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl-
B. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、、Fe2+、
C. 水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：K+、Na+、、
D. 能使甲基橙变黄的溶液中：Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、
9.恒温恒容条件下，发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）ΔH=-QkJ/mol。在3个密闭容器中，按下列方式投入反应物：Ⅰ.3mol A，1mol B；Ⅱ.6mol A，2mol B；Ⅲ.4mol C。则在保持恒温恒容反应达到平衡时，下列选项正确的是（　　）
A. 容器Ⅰ与容器Ⅱ中，C的浓度2cⅠ＜cⅡ，平衡常数KⅠ=KⅡ，转化率αⅠ＞αⅡ
B. 容器Ⅰ与容器Ⅲ中，B的体积分数VⅠ%＞VⅢ%，反应的能量变化2QⅠ=QⅢ，平衡常数=
C. 容器Ⅱ与容器Ⅲ中，B的体积分数VⅡ%=VⅢ%，转化率αⅡ+αⅢ=1，反应的能量变化QⅡ+QⅢ=2Q
D. 容器Ⅰ、容器Ⅱ、容器Ⅲ中，平衡常数关系为：=KⅡ=
10.常温下，四种溶液：①pH=11的氨水；②pH=11的氢氧化钠溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的盐酸，下列说法错误的是（　　）
A. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液显酸性
B. 分别取1mL加水稀释至10mL，四种溶液的pH：①＞②＞③＞④
C. 向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大
D. 将aL溶液②和bL溶液④混合后，若所得溶液pH=7，则a：b=1：1
11.电离常数是研究电解质在水溶液中行为的重要工具。现有HX、H2Y和H2Z三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如表所示。
酸 电离常数（25℃）
HX
H2Y
H2Z
下列说法正确的是（　　）
A. 相同物质的量浓度的HX、H2Y、H2Z溶液，pH的关系：HX＜H2Y＜H2Z
B. 0.1mol L-1H2Z溶液中离子浓度的关系：c（H+）＞c（Z2-）＞c（HZ-）
C. Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式：HX+Y2-=HY-+X-
D. 用NaOH溶液中和相同pH、相同体积的H2Y、H2Z溶液，H2Z酸性强，消耗的NaOH多
12.二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
Ⅰ.C2H6（g）+CO2（g）C2H4（g）+CO（g）+H2O（g）ΔH1＞0
Ⅱ.C2H6（g）+2CO2（g）4CO（g）+3H2（g）ΔH2＞0
向容积为10L的密闭容器中投入2molC2H6和3molCO2，不同温度下，测得5min时（反应均未平衡）的相关数据见表，下列说法正确的是
温度（℃） 400 500 600
乙烷转化率（%） 2.2 9.0 17.8
乙烯选择性（%） 92.6 80.0 61.8
注：乙烯选择性=×100%（　　）
A. 反应活化能：Ⅰ＞Ⅱ
B. 500℃时，0～5min反应Ⅰ的平均速率为v（C2H4）=2.88×10-3mol L-1 min-1
C. 5min时，400℃条件下的乙烯产率最高
D. 其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率
13.下列图像与对应的叙述相符的是（　　）
A. 常温下，pH均为2、体积均为V0的三种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，相应的变化关系如图1所示，则，Ka（HB）＜Ka（HC）
B. 恒容下一定量A和足量B发生反应：xA（g）+2B（s） yC（g）ΔH＜0。容器中A、C的物质的量浓度随时间变化如图2所示，第10min引起变化的条件可能是升温或压缩容器体积加压
C. 向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g） Z（g），其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图3所示，则气体的总物质的量：n（a）＞n（c）
D. 一定温度下，向不同体积的密闭容器中分别加入足量活性炭和2molNO2，发生反应2C（s）+2NO2 （g）N2（g）+2CO2（g），相应的变化关系如图4所示，图中a点v（正）=v（逆）
14.常温下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的两种有机酸溶液中，分布系数δ与pH的关系如图所示。已知：氯原子可导致有机酸酸性增强，。下列叙述正确的是（　　）
A. 曲线M表示δ（CHCl2COO-）～pH的变化关系
B. 若酸的初始浓度为0.1mol L-1，则点a（1.0，0.65）的溶液中只有H+、OH-、有机酸根离子
C. CH2ClCOOH的电离常数Ka=10-1.3
D. pH=2.08时，
二、实验题：本大题共1小题，共10分。
15.滴定法是化学常用的定量分析法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。
现用0.1000mol L-1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O。按要求完成下列问题：
（1）该滴定实验应选用______（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液。
（2）滴定前是否要滴加指示剂？______（填“是”或“否”）。滴定过程中眼睛应注视______，滴定终点的现象为______。
（3）甲同学在滴定开始和结束时，观察到装标准液的滴定管的液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为______。
（4）乙学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表：
滴定次数 待测H2C2O4溶液的体积/mL 0.1000mol L-1KMnO4的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
依据上表数据计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为______mol/L（保留4位有效数字）。
（5）下列操作中可能使测定结果偏低的是______（填字母）。
A.滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液
B.在锥形瓶装液前，有少量蒸馏水
C.摇动锥形瓶时，瓶中有少量液体溅出
D.滴定前，滴定管尖嘴部分没有气泡，滴定后有气泡
E.读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
F.滴定快达终点时，用少量蒸馏水洗涤锥形瓶内壁，然后继续滴定至终点
三、简答题：本大题共2小题，共16分。
16.化学反应原理主要研究化学反应的基本规律。
（1）800℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中充入0.20mol NO和0.10molO2，发生反应：2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）ΔH＜0，n（NO）随时间的变化如下表：
时间（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）/mol 0.20 0.12 0.06 0.02 0.02 0.02
①下列既能使加快反应速率，又能增大NO平衡转化率的是______。
A.及时分离出NO2气体 B.适当升高温度C.增大O2的浓度 D.选择高效的催化剂
②0-2s内，计算用O2表示的平均反应速率v（O2）=______。
③800℃时，该反应的平衡常数K=______（mol/L）-1（填计算结果）。相同温度下的另一容器中也发生着该反应，某时刻测出NO、O2、NO2三者的浓度分别是0.1mol/L、0.2mol/L和0.1mol/L，此时v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
④若平衡后容器内的压强为P0kPa,写出分压平衡常数Kp的计算表达式Kp=______（kPa）-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（2）在恒温恒容密闭容器中充入一定量X（g），发生反应2X（g） Y（g）ΔH＜0，已知该反应的速率方程分别是v正（X）=K正c2（X）和v逆（Y）=K逆C（Y），其中K正、K逆为该反应的速率常数，通常只与温度、催化剂的活性有关。
①升高温度，速率常数K正和K逆会______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
②根据题意，推断反应的平衡常数K与速率常数K正、K逆的关系式为K=______。
17.氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。硫酰氯及1，4。二氯甲基苯等可通过氯化反应制备。
（1）硫酰氯常用作氯化剂和氨磺化剂，工业上制备原理如下：SO2（g）+Cl2（g） SO2Cl2（g）ΔH=-67.59kJ mol-1。
①若正反应的活化能为E正kJ mol-1，则逆反应的活化能E逆= ______kJ mol-1（用含E正的代数式表示）。
②恒容密闭容器中按不同进料比充入SO2（g）和Cl2（g），测定不同温度下体系达平衡时的Δp（Δp=p0-p,p0为体系初始压强，p0=240kPa,p为体系平衡压强），结果如图1。
图1中温度由高到低的顺序为 ______，判断依据为 ______。
M点Cl2的转化率为 ______。
③图2曲线中能准确表示T1温度下Δp随进料比变化的是 ______（填序号）。
（2）1，4-二氯甲基苯（物质D）是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯（物质X）的氯化反应合成。对二甲苯浅度氯化时的反应过程为：
以上各反应的速率方程均可表示为v=kc（A）c（B），其中c（A）、c（B）分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数（k1～k5分别对应反应①～⑤）。某温度下，反应器中加入一定量的物质X，保持体系中氯气浓度恒定（反应体系体积变化忽略不计），测定不同时刻相关物质的浓度。已知该温度下，k1：k2：k3：k4：k5=100：21：7：4：23。60min时，c（D）=0.099mol L-1，若0～60min产物T的含量可忽略不计，则此时c（G）= ______mol L-1；60min后，随T的含量增加， ______（填“增大”“减小”或“不变”）。
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】酸；
否；锥形瓶中溶液颜色的改变；滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不变色；
26.10mL；
0.2610；
CDE
16.【答案】①C；
②0.0175mol L-1 s-1；
③16200；＞；
④；
①增大；逆向；
②
17.【答案】①E正+67.59；
②T3＞T2＞T1；该反应是放热、气体分子数减小的反应，恒容条件下，反应正向进行时，容器压强减小，从T3到T1，平衡时Δp增大，说明正反应进行程度逐渐增大，对应温度逐渐降低；75%；
③D；
0.033；增大
第1页，共1页

展开更多......

收起↑