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2025-2026学年吉林省联盟校高一（上）期中考试
化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.下列物质分类的正确组合是（　　）
选项 混合物 化合物 酸性氧化物 盐 碱性氧化物
A 有色玻璃 CuSO4 5H2O SO3 NaCl Na2O
B 碱石灰 金刚石 SO2 纯碱 CuO
C 空气 Ca（OH）2 CO2 CaCO3 Na2O2
D 冰水混合物 CaCl2 Mn2O7 Ca（NO3）2 MgO
A. A B. B C. C D. D
2.将一小块钠投入下列溶液中，只产生气体但不会出现沉淀的是（　　）
A. 氯化镁溶液 B. 硫酸铁溶液 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜溶液
3.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A. 含有大量MgCl2的溶液中：Na+、、
B. 澄清透明溶液中：、Mg2+、
C. 盐酸中：、、Fe2+
D. 使酚酞试液变红的溶液中：、Ca2+、Cl-
4.下列有关图中物质的说法错误的是（　　）
A B C D
可用作发酵粉 有效成分为Ca（ClO）2 液氯不能储存于钢瓶中 用作呼吸面具中的供氧剂
A. A B. B C. C D. D
5.常温下，下列三个化学反应均能发生：；；2W3++2Y-=2W2++Y2。则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是（　　）
①
②
③2W3++2Z-=2W2++Z2
A. 只有① B. 只有② C. ①②③ D. 只有③
6.下列离子方程式书写正确的是（　　）
A. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：
B. 氧化铜加入硫酸溶液中：
C. Cl2与水的反应：
D. 实验室制备
7.某学生以铁丝和氯气为原料进行如图三个实验。下列分析错误的是（　　）
A. 实验③反应制得的物质具有丁达尔效应 B. 实验③中发生的反应是复分解反应
C. 实验①中生成FeCl3 D. 实验①中涉及的物质均为电解质
8.化学是一门以实验为基础的科学。下列关于操作或安全事故的处理方法，错误的是（　　）
A. NaOH沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
B. 金属钠着火时，需要用干燥的沙土灭火
C. 焰色试验应标注的图标包括、
D. 实验剩余的金属钠不宜随意丢弃，要放到废液杯中
9.将新制氯水置于一透光良好的密闭容器中，光照条件下，利用数字传感器采集到某物理量（X）随时间变化如图所示，则X代表的物理量可能是（　　）
A. 溶液的导电性
B. Cl-的浓度
C. 溶液的酸性
D. 溶液的pH
10.如图是钠元素的价类二维图，下列有关说法错误的是（　　）
A. 物质a具有很强的还原性 B. 物质b可保存在石蜡油中
C. 若e为苏打，可治疗胃酸过多 D. c与H2O反应可转化为d
11.下列有关氯元素的单质及其化合物的说法正确的是（　　）
A. 新制备的漂白液，其中的溶质只有NaClO
B. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，证明Cl只有部分反应
C. HCl溶于水可得盐酸，在盐酸中存在HCl和H2O两种分子
D. Cl2是活泼的非金属单质，Cl2在所参与的化学反应中一定被还原
12.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的实验方案，其中不可行的是（　　）
A. 分别加入等体积等浓度的盐酸溶液，看气泡产生的快慢
B. 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊出现
C. 分别取样配成溶液，做焰色试验，观察火焰的颜色
D. 分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀产生
13.下列操作和现象与结论均正确的是（　　）
选项 操作和现象 结论
A 使用漂白粉时，向漂白粉溶液中加入少量盐酸，漂白能力增强 盐酸的酸性比次氯酸的强
B 取少量Na2O2粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到Na2O2上，脱脂棉燃烧 Na2O2与水的反应是吸热反应
C 将H2在Cl2中点燃，产生苍白色火焰，瓶口出现白烟 燃烧不一定需要O2
D 用洁净的铂丝蘸取某溶液样品，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色 该溶液一定为钾盐
A. A B. B C. C D. D
14.已知：Na2SO3具有还原性；二氧化氯（ClO2）是一种安全消毒剂，有强氧化性，易溶于水，沸点为11℃，在空气中体积分数超过10%时有爆炸性。工业上利用硫铁矿（主要成分为FeS2）还原氯酸钠（NaClO3）制取ClO2。利用如图装置模拟工业制备ClO2：向三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4并通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿。
下列分析错误的是（　　）
A. 装置A通入空气的目的是稀释ClO2 B. 装置B的作用是收集液态ClO2
C. 装置C的作用是作安全瓶防止倒吸 D. 装置D中溶液不可以用Na2SO3溶液代替
15.将11.5gNa和12.0gMg分别投入足量的m1g水和m2g稀盐酸中，分别得到溶液ag和bg。若m1=m2，则a与b的大小关系为（　　）
A. a＞b B. a=b C. a＜b D. 无法确定
二、实验题：本大题共1小题，共14分。
16.某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验（已知：氯气几乎不溶于饱和食盐水）。回答下列问题：
（1）盛装浓盐酸的仪器名称是 ______ ，将浓盐酸顺利滴入圆底烧瓶中的操作是 ______ 。
（2）写出A中产生氯气的离子方程式： ______ 。
（3）装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象： ______ 。
（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 ______ （填字母）。
a b c d
Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
Ⅱ 碱石灰 浓硫酸 浓硫酸 无水氯化钙
Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
（5）D中反应的化学方程式为 ______ 。
（6）使潮湿的Cl2与E中Na2CO3等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐，写出该反应的化学方程式： ______ 。
（7）该兴趣小组用17.4g二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上D中最多可制得次氯酸钙的质量是 ______ g。
三、简答题：本大题共2小题，共27分。
17.Ⅰ.现有①水银；②熔融的纯碱；③干冰；④蔗糖；⑤稀盐酸；⑥硫酸铁固体；⑦氢氧化钠溶液。
回答下列问题：
（1）上述物质中能导电的是______（填序号，下同），属于电解质的是______。
（2）写出②的电离方程式：______。
（3）写出⑥的溶液和⑦反应的离子方程式：______。
Ⅱ.在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。
（1）加水的烧杯为______（填字母）。
（2）将烧杯B和烧杯______（填字母）混合后溶液的导电性会减弱，写出该反应的化学方程式：______。
18.氧化还原反应原理在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2，在该反应中C是______（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（2）在汽车的排气管上安装一个催化转化器，可有效降低氮氧化物的排放，其中一个反应为2CO+2NON2+2CO2。该反应中氧化产物是______（填化学式），用“双线桥”法表示出电子转移的方向和数目：______。
（3）“地康法”制氯气的反应原理图示如图：
①______（填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”）属于氧化还原反应。
②若消耗1个氧气分子，则会生成______个氯气分子，转移______个电子。
（4）实验室可以用氯酸钠（NaClO3）与浓盐酸反应制取氯气。
①请配平该化学方程式：NaClO3+6HCl（浓）=NaCl+______+______H2O。
②浓盐酸中被氧化的氯离子占反应的浓盐酸总数的______（填分数）。
（5）当溶液中和的个数之比为1：5时，恰好完全发生氧化还原反应生成和另一种物质，则X在还原产物中的化合价是______。
四、推断题：本大题共1小题，共14分。
19.如图，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有同一种元素的常见化合物，B为淡黄色固体，B和A都可以与水反应生成C。
回答下列问题：
（1）写出化学式：B______、C______。
（2）写出基本反应类型：反应①是______，反应⑥是______。
（3）反应⑤的化学方程式为______。
（4）反应④的化学方程式为______。
（5）利用侯氏碱法生产D时，D中往往含有少量杂质NaCl,试写出检验NaCl存在的实验方法：______。
参考答案
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】A
14.【答案】D
15.【答案】B
16.【答案】分液漏斗 打开分液漏斗上口的玻璃塞（或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔），再打开分液漏斗下面的活塞，使浓盐酸缓慢滴下 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O B中液面下降，长颈漏斗中液面上升，形成水柱 d 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O 14.3
17.【答案】①②⑤⑦；②⑥；
Na2CO3=2Na++；
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
Ⅱ. C；
D；CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
18.【答案】还原剂；
CO2；；
①反应Ⅱ；
②2；4；
①NaClO3+6HCl（浓）=NaCl+3Cl2↑+3H2O；
②；
+1
19.【答案】Na2O2；NaOH，；
化合反应；分解反应；
NaOH+CO2=NaHCO3；
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
取样，溶解，向其中加入适量稀硝酸使其酸化，再滴入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则含有NaCl
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