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黑龙江省龙东十校联盟2025-2026学年高二上学期期中考试
化学试题
可能用到的原子量：H-1:C-12;0-16;Ca-40:
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.下列生活或生产中的现象，与盐类水解平衡无关的是（　　）
A. 明矾用于净化自来水
B. 配制FeCl3时，用较浓的盐酸溶解FeCl3固体
C. 纯碱溶液用于清洗厨房油污
D. 用CuSO4溶液对泳池里的水进行消毒
2.下列物质的电离方程式或水解方程式书写正确的是（　　）
A. 熔融状态下的NaHSO4电离：
B. 的水解：
C. 的电离：
D. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：
3.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是（　　）
A. 常温下，测得0.1mol/L的醋酸pH为3
B. 相同pH的盐酸和醋酸分别与相同锌粒反应时，产生H2的起始速率相等
C. 相同浓度的盐酸和醋酸，导电性：盐酸＞醋酸
D. 常温下，将pH=1的醋酸稀释100倍，测得pH＜3
4.反应C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）在某条件下的化学反应速率分别为：
①v（C2H4）=0.2mol/（L s）
②v（O2）=2mol/（L min）
③v（CO2）=1mol/（L min）
④v（H2O）=0.5mol/（L s）
其中该反应化学反应速率最快的是（　　）
A. ① B. ② C. ③ D. ④
5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A. 工业合成氨时，选择400°500℃的反应温度
B. 将二氧化氮球浸泡在热水中，颜色变深
C. 向氯水中加碳酸钙，可提高溶液中HClO的浓度
D. 工业合成氨中，将氨气液化分离
6.反应NH4HS（s） NH3（g）+H2S（g）在某温度下达到平衡，下列各种情况不会使平衡发生移动的是（　　）
A. 保持压强不变，充入氮气 B. 保持容积不变，充入氮气
C. 容器体积不变，充入HCl气体 D. 温度、容积不变时，通入SO2气体
7.在密闭容器中，反应2X（g）+Y2（g） 4XY（g）达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（　　）
A. 图Ⅰ中，若t时刻仅改变了温度，则该反应的ΔH＜0
B. 图Ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率：乙＞甲
C. 图Ⅱ中，t时刻可能是增大了压强
D. 图Ⅲ表示反应分别在不同压强下达到甲、乙两个平衡，说明乙的压强大于甲
8.某温度时，某水溶液中的c（H+）=10ymol L-1c（OH-）=10xmol L-1，x和y的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A. 该温度下，当pH=7时，溶液呈酸性
B. 该温度下，若盐酸中c（H+）=5×10-4mol/L，则由水电离产生的c（H+）=2×10-12mol/L
C. 若向a点溶液中加入少量醋酸钠固体，此时溶液的状态将向着b点移动
D. 该温度下，将pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=3的NaHSO4溶液等体积混合，溶液显碱性
9.利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是（　　）
选项 A B C D
目的 用NaOH标准溶液滴定HCl溶液 测定某醋酸溶液的浓度 记录滴定终点该数：12.20mL 排除滴定管内气泡
装置或操作
A. A B. B C. C D. D
10.常温下，下列溶液的离子浓度关系式及说法正确的是（　　）
A. 常温下pH=7的氨水和氯化铵的混合液中：c（Cl-）＞c（N）
B. 已知酸性：CH3COOH＞HClO，则同浓度同体积的NaClO溶液和CH3COONa溶液，酸根离子总数前者小于后者
C. 0.1mol/LNaHCO3溶液中：
D. 常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3 H2O④CH3COONH4中，由大到小的顺序是②＞①＞④＞③
11.由下列实验操作及实验现象能推出的结论正确的是（　　）
选项 操作及现象 推论
A 向饱和次氯酸溶液中加入少量NaHCO3粉末，无气泡冒出 酸性：碳酸＞次氯酸
B 向2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加5～10滴6mol/L NaOH溶液，溶液变为黄色 其他条件不变时，减小氢离子浓度，平衡向生成的方向移动
C 用pH试纸测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的 HClO的酸性弱于CH3COOH
D 用注射器吸入20mLNO2和N2O4混合气体，向内推动注射器，混合气体颜色加深 其他条件不变时，加压，平衡向生成NO2的方向移动
A. A B. B C. C D. D
12.常温下，向100mL0.1mol/L HA的溶液中逐滴加入0.2mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示（溶液体积变化忽略不计），下列说法中正确的是（　　）
A. N点时加入NaOH溶液的体积为50mL
B. 在X点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序：c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C. K点时，溶液c（OH-）+c（A-）-c（H+）=0.2mol/L
D. HA的电离常数的数量级为10-6
13.用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。恒容条件下，在密闭容器中分别充入2mol CO和4molH2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 该反应ΔS＜0，且P1＜P2＜P3 B. K的大小关系：KB=KC＞KA
C. C点时的化学平衡常数数值等于3 D. A点的逆反应速率小于B点的正反应速率
14.已知，H2R是一种二元弱酸。常温下，向H2R溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，混合溶液里1gX（X表示或随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. 曲线Ⅰ表示
B. 在NaHR溶液中
C. 当pH=1.22时，溶液中2c（R2-）+c（HR-）＞c（Na+）
D. 已知25℃时，某一元弱碱MOH的电离常数为10-4.77，则M2R溶液呈酸性
15.常温下，用0.2000mol/L的NaOH溶液滴定40.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液pH、微粒分布系数δ比如A2-的分布系数：随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A. HA-的电离常数
B. H2A溶液的浓度为0.2000mol/L
C. H2A的第一步电离方程式：
D. 滴定终点时，溶液中c（HA-）+c（A2-）=0.1000mol/L
二、简答题：本大题共4小题，共55分。
16.25℃时，有关物质平衡常数的数值如表所示：
CH3COOH H2SO3 H2S H2CO3 HClO
（1）同浓度的、、、HS-结合H+能力由大到小的顺序为______。
（2）向碳酸钠溶液中加入足量的HClO溶液，写出反应的离子方程式______。
（3）初始浓度为0.1mol/L的H2S溶液的pH为______，该溶液中水电离的H为______。
（4）请写出NaHS溶液中离子浓度大小关系：______。
（5）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合（体积变化忽略不计），则下列关于混合溶液的说法中不正确的是______。
A.
B.
C.
D.
17.氨是最基本的化工原料之一，工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖。合成氨的反应为N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH＜0，回答下列问题：
（1）恒温恒容下，向密闭容器中充入一定量的N2和H2则下列条件中一定能判断该反应达到平衡状态的是______。（填字母代号）
a.N2、H2和NH3的物质的量浓度为1：3：2
b.容器中气体的密度不变
c.容器中气体的平均相对分子质量不变
d.6a mol N—H键断裂同时断裂amol H—H键
（2）合成氨反应的历程和能量变化如图所示，符号“ ”可视为催化剂。
对合成氨总反应速率影响最大的基元反应的活化能为______kJ/mol,该步反应的化学方程式为______。
（3）某合成氨速率方程为：根据表中数据，γ=______。
实验 c v/mol L-1 s-1
1 m n P q
2 2m n P 2q
3 m n 0.1p 10q
4 m 2n P 2.828q
（4）在催化剂作用下，按n（N2）：n（H2）=1：3的投料比投入，发生反应生成NH3，平衡时混合气中NH3
①该反应的平衡常数Ka______Kb（填“＜”“=”或“＞”）。
②500℃、压强为P0时，H2的转化率为______%（保留三位有效数字），此时反应的压强平衡常数Kp=______。【Kp为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数（分压=总压×物质的量分数）】
18.某同学用0.1000mol L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定未知浓度的草酸，从而测定某草酸晶体产品中（H2C2O4 2H2O）的质量分数。某同学称取14.0g产品溶于水，配制成500mL溶液，其操作分解为如下几步：
A.移取25mL待测草酸溶液注入洁净的锥形瓶
B.调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
C.把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.取标准液注入滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E.用标准液润洗滴定管2～3次
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）A→______→F；
（2）高锰酸钾溶液应注入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中某同学重复上述实验3次，其结果记录如表：（设杂质不与高锰酸钾反应，H2C2O4 2H2O相对分子质量为126）
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL 20.05 19.95 24.36
（3）写出滴定过程中的离子反应方程式______。
（4）判断滴定终点的现象为______。
（5）下列操作会导致测定结果偏低的是______（填字母）。
A.锥形瓶用待测液润洗
B.盛装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗
C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
D.滴定前平视，滴定结束时俯视
E.滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，以致部分液体溅出
（6）通过实验数据，计算草酸晶体的纯度为______。
19.某新能源企业为推动“碳中和”目标，投资建设绿色甲醇生产项目，实现CO2的资源化利用。制备甲醇的相关反应如表：
化学反应 平衡常数 温度/℃
450 850
ⅰ CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） K1 1.0 0.04
ⅱ 2H2（g）+CO（g） CH3OH（g） K2 4.0 0.15
ⅲ 3H2（g）+CO2（g） CH3OH（g）+H2O（g） K3
回答下列问题：
（1）反应ⅲK3=______（用K1、K2表示），ΔH______（填“＞”或“＜”）0。
（2）反应③能自发的条件是______（填“高温”、“低温”或“任何温度”）。
（3）向VL恒容密闭容器中充入0.1molCO2（g）和0.3molH2（g），在催化剂作用下利用反应ⅲ制备甲醇。已知正反应速率可表示为逆反应速率可表示为v逆=k逆c（CH3OH） c（H2O），其中k正、k逆为速率常数。图1表示速率常数随温度的变化关系，其中能够代表k正的曲线为______（填“L1”“L2”“L3”“L4”）。
（4）向恒压（3.OMPa）密闭装置中通入1molCO2和2molH2发生反应ⅲ，在不同催化剂下测定甲醇的时空收率随温度的变化曲线如图2所示（时空收率表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率）。
最佳催化剂及最佳反应温度是______；
（5）已知在密闭容器中合成甲醇除了发生反应ⅲ外，还存在反应ⅳCO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）。若只考虑这两个反应，控制反应条件（均使用了催化剂），研究投料比（反应物的物质的量之比）压强、温度对反应体系的影响。产率φ和选择性S的定义：，。
①图1中，当投料比为5时，CO2的转化率约为16%，φ（CH3OH）≈5%，则S（CH3OH）≈______%（保留2位有效数字）。
②图2中，在催化剂2的作用下，发生的主要反应是______（填“ⅲ”或“ⅳ”）。
③图3中，当温度高于523K时，甲醇的产率随温度升高而减小，原因可能有______（任写出1条）。
参考答案
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】A
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】A
16.【答案】＞HS-＞CH3COO-＞；
+HClO=+ClO-；
4；10-10；
c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）；
C
17.【答案】c；
352；2 N+6 H=2 NH3；
-1；
①＜；
②33.3；
18.【答案】E→D→C→B；
酸式；
2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液恰好变为浅紫色，且半分钟内不褪去；
DE；
90%
19.【答案】；＜；
低温；
L2；
Ni5Ga3、210℃；
①31；
②ⅳ；
③高于523K时反应达到平衡状态，反应iii为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，甲醇的产率随温度升高而减小（或当温度高于523K时催化剂活性降低，甲醇的产率随温度升高而减小）
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