资源简介

北京市第十三中学2025～2026学年第一学期
高一化学期中测试
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第10页，答题纸共2页。共100分，考试时间90分钟。请在两张答题纸左侧密封线内分别书写班级、姓名、准考证号。考试结束后，将本试卷的答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Ca 40
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
1．下列物质属于电解质的是
A． B． C． D．溶液
2．如图所示，图中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，能表示化合物的是
A． B． C． D．
3．我国科学家全球首次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3nm)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是
A．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
B．“钴酞菁”分子不能通过滤纸
C．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于悬浊液
D．“钴酞菁”分子直径比Na+直径小
4．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
5．下列电离方程式中正确的是
A．NaHCO3=== Na++ H++CO32- B．Ca(OH)2 === Ca2++2OH-
C．BaCl2=== Ba2++Cl- D．HNO3=== H++N5++3O2-
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是
A．Cl2+2NaI=I2+2NaCl
B．2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
高温 D．H2O+CO==H2+CO2
7．如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是
A．该制备方法属于物理方法
B．烧杯中液体的颜色逐渐变浅
C．可用丁达尔效应判断是否制得胶体
D．可以通过向饱和FeCl3溶液滴加NaOH溶液制备该胶体
8．下列物质的转变，不能由一步反应实现的是
A．Fe2O3→Fe(OH)3 B．Ca(OH)2→NaOH
C．CO2→Na2CO3 D．Fe→Fe3O4
9．下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是
A．MnO4-→Mn2+ B．Fe→Fe2O3 C．Na→NaCl D．SO32-→SO2
10．造纸术是我国古代四大发明之一。下列古法造纸的步骤中，包含过滤操作的是
A．蒸煮树皮 B．捣碎制浆 C．竹帘抄纸 D．晒纸、揭纸
11．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是
A．Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3
B．Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
D．BaCl2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4Cl
12．实验室中进行如下实验：相关离子反应方程式表达不正确的是
编号 ① ② ③ ④
实验
现象 有沉淀产生 有沉淀产生 有气泡产生 有沉淀产生
①中Ag++Cl-=AgCl↓
②中Ba(OH)2+SO42-=BaSO4↓+2OH-
③中2H++CO32-=H2O+CO2↑
④中Ca2++CO32-=CaCO3↓
13．下列物质不能与BaO反应的是
A．CO2 B．H2O C．硫酸 D．KOH
14．下列说法不正确的是
A．H2O的摩尔质量是18 g/mol
B． 1 mol CO2约含有6.02×1023个二氧化碳分子
C．1 mol C60约含有6.02×1023个碳原子
D． 100gCaCO3固体能和盐酸充分反应最多放出44gCO2气体
15．下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变时，不会引起产物改变的是
A．Na和O2 B．Na2O和H2O C．NaOH和CO2 D．Na2CO3和HCl
16．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．强酸性溶液中：HCO3-、K+、Cl-、Na+
B．含有大量Cl-的酸性溶液中：NH4+、K+、MnO4-、NO3-
C．含有SO42-的溶液中：NO3-、OH-、Na+、Ba2+
D．碱性溶液中：Na+、CO32-、Cl-、K+
17．下列对图示的解释不正确的是
向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的pH变化 NaCl的形成 NaCl溶于水
A．a点Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 B．pH降低的原因可能是HClO分解 C． D．
18．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量NaOH溶液充分反应，得b克溶液
19．如图所示，实验开始时关闭b阀，①处通入湿润的氯气，c处布条没有明显变化；打开b阀后，c处布条逐渐褪色，则d瓶中盛放的试剂不可能是
A．浓H2SO4
B．NaOH溶液
C．Ca(OH)2溶液
D．饱和食盐水
20．下列物质置于空气中，变质过程不涉及氧化还原反应的是
A．Na2O2固体 B．Na固体
C．HClO溶液 D．NaOH固体
21．过氧化钠和氢化钙与水的反应分别为：①；②。下列说法正确的是
A．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应B．Na2O2是碱性氧化物
C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1:1，CaH2中阴、阳离子个数比为2:1
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量之比为1:2
22．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-的物质的量之比为3：2，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素原子与被氧化的氯元素原子的物质的量之比为
A．11：3 B．5：13 C．13：5 D．5：l
23．某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-。现进行如下实验，根据实验推断，下列说法正确的是：
(1)取少量溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝。
(2)另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。
(3)另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
A．原溶液中肯定含有的离子为OH-、Cl-、NO3-
B．原溶液中肯定没有的离子只有Cu2+、CO32-
C．原溶液中可能存在的离子为Na+、NO3-
D．原溶液中肯定含有的离子为OH-、Cl-、Na+
24．H、C、O、Na四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种无机化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中收集到一种无色气体。下列说法不正确的是
A．装置I中的化合物有多种可能
B．装置Ⅱ中发生的是氧化还原反应
C．装置Ⅲ中反应的离子方程式为：
D．装置Ⅴ中收集的气体不具有助燃性，不能用排水的方法收集
25．84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。
序号 实验 现象
① 分别取40 mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化 溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化
② 分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃ 溶液中无明显现象
③ 分别取40 mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃ 溶液中无明显现象，略有刺激性气味
④ 分别取40 mL84消毒液、40 mL医用酒精和少量白醋，混合均匀 产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色
下列推理不合理的是
A．由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关
B．由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关
C．由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应
D．由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
本部分共6题，共50分。
26．（4分）实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
【查阅资料】pH越小，OH－浓度越小，溶液碱性越弱。
【实验过程】
编号 实验操作 实验数据
实 验 Ⅰ 测量下述实验过程的温度变化
实 验 Ⅱ 测量下述实验过程的pH变化 (
稀
Na
2
CO
3
溶液
) (
稀
NaHCO
3
溶液
)
【分析与解释】
（1）实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是。（填化学式）
实验Ⅱ中，①Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为。
②OH－未参与该反应的实验证据是。
（3）实验Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中，参与反应的离子有。
27.（10分）某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。请回答下列问题：
制备氯气的化学方程式是；每消耗1molMnO2，被氧化的HCl的物质的量为mol。
B是除杂装置，盛放的试剂是。
C装置中的浓硫酸的作用是。
装置D收集氯气，补全装置图。
装置E的作用是，写出反应的离子方程式。
请写出检验B中主要的阴离子的操作与现象。
28．（13分）钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
（1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易电子(填“得到”或“失去”)。
（2）钠元素在自然界中都以化合物形式存在，因为钠单质化学性质活泼，很容易与空气中的氧气和水等物质发生反应，通常保存在里，以隔绝空气。
（3）请分别写出金属钠在空气中与氧气和水发生反应的化学方程式、。
（4）钠在加热条件下与氧气反应生成一种淡黄色固体，写出反应的化学方程式。
（5）汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。
①当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解：，从而为气囊充气。该反应中生成N2与转移的电子个数比为。
②产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是。
③NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为。
（6）工业通过电解NaCl生产金属钠：(熔融)，过程如下：
已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为，为降低能耗，通常加入CaCl2从而把熔点降至约。
①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是。
②电解时，要避免产生的Na与Cl2接触而重新生成NaCl。写出Na与Cl2反应化学方程式，并用单线桥标出电子转移的数目和方向。
③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是。
29.（8分）课外活动小组设计了下列装置，证实了二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
【研究对象】（1）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是。
【装置分析】
（2）装置①中反应的离子方程式是______。
a．饱和NaHCO3溶液 b．饱和Na2CO3溶液c．浓H2SO4
（3）装置②中的试剂是______（填序号）。
（4）装置③中的试剂是______（填序号）。
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。
（5）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条复燃的是步骤______。
【实验反思】
（6）有同学提出质疑：“上述实验现象不足以证明有水存在时过氧化钠是跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是______。
（7）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，______。
30．（7分）氯气可用于制取漂白剂以及自来水消毒。某实验小组用收集到到的氯气制得氯水并对氯水成分和性质进行研究，实验如下：
（1）氯水呈黄绿色，说明其中含有（填化学式）。
（2）氯气与水反应的化学方程式为。
（3）数字化实验是常见的一种化学分析方法，用传感器测定【实验二】中无色溶液相关数据，得到如下图曲线。请用化学用语解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：。
（4）实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象。
【实验四】
31.（8分）“84”消毒液的工业制法是将氯气通入NaOH溶液中，同学们为了探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5 mL 市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；
步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。（溶液体积变化忽略不计）
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：
烧杯 溶液的pH 现象
a 10 10 min后，红纸基本不褪色；4 h后红纸褪色
b 7 10 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色
c 4 10 min后，红纸颜色变得更浅；4 h后红纸褪色
已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数（）随溶液pH变化的关系如下图所示：
请结合化学用语说明步骤3中用硫酸调节pH而不能使用盐酸的原因。
（2）①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色。
②结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是。
③结合化学用语说明家庭使用“84”消毒液时适当加入白醋可以增强其漂白性的原因。
（3）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，不仅导致了消毒剂失效，还使得游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与H2O2反应生成O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClOH2O2(填“>”或“<”)，该反应离子方程式为：。
草稿纸
北京市第十三中学2025～2026学年第一学期
高一化学期中测试答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
本部分共25小题，每小题2分，共50分。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C A A B D C A A C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C B D C B D C D D D
21 22 23 24 25
D C D D D
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
本部分共6小题，共50分。
26．（4分）
（1）NaHCO3(1分)
（2）①CO32－+ Ca2+ ==== CaCO3↓(1分)
②滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合（1分）
（3）HCO3－、OH－（多写Ca2+不扣分）（1分）
（10分）
（1）MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (2分) ； 2（1分）
（2）饱和食盐水 （1分）（3）吸收氯气中混有的水蒸气 （1分）
（4）长进短出 (1分)
（5）吸收氯气，防止有毒气体扩散 （1分） Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O （1分）
（6）取少量溶液于试管中，先加过量稀硝酸酸化，再加少量硝酸银溶液，产生白色沉淀。
（2分）
28.（13分）
(1) (1分) 失去 (1分)(2)煤油或石蜡油 (1分)
（3） 4Na + O2 =2Na2O (1分)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (1分)
（4）2Na + O2 Na2O2(1分)
（5）①3：2(1分)②6Na + Fe2O3 = 3Na2O + 2Fe （1分）
③2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O (1分)
（6）①使NaCl发生电离 (1分)
② (2分)③ (1分)
29. （8分）
【研究对象】（1）2Na2O2＋2CO2 === 2Na2CO3＋O2(1分)
【装置分析】（2）CaCO3＋2H+=== Ca2+＋H2O＋CO2↑(1分)
（3）a (1分) （4）c (1分)
【进行实验】 （5）2 (1分)
【实验反思】（6）气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃 (1分)
（7）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中（合理即给分） (2分)
30.（7分）
（1）Cl2(1分)
(
光照
)（2）Cl2 + H2O HCl +HClO (2分)
（3）2HClO ==== 2HCl + O2↑(2分)
（4） 1ml 蒸馏水，红色褪去 (2分)
31.（8分）
（1）Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O 会生成有毒的氯气 （1分）
（2）①越慢 (1分)
② b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢
(2分)
③CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO- 可以使HClO浓度增大 （2分）
（3）> (1分)ClO- + H2O2 =Cl-+ O2 ↑+ H2O (1分)

展开更多......

收起↑