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通州区重点高中2025-2026学年高二上学期期中考试
化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列物质中，属于弱电解质的是（　　）
A. CH3COONa B. KOH C. CO2 D. NH3 H2O
2.冰融化成水的过程中，其焓变和熵变正确的是（　　）
A. ΔH＞0，ΔS＜0 B. ΔH＜0，ΔS＞0 C. ΔH＞0，ΔS＞0 D. ΔH＜0，ΔS＜0
3.下列溶液因盐的水解而呈酸性的是（　　）
A. NH4Cl B. Na2CO3 C. HNO3 D. NaHSO4
4.在25℃，101kPa下，氢气与氧气反应的热化学方程式可表示为
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）
则氢气燃烧热ΔH是（　　）
A. -571.6kJ mol-1 B. -285.8kJ mol-1
C. -483.6kJ mol-1 D. -241.8kJ mol-1
5.在2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g），2min后，B减少1.2mol。下列叙述不正确的是（　　）
A. 2min内v（B）=0.3mol L-1 min-1 B. 2min后C增加了0.8mol
C. v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1 D. 向容器中充入一定量氩气能加快反应速率
6.下列方程式书写正确的是（　　）
A. H2S的电离方程式：
B. 氯化钠的电离方程式：NaCl Na++Cl-
C. Al3+的水解方程式：
D. 的水解方程式：
7.下列说法中正确的是（　　）
A. 能自发进行的反应一定是放热反应
B. 任何水溶液中都存在电离平衡
C. 活化分子具有的平均能量叫做反应的活化能
D. 弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱
8.已知：2NO2（g） N2O4（g）ΔH＜0，小组同学利用装有NO2和N2O4混合气体的注射器（用橡胶塞封闭）和平衡球，进行如下两组实验
实验① 实验②
将注射器活塞由Ⅰ处拉到Ⅱ处 将平衡球的两端分别浸入热水和冷水中
下列说法正确的是（　　）
A. 实验①中的实验现象是注射器内气体颜色变深
B. 实验②，浸入热水中的平衡球颜色加深，浸入冷水中的平衡球颜色变浅
C. 实验①和实验②中b平衡球颜色变化均是2NO2 N2O4逆向移动导致的
D. 实验①和实验②中反应的平衡常数均发生了改变
9.下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A. 用Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果
B. 25～100℃，随温度升高，纯水的pH减小
C. H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解
D. 实验室制取氯气时，采用排饱和食盐水的方法收集
10.下列实验装置或操作，不能达到对应实验目的是（　　）
A B C D
实验Ⅱ的 测定中和反应的反应热 验证醋酸酸性大于碳酸 测定锌与稀硫酸反应速率 验证醋酸为弱酸
实验装置
A. A B. B C. C D. D
11.下列依据相关数据作出的推断不正确的是（　　）
A. 依据H—H、Cl—Cl、H—Cl的键能，可推断H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）反应的反应热
B. C（石墨，s） C（金刚石，s）ΔH=+1.5kJ mol-1，依据ΔH可推断稳定性石墨＜金刚石
C. 依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向
D. 依据一元弱酸的Ka，可推断它们同温度同浓度稀溶液的pH大小
12.某小组同学设计如图实验探究“反应条件对Fe2（SO4）3水解平衡的影响”。
下列说法不正确的是（　　）
A. ①、②对比水的电离程度：①＞②
B. ①、②对比c（H+）②＞①
C. ③中存在的粒子种类与①、②中不完全相同
D. ①②⑥均促进了Fe3+水解平衡正向移动
13.K2Cr2O7溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
（Ⅰ）
（Ⅱ）
下列有关K2Cr2O7溶液的说法正确的是（　　）
A. 加入少量硫酸，溶液的pH不变
B. 加入少量水稀释，溶液中离子总数不变
C. 加入少量NaOH溶液，的值不变
D. 加入少量K2Cr2O7固体，平衡时与的比值保持不变
14.在不同温度条件下，某水溶液里c（H+）和c（OH-）的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 若从b点到c点，可向水溶液中加入碱
B. b点对应的水溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-6mol L-1
C. 由图像可知：T1＞T2
D. d点对应的水溶液中，可能有H+大量存在
二、流程题：本大题共1小题，共10分。
15.海洋中蕴藏着丰富的镁资源。某海水提镁的工艺流程如图所示（已知：海水中含有Ca2+、等杂质离子）。
（1）步骤Ⅰ中加适量BaCl2溶液发生反应的离子方程式是______。
（2）海水中钙离子含量过高，会影响氢氧化镁的纯度，碳酸钠加入量对钙去除率和镁损失率的影响如图所示，工业上选取碳酸钠与钙离最佳物质的量比值为1.3，原因是______。
（3）已知：
氢氧化物 Mg（OH）2 Ca（OH）2
开始沉淀的pH 9.1 ＞12
完全沉淀的pH 11.1 ＞13
①步骤Ⅱ中一般控制溶液的pH在10.5～11.5之间，若pH过低（＜10）会导致的问题是______。
②步骤Ⅱ中常采用“搅拌”和“缓慢加入石灰乳”的方式制得Mg（OH）2，以避免造成镁离子的损失，请从化学反应速率角度解释“缓慢加入石灰乳”的原因______。
（4）步骤Ⅳ中需在HCl气流中加热MgCl2 6H2O晶体制得无水MgCl2，请结合化学平衡移动原理解释原因______。
（5）上述流程中，可以循环利用的物质是______（写一种即可）。
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
16.实验室有两瓶失去标签的相同浓度的盐酸和醋酸，小组同学设计如下实验进行鉴别和定量测定。
Ⅰ.向润洗过的滴定管中加入0.1000mol L-1NaOH溶液，赶出气泡、调节液面至“0”刻度后准确记录读数。
Ⅱ.向锥形瓶中滴入25.00mL待测溶液，再向其中滴加2滴酚酞溶液。
Ⅲ.开始滴定，到达滴定终点时停止滴定，并记录溶液的最终读数，再重复滴定2次。
（1）步骤Ⅰ中滴定管应选用______滴定管（填“a”或“b”）。
（2）步骤Ⅲ中滴定终点的现象是______。
（3）3次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如表：
实验次数 1 2 3
滴定前 滴定终点
消耗NaOH溶液的体积/mL 24.98 25.02
第3次滴定消耗NaOH溶液的体积为______mL，则该溶液的物质的量浓度约为______mol L-1（保留2位有效数字）。
（4）用上述同样方法对另一瓶试剂进行滴定后，所得滴定曲线如图所示。
①滴定醋酸的滴定曲线是______（填“a”或“b”）。
②点X所示溶液中离子浓度从大到小顺序是______。
四、简答题：本大题共4小题，共38分。
17.水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应有重要意义。
室温下，相关酸的电离平衡常数如表所示：
酸 HNO2 CH3COOH HClO H2SO3
电离平衡常数
回答下列问题。
（1）CH3COOH电离方程式是 ______。
（2）物质的量浓度相同的HNO2和HClO，pH大小：HNO2______HClO（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）下列四种离子中，结合H+能力最强的是 ______。
A.
B.
C.ClO-
D.
（4）0.1mol L-1的NaHSO3溶液pH＜7，请结合离子方程式解释其原因：______。
18.氨（NH3）作为化工领域的重要原料，广泛应用于氮肥、炸药、药品等产品的生产中。
已知298K时合成氨反应为N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH=-92.4kJ mol-1
（1）在生产中欲使H2的转化率提高，同时提高NH3的产率，可采取的措施有______（答出两条即可）。
（2）20世纪初，以N2和H2为原料的工业合成氨方法研制成功。图1为不同压强、温度下，以N2、H2物质的量的百分含量分别为25%、75%进料（组成1），反应达平衡时NH3的物质的量分数与温度的关系。
①判断压强：p1______p2（填“＞”或“＜”），简述理由：______。
②图中a、b、c三点对应平衡常数（Ka、Kb、Kc）的大小关系是______。
③合成氨原料气中存在不参与反应的Ar时会影响NH3的平衡含量。在p2时，以N2、H2、Ar物质的量的百分含量分别为22.5%、67.5%和10%进料（组成2）。反应达平衡时与进料组1相比有一定变化，图2中虚线能表示进料组中含有气体Ar的曲线是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（3）工业上通常用铁触媒，在400～500℃和10MPa～30MPa的条件下合成氨。采用400～500℃的原因是______。
19.甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛应用前景。利用CO2号CH4等原料制备甲醇对于实现“碳中和”具有重要的意义。
CO2制备甲醇发生反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）
（1）该反应的化学平衡常数表达式为______。
（2）在催化剂X、总压5MPan（H2）：n（CO2）=3：1时不同温度对甲醇产率影响如图所示。
①A～B段，甲醇产率随温度升高而增大，请依据活化分子碰撞理论解释其原因：______。
②B～C段，CH3OH产率下降的可能原因是______。
Ⅱ.甲烷选择性氧化制备甲醇发生的反应热化学方程式如下：
ⅰ.K1
ⅱ.K2
（3）①补全反应Ⅲ：CH4（g）+O3（g）=CH3OH（l）+O2（g）ΔH3=______kJ mol-1K3
②反应Ⅲ的平衡常数K1=______（用K1、K2表示）。
（4）Fe+与O3反应可得FeO+，FeO+与CH4反应能高选择性地生成甲醇。室温下当FeO+分别与CH4、CD4反应，体系的能量随反应进程的变化如图所示（两者历程相似）。
①直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则FeO+与CH4反应的能量变化应为图中曲线______（填“c”或“d”），该反应能量变化中决速步骤是______。（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）
②若FeO+与CH4、CD4混合气体反应，生成CH3OH的产量较其他产物多。分析原因：______。
20.某小组同学欲研究Fe2+与Ag+的反应，进行如下探究。
（1）理论预测
从化合价的角度分析，Ag+具有______性，二者能发生氧化还原反应。
（2）实验验证
实验Ⅰ.将0.0100mol L-1Ag2SO4溶液与0.0400mol L-1FeSO4溶液（H2SO4酸化，pH=1.0）等体积混合。产生灰黑色沉淀，溶液为淡黄色。
已知：ⅰ.Ag++SCN-=AgSCN↓（白色）K=1012
ⅱ.Fe3++3SCN- Fe（SCN）3K=2.24×103
①取实验Ⅰ中黑色固体，加入浓硝酸，沉淀溶静，产生红棕色气体，说明固体中含有______。
②取实验Ⅰ中上清液滴入KSCN后溶液先变红的原因是______。
稍振荡后红色消失并产生白色沉淀，请结合离子方程式解释现象：______。
③结合以上信息，写出Fe2+与Ag+反应的离子方程式是______。
（3）深入探究：小组同学研究测定“Fe2+与Ag+反应”的化学平衡常数的方法。
已知：与酸碱中和滴定类似，氧化还原滴定是基于电子转移的定量关系来测定物质的量浓度。
实验Ⅱ.取实验Ⅰ中V mL上层清液，用cmol L-1酸性高锰酸钾溶液滴定上层清液中剩余的Fe2+滴定至终点时消耗酸性高锰酸钾溶液的体积为V1mL。
①写出滴定过程中酸性KMnO4与Fe2+反应的离子方程式______。（注：的还原产物为Mn2+）
②平衡时c（Fe2+）=______。
③若设计实验滴定上层清液中的Fe3+，则最终测得反应的平衡常数会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是______。
参考答案
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】Ba2++=BaSO4↓；
此时钙离子的去除率较高，且几乎不变，而镁的损失率不大；
①镁离子不能完全沉淀；
②防止钙离子含量过高，生成氢氧化钙，从而会影响氢氧化镁的纯度；
HCl气流可以抑制氯化镁的水解，防止生成氢氧化镁；
HCl
16.【答案】b；
溶液由无色变为浅红色，且30秒内不恢复为无色；
25.00；0.10；
①a；
②c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
17.【答案】CH3COOH H++CH3COO-；
＜；
C；
NaHSO3溶液中同时存在 H++和+H2O H2SO3+OH-，的电离程度大于水解程度，c（H+）＞c（OH-），导致溶液呈酸性
18.【答案】增大压强、及时分离出氨气；
①已知该反应正向是一个气体分子数减小的放热反应，当其他条件一定时，增大压强，平衡正向移动，氨的物质的量分数增大，因此p1＞p2；
②Ka=Kb＞Kc；
③Ⅱ；
温度降低会使化学反应速率减小，达到平衡所需时间变长，这在工业生产中是很不经济的；此外，铁触媒在500℃左右时的活性最大，这也是合成氨一般选择400～500℃进行的重要原因
19.【答案】；
①温度升高，分子能量增大，更多的分子成为活化分子，有效碰撞次数增加，反应速率加快，甲醇产率增大；
②反应达到平衡后，温度升高，平衡逆向移动，CH3OH产率下降；
-307；
②；
①d；Ⅱ；
②FeO+与CH4反应的活化能更低，反应速率更快，产量更多
20.【答案】氧化；
①Ag；
②Fe3+与SCN-反应速率较Ag+与SCN-的快；产生白色沉淀的反应为：Ag++SCN-=AgSCN↓；该反应限度更大，使SCN-浓度降低，使Fe（SCN）3分解；
③Ag++Fe2+=Ag↓+Fe3+；
①+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
②mol/L；
③偏大；滴定过程中消耗Fe3+ 的同时，反应Ag++Fe2+ Ag↓+Fe3+ 平衡会正向移动
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