资源简介

北京市第四十三中学2025-2026学年度第一学期期中考试
高一年级化学 试卷 （时间：90分钟)
考生须知 1. 本试卷共4页，两道大题，32道小题。满分100分。考试时间90分钟。 2. 在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名和教育ID。 3. 试题答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5. 考试结束时，将答题卡按考场座位顺序上交。
相对原子质量：H-1 Fe-56
一、单项选择题（下列每小题的四个选项中只有一个选项符合题意。共50分，每小题2分）
1. (
银牌 金牌 铜牌
)北京2022年冬奥会奖牌设计为五环同心，蕴含了“天地合·人心同”的中华文化内涵。下列与奖牌及奖牌盒相关的材料中，其主要成分属于金属材料的是
A． 金牌表面材质——金
B．奖牌挂带材质——桑蚕丝
C．奖牌盒材料——竹子
D． 奖牌盒涂料——中国大漆（天然树脂）
2. 下列由甘蔗制作红糖的主要步骤中，属于过滤操作的是
A．削蔗去杂 B．石辘碎蔗 C．渣汁分离 D．热锅熬糖
3．某元素的原子结构示意图为 。下列关于该元素的说法中，不正确的是
A． 元素符号是Ca B．属于金属元素
C． 在化学反应中易得电子 D．最高正化合价是+2价
4．下列物质中，不属于电解质的是
A． NaCl B．H2SO4 C．NaOH D．Ag
5．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A．硝酸属于酸 B．液氯属于纯净物 C．碳酸钠属于碱 D．二氧化硫属于氧化物
6. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．蔗糖溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．KCl溶液 D．H2SO4溶液
7．下列固体呈白色的是
A．Na2O B．CuSO4·5H2O C．Fe2O3 D．石墨
8．下列关于氯气性质的描述中，不正确的是
A．无色气体B．有刺激性气味 C．能溶于水 D．常温常压下密度比空气的大
9．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是
A．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO42- B．Na2CO3===2Na＋＋CO32-
C．KCl===K＋＋Cl- D．Fe(OH)3===Fe2＋＋OH3-
10．下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是
A．Fe → FeCl2 B．CuO → Cu C．SO3 → H2SO4 D．HNO3 → NO
11．氧化还原反应的实质是
A．电子的转移（得失或偏移） B．元素化合价变化
C．氧元素参加反应 D．原子重新组合
12. 下列操作不符合实验安全规范的是
A．金属钠不慎着火时，用水浇灭 B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
C．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 D．实验结束后，将废液倒入指定容器中
13．下列关于Na2O2的说法中，不正确的是
A．是淡黄色固体B．氧元素的化合价为-2价
C．能与水发生反应D．可在潜水艇中作为氧气的来源
14．用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为
A．黄色 B．黄绿色 C．紫色 D．红棕色
15. 下列物质中不能与CaO反应的是
A. KOHB. H2OC. HCl D. SO2
16. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是
A. FeCl2B. AlCl3 C. FeCl3 D. CuCl2
17．氢气的摩尔质量是
A．2g　　 B．2 mol　　 C．2g/mol　　 D． 1g/mol
18．下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是
A．MgO、H2SO4、Na2O、CaCl2 B．P2O5、NaHSO4、Ca(OH)2、KCl
C．MnO2、HNO3、KOH、K2CO3 D．CO、HCl、Cu2(OH)2CO3、CH4
19．双碱法脱除烟气中SO2的过程如下图所示。下列说法中，不正确的是
A．过程I中生成物只有Na2SO3B．过程II中，硫元素的化合价发生改变
C．脱除SO2的目的是防止污染空气 D．脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用
(
点燃
)20．下列化学反应中，能用离子方程式 H＋ + OH－== H2O 表示的是
A．2H2 + O2==== 2H2O B．HCl + NaOH == NaCl + H2O
C．2HCl + Cu(OH)2== CuCl2 + 2H2OD．Ba(OH)2 + H2SO4== BaSO4↓+ 2H2O
21. 下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是
A. Na+、Mg2+、SO、Cl﹣B. K+、Na+、Cl﹣、CO
C. Na+、Ag+、Cl﹣、NOD. Fe3+、Na+、SO、OH﹣
22. 下列离子方程式中，正确的是
A. 氢氧化铁与盐酸反应：Fe (OH)3 + H+ = Fe3+ + 3H2O
B. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe2+ + 3H2O
C. 向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH-+ H+ + SO42-= BaSO4↓+H2O
D. 铜片放入硝酸银溶液中：Cu +2Ag+ = Cu2++ 2Ag
23．某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：
①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生
③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是
A．只含有K2CO3
B．一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2
C．一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2
D．一定含有K2CO3，还含有CaCl2 和Ba(NO3)2中的一种
24. 下列反应属于氧化还原反应，其中水只做氧化剂的是
(
MnO
2
)A. CaO + H2O = Ca(OH)2 B. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
C. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D. 2H2O2 === 2H2O +O2↑
25．下列对图示的解释不正确的是
A B C D
向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中 氯水的pH变化 NaCl的形成 NaCl溶于水
a时刻Ba(OH)2溶液与 稀硫酸恰好完全中和 pH降低的原因 可能是HClO分解 NaCl == Na+ + Cl
二、填空题（共50分）
26．（3分）补齐物质及其用途的连线。
物质用途
浓硫酸 a. 作漂白粉
次氯酸钙 b. 作干燥剂
过氧化钠 c. 治疗胃酸过多
碳酸氢钠 d. 作供氧剂
27．（6分）某工厂废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+，为了减少污染并变废为宝，通过以下反应从废水中回收FeSO4和Cu：
①Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 ②Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
（1）反应①中，化合价升高的元素是___________（填元素符号），氧化剂是__________（填化学式）；
（2）反应①的离子方程式是________________________，反应②的离子方程式是__________________。
（3）反应②中若每消耗1 mol Fe，则生成H2的体积约是________L（标准状况），转移电子的物质的量为________mol。
28．（6分）部分金属可与氧气、水在一定条件下发生反应。
（1）从试剂瓶中取出一小块钠，擦去表面的_______，将金属钠放入坩埚中，并用酒精灯加热，可观察到钠在空气中燃烧，写出该反应的化学方程式__________________________，生成物中阳离子和阴离子的个数比为____________。
（2）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，待完全
反应后，向其中滴加酚酞溶液。钠与水反应的化学
方程式是。
（3）金属钠与水反应的实验过程中，可观察到的实验现象有（填入选项字母序号），产生现象b的原因是。
a．钠浮在水面
b．钠熔成小球
c．钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶声，逐渐消失
d．反应后向烧杯中滴加酚酞溶液，溶液呈红色
29．（5分）某小组同学为验证NaHCO3受热分解的产物，设计如下实验(部分夹持装置已略去，气密性已检验)。
（1）实验I中，澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3受热分解的产物中含有。
（2）实验I中，加热试管a至不再产生气体，观察到内壁有无色液滴生成，有白色固体剩余。为验证剩余白色固体的成分，小组同学设计并完成了实验II，观察到有大量无色气体生成，证明白色固体为Na2CO3。试剂X是。
（3）NaHCO3受热分解的化学方程式为。
（4）依据上述实验，除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3可采用的方法是。
30. （10分）某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
【装置分析】
（1）装置①中反应的离子方程式是______________________________________。
（2）装置②中的试剂是___________(填序号)
a．饱和溶液 b．饱和溶液 c．浓
（3）装置③中的试剂是____________________。
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
（4）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是____________________。
（5）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_____________________________。
31．（12分）“84消毒液”主要成分为次氯酸钠溶液，它是疫情阶段最常见的消毒剂之一，它可由氯气和氢氧化钠溶液反应后制得。为制备氯气并探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。
请回答：
（1）实验室制取氯气的化学方程式为_________________________________________________，用该反应制取氯气选用的发生装置是________(填字母)。
（2）装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，观察到装置C中的湿润布条褪色，涉及到的化学反应的方程式为_______________________________；实验过程中该同学还发现装置B中的布条也褪色，使实验结果不准确，为保证实验结果的准确性，在AB之间加装一个洗气瓶，洗气瓶中加入的试剂为_____________。
（3）写出F中氯气与NaOH溶液反应的化学方程式___________________________。
（4）为验证装置F中吸收完氯气的溶液中存在Cl－，正确的操作是：取少量待测液体于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再向其中加入________________，若观察到_____________________，则证明溶液中存在Cl-；该反应的离子方程式为_________________________________。
32．（8分）实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
【查阅资料】pH越小，c(OH－)越小，溶液碱性越弱
【实验过程】
编号 实验操作 实验数据
实 验 Ⅰ 测量下述实验过程的温度变化
实 验 Ⅱ 测量下述实验过程的pH变化
【分析与解释】
（1）实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是。
（2）实验Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为，OH－未参与该反应的实验证据是。
（3）NaHCO3的电离方程式为_______________________________。实验Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，造成这种差异的原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中发生反应，写出该反应的化学方程式______________________________________。
北京市第四十三中学2025—2026学年度第一学期期中试卷
高一年级化学 参考答案及评分标准 2025.11
一、单项选择题（每题2分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C C D C B A A D A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A A B A A B C C A B
题号 21 22 23 24 25
答案 A D C B C
二、填空题（共50分，无特殊标注，每空1分）
26．（3分）补齐物质及其用途的连线。
物质用途
A. 浓硫酸 a. 作漂白粉
B. 次氯酸钙 b. 作干燥剂
C. 过氧化钠 c. 治疗胃酸过多
D. 碳酸氢钠 d. 作供氧剂
27．（6分）
（1） FeCuSO4
（2）Fe +Cu2+ = Cu + Fe2+Fe +2H+ = Fe2++ H2
（3） 22.4 2
28.（6分）
（1）煤油 2Na + O2Na2O2（1分） 2:1
（2）2Na + 2 H2O = 2NaOH + H2↑（1分）
abcd 钠与水反应放热，钠的熔点低
29.（5分）
（1）CO2
（2）稀盐酸
（3）2NaHCO3Na2CO3 ＋CO2↑＋H2O （2分）
（4）加热
30.（10分）
（1）CaCO3 +2H+=Ca2+ +H2O+ CO2↑（2分）
（2）a（2分）(3) 浓硫酸（2分）
（4）步骤1中a处带火星的木条不复燃，步骤2中a处带火星的木条复燃。（2分）
（5）2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2（2分）
31.（12分）（1）MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O（2分）C
（2）Cl2 +H2O HCl + HClO （2分，不写可逆号扣1分） 浓硫酸
（3）2NaOH +Cl2 = NaCl + NaClO +H2O （2分）
（4）硝酸银溶液 ； 有白色沉淀产生（或溶液变浑浊） ；
Ag+ + Cl- = AgCl↓（2分）
32．（8分）
（1）NaHCO3
（2）CO+ Ca2+====CaCO3↓（2分）
滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合
（3）NaHCO3= Na+ + HCO3-（2分）
Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O （2分）
【或 Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3↓+ NaOH + H2O 】

展开更多......

收起↑