资源简介

天津市部分区2025-2026学年高二上学期11月期中考试
化学试题
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.如图所示，对 A 生成 C 的反应，下列结论正确的是（　　）
A. 该反应为吸热反应 B. 该反应进行时，一定有能量放出
C. A 比 C 稳定 D. 该反应不需要加热一定就可以进行
2.下列符号中表示“反应放出热量”的是（　　）
A. Ea=50kJ mol-1 B. Q=0kJ mol-1
C. ΔH=+50kJ mol-1 D. ΔH=-50kJ mol-1
3.下列属于化学反应体系从环境吸收热量的是（　　）
A. Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl反应 B. 1mol液态水蒸发为水蒸气
C. 铝热反应 D. 稀硫酸与NaOH溶液反应
4.摇晃并打开碳酸饮料时会出现大量的气泡，这是（　　）
A. 饮料中的水电解时的氢气和氧气
B. 空气中含量最多的氮气
C. 碳酸饮料中的空气分离出来
D. 气压减小时，碳酸饮料中的二氧化碳因为溶解度减小而冒出来
5.下列说法中不正确的是（　　）
A. 放热反应不一定是自发反应 B. 冰吸热成为水是熵增过程
C. 非自发反应在任何条件下都不能发生 D. 熵减反应可能是自发反应
6.对于任一可逆反应，下列数据一定随温度升高而增大的是（　　）
A. 活化分子百分数 B. 化学平衡常数 C. 反应物浓度 D. 生成物浓度
7.利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成CO2气体和N2气体，在其他条件不变的情况下，只改变温度或加入催化剂对CO浓度的影响结果如图，下列分析不合理的是（　　）
A. 对比曲线Ⅰ和Ⅱ可知，Ⅱ使用了催化剂
B. 对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最低
C. 该反应：2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）ΔH＜0
D. 平衡常数：K（Ⅰ）=K（Ⅱ）＞K（Ⅲ）
8.向一恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3，下列有关说法正确的是（　　）
A. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
B. 当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态
C. 当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态
D. 当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态
9.对于可逆反应mA（s）+nB（g）=eC（g）+fD（g），当其他条件不变时，C的体积分数[φ（C）]在不同温度（T）和不同压强（p）下随时间（t）的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数不变
B. 该反应的ΔH＞0
C. 化学方程式中一定有如下关系：m+n＜e+f
D. 该反应在任何温度条件下，都不能自发进行
10.下列厨房调味品中属于弱电解质的是（　　）
A. NaCl B. C2H5OH C. CH3COOH D. NaHCO3
11.一氧化碳中毒，是由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，人因缺少氧气而室息，甚至死亡。这个反应可表示如下：HbO2+CO HbCO+O2，抢救中毒者采取的措施不正确的是（　　）
A. 立即打开门窗通风 B. 将中毒者转移到空旷的地带
C. 让患者饮用大量的生理盐水 D. 将重度患者立即送往医院输高压氧气
12.对于反应：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器内进行，30s后水蒸气增加了4.5mol,则此段时间内反应的平均速率表示正确的是（　　）
A. v（NH3）=0.1mol/L（L s） B. v（O2）=0.01mol/L（L s）
C. v（NO）=0.01mol/L（L s） D. v（H2O）=0.15mol/（L s）
13.反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
A. 压强不变，充入N2使容器容积增大 B. 将容器的容积缩小一半
C. 容积不变，充入水蒸气使体系压强增大 D. 增加Fe的量
14.合成氨工业中N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），选择适宜的压强时，不需要考虑的因素是（　　）
A. 反应速率 B. 平衡移动 C. 设备成本 D. 催化剂活性
15.能说明CH3COOH是弱电解质的事实是（　　）
A. CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱
B. CH3COOH溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
C. CH3COOH溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
D. 0.1mol L-1的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001mol L-1
16.比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（　　）
A. 化学反应事实：铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧；影响化学反应的因素：反应物浓度
B. 化学反应事实：碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应；影响化学反应的因素：反应温度
C. 化学反应事实：双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解；影响化学反应的因素：催化剂
D. 化学反应事实：铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧；影响化学反应的因素：反应物的种类
二、实验题：本大题共2小题，共28分。
17.理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ热量。
（1）写出强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式：______。
（2）若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH2O（l），则反应放出的热量 ______（填“＞”“＜”或“=”）57.3kJ，原因是 ______。
（3）下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O的是 ______（填序号）。
a.盐酸与氢氧化钠溶液b.稀硫酸与氢氧化钡溶液
c.醋酸与氢氧化钠固体d.硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
e.氢氧化镁溶于稀盐酸
（4）现用如图所示装置测定中和反应反应热，实验药品有50mL0.5mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液。
各溶液密度均近似为1g/cm3比热容4.18J/（g ℃）
实验记录数据如下：
①玻璃仪器A的名称是 ______。
实验次数 V（HCl）/mL V（NaOH）/mL 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
1 50 50 20 23.2
2 50 50 20.2 23.3
3 50 50 20.1 22.6
4 50 50 20.1 23.4
②最终代入计算式的温差均值为 ______℃（保留1位小数），计算该实验测得的中和热ΔH= ______kJ/mol（保留一位小数）。
18.Ⅰ.室温下，用0.1mol/LNa2S2O3溶液，0.1mol/LH2SO4溶液和蒸馏水进行如表所示的5组实验。
编号 溶液/mL H2SO4溶液/mL 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线
① 1.5 3.5 10
② 2.5 3.5 9
③ 3.5 3.5 V
④ 3.5 2.5 9
⑤ 3.5 1.5 10
（1）实验中采用测量浑浊度随时间变化的原因是反应产生了______（写化学式）沉淀。
（2）实验③中V=______。
（3）若取三组实验，说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率，应取实验编号为______。
（4）通过图像分析可知，降低Na2S2O3溶液浓度与降低H2SO4溶液浓度相比，对该反应化学反应速率影响程度更大的是降低______浓度。
Ⅱ.（5）CH3COOH是一元弱酸，写出它的电离方程式______。
（6）25℃时，对0.1mol/L的CH3COOH溶液进行下列操作，溶液中下列数据的变化为（填“增大”、“减小”或“不变”）
） Ka（CH3COOH）
用适量水稀释时 ______ ______
升高温度时 ______ ______
滴入1mol/L的盐酸时 ______ ______
三、简答题：本大题共2小题，共24分。
19.（1）在25℃和101kPa下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则10gH2完全燃烧生成液态水放出______的热量。H2的燃烧热是______。
（2）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ/mol,则CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+2O2（g）ΔH=______。
（3）1molC2H2（g）在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出1299.6kJ的热量。写出这个反应的热化学方程式______。
（4）下述反应中属于吸热反应的是______（填序号）。
已知：①ΔH=+241.8kJ/mol
②ΔH=-110.5kJ/mol
③C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ/mol
根据上述反应写出CO燃烧的热化学方程式：______。
20.甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应如下：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。
（1）研究温度对甲醇产率的影响时发现，在210～290℃，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的ΔH ______0（填“＞”、“＜”或“=”下同），比较该反应在210℃和290℃时的平衡常数大小：K（210℃） ______K（290℃）。
（2）有利于提升化学反应速率且提高平衡时CO2转化率的措施有 ______（填序号）。
a.持续升高温度
b.缩小容器容积，增大压强
c.使用催化剂
d.适当增大H2的浓度
（3）A生成B的反应如下：AB+H2O，在25℃时，溶液中A的初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得B的浓度随时间的变化如表所示。
t/min 21 50 80 100 120 160 220 ∞
c（mol L-1） 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132
①在50～80min内，以B的浓度变化表示的反应速率为 ______mol/（L min）。
②在120min时，A的转化率为 ______。
③在25℃时，该反应的平衡常数为K= ______。
④为提高平衡时A的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是 ______。
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】D
16.【答案】D
17.【答案】H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ mol-1；
＞；氢氧化钠固体溶于水放热；
ad；
①玻璃搅拌器；
②3.2；-53.5
18.【答案】S；
8；
①②③或③④⑤；
Na2S2O3；
CH3COOH CH3COO-+H+；
增大；不变；增大；增大；减小；不变
19.【答案】1429kJ；285.8kJ/mol；
890.3kJ/mol；
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-2599.2kJ/mol；
①；CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-283kJ/mol
20.【答案】＜；＞；
bd；
①0.0007；
②20%；
③2.75；
④移出B（或减小B的浓度）
第1页，共1页

展开更多......

收起↑