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北京市铁路第二中学2025---2026学年度第一学期
高一化学期中考试试卷
（试卷满分：100分 考试时长：90分钟）
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
第 Ⅰ 部分（选择题共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分）
1．下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是
A．H2 B．Na C．Fe D．Cu
2．用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为
A．紫色 B．黄色 C．绿色 D．红色
3．当光束通过下列分散系时，不会出现丁达尔效应的是
①蔗糖溶液； ②FeCl3溶液； ③云、雾； ④Fe(OH)3胶体； ⑤水
A． ②③④ B． ③④⑤ C． ①②⑤ D． ①③④
4．下列关于物质分类的叙述不正确的是
A．氯水属于混合物 B．KOH属于碱
C．SO3属于酸性氧化物 D．Na2CO3属于碱
5．下列说法中不正确的是
A．燃烧一定伴有发光现象 B．燃烧一定是氧化还原反应
C．燃烧一定要有氧气参加 D．燃烧一定会放出热量
6．下列基本反应类型中，一定不会发生电子转移的反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
7．下列关于金属钠的说法中，不正确的是
A．有银白色金属光泽 B．在空气中燃烧生成Na2O2
C．保存在煤油中 D．在常温下不能与氧气反应
8. 焰火“迎客松”、“天下一家”，让北京冬奥运会开闭幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试”知识相关。下列说法中正确的是
A．焰色反应是化学变化 B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（或铁丝）
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．利用焰色反应可区分KCl与K2CO3固体
9．下列说法中，不正确的是
A．过氧化钠可作供氧剂 B．小苏打可治疗胃酸过多
C．氢氧化钠可作食品干燥剂 D．苏打可用于食用碱或工业用碱
10．下列粒子不具有还原性的是
A．Na+ B．Fe2+ C．Cl D．Al
11．在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是
A．氢气点燃前，先检验氢气的纯度
B．金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖
C．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中
D．闻Cl2时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
12．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+ ＋ OH－ ＋ H+ ＋ SO42－== BaSO4↓ ＋ H2O
B．氯气溶于水：Cl2 + H2O === 2H＋+ Cl + ClO
C．Na与水反应：2Na ＋ 2H2O == 2Na+ ＋ 2OH－ ＋ H2↑
D．CaCO3与盐酸反应：CO32－＋ 2H+ == CO2↑＋ H2O
13．下列转换化中，需要加入氧化剂才能实现的
A．Cu—Cu(NO3)2　 B．Cl2 — HCl C．Fe2＋— Fe　 　D．SO3—H2SO4　
14．下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是
序号 实验现象 解释和结论
① 钠浮在水面上 钠的密度比水小
② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低
③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了氢气
④ 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 反应后溶液显碱性
A．①②③ B．①②③④ C．①②④ D．②③④
15．化学是以实验为基础的自然学科，用如图所示装置验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。下列有关说法不正确的是
A．试管乙中应加入Na2CO3固体
B．B中的澄清石灰水变浑浊
C．澄清石灰水改为CaCl2溶液，仍能检验CO2的生成
D．棉花团可以起到防止固体粉末堵塞导管的作用
16．图a~c分别为NaCl在不同条件下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）的微观示意图。
a b c
下列说法中，不正确的是
A．图a中的 代表的离子是Cl B．图a表示的是干燥的NaCl固体不导电
C．由图b可知NaCl在通电条件下才能发生电离
D．由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极
17．从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是
① Na和H2O ②Cl2和H2O ③Na2O2和H2O
A．①②③ B．①② C．①③ D．②③
18．I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IO在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是
A．用淀粉—KI试纸和H2SO3可检验食盐是否加碘
B．由图可知氧化性的强弱顺序为 Cl2＞IO＞I2
C．生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移电子数目之比为2∶5
D．途径Ⅲ反应的离子方程式： 3Cl2＋I－＋3H2O===6Cl－＋IO＋6H＋
19．关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是
A．Na2CO3和NaHCO3水溶液都显碱性，且相同条件下前者碱性强
B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3
C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量：Na2CO3＜NaHCO3
20．下列关于氯水的叙述正确的是
A．新制氯水中的微粒只含Cl2和H2O B．新制氯水可用于自来水消毒
C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱
21．下列各组离子能在无色透明溶液中大量共存的是
A．Na+、H+、SO42－、HCO3－ B．NO3－、OH－、Na+、HCO3－
C．MnO4－、K+、Cl－、SO42－ D．OH－、Na+、SO42－、Cl－
22．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是
A．CO气体（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥
B．Cu粉（Fe）：加入足量的硫酸浸泡至无气泡产生，然后过滤、洗涤、干燥
C．CO2气体（HCl）：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥
D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO2气体
23．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如右图所示（CuS不溶于水）。下列说法不正确的是
A．过程①中，生成CuS的反应为H2S + Cu2+=== CuS↓+2H+
B．过程②中，CuS作还原剂
C．过程③中，各元素化合价均未改变
D．回收S的总反应为2H2S + O2==== 2H2O + 2S↓
24．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 钠置于空气中，表面迅速变暗 钠常温下易与氧气反应
B 干燥的氯气中放入红色的干布条，布条不褪色 氯气没有漂白性
C 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中不一定含有Cl-
D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成 该溶液中一定含有CO32-
25．为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验：
有关说法不正确的是
A．实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
B．实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂
C．综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成
D．综合实验ⅱ和ⅲ可以说明使酚酞褪色的是O2
第 Ⅱ 部分 非选择题（共50分）
26．（4分）有四种物质：① 铁 ②稀硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠
（1）属于电解质的是___________（填序号）。
（2）写出③的电离方程式 。
（3）写出物质②和③反应的离子方程式__________________。
（4）写出③受热分解的化学方程式 。
27．（7分）氧化还原反应原理在研究物质性质及方面具有重要价值。
（1） 化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。
(

) (

) (

) (

)NaClO（ ） H2O2（ ） SO32-（ ） NH4+（ ）
废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+ 完全转化为N2，该反应可表示为：2NH4+ + 3ClO－ = N2 + 3Cl－+ 2H+ + 3H2O。
①该反应中氧化剂是 （离子符号表示）。
②反应中被氧化的离子与被还原的离子的数目之比为 。
③反应中每生成1个N2分子，转移 个电子。
28．（7分）实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
【查阅资料】pH越小，OH－浓度越小，溶液碱性越弱。
【实验过程】
编号 实验操作 实验数据
实 验 Ⅰ 测量下述实验过程的温度变化
实 验 Ⅱ (
稀
NaHCO
3
溶液
) (
稀
Na
2
CO
3
溶液
)测量下述实验过程的pH变化
（1）实验 Ⅰ 中，溶解时放出热量的物质是（化学式）_________。
（2）实验 Ⅱ 中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为__________，OH－未参与该反应的实验证据是__________。
（3）实验 Ⅱ 中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中，参与反应的离子有______。
29.（10分）氧化还原反应是物质制备中经常涉及的化学反应类型：
（1）实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为：
2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑，其中被还原的元素是___________(填元素符号)，氧化产物是___________(填化学式)。
（2）下列反应方程式：K2Cr2O7+14HCl22CrCl3+37H2O中还原剂是___________，若反应中发生氧化反应的HCl个数是12个，则反应中转移的电子数目为_________个。
（3）下面三个方法都可以用来制Cl2：
①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O　　
②KClO3+6HCl(浓) = 3Cl2↑+KCl+3H2O
③2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为________________________。
反应③的离子方程式为_______________________。
III．已知反应④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气。提醒一下，反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为______________________。
30．（8分）为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。
A B C D
已知：（1）淀粉的特征反应为遇碘单质（I2）变蓝色
（2）酸性：HCl > H2CO3 > HClO > HCO3-
实验步骤及现象如下：
① 检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
② 缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底
烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。
③ 待产生连续气泡后，将装置D中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
④ 反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无色。
回答下列问题：
（1）装置D中收集的无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是_________，
产生该气体的原因可能是____________________________（结合化学用语解释）。
（2）装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生的反应可能是（写离子方程式）___________________________________；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是___________________________________。
（3）资料显示，Na2O2与干燥的HCl能发生化学反应，完成并配平该化学方程式。
31.（14分）某研究性学习小组在实验室制备次氯酸钠溶液，测定其中NaClO的含量并探究其漂白棉布的效果。回答下列问题：
制备NaClO溶液
（1）装置A中发生的离子反应方程式为
（2）装置B的作用是　　　　；若没有装置B，且D中氢氧化钠不足量，对次氯酸钠产率的影响是　　　　（填“增大”“减小”或“无影响”）。
（3）装置D中反应的离子方程式为________________________________。
有同学提出三点意见：①装置A中不需要酒精灯；②装置C没有必要；③在装置D后再连接一个盛有NaOH溶液的尾气处理装置，降低氯气逸出污染空气的可能性。合理的是　　　　___________（填序号）。
刚制备好的次氯酸钠溶液漂白效果并不好，在空气中放置一段时间漂白效果变好，结合离子方程式解释其原因 。
（6）根据制备次氯酸钠的原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________(填化学式)。
（二）测定消毒液中NaClO的含量
步骤①：取制得的消毒液20 mL于锥形瓶中，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。
步骤②：加入淀粉做指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复滴定操作3次。
(已知I2＋2S2O===2I－＋S4O)
（7）结合化学方程式，解释步骤①中在暗处反应的原因是_______________________。
（三）探究次氯酸钠漂白棉布的效果
已知：i 棉布用次氯酸钠漂白液漂白会受到一定损伤。织物断裂强度是指织物在被拉断时，所能承受的最大荷重，单位为kg。
ii pH越小，氢离子浓度越大
使用次氯酸钠漂白液漂白棉布，不同pH对于漂白的结果如图所示。
（8）漂白速率随pH减小而加快，但酸性条件易产生黄绿色气体，该气体已被实验证明没有漂白作用，说明起漂白作用的主要是　　　　（填粒子符号）；pH最好选择9～11，虽然漂白速率较慢，但可延长漂白时间达到效果。不宜选择酸性或中性的原因分别是________________________________________________________________________
北京市铁路第二中学2025---2026学年度第一学期
高一化学期中考试
第 Ⅰ 部分答案（选择题共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 A B C D C D D B C A C C A
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 C C C D C B B D C C D D
第 Ⅱ 部分非选择题（共50分）
26.（4分）（1）③④ （2）NaHCO3=Na++HCO3-
（3）H++HCO3-=H2O+CO2↑ （4）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
27.（7分）（1）+1 -1 +4 -3
（2） ① ClO- ② 6 ③ 2：3
28.（7分）
（1）Na2CO3 （1分）
（2）CO32－+ Ca2+ ==== CaCO3↓ （2分）
滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合（2分）
（3）HCO3－、OH－（多写Ca2+不扣分）（2分）
29. （10分）
（1）Mn O2 （2） HCl 12 （3） 5：1 （2分）
2MnO4-+16H++10Cl - = 2Mn2++5Cl2↑＋8H2O （2分） KMnO4>MnO2>O2 （2分）
30.（8分）（1）O2或氧气（1分） ；
O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）
（2）Cl2+2I- = I2+2Cl-（2分）；
O2也具有氧化性，也可能将I－氧化为I2（2分）
（3）1　1　2　2H2O　（1分，全对得分）
31.（14分）（1）MnO2+4H++2Cl- =△= Mn2++Cl2+2H2O （2分）
除去HCl气体（1分）　减小　（1分）
Cl2＋2OH－===Cl－＋ ClO－＋H2O　（2分）（4）②③　（1分）
（5） CO2＋ClO－＋H2O==HClO +HCO3- （2分） （6）Ca(ClO)2（1分）
（7）2HClO =△= 2HCl+O2 ，防止HClO分解 （2分）　
（8）HClO　酸性条件易产生氯气导致环境污染；中性条件下对棉布损伤较大（1分）

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