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北京市西城外国语学校
2025—2026学年度第一学期阶段测试试卷
高一年级 化学
班级学号 姓名成绩2025年11月
本试卷共8页，全卷共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
第一部分 选择题（共50分）
在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。（每小题2分，共50分）
下列用品的有效成分及用途对应不正确的是
A B C D
用品
有效成分 NaCl Na2CO3 Na2O2 NaClO
用途 调味品 发酵粉 制氧剂 消毒剂
2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．H2SO4溶液 B．Fe(OH)3胶体C．Na2SO4溶液 D．蔗糖溶液
3．用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为
A．黄色 B．红色 C．绿色 D．紫色
4．下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是
A．H2 B．Na C．Fe D．Cu
5．下列基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
6．下列关于物质的分类的说法中，不正确的是
A．H2SO4属于酸 B．Na2CO3属于碱
C．SO3属于酸性氧化物 D．液氯属于纯净物
7．下列物质中，属于电解质的是
A．Cu B．稀硫酸 C．NaCl D．SO2
8．下列关于氯气性质的描述中，不正确的是
A．无色气体 B．能与金属铁反应
C．能溶于水 D．相同条件下密度比空气的大
9. 下列关于钠及其化合物的叙述中，不正确的是
A．钠元素在自然界以化合态存在 B．少量的钠可以保存在煤油中
C．钠在空气中燃烧生成氧化钠 D．碳酸钠既是钠盐又是碳酸盐
10．下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是
A．Na2O 　 B．Na2O2　　C．NaCl 　D．FeCl2
11. 下列不涉及氧化还原反应的是
A．金属的冶炼 B．钢铁的锈蚀
C．生石灰溶于水 D．食物腐败变质
12．下列粒子不具有还原性的是
A．Na B．Fe2+ C．CO D．H＋
13.下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是
A．Na2SO3→SO2B．MnO4－→ Mn2+C．Fe → Fe2O3D．Na → NaOH
14．下列电离方程式书写不正确的是
A．HNO3 ===H＋+ NO3－ B．Ba(OH)2=== Ba2+ + OH
C．FeCl3 ===Fe3+ + 3Cl D．NH4NO3 === NH4++ NO3－
15．下列反应能用H＋+ OH ===H2O表示的是
A．NaOH + HCl === NaCl +H2O B．Cu(OH)2 + 2HCl === CuCl2 + 2H2O
C．2KOH + CO2 === K2CO3 + H2O D．Ba(OH)2+ H2SO4=== BaSO4↓ + 2H2O
16．下列关于Na2O和Na2O2的说法中，不正确的是
A．均为白色固体 B．均能与CO2反应
C．与水反应所得溶液均显碱性 D．氧元素的化合价不相同
17. 下列说法不正确的是
A．氯气可以用来制备盐酸、农药、染料和药品等
B．干燥的氯气没有漂白性
C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂
18.下列关于物质的量的说法中，不正确的是
A．物质的量就是物质的质量
B．摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩”
C．摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子
D．12g12C含有的碳原子数就是阿伏伽德罗常数
19.某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Fe3+、Na+、SO42－、OH－B．K+、Na+、Cl－、CO32－
C．Cu2+﹑Cl-﹑Ca2+﹑NO3－D．Na+、Mg2+、SO42－、Cl－
20. 下列离子方程式书写正确的是
A．单质铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2↑
B．用稀盐酸与大理石反应制CO2：CO32－+ 2H+=== CO2↑+H2O
C．金属锌与稀硫酸反应：Zn+ 2H+=== Zn2++H2↑
D．小苏打与氢氧化钠溶液反应：HCO3－ + OH－=== CO2↑+ H2O
21．下列说法中，正确的是
A．Fe的摩尔质量是56 g
B．常温常压下，1 mol CO的体积约为22.4 L
C．0.1 mol N2中含有的原子数为0.1 NA
D．1 mol CO2中含有的分子数约为6.02×1023
22. 在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为
A．1:5 B．5:1 C．1:1 D．2:1
钛和钛的合金大量用于航空工业,有“空间金属”之称；钛还可以用来制造潜艇。金属钛可由反应TiCl4+4Na4NaCl+Ti制得。对于反应,下列说法正确的是
A.该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属 B. Ti是氧化剂
C.该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中 D.TiCl4是还原剂
24．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 用小刀可以切开金属钠 金属钠很软
B 红热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶，剧烈燃烧生成棕黄色烟，加水溶解后溶液呈蓝绿色 铜与氯气反应生成氯化铜
C 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成 该溶液中可能含有CO
D 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl—
25．图a~c分别为NaCl在不同条件下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）的微观示意图。
a b c
下列说法中，不正确的是
A．图a中的 代表的离子是Cl
B．图a表示的是干燥的NaCl固体不导电
C．由图b可知NaCl在通电条件下才能发生电离
D．由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极
第二部分 非选择题（共50分）
26．（4分）概括归纳是化学学习的一种重要方法，回答下列问题。
依据物质的性质分析：CaO、Na2O、Fe2O3、CuO均属于（填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”），下列物质均能与它们发生反应的是（填字母）。
水 b．盐酸 c．氢氧化钠溶液
27．（8分）某工厂废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+，为了减少污染并变废为宝，通过以下反应从废水中回收FeSO4和Cu：
①Fe+CuSO4=== Cu+FeSO4 ②Fe+H2SO4=== FeSO4+H2↑
（1）反应①中，化合价升高的元素是_____（填元素符号），氧化剂是_____（填化学式）。
（2）反应②中若每消耗1 mol Fe，则生成H2的体积约是_____L（标准状况），转移电子的物质的量为_____mol。
28．（6分）钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示。
（1）将图②中的现象与解释用线连接起来。
实验现象 解释
a. 钠熔成小球 A. 产生了气体
b. 钠四处游动，嘶嘶作响 B. 钠的密度比水小
c. 钠浮在水面上 C. 钠与水反应放热且钠的熔点低
（2）图③中滴加酚酞试液后，观察到的现象是________；
（3）钠与水反应的化学方程式是________。
29．（8分）为对比Na2CO3和NaHCO3的性质，某同学进行如下实验，补全下表。
实验装置及操作
实验 现象 盛有（1）（填化学式）试管中温度计示数升高 盛有 Na2CO3的试管中固体完全溶解；盛有NaHCO3的试管中固体有剩余 （3）
实验结论或解释 相同温度下，溶解度：Na2CO3（2）NaHCO3 （填“>”、“<”或“=”） Na2CO3很稳定，受热不易分解；NaHCO3不稳定，受热易分解，分解的方程式为（4）
30．（8分）阅读下面一段材料并回答问题。
ZnO是锌的一种氧化物，不溶于水、乙醇，可溶于大多数酸、强碱等，在浓氢氧化钠溶液中可生成Na2ZnO2。
ZnO有着广泛的用途。它可用作白色颜料，俗称锌白，其优点是遇酸性气体H2S不变黑，因为生成的ZnS也是白色的。ZnO也可用于某些化工原料气的脱硫，利用ZnO水悬浊液吸收SO2，再通入空气，最终可得到ZnSO4。ZnO具有收敛作用，可杀菌并且加速伤口愈合，在医药上常调制成软膏。ZnO 还是新一代的光电半导体材料，因其具有良好的抗辐射性能，可以在太空等环境应用。
(
△
)工业上有多种制备ZnO的方法，直接沉淀法是其中一种。该法是以可溶性锌盐和一水合氨( NH3·H2O) 为原料，发生如下反应：2NH3·H2O + Zn2+===Zn(OH)2↓+ 2NH4+；Zn(OH)2===ZnO + H2O。用此法可以制得纳米级ZnO，其在磁、光、电、敏感性等方面具有普通ZnO无法比拟的特殊性能和新用途。
（1）根据ZnO的性质可知它属于_____（填字母）。
a．酸性氧化物 b．碱性氧化物 c．两性氧化物
（2）ZnO遇H2S发生反应的化学方程式是_____。
（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）
①ZnO用于工业脱硫的反应方程式为ZnO + SO2 === ZnSO4。_____
②ZnO可用作光电半导体材料。_____
③用一水合氨制备ZnO的反应不是氧化还原反应。_____
④纳米级ZnO和普通ZnO粒子大小不同，性能有所不同。_____
31．（4分）某小组同学欲探究H2O2的性质，过程如下：
①向5%的H2O2溶液中滴加少量酸性KI溶液；
②向5%的H2O2溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液。
（1）H2O2中氧元素的化合价为_______ 。
（2）实验①选择KI的原因是KI具有________(填“氧化性”或“还原性”)，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝。
（3）实验②的目的是验证H2O2有还原性，该实验中，得出结论的依据是：酸性KMnO4溶液颜色变浅或褪色，________ 。
（4）归纳以上实验可得出的结论是_______。
32．（7分）用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的Cl2并探究其性质，回答下列问题：
（1）发生装置中制取Cl2的化学方程式是_____。
（2）除杂装置①中的试剂是_____。
（3）将虚线框中的收集装置补充完整。
（4）尾气处理装置中发生反应的离子方程式是_____。
（5）将制得的Cl2溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列操作和现象不能得出相应结论的是_____（填字母）。
操作 现象 结论
a 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含Cl2
b 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO
c 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性
d 向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水 试纸变蓝 氯水具有氧化性
33.（5分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型净水剂，制备流程如下：
资料：Ⅰ．K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。
Ⅱ．FeO42 在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。
（1）K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为价。
（2）补全“氧化”中反应的离子方程式：
ClO + Fe3+ + ______ == FeO42 + ______ + ______
（3）下列说法正确的是。
a．“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使FeO42 稳定存在
b．“转化”中生成K2FeO4固体
c．设计物质循环的目的是提高原料的利用率
（4）粗K2FeO4转化为纯K2FeO4的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，可以用
洗涤。
高一上期中化学考试答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B B A A C B C A C D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C D B B A A C A D C
21 22 23 24 25
D B A D C
（4分，每空2分）
碱性氧化物 b
27．（8分，每空2分）
（1） FeCuSO4 （2） 22.4 2
28.（6分）
（1）a-C b-A c-B
（2）溶液变红（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分）
29．（8分，每空2分）
（1）Na2CO3（2）>
（3）加热NaHCO3一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热Na2CO3一段时间后，澄清石灰水未见浑浊
（4）2NaHCO3=== Na2CO3+ H2O+CO2↑
30．（8分）
（1）c （2分）
（2）ZnO + H2S === ZnS + H2O （2分）
（3）①错 ②对 ③对 ④对
31.（4分，每空1分）
（1）-1 （2）还原性
（3）有气泡冒出 （4）H2O2既有氧化性又有还原性
32．（7分）
（1）MnO2 + 4HCl（浓）==== MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O （2分）
（2）饱和食盐水 （3）
（4）Cl2 + 2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O （2分） （5）b
33.（5分）
（1）+6
（2）3ClO + 2Fe3+ + 10OH == 2FeO42 + 3Cl + 5H2O（2分）
（3）abc
（4）乙醇

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