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天津市部分区2025-2026学年高一上学期11月期中考试
化学试题
一、单选题：本大题共20小题，共40分。
1.“84消毒液”可用于环境消毒，其有效成分为（　　）
A. NaCl B. NaClO C. NaOH D. Ca（ClO）2
2.目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是（　　）
A. 葡萄糖 B. ZnSO4 C. Fe D. CO2
3.下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D. MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑
4.下列物质不能互称为同素异形体的一组是（　　）
A. O2和O3 B. 乙酸和乙醇 C. 石墨和C60 D. 金刚石和石墨
5.下列有关金属钠的说法正确的是（　　）
A. 钠着火时可用水浇灭 B. 金属钠的熔点很低，硬度较大
C. 钠在加热条件下生成氧化钠 D. 取用后剩余的钠应放回原瓶
6.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
A. Fe→Fe3+ B. MnO2→Mn C. KClO3→O2 D. CO2→C
7.下列离子能大量共存的是（　　）
A. Cu2+、K+、、OH- B. Na+、K+、、
C. Ba2+、、、Cl- D. Ca2+、H+、、NO3
8.焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加瑰丽、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是（　　）
A. 焰色试验是化学变化
B. 可以用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝或铁丝
C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D. 利用焰色试验不能区分NaCl与Na2CO3固体
9.下列说法错误的是（　　）
A. 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
B. NH4HCO3在水中的电离方程式为：NH4HCO3=+
C. 金属单质只具有还原性
D. 某元素由游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原
10.下列关于钠、氯化合物用途的说法中错误的是（　　）
A. ClO2可作自来水的消毒剂
B. 漂白粉可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂
C. 碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
D. 碳酸钠可用作纺织、制皂、制玻璃
11.在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+，M2O7n-中M的化合价是（　　）
A. +4 B. +5 C. +6 D. +7
12.分类法是化学学习中的一种重要方法，部分物质及反应的分类如图所示，
甲 乙 丙 丁
由图判断下列说法中错误的是（　　）
A. 用甲图的树状分类法可将单质分为金属单质、非金属单质和稀有气体
B. 乙图所示的分类方法属于交叉分类法，Na2CO3既属于钠盐又属于正盐
C. 丙图碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物
D. 丁图四大基本反应不能包括所有的化学反应，例如高炉炼铁反应
13.关于胶体，下列叙述正确的是（　　）
A. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应
B. 依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液
C. 向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备Fe（OH）3胶体
D. 胶体粒子直径在1～100mm之间，既不能透过滤纸，也不能透过半透膜
14.我国四大发明之一的黑火药由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，其反应原理为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是（　　）
A. 该反应的氧化产物为CO2 B. KNO3中的氮元素被氧化
C. 该反应的还原剂为S D. 每生成1molN2反应过程共转移10mole-
15.在同温同压下，甲容器内充满CH4，乙容器内充满NH3，若甲、乙容器内所含氢原子数目之比为1：1，则甲、乙两个容器的体积比是（　　）
A. 1：1 B. 2：3 C. 3：4 D. 4：3
16..关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是（　　）
A. 新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色
B. 新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失
C. 新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子
D. 新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气
17.在甲、乙两烧杯中，大量含有的离子有Cu2+、Ba2+、H+、Cl-、、OH-共六种。且两溶液中大量存在的离子种类互不相同。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则有关结论正确的是（　　）
A. 甲中一定有 B. 乙中一定有Cl-
C. 甲中可能有H+ D. 乙中可能有OH-
18.如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中装的是（　　）
①浓硫酸
②NaOH溶液
③H2O
④饱和NaCl溶液
A. ①②
B. ①③
C. ②④
D. ③④
19.下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B. CuO与稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
D. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
20.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 常温常压下，78gNa2O2中所含的阴离子数为2NA
B. 标准状况下，5.6LH2O中所含的氢原子总数为0.5NA
C. 0.2mol/LFeCl3溶液中，所含氯离子的数目为0.6NA
D. 标准状况下，22.4LN2中含有的原子数为2NA
二、实验题：本大题共2小题，共32分。
21.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中比较常见的两种物质。某学校的课外化学学习兴趣小组对两者性质进行探究，回答下列问题：
（1）碳酸氢钠俗称______，属于______（填序号）。
a.正盐
b.酸式盐
c.碱式盐
实验Ⅰ：
（2）取两支试管分别加入各约1g的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水振荡试管，用手触摸试管底部，温度较高的是______（填化学式，下同）。
（3）继续向两支试管中分别加入5mL水，充分振荡，最先完全溶解的是______；再分别加入几滴酚酞试液，溶液变红，其中颜色较浅的是______。
实验Ⅱ：探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
（4）装置如图（A为大试管，B为小试管），则试管A中盛放的药品是______，澄清石灰水变浑浊的是______（填“a”或“b”）。写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式______。
22.Ⅰ.回答下列问题：
（1）保存金属钠的正确方法是______（填序号）。
a.放在水中
b.放在细沙中
c.放在煤油中
（2）钠长时间放在空气中，变质的最终产物主要成分是______（填序号）。
a.Na2O
b.Na2O2
c.NaOH
d.Na2CO3
（3）将一小块钠投入到FeCl3溶液中，请分步写出反应的化学方程式：______、______。
Ⅱ.课外活动小组设计了如图装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需与水接触。
【装置分析】
（4）装置①中反应的离子方程式是______。
（5）若装置②中盛放碳酸氢钠溶液，其作用为______。
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹K2关闭K1打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K1关闭K2打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
（6）步骤1中，a处带火星的木条产生的实验现象是______。
（7）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式：______，每生成1molO2时，转移______NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数的值）。
三、简答题：本大题共2小题，共28分。
23.物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题：
（1）填写二维图缺失的内容：化学式A______；类别B______。
（2）某同学研究HClO4性质，进行了如下预测：从物质类别上看，HClO4像硝酸一样属于强酸，其与NaOH反应的离子方程式为______。
（3）1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生气体的化学反应方程式______。此法制备的气体中常常混有HCl气体，可通入盛有______的洗气瓶除去。
（4）关于盐酸与NaClO反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：
NaClO+HCl=NaCl+HClO，该反应属于______反应（填四大基本反应类型）；乙同学认为发生氧化还原反应，因为他曾经看到一篇报道：某家庭主妇在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。请写出该反应的化学方程式______。最终，丙同学通过实验证明乙同学的看法正确，过程如下：向盛有盐酸的试管中滴加NaClO溶液后，将湿润的有色布条置于试管口，布条出现______现象。
24.实验室利用密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸，配制100mL2.3mol/L的稀硫酸溶液。
（1）浓硫酸溶液的物质的量浓度为______mol/L。
（2）实验中需要用量筒量取浓硫酸溶液的体积为______mL。
（3）该实验使用的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有______。
（4）将下面实验步骤补充完整，横线处应为______；操作步骤的正确顺序为______（填序号）。
①把浓硫酸在小烧杯中稀释；
②待溶液冷却至室温，再小心转入容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线______处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
（5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______。
a.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
b.定容时俯视刻度线
c.向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】A
15.【答案】C
16.【答案】C
17.【答案】A
18.【答案】A
19.【答案】B
20.【答案】D
21.【答案】小苏打；b；
Na2CO3；
NaHCO3；NaHCO3；
Na2CO3；a；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
22.【答案】c；
d；
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl；
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；
带火星的木条不复燃；
2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2；2
23.【答案】Cl2；酸；
H++OH-=H2O；
MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；饱和食盐水；
复分解反应；NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；褪色
24.【答案】18.4；
12.5；
100mL容量瓶；
l～2cm；①②④③⑤；
c
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