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河南省部分名校2025-2026学年高一上学期期中考试
化学试题
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.河南出土的贾湖骨笛是目前中国发现的最早、保存最为完整的吹管乐器，被誉为“中华第一笛”。有些骨笛由鹤骨制成，含有磷、钙等元素，下列关于磷和钙的化合物的说法错误的是（　　）
A. 磷酸是三元酸、强酸 B. P2O5是酸性氧化物
C. 氢氧化钙是微溶于水的碱 D. 氧化钙是碱性氧化物
2.我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列涉及生活中的化学知识的说法错误的是（　　）
A. 烹饪糖醋排骨中所采用的蔗糖是有机物，不属于电解质
B. 凉拌黄瓜时加的食醋中的乙酸（CH3COOH）属于强酸
C. 江苏传统名菜清炒虾仁所用的鸡蛋清配制成的水溶液是胶体
D. 腌制火腿所用的加碘盐所含的KIO3在水中电离成K+和
3.对物质进行正确的分类有利于化学的学习。下列说法正确的是（　　）
A. 能电离出H+的化合物一定是酸
B. 溶液是分散质粒子直径小于1nm的分散系
C. 碳和硫的氧化物都是酸性氧化物
D. 氧化镁与稀硫酸的反应既是复分解反应，又是氧化还原反应
4.纳米半导体CdTe量子点具有独特光学、电学性能，当紫外光作用在量子点上时会发出荧光，量子点的尺寸不同，对应荧光颜色不同。已知Cd为镉元素，Te为碲元素。CdTe量子点属于（　　）
A. 单质 B. 纯净物 C. 胶体 D. 混合物
5.已知部分含金属K或Al的物质类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. K的还原性比Al强 B. Al3+的氧化性比K+强
C. a、b都是电解质 D. c是KOH
6.常温下单质硫主要以S1形式存在。加热时，S1会转化为S6S4S2等，它们与氧气反应的产物都是SO2SO2在催化剂作用下与氧气进一步反应生成SO3下列说法正确的是（　　）
A. S8转化为Sn是物理变化
B. S2-、S2、S4互为同素异形体
C. SO2、SO3都能与水反应生成二元强酸
D. SO2、SO3的水溶液能导电，但它们不属于电解质
7.某管道疏通剂的主要成分为氢氧化钠和铝粉，其工作原理是利用二者与水反应放出大量热，加速腐蚀堵塞物，同时生成气体增强冲刷作用，反应的化学方程式：2Al+2NaOH+nH2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑。下列说法错误的是（　　）
A. 该反应中n为6
B. 该反应不属于离子反应
C. 该反应中金属铝是还原剂
D. 等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应产生等质量的气体
8.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（　　）
A. 无色透明溶液中；Cu2+、Zn2+、、
B. 含Ag+的溶液中：K+、Na+、Cl-、
C. 含OH-的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、
D. 使石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、
9.已知白磷的分子式为P4能发生反应：P4+3KOH+3H2O=PH3↑+3KH2PO2，下列叙述正确的是（　　）
A. 红磷比白磷易燃 B. KH2PO2和H2O2中O元素的化合价相同
C. 每个P4分子参与反应转移的电子数为3 D. H2O是还原剂，PH3是还原产物
10.下列过程中发生反应的离子方程式书写错误的是（　　）
A. 采用Ba（OH）2溶液吸收少量
B. 将铜片放入硝酸银溶液中：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
C. 澄清石灰水与过量的稀盐酸反应：H++OH-=H2O
D. 用盐酸除去水垢中的
11.通过海水晾晒得到的粗盐中除含NaCl外，还含MgCl2为CaCl2为Na2SO4及泥沙等杂质。可通过下列流程制备精盐，实验方案如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. 得到固体A和滤液2的操作为过滤
B. 加入NaOH溶液反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
C. 加入Na2CO3溶液反应的离子方程式只有
D. 加入稀盐酸反应的离子方程式一定有
12.碳酸钠俗称纯碱，工业上常用侯氏制碱法制取，其原理如图所示。下列有关说法正确的是
已知：反应Ⅰ后过滤得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液。（　　）
A. NaCl溶液中水合钠离子为
B. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：
C. 将少量的CO2通入NaOH溶液中生成Na2CO3溶液的导电能力增强
D. 反应Ⅰ的离子方程式为
13.铜及其化合物在生产中有着重要的应用。利用辉铜矿（主要成分为Cu2S制铜的原理为Cu2S+O2SO2+2Cu。下列说法正确的是（　　）
A. O2发生氧化反应 B. Cu2S仅作氧化剂
C. 每生成1个铜原子，转移3个电子 D. 氧化产物只有SO2还原产物只有Cu
14.已知氧化性：则下列条件所对应的离子方程式：（　　）
①向FeBr2溶液中通入少量氯气：
②向FeI2溶液中通入过量氯气：
A. 都正确 B. 只有①正确 C. 只有②正确 D. 都不正确
二、简答题：本大题共4小题，共58分。
15.现有含碳元素的多种物质：①CO；②CO2③石墨；④碳酸溶液；⑤熔融的碳酸钠；⑥碳酸氢钠溶液；⑦葡萄糖（C6H12O6）。请根据所学知识，回答下列问题（无论是在水溶液中，还是在熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电，这样的化合物叫非电解质）：
（1）按照表中提示的信息，将符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
符合的条件 物质的序号
ⅰ 与C60互为同素异形体 ______
ⅱ 能导电的物质 ______
ⅲ 混合物 ______
ⅳ 非电解质 ______
（2）为证明淀粉溶液是胶体，可以用激光笔照射，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路”，该现象叫做______，产生该实验现象的原因是______；若除去淀粉溶液中含有的泥沙，可采用的方法是______（填操作名称）。
（3）若实现③→①→②→④→⑤→碳酸钙→②的转化，其中一定属于氧化还原反应的共有______步。
（4）将等质量的①和⑦充分燃烧，转移的电子数之比为______。
16.钡是比较活泼的金属元素，其钡盐除硫酸钡外都有毒性。
（1）某溶液显酸性，除含钡离子外，其他所含离子及其个数如表所示（H+和OH-未列出）；
离子 Mg2+ Na+ Cl-
微粒个数 a 20n 5n 50n 58n
表格中的a≈0的原因是______，钡离子个数小于9n的原因是______。
（2）某无色溶液中除了含有Ba2+外，还可能含有Na+、Ag+、、、、、Cl-中的若干种。为了判断溶液中所含离子设计如下实验：①取适量溶液，加入过量盐酸，有气体X生成，并得到澄清溶液；②另取少量溶液，加入稀硝酸，再加入硝酸银，有白色沉淀生成。未进行实验①②前，即可判断溶液中一定不存在的离子是______（填离子符号，下同）。该溶液中除Ba2+外，一定含有的离子是______，可能含有的离子是______，产生气体X的离子方程式为______。
（3）若向Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全，发生反应的离子方程式为______。
17.铁在地壳中是含量第四丰富的元素，最早发现和使用的铁来自外空的陨铁。
（1）铁和氯气在加热条件下反应生成氯化铁，该反应中氧化剂和还原剂的质量比为______。铁能与稀硫酸反应，其离子方程式为______。
（2）Fe（OH）3胶体可利用FeCl3溶液制备，该反应的化学方程式为______，Fe（OH）3胶体的分散质粒子直径的范围是______。
（3）①湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应原理为Fe（OH）3+Cl2+KOH→K2FeO4+KCl+H2O（未配平），请写出离子方程式并配平，然后用单线桥法表示出电子转移的方向和数目：______。
②高铁酸钾是优良的新型多功能水处理剂，其原理如图所示，它既可以杀菌消毒，又可以净化水，其净化水的原因是______。
（4）已知2FeCl3+Fe=3FeCl2，现有含有CuCl2和FeCl3的混合溶液，向溶液中慢慢加入铁粉，溶液中开始无沉淀生成，当加入5.6g铁粉后，开始有红色固体生成，当加入至8.4g铁粉时，溶液中恰好只有一种溶质，说明Fe3+和Cu2+中氧化性较强的是______，Fe3+和Cu2+的质量比为______。
18.氧化还原反应在研究物质性质及应用方面具有重要价值。
（1）NO、NO2都是大气污染物，利用NH3催化还原氮氧化物，是目前应用广泛的脱硝技术，主要反应是：①2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O；②4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O。①中氧化产物是______（填化学式，下同），②中氧化剂是______。
（2）在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化。
反应②的离子方程式为______；
Mn3+的氧化性比Fe3+的氧化性______（填“强”或“弱”）。
（3）现有一定量的Fe和稀硝酸发生反应，方程式可表示为10Fe+□HNO3（稀）→□NO↑+9Fe（NO3）2+□Fe（NO3）3+□H2O。写出该反应的化学方程式：______，该反应的离子方程式为______。
参考答案
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】A
15.【答案】③；③④⑤⑥；④⑥；①②⑦；
丁达尔效应；胶体粒子对光的散射；过滤；
2；
15：28
16.【答案】Ba2+和不能大量共存；由电荷守恒可知：2N（Ba2+）+2N（Mg2+）+N（Na+）+N（H+）=N（）+N（Cl-）+N（OH-），代入数据整理可得N（Ba2+）=9n-[N（H+）—N（OH-）]，溶液呈酸性，则[N（H+）—N（OH-）]＞0，所以钡离子个数小于9n；
、；、Cl-；Na+、；+H+=CO2↑+H2O；
Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
17.【答案】213：112；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；1～100nm；
①；
②K2FeO4转化为Fe3+后形成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降；
Fe3+；7：2
18.【答案】N2；NO和O2；
2Fe3++2I-=2Fe2++I2；强；
10Fe+28HNO3（稀）=7NO↑+9Fe（NO3）2+Fe（NO3）3+14H2O；7NO↑+9Fe2++Fe3++14H2O
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