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辽宁省沈阳五校协作体2025-2026学年高一上学期11月期中考试
化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是（　　）
A. NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐
B. 硫酸、纯碱、胆矾和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C. 根据是否由同种物质组成，分为纯净物和混合物
D. 根据分子中氢原子的多少，可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
2.下列化学用语表述正确的是（　　）
A. Mg2+的结构示意图：
B. 苏打的化学式：NaHCO3
C. CO和CO2互为同素异形体
D. 熔融Na2O的电离：
3.下列关于分散系的说法正确的是（　　）
A. 溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应
B. 将直径为1～100nm的炭粉分散到水中可得到胶体
C. 光束通过Cu（OH）2悬浊液时，可以看到一条光亮的“通路”
D. 向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe（OH）3胶体
4.河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl-、、六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是（　　）
A. H+、Ba2+、Cl- B. H+、Na+、Cl-
C. H+、、 D. Na+、、
5.下列有关钠及其化合物的说法正确的是（　　）
A. 实验室钠着火时，可以用二氧化碳灭火器灭火
B. 钠比铁活泼，可以利用钠将FeSO4溶液中的铁置换出来
C. 可用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D. Na2O2中阳离子与阴离子的个数之比为1：1
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（　　）
A. 1molNaHCO3加热完全分解，产生CO2数目为NA
B. 0.1mol L-1的NaCl溶液中所含的Na+数为0.1NA
C. 22.4LNH3中含H原子的数目为3NA
D. 10.6gNa2CO3所含的O原子数为0.3NA
7.下列离子方程式书写正确的是（　　）
A. 大理石与醋酸反应：
B. 将Na放入水中：
C. 氯水和氯化亚铁溶液混合：
D. 向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：H2O
8.下列关于氯及其化合物的说法正确的是（　　）
A. 新制氯水应避光保存
B. 氢气在Cl2中安静燃烧产生淡蓝色火焰
C. 将新制氯水加入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色逐渐消失，说明NaOH被氯水中的酸完全中和
D. 将干燥的Cl2通入硝酸银溶液中，可检验Cl2中是否混有HCl气体
9.“火树银花合，星桥铁锁开”描绘了节日时烟花绽放的璀璨绚烂。下列物质的焰色与KOH溶液相同的是（　　）
A. NaCl固体 B. K2SO4溶液 C. CaCl2溶液 D. Ba（OH）2溶液
10.铵态氮肥的过度使用会导致水体的富营养化。研究发现，利用次氯酸钠可去除溶解的氨，反应的化学方程式为3NaClO+2NH3=3NaCl+N2↑+3H2O，下列关于该反应的说法正确的是（　　）
A. NaClO作还原剂
B. NH3被还原
C. 每生成1molN2时，转移电子的数目为1.806×1024
D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
11.氯元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 物质b能使有色鲜花褪色，说明物质b有漂白性
B. 物质c是HClO4对应的酸性氧化物
C. 物质d是漂白粉的有效成分
D. 物质f→物质e可通过加氧化剂实现
12.纯碱（碳酸钠）是一种重要的化工原料，工业常以氯化钠、二氧化碳和氨为原料制备纯碱，部分工艺流程如图所示：
下列有关说法错误的是（　　）
A. 实验室用大理石与稀盐酸制备的CO2可用饱和NaHCO3溶液洗气
B. 副产物NH4Cl可用作肥料
C. 向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3
D. 反应Ⅰ的原理为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
13.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M（X）＜M（Y）=0.5M（Z）。下列说法正确的是（　　）
A. 原子数相等的三种气体，质量最大是Z
B. 同温下，体积相同的两容器分别充2g Y气体和1g Z气体，则压强比为4：1
C. 同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最大的是X
D. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则他们的物质的量一定均为0.1mol
14.下列图示实验中，实验装置及操作正确且能达到实验目的的是（　　）
A.探究Na与水的反应是否放热 B.稀释浓硫酸 C.除去Cl2中混有的HCl（g） D.验证热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
A. A B. B C. C D. D
15.向NaOH和Na2CO3混合溶液滴加盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的物质的量关系如图所示。下列判断正确的是（　　）
A. 在0～a范围内，只发生中和反应
B. ab段发生反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑
C. a=0.35
D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1
二、实验题：本大题共1小题，共14分。
16.某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2）。为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如图所示实验。
【查阅资料1MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
【制取气体】
（1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残留的固体是 ______。
（2）收集氯气应将图甲导管的a接口与图乙的导管 ______（填“b”或“c”）接口连接。
（3）若生成标准状况下11.2LCl2，则参加反应的MnO2的物质的量为 ______mol。
【实验探究】
（4）把红热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝燃烧产生棕黄色的烟。反应的化学方程式为 ______。
（5）按图丙进行实验，观察到B中的有色布条 ______。装置D的作用是 ______，装置D中发生反应的化学方程式为 ______。
【联系实际】
（6）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是 ______（填标号）。
A.将人群向低处疏散
B.将人群向高处疏散
C.关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
D.关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位。
三、简答题：本大题共2小题，共28分。
17.Ⅰ.物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的原理。已知：元素铬（Cr）的几种化合物存在如图转化关系（部分反应物或产物未给出），回答下列问题：
（1）反应①②③中属于氧化还原反应的是______（填序号）。
（2）反应②中H2O2体现______性。
（3）已知K2Cr2O7的氧化性大于MnO2，K2Cr2O7溶液______（填“能”或“不能”）与浓盐酸反应制取Cl2。
Ⅱ.离子反应是中学化学中重要的反应类型。某无色透明溶液中可能含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Cu2+、、OH-、和Cl-。取该溶液分别进行如下实验：
①取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色；
②另取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生；
③另取少许溶液先滴加稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀；
④再取少许溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生。
（4）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是______，肯定存在的离子是______。
（5）如果溶液中各种离子的个数相等，写出实验步骤④中发生反应的离子方程式：______。此时溶液中______（填“有”或“无”）K+，判断依据是______。
18.某种胃药的有效成分为氢氧化铝，测定其中氢氧化铝含量的操作顺序如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）。回答下列问题：
ⅰ.配制0.10mol L-1稀盐酸和0.10mol L-1NaOH溶液。
ⅱ.取1粒药片（每粒药片质量相同，均为0.10g），研碎后加入20.00mL蒸馏水，再加入25mL0.10mol L-1稀盐酸，用0.10mol L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。
（1）测定过程中发生反应的离子方程式为3H2O、______。
（2）①该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为______。
②用密度为1.2g cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为______mL。
（3）配制过程中所涉及的下列相关操作正确的是______（填标号）。
（4）用NaOH固体配制实验中所需的NaOH溶液时，下列操作对配制的溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
①配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有NaCl杂质：______；
②容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水：______；
③未洗涤烧杯及玻璃棒：______；
④溶液未冷却至室温即进行定容：______。
（5）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如表：
测定次序 第1次 第2次 第3次 第4次
V[NaOH（ag）]/mL 11.90 12.10 12.00 12.00
根据这位同学的实验数据，计算该药片中氢氧化铝的质量分数为______。
四、推断题：本大题共1小题，共13分。
19.以生活中常见的调味品A为原料可以制备多种物质。如图是几种常见物质的转化关系图（部分产物及反应条件已略去），其中B为淡黄色固体，D、E为单质且常温下为气态。
回答下列问题：
（1）物质B为______（填化学式，下同），物质E为______。
（2）F在水中的电离方程式为______。
（3）写出反应②的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：______。
（4）物质D与H2O反应的离子方程式为______。反应④属于______反应（填基本反应类型）。
（5）D的用途是______（任写一种）。
参考答案
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】A
15.【答案】D
16.【答案】石英（SiO2）；
b；
0.5；
Cu+Cl2CuCl2；
不褪色；尾气处理；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
BC
17.【答案】②；
氧化；
能；
Ⅱ． Mg2+、Cu2+、、；Ba2+、OH-、Cl-；
+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；无；溶液中一定有Ba2+、OH-、Cl-，离子个数相等，根据电荷守恒，所以无K+
18.【答案】OH-+H+=H2O；
①250mL；
②2.1；
d；
①偏小；
②无影响；
③偏小；
④偏大；
33.8%
19.【答案】Na2O2；H2；
NaClO=Na++ClO-；
；
Cl2+H2O H++Cl-+HClO；化合；
氯气可用作自来水消毒剂、做工业原料等
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